金属钠的性质教学设计样本.docx
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金属钠的性质教学设计样本
《金属钠性质与应用》教学设计
设计：
罗银先福建师大附中
点评：
王晓聪 厦门湖里区教师进修学校
一、概述
本节课是高一《化学·必修1》专项二——从海水中获得化学物质第二单元教学内容中一某些，第一学时《金属钠性质与应用》学习。
是通过原子构造特点、物理性质、化学性质、保存方式及制法和用途学习，旨在向学生简介金属钠性质及其化合物在生活、生产中应用，在高中化学中占有重要位置。
本节课重点是钠化学性质——钠与水反映，难点是实验观测、分析、特别是钠与水反映探究学习。
二、教学目的分析
1、知识与技能：
（1）描述钠与水、氧气反映现象
（2）理解钠与水、氧气反映实质
（3）使学生懂得化学反映是可以通过变化反映条件而发生不同变化
2、过程与办法：
（1）通过学习，培养学生归纳、推理能力，以及学生思维辽阔性、深刻性和批判性。
（2）掌握科学探究基本办法，提高分析问题、解决问题能力；
（3）增强合伙学习能力，通过实验方案设计交流提高表达能力和筛选、优化实验方案能力。
3、情感态度价值观：
通过学习，明白事物普遍联系与对立统一辩证唯物主义哲学思想，激发摸索精神和创新意识。
激发学好文化知识，报效祖国神圣责任感。
点评：
罗教师知识与技能目的设计明确详细，行为动词使用精确。
但是过程与办法目的设计行为动词使用就有问题了，不应当用“培养”这个词，起行为主语显然是教师，这是不符合课程改革理念。
过程与办法目的设计还存在第二个问题，就是目的空泛，特别是第一、第二个目的更甚，这两个目的基本上是无法测量，因此不成其为目的！
在情感态度和价值观目的设计上，罗教师存在同样两个问题。
三、学习者特性分析
本节课学习者特性分析重要是依照教师平时对学生理解而做出：
1．学生是福建师大附中高一年级学生
2．学生对化学实验现象，特别是生活中化学现象有较浓厚兴趣
3．学生思维较活跃，有过小组合伙探究经验，能积极参加讨论，探究能力比较强
4．学生对实验探究有着浓厚兴趣
5．学生已经对钠原子构造有一定理解，并且学习非金属元素氯关于知识。
6．学生已经懂得了学习元素单质及其化合物知识普通办法和思路。
点评：
罗教师对学习者特性分析重要分为两个方面：
一是学习者准备：
如知识基本，结识水平和操作能力。
另一方面为学习者学习兴趣：
对生活中化学现象具备浓厚兴趣，对探究有着浓厚兴趣。
四、教学方略选取与设计
1．自主实验探究、小组讨论交流方略：
给学生创设大量动手实践机会，通过引导学生自主进行实验探究，并在探究过程中进行小组交流讨论，予以学生充分学习自主性和创造发挥空间
2．问题引导探究方略：
通过问题设计激发学生兴趣和好奇心，教师逐渐启发引导，使学习内容进一步
3．紧密联系生活实际方略：
问题和实验设计尽量结合学生已有社会生活知识和经验，增强学生对化学兴趣
4．情景创设方略：
运用生活中与教学内容有关情景，设计问题，设计物理实验，组织教学内容，提出有启发性引申问题，激发学生学习兴趣，积极地参加到实验验证、实验猜想、探究规律学习当中.
点评：
罗教师通过大屏幕展示魔术“滴水生火”图片，创设情境，激发学生学习兴趣，调动学生学习积极性。
再通过任务驱动，给学生创设大量动手实践机会，让学生自主学习，并在自主中结合合伙学习。
罗教师在在课中设计演示实验：
把金属钠投入硫酸铜溶液中，并将反映过程投影在屏幕上，引导学生观测现象，讨论分析原理，这个教学环节体现了教师主导作用。
尊重学生主体地位，让学生在做中学从而有效完毕教学目的。
同步又发挥教师主导作用，将本节课学习引向进一步，从罗教师教学方略选取和设计，可以发现这是一节比较典型学教并重课。
五、教学媒体选取分析
教学媒体选取分析表
知识点
学习
目的
媒体
类型
媒体内容要点
教学
作用
使用
方式
所得结论
占用
时间
媒体来源
钠原子构造
理解
课件
通过图片和多媒体电脑演示使学生理解
A、C
C
学生理解原子构造，得出性质活泼
2′
自制
钠物理性质
理解
课件
实验
通过学生分组实验、媒体图片展示
D、G、L
H
学生理解钠物理性质
3′
自制
化学性质1与O2反映
掌握
课件
实验
通过学生分组实验、媒体图片展示
D、G、L
H
学生掌握钠与O2反映
6′
自制
化学性质2与水反映
掌握
课件
实验
通过学生分组实验、媒体图片展示
D、G、L
H
学生掌握钠与水反映
8′
自制
钠工业制法
理解
课件
通过多媒体动画演示和图片展示
A、F、G
A
学生理解钠工业制法
2′
自制
钠存在形式
理解
课件
通过图片展示
A、J
G
学生理解钠存在形式
2′
自制
钠用途
识记
课件
通过多媒体动画演示和图片展示
A、J
G
知实际应用、激学习兴趣
3′
自制
①媒体在教学中作用分为：
A.提供事实，建立经验；B.创设情境，引起动机；C.举例验证，建立概念；D.提供示范，对的操作；E.呈现过程，形成表象；F.演绎原理，启发思维；G.设难置疑，引起思辨；H.展示事例，开阔视野；I.欣赏审美，陶冶情操；J.归纳总结，复习巩固；L.实验（含学生分组实验和演示实验）；K.其他。
②媒体使用方式涉及：
A.设疑—播放—解说；B.设疑—播放—讨论；C.解说—播放—概括；D.解说—播放—举例；E.播放—提问—解说；F.播放—讨论—总结；G.边播放、边解说；H.实验—讨论—概括；I.其他.
点评：
在化学实验室上课，符合本学科特性。
但是依照戴尔“经验之塔”，“钠化学性质2与水反映”这是属于“做经验”，教师没有必要再用多媒体课件实验展示形象经验，这显得有些多余。
此外，其他教学媒体选取恰当，充分体现所选取媒体必要性和高效性。
六、教学过程
【魔术】教师表演化学小魔术：
“滴水生火”（课前在酒精灯灯芯里暗藏一小块钠，实验时用胶头滴管在灯芯内滴一滴水）。
【引言】在刚才魔术中，奇妙现象产生就是金属钠功劳。
今天咱们学习一种常用活泼金属——金属钠
点评：
通过化学小魔术：
“滴水生火”，激发学生学习积极性和兴趣，产生疑问，进行引导，进而达到激情导入新课目，同步也让学生明白这堂课任务。
【板书】金属钠性质及应用
【板书】一、金属钠（Na）
【学生探究】钠原子构造示意图、讨论其化学性质。
（复习：
质子数＝核外电子数＝核电荷数＝原子序数）
【板书】1.钠原子构造示意图：
【引导】教师引导：
在刚才化学小魔术中，为什么能滴水点灯呢？
在小魔术中金属钠作用是什么？
钠具备哪些性质呢？
要想懂得其中奥秘，请按规定完毕下列实验。
【学生】探究钠物理性质，探究实验1（教材P49实验1）
【板书】2.钠物理性质：
银白色、有金属光泽固体，热、电良导体，质软，密度小，熔点低。
【问题】刚才切开钠时看到银白色，但不久就失去光泽，为什么？
（引导学生从原子构造示意图进行分析、探究，推导出钠化学性质）
【板书】3.钠化学性质
【板书】
（1）与氧气反映
4Na＋O2＝2Na2O（判断其与否为氧化还原反映，氧化剂、还原剂分别是哪一种物质）
【学生实验探究】教材P49实验2（让学生描述出反映实验现象）
现象：
钠先熔成小球，然后燃烧，发出黄光，生成一种淡黄色固体——过氧化钠（Na2O2）
【板书】
2Na＋O2＝＝Na2O2
（判断其与否为氧化还原反映，氧化剂、还原剂分别是哪一种物质）
【学生活动】阅读教材P50资料卡
【探究】钠除了能和前面所述非金属单质O２反映外，还能和哪些非金属单质反映?
（学生回忆之前学过Na与Cl２反映）
【板书】
（2）钠与氯气反映：
2Na＋Cl２==2NaCl
此外，钠还可以和硫单质反映，甚至发生爆炸，生成Na２S。
【探究】人们惯用金属器皿来盛水，也惯用铁、铝或铜制水壶来烧水，阐明这几种金属与热水是不反映。
是不是所有金属都不与水反映呢？
【学生实验探究】教材P49实验3
【问题思考】1．钠为什么会浮在水面上？
2.钠为什么会熔化成一种小球?
3.小球为什么会在水面上游动?
4.滴入酚酞后溶液为什么会变色?
5.保存钠无色液体与否为水?
【板书】（3）钠与水反映：
2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑
（判断其与否为氧化还原反映，氧化剂、还原剂分别是哪一种物质）
【学生探究总结】1.钠化学性质如何？
与初中所学金属活动顺序表相比照。
2.分析上面各反映中，钠元素化合价变化，能否从原子构造方面来阐明？
【归纳、总结】1.钠化学性质非常活泼，与金属活动顺序表一致。
点评：
通过设立一系列探究任务，激发学生操作欲望，增强学习动力，从而更好地完毕学习任务。
罗教师还十分注重将学生“做经验”升华至对钠化学性质理性结识——从钠原子构造来结识其性质。
2.钠在上述反映中，化合价均由0价变为+1价，这是由于钠原子最外层只有一种电子之故，因而，钠在化学反映中易失电子，具备还原性，是一种强还原剂。
【魔术】表演小魔术“水上芭蕾”：
在一烧杯中装30mL水和30mL苯，投入一小块金属钠。
引导学生观测实验现象，讨论分析产生现象因素。
进一步引起学生学习兴趣。
电解
电解
【解说】钠性质活泼，工业上应如何制得金属钠呢？
工业上可用电解熔融NaCl来制取金属钠。
【板书】4.钠工业制法：
2NaCl====2Na+Cl2↑
【板书】5.钠保存及应用：
密封保存、少量钠保存在煤油中。
【小结】钠是一种化学性质活泼金属，在自然界中以化合态存在，有着广泛用途。
【解说】举例阐明金属钠广泛用途。
【演示】把金属钠投入硫酸铜溶液中，引导学生观测实验现象，讨论分析原理。
【总结】归纳总结今天所学金属钠性质及应用。
并使学生进一步明确金属钠构造、性质与用途三者间关系。
点评：
本环节是对本课进行一种总结回顾，从而让学生对所学知识技能有
一种归纳总结。
教学过程流程图
七、教学评价设计
本节课体现素质教诲规定，把评价侧重点放在学生学习活动上，环绕学生积极学习来评价；充分运用当代教诲技术，使评价具备客观性和可操作性，便于掌握和应用。
本节课从如下几种方面进行评价：
1.评价内容：
学生课堂体现评价、课堂观测体现评价、小组合伙评价。
2.评价方式：
自评、同窗评、小组评、教师评相结合。
（1）学生自我评价：
是指学生学习过程中对自己体现予以必定，也是一种自信心表露。
（2）小组评价：
是指小组间互相评价，具备增进小组合伙作用。
（3）教师评价：
这里是指教师依照学生综合体现，以及小组完毕作品进行一种全面评价，提高学生自信心和积极性。
注：
在评价中应尽量采用描述性方式，不应按分数给学生排队。
学生课堂体现评价量表
项目
A级
B级
C级
个人评价
同窗评价
教师评价
认真
上课认真听讲，作业认真，参加讨论态度认真
上课能认真听讲，作业依时完毕，有参加讨论
上课无心听讲，经常欠交作业，很少参加讨论
积极
积极举手发言，积极参加讨论与交流，大量阅读课外读物
能举手发言，有参加讨论与交流，有阅读课外读物
很少举手，很少参加讨论与交流，没有阅读课外读物
自信
大胆提出和别人不同问题，大胆尝试并表达自己想法
有提出自己不同看法，并作出尝试
不敢提出和别人不同问题，不敢尝试和表达自己想法
善于与人合伙
善于与人合伙，虚心听取别人意见
能与人合伙，能接受别人意见。
缺少与人合伙精神，难以听进别人意见
思维条理性
能有条理表达自己意见，解决问题过程清晰，做事有筹划
能表达自己意见，有解决问题能力，但条理性差些
不能精确表达自己意思，做事缺少筹划性，条理性，不能独立解决问题
思维创造性
具备创造性思维，能用不同办法解决问题，独立思考
能用教师提供办法解决问题，有一定思考能力和创造性
思考能力差，缺少创造性，不能独立解决问题
我这样评价自己：
伙伴眼里我：
教师话：
注：
1.本评价表针对学生课堂体现状况作评价
2.本评价分为定性评价某些和定量评价某些。
3.定量评价某些总分为100分，最后取值为教师评、同窗评和自评分数按比例取均值；
4.定性评价某些分为“我这样评价自己”、“伙伴眼里我”和“教师话”，都是针对被评者作概括性描述和建议，以协助被评学生改进与提高。
课堂观测表
课堂观测表可以用来观测和记录学生课堂学习状况。
可以是对全体学生进行观测，亦可以是选用某些学生进行观测。
1.课堂观测表（全体参加度和个体参加状况）
时间
教学/学习
活动内容
教师活动
学生活动
学生参加人数
学生参加状况
（反映及回答状况）
2.某些课堂观测（例如，选用有代表性六位学生进行观测：
请1位听课教师记录好、中、普通6位同窗课堂体现，1位听课教师观测全班参加状况，另1位拍摄课堂过程录像），通过观测表和录像来收集信息
时间
学生1（成绩好、安静）
学生4（成绩中、活跃）
学生6（成绩普通、活跃）
活动
参加
活动
参加
活动
参加
小构成员互评表
编号
题目
成员1
成员2
成员3
成员4
1
在大某些时间里她（她）踊跃参加，体现积极。
2
她（她）意见总是对我很有协助。
3
她（她）经常勉励/督促小组其她成员积极参加协作。
4
她（她）可以准时完毕应当做那份工作和学习任务。
5
我对她（她）体现满意。
6
她（她）对小组贡献突出。
7
如果尚有机会我非常乐意与她（她）再分到一组。
8
对她（她）总体上是喜欢。
点评：
教学过程中即时对学生进行形成性评价，能勉励学生学习积极性，对重点内容及时布置课堂练习，有助于知识目的巩固。
同步教师在设计教学时还同步设计了学生“学案”，这也有助于学生自我评价。
八、协助和总结
1．管理和协助设计
课前：
布置预习，回忆初中所学关于金属某些性质，运用互联网等工具查阅资料，收集关于金属钠知识以及关于金属钠新闻报道。
课堂：
采用学案引导方式“《金属钠性质及应用》学案”，让学生更明确本节课学习内容与方式，以及实验内容和实验中应注意事项。
在学生实验摸索实验时，随时回答学生提出问题，并随时指出学生在实验操作中浮现某些细节问题。
并引导组织学生进行小组合伙实验和学习，并对小组合伙实验进行必要指引。
课后：
教师对本节课进行总结，以使学生形成知识体系。
教师总结反思及对教学进行反思，以便课后对学生提供更合理协助。
在课后反思中可以规定学生回答：
上完本次课，你有什么感受？
收获了哪些？
你觉得自已可以做哪些改进？
例如在小组合伙实验方面，例如在课堂参加方面，例如在练习方面……？
2．总结与强化练习
在课堂后期，出某些巩固练习。
针对其中浮现问题，在学生讨论基本上概括总结知识点。
布置学生继续关注在实际生活中与金属钠关于性质及应用。
布置课后作业。
课堂巩固练习：
1．下列关于钠论述中，错误是（C）
A.钠还原性很强，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等
B.钠化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界
C.钠是一种灰黑色固体
D.钠质地软，可用小刀切割
2．钠与水反映时产生各种现象如下（D）
①钠浮在水面上；②钠沉在水底；③钠熔化成小球；④小球迅速游动逐渐减小，最后消失；⑤发出嘶嘶声音；⑥滴入酚酞后溶液显红色。
A.①②③④⑤B.所有C.①②③⑤⑥D.①③④⑤⑥
3．钠与水反映现象和钠下列性质无关是（C）
A.钠熔点低B.钠密度小C.钠硬度小D.钠强还原性
4．金属钠与下列溶液反映时既有沉淀又有气体生成是（D）
A.KOHB.NaHCO3C.BaCl2D.CuSO4
5．已知NaH和H2O反映生成H2和NaOH，反映中1molNaH（A）
A.失去1mol电子B.得到1mol电子 C.失去2mol电子D.没有电子得失
6．钠着火燃烧时，下列办法可以灭火是（D）
①泡沫灭火器②水③黄沙
A．①B．①②C．②D．③
7．在烧杯中加水和苯（密度为0.88g/cm3）各50mL。
将一小粒金属钠（密度为0.97g/cm3）投入烧杯中，观测到现象也许是（D）
A.钠在水层中反映并到处游动B.钠停留在苯层中不发生反映
C.钠在苯液面上反映并到处游动D.钠在苯与水界面处反映并也许作上下跳动
8．少量金属钠长期放置在空气中，最后产物是（A）
A．Na2CO3B．NaOHC．Na2OD．NaHCO3
9．钠是一种硬度、色金属。
在自然界中，只以态存在，重要以（填物质名称）形式存在。
钠普通保存在中，不保存在CCl4中因素是。
2.一种锥型瓶，加一种三孔橡胶塞，中间一种放分液漏斗，两边接导管，一种插究竟，另一种不插究竟。
这个装置接上一种制取二氧化碳装置，可以做和二氧化碳反映实验。
分野漏斗里放水，可以做和水反映。
甲方案Al--Al2（SO4）3--Al（OH）3
乙方案Al--NaAlO2--Al（OH）3
{Al--Al2（SO4）3}
丙方案--Al（OH）3
{Al--NaAlO2--Al（OH）3}
若制取等量Al（OH）3则
A、甲、乙消耗原料同样多B、乙消耗原料至少
C、丙消耗原料至少D、三者消耗原料同样多
答案为C
方案甲：
2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2
Al2（SO4）3+6NaOH=2Al（OH）3+3Na2SO4
方案乙：
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2
2NaAlO2+H2SO4+H2O=2Al（OH）3+Na2SO4
由方案甲乙对比而知，生成等量氢氧化铝，方案乙消耗氢氧化钠和硫酸少
方案丙：
2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2
6NaAlO2＋Al2（SO4）3＝8Al（OH）3＋6Na2SO4
由方案丙乙对比而知，生成等量氢氧化铝，方案丙消耗氢氧化钠和硫酸少
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