B
常温下分别测等浓度的NaX溶液和Na2CO3溶液的pH
前者pH小于后者
酸性：
HX>H2CO3
C
将铜粉加入FeCl3溶液中
溶液变蓝，有黑色固体
金属铁比铜活泼
D
将表面附有黑色Ag2S银器浸入盛食盐水的铝质容器中
黑色逐渐褪去
银器为正极，Ag2S得电子生成单质银
9．杂环化合物是分子中含有杂环结构的有机化合物。
常见的六元杂环化合物有
下列说法正确的是（）
A．吡啶和嘧啶互为同系物
B．吡喃的二氯代物有6种（不考虑立体异构）
C．三种物质均能发生加成反应
D．三种分子中所有原子处于同一平面
10．含有酚类物质的废水来源广泛，危害较大。
含酚废水不经处理排入水体，会危害水生生物的繁殖和生存；饮用水含酚，会影响人体健康。
某科研结构研究出一种高效光催化剂BMO（Bi2MoO6），可用于光催化降解丁基酚，原理如图所示。
下列说法错误的是（）
A．光催化剂BMO可降低丁基酚氧化反应的ΔH
B．在丁基酚氧化过程中BMO表现出强还原性
C．苯环上连有一OH和一C4H9的同分异构体共有12种（不考虑立体异构）
D．反应中BMO参与反应过程且可以循环利用
11．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，Y、Z的最外层电子数之和等于W的原子序数，Z元素在地壳中含量最高。
Y元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物化合生成盐。
常温下，X的单质为气体。
下列说法正确的是（）
A．简单阴离子的还原性：
X>YB．原子半径：
W>Z>Y>X
C．Z与W形成的化合物中只含有离子键D．简单氢化物的沸点：
Y>Z
12．第20届中国国际工业博览会上，华东师范大学带来的一种“锌十碘”新型安全动力电池亮相工博会高校展区。
该新型安全动力电池无污染、高安全、长寿命且具有合适的充电时间，可以应用于日常生活、交通出行等各个领域。
已知该电池的工作原理如图所示。
下列有关说法正确的是（）
A．正极反应式为I3--2e-=3I-
B．6.5gZn溶解时，电解质溶液中有0.2mol电子移动
C．转移1mol电子时，有1molZn2+从左池移向右池
D．“回流通道”可以减缓电池两室的压差，避免电池受损
13．室温下，用0.20mol·L-1的NaOH溶液滴定10.00mL0.20mol·L-1的NaHSO3溶液，滴定过程中溶液的pH变化和滴加NaOH溶液的体积关系如图所示。
下列说法错误的是（）
A．溶液中水的电离程度：
b>a>c
B．pH=7时，消耗的V（NaOH）<10.00mL
C．在室温下K2（H2SO3）约为1.0×10－7
D．c点溶液中c（Na+）>c（SO32-）>c（OH-）>c（HSO3-）>c（H+）
26．锰酸锂（LiMn2O4）是新型锂离子电池常用的正极材料。
工业上以软锰矿浆为原料可制备锰酸锂，同时制得副产品MnSO4·H2O晶体，其流程如图所示。
已知：
（1）软锰矿浆的主要成分为MnO2，还含有Fe2O3，MgO、Al2O3，CaO，SiO2等杂质。
（2）温度高于27℃时，MnSO4晶体的溶解度随温度升高而逐渐降低。
（3）有关物质的溶度积常数如下表：
（1）“浸出”过程中MnO2转化为Mn2+的离子方程式为_____。
该过程中，为提高软锰矿中MnO2的浸出率，下列措施可行的有_____（填字母）。
A．不断搅拌，使SO2和软锰矿浆充分接触
B．增大通入SO2的流速
C．适当升温
D．减少软锰矿浆的进入量
（2）第1步除杂中加入H2O2的目的是_____。
（3）第2步除杂，主要是将Ca2+，Mg2+转化为相应的氟化物沉淀除去，其中MnF2除去Mg2+反应的离子方程式为MnF2（s）+Mg2+（aq）=Mn2+（aq）+MgF2（s），该反应的平衡常数为_____。
（4）图中的一系列操作指的是_____。
（5）将MnO2和Li2CO3按4：
1的物质的量之比配料，混合搅拌，然后高温煅烧600~750℃，制取产品LiMn2O4。
写出该反应的化学方程式：
_____。
27．亚硝酸钠（NaNO2）外观酷似食盐且有咸味，是一种常用的防腐剂。
某化学兴趣小组设计如图所示装置（省略夹持装置）制备NaNO2并探究其性质。
已知：
①2NO+Na2O2=2NaNO2；
②NaNO2易被空气氧化，NO能被酸性高锰酸钾溶液氧化为NO3-；
③HNO2为弱酸，室温下存在反应3HNO2=HNO3+2NO+H2O。
回答下列问题：
（1）装置E中盛放铜片的仪器名称是_____，检査装置E气密性的方法是_____。
（2）上述实验装置中，依次连接的合理顺序为h-_____。
（3）装置D中酸性KMnO4溶液的作用是_____（用离子方程式表示）。
（4）反应结束后，取适量产品溶于稀硫酸中，观察到的实验现象为_____。
（5）测定深水井中亚硝酸钠含量：
取1000mL水样于锥形瓶中，立即加入50.00mL0.001mol/L酸性高锰酸钾溶液，充分反应后用0.001mol·L-1草酸钠溶液滴定剩余的高锰酸钾，终点时消耗草酸钠溶液115.00mL。
则水中NaNO2的含量为_____mg·L-1。
若所取样品在空气中放置时间过长，则测定结果_____（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
有关反应如下：
5NO2-+2MnO4-+6H+=5NO3-+2Mn2++3H2O；5C2O42-+2MnO4-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。
28．研究氮及其化合物对化工生产有重要意义。
（1）已知：
①N2（g）+O2（g）=2NO（g）ΔH1
②2NH3（g）
N2（g）+3H2（g）△H2
③2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H3
则热化学方程式：
4NH3（g）+6NO（g）=5N2（g）+6H2O（g）△H=__（用△H1、△H2、△H3表示）。
（2）在2L密闭绝热容器中，投入4molN2和6molH2，在一定条件下生成NH3，测得不同温度下，平衡时NH3的物质的量数据如下表：
温度/K
T1
T2
T3
T4
n（NH3）/mol
3.6
3.2
2.8
2.0
①下列能说明该反应已达到平衡状态的是__。
A．3v正（H2）=2v逆（NH3）B．容器内气体压强不变
C．混合气体的密度不变D．混合气的温度保持不变
②温度T1__（填“>”<”或“=”）T3。
③在T3温度下，达到平衡时N2的转化率为__。
（3）N2O4为重要的火箭推进剂之一。
N2O4与NO2转换的热化学方程式为N2O4（g）
2NO2（g）△H。
上述反应中，正反应速率v正=k正·p（N2O4），逆反应速率v逆=k逆·p2（NO2），其中k正、k逆为速率常数，则该反应的化学平衡常数Kp为__（以k正、k逆表示）。
若将一定量N2O4投入真空容器中恒温恒压分解（温度298K、压强110kPa），已知该条件下k逆=5×102kPa-1·s-1，当N2O4分解10%时，v逆=__kPa·s-1。
（4）以连二亚硫酸盐（S2O42-）为还原剂脱除烟气中的NO，并通过电解再生，装置如图。
阴极的电极反应式为__，电解槽中的隔膜为__（填“阳”或“阴”）离子交换膜。
每处理1molNO，电路中通过电子的物质的量为__。
35．某柔性屏手机的柔性电池以碳纳米管做电极材料，以吸收ZnSO4溶液的有机高聚物做固态电解质，其电池总反应为MnO2+Zn+（1+
）H2O+
ZnSO4
MnOOH+
ZnSO4[Zn（OH）2]·xH2O，其电池结构如图甲所示，图乙是有机高聚物的结构片段。
（1）Mn2+的核外电子排布式为__；有机高聚物中C的杂化方式为__。
（2）已知CN-与N2互为等电子体，推算拟卤素（CN）2分子中σ键与π键数目之比为__。
（3）NO2-的空间构型为__。
（4）MnO是离子晶体，其晶格能可通过如图的Born－Haber循环计算得到。
Mn的第一电离能是__，O2的键能是__，MnO的晶格能是__。
（5）R（晶胞结构如图）由Zn、S组成，其化学式为__（用元素符号表示）。
已知其晶胞边长为acm，则该晶胞的密度为__g·cm-3（阿伏加德罗常数用NA表示）。
36．有机物G是一种重要的化工原料，其合成路线如图：
（1）
的官能团名称是__。
（2）反应②为取代反应，反应物（Me）2SO4中的“Me”的名称是__，该反应的化学方程式是___。
（3）反应④所需的另一反应物名称是__，该反应的条件是__，反应类型是__。
（4）满足下列条件的
的同分异构体有__种（不考虑立体异构）。
①苯环上连有两个取代基②能发生银镜反应③能发生水解反应
（5）以
为原料，合成
合成路线图___。
示例如下：
A
B
C……→H。
参考答案
7．B
【解析】
A．人造太阳反生核聚变，不是化学反应，A项错误；
B．电磁炮利用强大的电磁力来加速弹丸，是将电能转化为机械能，B项正确；
C．合金的熔点会比纯金属的熔点低，故铝锂合金的熔点较低，C项错误；
D．光导纤维的主要成分为二氧化硅，D项错误；
8．D
【解析】
A．ZnSO4无现象，CuSO4生成黑色沉淀，ZnS的溶解度比CuS的大，因两者是相同类型的沉淀，则证明Ksp（CuS）B．测定盐溶液的pH，可比较HX、碳酸氢根离子的酸性，不能比较HX与碳酸的酸性，B项错误；
C．铁离子具有强氧化性，Cu加入到铁离子中，生成亚铁离子和铜离子，不会有固体产生，C项错误；
D．铝比银活泼，将银器放入铝容器中，会形成原电池，活泼的铝做负极，失去电子，不活泼的氧化银做正极，得到电子，所以银器做正极，硫化银得电子，生成银单质，黑色会褪去，D项正确；
9．C
【解析】
A．同系物差CH2，吡啶和嘧啶还差了N，不可能是同系物，A项错误；
B．吡喃的二氯代物有7种，当一个氯位于氧的邻位，有4种，当一个氯位于氧的间位有2种，当一个氯位于氧的对位，有1种，B项错误；
C．三种物质均能有以双键形式存在的键，能发生加成反应，C项正确；
D．吡喃含有饱和碳原子结构，所有原子不可能处于同一平面，D项错误；
10．A
【解析】
A．催化剂可降低丁基酚氧化反应的活化能，不会改变ΔH，A项错误；
B．BMO被氧气氧化成变为BMO+，说明该过程中BMO表现出较强还原性，B项正确；
C．-C4H9有4种结构异构，苯环上还存在羟基，可以形成邻间对三种位置异构，总共有12种，C项正确；
D．催化剂在反应过程中，可以循环利用，D项正确；
11．A
【解析】
短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Z元素在地壳中含量最高，则Z为O；Y元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物化合生成盐，则Y为N；常温下，X的单质为气体，在氮之前，只有H，则X为H；Y、Z的最外层电子数之和等于W的原子序数，Y、Z的最外层电子数分别为5、6，则W为Na。
A．非金属性N>H，元素的非金属性越强，对应的简单阴离子的还原性越弱，A项正确；
B．根据元素周期律，同周期，原子序数小的半径大，同主族，周期大的半径大，故原子半径Na>N>O>H，B项错误；
C．Z与W形成的化合物可能为Na2O或Na2O2，前者只含有离子键，后者存在离子键和共价键，C项错误；
D．氨气和水分子都含有氢键，但是水分子间形成的氢键较多，沸点更高，D项错误；
12．D
【解析】
A．正极发生还原反应，其电极反应式为：
I3－+2e－=3I－，A项错误；
B．电子不能通过溶液，其移动方向为：
“Zn→电极a，电极b→石墨毡”，B项错误；
C．转移1mol电子时，只有0.5molZn2+从左池移向右池，C项错误；
D．该新型电池的充放电过程，会导致电池内离子交换膜的两边产生压差，所以“回流通道”的作用是可以减缓电池两室的压差，避免电池受损，D项正确；
13．D
【解析】
A．在a点，HSO3-
H++SO32-，对水的电离产生抑制，b点，SO32-＋H2O
HSO3-＋OH-，促进水的电离，在c点，虽然SO32-仍会促进水电离，但过量NaOH对水电离的抑制是主要的，且比a点对水的抑制作用更强，水的电离程度更小，所以溶液中水的电离程度：
b>a>c，A正确；
B．V（NaOH）=10.00mL时，pH>7，所以pH=7时，消耗的V（NaOH）<10.00mL，B正确；
C．在b点，SO32-＋H2O
HSO3-＋OH-，c（OH-）=c（HSO3-）=
=
=1.0×10-4mol•L-1，Kh=
≈10-7，在室温下K2（H2SO3）=
=
≈1.0×10－7，C正确；
D．在c点，c（Na2SO3）=c（NaOH），溶液中主要发生SO32-＋H2O
HSO3-＋OH-，所以c（Na+）>c（OH-）>c（SO32-）>c（HSO3-）>c（H+），D错误；
26．MnO2+SO2=SO42-+Mn2+AC将Fe2+氧化为Fe3+7.2×107蒸发浓缩、趁热过滤8MnO2+2Li2CO3
4LiMn2O4+2CO2↑+O2↑
【解析】
（1）“浸出”过程中MnO2与SO2发生氧化还原反应，转化为Mn2+的离子方程式为MnO2+SO2=SO42-+Mn2+；MnO2的浸出率：
A．不断搅拌，使SO2和软锰矿浆充分接触，这样SO2就会更多转化为SO42-，A项正确；
B．增大通入SO2的流速，可能会导致部分SO2未来得及反应就逸出，物质的产率降低，B项错误；
C．温度升高，可以提升反应效率，C项正确；
D．减少软锰矿浆的进入量，SO2可能不能及时参加反应，导致回收率降低，D项错误；故合理选项是AC，故答案为MnO2+SO2=SO42-+Mn2+；AC；
（2）第1步除杂中加入H2O2的目的是将溶液中的Fe2+氧化为Fe3+，以便于形成Fe（OH）3沉淀，过滤将沉淀除去，故答案为：
将Fe2+氧化为Fe3+；
（3）MnF2除去Mg2+的离子反应方程式是MnF2+Mg2+
Mn2++MgF2，该反应的平衡常数数值为
，故答案为：
7.2×107；
（4）溶液到晶体，同时MnSO4·H2O在水中的溶解度随温度的升高而减小，采用蒸发浓缩、趁热过滤操作，故答案为：
蒸发浓缩、趁热过滤；
（5）MnO2和Li2CO3反应后只有Mn的价态降低，必然有元素的化合价升高，C元素处在最高价态，不能升高，则只能是O元素价态升高，所以还有O2生成。
根据电子守恒、原子守恒，可得该反应的方程式为：
8MnO2+2Li2CO3
4LiMn2O4+2CO2↑+O2↑，故答案为：
8MnO2+2Li2CO3
4LiMn2O4+2CO2↑+O2↑。
27．圆底烧瓶先关闭弹簧夹，从滴液漏斗处倒水，若形成一段稳定的水柱，则证明装置气密性好e-f-c-d-a-b-g5NO+3MnO4－+4H+=3Mn2++5NO3-+2H2O有气泡产生，液面上方变红0.69mg/L偏低
【解析】
（1）仪器名称是圆底烧瓶；检査装置E气密性的方法是先关闭弹簧夹，从滴液漏斗处倒水，若形成一段稳定的水柱，则证明装置气密性好，故答案为：
圆底烧瓶；先关闭弹簧夹，从滴液漏斗处倒水，若形成一段稳定的水柱，则证明装置气密性好；
（2）Na2O2会与水反应，接A前要干燥，硝酸易挥发，生成的二氧化氮和水反应生成一氧化氮，接C，多余的NO对空气有害，接尾气处理，顺序为h-e-f-c-d-a-b-g，故答案为：
e-f-c-d-a-b-g；
（3）NO能被酸性高锰酸钾溶液氧化为NO3-，离子方程式为5NO+3MnO4－+4H+=3Mn2++5NO3-+2H2O，故答案为：
5NO+3MnO4－+4H+=3Mn2++5NO3-+2H2O；
（4）亚硝酸钠与硫酸反应，生成HNO2，HNO2反应3HNO2=HNO3+2NO+H2O，NO与空气反应，生成二氧化氮，现象为：
有气泡产生，液面上方变红，故答案为：
有气泡产生，液面上方变红；
（5）NO2－可将MnO4－还原为Mn2+，根据化合价变化可得反应的关系式：
2MnO4－~5NO2－，多余的高锰酸钾，可将草酸根氧化，根据化合价变化可得反应的关系式：
2MnO4－~5C2O42－，消耗0.001mol·L-1草酸钠115.00mL，消耗高锰酸钾的物质的量为0.001mol·L－1×0.115L×2/5=4.6×10-5mol，则1000mL水样消耗高锰酸钾的物质的量为0.001mol·L－1×0.05L-4.6×10-5mol=4×10-6mol，则水样中含有亚硝酸钠的物质的量为4×10-6mol×5/2=10-5mol，质量为10-5mol×69g/mol=6.9×10-4g=0.69mg，所以水中NaNO2的含量为0.69mg/1L=0.69mg/L；NaNO2放置空气中时间过长被氧化，实际含量降低，测定结果偏低，故答案为：
0.69mg/L；偏低。
28．2△H2-3△H1+3△H3BD<35%
2×1052HSO3-+4H++2e-=S2O42-+2H2O阳2mol
【解析】
（1）已知：
①N2（g）+O2（g）=2NO（g）ΔH1
②2NH3（g）
N2（g）+3H2（g）△H2
③2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H3
利用盖斯定律，将2×②-3×①+3×③，便可求出热化学方程式：
4NH3（g）+6NO（g）=5N2（g）+6H2O（g）△H=2△H2-3△H1+3△H3；答案为：
2△H2-3△H1+3△H3；
（2）①A．3v正（H2）=2v逆（NH3），则v正（H2）：
v逆（NH3）=2：
3，速率之比不等于化学计量数之比，反应未达平衡，A不合题意；
B．容器内气体压强不变，则反应前后气体分子数不变，反应达平衡状态，B符合题意；
C．混合气体的质量不变、体积不变，密度始终不变，不一定达平衡状态，C不合题意；
D．混合气的温度保持不变，则反应物的物质的量不再发生改变，反应达平衡状态，D符合题意；因此BD符合题意，答案为：
BD；
②合成氨反应为放热反应，从T1到T3，n（NH3）减小，说明平衡逆向移动，从而表明温度升高，即温度T1<；
③T3温度下，在2L密闭绝热容器中，投入4molN2和6molH2，平衡时生成NH32.8mol，
建立三段式如下：
达到平衡时N2的转化率为
=35%；答案为：
35%；
（3）平衡时，v正=v逆，k正·p（N2O4）=k逆·p2（NO2），该反应的化学平衡常数Kp=
=
；假设将1molN2O4投入真空容器中恒温恒压分解（温度298K、压强110kPa），已知该条件下k逆=5×102kPa-1·s-1，当N2O4分解10%时，由反应式N2O4（g）
2NO2（g），可求出生成NO20.2mol，p（NO2）=
，由此可求出v逆=k逆×p2（NO2）=5×102kPa-1·s-1×（
）2=2×105kPa·s-1；答案为：
；2×105；
（4）由图中可以看出，在阴极，SO32-→S2O42-，则阳极应为H2O失电子生成H+和O2，由此可写出阴极的电极反应式2HSO3-+4H++2e-=S2O42-+2H2O；因为阳极生成H+，而阴极消耗H+，所以H+应从阳极迁移到阴极，电解槽中的隔膜应为阳离子交换膜；在NO吸收柱内发生反应S2O42-+2NO=2SO32-+N2，依据电子守恒，可算出每处理1molNO（N由+2价降为0价），电路中通过电子的物质的量2mol；答案为：
2HSO3-+4H++2e-=S2O42-+2H2O；阳；2mol。
35．1s22s22p63s23p63d5sp2、sp33:
4V形bkJ·mol-12ekJ·mol-1（f-a-b-c-d-e）kJ·mol-1ZnS
【解析】
（1）锰原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2，则Mn2+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d5；有机高聚物中C的价层电子对数分别为3和4，则杂化方式分别为sp2、sp3；答案：
1s22s22p63s23p63d5；sp2、sp3；
（2）已知CN-与N2互为等电子体，可推出拟卤素（CN）2分子结构为N≡C-C≡N，则σ键为3个，π键为4个，从而得出σ键和π键为数目之比为3:
4；答案为：
3:
4；
（3）NO2-的价层电子对数为
=3，N与2个O各形成共价双键，另有一对孤对电子，对成键电子有排斥作用，从而使结构不对称，由此可确定空间构型为V形；答案为：
V形；
（4）由图中可知，Mn（g）→Mn+时吸收的能量为bkJ·mol-1，则Mn的第一电离能为bkJ·mol-1；键能是指破坏1molO2分子内共价键所需吸收的能量，由图中可确定O2的键能是2ekJ·mol-1；MnO的晶格能可利用盖斯定律，按箭头所指方向，MnO的晶格能为（f-a-b-c-d-e）kJ·mol-1；答案为：
bkJ·mol-1；2ekJ·mol-1；（f-a-b-c-d-e）kJ·mol-1；
（5）R（晶胞结构如图）由Zn、S组成，利用均摊法，可求出晶胞中所含有的Zn、S原子数分别为4，从而确定其化学式为ZnS；已知其晶胞边长为acm，可求出1个晶胞的体积和质量，从而求出该晶胞的密度为
=
g·cm-3；答案为：
。
36．溴原子甲基
乙醇浓硫酸、加热取代（酯化）反应6
【解析】
（1）
的官能团为-Br，名称是溴原子；答案为：
溴原子；
（2）反应②为取代反应，据产物
推断，反应物（Me）2SO4中的“Me”的名称是甲基，该反应的化学方程式是
；答案为：
甲基；
；
（3）反应④由
生成
，所需的另一反应物名称是乙醇，该反应的条件是浓硫酸、加热，反应类型是取代（酯化）反应；答案为：
乙醇；浓硫酸、加热；取代（酯化）反应；
（4）满足下列条件：
①苯环上连有两个取代基②能发生银镜反应③能发生水解反应
的
的同分异构体中，除苯环外，还应含有-OOCH和-CH2CH3、-CH2OOCH和-CH3两种类型的取代基，且两取代基可分别位于邻、间、对位置，共有6种（不考虑立体异构）；答案为：
6；
（5）以
为原料，合成
，需先将
转化为
；
转化为
，再转化为
；然后
与
发生酯化反应，便可得到
；合成路线图为：
升级会员 