11济宁高二化学试题zc.docx
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11济宁高二化学试题zc
高二模块考试
化学试题2013.11
试题说明:
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分。
考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：
H－1C－12N－14O－16Na－23S－32
第Ⅰ卷选择题（共48分）
注意事项：
1．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目填在答题卡上；
2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。
选择题（包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
）
1、下列说法正确的是
A、其它条件相同时，增大反应物浓度使分子获得能量，活化分子百分数提高，反应速率增大；
B、判断过程的自发性能确定过程能否发生和过程发生的速率
C、体系有自发地向混乱度增加（即熵增）的方向转变的倾向，这是自然界的普遍规律；
D、催化剂不影响反应活化能，从而只影响反应速率，不影响化学平衡。
2、对于反应2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）能增大正反应速率的措施是
A降低体系温度B增大O2的浓度
C移去部分SO3D增大容器容积
3、下列热化学方程式中，正确的是
A、甲烷的燃烧热为—890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=—890.3kJ·mol-1
B、500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：
N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）△H=—38.6kJ·mol-1
C、1gH2完全燃烧生成液态水放出142.9kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的为：
H2（g）＋1/2O2（g）==H2O（l） ΔH＝－142.9kJ·mol－1
D、已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：
C（石墨）＋O2（g）===CO2（g）ΔH＝－393.51kJ·mol－1
C（金刚石）＋O2（g）===CO2（g） ΔH＝－395.41kJ·mol－1
表示石墨转化为金刚石的热化学方程式为：
C（石墨）===C（金刚石）ΔH＝+1.9kJ·mol－1
4、某可逆反应过程能量变化如图所示，下列说法中正确的是
A．该反应热化学方程式为：
A（g）+2B（g）
3C（g）+D（g）∆H＞0
B．其它条件不变，升高温度，A的转化率增大
C．其它条件不变，加催化剂，反应速率增大，E1和E2均减小，△H不变
D．其它条件不变，增大压强，平衡向逆向移动，平衡常数K减小
5、对A（g）+3B（g）=2C（g）+2D（g）来说，下列四种不同情况下的反应速率最快的是
A.v（A）=0.25mol/（L·min）B.v（B）=0.8mol/（L·min）
C.v（C）=0.5mol/（L·min）D.v（D）=0.6mol/（L·min）
6、一定条件下的密闭容器中：
4NH3（g）＋5O2（g）
4NO（g）＋6H2O（g）ΔH＝－905.9kJ/mol，下列叙述正确的是
A．4molNH3和5molO2反应，达到平衡时放出的热量为905.9kJ
B．平衡后升高温度，混合气体中NO含量降低
C．平衡后降低压强，混合气体平均摩尔质量增大
D．平衡时5v正（O2）＝4v逆（NO）
7、某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB进行如下反应：
3A（g）＋2B（g）
4C（s）＋D（g），反应2min后达到平衡，测得生成1.6molC，下列说法正确的是
A．前2min，D的平均反应速率为0.2mol/（L·min）
B．此时，B的平衡转化率是40%
C．增大该体系的压强，平衡不移动
D．增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大
8、一定条件下，在某密闭容器中进行如下反应：
mA（g）＋nB（g）
pC（g）＋qD（g），若增大压强或升高温度，重新达到平衡，反应速率随时间的变化过程如图所示，则对该反应的叙述正确的是
A．m＋np＋q
C．正反应是吸热反应D．逆反应是放热反应
9、在一固定体积的密闭容器中，进行下列反应：
CO2（g）＋H2（g）
CO（g）＋H2O（g）ΔH＝akJ·mol－1其化学平衡常数K和温度T的关系如下表所示：
T（℃）
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
则下列有关叙述正确的是
A．a<0
B．可测量容器
总压变化来判定化学反应是否达到平衡
C．温度为830℃时，若c（CO2）·c（H2）>c（CO）·c（H2O），此时v（正）>v（逆）
D．温度不变，增大c（CO2），平衡右移，K增大
10、25℃、101kPa下：
①2Na（s）＋
O2（g）===Na2O（s）ΔH1＝－414kJ·mol－1
②2Na（s）＋O2（g）===Na2O2（s） ΔH2＝－511kJ·mol－1下列说法正确的是
A．25℃、101kPa下，Na2O2（s）＋2Na（s）==2Na2O（s） ΔH＝－317kJ·mol－1
B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同
C．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快
D．①和②产物的阴阳离子个数比不相等
11、对于化学反应3W（g）＋2X（g）===4Y（g）＋3Z（g），下列反应速率关系中，正确的是
A．v（W）＝3v（Z）B．2v（X）＝3v（Z）
C．3v（W）＝2v（X）D．2v（X）＝v（Y）
12、在容积不变的密闭容器中，存在如下反应：
2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g） ΔH＜0，某研究小组研究
了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是
A．图Ⅰ表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响
B．图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂对反应速率的影响
C．图Ⅲ表示的温度对化学反应的影响，且甲的温度较高
D．图Ⅲ表示的压强对化学反应的影响，且乙的压强较高
13、某实验小组学生用50mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。
通过测定反应过程中所放出的热量计算反应热，下列说法正确的是
A．如图条件下实验过程中没有热量损失
B．烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯
C．图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒
D．若改用60mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，理论上所求反应热偏高。
14、在恒温恒压、不做功时，反应A＋B===C＋D在下列哪种情况下，一定能自发进行的是
A．ΔH<0、ΔS<0B．ΔH>0、ΔS<0
C．ΔH<0、ΔS>0D．ΔH>0、ΔS>0
15、根据热化学方程S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=－297.23kJ/mol（反应在298K，101kPa下发生）分析下列说法不正确的是
A．在标况（0℃，101kPa）下，燃烧1molS放出的热量为297.23kJ
B．1molS（g）的能量大于1molSO2（g）的能量
C．S（g）+O2（g）=SO2（g）放出的热量大于297.23kJ
D．形成1molSO2的化学键所释放的总能量大于断裂1molS（s）和1molO2（g）的化学键所吸收的总能量
16、右图是温度和压强对X＋Y
2Z反应影响的示意图。
图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。
下列叙述正确的是
A．上述可逆反应的正反应为放热反应
B．X、Y、Z均为气态
C．X和Y中只有一种为气态，Z为气态
D．上述反应的逆反应的ΔH＞0
高二模块考试
化学试题2013.11
题号
17
18
19
20
II卷
总分
得分
第Ⅱ卷（非选择题，共52分）
注意事项：
1.第Ⅱ卷共4页，用钢笔或圆珠笔直接答在试卷上。
2.答卷前，考生务必将密封线内的项目填写清楚。
17、（8分）
（1）已知：
C（s）＋O2（g）===CO2（g） ΔH＝－393.5kJ/mol
2CO（g）＋O2（g）===2CO2（g） ΔH＝－566.0kJ/mol
请回答：
①由以上热化学方程式知CO的燃烧热为ΔH＝________。
②写出常温下，固体单质C与气体O2反应生成CO气体的热化学方程式______________________________________________________________________。
（2）合成氨在工农业生产与生活中有着重要作用。
请根据下列要求回答问题：
①如图是N2与H2反应生成2molNH3过程中的能量变化示意图，请写出该反应的热化学反应方程式__________________________________________________。
②根据反应特点，在反应过程中不再添加任何反应物前提下，若要进一步提高氮气的转化率，可采用方法。
18、（12分）煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。
（1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。
反应为：
C（s）＋H2O（g）===CO（g）＋H2（g） ΔH＝＋131.3kJ·mol－1 ΔS＝＋133.7J·（K·mol）－1
①该反应能否自发进行与________有关。
②一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是________（填字母，下同）。
a．容器中的压强不变b．1molH－H键断裂的同时断裂2molH—O键
c．v正（CO）＝v逆（H2O）d．c（CO）＝c（H2）
（2）该反应的平衡常数表达式为K＝____________。
（3）升高温度，其
平衡常数________（填“增大”“
减小”或“不变”）。
（4）达到平衡后，改变某一外界条件（不改变H2、CO的量），反应速率v与时间t的关系如图所示。
图中t4时引起平衡移动的条件可能是________；图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是________。
19、（12分）在80℃时，将0.40mol的N2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：
N2O4（g）
2NO2（g）ΔH>0，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
时间/s
n/mol
0
20
40
60
80
100
n（N2O4）
0.40
a
0.20
0.12
d
e
n（NO2）
0.00
0.24
b
0.52
0.60
0.60
（1）计算20～40s内用N2O4表示的平均反应速率为__________mol·L－1·s－1。
（2）计算在80℃时该反应的平衡常数K＝______。
（3）反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色______（填“变浅”、“变深”或“不变”）。
（4）能使平衡向正向移动的措施有；增大该反应的K值，可采取的措施有______;
能增大N2O4转化率的措施有（填序号）。
A．增大N2O4起始浓度
B．向混合气体中通入NO2
C．使用高效催化剂
D．升高温度
20、（10分）反应A（g）＋B（g）
C（g）＋D（g）过程中的能量变化如图所示，回答下列问题：
（1）该反应的反应物总能量________生成物的总能量（选填“小于”“大于”或“相等”）。
（2）当反应达到平衡时，若升高温度，A的转化率_____（选填“增大”“减小”“不变”）
若增大压强，则v（正）v（逆）（选填“>、<、=”）
（3）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，ΔH（选填“增大”“减小”“不变”）
E1和E2的变化是：
A．均增大B．均减小C．E1增大，E2减小D．E2增大，E1减小
21、（10分）一定条件下，在体积为3L的密闭容器中化学反应
CO（g）＋2H2（g）
CH3OH（g）达到平衡状态。
（1）该反应的平衡常数表达式K＝__________；根据右图，该反应的正向为反应（填“吸热”、“放热”）。
（2）判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是______（填字母）。
a．v生成（CH3OH）＝v消耗（CO）
b．混合气体的密度不再改变
c．混合气体的平均相对分子质量不再改变
d．CO、H2、CH3OH的浓度均不再变化
（3）300℃时，保持压强不变，充入惰性气体Ar，在其他条件不变的情况下，平衡（填“向右移动”、“向左移动”、“不移动”），对平衡体系产生的影响是________（填字母）。
a．c（H2）减小b．正反应速率加快，逆反应速率减慢
c．CH3OH的物质的量增加d．重新平衡时c（H2）/c（CH3OH）减小
高二化学参考答案及评分标准
选择题（包括16小题，每小题3分，共48分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
C
B
D
C
D
B
B
A
C
A
D
B
C
C
A
C
非选择题（每空均为2分）
17、
（1）①ΔH＝－283kJ/mol②2C（s）＋O2（g）===2CO（g） ΔH＝－221kJ/mol
（2）①N2（g）＋3H2（g）==2NH3（g） ΔH＝－92.2kJ/mol
②降温、及时液化并分离出NH3、加压（一种方法1分，只要答出两种即得2分）
18、
（1）①温度②bc（少选一个扣1分，错选一个0分）
（2）K＝
（3）增大（4）增大压强 t3～t4
19、
（1）0.002
（2）1.8mol/L（无单位不扣分）（3）变浅
（4）AD（少选一个扣1分，错选一个0分）DD
20、
（1）大于
（2）减小 = （3）不变B
21、
（1）
放热
（2）cd （3）向左移动ad
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