专题五探究类试题.docx

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专题五探究类试题

专题五探究类试题

1、问题猜想型

例1（2012•江西）小明发现月饼盒里的脱氧剂部分呈红褐色，査阅资料得知脱氧剂中含有铁粉和活性炭．他猜想这包脱氧剂中可能含有：

①Cu和C；②Fe2O3和C；③Fe3O4和C；④Fe3O4、C和Fe；⑤Fe2O3、C和Fe．其中猜想合理的是（　　）

A．①③⑤B．②④⑤C．②⑤D．④⑤

例2某同学根据土法制烧碱的原理，在100mL水中徐徐加入一定量的纯碱和熟石灰，充分搅拌后过滤．该同学对滤液中溶质的组成作出了两种合理的假设．

（1）该同学对滤液中溶质的组成作出了两种合理的假设。

假设①：

溶质为NaOH假设②：

溶质为NaOH、Ca（OH）2

请你在补充一种合理的假设。

假设③：

溶质为

（2）比较三种假设，能说明该同学作出假设①的理由是

2、实验论证型

例3（2011•浙江宁波）实验室用含有杂质的锌粒（杂质既不溶于水，也不参与反应）和稀硫酸反应制取氢气．实验结束后，容器内已无气泡产生，但还有少量固体物质剩余．

（1）反应后溶液中一定有的溶质是；

（2）用下述方法证明反应后的溶液中是否有硫酸，其中错误的是（填序号）．

①往容器内再加稀盐酸，如有气泡产生，则溶液中没有硫酸

②往容器内再加锌粒，如有气泡产生，则溶液中一定有硫酸

③往容器内加氯化钡溶液，如有沉淀生成，则溶液中一定有硫酸

④将剩余固体加入到硫酸铜溶液中，如有红色固体生成，则溶液中没有硫酸．

例4（2011·辽宁沈阳）小立在家洗衣服时，发现一瓶刚过期的漂白液，对漂白液的漂白原理和该漂白液是否还有漂白作用产生了疑问。

于是将其带到学校，在老师的指导下，与小组同学一起展开探究。

【查阅资料】

①制取漂白液的原理：

Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，起有效成分是NaClO；

②漂白液的漂白原理：

NaClO在空气中很快发生反应：

2NaClO+H2O+CO2=Na2CO3+2HClO

生成的HClO能使有色布条（含有机色素）褪色；

③HClO不稳定，易分解，分解后丧失漂白作用．

【提出问题】刚过期的漂白液是否失效？

【实验探究】该小组的实验报告如下表1：

实验操作

实验现象

实验结论

取适量该漂白液与烧杯中，

该漂白液已完全失效

小组同学对失效后漂白液的主要成分很感兴趣，纷纷提出猜想并作进一步探究．

【提出猜想】小立猜想有：

NaCl

小英猜想有：

NaCl、Na2CO3

小洁猜想有：

NaCl、Na2CO3、NaOH

【设计方案】

小组同学经过讨论，认为用足量的稀盐酸就可以验证的猜想成立．

为验证另两位同学的猜想，他们设计了如上表2方案：

实验步骤

预期实验现象

实验目的或预期结论

步骤①；取少量该漂白液于试管中，加入，静置，观察

产生白色沉淀

目的：

步骤②：

取上层清液于试管中，，观察

结论：

猜想成立；否则，另一位同学猜想成立。

最后，他们综合小组同学的设计，经实验得出了结论。

3、反思评价

例5为了提高实验探究能力，老师为同学们提供了一包白色粉末，它可能是碳酸钙、氢氧化钙或两种物质的混合物。

（1）为确定白色粉末的成分，实验时需要用到两种物质性质的不同点，试举一例。

（2）同学们设计了以下三种实验方案：

方案Ⅰ：

取样品加入试管中，滴加稀盐酸，有气泡产生则白色粉末是碳酸钙．

方案Ⅱ：

取样品加入试管中，滴加稀盐酸，无气泡产生则白色粉末是氢氧化钙．

方案Ⅲ：

取样品加入试管中，加水振荡，静置，下层有不溶物，上层清液中滴入酚酞溶液，溶液变红，则白色粉末是碳酸钙和氢氧化钙的混合物．

以上三种方案中，你认为不合理的是（填方案序号），分析该方案表述的实验现象，其不合理的理由是．（若你认为有多种不合理方案，只需选择其中一种回答即可）。

例6（2012·四川成都）某品牌纯碱中含有少量氯化钠．某化学探究小组为了测定该纯碱的纯度（即碳酸钠的质量分数），组内一同学设计了如下实验：

【设计实验方案】

实验装置（如图2所示，固定装置略去）；

需要测定的实验数据：

纯碱样品的质量；实验前、后装置（包括氢氧化钠固体）的总质量。

（1）A装置中反应的化学方程式为；为了保证纯碱样品中的碳酸钠完全反应，其操作是．

（2）B装置的作用是；C装置中反应的化学方程式为．

（3）补充D装置（简要叙述或画出装置示意图）．

【交流与表达】

（4）有同学认为图2所示实验装置会造成测得纯碱的纯度偏低，原因是

．

（5）为了克服图2装置的不足，有同学提出，还应增加图1装置与A装置连接（A装置中原双孔橡胶塞换成三孔橡胶塞），在反应前、后用图1装置分两次缓缓鼓入足量空气．

①反应前，断开B、C装置之间的连接，用图1装置鼓入空气的作用是

；

②反应后，用图1装置鼓入空气的作用是；

③在A装置中的反应发生时，开关R处于关闭状态，其原因是

．

【数据处理】

（6）称得的纯碱样品质量为10.8g，实验前、后C装置的总质量分别为75.2g和79.6g，纯碱的纯度为%（计算结果保留小数点后一位）．

【反思与评价】

（7）能否用稀盐酸代替稀硫酸？

同学们经过讨论认为不能，理由是

．

（8）改进后的实验装置能减少测定的误差，原因是①反应生成的CO2尽可能被C装置吸收；②。

过关演练

1、实验题

121．（2011•江西）小煜通过学习知道：

Na2CO3、NaHCO3均能与盐酸反应，Na2CO3溶液还会与石灰水反应．

【产生疑问】NaHCO3溶液也能与石灰水发生反应吗？

如果能反应，生成物可能是什么？

【进行实验】小煜将NaHCO3溶液与石灰水混合，结果产生白色沉淀，已知Ca（HCO3）2能溶于水，碳酸氢盐在碱溶液中会生成碳酸盐．此白色沉淀是，证明NaHCO3溶液与Ca（OH）2溶液也能发生反应．为了进一步了解生成的含钠化合物有什么，继续探究：

【作出猜想】①只有NaOH②有Na2CO3和NaOH

③

【实验设计】步骤1：

取少量上述实验后的上层清液于试管中，再滴加足量的CaCl2溶液（中性），观察到产生白色沉淀，由此可知生成的含钠化合物中一定含有；

步骤2：

将步骤1中反应后的混合物过滤，往滤液中先滴加几滴酚酞溶液，再滴加足量的稀盐酸，观察到溶液颜色变化情况为，整个实验过程中无气泡产生，可此可知猜想②成立．

【拓展提高】若步骤1中未出现白色沉淀，则此时NaHCO3溶液与Ca（OH）2溶液反应的化学方程式为．

122.（2012•河北）小红为大家做了一个“燃纸成铁”的趣味实验．将一张滤纸（组成元素为C、H、O）用FeCl3浓溶液润湿，在酒精灯上烘干后点燃，滤纸变黑、红热，最终生成黑褐色物质．小红告诉大家：

黑褐色物质中含有铁单质．

【提出问题】黑褐色物质中真的含有铁单质吗？

【探究过程】

（1）小红先从反应物分析，因为所以反应后可能生成铁单质．

（2）为获得实验证据，小红做了实验1．

实验1：

将黑褐色物质放入稀盐酸中，发现有连续微小气泡产生．若黑褐色物质中含有铁单质，则反应的化学方程式为．

（3）小明提出疑问：

由反应物的组成分析，能与稀盐酸反应产生气泡的物质不一定是铁单质，还可能是．

小红通过查阅资料得知，在高温条件下不可能生成此类物质．

（4）小明仍有疑问：

实验1中产生的气泡也可能是滤纸碳化后吸附的空气．

为此，小红又做了实验1的对比实验：

，观察到有微小气泡产生但很快停止．证明实验1中的连续气泡确实是由铁单质与稀盐酸反应产生的．

（5）为进一步证明黑褐色物质中有铁单质，小红又做了实验2．

实验2：

将黑褐色物质放入溶液中，观察到．

【得出结论】通过以上探究，证明黑褐色物质中确实含有铁单质．

【拓展探究】请再用一种方法证明黑褐色物质中含有铁单质：

．

123.（2011•安徽）某研究小组在学习氧气的化学性质时发现：

铁丝燃烧没有火焰，蜡烛燃烧却有明亮的火焰．该小组同学进行了如下探究．

（1）写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式：

（2）探究一：

蜡烛燃烧产生火焰的原因是什么？

点燃蜡烛，将金属导管一端伸入内焰，导出其中物质，在另一端管口点燃，也有火焰产生（如右图所示）．由此可知：

蜡烛燃烧产生的火焰是由（填“固态”或“气态”）物质燃烧形成的．

（3）探究二：

物质燃烧产生火焰的根本原因是什么？

查阅资料

物质

熔点/℃

沸点/℃

燃烧时温度/℃

石蜡

50∽70

300∽550

约600

铁

1535

2750

约1800

钠

97.8

883

约1400

由上表可知：

物质燃烧能否产生火焰与其（填“熔点”或“沸点”）和燃烧时温度有关．由此推测：

钠在燃烧时，（填“有”或“没有”）火焰产生．

（4）木炭在氧气中燃烧没有火焰，但生活中木炭燃烧时会产生火焰，其原因可能是．

124.（2011•河北）在一次实验课上，各小组同学在不同地点找来的小石块与稀盐酸反应制取二氧化碳．此反应的化学方程式为．

小明发现，相邻小组气体产生的速率比自己小组的快．小明将这一情况报告老师，老师鼓励他们对此问题共同探究．

【提出问题】影响二氧化碳气体产生速率的因素是什么？

【作出猜想】①不同地点石块中碳酸钙含量不同；

②所用盐酸的溶质质量分数不同；

③还可能是．

【设计实验】

（1）验证猜想①是否成立，要设计的实验：

分别取大小相同、质量相同、的石块，加入质量相同、的稀盐酸进行实验．

（2）验证猜想②是否成立，对盐酸的要求是．

【交流讨论】实验中可以通过观察气泡产生的剧烈程度，粗略地比较反应速率．若要做到精确比较，应该测量的实验数据是．

【拓展延伸】上述实验中，小明采用了控制变量的研究方法．用此方法探究“催化剂对用过氧化氢溶液制取氧气的反应速率的影响”，需要控制不变的因素有（答出两点即可）等．

125.（2010·广东佛山）氯气（Cl2）是黄绿色气体，水溶液叫氯水．把品红试纸（染有品红的纸）伸入氯水中，品红褪色．

【发现问题】氯水中的哪些成分能使品红褪色呢？

【查阅资料】氯气溶于水，部分与水反应，方程式为Cl2+H2O=HCl+HClO．其中，HClO的名称叫次氯酸，是一种弱酸，具有强氧化性．

【猜想】

猜想1：

是氯水中的水使品红褪色的；

猜想2：

是氯水中的（填化学式）使品红褪色的；

猜想3：

是氯水中的盐酸使品红褪色的；

猜想4：

是氯水中的次氯酸使品红褪色的．

实验探究见下表

实验操作

实验现象

过程分析

①把品红试纸伸入水中

没有褪色

猜想1不成立

②把品红试纸伸入干燥的氯气中

没有褪色

猜想2不成立

③

没有褪色

猜想3不成立

【结论】

综合分析：

氯水中的（填化学式）使品红褪色，具有漂白作用（能使品红等有色物质褪色）．

【反思】

（1）HClO中氯元素的化合价为价．

（2）氯水中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，化学方程式为

．

（3）向氯水中滴加紫色石蕊试液，观察到的现象是．

126.（2012•江苏徐州）化学李老师发明了一种增氧酒精灯，将纯净的氧气通入灯芯座的增氧孔用于提高火焰的温度．普通酒精灯火焰温度为500℃左右，增氧酒精灯火焰温度可达1000℃以上．某活动小组同学取碳酸钙固体用增氧酒精灯加热1～2分钟．

【提出问题】加热后剩余固体的成分是什么？

【猜想与探究】

猜想一：

碳酸钙全部分解，剩余固体成分为．做出该猜想的依据是（用化学方程式表示），验证该猜想的方案为．

猜想二：

碳酸钙部分分解，剩余固体成分为．

验证该猜想的方案如下表所示：

实验步骤

实验现象

结论

步骤A

将加热后的固体放入水中，搅拌、静置

底部有大量白色不溶物

剩余固体中含有碳酸钙

步骤B

取上层清液，滴加无色酚酞试液

变红

剩余固体中含有

【反思与评价】你认为“猜想二”的验证方案（填“存在”或“不存在”）问题，理由是．

【拓展与分析】另取同样的碳酸钙固体用普通酒精灯加热1～2分钟，将加热后的固体放入水中，搅拌、静置．取上层清液，滴加无色酚酞试液，不变色，此时加热后的固体成，发生该情况的原因是．

127.（2010•四川广安）不少同学都被蚊虫叮咬过，感觉又痛又痒．同学们从化学课上知道：

蚊虫叮咬时能在人的皮肤内分泌出蚁酸刺激皮肤．课外兴趣小组同学决定对蚁酸进行探究．

【提出问题】蚁酸的成分是什么？

它有什么性质？

【查阅资料】蚁酸是一种有机酸，化学名称叫做甲酸，化学式为HCOOH；蚁酸在一定条件下会分解生成两种氧化物．

【实验探究一】探究蚁酸的酸性．

（1）向盛有蚁酸溶液的试管中滴加紫色石蕊试液，观察到溶液颜色变成色，说明蚁酸溶液显酸性；

（2）将锌粒放入盛有蚁酸溶液的试管中，有气泡产生，该气体是．

【实验探究二】探究蚁酸分解的两种产物．

（1）小芳同学根据蚁酸中含有元素，推测出生成物中含有水；

（2）另一种生成物是气体，小敏提出两种猜想：

猜想①：

该气体是CO2猜想②：

该气体是

他们将蚁酸分解产生的气体通过如下装置（铁架台已略去），观察现象．

I．实验时装置A中无明显变化，则猜想①（填“成立”或“不成立”）；

II．装置B中的现象是，装置C中发生反应的化学方程式为

．

【讨论交流】从环保角度看，该装置的缺陷是，处理的方法是．

【拓展延伸】

（1）当你被蚊虫叮咬后，在叮咬处涂抹一些物质可减轻痛痒．下列物质中，你不会选择的物质是．

A．氨水B．食醋C．肥皂水D．苏打水

（2）向某溶液中加入蚁酸有气泡产生，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则该溶液中溶质的化学式可能是（只写一种）．

128.（2012•江苏淮安）在古代，人们常用贝壳（主要成分是碳酸钙，杂质不参加反应且不溶于水）和纯碱为原料制取烧碱，某小组同学按图所示流程进行实验，请你参与讨论并回答相关问题．

（1）贝壳高温煅烧时，发生反应的化学方程式是；

（2）操作Ⅰ中用到的玻璃仪器有烧杯、、玻璃棒；

（3）溶液蒸发结晶得到固体C的过程中，常用玻璃棒搅拌，其目的是

；

【问题与发现】该小组同学所得到固体C一定是纯净的NaOH吗？

【猜想与假设】根据反应原理，甲、乙、丙三位同学提出以下猜想：

甲：

纯净的NaOH

乙：

NaOH和Na2CO3的混合物

丙：

NaOH和Ca（OH）2的混合物

【探究与验证】甲、乙、丙三位同学分别设计下列方案，对自己的猜想进行验证．实验操作、现象和结论如下表，请参与他们的探究并完成所缺内容．

实验操作

现象

结论

甲

取少量固体C，溶于适量水形成溶液后，滴加几滴酚酞试液

溶液变红

猜想成立

乙

取少量固体C，溶于适量水形成溶液后，滴加足量

无气泡产生

猜想不成立

丙

取少量固体C，溶于适量水形成溶液后，滴加几滴饱和Na2CO3溶液

猜想成立

【反思与评价】同学们认真研究实验流程，讨论后一致认为乙、丙两同学的方案、现象和推理均正确，请你根据实验流程对甲同学设计的方案进行合理的评价：

．

129.（2012•安徽）暖宝宝是一种防寒用品，如图所示．暖宝宝中的主要成分有哪些？

发热的原因是什么？

（1）小明探究：

暖宝宝中的主要成分是什么？

剪开内包装袋，倒出其中的粉末，发现呈黑色．

【提出猜想】该黑色粉末可能含有炭粉、铁粉、二氧化锰、氧化铜、四氧化三铁中的一种或几种．

【初步验证】将磁铁靠近黑色粉末，部分被吸引．

【查阅资料】四氧化三铁具有磁性，能被磁铁吸引．

【得出结论】该黑色粉末可能含有．

【进行实验】

实验编号

实验操作

实验现象

①

取黑色粉末加足量稀硫酸

固体部分溶解，有气泡产生，溶液无蓝色

②

取实验①的残渣灼烧，将内壁涂有澄清石灰水的小烧杯罩在上方

澄清石灰水变浑浊

由实验①可知，该黑色粉末肯定含，肯定不含．

写出实验①的化学反应方程式．由实验②可知，该黑色粉末肯定含．

（2）小明思考：

暖宝宝为什么会发热？

【查阅资料】暖宝宝中的铁粉在空气中发生了缓慢氧化，进而放出热量．由此可见，人们可以利用化学反应放出的能量，请再举一例：

．

（3）人们利用化学反应还可以．

130.（2012•山东青岛）二十一世纪是海洋开发与利用的世纪，我市规划确立了“蓝色经济”发展战略，海洋化学资源的综合利用将是重点发展领域之一．以下是某研究性学习小组在探究海水综合利用中遇到的问题，请你参与解决并填空：

问题一：

海水制镁过程中如何富集镁离子？

甲、乙、丙三位同学各自提出自己的设想：

甲：

直接往海水中加入石灰乳．

乙：

高温加热蒸发海水后，加入石灰乳．

丙：

向晒盐后的卤水中，加入石灰乳．

通过分析比较，你认为的设想最为经济合理（选填“甲”、“乙”或“丙”）．

问题二：

粗盐纯化过程中如何除去可溶性杂质？

粗盐中含有硫酸钠、氯化钙等杂质．提纯时，先向粗盐水中加过量的氢氧化钡溶液，目的是完全除尽；再加过量的溶液，除去杂质阳离子；滤去沉淀，向滤液中加入，将溶液的pH调为7，即得到精盐水．

问题三：

海水“制碱”的产物成分是什么？

同学们从某企业取回少量碳酸氢钠受热完全分解后的固体样品，为确定其成分，进行了如下探究：

【提出猜想】

甲的猜想：

样品中只含有碳酸钠；

乙的猜想：

样品中含有碳酸钠和氢氧化钠；

丙的猜想：

样品中只含有氢氧化钠．

他们做出上述三种猜想的科学依据是．

【实验、记录与分析】

步骤

实验操作

实验现象

结论

1

取少量样品于试管中，加水完全溶解，再加入

丙的猜想

不成立

2

取步骤1反应后的溶液与试管中，

只有甲的

猜想成立

131.（2010•江苏徐州）做完“铁在氧气里燃烧”实验后，小冬同学有两个疑惑不解的问题，于是她进行了以下探究活动，请你一同参与．

【问题1】铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还有没有铁呢？

【查阅资料1】

（1）自然界中铁的氧化物主要是Fe3O4和Fe2O3两种（FeO极易被氧化为Fe2O3）；

（2）铁的氧化物均能溶于酸的溶液．

【实验探究】将冷却后的黑色物质碾碎，装入试管，加入溶液，观察到的现象是，说明铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还含有铁．

【问题2】铁燃烧的产物为什么不是Fe2O3呢？

【查阅资料2】：

（1）Fe3O4和Fe2O3的分解温度、铁的熔点见表：

Fe3O4

Fe2O3

铁

分解温度/℃

1538

1400

-

熔点/℃

-

-

1535

（2）Fe2O3高温时分解成Fe3O4．

【理论探讨】

根据实验现象，并结合表中数据，可推知铁在氧气里燃烧时产生的高温应在之间，在此温度范围内Fe2O3已分解，所以铁在氧气里燃烧的产生是Fe3O4．

【拓展延伸】

（1）实验中为了防止集气瓶炸裂，必须；

（2）Fe2O3高温时会分解成Fe3O4和一种气体，请写出此反应的化学方程式；

（3）有些超市的食品密封包装盒的透明盖内放有黑色的FeO粉末，若粉末的颜色，就说明包装盒破损进气，这样售货员就能及时发现并处理．

132.（2012•陕西）某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动．以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格（包括表中空格）．

【演示实验】将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中．

【学生板演】该反应的化学方程式．

【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：

反应后溶液中溶质是什么呢？

【假设猜想】针对疑问，太家纷纷提出猜想．甲组同学的猜想如下：

猜想一：

只有Na2SO4

猜想二：

有Na2SO4和H2SO4

猜想三：

有Na2SO4和NaOH

猜想四：

有Na2SO4、H2SO4和NaOH

乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的．不合理的猜想是．

【实验探究】

（1）丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有．

（2）为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、铜片、BaC12溶液、Na2CO3溶液，进行如上三个方案的探究．

实验方案

测溶液pH

滴加Na2CO3溶液

滴加BaCl2溶液

实验操作

实验现象

试纸变色，对比比色卡，pH＜7

产生白色沉淀

实验结论

溶液中有H2SO4

溶液中有H2SO4

溶液中有H2SO4

【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的．

【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定．同时指出【实验探究】

（2）中存在两处明显错误，请大家反思．同学们经过反思发现了这两处错误：

（1）实验操作中的错误是．

（2）实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是．

133.（2012•北京）同学们发现NaOH溶液与NaHCO3溶液混合后无明显现象，产生疑问：

两种物质是否发生了化学反应？

在老师的帮助下，他们通过以下探究过程证明NaHCO3溶液与NaOH溶液发生了反应．

（1）实验装备

①查阅资料：

NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O

②用一定溶质的质量分数的NaHCO3、NaOH和Na2CO3三种溶液进行如下实验，为设计实验方案提供参考．

NaHCO3溶液

NaOH溶液

Na2CO3溶液

加入稀盐酸

现象Ⅰ

无明显变化

产生气泡

加入澄清石灰水

溶液变浑浊

无明显变化

现象Ⅱ

加入CaCl2溶液

无明显变化

溶液变浑浊

溶液变浑浊

加热溶液至沸腾，将气体通入澄清石灰水

澄清石灰水变浑浊

澄清石灰水无明显变化

澄清石灰水无明显变化

表中的现象Ⅰ为，现象Ⅱ对应反应的化学方程式为．

（2）实验过程

【实验1】证明反应生成了Na2CO3

同学们选用上表实验中的药品，设计了如右图所示实验，先在NaHCO3溶液中加入A溶液，无明显现象，再滴加NaOH溶液，溶液变浑浊，则A溶液是．

有同学提出这个实验不足以证明有Na2CO3生成，其理由是．

为了证明有Na2CO3生成，需要继续进行的操作是．

【实验2】证明反应后NaHCO3不存在

同学们参考上表中的实验，又设计了一个实验，虽然没有观察到明显的实验现象，但可以证明反应发生了，该实验方案是．

（3）实验反思

通过实验1和实验2说明，对于没有明显现象的化学反应，可以从两个不同的角度证明反应的发生，这两个角度是．

134.（2010•江苏南通）在师生联谊晚会上，化学老师表演了“吹气生火”的魔术．用棉花将一种淡黄色的固体包裹其中，将一根长玻璃管插入棉花团中吹气，稍后棉花团剧烈燃烧起来．同学们为了揭开这个魔术的秘密，进行了如下探究．

【相关信息】

①淡黄色固体成分是过氧化钠（Na2O2）．

②吹出的气体主要成分有氮气、二氧化碳和水蒸气．

③过氧化钠与氮气不反应．

④碳酸钠溶液呈碱性．

【分析讨论】根据棉花团剧烈燃烧的现象分析，反应中除了生成氧气外，还说明过氧化钠发生的反应是（填“吸热”或“放热”）反应．

【提出猜想】同学们发现残留固体呈白色，对该固体成分进行猜想：

猜想Ⅰ：

固体成分是Na2CO3，CO2参加反应．

猜想Ⅱ：

固体成分是NaOH，H2O参加反应．

猜想Ⅲ：

固体成分是，CO2和H2O均参加反