中考复习化学基础知识演练专题十八酸和碱.docx
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中考复习化学基础知识演练专题十八酸和碱
2020中考复习化学基础知识演练——专题十八：
酸和碱
考点一：
常见的酸和碱
1.滴有酚酞溶液的
，溶液分别与下列各物质恰好完全反应后，溶液仍显红色的是（ ）
A. 二氧化碳
B. 硫酸溶液
C. 氯化镁溶液
D. 碳酸钠溶液
2.给一无色溶液滴入数滴无色酚酞试液，溶液使酚酞变红，这说明该溶液是（ ）
A. 酸性溶液
B. 酸的水溶液
C. 碱性溶液
D. 碱的水溶液
3.多数食品易吸收空气中的水分变潮，并与空气中的O2反应腐败．生产上多在食品上放入一包CaO粉未，使食品保持干燥．现已研究成功在食品中放入一包铁粉（包裹在多孔泡沫中）铁粉吸收水分和氧气变成铁锈，从而保护食品．下列说法不正确的（ ）
A. 两干燥剂袋上都要有明显的“勿食”字样
B. 生成铁锈的主要成分是氧化铁
C. 铁粉干燥剂能与水和O2发生化学反应
D. CaO干燥剂保护食品的效果比铁粉干燥剂好
4.对宏观事实的微观解释错误的是（ ）
A. 温度升高，水银柱上升，是因为汞原子变大了
B. 缉毒犬能发现毒贩，是因为分子是不断运动的
C. 稀有气体能做保护气，是因为构成稀有气体的原子最外层达到稳定结构
D. 稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质是因为他们解离出的阳离子都是H+
5.下列实验现象描述正确的是（ ）
A. 打开盛有浓盐酸的试剂瓶后，瓶口出现白烟
B. 铁丝在氧气中剧烈燃烧时，生成氧化铁
C. 硫在氧气中燃烧时，发出蓝紫色火焰
D. 将用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花放入二氧化碳中，纸花变红
6.向50g氯化钡溶液中加入硫酸溶液至恰好完全反应，过滤后所得溶液的质量等于原氯化钡溶液的质量，则所加硫酸溶液中溶质的质量分数为（）
A. 42.1％
B. 43.5％
C. 56.9％
D. 58.2％
7.如图所示实验操作正确的是（ ）
8.下列实验操作错误的是（）
9.下列实验操作中正确的是（ ）
10.化学学科的思维方法有多种，其中推理是常用的思维方法．以下推理正确的是（ ）
A. 硝酸银溶液可以用来检验氯离子，滴加硝酸银溶液能产生不溶于稀硝酸的白色沉淀的物质一定是稀盐酸
B. 活泼金属与稀盐酸反应放出气体，能与稀盐酸反应放出气体的物质一定是金属
C. 燃烧一般都伴随发光、发热现象，但是有发光、发热现象的不一定是燃烧
D. 碱溶液都能使酚酞试液变红，所以能使酚酞试液变红的一定是碱溶液
11.下列实验操作不正确的是（ ）
11.填空：
①CO2通入石灰水中，生成________和________，CO2是________氧化物．
②生石灰跟盐酸反应，生成________和________，生石灰是________氧化物．
③在金属活动性顺序中，镁排在铜的________，因此，镁的活动性比铜________，镁能从酸中________氢而铜不能，镁比铜更________跟空气中的氧气起反应．
12.化学小组同学用下图所示装置（夹持仪器已略去）做兴趣实验。
分液漏斗及C装置中所盛放的溶液相同，B、C装置中盛放的溶液足量，气球中装有少量的白色固体粉末。
（1）打开分液漏斗的活塞和玻璃塞，使A装置与大气相通，将气球中的少量粉末全部倒入C中，可以观察到C装置中有无色气泡逸出，白色固体消失，气球微微鼓起，B中溶液变浑浊。
产生上述现象的原因是________ （用化学方程式表示）。
（2）待上述反应结束后，从分液漏斗注入足量的溶液，关闭活塞和玻璃塞。
B装置中的现象及产生此现象的原因是________。
请将下表中的试剂补充完整。
13.氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线如图所示，请回答：
①图中a点的含义是________，60℃时，两物质中溶解度较大的是________；
②当硝酸钾中含有少量氯化钠时，可采用________的方法提纯硝酸钾；
③将氯化钠的饱和溶液转化为同温下的不饱和溶液，可采用的方法是________；
④如图所示，10℃时向硝酸钾溶液（底部有Xg硝酸钾晶体）中加入10g水并充分搅拌，恢复至10℃，正确的说法是________。
A．所得溶液一定饱和
B．溶质质量一定变大
C．溶质质量分数可能变大
D．若X<2.1g，所得溶液不饱和
⑤工业上用电解饱和食盐水的方法制取氢氧化钠。
反应原理是：
2NaCl+2H2O
H2↑+Cl2↑+2NaOH。
Ⅰ.该实验中正极产生的气体呈黄绿色，具有剌激性气味，该气体是________（填“H2”或“Cl2”）。
向电解后的溶液中滴加硫酸铜溶液，可观察到________，证明反应生成了氢氧化钠。
Ⅱ.电解食盐水时，若有0.5molNaCl参加反应，生成氢氧化钠的质量是________g。
（根据化学方程式列式计算）
14. 根据下列三组实验回答问题。
（1）图中仪器a的名称是________，三组实验都用到的玻璃仪器是________。
（2）指出甲实验中不正确的操作________。
（3）乙实验中，燃烧匙中装入的药品应为________，其反应的实验现象是________。
（4）丙实验中，正确的操作顺序为（填序号）：
⑤→________→________→________→②。
15.将一枚生锈的铁钉（主要成份是Fe2O3）放入试管中，滴入稀盐酸，发现铁锈消失，溶液变成________色，化学方程式可表示为________；过了一段时间后铁钉表面产生________，化学方程式可表示为________。
15.人类的生产生活离不开金属．
（1）铝的化学性质比较活泼，铝制品耐腐蚀的原因是________ （用化学方程式表示），其基本反应类型是________ ．
（2）铁是应用广泛的金属，焊接铁制品前需除去表面的铁锈，写出用稀硫酸除去铁锈的化学方程式________ ．
（3）为鉴别真黄金和假黄金（铜与锌的合金），下列所用方法或试剂一定不可行的是 ________ （填选项字母）．
A．灼烧 B．硝酸银溶液 C．稀盐酸 D．硫酸锌溶液．
16.盐酸是________气体的水溶液，打开盛有浓盐酸的瓶盖时，瓶口会出现________，这是因为挥发出来的________气体与空气中的________结合形成________小液滴，这一现象说明了浓盐酸具有________性，也说明了________气体易溶于水的性质．
17.将Cu与CuO固体混合物粉末11.2克放入烧杯中，当加入100克稀H2SO4时，CuO与H2SO4恰好完全反应，过滤后所得溶液的质量为108克（不考虑过滤过程中溶液质量的损失）。
请计算
⑴.原固体混合物中含铜的质量分数（计算结果保留到0.1%）。
⑵.稀硫酸中含H2SO4的质量分数。
17.实验是科学探究的重要途径．请根据如图所示的实验回答有关问题．
（1）如图A所示，试管竖直，加入锌粒，可能造成的后果是________；
（2）如图B所示，电解水实验中，a试管中收集到的气体是________；
（3）如图C所示，过滤操作中玻璃棒的作用是________；
（4）如图D所示，用pH试纸测定NaOH溶液的pH时，先将pH试纸用水润湿，所测得的结果将________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
考点二：
酸碱度
1.下列数据是人体内一些液体的正常pH范围，其中酸性最强的是（ ）
A. 尿液4.7～8.4
B. 唾液6.6～7.1
C. 血浆7.35～7.45
D. 胃液0.9～1.5
2.在区进行初中理化实验技能考查中，小芳向一无色溶液中滴加紫色石蕊试液,溶液呈蓝色,下列结论正确的是
A. 该溶液显中性
B. 该溶液的pH小于7
C. 该溶液能使无色酚酞试液变红色
D. 该溶液是一种酸溶液
3.如图所示图象正确的是（ ）
A. 稀释浓硫酸
B. O2的溶解度曲线
C. 等质量的Mg和Fe与足量同浓度稀盐酸反应
D. 浓硫酸露置空气中
4.将下列物质加入水中，所得溶液的pH可能为8的是（ ）
A. 生石灰
B. 柠檬酸
C. 白醋
D. 食盐
5.小浩同学在整理“家庭化学日志”，请你帮助他完成：
（1）紫卷心菜的汁液有类似紫色石蕊试液的作用！
将紫卷心菜汁滴入食醋中，可显出________色，证明食醋的pH________7（选填＞、＜或＝）。
（2）桌上摆放的竹炭雕屏可以起到静化室内空气的作用，这是因为竹炭具有________性。
（3）妈妈给盆花施用了碳酸氢铵（NH4HCO3），这是一种________（选填氮肥，或磷肥，或复合肥）,它属于________（选填酸、碱、盐或氧化物）。
6.有一瓶溶液pH是4.5，如果要使溶液的pH升高，可以用化学方法是________．
考点三：
中和反应
1.下列实验过程中与图象描述相符的一组是（ ）
A. 两份等质量、等溶质质量分数的双氧水溶液在有无MnO2的情况下产生
B. 向一定质量的稀盐酸和氯化铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液
C. 向等质量的镁、锌中分别加入稀盐酸
D. 室温下，向一定质量的饱和石灰水中加入氧化钙
2.华裔科学家钱永健等发明了绿色荧光蛋白标记技术而获得2008年诺贝尔化学奖．绿色荧光蛋白分子中含有氨基（具有碱的性质）和羧基（具有酸的性质）．若将绿色荧光蛋白基因植入肿瘤细胞的遗传物质中，经过复制，科研人员可跟踪、监视肿瘤细胞的生长．关于绿色荧光蛋白分子与硫酸和氢氧化钠反应，下列说法正确的是（ ）
A. 既能与硫酸反应，又能与氢氧化钠反应 B. 只能与氢氧化钠反应
C. 只能与硫酸反应 D. 既不能与硫酸反应，又不能与氢氧化钠反应
3.某同学实验时记录的现象，其中正确的是（ ）
A. 红磷在空气中燃烧，产生大量白雾
B. 硫在氧气中燃烧，产生微弱的淡蓝色火焰
C. 向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中不断滴加盐酸，溶液由红色逐渐变成无色
D. 硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀
4.化学与我们的生活有密切的联系．请从①活性炭 ②熟石灰 ③二氧化硫④氢氧化钠 ⑤氧气这些物质中选择填空（填序号）：
（1）农业上常用来改良酸性土壤的碱是________ ；
（2）医疗上用于抢救危重病人的是________ ；
（3）可用于防毒面具的是________ ；
（4）会形成酸雨的是________ ．
6.根据“在氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸”的实验（如图），回答下列问题．
（1）仪器a的名称是________．
（2）使用玻璃棒搅拌的目的是________．
（3）酚酞溶液的作用是________．
（4）氢氧化钠与盐酸恰好完全反应的现象是________ .
7.酸碱中和反应在工农业生产和日常生活中应用十分广泛．如图所示是氢氧化钠与稀盐酸反应的实验示意图．
请据图回答下列问题：
（1）写出图中有标号仪器的名称：
①________ ②________．
（2）A中溶液呈________色，C中溶液（氢氧化钠溶液稍过量）呈________色．
（3）该实验反应的化学方程式为________．
8.铜、铁、铝是生产生活中广泛使用的金属．
（1）每年因金属锈蚀造成很大浪费，钢铁生锈实际是铁与空气中的________发生化学反应，所以常在钢铁表面采取________措施（只写一种），以防止钢铁生锈．
（2）如图是铝元素在元素周期表中的相关信息及其原子的结构示意图：
①如果把铝的相对原子质量近似为27，则氯原子的中子数为________；氯原子在化学反应中容易________电子成为铝离子（填“得”或“失”，铝离子符号为________．
②在空气中打磨过的铝丝表面逐渐变暗，此变化过程可用化学方程式表示为________．
（3）年代久远的铜器表面往往生有绿色铜锈，其主要成分是碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]，化学性质类似于碱和碳酸盐．可用稀盐酸除去铜器表面上的铜锈，反应生成蓝色溶液和无色气体．写出稀硫酸和碱式碳酸铜反应的化学方程式：
________．
2020中考复习化学基础知识演练——专题十八：
酸和碱参考答案
考点一：
常见的酸和碱
1.滴有酚酞溶液的
，溶液分别与下列各物质恰好完全反应后，溶液仍显红色的是（ ）
A. 二氧化碳
B. 硫酸溶液
C. 氯化镁溶液
D. 碳酸钠溶液
【答案】D
2.给一无色溶液滴入数滴无色酚酞试液，溶液使酚酞变红，这说明该溶液是（ ）
A. 酸性溶液
B. 酸的水溶液
C. 碱性溶液
D. 碱的水溶液
【答案】C
3.多数食品易吸收空气中的水分变潮，并与空气中的O2反应腐败．生产上多在食品上放入一包CaO粉未，使食品保持干燥．现已研究成功在食品中放入一包铁粉（包裹在多孔泡沫中）铁粉吸收水分和氧气变成铁锈，从而保护食品．下列说法不正确的（ ）
A. 两干燥剂袋上都要有明显的“勿食”字样
B. 生成铁锈的主要成分是氧化铁
C. 铁粉干燥剂能与水和O2发生化学反应
D. CaO干燥剂保护食品的效果比铁粉干燥剂好
【答案】D
4.对宏观事实的微观解释错误的是（ ）
A. 温度升高，水银柱上升，是因为汞原子变大了
B. 缉毒犬能发现毒贩，是因为分子是不断运动的
C. 稀有气体能做保护气，是因为构成稀有气体的原子最外层达到稳定结构
D. 稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质是因为他们解离出的阳离子都是H+
【答案】A
5.下列实验现象描述正确的是（ ）
A. 打开盛有浓盐酸的试剂瓶后，瓶口出现白烟
B. 铁丝在氧气中剧烈燃烧时，生成氧化铁
C. 硫在氧气中燃烧时，发出蓝紫色火焰
D. 将用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花放入二氧化碳中，纸花变红
【答案】C
6.向50g氯化钡溶液中加入硫酸溶液至恰好完全反应，过滤后所得溶液的质量等于原氯化钡溶液的质量，则所加硫酸溶液中溶质的质量分数为（）
A. 42.1％
B. 43.5％
C. 56.9％
D. 58.2％
【答案】A
7.如图所示实验操作正确的是（ ）
【答案】A
8.下列实验操作错误的是（）
【答案】C
9.下列实验操作中正确的是（ ）
【答案】B
10.化学学科的思维方法有多种，其中推理是常用的思维方法．以下推理正确的是（ ）
A. 硝酸银溶液可以用来检验氯离子，滴加硝酸银溶液能产生不溶于稀硝酸的白色沉淀的物质一定是稀盐酸
B. 活泼金属与稀盐酸反应放出气体，能与稀盐酸反应放出气体的物质一定是金属
C. 燃烧一般都伴随发光、发热现象，但是有发光、发热现象的不一定是燃烧
D. 碱溶液都能使酚酞试液变红，所以能使酚酞试液变红的一定是碱溶液
【答案】C
11.下列实验操作不正确的是（ ）
【答案】D
11.填空：
①CO2通入石灰水中，生成________和________，CO2是________氧化物．
②生石灰跟盐酸反应，生成________和________，生石灰是________氧化物．
③在金属活动性顺序中，镁排在铜的________，因此，镁的活动性比铜________，镁能从酸中________氢而铜不能，镁比铜更________跟空气中的氧气起反应．
【答案】碳酸钙；水；酸性；氯化钙；水；碱性；前面；强；置换出；易
12.化学小组同学用下图所示装置（夹持仪器已略去）做兴趣实验。
分液漏斗及C装置中所盛放的溶液相同，B、C装置中盛放的溶液足量，气球中装有少量的白色固体粉末。
（1）打开分液漏斗的活塞和玻璃塞，使A装置与大气相通，将气球中的少量粉末全部倒入C中，可以观察到C装置中有无色气泡逸出，白色固体消失，气球微微鼓起，B中溶液变浑浊。
产生上述现象的原因是________ （用化学方程式表示）。
（2）待上述反应结束后，从分液漏斗注入足量的溶液，关闭活塞和玻璃塞。
B装置中的现象及产生此现象的原因是________。
请将下表中的试剂补充完整。
【答案】Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑； CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；B中液面下降，部分变浑浊的液体被压入C装置中；A中有气体产生且放出热量，使容器内压强变大；稀硫酸；Na2CO3
13.氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线如图所示，请回答：
①图中a点的含义是________，60℃时，两物质中溶解度较大的是________；
②当硝酸钾中含有少量氯化钠时，可采用________的方法提纯硝酸钾；
③将氯化钠的饱和溶液转化为同温下的不饱和溶液，可采用的方法是________；
④如图所示，10℃时向硝酸钾溶液（底部有Xg硝酸钾晶体）中加入10g水并充分搅拌，恢复至10℃，正确的说法是________。
A．所得溶液一定饱和
B．溶质质量一定变大
C．溶质质量分数可能变大
D．若X<2.1g，所得溶液不饱和
⑤工业上用电解饱和食盐水的方法制取氢氧化钠。
反应原理是：
2NaCl+2H2O
H2↑+Cl2↑+2NaOH。
Ⅰ.该实验中正极产生的气体呈黄绿色，具有剌激性气味，该气体是________（填“H2”或“Cl2”）。
向电解后的溶液中滴加硫酸铜溶液，可观察到________，证明反应生成了氢氧化钠。
Ⅱ.电解食盐水时，若有0.5molNaCl参加反应，生成氢氧化钠的质量是________g。
（根据化学方程式列式计算）
【答案】60摄氏度时，硝酸钾的溶解度为110g；硝酸钾；降温结晶（冷却热饱和溶液）；加溶剂或加水；BD；Cl2；蓝色絮状沉淀；20g
14. 根据下列三组实验回答问题。
（1）图中仪器a的名称是________，三组实验都用到的玻璃仪器是________。
（2）指出甲实验中不正确的操作________。
（3）乙实验中，燃烧匙中装入的药品应为________，其反应的实验现象是________。
（4）丙实验中，正确的操作顺序为（填序号）：
⑤→________→________→________→②。
【答案】量筒；烧杯；没使用玻璃棒搅拌；红磷； 剧烈燃烧、放热、产生大量白烟；③；①；④
15.将一枚生锈的铁钉（主要成份是Fe2O3）放入试管中，滴入稀盐酸，发现铁锈消失，溶液变成________色，化学方程式可表示为________；过了一段时间后铁钉表面产生________，化学方程式可表示为________。
【答案】黄；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；大量气泡（气泡）；Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
15.人类的生产生活离不开金属．
（1）铝的化学性质比较活泼，铝制品耐腐蚀的原因是________ （用化学方程式表示），其基本反应类型是________ ．
（2）铁是应用广泛的金属，焊接铁制品前需除去表面的铁锈，写出用稀硫酸除去铁锈的化学方程式________ ．
（3）为鉴别真黄金和假黄金（铜与锌的合金），下列所用方法或试剂一定不可行的是 ________ （填选项字母）．
A．灼烧 B．硝酸银溶液 C．稀盐酸 D．硫酸锌溶液．
【答案】4Al+3O2═2Al2O3；化合反应；Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；D
16.盐酸是________气体的水溶液，打开盛有浓盐酸的瓶盖时，瓶口会出现________，这是因为挥发出来的________气体与空气中的________结合形成________小液滴，这一现象说明了浓盐酸具有________性，也说明了________气体易溶于水的性质．
【答案】氯化氢；白雾；氯化氢；水蒸气；盐酸小液滴；挥发；氯化氢
17.将Cu与CuO固体混合物粉末11.2克放入烧杯中，当加入100克稀H2SO4时，CuO与H2SO4恰好完全反应，过滤后所得溶液的质量为108克（不考虑过滤过程中溶液质量的损失）。
请计算
⑴.原固体混合物中含铜的质量分数（计算结果保留到0.1%）。
⑵.稀硫酸中含H2SO4的质量分数。
【答案】⑴原固体混合物中含铜的质量分数为
；
⑵稀硫酸中含H2SO4的质量分数为
，氧化铜的质量为11.2g-11.2gx28.6%=8g
则有
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
80 98
8g 100
，解得x=9.8%
答:
稀硫酸中含H2SO4的质量分数为9.8%
17.实验是科学探究的重要途径．请根据如图所示的实验回答有关问题．
（1）如图A所示，试管竖直，加入锌粒，可能造成的后果是________；
（2）如图B所示，电解水实验中，a试管中收集到的气体是________；
（3）如图C所示，过滤操作中玻璃棒的作用是________；
（4）如图D所示，用pH试纸测定NaOH溶液的pH时，先将pH试纸用水润湿，所测得的结果将________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
【答案】
（1）试管破裂
（2）氢气（或H2）（3）引流，防止液体飞溅（4）偏小
考点二：
酸碱度
1.下列数据是人体内一些液体的正常pH范围，其中酸性最强的是（ ）
A. 尿液4.7～8.4
B. 唾液6.6～7.1
C. 血浆7.35～7.45
D. 胃液0.9～1.5
【答案】D
2.在区进行初中理化实验技能考查中，小芳向一无色溶液中滴加紫色石蕊试液,溶液呈蓝色,下列结论正确的是
A. 该溶液显中性
B. 该溶液的pH小于7
C. 该溶液能使无色酚酞试液变红色
D. 该溶液是一种酸溶液
【答案】C
3.如图所示图象正确的是（ ）
A. 稀释浓硫酸
B. O2的溶解度曲线
C. 等质量的Mg和Fe与足量同浓度稀盐酸反应
D. 浓硫酸露置空气中
【答案】C
4.将下列物质加入水中，所得溶液的pH可能为8的是（ ）
A. 生石灰
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