中考九年级化学第十一章知识点总结.docx
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中考九年级化学第十一章知识点总结
中考九年级化学第十一章知识点总结
第一节常见的盐
●盐的定义：
由金属离子（或NH4+）和酸根离子形成的化合物。
●几种常见的盐
物质
俗称
物理性质
用途
氯化钠
食盐
白色粉末，水溶液有咸味，
溶解度受温度影响不大
①作调味品，腌制咸菜；
②作防腐剂；
③消除积雪（长期过量使用融雪剂会破坏植被和道路，还会使土壤盐碱化）
④农业上用氯化钠溶液来选种
⑤制生理盐水（浓度为0.9%的氯化钠溶液）
碳酸钠
纯碱、苏打
白色粉末状固体，易溶于水
用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等
（Na2CO3与NaOH用途很相似，但玻璃是个例外）
碳酸钙
白色固体，不溶于水
建筑材料、补钙剂
实验室制取二氧化碳的原料的主要成分
碳酸氢钠
小苏打
白色晶体，易溶于水
制糕点所用的发酵粉（发酵粉不是碳酸钠，但没有碳酸氢钠时可用碳酸钠代替）
医疗上，治疗胃酸过多
（NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，胃溃疡者禁用）
备注
●碳酸氢钠不稳定，受热能分解：
2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑
区别碳酸钠和碳酸氢钠的方法就是分别加热，有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成的，就是碳酸氢钠，否则是碳酸钠。
●碳酸钠和碳酸氢钠的水溶液都呈碱性。
●工业用盐亚硝酸钠有毒，不能食用！
●消毒用盐
⏹游泳池一般用硫酸铜消毒。
⏹医疗上一般用高锰酸钾消毒。
⏹过去习惯用氯气给自来水消毒，现在用二氧化氯消毒。
●侯氏制碱法：
又名联合制碱法。
主要产物是碳酸钠，此外还有副产品是氯化铵。
●钠离子可以维持细胞内外的水分分布，促进细胞内外物质交换；氯离子可以促生盐酸、帮助消化，增进食欲。
●氯化钠等溶于水后，会使水的凝固点降低，以达到溶雪的目的。
氯化钠作为融雪剂，对植物有害，会腐蚀桥梁等，所以现在逐渐被绿色融雪剂代替。
第二节粗盐提纯
●粗盐的初步提纯只是去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。
●粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。
无水氯化钙可用作干燥剂。
●实验步骤：
溶解、过滤、蒸发、回收。
●实验仪器
实验步骤
实验仪器
其中玻璃棒的作用
溶解
烧杯、玻璃棒
搅拌，加速溶解
过滤
铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒
引流
蒸发
铁架台（带铁圈）、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒
防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅
回收
玻璃棒
转移固体的工具
●蒸发时要经常用玻璃棒搅拌液体，防止由于局部温度过高造成液滴飞溅。
●当水接近全部蒸发时熄灭酒精灯，停止加热，利用余热使剩余水分蒸发。
第三节盐的化学性质
●盐（可溶）+金属1→金属2+新盐（金属1比金属2活泼，金属不是钾、钙、钠）
●盐+酸→新盐+新酸
●盐+碱→新盐+新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）
●盐+盐→两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）
部分不溶于水的盐只具有性质2。
氯化银、硫酸钡既不溶于水，也不溶于酸（不溶于酸就是不与酸反应）。
第四节酸、碱、盐的溶解性（室温）
●酸：
大多数都可溶。
●碱：
只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀。
●盐：
钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶。
●氯化物除氯化银不溶于水外，其余多数均易溶于水。
●硫酸盐除硫酸钡不溶于水，硫酸银、硫酸钙微溶于水外，其余多数易溶于水。
●碳酸盐只有碳酸铵、碳酸钾、碳酸钠易溶于水。
●下面是化学课本中《部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）》，一般情况下，掌握上面的信息就足够了。
OH-
NO3-
Cl-
SO42-
“溶”表示那种物质可溶于水，
“不”表示不溶于水，
“微”表示微溶于水，
“挥”表示挥发性，
“－”表示那种物质不存在或遇到水就分解了
CO32-
H+
溶、挥
溶、挥
溶
溶、挥
NH4+
溶、挥
溶
溶
溶
溶
K+
溶
溶
溶
溶
溶
Na+
溶
溶
溶
溶
溶
Ba2+
溶
溶
溶
不
不
Ca2+
微
溶
溶
微
不
Mg2+
不
溶
溶
溶
微
Al3+
不
溶
溶
溶
－
Mn2+
不
溶
溶
溶
不
Zn2+
不
溶
溶
溶
不
Fe2+
不
溶
溶
溶
不
Fe3+
不
溶
溶
溶
－
Cu2+
不
溶
溶
溶
－
Ag+
－
溶
不
微
不
第五节化学肥料
●化学肥料：
以化学和物理方法制成的含农作物生长所需营养元素的肥料。
●农家肥料的特点：
营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构。
●化学肥料的特点：
营养元素单一，肥效快。
●农作物对氮、磷、钾的需要量较大，因此氮肥、磷肥、钾肥是最主要的化学肥料。
⏹氮肥
◆作用：
促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗）。
（缺氮的表现：
叶黄）
◆常用氮肥
名称
化学式
含氮量
使用注意事项
尿素
CO（NH2）2
46.7%
碳酸氢铵（碳铵）
NH4HCO3
17.7%
易分解，施用时深埋
铵态氮肥防晒防潮，且均不能与碱性物质（如草木灰、熟石灰等）混合施用
硝酸铵（硝铵）
NH4NO3
35%
易爆，结块不可用铁锤砸
硫酸铵（硫铵）
（NH4）2SO4
21.2%
长期使用会使土壤酸化、板结
氯化铵
NH4Cl
26.2%
氨水
NH3·H2O
加水稀释后施用
硝酸钠
NaNO3
◆尿素是含氮量最高的化肥，并且尿素是有机物。
◆铵根离子的检验
方法一：
取样，加水溶解，加入氢氧化钠溶液，如果闻到刺激性氨味，说明有铵根离子：
NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O
如果现象不明显，可以加大反应物的浓度，或者加热。
方法二：
取样，加熟石灰研磨，如果闻到刺激性氨味，说明有铵根离子：
2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2NH3↑+2H2O
◆氮肥的简易鉴别
1）氨水是液态，碳酸氢铵有强烈的氨味，据此可直接将它们与其他氮肥区别。
2）对于剩下的氮肥，首先加碱研磨，没有气味的是尿素。
3）加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成的是硫酸铵。
4）接下来加硝酸银溶液，有白色沉淀生成的是氯化铵，否则是硝酸铵。
◆生物固氮：
豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收。
⏹钾肥
◆作用：
促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏（壮秆）。
（缺钾的表现：
叶尖发黄）
◆常用钾肥：
氯化钾、硫酸钾、草木灰（主要成分是碳酸钾）
◆农村最常用的钾肥是草木灰。
⏹磷肥
◆作用：
促进植物根系发达，穗粒增多，饱满（催果）。
（缺磷：
生长迟缓，产量降低，根系不发达）
◆常用磷肥：
磷矿粉（磷酸钙）、钙镁磷肥、过磷酸钙（磷酸二氢钙和硫酸钙的混合物）
过磷酸钙不能与碱性物质混合施用，如草木灰、熟石灰等。
◆磷酸根的化合价是-3，其中磷元素的化合价是+5。
⏹复合肥：
同时含有两种或两种以上的营养元素的化肥。
◆常见的复合肥有：
硝酸钾、磷酸二氢钾、磷酸二氢铵、磷酸氢二铵、磷酸铵
◆后三者不能与碱性物质混合施用。
●使用化肥、农药对环境的影响
⏹土壤污染：
产生重金属元素、有毒有机物、放射性物质。
⏹大气污染：
产生一氧化二氮、氨气、硫化氢等气体
⏹。
⏹水体污染：
氮、磷过多，导致水体富营养化，出现赤潮、水华等现象。
⏹长期使用硫酸钾、硫酸铵会使土壤酸化、板结。
●对待化肥的态度：
在施用农家肥的基础上，合理施用化肥。
●氮、磷、钾三种化肥的区别方法
氮肥
钾肥
磷肥
看外观
白色晶体
灰白色粉末
加水
全部溶于水
大多数不溶于水
灼烧
可燃烧，熔化有气泡或冒烟
不燃烧，跳动或有爆裂声
加熟石灰
放出具有刺激性气味的氨气
无气味放出
●初中需要掌握的唯一一种农药就是波尔多液，农药也需要合理施用。
第六节计算题
●求化合物中某元素的质量
某元素的质量＝某化合物的质量×某元素质量分数＝
【例题】多少吨的氧化亚铁（FeO）中所含铁元素质量和100t中氧化铁所含铁元素的质量相同？
解：
设需氧化铁的质量为x。
答：
需氧化亚铁的质量为90t。
●求化合物中某元素的质量分数：
●求化肥纯度：
【例题】现在有一种化肥，主要成分是硝酸铵，测得其含氮量为34.3%（杂质不含氮），求这种化肥的纯度。
解：
设该化肥的质量为100g，该化肥的纯度为a%。
答：
这种化肥的纯度为98%。
二、中考化学推断题
2．A～F是初中化学常见物质，它们之间的转化关系如下图所示（部分产物已略去）。
（1）写出A的化学式________，其常见用途为________（写一条）。
（2）反应①的化学方程式为________，该反应属于________（填基本反应类型）。
（3）反应②的现象为____________。
（4）反应③是________（填“放热”或“吸热”）反应。
（5）反应④是工业上生产漂白粉的原理，该反应的化学方程式为________。
【答案】CO2灭火或做气体肥料或制碳酸饮料等（合理即可）H2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2H2O复分解反应红（棕）色粉末逐渐变成黑色粉末/红（棕）色粉末出现黑色物质放热2Ca（OH）2+2Cl2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O
【解析】
【分析】
A能与H2O反应生成碳酸，二氧化碳与水反应生成碳酸，则A为二氧化碳；碳酸与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，则B为碳酸钙；碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，则C为氧化钙；二氧化碳与碳在高温条件下反应生成一氧化碳，一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁与二氧化碳，则D为碳，E为一氧化碳，F为铁。
将猜想代入框图验证，猜想正确。
【详解】
根据以上分析可知：
（1）写出A的化学式CO2，其常见用途为灭火或做气体肥料或制碳酸饮料等；
（2）反应①是碳酸与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为H2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2H2O，该反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应；
（3）反应②是一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁与二氧化碳，反应的现象为红（棕）色粉末逐渐变成黑色粉末/红（棕）色粉末出现黑色物质；
（4）反应③是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应是放热反应；
（5）反应④是工业上生产漂白粉的原理，根据流程图可知，氢氧化钙与氯气反应生成CaCl2、Ca（ClO）2和H2O，反应的化学方程式为2Ca（OH）2+2Cl2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O。
【点睛】
在解此类题时，先将题中有特征的物质推出，然后再利用推出的和题中的条件推出剩余的物质，最后将各物质验证即可。
3．如图所示，A～I为初中化学中常见的物质。
已知A为金属氧化物，C为大理石的主要成分，D为蓝色沉淀，E、H为单质，F为浅绿色溶液，G、I均为各含有一种溶质的溶液。
“→”表示物质间存在着相互转化的关系（部分生成物未标出），如图所示。
请回答下列问题：
（1）物质D的化学式：
_____。
（2）写出A与H2O反应的化学方程式：
_____。
（3）写出G与H反应的化学方程式：
_____；反应类型属于_____。
【答案】Cu（OH）2CaO+H2O＝Ca（OH）2Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4置换反应
【解析】
【详解】
（1）A﹣I为初中化学中所学的物质，C为大理石的主要成分，所以C是碳酸钙，D为蓝色沉淀，所以D是氢氧化铜沉淀，E、H为单质，F为浅绿色溶液，所以H是铁，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，所以E是铜，G可以是硫酸铜，F是硫酸亚铁，A为金属氧化物，A和水反应生成B会与I反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以A是氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，所以B是氢氧化钙，I是碳酸钠，经过验证，推导正确，所以D是Cu（OH）2；
（2）A与H2O的反应是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为：
CaO+H2O＝Ca（OH）2；
（3）G与H的反应是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：
Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4，该反应属于置换反应。
4．A﹣E是初中常见物质，有如图所示的关系，其中A是单质，B是生活中常用的调味品，C是红色固体，E俗称小苏打．图中“﹣”表示相连的物质两两之间可以发生反应，“→”表示由某一物质可制得另一物质．（部分反应物、生成物及反应条件略去）．回答下列问题：
（1）写出B物质的化学式：
B______．
（2）分别写出C与D、D与E反应的化学方程式______________________、_____________________。
（3）由C转化为A的原理在工业上常用于____。
【答案】NaClFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2ONaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑炼铁
【解析】
【分析】
B是生活中常用的调味品，故B是氯化钠，E俗称小苏打，E是碳酸氢钠，D能与碳酸氢钠反应，能生成氯化钠，故D是稀盐酸，C是红色固体,能生成单质A，且能与稀盐酸反应，故C是氧化铁，A是铁，经检验，推理合理。
【详解】
（1）由分析可知，B是氯化钠，化学式为：
NaCl。
（2）氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应的方程式为：
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；稀盐酸与碳酸氢钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应方程式为：
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
（3）氧化铁转化为铁工业上长用于炼铁。
5．A、B、C、D四种化合物，由以下8种离子构成（每种离子只能选用一次）。
阳离子：
Na+、Ba2+、Cu2+、Mg2+；阴离子；Cl−、NO3-、OH−、SO42-
四种化合物之间的反应有如下现象：
①A
B→白色沉淀，不溶于硝酸；
②B
D→蓝色沉淀：
③C
B→白色沉淀，再加硝酸沉淀则转化为C。
（1）由此可推知：
A为__________，D为__________。
（填化学式）
（2）请写出B
C反应的化学方程式___________________。
【答案】Na2SO4CuCl22HNO3+Mg（OH）2=Mg（NO3）2+2H2O
【解析】
【分析】
题目中的突破口“A+B→白色沉淀，不溶于硝酸”，则为Ba2+和SO42-反应生成硫酸钡沉淀；根据“B+D→蓝色沉淀”，则为Cu2+和OH-作用生成氢氧化铜沉淀；“C+B→白色沉淀，再加硝酸沉淀则转化为C”，则可推测生成的沉淀为不溶性碱氢氧化镁，而C为硝酸镁。
又因为“每种离子只能选用一次”，每个物质只有一种可能，所以推测出各物质，带入验证符合题意即可。
【详解】
根据“A+B→白色沉淀，不溶于硝酸”，则为Ba2+和SO42-反应生成硫酸钡沉淀，则推测A可能为硫酸钠；B为氢氧化钡；化学方程式为：
Ba（OH）2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH；
根据“B+D→蓝色沉淀”，则为Cu2+和OH-作用生成氢氧化铜沉淀；则推测B为氢氧化钡，而D为氯化铜；化学方程式为：
CuCl2+Ba（OH）2=Cu（OH）2↓+BaCl2；
根据“C+B→白色沉淀，再加硝酸沉淀则转化为C”，则可推测生成的沉淀为不溶性碱氢氧化镁，而C为硝酸镁；化学方程式为：
Mg（NO3）2+Ba（OH）2=Ba（NO3）2+Mg（OH）2↓；2HNO3+Mg（OH）2=Mg（NO3）2+2H2O
故A为硫酸钠，B为氢氧化钡，C为硝酸镁，D为氯化铜。
故答案为：
（1）Na2SO4，CuCl2．
（2）2HNO3+Mg（OH）2=Mg（NO3）2+2H2O。
6．如图是常见酸、碱、盐之间的相互转化关系。
（1）写出图中相应物质的化学式。
酸______，碱______。
（2）写出图中反应②和④的化学方程式。
②________________________________________________________；
④________________________________________________________。
（3）总结化学反应的规律是我们学习化学的方法之一。
请根据上图总结出酸、碱、盐相互反应的规律。
（写两点）
_____________________________________________；____________________________________________。
【答案】
↓
↓
（答案不唯一，合理即可）酸和碱反应生成盐和水酸和盐反应生成新酸和新盐（其他答案合理均可）
【解析】
【分析】
根据酸碱盐之间发生复分解反应的规律进行分析。
【详解】
（1）根据酸和碱反应生成盐和水判断，生成硫酸钡需要硫酸和氢氧化钡反应，故酸是硫酸
，碱是氢氧化钡
；
（2）硫酸和盐反应会生成硫酸钡，从复分解反应的原理，只要是可溶性的钡盐就可以如硫酸和
氯化钡或者硝酸钡等可溶性钡盐反应生成硫酸钡沉淀和盐酸或者硝酸；
（3）氢氧化钡和盐反应生成碳酸钡，从复分解反应的原理可以知道，盐只要是可溶性的碳酸盐就可以如氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠；可溶性碳酸盐和可溶性钡盐可以生成碳酸钡。
②和④的化学方程式为
↓
（4）.
↓
（4）复分解反应是两种化合物交换成分生成两种化合物。
可从酸碱盐反应的特点得出结论如酸与碱反应生成盐和水，酸与盐反应生成新酸和新盐，碱与盐反应生成新碱和新盐，盐与盐反应生成两种新盐。
7．A、B、C、D均含有同一种元素，它们的转化关系如图（部分物质和反应条件已略去）。
（1）若A是紫红色金属，D为难溶性碱。
则D的化学式为_____，由C转化为A的化学方程式为_____。
（2）若A属于氧化物，其相对分子质量为56，A与水化合得B，C是白色难溶固体。
则B的一种用途是_____，由D转化为C的化学方程式为_____。
【答案】Cu（OH）2CuSO4＋Fe=Cu＋FeSO4（或CuCl2＋Zn=Cu＋ZnCl2等）改良酸性土壤（或作建筑材料等）CaCl2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaCl[或CO2＋Ca（OH）2=CaCO3↓＋H2O等]
【解析】
【详解】
（1）根据“A是紫红色金属”，所以A是铜，根据“A、B、C、D均含有同一种元素”，“D为难溶性碱”，所以D是氢氧化铜，由于C能够和氢氧化铜相互转化，且C能够转化为铜，所以C是铜的盐溶液，如硫酸铜、氯化铜等，依据转化关系可知，B应该为氧化铜，经过验证推出的各种物质均满足题中的转化关系，所以D的化学式为：
Cu（OH）2；由C转化为A的化学方程式为CuSO4+Fe=FeSO4+Cu（或CuCl2＋Zn=Cu＋ZnCl2等）；
（2）根据“A属于氧化物，其相对分子质量为56”，所以A为氧化钙；根据“A与水化合得B”，所以B是氢氧化钙，C是“白色难溶固体”，所以C是碳酸钙，D和碳酸钙能相互转化，D可以是钙盐，也可以是二氧化碳，经过验证推出的各种物质均满足题中的转化关系。
氢氧化钙可以用于改良酸性土壤；由B转化为C的化学方程式为：
Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH或Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O。
8．根据图示推断（假设均完全反应），请回答问题：
（1）D是______（填化学式）。
（2）若B是水，则A是______（填化学式）。
（3）若B是酸，则与A发生反应的化学方程式为______。
（4）写出上述图示中生成白色沉淀C和红褐色沉淀E的反应的化学方程式：
生成白色沉淀C的反应：
______；
生成红褐色沉淀E的反应：
______。
【答案】FeCl3Fe2（SO4）3Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2OFe2（SO4）3+3BaCl2=3BaSO4↓+2FeCl3FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl
【解析】
【分析】
加入氯化钡后生成的白色沉淀C不溶于硝酸，且生成黄色溶液D，故C是硫酸钡，由于D加入氢氧化钠后会生成氯化钠和E氢氧化铁，则D是氯化铁，有色溶液含有的溶质是硫酸铁，带入框图推断合理；
【详解】
（1）D是氯化铁，化学式为FeCl3；
（2）若B是水，A是溶解后形成的硫酸铁溶液，故A是硫酸铁固体，化学式为Fe2（SO4）3；
（3）若B是酸，则与A发生的反应为氧化铁和稀硫酸反应，该化学方程式为：
Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O；
（4）上述图示中生成白色沉淀C和红褐色沉淀E的反应的化学方程式为：
Fe2（SO4）3+3BaCl2=3BaSO4↓+2FeCl3、FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl。
【参考答案】***试卷处理标记，请不要删除
一、选择题
二、中考化学推断题
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