关于此转化过程的叙述不正确的是（ ）
A．MFe2O4在与H2反应中表现了氧化性
B．MFe2O4与MFe2Ox的相互转化反应均属于氧化还原反应
C．MFe2Ox与SO2反应中MFe2Ox被还原
D．若4molMFe2Ox与1molSO2恰好完全反应，则MFe2Ox中x的值为3.5
解析：
根据H2能将MFe2O4转化成MFe2Ox，则H2作还原剂，MFe2O4作氧化剂；而MFe2Ox能将SO2转化成S，SO2作氧化剂，MFe2Ox作还原剂，被氧化；根据电子守恒，1molSO2反应时转移电子为4mol，则1molMFe2Ox转移电子为1mol，可得x＝3.5，此时铁的平均化合价为＋2.5，被氧化为MFe2O4（铁在该化合物中显＋3价）时转移电子数为1mol。
答案：
C
7.（2011·安徽十校联考）在Fe（NO3）3和Cu（NO3）2的混合液中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2＋的物质的量浓度和加入铁粉的物质的量之间关系如图所示。
则该溶液中Fe（NO3）3与Cu（NO3）2的物质的量浓度之比为
（ ）
A．3∶1B．1∶2
C．2∶1D．1∶1
解析：
由化学方程式：
2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋、Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu，结合图像可知，c（Fe2＋）的大小范围在0～3变化快，3是拐点，此前发生2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，在3～4范围内变化时发生Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu，由化学方程式2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋可得，2n（Fe2＋）＝3n（Fe3＋），由化学方程式Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu可得，n（Cu2＋）＝n（Fe2＋），故c（Fe3＋）∶c（Cu2＋）＝2∶1。
答案：
C
二、双项选择题（本题包括3小题，每小题6分，共18分）
8．铁及其化合物是中学化学中的一类重要物质，下列关于铁元素的叙述中正确的是
（ ）
A．2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋成立说明氧化性：
Fe3＋>Fe2＋
B．25℃，pH＝0的溶液中，Al3＋、NH
、NO
、Fe2＋可以大量共存
C．5.6g铁与足量的氯气反应失去电子为0.3mol
D．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：
Fe2＋＋2H2O2＋4H＋===Fe3＋＋4H2O
解析：
pH＝0的溶液呈强酸性，Fe2＋、NO
、H＋不能大量共存，B项不正确；C项应为0.3mol，正确；D项电荷不守恒，不正确。
答案：
AC
9．（2011·安庆模拟）一种新型净水剂PAFC{聚合氯化铁铝，[AlFe（OH）nCl6－n]m，n<5，m<10}，广泛用于生活用水的净化和废水的净化，有关PAFC的说法正确的是（ ）
A．PAFC用于净化饮用水时，可以除去水中所有的有害物质
B．PAFC中铁显＋3价
C．PAFC可看做一定比例的氯化铝和氯化铁的水解产物
D．PAFC在强酸性或强碱性溶液中都能稳定存在
解析：
氯化铝和氯化铁的水解产物用于除去水中的悬浮物质以净化饮用水，A错误；根据化合价代数和为零可知铁显＋3价，B、C正确；此净水剂在强酸中不能稳定存在，D错误。
答案：
BC
10．（2011·吉林省高考复习质量检测）在含有Cu（NO3）2、Zn（NO3）2、Fe（NO3）3、AgNO3各0.1mol的混合溶液中加入0.1mol铁粉，充分搅拌后铁完全反应，溶液中不存在Fe3＋，同时析出0.1molAg。
则下列结论中不正确的是（ ）
A．反应后溶液中Cu2＋与Fe2＋的物质的量之比为1∶2
B．氧化性：
Ag＋>Fe3＋>Cu2＋>Zn2＋
C．含Fe3＋的溶液可腐蚀铜板
D．1molFe可还原3molFe3＋
解析：
由题知氧化性Ag＋＞Cu2＋，Ag＋>Zn2＋、Fe3＋>Cu2＋、Fe3＋>Zn2＋，但得不出氧化性顺序：
Ag＋>Fe3＋>Cu2＋>Zn2＋的结论；1molFe只能还原2molFe3+。
答案：
BD
三、非选择题（本题包括4小题，共54分）
11．（12分）（原创题）Fe元素是地壳中最丰富的元素之一，在金属中仅次于铝，铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。
请回答下列问题：
（1）磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一，其原理是Fe3O4＋4CO
3Fe＋4CO2，若有1molFe3O4参加反应，转移电子的物质的量是________mol。
（2）与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是
________________________________________________________________________。
（3）某课外活动小组将下图所示装置按一定顺序连接，在实验室里制取一定量的FeCl3（所通气体过量并充分反应）。
请回答下列问题：
①各装置的正确连接顺序为（填写装置代号）A→________→________→________→D。
②装置C的作用是______________________________________________。
③反应开始后，B中硬质玻璃管内的现象为_________________________________；
可以检验生成物中含有Fe3＋的试剂是________（填写试剂名称）。
解析：
（1）1molFe3O4参加反应消耗4molCO,1molCO转变为CO2失去2mol电子，故转移电子的物质的量是8mol。
（2）Fe3＋的水解受到H＋的抑制作用，故得不到Fe（OH）3胶体。
（3）2Fe＋3Cl2
2FeCl3要考虑到氯气的纯度、Fe3＋的水解等因素，需要对氯气除杂，尾气需要处理。
答案：
（1）8
（2）因酸性废液中，将会抑制Fe3＋的水解，无法得到Fe（OH）3胶体，故不能够吸附悬浮物
（3）①E C B ②干燥Cl2，防止FeCl3的水解而产生Fe2O3杂质 ③产生棕（红）色的烟 硫氰化钾
12．（15分）A、B、C为中学常见单质，其中一种为金属；通常情况下，A为固体，B为液体，C为气体。
D、E、F、G、H、X均为化合物，其中X是一种无氧强酸、E为黑色固体，H在常温下为液体。
它们之间的转化关系如图所示（其中某些反应条件和部分反应物已略去）。
（1）写出化学式：
A________、D________、E__________、X__________。
（2）在反应①～⑦中，不属于氧化还原反应的是________（填编号）。
（3）反应⑥的离子方程式为：
______________________________________________。
（4）反应⑦的化学方程式为_______________________________________________；
该反应中每消耗0.3mol的A，可转移电子________mol。
（5）写出D的溶液与小苏打溶液反应的离子方程式：
__________________________
________________________________________________________________________。
解析：
题给信息A、B、C为中学常见单质，其中一种为金属，B为液体，即可以确定B为Br2。
A为固体，可确定A为金属，根据D与G的转化关系，推测A属于变价金属元素，进一步确定A为Fe；E为黑色固体，且与一种无氧强酸反应，生成三种物质，猜测E为Fe3O4，H为H2O，D为FeBr3，G为FeBr2，X为HBr，F为硫氰化物。
答案：
（1）Fe FeBr3 Fe3O4 HBr
（2）③⑥
（3）Fe3＋＋3SCN－===Fe（SCN）3
（4）3Fe＋4H2O（g）
Fe3O4＋4H2 0.8
（5）Fe3＋＋3HCO
===Fe（OH）3↓＋3CO2↑
13.（14分）（2011·广州模拟）铁及其化合物在日常生活中应用广泛，请根据下列实验回答问题：
（1）钢铁的腐蚀
钢铁在潮湿的空气中被腐蚀的负极反应式为______________________；将经过酸洗除锈的铁钉，用饱和食盐水浸泡后，放入如图所示装置中，下列叙述正确的是________。
A．过一段时间，乙试管中的导管内水柱上升
B．甲试管中铁钉发生了化学腐蚀
C．铁钉在该装置中被腐蚀的情况随时间的延长而加快
（2）生铁中含有一种铁碳化合物X（Fe3C）。
X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将Y溶于过量盐酸的溶液中含有的大量阳离子是________；X与过量浓硝酸反应后溶液中含有的盐的化学式为________。
（3）氧化铁是重要的工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：
回答下列问题：
①操作Ⅰ的名称是__________________，操作Ⅱ的名称是________________；
②Na2CO3溶液可以除油污，原因是（用离子方程式表示）
________________________________________________________________________；
③请完成生成FeCO3沉淀的离子方程式：
Fe2＋＋HCO
——____________________。
解析：
（1）铁发生氧化反应生成Fe2＋是钢铁腐蚀的实质，在原电池中发生氧化反应的电极为负极；食盐水为中性溶液，钢铁发生吸氧腐蚀，由于甲试管上部空间中的O2减小，会使乙试管中的导气管上升一段水柱。
（2）含有铁元素且有磁性的物质为Fe3O4，Fe3O4＋8HCl===FeCl2＋2FeCl3＋4H2O，由于浓硝酸具有强氧化性，最终生成Fe（NO3）3。
（3）①分离固体与液体的方法叫过滤，过滤后沉淀中含有杂质，需要对沉淀进行洗涤。
②Na2CO3去油污，是利用了Na2CO3水解显碱性，CO
＋H2O
HCO
＋OH－。
③FeCO3沉淀是由Fe2＋与CO
反应得到，则HCO
H＋＋CO
，而H＋与HCO
不能共存，H＋＋HCO
===H2O＋CO2↑，即可得到答案。
答案：
（1）Fe－2e－===Fe2＋ A
（2）Fe2＋、Fe3＋、H＋ Fe（NO3）3
（3）①过滤 洗涤 ②CO
＋H2O
HCO
＋OH－
③Fe2＋＋2HCO
===FeCO3↓＋CO2↑＋H2O
14．（13分）（2010·安徽高考）某研究性学习小组在网上收集到如下信息：
Fe（NO3）3溶液可以蚀刻银，制作美丽的银饰。
他们对蚀刻银的原因进行了如下探究：
[实验]制备银镜，并与Fe（NO3）3溶液反应，发现银镜溶解。
[提出假设]
假设1：
Fe3＋具有氧化性，能氧化Ag。
假设2：
Fe（NO3）3溶液显酸性，在此酸性条件下NO
能氧化Ag。
[设计实验方案，验证假设]
（1）甲同学从上述实验的生成物中检验出Fe2＋，验证了假设1成立。
请写出Fe3＋氧化Ag的离子方程式：
________________________________________________________________________。
（2）乙同学设计实验验证假设2，请帮他完成下表中内容（提示：
NO
在不同条件下的还原产物较复杂，有时难以观察到气体产生）。
实验步骤（不要求写具体操作过程）
预期现象和结论
①
②
……
若银镜消失，假设2成立若银镜不消失，假设2不成立
[思考与交流]
（3）甲同学验证了假设1成立，若乙同学验证了假设2也成立，则丙同学由此得出结论：
Fe（NO3）3溶液中的Fe3＋和NO
都氧化了Ag。
你是否同意丙同学的结论，并简述理由：
________________________。
解析：
本题主要考查Fe3＋、硝酸的氧化性和盐类水解等知识，意在考查考生的实验探究能力。
（1）Fe3＋有较强的氧化性，能氧化Ag：
Fe3＋＋Ag===Fe2＋＋Ag＋。
（2）要验证假设2正确，须验证在酸性条件下，起氧化作用的为NO
，而不是Fe3＋，故可选用与Fe（NO3）3相同pH的稀硝酸作对照实验。
答案：
（1）Ag＋Fe3＋===Ag＋＋Fe2＋
（2）
实验步骤（不要求写具体操作过程）
预期现象和结论
①测定上述实验用的Fe（NO3）3溶液的pH
②配制相同pH的稀硝酸溶液，将此溶液加入有银镜的试管内
（3）不同意。
甲同学检验出了Fe2＋，可确定Fe3＋一定氧化了Ag；乙同学虽然验证了此条件下NO
能氧化Ag，但在硝酸铁溶液氧化Ag时，由于没有检验NO
的还原产物，因此不能确定NO
是否氧化了Ag
[
（2）、（3）其他合理答案均可]
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