高考倒计时第三天化学必考题型选择题专练.docx
《高考倒计时第三天化学必考题型选择题专练.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考倒计时第三天化学必考题型选择题专练.docx（13页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。
高考倒计时第三天化学必考题型选择题专练
2018高考倒计时第三天化学必考题型
选择题专练
第1卷
评卷人
得分
一、单选题
1.下列说法正确的是（ ）
①常温下,强酸溶液的pH=a,将溶液的体积稀释到原来10n倍,则pH=a+n;
②已知BaSO4的Ksp=c（Ba2+）·c（SO42-）,所以在BaSO4溶液中有c（Ba2+）=c（SO42-）=
③将0.1mol·L-1的NaHS和0.1mol·L-1Na2S溶液等体积混合,所得溶液中有c（S2-）+2c（OH-）=2c（H+）+c（HS-）+3c（H2S）
④在0.1mol·L-1氨水中滴加0.1mol·L-1盐酸,刚好完全中和时pH=a,则由水电离产生的c（OH-）=10-amol·L-1
A.①④ B.②③ C.③④ D.①②
2.羟氡（NH2OH）为一元弱碱（25℃时,电离常数Kb=9.0×l0-9）,其电离方程式为:
NH2OH+H2O
NH3OH++OH-。
用0.1mol/L盐酸滴定20mL0.1mol/LNH2OH溶液,恒定25℃时,滴定过程中由水电离出来的H+浓度的负对数与盐酸体积的关系如图所示（己知:
lg3=0.5）。
下列说法不正确的是（ ）
A.A、B、C、D四点对应的溶液中NH2OH电离常数相等
B.A点对应溶液的pH=9.5
C.D点对应溶液中存在:
c（H+）=c（OH-）+c（NH3OH+）+c（NH2OH）
D.C点时,溶液呈酸性
3.25℃时,用浓度为0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL浓度均为0.1000mol/L的三种酸HX、HY、HZ,滴定曲线如图所示。
下列说法不正确的是（ ）
A.在相同温度下同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序:
HZ>HY>HX
B.根据滴定曲线,可得Ka（HY）≈10-5
C.将上述HX、HY溶液等体积混合后,用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时:
c（Y-）>c（X-）>c（OH-）>c（H+）
D.HY与HZ混合,达到平衡时:
4.化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。
下列图像描述正确的是（ ）
A.图甲表示向0.1mol·L−1NH4Cl溶液中滴加0.1mol·L−1HCl溶液时,溶液中
随HCl溶液的体积变化关系
B.图乙表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中,不同温度下分别发生反应2NO2（g）
N2O4（g）,相同时间后测得NO2含量的曲线,则该反应的ΔH>0
C.图丙表示0.1000mol·L−1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L−1醋酸溶液的滴定曲线
D.根据图丁,若要除去CuSO4溶液中的Fe3+,可向溶液中加入适量CuO至pH在7左右
5.室温下,用相同物质的量浓度的HCl溶液,分别滴定物质的量浓度均为0.1mol·L-1的三种碱溶液,滴定曲线如图所示,下列判断正确的是（ ）
A.滴定前,三种碱液中水电离的c（H+）大小关系:
DOH>BOH>AOH
B.滴定至P点时,溶液中:
c（Cl-）>c（B+）>c（BOH）>c（OH-）>c（H+）
C.pH=7时,c（A+）=c（B+）=c（D+）
D.当中和百分数达100%时,将三种溶液混合后:
c（AOH）+c（BOH）+c（DOH）=c（H+）-c（OH-）
6.电解质溶液导电能力越强,电导率越大。
常温下用0.1000mol/L盐酸分别滴定10.00mL浓度均为0.1000mol/L的NaOH溶液和二甲胺[（CH3）2NH]溶液（二甲胺在水中电离与氨相似,已知在常温下Kb[（CH3）2NH·H2O]=1.6×10-4）,利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。
下列说法正确的是（ ）
A.盐酸滴定二甲胺实验中选择酚酞做指示剂比选甲基橙误差更小
B.d点溶液中:
c（H+）C.a点溶液与d点的溶液混合后的溶液中:
c[（CH3）2NH2+]D.b、c、e.三点的溶液中,水的电离程度最大的是e点
7.利用电导率传感器可绘制电导率曲线图,下图为用0.1mol/LNaOH溶液滴定10mL0.lmol/L盐酸过程中的电导率曲线。
下列说法错误的是（ ）
A.电导率传感器能用于判断酸碱中和滴定的终点
B.a、b、c点的溶液中,离子浓度由大到小顺序为a>b>c
C.d点所示溶液中存在:
c（Cl-）+c（OH-）=c（H+）+c（Na+）
D.C点电导率最小是因为此时溶液中导电微粒数目最少
8.用0.1mol·L−1的盐酸滴定20mL约0.1mol·L−1氨水,滴定曲线如图所示,下列说法正确的是（ ）
A.a点溶液中:
c（H+）=c（OH-）+c（NH3·H2O）
B.滴定过程中,当溶液的pH=7时,两者恰好中和
C.用酚酞作指示剂比用甲基橙作指示剂,滴定误差更小
D.当滴入盐4酸为30mL时,溶液中:
c（NH4+）+c（H+）9.常温下,下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）
A.0.1mol·L-1CH3COONH4溶液的pH=7,则c（NH4+）=c（CH3COO-）
B.25℃时,pH为6的碳酸溶液中水电离出的c（H+）=1.0×10-6mol·L-1
C.pH=12的Ba（OH）2溶液与pH=2的盐酸等体积混合,溶液呈碱性
D.0.1mol·L-1醋酸与0.2mol·L-1Na2CO3溶液等体积混合:
4c（CH3COOH）+4c（CH3COO-）=3c（Na+）
10.亚砷酸（H3AsO3）在溶液中存在多种微粒形态,各种微粒物质的量分数与溶液pH关系如下图所示。
下列说法中,不正确的是（ ）
A.K3AsO3溶液中的水解方程式:
AsO33-+H2O
HAsO32-+OH-
B.pH=12.8时,c（HAsO32-）>c（H2AsO3-）=c（AsO33-）
C.pH=12时,溶液中c（H2AsO3-）+2c（HAsO32-）+3c（AsO33-）+c（OH-）=c（H+）
D.pH=9.2时,在H2AsO3-和H3AsO3的混合溶液中:
c（H2AsO3-）:
c（H3AsO3）=1:
1
11.生产上用过量烧碱溶液处理某矿物（含Al2O3、MgO）,过滤后得到滤液用NaHCO3溶液处理,测得溶液pH和Al（OH）3生成的量随加入NaHCO3溶液体积变化的曲线如下:
下列有关说法不正确的是（ ）
A.原NaHCO3溶液中c（H2CO3）+c（HCO3-）+c（CO32-）=0.8moL/L
B.a点水的电离程度小于c点水的电离程度
C.a点溶液中存在:
c（Na+）+c（H+）=c（AlO2-）+（OH-）
D.生成沉淀的离子方程式为:
HCO3-+AlO2-+H2O=Al（OH）3↓+CO32-
12.25℃时,向10mL0.1mol·L-1H3AsO4水溶液滴加0.1mol·L-1NaOH溶液,含砷的各物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与pH的关系分别如下图,下列说法错误的是（ ）
A.H3AsO4
H2AsO4-+H+的电离常数为10-2.2
B.b点所处溶液中:
c（Na+）=3c（H2AsO4-）+3c（AsO43-）
C.水的电离程度:
a>b>c
D.HAsO4-的水解程度大于电离程度
13.常温下,向1LpH=10的NaOH溶液中持续通入CO2。
通入CO2的体积（V）与溶液中水电离出的c（OH-）的关系如图所示。
下列叙述不正确的是（ ）
A.a点溶液中:
水电离出的c（H+）=1×10-10mol·L-1
B.b点溶液中:
c（H+）=1×10-mmol·L-1
C.c点溶液中:
c（Na+）>c（HCO3-）>c（CO32-）
D.d点溶液中:
c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）
14.常温下,H3PO4与NaOH溶液反应的体系中,含磷各物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与pH关系如图所示,下列叙述中不正确的是（ ）
A.lg[K1（H3PO4）]=-2.1
B.向Na3PO4溶液中滴加稀硫酸至溶液pH=8时, 2c（HPO4）>c（H2PO4）
C.想获得较纯的NaH2PO4溶液,可将溶液pH控制 在4~5
D.向磷酸溶液中滴加NaOH溶液至中性:
c（Na+）=c（H2PO4-）+c（HPO42-）
15.25℃时,向0.1mol/L
溶液中通入HCl气体,溶液中
与pOH（仿pH定义）的关系如图所示。
下列有关叙述正确的是（ ）
A.C点的溶液中:
c（NH3·H2O）>c（NH4+）
B.pOH=7的客液中的溶质是NH4Cl
C.pOH=3的客液中:
c（NH+）+c（H+）+c（NH3·H2O）-c（OH-）=0.1mol/L
D.NH3·H2O的Kb=1.0×10-4.7
16.25℃时,向盛有50mLpH=2的HA溶液的绝热容器中加入pH=13的NaOH溶液,加入NaOH溶液的体积（V）与所得混合溶液的温度（T）的关系如图所示。
下列叙述正确的是（ ）
A.a→b的过程中,混合溶液中可能存在:
c（A-）=c（Na+）=c（H+）=c（OH-）
B.HA的物质的量浓度为0.01mol/L
C.b点时,溶液中存在:
c（Na+）>c（A-）>c（OH-）>c（H+）
D.b→c的过程中温度降低的原因是溶液中发生了吸热反应
17.常温下向100mL0.2mol·L-1的氨水中逐滴加入0.2mol·L-1的盐酸,所得溶液的pH、溶液中NH4+和NH3·H2O的物质的量分数φ与加入盐酸的体积V的关系如图所示,下列说法错误的是（ ）
A.表示NH3·H2O物质的量分数变化的曲线是A
B.NH3·H2O的电离常数为10-4.74mol·L-1
C.当加入盐酸体积为50ml时,溶液中c（NH4+）-c（NH3·H2O）=2×（10-5-10-9）mol·L-1
D.pH=9.26时的溶液中,NH4+的水解程度等于NH3·H2O的电离程度
评卷人
得分
二、多选题
18.常温下,下列有关叙述正确的是（ ）
A.向0.1mol·L-1Na2CO3溶液中通入适量CO2气体后:
c（Na+）=2[c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）]
B.常温下,pH=6的NaHSO3溶液中:
c（SO32-）-c（H2SO3）=9.9×10-7mol·L-1
C.等物质的量浓度、等体积的
和
混合:
D.0.1mol·L-1HCl溶液与0.2mol·L-1NH3·H2O溶液等体积混合pH>7:
c（NH3·H2O）>c（Cl-）>c（NH4+）>c（OH-）
19.在25℃时,CH3COOH的电离平衡常数Ka=1.75×10-5,NH3·H2O的电离平衡常数Kb=1.75×10-5,现向25℃的10mL浓度均为0.1moL·L-1的HCl和CH3COOH的混合溶液中逐滴加入0.1moL·L-1的氨水,溶液的pH变化曲线如图所示。
下列有关说法不正确的是（ ）
A.A点到B点,溶液的导电性逐渐减小
B.整个过程中,C点水的电离程度最大
C.溶液pH=7时对应的点应在C点和D点之间某处,此时溶液中存在:
c（NH4+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）
D.D点处:
c（NH4+）>c（Cl-）>c（OH-）>c（CH3COO-）>c（H+）
20.t℃时,配制一组c（H2CO3）+c（HCO3-）+c（CO32-）=1.000×10-3mol·L-1的H2CO3与HCl或H2CO3与NaOH的混合溶液,溶液中部分微粒浓度的负对数（-lgc）与pH关系如下图所示。
下列说法正确的是（ ）
A.pH=6.3的溶液中:
c（Na+）>1.000×10-3mol·L-1
B.pH=7的溶液中:
c（Na+）>c（H2CO3）>c（CO32-）
C.pH=a的溶液中:
c（HCO3-）>c（Na+）>c（H+）>c（CO32-）
D.25℃时,反应H2CO3+CO32-
2HCO3-的平衡常数为1.0×104
参考答案
一、单选题
1.答案：
C
解析：
①常温下,强酸溶液的pH=a,将溶液的体积稀释到原来10n倍,若a+n<>
②已知BaSO4的Ksp=c（Ba2+）•c（SO42-）,对于饱和溶液BaSO4溶液中,则有c（Ba2+）=c（SO42-）=
KSP
但是若溶液不是饱和溶液,该关系不会成立,故②错误;
③将0.1mol•L-1的NaHS和0.1mol•L-1Na2S溶液等体积混合,根据物料守恒可得:
2c（Na+）=3[c（HS-）+c（H2S）+c（S2-）],根据电荷守恒可知:
c（H+）+c（Na+）=2c（S2-）+c（OH-）+c（HS-）,由电荷守恒和物料守恒联立可得:
c（S2-）+2c（OH-）=2c（H+）+c（HS-）+3c（H2S）,故③正确;
④在0.1mol•L-1氨水中滴加0.1mol•L-1盐酸,刚好完全中和时pH=a,则溶液中c（OH-）=c（H+）=10-amol•L-1,故④正确;
故选C.
2.答案：
C
解析：
3.答案：
D
解析：
4.答案：
A
解析：
5.答案：
D
解析：
6.答案：
B
解析：
7.答案：
D
解析：
8.答案：
A
解析：
9.答案：
A
解析：
10.答案：
C
解析：
11.答案：
A
解析：
12.答案：
C
解析：
由a点计算可得电离常数为10-2.2;b点由电荷守恒可得c（Na+）=3c（H2AsO4-）+3c（AsO43-）;随氢氧化钠溶液的滴加,水的电离平衡正移,所以a13.答案：
C
解析：
14.答案：
D
解析：
15.答案：
D
解析：
16.答案：
C
解析：
17.答案：
D
解析：
二、多选题
18.答案：
BC
解析：
19.答案：
CD
解析：
20.答案：
BD
解析：
升级会员 