________。
（已知NiCO3为难溶于水的浅绿色固体）
（4）证明H2SO4的第二步电离不完全：
________。
[查阅资料表明K2（H2SO4）=1.1×10-2]
27．（14分）
以某冶炼厂排放的废酸（主要成分为盐酸，含Fe2+、Pb2+、Cu2+、H3AsO3等杂质）和锌渣（含ZnO、Zn及其他酸不溶物）为原料制备电池级ZnCl2溶液的工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）H3AsO3（亚砷酸）中As元素的化合价是________。
（2）“浸出”时反应池应远离火源，原因是________。
（3）“一次净化”的目的是除Fe、As，加入KClO3、FeCl3发生反应的化学方程式为①________②________③FeCl3+H3AsO4
FeAsO4↓+3HCl，滤渣A的成分是________。
（4）“产品”中的主要杂质是________，避免产生该杂质的改进方案是________。
（5）锌聚苯胺电池具有价格便宜、重量轻等优点，在电动汽车行业应用前景广阔。
负极使用的是高纯度锌片，以ZnCl2和NH4Cl为主要电解质。
锌聚苯胺电池充电时，负极材料上的电极反应式为________。
28．（15分）
氮的固定意义重大，氮肥的使用大面积提高了粮食产量。
（1）目前人工固氮最有效的方法是________（用一个化学方程式表示）。
（2）自然界发生的一个固氮反应是N2（g）+O2（g）
2NO（g），已知N2、O2、NO三种分子中化学键断裂所吸收的能量依次为946kJ∙mol-1、498kJ∙mol-1、632kJ∙mol-1，则该反应的ΔH＝________kJ∙mol-1。
该反应在放电或极高温下才能发生，原因是________。
（3）100kPa时，反应2NO（g）+O2（g）
2NO2（g）中NO的平衡转化率与温度的关系曲线如图1，反应2NO2（g）
N2O4（g）中NO2的平衡转化率与温度的关系曲线如图2。
图1图2
①图1中A、B、C三点表示不同温度、压强下2NO（g）+O2（g）
2NO2（g）达到平衡时NO的转化率，则________点对应的压强最大。
②100kPa、25℃时，2NO2（g）
N2O4（g）平衡体系中N2O4的物质的量分数为________，N2O4的分压p（N2O4）＝________kPa，列式计算平衡常数Kp＝________。
（Kp用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）
图3
③100kPa、25℃时，VmLNO与0.5VmLO2混合后最终气体的体积为________mL。
（4）室温下，用注射器吸入一定量NO2气体，将针头插入胶塞密封（如图3），然后迅速将气体体积压缩为原来的一半并使活塞固定，此时手握针筒有热感，继续放置一段时间。
从活塞固定时开始观察，气体颜色逐渐________（填“变深”或“变浅”），原因是________。
[已知2NO2（g）
N2O4（g）在几微秒内即可达到化学平衡]
36．[化学——选修2：
化学与技术]（15分）
碲及其化合物具有许多优良性能，被广泛用于冶金、化工、医药卫生等工业领域。
铜阳极泥（主要成分除含Cu、Te外，还有少量Ag和Au）经如下工艺流程得到粗碲。
（1）“加压硫酸浸出”过程中会发生以下化学反应：
Cu2Te+2O2=2CuO+TeO2；TeO2+H2SO4=TeOSO4+H2O
①Ag2Te也能与O2发生类似Cu2Te的反应，化学方程式为________。
②工业上给原料气加压的方法是________。
（2）操作Ⅰ是________。
（3）“含碲浸出液”的溶质成分除了TeOSO4外，主要是________（填化学式）。
（4）“电解沉积除铜”时，将“含碲浸出液”置于电解槽中，铜、碲沉淀的关系如下图。
电解初始阶段阴极的电极反应式是________。
（5）向“含碲硫酸铜母液”通入SO2并加入NaCl反应一段时间后，Te（IV）浓度从6.72g·L-1下降到0.10g·L-1，Cu2+浓度从7.78g·L-1下降到1.10g·L-1。
①TeOSO4生成Te的化学方程式为________。
②研究表明，KI可与NaCl起相同作用，从工业生产的角度出发选择NaCl最主要的原因是________。
③计算可得Cu2+的还原率为85.9%，Te（IV）的还原率为________。
37．[化学——选修3：
物质结构与性质]（15分）
黄铜矿（CuFeS2）是炼铜的最主要矿物，在野外很容易被误会为黄金，又称愚人金。
（1）火法冶炼黄铜矿的过程中，利用了Cu2O与Cu2S反应生成Cu单质，反应的化学方程式是________。
（2）S位于周期表中________族，该族元素氢化物中，H2Te比H2S沸点高的原因是________，H2O比H2Te沸点高的原因是________。
（3）S有+4和+6两种价态的氧化物，回答下列问题：
①下列关于气态SO3和SO2的说法中，正确的是________。
A．中心原子的价层电子对数目相等B．都是极性分子
C．中心原子的孤对电子数目相等D．都含有极性键
②将纯液态SO3冷却到289.8K时凝固得到一种螺旋状单链结构的固体，其结构如图，此固态SO3中S原子的杂化轨道类型是________。
（4）Cu有+1和+2两种价态的化合物，回答下列问题：
①Cu+的价层电子轨道示意图为________，Cu2+有________个未成对电子。
②新制的Cu（OH）2能够溶解于过量浓碱溶液中，反应的离子方程式是________。
（5）CuFeS2的晶胞如图所示，晶胞参数a=0.524nm，c=1.032nm；CuFeS2的晶胞中每个Cu原子与________个S原子相连，列式计算晶体密度 ρ =________g·cm-3。
38．[化学——选修5：
有机化学基础]（15分）
化合物M是二苯乙炔类液晶材料的一种，最简单的二苯乙炔类化合物是
。
以互为同系物的单取代芳烃A、G为原料合成M的一种路线（部分反应条件略去）如下：
回答下列问题：
（1）A的结构简式为________。
（2）D中含有的官能团是________，分子中最多有________个碳原子共平面。
（3）①的反应类型是________，④的反应类型是________。
（4）⑤的化学方程式为________。
（5）B的同分异构体中能同时满足如下条件：
①苯环上有两个取代基，②能发生银镜反应，共有________种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积比为6：
2：
2：
1：
1的是________（写结构简式）。
（6）参照上述合成路线，设计一条由苯乙烯和甲苯为起始原料制备
的合成路线：
________。
2016年广州市普通高中毕业班综合测试
（一）
理综化学参考答案
7、B8、A9、C10、D11、C12、B13、D
26．（14分）
（1）①AB（2分）②abef（4分）
③空气中的O2能氧化H2SO3，使SO2利用率下降。
（1分）
（2）水、盐酸酸化的BaCl2溶液、乙醇（3分）
（3）向少量NiSO4溶液中滴加几滴Na2CO3溶液，生成浅绿色沉淀，再滴加足量MnSO4溶液，沉淀变成白色。
（其他合理答案也给分）（2分）
（4）用pH计测量Na2SO4溶液的pH大于7（其他合理答案也给分）（2分）
27．（14分）
（1）+3（1分）
（2）反应池中锌与盐酸反应有H2生成（1分）
（3）KClO3+3H3AsO3＝KCl+3H3AsO4（或2FeCl3+H3AsO3+H2O＝2FeCl2+H3AsO4+2HCl）
KClO3+6FeCl2+6HCl＝6FeCl3+KCl+3H2O（各2分，共4分）
FeAsO4、Fe（OH）3（各1分，共2分）
（4）KCl（2分）用H2O2（或Cl2）代替KClO3（2分）
（5）Zn2++2e—＝Zn（2分）
28．（15分）
（1）N2+3H2
2NH3（1分）
（2）+180（1分）N2分子中化学键很稳定，反应需要很高的活化能（1分）
（3）①B（2分）
②66.7%（1分）66.7（1分）
（2分）
③0.6V（2分）
（4）变浅（1分）活塞固定时2NO2（g）
N2O4（g）已达平衡状态，因反应是放热反应，放置时气体温度下降，平衡向正反应方向移动，NO2浓度降低。
（3分）
36．[化学——选修2：
化学与技术]（15分）
（1）①2Ag2Te+3O2＝2Ag2O+2TeO2（2分）
②用压缩机加压（2分）
（2）过滤（1分）
（3）CuSO4（2分）
（4）Cu2++2e—＝Cu（2分）
（5）①TeOSO4+2SO2+3H2O＝Te+3H2SO4（2分）
②NaCl比KI价格便宜（2分）
③98.5%（2分）
37．[化学——选修3：
物质结构与性质]（15分）
（1）2Cu2O+Cu2S
6Cu+SO2↑（2分）
（2）ⅥA（1分）两者均为分子晶体且结构相似，H2Te相对分子质量比H2S大，分子间作用力更强（1分）两者均为分子晶体，H2O分子中存在氢键（1分）
（3）①AD（2分）②sp3（1分）
（4）①
（1分）1（1分）②Cu（OH）2+2OH－＝[Cu（OH）4]2－（2分）
（5）4（1分）
（2分）
38．[化学——选修5：
有机化学基础]（15分）
（1）
（1分）
（2）碳碳双键（1分）10（1分）
（3）取代反应（1分）加成反应（1分）
（4）（2分）
（5）15（2分）
（2分）
（6）（4分）
升级会员 