高考化学仿真模拟卷一.docx

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高考化学仿真模拟卷一

2021年高考化学仿真模拟卷

（一）

注意事项：

1.第I卷共20小题。

2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

不涂在答题卡，只答在试卷上不得分。

可能用到的相对原子质量：

H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Fe56Cu64

一、选择题（本题包括13小题，每小题5分，共65分，每小题只有一个选项符合题意）

可能用到的相对原子质量：

1.（xx·汕头理综测试一·9）设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（相对原子质量：

H1，O16）（）

A．标准状况下，22.4L四氯化碳含有的分子数为nA

B．常温常压下，18g水含有的分子数为nA

C．1molCu和足量稀硝酸反应产生NO分子数为nA

D．1L1.0mol·L－1Na2CO3溶液中含有CO32-数为nA

2.（xx·河北衡水一模·9）下列离子方程式正确的是（　　）

A．Na2S2O3溶液中加入稀盐酸：

2S2O32－＋2H＋=SO42－＋3S↓＋H2O

B．磁性氧化铁溶于稀硝酸：

3Fe3O4＋28H＋＋NO3－9Fe3＋＋NO↑＋14H2O

C．100ml0.1mol/LFeI2溶液与标况下0.224LCl2:

2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

D．向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：

2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓

3.（xx·重庆一中一诊考试·12）中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是（　　）

选项

规律

结论

A

较强酸可以制取较弱酸

用亚硫酸溶液无法制取硫酸溶液

B

升高温度，反应速率越快

常温下钠与氧气反应生成氧化钠，升高温度，Na2O的生成速率加快

C

金属越活泼，其阳离子氧化性越弱

Fe3+的氧化性弱于Cu2+

D

Ksp小的沉淀易向Ksp更小的沉淀转化

CaSO4悬浊液中滴加Na2CO3溶液可生成CaCO3沉淀

4.（xx·上海嘉定区高三一模·8）下列各图中，纵坐标表示能量，横坐标表示反应过程，均从反应物开始。

则表示在催化剂作用下，正反应是吸热反应的，比较合理的图象是（）

5.（xx·山东潍坊一模·8）短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，第三周期Z元素的简单离子半径最小，下列说法不正确的是（）

A.Y元素气态氢化物的稳定性大于X元素的气态氢化物

B.形成的简单离子半径W＞Q＞Z＞X

C.最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是Q

D.X的最高价氧化物水化物和X的氢化物形成的化合物含有离子键，共价键

6.（xx·浙江重点中学协作体一模·11）可逆反应：

的v-t图象如图甲所示；若其他条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v-t图象如图乙所示。

现有下列叙述：

⑦甲图与乙图中阴影部分的面积相等⑧图乙中阴影部分面积更大。

则以上所述各项正确的组合为（▲）

A.②④⑥⑧B.②④⑤⑦C.②③⑤⑦D.②③⑥⑧

7.（xx·山东日照一中12月联考·8）甲、乙是两种常见的化合物，X、Y、Z是三种常见的单质。

下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是（）

第Ⅱ卷非选择题（必做157分+选做36分，共193分）

注意事项：

1．第Ⅱ卷共19道题．其中21—31题为必做部分，32—39题为选做部分．

2．第Ⅱ卷所有题目的答案，考生须用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡规定的区域内，在试卷上答题不得分．

3．选做部分考生必须从中选择l道物理题、1道化学题和1道生物题作答．答题前，请考生务必将所选题号用填涂清楚，答完题后，再次确认所选题号．

【必做部分】

8.（xx·河北衡水一模·26）工业上为了测定辉铜矿（主要成分是Cu2S）中Cu2S的质量分数，设计了如图装置。

实验时按如下步骤操作：

实验原理是

A.连接全部仪器，使其成为如图装置，并检查装置的气密性。

B.称取研细的辉铜矿样品1.000g。

C.将称量好的样品小心地放入硬质玻璃管中。

D.以每分钟1L的速率鼓入空气。

E.将硬质玻璃管中的辉铜矿样品加热到一定温度,发生反应为:

Cu2S+O2=SO2+2Cu。

F.移取25.00ml含SO2的水溶液于250ml锥形瓶中，用0.0100mol/LKMnO4标准溶液滴定至终点。

按上述操作方法重复滴定2—3次。

试回答下列问题：

（1）装置①的作用是_________________；装置②的作用是____________________。

（2）假定辉铜矿中的硫全部转化为SO2，并且全部被水吸收，则操作F中所发生反应的化学方程式为。

（3）若操作F的滴定结果如下表所示，则辉铜矿样品中Cu2S的质量分数是_________。

滴定

次数

待测溶液的

体积/mL

标准溶液的体积

滴定前刻度/mL

滴定后刻度/mL

1

25.00

1.04

21.03

2

25.00

1.98

21.99

3

25.00

3.20

21.24

（4）本方案设计中有一个明显的缺陷影响了测定结果（不属于操作失误），你认为是

（写一种即可）。

（5）已知在常温下FeS的Ksp＝6.25×10－18,H2S饱和溶液中c（H＋）与c（S2－）之间存在如下关系：

c2（H＋）·c（S2－）=1.0×10－22。

在该温度下，将适量FeS投入硫化氢饱和溶液中，欲使溶液中（Fe2+）为lmol/L，应调节溶液的c（H十）为__________________。

（6）某人设想以右图所示装置用电化学原理生产硫酸，写出通入SO2的电极的电极反应式______。

9.（18分）现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子Na＋、Al3＋、Mg2＋、Ba2＋、Fe3＋和五种阴离子Cl－、OH－、NO3－、CO32－、X中的一种。

（1）某同学通过比较分析，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是       

和      （填化学式，且相对分子质量小的写在第一个空）；

（2）为了确定X，现将

（1）中的两种物质记为A和B，含X的物质记C，当C与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体；当C与A的溶液混合时产生棕黄色沉淀（红白混合颜色），向该沉淀中滴人稀硝酸沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解。

则X为；

A．SO32－                       B．SO42－            C．CH3COO－       D．SiO32－

（3）B的水溶液不显中性，原因为（用离子方程式表示）；

（4）将0.02molA与0.01molC同时溶解在足量的蒸馏水中，充分反应后，最终所得沉淀的质量为（保留两位有效数字）；

（5）将Cu投入到装有D溶液的试管中，Cu不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现。

则物质D一定含有上述离子中的（填相应的离子符号）。

有关反应的离子方程式为：

；

（6）利用上述已经确定的物质，可以检验出D、E中的阳离子。

请简述实验操作步骤、现象及结论。

10.（xx·江苏镇江高三期末·17）下图所示为某一药物F的合成路线：

△

（1）A中含氧官能团的名称分别是▲、▲。

（2）步骤Ⅱ发生反应的类型是▲。

（3）写出步骤Ⅲ的化学反应方程式▲。

（4）写出同时满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式：

▲。

①不含甲基；

②是的衍生物，且环上只有一个取代基；

③能发生银镜反应和水解反应（不考虑的变化）。

（5）请参照上面合成路线，以间二甲苯、ClCH2COCl、（C2H5）2NH为有机原料（无机试剂任选）合成。

提示：

①；

②合成路线流程图示例：

。

▲。

【选做部分】

11．（xx.山东济宁一模.32）【化学—化学与技术】

海水资源丰富，海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-、CO32-、HCO3-等离子。

合理利用海水资源和保护环境是我国可持续发展的重要保证。

Ⅰ．火力发电燃煤排放的SO2会造成一系列环境和生态问题。

利用海水脱硫是一种有效的方法，其工艺流程如下图所示：

（1）天然海水的pH≈8，呈弱碱性。

用离子方程式解释原因

。

（2）天然海水吸收了含硫烟气后，要用O2进行氧化处理，其反应的化学方程式是。

氧化后的“海水”需要用大量的天然海水与之混合后才能排放，该操作的主要目的是。

Ⅱ．重金属离子对河流及海洋造成严重污染。

某化工厂废水（pH=2.0，ρ≈1g·mL-1）中含有Ag+、Pb2+等重金属离子，其浓度各约为0.01mol·L-1。

排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下：

难溶电解质

AgI

AgOH

Ag2S

PbI2

Pb（OH）2

PbS

8.3×10-17

5.6×10-8

6.3×10-50

7.1×10-9

1.2×10-15

3.4×10-28

（3）你认为往废水中投入________（填字母序号），沉淀效果最好。

A．NaOHB．Na2SC．KID．Ca（OH）2

（4）如果用生石灰处理上述废水，使溶液的pH=8.0，处理后的废水中c（Pb2+）=。

（5）如果用食盐处理其只含Ag+的废水，测得处理后废水中NaCl的质量分数为0.117﹪。

若环境要求排放标准为c（Ag+）低于1.0×l0-8mol·L-1，问该工厂处理后的废水中c（Ag+）=_____，是否符合排放标准________（填“是”或“否”）。

已知KSP（AgCl）=1.8×l-10mol2·L-2。

12．（xx.山东济宁一模.33）【化学—物质结构与性质】

原子序数依次增大的四种元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期，自然界中存在多种A的化合物，B原子核外电子有6种不同的运动状态，B与C可形成正四面体形分子，D的基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子。

请回答下列问题：

（1）这四种元素中电负性最大的元素，其基态原子的价电子排布式为________，第一电离能最小的元素是________（填元素符号）。

（2）C所在主族的前四种元素分别与A形成的化合物，沸点由高到低的顺序是________（填化学式）。

（3）B元素可形成多种单质，一种晶体结构如图一所示，其原子的杂化类型为________。

另一种的晶胞如图二所示，若此晶胞中的棱长为356.6pm，则此晶胞的密度为________g·cm-3（保留两位有效数字）。

（已知：

＝1.732，1pm=10-12m）

　图一　　　　　　图二　　　　　　　图三

（4）D的醋酸盐晶体局部结构如图三，该晶体中含有的化学键是（填选项序号）。

①极性键　　②非极性键　　③配位键　　④金属键

（5）向D的硫酸盐溶液中滴加过量氨水，观察到首先形成蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液。

请写出沉淀溶解的离子方程式：

___________。

1.【答案】B

【命题立意】本题考查阿伏加德罗常数

【解析】标准状况下，四氯化碳是液体，不能根据其体积求算分子数，A错误；18g水为1mol，B正确；3Cu＋8HNO3=3Cu（NO3）2＋2NO＋4H2O，即1molCu和足量稀硝酸反应产生NO的分子数为2/3nA，C错误；碳酸钠水解，则1L1.0mol·L－1Na2CO3溶液中含有CO32-数小于nA，D错误。

2.【答案】B

【命题立意】本题旨在考查离子方程式的正误判断，涉及氧化还原反应的规律和氧化性强弱的判断。

【解析】S2O32－在酸性条件下发生岐化反应生成S和SO2，A错误；根据原子守恒、电荷守恒、氧化还原反应规律可知B正确；I—的还原性强于Fe2+，Cl2先与I—反应，C错误；明矾的化学式为KAl（SO4）2•12H2O，设明矾为1mol，则溶液中含有1molAl3+、2molSO42-，Ba（OH）2=Ba2++2OH-，当溶液中的SO42-完全沉淀时，发生2SO42-+2Ba2++Al3++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O，D错误。

3.【答案】D

【命题立意】本题考查元素化合物的性质，沉淀溶度积的转化等知识点。

【解析】亚硫酸氧化生成硫酸，A错误；钠与氧气反应升高温度生成过氧化钠，B错误；

Fe3+的氧化性强于Cu2+，C错误；CaSO4悬浊液中滴加Na2CO3溶液可生成CaCO3沉淀，是由于Ksp小的沉淀易向Ksp更小的沉淀转化，D正确。

4.【答案】C

【命题立意】本题旨在考查化学反应能量变化

【解析】正反应是吸热反应，则反应物的总能量比生成物的总能量低，B、C符合，而使用催化剂能改变反应历程，因此选C。

5.【答案】B

【命题立意】本题考查物质结构与元素周期律

【解析】根据第三周期Z元素的简单离子半径最小知Z是Al，则X是N，Y是O，W是S，Q是Cl。

非金属性：

O>N，则气态氢化物的稳定性，水稳定些，A正确；相同电子层结构的微粒核电核数大的半径小，即S2－>Cl－>N3－>Al3＋,B错误；非金属性最强的是Cl，其最高价氧化物对应的水化物酸性最强，C正确；X的最高价氧化物水化物和X的氢化物形成的化合物是硝酸铵，含有离子键，共价键，D正确。

6.【答案】B

【命题立意】本题旨在考查化学平衡相关知识．

【解析】催化剂只改变反应速率，缩小达到平衡的时间，但转化率不变，乙图使用催化剂，反应速率加快，则②a1t2，即正确的为②④⑤，无论是否使用催化剂，对产率没有影响，故⑦两图中阴影部分面积相等。

故选B．

7.【答案】B

【命题立意】本题旨在考查元素及其化合物的性质。

【解析】A、X为C，Z为O2，碳与氧气可以发生不完全燃烧生成化合物乙CO，碳与水在高温的条件下可以反应生成CO和H2，氢气在氧气在燃烧生成水，可以一步实现；B、X为Zn，Z为Cl2，锌与氯气可以一步反应生成化合物乙ZnCl2；Y为Fe，铁与氯气可以一步反应生成化合物甲FeCl3；锌与氯化铁不能一步反应生成化合物乙（ZnCl2）与单质Y（Fe），二者反应首先生成ZnCl2和FeCl2，然后锌再与FeCl2反应置换出铁，不可以一步实现；C、X为Mg，Z为O2，镁与氧气可以一步反应生成化合物乙MgO；Y为C，碳与氧气可以一步反应生成化合物甲CO2；镁与二氧化碳可以一步反应生成化合物乙（MgO）与单质Y（C），可以一步实现；D、X为H2，Z为Cl2，氢气与氯气可以一步反应生成化合物乙HCl；Y为Si，硅与氯气可以一步反应生成化合物甲SiCl4；氢气与SiCl4可以一步反应生成化合物乙（HCl）与单质Y（Si），可以一步实现。

8.【答案】每空2分，共14分

（1）除去空气中的还原性气体与酸性气体；（2分）干燥空气（2分）

（2）2KMnO4+5H2SO3=2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O（2分）（3）80％（2分）

（4）在KMnO4滴定前，未反应完的O2与空气中的O2也可将H2SO3氧化，造成测定结果偏低（2分）

（5）4×10－3mol/L（2分）

（6）SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+（2分）

【命题立意】本题考查了通过实验进行定量测定辉铜矿中Cu2S的质量分数，涉及氧化还原反应方程式和电极反应式的书写和根据溶度积进行相关计算。

【解析】实验的原理是将辉铜矿Cu2S中的硫全部转化为SO2，经氧化还原滴定确定SO2的量，进而确定辉铜矿中Cu2S的质量分数。

（1）装置①中盛有碱和氧化剂，可分别用来除空气中含有的酸性气体和还原性气体；装置②中有干燥剂碱石灰，用来干燥空气，防止加热时硬质试管炸裂；

（2）KMnO4具有氧化性，含SO2的水溶液具有还原性，两者发生氧化还原反应，根据化合价升降配平方程式；（3）三次滴定使用标准液的体积分别是19.99mL、20.01mL、18.04mL，第三次数据明显偏小，应舍去，取前两次的平均值可得使用标准液体积为20.00mL，根据5Cu2S～5H2SO3～2KMnO4计算出样品中Cu2S的质量5×160×0.02×0.01/（2×25/250）=0.8g，进而计算出Cu2S的质量分数为80%；（4）装置①可除去空气中的还原性气体，但吸收SO2的烧杯开口，与氧气接触，还有部分未反应完的O2均能使SO2在吸收过程中被氧化，使测量结果偏低；（5）溶液中c（S2-）=mol/L=6.25×10-18mol/L，c2（H+）•c（S2-）=1.0×10-22，则c（H+）==4×10-3mol/L；（6）原电池负极发生氧化反应，SO2被氧化生成SO42-，负极电极反应式为SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+。

9.【答案】

（1）Na2CO3、Ba（OH）2   （各1分，共2分） 

（2）B（2分）

（3）CO32－+H2O HCO3—+OH－（2分）（4）6.1g  （2分）

（5）NO3—（2分）；     3Cu+8H++2NO3—=3Cu2++2NO↑+4H2O（2分）

（6）往D的溶液中逐渐加入Ba（OH）2溶液直至过量，若先出现白色沉淀后又逐渐溶解，则D中含有Al3+，E中含有Mg2+。

或：

往D的溶液中加入适量Na2CO3溶液，若产生了白色沉淀和无色无味的气体，则D中含有Al3+，E中含有Mg2+。

（其他合理答案也得2分

【命题立意】本题考查了离子检验，掌握常见离子间的反应是解答的关键

【解析】：

（1）由于Al3＋、Mg2＋、Ba2＋、Fe3＋和CO32-均不能大量共存，所以一定含有Na2CO3。

又因为Al3＋、Mg2＋、Fe3＋和OH-均不能大量共存，所以一定还含有Ba（OH）2 。

（2）当C与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体，因此C中含有铁离子，红褐色色沉淀是氢氧化铁；当C与A的溶液混合时产生棕黄色沉淀（红白混合颜色），向该沉淀中滴人稀硝酸沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解。

因此该白色沉淀是硫酸钡。

所以C是硫酸铁，则A是氢氧化钡，B是碳酸钠。

X是SO42-，选B。

B是碳酸钠，溶液水显碱性，原因为CO32－+H2O HCO3—+OH－；

将0.02molBa（OH）2   与0.01mol硫酸铁同时溶解在足量的蒸馏水中，充分反应后，最终得到氢氧化铁和硫酸钡两种沉淀，氢氧化铁和硫酸钡的物质的量分别为4/3mol，0.02mol,沉淀的质量为4/3mol107g/mol+233g0.02mol=6.1g  ；

将19.2gCu投入装有足量D溶液的试管中，Cu不溶解，这说明D中不含有铁离子。

再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，该气体是NO2，这说明D中含有NO3－，相当于铜和稀硝酸反应：

3Cu+8H++2NO3—=3Cu2++2NO↑+4H2O；

综上所述D、E中的阳离子是Al3+、Mg2+中的一种，检验方法是往D的溶液中逐渐加入Ba（OH）2溶液直至过量，若先出现白色沉淀后又逐渐溶解，则D中含有Al3+，E中含有Mg2+。

或：

往D的溶液中加入适量Na2CO3溶液，若产生了白色沉淀和无色无味的气体，则D中含有Al3+，E中含有Mg

10.【答案】

（1）酯基、羰基（共4分，各2分）

（2）加成反应（2分）

（3）+2NaOH+2NaBr+2H2O（2分）

（4）或等（2分）

（5）

（共4分，每步1分）

【命题立意】本题考查有机推断与合成。

难度中等。

【解析】流程分析：

A至B反应机理为：

邻苯二胺上的一个氨基上的H与酯基的醇的部分脱去，另一氨基上的H与羰基先发生加成反应生成羟基，然后羟基再与相连碳上的H原子发生消去反应生成碳碳双键，B至D为B中碳碳双键与Br2发生加成反应，D在NaOH醇溶液中发生消去反应生成，其亚氨基上的H与中与羰基相连的氯原子生成HCl和，它中的Cl原子与中亚氨基上的H原子生成HCl和药物F。

（1）“”为酯基结构，“”为羰基。

（2）B与Br2发生加成反应。

（3）溴原子在NaOH醇溶液中发生消去反应生成碳碳双键。

（4）能银镜说明含有醛基，能水解说明含有酯基，对比A的结构简式知，除去“醛基”、“酯基”和“”外，还多余一个饱和碳原子，但不能含有甲基，故需要将碳原子插入碳链中。

（5）将目标产物按虚线处断开，，得三种中间体为：

、ClCH2COCl和HN（C2H5）2，这三者之间的反应类似于流程中的“IV”、“V”。

可由还原硝基得到，而硝基的产生可由“苯的硝化”得到。

11.【答案】（12分）

（1）CO32-+H2OHCO3-+OH-或HCO3-+H2OH2CO3+OH-

（2）2H2SO3+O2=2H2SO4中和、稀释经氧气氧化后海水中生成的酸

（3）B（4）1.2×10-3mol·L-1（5）9.0×10-9mol·L-1是

【命题立意】本题考查海水资源的利用和保护环境

【解析】⑴天然海水的pH≈8，呈弱碱性，是因为溶解的碳酸钠水解所致：

CO32-+H2OHCO3-+OH-

⑵天然海水吸收了含硫烟气后，要用O2进行氧化处理，即二氧化硫被氧化为硫酸：

2H2SO3+O2=2H2SO4，氧化后的“海水”需要用大量的天然海水与之混合后才能排放，该操作的主要目的是显然是中和、稀释经氧气氧化后海水中生成的酸

⑶根据溶度积常数知硫化物的溶度积最小，用Na2S做沉淀剂最好

⑷溶液的pH=8.0，即c（OH-）=10-6mol·L-1，c（Pb2+）=1.2×10-15/（10-6）2=1.2×10-3mol·L-1

⑸处理后的废水中NaCl的质量分数为0.117﹪，因此溶液密度近似看作是1g/mL，Cl－的物质的量浓度为：

C（Cl－）= ，当反应达到AgCl的沉淀溶解平衡后，由Ksp（AgCl）[Ag+]+[Cl-]可知[Ag+]＝

，Ag+符合排放标准。

12．【答案】（12分）　

（1）3s23p5（2分）Cu（1分）

（2）HF>HI>HBr>HCl　（2分）

（3）sp2（1分）　3.5（2分）　

（4）①②③（2分）

（5）Cu（OH）2＋4NH3==[Cu（NH3）4]2＋＋2OH－（2分）

【命题立意】本题考查物质结构与元素周期律

【解析】根据四种元素分别处于第一至第四周期，结合题中信息可确定A、B、C、D四种元素分别为H、C、Cl和Cu。

（1）四种元素中电负性最大的是Cl，其基态原子的价电子数为7，价电子排布式为3s23p5；结合第一电离能的变化规律，可知Cu的第一电离能最小。

（2）组成与结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间力越大，熔沸点越高，卤化氢随着相对分子质量递增，其沸点升高，但HF分子间存在氢键，沸点最高，即沸点由高到低的顺序是HF>HI>HBr>HCl。

（3）图一为平面分子，该物质碳原子采取sp2杂化；图二一个晶胞中含碳原子数为8×＋6×＋4＝8，该晶胞的密度为g·cm－3≈3.5g·cm－3。

（4）晶体Cu为面心立方最密堆积，结合图三醋酸铜晶体的局部结构可确定其晶体中含有极性键（C-O）、非极性键（C-C）和配位键（O-Cu），选①②③。

（5）硫酸铜溶