B．由图象可知，随着温度的升高，NO的转化率减小，说明升高温度，平衡逆向移动，该反应的反应限度减小，故B错误；
C．根据图像，400℃、p1条件下，NO的平衡转化率为40%，将NO（g）和O2（g）按物质的量之比2∶1充入反应容器，则O2的平衡转化率也为40%，故C错误；
D．该反应为气体的体积发生变化的反应，根据平衡常数K=
，而c=
，因此K=
与气体的物质的量和容器的体积有关，题中均未提供，因此无法计算400℃时，该反应的化学平衡常数K，故D错误；
答案选A。
8.某同学用0.1mol/L的盐酸滴定20.00mLNaOH溶液，测定其浓度。
下列操作正确的是
A.需用NaOH溶液润洗锥形瓶
B.用量筒量取20.00mLNaOH溶液
C.滴定前，使酸式滴定管尖嘴部分充满盐酸
D.充分反应后，滴入酚酞溶液，观察是否到达滴定终点
【答案】C
【解析】
【详解】A．不能用NaOH溶液润洗锥形瓶，否则锥形瓶中氢氧化钠的量偏多，故A错误；
B．量筒的精确度为0.1mL，不能用量筒量取20.00mLNaOH溶液，故B错误；
C．滴定前，需要排气泡，使酸式滴定管尖嘴部分充满盐酸，故C正确；
D．滴定前需要滴加指示剂，滴定时，注意观察是否到达滴定终点，故D错误；
答案选C。
9.已知：
NaHSO3溶液呈酸性。
常温下，将0.1mol/L亚硫酸（忽略H2SO3
分解）与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，下列关于该混合溶液说法不正确的是
A.c（Na+）>c（HSO3-）>c（H2SO3）>c（SO32-）
B.c（Na+）=c（HSO3-）+c（SO32-）+c（H2SO3）
C.c（HSO3-）+c（H2SO3）+c（SO32-）=0.05mol/L
D.c（Na+）+c（H+）>c（HSO3-）+c（SO32-）+c（OH-）
【答案】A
【解析】
【分析】
NaHSO3溶液呈酸性，说明元硫酸氢根离子的电离程度大于水解程度，将0.1mol/L亚硫酸与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，恰好反应生成0.05mol/LNaHSO3溶液，据此分析解答。
【详解】A．NaHSO3溶液呈酸性，说明亚硫酸氢根离子的电离程度大于水解程度，则0.05mol/LNaHSO3溶液中存在c（Na+）>c（HSO3-）>c（SO32-）>c（H2SO3），故A错误；
B．根据物料守恒，0.05mol/LNaHSO3溶液中存在c（Na+）=c（HSO3-）+c（SO32-）+c（H2SO3），故B正确；
C．根据B的分析，c（HSO3-）+c（H2SO3）+c（SO32-）=c（Na+）=0.05mol/L，故C正确；
D．根据电荷守恒，0.05mol/LNaHSO3溶液中存在c（Na+）+c（H+）=c（HSO3-）+2c（SO32-）+c（OH-），则c（Na+）+c（H+）>c（HSO3-）+c（SO32-）+c（OH-），故D正确；
答案选A。
【点睛】正确理解“NaHSO3溶液呈酸性”的含义是解题的关键。
本题的易错点为D，要注意区分电荷守恒和物料守恒中c（SO32-）前的系数的含义。
10.下列事实对应的离子方程式正确的是
A.用石墨电极电解饱和食盐水：
Cl-+2H2O
Cl2↑+H2↑+OH-
B.用醋酸除去水壶中的水垢：
CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O
C.（NH4）2Fe（SO4）2溶液中滴加过量Ba（OH）2溶液：
Fe2++2OH-+Ba2++SO42—===Fe（OH）2↓+BaSO4↓
D.用明矾做净水剂：
Al3++3H2O
Al（OH）3+3H+
【答案】D
【解析】
【详解】A．用石墨电极电解饱和食盐水的离子反应为2Cl-+2H2O
Cl2↑+H2↑+2OH-，故A错误；
B．碳酸钙和醋酸都不能拆开，正确
离子方程式为：
CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故B错误；
C．向（NH4）2Fe（SO4）2溶液中加入过量Ba（OH）2溶液，离子方程式：
2NH4++Fe2++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Fe（OH）2↓+2NH3•H2O，故C错误；
D．明矾做净水剂的离子方程式为：
Al3++3H2O⇌Al（OH）3（胶体）+3H+，故D正确；
答案选D。
11.已知反应2NO+2H2===N2+2H2O的速率方程为υ=kc2（NO）·c（H2）（k为速率常数），其反应历程如下：
①2NO+H2→N2+H2O2慢
②H2O2+H2→2H2O快
下列说法不正确的是
A.增大c（NO）或c（H2），均可提高总反应的反应速率
B.c（NO）、c（H2）增大相同的倍数，对总反应的反应速率的影响程度相同
C.该反应的快慢主要取决于反应①
D.升高温度，可提高反应①、②的速率
【答案】B
【解析】
【详解】A．根据速率方程为υ=kc2（NO）·c（H2），增大c（NO）或c（H2），均可提高总反应的反应速率，故A正确；
B．根据速率方程为υ=kc2（NO）·c（H2），c（NO）、c（H2）增大相同的倍数，对总反应的反应速率的影响程度不同，如c（NO）增大2倍，υ增大4倍、c（H2）增大2倍，υ增大2倍，故B错误；
C．反应速率由最慢的一步决定，该反应的快慢主要取决于反应①，故C正确；
D．升高温度，可以增大活化分子百分数，反应速率加快，可以提高反应①、②的速率，故D正确；
答案选B
12.中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，其主要过程如下图所示。
已知：
几种物质中化学键的键能如下表所示。
化学键
H2O中H—O键
O2中O＝O键
H2中H—H键
H2O2中O—O键
H2O2中O—H键
键能kJ/mol
463
496
436
138
463
若反应过程中分解了2mol水，则下列说法不正确的是
A.总反应为2H2O
2H2↑+O2↑
B.过程I吸收了926kJ能量
C.过程II放出了574kJ能量
D.过程Ⅲ属于放热反应
【答案】D
【解析】
【详解】A．由图可知，总反应为水分解生成氢气和氧气，实现了光能向化学能的转化，反应的方程式为2H2O
2H2↑+O2↑，故A正确；
B．过程I为2molH2O分子变成2mol氢原子和2mol羟基的过程，吸收的能量=463kJ×2=926kJ，故B正确；
C．过程II为2mol氢原子和2mol羟基生成1mol氢气和1mol过氧化氢，放出的能量=436kJ+138kJ=574kJ，故C正确；
D．过程Ⅲ为1mol过氧化氢变成1mol氧气和1mol氢气，断开1molH2O2中2molH—O键和1molO—O键，形成1molO2中O＝O键和1molH2中H—H键，吸收的能量=463kJ×2+138kJ=1064kJ，放出的能量=496kJ+436kJ=932kJ，吸收的能量大于放出的能量，该过程为吸热反应，故D错误；
答案选D。
【点睛】本题的易错点为D，要注意图中化学键的变化，分别计算吸收的能量和放出的能量，在判断反应的热效应。
13.下列实验操作及现象与推论不相符的是
选项
操作及现象
推论
A
用pH试纸测得0.1mol/LCH3COOH溶液pH约为3
CH3COOH是弱电解质
B
向某无色溶液中加入足量稀盐酸，产生无色无味气体；再将该气体通入澄清石灰水，产生白色浑浊
溶液中可能含有CO32-或HCO3-
C
用pH计测定相同浓度的CH3COONa溶液和NaClO溶液的pH，前者的pH小于后者的
HClO的酸性弱于CH3COOH
D
向2mL1mol/LNaOH溶液中加入1mL0.1mol/LMgCl2溶液，产生白色沉淀；再加入1mL0.1mol/LFeCl3溶液，沉淀变为红褐色
Mg（OH）2沉淀转化为Fe（OH）3沉淀
A.AB.BC.CD.D
【答案】D
【解析】
【详解】A．用pH试纸测得0.1mol/LCH3COOH溶液pH约为3，说明醋酸为弱酸，部分电离，可以说明CH3COOH是弱电解质，实验操作及现象与推论相符，故A不选；
B．向某无色溶液中加入足量稀盐酸，产生无色无味气体；再将该气体通入澄清石灰水，产生白色浑浊，说明无色无味气体为二氧化碳，可说明溶液中可能含有CO32-或HCO3-，实验操作及现象与推论相符，故B不选；
C．NaClO具有强氧化性，能够漂白试纸，不能用pH试纸测定NaClO溶液的pH，可选用pH计，用pH计测定相同浓度的CH3COONa溶液和NaClO溶液的pH，前者的pH小于后者的，说明CH3COONa的水解程度小，说明HClO的酸性弱于CH3COOH，实验操作及现象与推论相符，故C不选；
D．向2mL1mol/LNaOH溶液中加入1mL0.1mol/LMgCl2溶液，产生白色沉淀；反应后氢氧化钠过量，再加入1mL0.1mol/LFeCl3溶液，反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，不能说明存在沉淀的转化，实验操作及现象与推论不相符，故D选；
答案选D。
14.下图是在载人航天器舱内利用氢氧燃料电池进行二氧化碳浓缩富集的装置。
下列说法正确的是
A.a极为电池的正极
B.b极的电极反应：
2CO2+O2+4e-===2CO32-
C.该装置工作时电能转化成了化学能
D.CO32-向b极移动
【答案】B
【解析】
【分析】
氢氧燃料电池中通入氢气的为负极，通入空气的为正极，据此分析解答。
【详解】A．氢氧燃料电池中通入氢气的为负极，因此a是负极，b是正极，故A错误；
B．b是正极，正极上氧气得电子和二氧化碳反应生成碳酸根离子，电极反应式为2CO2+O2+4e-=2CO32-，故B正确；
C．该装置为原电池，工作时化学能转化成了电能，故C错误；
D．在原电池中，阴离子向负极移动，因此CO32-向a极移动，故D错误；
答案选B。
【点睛】本题的易错点和难点为B，要注意根据题意“二氧化碳浓缩富集”结合电解质溶液为碳酸盐的水溶液书写电极反应式，该装置中负极的电极反应式为H2—2e-+CO32-=H2O+CO2，因此总反应为2H2+O2=2H2O。
15.2018年7月至9月，国家文物局在辽宁开展水下考古，搜寻、发现并确认了甲午海战北洋水师沉舰——经远舰。
已知：
正常海水呈弱碱性。
（1）经远舰在海底“沉睡”124年后，钢铁制成的舰体腐蚀严重。
舰体发生电化学腐蚀时，负极的电极反应式为______。
（2）为了保护文物，考古队员采用“牺牲阳极的阴极保护法”对舰船水下遗址进行了处理。
①考古队员贴在舰体上
材料块可以是______（填字母序号）。
a．铝锌合金b．石墨c．铅d．铜
②采用“牺牲阳极的阴极保护法”后，水下舰体上正极的电极反应式为______。
（3）考古队员将舰船上的部分文物打捞出水后，采取脱盐、干燥等措施防止文物继续被腐蚀。
从电化学原理的角度分析“脱盐、干燥”的防腐原理：
______。
【答案】
（1）.Fe–2e-+2OH-===Fe（OH）2（写“Fe–2e-===Fe2+”不扣分）
（2）.a（3）.O2+4e-+2H2O===4OH-（4）.脱盐、干燥处理破坏了微电池中的离子导体（或电解质溶液），使文物表面无法形成微电池发生电化学腐蚀
【解析】
【分析】
（1）中性或弱酸性条件下，钢铁发生吸氧腐蚀，负极上铁失去电子发生氧化反应，据此书写电极反应式；
（2）采用“牺牲阳极的阴极保护法”对舰船进行保护，需要选用活泼性比铁强的金属作负极，在中性或弱酸性条件下发生吸氧腐蚀，据此书写正极的电极反应式；
（3）从破坏原电池的构成条件分析解答。
【详解】
（1）海水呈弱碱性，钢铁在中性或弱酸性条件下发生吸氧腐蚀，负极上铁失去电子发生氧化反应，电极反应式为：
Fe-2e-=Fe2+，故答案为：
Fe-2e-=Fe2+；
（2）①采用“牺牲阳极的阴极保护法”对舰船进行保护，需要选用活泼性比铁强的金属作负极，故选a；
②采用“牺牲阳极的阴极保护法”后，铁为正极，海水呈弱碱性，在中性或弱酸性条件下发生吸氧腐蚀，正极的电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-，故答案为：
O2+4e-+2H2O=4OH-；
（3）考古队员将舰船上的部分文物打捞出水后，采取脱盐、干燥等措施防止文物继续被腐蚀，脱盐、干燥处理破坏了原电池中的构成条件，使之缺少了电解质溶液，使文物表面无法形成原电池发生电化学腐蚀，故答案为：
脱盐、干燥处理破坏了微电池中的离子导体（或电解质溶液），使文物表面无法形成微电池发生电化学腐蚀。
16.甲醇作为燃料，在化石能源和可再生能源时期均有广泛的应用前景。
I.甲醇可以替代汽油和柴油作为内燃机燃料。
（1）汽油的主要成分之一是辛烷[C8H18（l）]。
已知：
25℃、101kPa时，1molC8H18（l）完全燃烧生成气态二氧化碳和液态水，放出5518kJ热量。
该反应的热化学方程式为______。
（2）已知：
25℃、101kPa时，CH3OH（l）+3/2O2（g）====CO2（g）+2H2O（l）ΔH＝-726.5kJ/mol。
相同质量的甲醇和辛烷分别完全燃烧时，放出热量较多的是______。
（3）某研究者分别以甲醇和汽油做燃料，实验测得在发动机高负荷工作情况下，汽车尾气中CO的百分含量与汽车的加速性能的关系如右所示。
根据图信息分析，与汽油相比，甲醇作为燃料的优点是______。
II.甲醇的合成
（4）以CO2（g）和H2（g）为原料合成甲醇，反应
能量变化如下图所示。
①补全上图：
图中A处应填入______。
②该反应需要加入铜－锌基催化剂。
加入催化剂后，该反应的ΔH______（填“变大”“变小”或“不变”）。
（5）已知：
CO（g）＋1/2O2（g）====CO2（g）ΔH1＝-283kJ/mol
H2（g）＋1/2O2（g）====H2O（g）ΔH2＝-242kJ/mol
CH3OH（g）+3/2O2（g）====CO2（g）+2H2O（g）ΔH3＝-676kJ/mol
以CO（g）和H2（g）为原料合成甲醇的反应为CO（g）+2H2（g）====CH3OH（g）。
该反应的ΔH为_____kJ/mol。
【答案】
（1）.C8H18（l）＋25/2O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（l）ΔH＝-5518kJ/mol
（2）.C8H18（3）.汽车的加速性能相同的情况下，CO排放量低，污染小（4）.1molCO2（g）+3molH2（g）（5）.不变（6）.-91
【解析】
【分析】
（1）根据书写热化学反应方程式的方法书写；
（2）假设质量均为1g，计算出1gCH3OH和1g辛烷完全燃烧放出的热量，再判断；
（3）根据图像可知，甲醇作为燃料时，根据汽车的加速性能与CO排放量的关系分析解答；
（4）①CO2（g）和H2（g）为原料生成1mol甲醇和1mol水，根据质量守恒分析解答；②根据催化剂与焓变的关系判断；
（5）根据盖斯定律分析解答。
【详解】
（1）在25℃、101kPa时，1molC8H18（l）完全燃烧生成气态二氧化碳和液态水，放出5518kJ热量，所以其热化学反应方程式为：
C8H18（l）+
O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）△H=-5518kJ•mol-1，故答案为：
C8H18（l）+
O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）△H=-5518kJ•mol-1；
（2）假设质量均为1g，则1gCH3OH完全燃烧放出的热量=
=22kJ，1g辛烷完全燃烧放出的热量=
=48kJ，相同质量的甲醇和辛烷分别完全燃烧时，放出热量较多的是C8H18（或辛烷），故答案为：
C8H18（或辛烷）；
（3）根据图像可知，汽车的加速性能相同的情况下，甲醇作为燃料时CO排放量低，污染小，故答案为：
汽车的加速性能相同的情况下，CO排放量低，污染小；
（4）①以CO2（g）和H2（g）为原料合成甲醇，反应生成1mol甲醇和1mol水，根据质量守恒，需要1mol二氧化碳和3mol氢气，因此图中
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