上海市各区中考化学二模试题分类汇编 非金属及其化合物试题.docx
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上海市各区中考化学二模试题分类汇编非金属及其化合物试题
非金属及其化合物
【2018年上海长宁区二模】1.SO2排放会导致的主要环境问题是（）
A．酸雨B．温室效应C．臭氧空洞D．光化学烟雾
【答案】A
【2018年上海长宁区二模】3.下列关于次氯酸（HClO）的判断正确的是（）
A．见光易分解B．很稳定C．是强酸D．呈黄绿色
【答案】A
【2018年上海长宁区二模】6.下列各组气体通常条件下不能相互发生化学反应的是（）
A．SO2和H2SB.Cl2和CO2C.H2和F2D.NH3和HCl
【答案】B
【2018年上海长宁区二模】18.H2S分子结构和H2O相似，但S-H键键能比O-H键键能低。
下列判断错误的是（）
A．H2S分子呈折线型B．H2S分子是极性分子
C．H2S沸点低于H2O，因为S-H键键能低D．H2S分子稳定性低于H2O分子
【答案】C
【2018年上海长宁区二模】20.只用下列一种物质不能鉴别
CCl4、
NaI溶液、
Na2SO3
溶液三者的是（）
A．溴水B．硫酸溶液C．BaCl2溶液D．淀粉溶液
【答案】D
【2018年上海杨浦区二模】4.右图喷泉实验的现象与下列性质无关的是（）
A.氨易溶于水B.氨能与水反应
C.氨水显碱性D.氨易液化
【答案】D
【2018年上海杨浦区二模】9.属于人工固氮的是（）
A．4NH3+5O2
4NO+6H2O
B．2NO+O2⇌2NO2
C．2N2+3H2
2NH3
D．N2+O2
2NO
【答案】C
【2018年上海杨浦区二模】（三）（本题共15分）
实验小组按如下流程，进行海带中碘含量的测定和碘的制取等实验。
I.碘含量的测定
30.步骤①是将海带置于__________中（填仪器名称）进行灼烧。
31.步骤④是将溶液转移至________________（填定容仪器的名称）。
32.取20.00mL上述海带浸取原液，加稀H2SO4和足量KIO3，使
和
完全反应
（5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O）。
再以淀粉为指示剂，用2.0×10-3mol/L的Na2S2O3溶液滴定（I2+2S2O32-=2I-+S4O62-），当I2恰好完全反应时，用去Na2S2O3溶液20.00mL。
（1）判断用Na2S2O3溶液滴定恰好完全反应的现象是__________________________。
（2）计算该干海带中碘的质量分数_________________。
II.碘的制取
另制海带浸取原液，按如下方案制取碘：
33.补全步骤
的反应方程式，配平并标出电子转移的数目和方向。
__H2O2+__I-+_______=__I2+_______
34.步骤
加入足量NaOH溶液、振荡、静置后，油层在_____（填“上”或“下”）层，呈____色。
35.步骤
的操作是_______________。
【答案】（三）30.坩埚
31.500mL容量瓶
32.
（1）滴入最后一滴Na2S2O3溶液，振荡，溶液蓝色褪去且半分钟内无明显变化
（2）0.053
33.H2O2+2I-+2H+→I2+2H2O，电子转移方向和数目略
34.上；无
35.过滤
【2018年上海闵行区二模】8．接触法制硫酸中，通常不采取的措施是（）
A．硫铁矿粉碎B．接触室中通入过量
空气
C．接触室控制温度约450℃D．使用高压
【答案】D
【2018年上海闵行区二模】11．关于硝酸铵说法正确的是（）
A．属于共价化合物B．溶于水放热C．受热易分解D．属于有机氮肥
【答案】C
【2018年上海闵行区二模】13．海水提溴一般需要经过浓缩、氧化和提取三个步骤。
下列
对操作步骤描述错误的是（）
A．浓缩的原理是蒸发结晶B．氧化时通入氯气
C．提取时利用Br2易挥发D．提取时用CCl4萃取
【答案】D
【2018年上海闵行区二模】16．浓硫酸与蔗糖反应的实验，对现象的解释不合理的是（）
选项
现象
解释
A
蔗糖变黑
浓硫酸具有脱水性
B
有刺激性
气味
浓硫酸具有强酸性
C
固体体积膨胀
生成大量气体
D
烧杯壁发烫
反应放热
【答案】B
【2018年上海闵行区二模】
（二）（本题共15分）
氨是一种重要的工业原料。
回答下列问题：
26．催化剂存在下，NH3可用来消除NO的污染，生成两种对环境无害的物质。
写出反
应的化学方程式 ；该反应中氧化产物与还原产物的物质的
量之比为 。
27．当运输氨气的管道发生泄漏时，可用一种挥发性液体________（写试剂名称）进行
检查，出现的现象是___________________________________。
联氨（N2H4）具有较强的还原性。
工业上用过量氨气和NaClO溶液来制备。
28．制取NaClO所用的原料是_________、_________。
解释氨气过量的原因_____________________________________________。
常温下，向10mLpH=2的盐酸中滴加等浓度氨水。
加入氨水的体积（V）与溶液pH的关系如右图所示。
29．a点溶液中由水电离产生的c（H+）10-7mol/L（填＞、＜或＝）；
用平衡移动原理解释b点溶液呈酸性的原因___________。
30．比较c点溶液中所有离子浓度大小关系是。
【答案】
（二）（本题共15分）
26．（4分）
4NH3+6NO
5N2+6H2O； 2：
3
27．（2分）浓盐酸（或浓硝酸），产生（大量）白烟
28．（3分）Cl2、NaOH（2分）；防止N2H4被NaClO氧化。
（1分）
29．（4分）＜ （2分）；NH4+水解结合水电离出的OH-，使水的电离平衡H2O
H++OH-向正方向移动，溶液中c（H+）＞c（OH-），所以溶液呈酸性。
30．（2分）c（NH4+）＝c（Cl-）＞c（H+）＝c（OH-）
【2018年上海奉贤区二模】10.下列溶液中通入足量SO2，根据其实验现象，所得结论不正确的是（）
溶液
现象
结论
A
含HCl、BaCl2和FeCl3的溶液
产生白色沉淀
SO2有还原性
B
H2S溶液
产生黄色沉淀
SO2有氧化性
C
酸性KMnO4溶液
紫红色溶液褪色
SO2有漂白性
D
加有酚酞的NaOH溶液
褪色
SO2是酸性氧化物
【答案】C
【2018年上海奉贤区二模】20.一定量的H2和Cl2充分燃烧后，将反应生成的气体通入100mL1.0mol/L的NaOH溶液中，两者恰好完全反应，生成NaClO为0.01mol。
则燃烧前H2和Cl2的物质的量之比为（）
A.5:
4B.4:
5C.4：
3D.3:
4
【答案】B
【2018年上海崇明区二模】8．下列气体能用浓硫酸干燥的是（）
A．SO2B．SO3C．HID．H2S
【答案】A
【2018年上海崇明区二模】10．下列各组内物质反应产生的气体分别通入FeSO4溶液中，能与FeSO4发生反应的是（）
A．Na2O2和H2OB．Al和NaOH溶液
C．食盐和浓硫酸共热D．铜片和浓硫酸共热
【答案】A
【2018年上海崇明区二模】12．下列装置或原理能达到实验目的的是（）
A．制取Cl2 B．除去Cl2中的HCl C．氯气的尾气处理 D．测氯水的pH
【答案】A
【2018年上海崇明区二模】16．向如图所示装置中缓慢通入气体X，若打开活塞K，则品红
溶液褪色；若关闭活塞K，则品红溶液无变化而澄清石灰水变浑浊。
X和Y可能是（）
选项
A
B
C
D
X
SO2
Cl2
HCl
Cl2
Y
NaOH
溶液
饱和NaHCO3
溶液
饱和NaCl
溶液
Na2SO3
溶液
【答案】B
【2018年上海崇明区二模】（三）（本题共15分）
资料显示：
久置于潮湿环境中的漂白粉受热生成O2和少量Cl2；干燥的漂白粉加热后发生
反应Ca（ClO）2
CaCl2+O2↑。
学生甲利用下图装置进行实验：
加热A中试管内装有的潮湿漂白粉样品时，观察到B中有大量气泡产生。
30．B中发生反应的离子方程式为。
31．请写出实验室检验氯气的方法：
。
学生乙设计实验测定某干燥漂白粉样品中次氯酸钙的百分含量。
实验步骤如下：
①称量坩埚的质量，为W1g。
②坩埚中加入样品后再称，质量为W2g。
③重复进行加热、冷却、称量，直到恒重，质量为W3g。
32．称量所用仪器名称为；
实验到达恒重的判断依据是。
33．该漂白粉样品中次氯酸钙的百分含量为（用W1、W2、W3表示）；
若所用坩埚内壁沾有受热易分解的物质，则该实验测得的结果。
（选填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
【答案】（三）（本题共15分）
30．Cl2+2OH—→Cl—+ClO—+H2O（3分）。
31．用湿润的KI淀粉试纸检验，若试纸变蓝，说明是氯气。
（3分）
32．电子天平（2分）连续两次加热、冷却、称量的结果相差≤0.001g（2分）
33．143（W2-W3）/32（W2-W1）（2分）偏大（3分）
【2018年上海青浦区二模】16.将二氧化硫气体通入KIO3淀粉溶液，溶液先变蓝后褪色。
此过程中二氧化硫表现出（）
A.酸性B.还原性C.氧化性D.漂白性
【答案】B
【2018年上海青浦区二模】
（二）本题共14分
海洋是资源的宝库，含有丰富的化学元素。
27.在电解饱和食盐水的实验中，阳极产物的检验方法是_____________________________
____________________________________________________________________________。
28.目前从海水中提溴（Br2）大致有以下步骤。
（1）向浓缩的海水中通入Cl2，将海水中的Br－氧化为Br2。
（2）用热空气将Br2从上述溶液中吹出，并由浓Na2CO3溶液吸收，转变为NaBr、NaBrO3和CO2。
吸收1moLBr2需消耗Na2CO3________moL。
（3）再将所得混合溶液用稀硫酸酸化，得到浓度较高的溴水，配平该反应的离子方程式。
____Br—+____BrO3—+____H+→____Br2+____H2O
29.碘主要从海带中提取，某课外兴趣小组的同学用海带为原料制得少量碘水之后，欲用CCl4从碘水中萃取碘，请简述能用CCl4从碘水中萃取碘的原因是：
________________________________________________________。
30.同温同浓度的Na2CO3溶液、NaHCO3溶液，PH大小顺序为˃。
NaHCO3溶液中滴入少量氢氧化钠溶液，溶液中c（CO32-）（填变大或变小），
请用平衡理论解释发生这种变化的原因。
【答案】
（二）本题共14分
27．湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝（2分）
28．1mol（2分）；51633（2分）
29．单质碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度；四氯化碳与水互不相容，
30．存在较大的密度差；碘与四氯化碳不反应（2分）。
31．Na2CO3>NaHCO3（2分）；增大（2分），HCO3—
H++CO32—，滴入氢氧化钠，
OH—结合H+生成水，导致电离平衡正向移动，[CO32—]增大。
（2分）
【2018年上海普陀区二模】4、不属于氮的固定的是（）
A.在根瘤菌作用下氮气转变成氮肥B.打雷时氮气转变成一氧化氮
C.氨气与二氧化碳反应生成尿素D.氮气与氢气合成氨
【答案】C
【2018年上海普陀区二模】12、气体在化学变化中被还原的是（）
A.CO2使Na2O2固体变白B.Cl2使KI-淀粉试纸变蓝
C.C2H4使Br2的CCl4溶液褪色D.H2S使酸性KMnO4溶液褪色
【答案】B
【2018年上海普陀区二模】14、依据SO2的性质，下列实验目的能够达成的是（）
A.探究SO2还原性B.验证SO2漂白性C.收集SO2D.处理含SO2尾气
【答案】A
【2018年上海普陀区二模】19、已知微粒还原性强弱顺序：
I->Fe2+>Cl-，则下列离子方程式不符合事实的是（）
A.2Fe3++2I-→2Fe2++I2B.Cl2+2I-→2Cl-+I2
C.2Fe2++I2→2Fe3++2I-D.Fe2++Cl2→2Fe3++2Cl-
【答案】C
【2018年上海浦东新区二模】4.硫化氢能与二氧化硫反应，说明硫化氢具有（）
A.还原性B.氧化性C.酸性D.不稳定性
【答案】A
【2018年上海浦东新区二模】6.铁在一定条件下与下列物质发生的反应，不属于置换反应的是（）
A.水B.稀盐酸C.硫粉D.硫酸铜
【答案】C
【2018年上海浦东新区二模】7.氮是植物生长的必需元素。
有关说法中错误的是（）
A.氮气分子很稳定B.氮气是极性分子
C.尿素属于铵态氮肥D.闪电实现了大气固氮
【答案】C
【2018年上海浦东新区二模】15.海水提溴和海带提碘都需要经过浓缩、氧化、提取三个步骤，有关叙述错误的是（）
A.提溴的浓缩液来自于海水晒盐后的卤水B.氧化步骤都可以通入氯气来实现
C.提取溴时利用溴的挥发性D.提取碘时利用碘的升华特性
【答案】D
【2018年上海浦东新区二模】
（二）（本题共15分）
氯气在生产生活中有广泛的用途，制取氯气的途径有多种。
完成下列填空：
25.工业上用电解饱和食盐水制取氯气，氯气在电解池的_________极产生；氯气与氢氧化钠反应得到消毒剂次氯酸钠，发生反应的化学方程式为_________________________；向次氯酸钠溶液中加入少量稀盐酸。
可以增强消毒效果，这是因为生成了_________（填物质名称）。
26.实验室制取氯气的化学方程式为MnO2+4HCl→MnCl2+Cl2↑+2H2O。
该反应中，氯气是________（填“氧化”或“还原”）产物；若反应过程中转移了2mol电子，则在标准状况下可以得到_________L氯气。
27.实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气，请用平衡移动原理解释用饱和食盐水而不用水的原因：
____________________________________________。
【答案】
（二）（15分）
25．阳（1分）。
2NaOH+Cl2→NaCl+NaClO+H2O。
次氯酸。
26．氧化。
22.4。
27．氯气溶于水生成盐酸和次氯酸的反应是可逆反应（Cl2+H2O
HCl+HClO），饱和食盐水中有大量的氯离子，会使上述平衡向左移动，抑制了氯气与水的反应，从而减少了氯气在水中溶解的量。
28．0.005mol/（L·min）。
c。
【2018年上海静安区二模】19．实验室用海带提取碘的操作过程中，所选仪器错误的是（）
选项
操作
所选仪器
A
称取3g左右的干海带
托盘天平
B
灼烧干海带至完全变成灰烬
烧杯
C
过滤煮沸后的海带灰与水的混合液
漏斗
D
用四氯化碳从氧化后的海带灰浸取液中提取碘
分液漏斗
【答案】B
【2018年上海市金山区二模】
（一）（本题共15分）
NaNO2可将正常的血红蛋白中的二价铁变为高铁血红蛋白中的三价铁，失去携氧能力。
完成下列填空：
21．N元素在元素周期表中位于第____族，N原子最外层的电子排布式是______________。
22．Na、N、O三种元素形成的简单离子中，离子半径最小的是_______（用离子符号表示）。
23．某工厂的废液中含有2%～5%的NaNO2直接排放会造成污染。
下列试剂中，能使NaNO2转
化为N2的是______________（选填编号）。
a．NaClb．NH4Clc．HNO3d．H2SO4
24．已知NaNO2能发生如下反应：
NaNO2+HI→NO↑+I2+NaI+H2O
（1）配平反应物的系数并标出电子转移的方向和数目
____NaNO2+____HI
（2）当有0.75molHI被氧化时，在标准状况下产生气体的体积是_______L。
25．NaNO2外观与食盐相似，根据上述反应，可用于鉴别NaNO2和NaCl。
现有①白酒、②碘化钾
淀粉试纸、③淀粉、④白糖、⑤白醋，其中可选用的物质至少有______（选填编号）。
【答案】
（一）（本题共15分）
21．VA（2分），2s22p3（2分）
22．Na+（2分）
23．b（2分）；
24．2NaNO2+4HI（3分）；16.8（2分）；
25．
（2分）
【2018年上海市黄埔区二模】2.用物理方法就能从海水中直接获得的物质是（）
A.钠、镁B.溴、碘C.食盐、淡水D.氯气、烧碱
【答案】C
【2018年上海市黄埔区二模】4.属于工业固氮的是（）
A.用N2和H2合成氨B.闪电将空气中N2转化为NO
C.用NH3和CO2合成尿素D.固氮菌将氮气变成氨
【答案】A
【2018年上海市黄埔区二模】10.SO2催化氧化过程中，不符合工业生产实际的是（）
A.采用热交换器循环利用能量B.压强控制为20~50MPa
C.反应温度控制在450℃左右D.使用V2O5作催化剂
【答案】B
【2018年上海市黄埔区二模】11.能使品红溶液褪色的物质是（）
①漂粉精②过氧化钠③新制氯水④二氧化硫
A.①③④B.②③④C.①②③D.①②③④
【答案】D
【2018年上海市宝山区二模】3.属于人工固氮的是（）
A.分离液态空气制氮气
B.工业合成氨
C.闪电时N2转化为NO
D.豆科作物根瘤菌将N2转化为NH3
【答案】B
【2018年上海市宝山区二模】12.工业制硫酸的适宜条件不包括（）
A.矿石粉碎成粉末可加快反应速率
B.原料气进入接触室之前需净化处理
C.SO2转化为SO3时用铁触媒作催化剂
D.用98.3%的浓硫酸吸收SO3
【答案】C
【2018年上海市宝山区二模】14.在海带提碘的实验中可做萃取剂的是（）
A.四氯化碳
B.水
C.乙醇
D.乙酸
【答案】A
【2018年上海市宝山区二模】17.漂粉精的有效成分是Ca（ClO）2，它会和空气中的CO2发
生反应，生成具有消毒作用的HClO。
下列表示该过程的离子方程式正确的是（）
A.Ca2++2ClO-+CO2+H2O→CaCO3↓+2HClO
B.ClO-+CO2+H2O→HCO3-+HClO
C.Ca2++2ClO-+2CO2+2H2O→Ca（HCO3）2+2HClO
D.Ca（ClO）2+2CO2+2H2O→Ca2++2HCO3-+2HClO
【答案】B
【2018年上海市宝山区二模】18.有学生为了证明SO2是一种酸性氧化物，做了以下实验：
向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中通入过量的SO2气体，溶液褪色。
关于该实验下列说法错误的
是（）
A.该实验一定能证明SO2是一种酸性氧化物
B.若SO2是一种酸性氧化物，溶液中可能发生的反应是：
SO2+2NaOH→Na2SO3+H2O
C.若SO2是一种酸性氧化物，溶液中可能发生的反应是：
SO2+Na2SO3+H2O→2NaHSO3
D.若要证明SO2是一种酸性氧化物，还需在实验结束后再加酚酞或氢氧化钠溶液
【答案】A
【2018年上海市宝山区二模】19.实验室用KMnO4和浓盐酸反应制取Cl2：
2KMnO4+16HCl（浓）→2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。
下列判断错误的是（）
A.HCl既作还原剂，又作酸
B.氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:
8
C.Cl2是氧化产物
D.1molKMnO4完全反应，转移电子5mol
【答案】B
【2018年上海市宝山区二模】
（一）本题共15分
海洋是资源的宝库。
占地球上储量99%的溴分步在海洋中，我国目前是从食盐化工的尾料中提取溴，反应原理是：
Cl2+2Br-→2Cl-+Br2。
21.氯原子最外层电子轨道表示式是______________，氯气属于________分子（填写“极性”或“非极性”）。
22.已知溴水中存在如下化学平衡：
Br2+H2OH++Br-+HBrO。
取少量溴水于一支试管中，
向试管中滴加氢氧化钠溶液，溶液颜色变浅。
请用平衡移动的观点解释颜色变浅的原因。
___________________________________________________________________________。
氟和溴都属于卤族元素，HF和地壳内SiO2存在以下平衡：
4HF（g）+SiO2（s）SiF4（g）+2H2O（g）+148.9kJ
23.该反应的平衡常数表达式K=_________________。
如果上述反应达到平衡后，降低温度，该反应会_____________（填写“向正反应方向移动”或“向逆反应方向移动”），在平衡移动时逆反应速率先_______后_______（填写“增大”或“减小”）。
24.若反应的容器容积为2.0L，反应时间8.0min，容器内气体的质量增加了0.24g，在这段
时间内HF的平均反应速率为_____________________。
【答案】
（一）本题共15分
21.，非极性。
（共3分）
22.滴加氢氧化钠溶液，OH-和H+结合，导致H+浓度降低，平衡向右移动，溶液颜色变浅。
（共3分）
23.[SiF4][H2O]2/[HF]4,向正反应方向移动,减小，增大。
（共6分）
24.0.0010mol/（L·min）。
（共3分）
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