全国普通高等学校招生统一考试化学四川卷.docx

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全国普通高等学校招生统一考试化学四川卷

【最新】全国普通高等学校招生统一考试化学（四川卷）

学校:

___________姓名：

___________班级：

___________考号：

___________

一、单选题

1．下列物质在生活中应用时，起还原剂作用的是（）

A．明矾作净水剂B．甘油作护肤保湿剂

C．漂白粉作消毒剂D．铁粉作食品袋内的脱氧剂

2．下列有关CuSO4溶液的叙述正确的是（　　）

A．该溶液中Na＋、NH

、NO

、Mg2＋可以大量共存

B．通入CO2气体产生蓝色沉淀

C．与H2S反应的离子方程式：

Cu2＋＋S2－===CuS↓

D．与过量浓氨水反应的离子方程式：

Cu2＋＋2NH3·H2O===Cu（OH）2↓＋2NH

3．下列实验操作能达到目的的是

A．

B．

C．

D．

4．用下图所示装置除去含CN－、Cl－废水中的CN－时，控制溶液PH为9~10，阳极产生的ClO－将CN－氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是

A．用石墨作阳极，铁作阴极

B．阳极的电极反应式为：

Cl－+2OH－－2e－=ClO－+H2O

C．阴极的电极反应式为：

2H2O+2e－=H2↑+2OH－

D．除去CN－的反应：

2CN－+5ClO－+2H+=N2↑+2CO2↑+5Cl－+H2O

5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NA

B．常温常压下，4.4g乙醛所含σ键数目为0.7NA

C．标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA

D．50ml12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA

6．常温下，将等体积，等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得滤液pH<7。

下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是

A．

<1.0×10-7mol/L

B．c（Na+）=c（HCO3－）+c（CO32－）+c（H2CO3）

C．c（H+）+c（NH4+）=c（OH－）+c（HCO3－）+2c（CO32－）

D．c（Cl－）>c（NH4+）>c（HCO3－）>c（CO32－）

7．一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：

C（s）+CO2（g）

2CO（g）。

平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：

已知：

气体分压（P分）=气体总压（P总）×体积分数。

下列说法正确的是

A．550℃时，若充入惰性气体，ʋ正，ʋ逆均减小，平衡不移动

B．650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%

C．T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动

D．925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数KP=24.0P总

二、有机推断题

8．X、Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期元素。

X和R属同族元素；Z和U位于第VIIA族；X和Z可形成化合物XZ4；Q基态原子的s轨道和p轨道的电子总数相等；T的一种单质在空气中能够自燃。

请回答下列问题：

（1）R基态原子的电子排布式是_____________________。

（2）利用价层电子对互斥理论判断TU3的立体构型是______。

（3）X所在周期元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是______（填化学式）；Z和U的氢化物中沸点较高的是_____（填化学式）；Q、R、U的单质形成的晶体，熔点由高到低的排列顺序是_______（填化学式）。

（4）CuSO4溶液能用作T4中毒的解毒剂，反应可生成T的最高价含氧酸和铜，该反应的化学方程式是_______________________。

9．化合物F（异戊巴比妥）是临床常用的镇静催眠药物，其合成路线如下（部分反应条件和试剂略）；

请回答下列问题：

（1）试剂I的化学名称是①，化合物B的官能团名称是②，第④步的化学反应类型是③。

（2）第①步反应的化学方程式是。

（3）第⑤步反应的化学方程式是。

（4）试剂Ⅱ的相对分子质量为60，其结构简式是。

（5）化合物B的一种同分异构体G与NaOH溶液共热反应，生成乙醇和化合物H。

H在一定条件下发生聚合反应得到高吸水性树脂，该聚合物的结构简式是。

三、实验题

10．（NH4）2SO4是常见的化肥和化工原料，受热易分解。

某兴趣小组拟探究其分解产物。

[查阅资料]（NH4）2SO4在260℃和400℃时分解产物不同。

[实验探究]该小组拟选用下图所示装置进行实验（夹持和加热装置略）

实验1：

连接装置A-B-C-D，检查气密性，按图示加入试剂（装置B盛0.5000mol/L盐酸70.00mL）。

通入N2排尽空气后，于260℃加热装置A一段时间，停止加热，冷却，停止通入N2。

品红溶液不褪色，取下装置B，加入指示剂，用0.2000mol/LNaOH溶液滴定剩余盐酸，终点时消耗NaOH溶液25.00mL。

经检验滴定后的溶液中无SO42-。

（1）仪器X的名称是________________；

（2）滴定前，下列操作的正确顺序是_________（填字母编号）；

a．盛装0.2000mol/LNaOH溶液

b．用0.2000mol/LNaOH溶液润洗

c．读数、记录

d．查漏、清洗

e．排尽滴定管尖嘴的气泡并调整液面

（3）装置B内溶液吸收气体的物质的量是__________mol，

实验2：

连接装置A-D-B，检查气密性，按图示重新加入试剂。

通入N2排尽空气后，于400℃加热装置A至（NH4）2SO4完全分解无残留物，停止加热，冷却，停止通入N2。

观察到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体。

经检验，该白色固体和装置D内溶液中有SO32-，无SO42-。

进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物。

（4）检验装置D内溶液中有SO32-，无SO42-的实验操作和现象是__________；

（5）装置B内溶液吸收的气体是____________；

（6）（NH4）2SO4在400℃分解的化学方程式是______________________。

四、工业流程题

11．为了保护环境，充分利用资源，某研究小组通过如下简化流程，将工业制硫酸的硫铁矿烧渣（铁主要以Fe2O3存在）转变成重要的化工原料FeSO4（反应条件略）。

活化硫铁矿还原Fe3+的主要反应为：

FeS2+7Fe2（SO4）3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4，不考虑其他反应。

请回答下列问题：

（1）第Ⅰ步H2SO4与Fe2O3反应的离子方程式是。

（2）检验第Ⅱ步中Fe3+是否完全还原，应选择（填字母编号）。

A．KMnO4溶液B．K3[Fe（CN）6]溶液C．KSCN溶液

（3）第Ⅲ步加FeCO3调溶液pH到5.8左右，然后在第Ⅳ步通入空气使溶液pH降到5.2，此时Fe2+不沉淀，滤液中铝、硅杂质除尽。

通入空气引起溶液pH降低的原因是。

（4）FeSO4可转化为FeCO3，FeCO3在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料。

已知25℃，101kPa时：

4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）

=-1648kJ/mol

C（s）+O2（g）=CO2（g）

=-393kJ/mol

2Fe（s）+2C（s）+3O2（g）=2FeCO3（s）

=-1480kJ/mol

FeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3的热化学方程式是。

（5）FeSO4在一定条件下可制得FeS2（二硫化亚铁）纳米材料。

该材料可用于制造高容量锂电池，电池放电时的总反应为4Li+FeS2="Fe"+2Li2S，正极反应式是。

（6）假如烧渣中的铁全部视为Fe2O3，其含量为50%。

将akg质量分数为b%的硫酸加入到ckg烧渣中浸取，铁的浸取率为96%，其他杂质浸出消耗的硫酸以及调pH后溶液呈微酸性所残留的硫酸忽略不计。

按上述流程，第Ⅲ步应加入FeCO3kg。

参考答案

1．D

【详解】

A．明矾作净水剂，利用铝离子水解为氢氧化铝胶体，铝离子水解是非氧化还原反应，故不选A；

B．甘油是含有羟基数目较多的醇，具有吸水性而作护肤保湿剂，故不选B；

C．漂白粉作消毒剂是利用次氯酸的强氧化性，故不选C；

D．铁粉作食品袋内的脱氧剂，Fe和氧气反应，铁化合价升高，铁做还原剂，起还原作用，故选D；

选D。

2．A

【详解】

A、离子不反应，可以相互共存，正确；

B、通入二氧化碳没有发生反应，无明显现象，错误；

C、H2S是弱酸，弱电解质不能拆开，错误；

D、过量浓氨水反应产生[Cu（NH3）4]2+，错误；

答案选A。

3．C

【解析】

A、视线应平视，俯视使浓度偏大；B、氯气要和饱和碳酸氢钠反应，应用饱和食盐水；D、电石产生的气体中混有H2S等杂质气体也能使酸性高锰酸钾溶液褪色。

选C。

【考点定位】实验基本操作

4．D

【详解】

A、根据电解的原理，铁作阳极时，铁失电子，参与反应，但根据题中信息，铁不参与反应，因此铁作阴极，故A说法正确；

B、根据信息，环境是碱性，利用ClO－氧化CN－，因此阳极反应式为Cl－＋2OH－－2e－=ClO－＋H2O，故B说法正确；

C、根据电解原理，阴极上是阳离子放电，即2H＋＋2e－=H2↑，故C说法正确；

D、CN－被ClO－氧化成两种无毒的气体，即为N2和CO2，环境是碱性，不能生成H＋，故D说法错误。

【点睛】

电极反应式的书写或氧化还原反应方程式的书写，一定看清楚溶液的环境，如本题溶液是碱性环境，H＋不能大量共存，因此D选项错误。

5．A

【解析】

【详解】

A.H218O与D2O的摩尔质量都是20g/mol，H218O与D2O分子含有10个中子，2.0gH218O与D2O的混合物的物质的量为0.1mol，所含中子数为NA，故A正确；

B.乙醇分子含有8个共价键，4.6g即0.1mol乙醇所含共价键数目为0.8NA，故B错误；

C.标准状况下，5.6L即0,25molCO2与足量Na2O2反应，CO2～e－，转移的电子数为0.25NA，故C错误；

D.反应进行至浓盐酸成为稀盐酸时即停止，所以50mL12mol·L－1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数小于0.3NA，故D错误。

故选A。

6．C

【详解】

A、因为所得滤液pH<7，溶液显酸性，因此有

=c（OH-）<10－7mol/L，故A正确；

B、因为两者是等体积等浓度混合，因此NH4HCO3和NaCl物质的量相等，即n（Na＋）=n（HCO3－），根据物料守恒有c（Na＋）=c（HCO3－）+c（CO32－）+c（H2CO3），故B正确；

C、发生的反应是NH4HCO3＋NaCl=NaHCO3↓＋NH4Cl，溶液有NH4Cl和一部分NaHCO3，因此依据电荷守恒，有c（H＋）＋c（Na＋）＋c（NH4＋）=c（OH－）＋c（HCO3－）＋c（Cl－）＋2c（HCO3－），故C错误；

D、根据选项C的分析，离子浓度大小顺序是c（Cl－）>c（NH4＋）>c（HCO3－）>c（CO32－），故D正确；

答案选C。

7．B

【详解】

A、由于反应在体积可变的恒压密闭容器中进行，当550℃时，若充入惰性气体，容器的容积扩大，使反应混合物的浓度减小，因此ʋ正，ʋ逆均减小，由于该反应是气体体积增大的反应，减小压强，化学平衡向气体体积最大的正反应方向移动，A错误；

B．根据图像可知在650℃时，反应达平衡后CO的体积分数是40%，则CO2的体积分数是60%，假设平衡时总物质的量是1mol，则反应产生CO0.4mol，其中含有CO20.6mol，反应产生0.4molCO消耗CO2的物质的量是0.2mol，因此CO2转化率为0.2mol÷（0．6mol+0.2mol）×100%=25.0%，B正确；

C．T℃时，平衡时CO2和CO的体积分数都是50%，若充入等体积的CO2和CO，化学平衡不移动，C错误；

D．925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数KP=

，D错误。

答案选B。

8．1s22s22p63s23p2或者[Ne]3s23p2三角锥形HNO3HFSi＞Mg＞Cl2P4+10CuSO4+16H2O=10Cu+4H3PO4+10H2SO4

【分析】

X，Z，Q，R，T，U分别代表原子序数依次增大的短周期元素；Z和U位于第ⅦA族，则Z为F元素，U为Cl；Q基态原子的s轨道和P轨道的电子总数相等，原子序数大于F，核外电子排布为1s22s22p63s2，故Q为Mg；X和Z可形成化合物XZ4，X元素表现+4价，原子序数小于F元素，故X为C元素；X和R属同族元素，则R为Si；T的一种单质在空气中能够自燃，原子序数介于Si与Cl之间，故T为P元素，据此解答。

【详解】

由题意可知X、Z、Q、R、T、U分别C、F、Mg、Si、P、Cl；

（1）R为Si元素，Si基态原子的电子排布式是1s22s22p63s23p2或者[Ne]3s23p2

（2）化合物TU3为PCl3，PCl3价层电子对为4对，还有一个孤电子对，则其构型为三角锥形；

（3）x为碳元素，位于第二周期，第二周期酸性最强的为HNO3；Z和U的氢化物分别为HF、HCl，HF分子之间存在氢键，HCl分子之间为范德华力，氢键比范德华力更强，故HF的沸点高于HCl；Mg为金属晶体，Si为原子晶体，熔点高于Mg，Cl2为分子晶体，常温下为气体，则熔点由高到低的排列顺序是Si＞Mg＞Cl2；

（4）CuSO4溶液能用作P4中毒的解毒剂，反应可生成两种最高价含氧酸和铜，该反应的化学方程式是：

P4+10CuSO4+16H2O=10Cu+4H3PO4+10H2SO4。

9．

（1）乙醇，醛基，酯化反应（取代反应）。

（2）

（3）

+C2H5OH+NaBr

（4）

（5）

【解析】

由题意可知①为卤代烃水解为醇A：

CH3CH2CH（CH2OH）2，②为醇催化氧化为醛B：

CH3CH2CH（CHO）2，③为醛催化氧化为羧酸C：

CH3CH2CH（COOH）2，④为羧酸与乙醇发生酯化反应生成D：

CH3CH2CH（COOC2H5）2，⑤为利用信息1，发生取代反应得E：

，⑥为利用信息2，发生取代反应得F，可推知试剂Ⅱ为CO（NH2）2。

【考点定位】有机推断与有机合成

10．圆底烧瓶dbaec0.03mol取少量装置D内溶液于试管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀；加入足量稀盐酸后沉淀完全溶解，放出无色刺激性气体NH33（NH4）2SO4

4NH3↑+N2↑+3SO2↑+6H2O↑

【分析】

（1）仪器X为圆底烧瓶；

（2）滴定前，先检查滴定管是否漏水，再进行清洗，然后用标准液润洗，再注入标准液，排尽滴定尖嘴的气泡并调整液面，读数、记录，滴定前准备完成；

（3）根据消耗氢氧化钠计算B装置中剩余的HCl，参加反应的HCl吸收分解生成的NH3，发生反应：

NH3+HCl=NH4Cl，进而计算吸收NH3的物质的量；

（4）取D溶液于试管中，加入足量BaCl2溶液，再加入盐酸，白色沉淀完全溶解且生成刺激性气味的气体，说明D内溶液中有SO32-，无SO42-；

（5）装置D内溶液中有SO32-，说明分解生成SO2，装置A、D之间的导气管内有少量白色固体，白色固体应是二氧化硫、氨气与水形成的盐，装置B内溶液吸收的气体是氨气；

（6）由（5）中分析可知，（NH4）2SO4在400℃分解时，有NH3、SO2、H2O生成，S元素化合价降低，根据电子转移守恒，只能为N元素化合价升高，气体产物中无氮氧化物，说明生成N2，配平书写方程式。

【详解】

（1）根据仪器结构可知仪器X的名称是圆底烧瓶；

（2）滴定的操作步骤为：

首先查漏、水洗，然后用待装溶液来润洗，再装溶液，再排尽滴定管尖嘴的气泡并且调整液面，最后读数并进行记录，因此正确的操作顺序是dbaec；

（3）品红溶液没有褪色，证明无SO2生成；经检验滴定后的溶液中无SO2－4，证明盐酸溶液中没有吸收SO3，则装置B中吸收的气体为NH3；根据酸碱中和滴定的原理，n（HCl）＝n（NH3）+n（NaOH），则n（NH3）＝0.5mol/L×0.07L－0.2mol/L×0.025L＝0.03mol；

（4）亚硫酸钡能与盐酸反应生成SO2，硫酸钡不溶于盐酸，则检验装置D内溶液中有SO32－，无SO42－的实验操作和现象是：

取少量装置D内溶液于试管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀；加入足量稀盐酸后沉淀完全溶解，放出无色刺激性气体，证明装置D内溶液中有SO2－3，无SO42—；

（5）实验2证明，（NH4）2SO4在400℃分解得到的产物中有NH3和SO2，能被装置B中的盐酸溶液吸收的气体为NH3；

（6）（NH4）2SO4在400℃分解得到的产物中有NH3和SO2，由于气体产物中无氮氧化物，因此根据得失电子守恒可知反应中还有氮气生成，所以反应的化学方程式为3（NH4）2SO4

4NH3↑+N2↑+3SO2↑+6H2O↑。

考点：

考查化学实验设计与评价。

11．

（1）Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O

（2）C

（3）Fe2+被氧化为Fe3+，Fe3+水解产生H+。

（4）4FeCO3（s）+O2（g）=2Fe2O3（s）+4CO2（g）

=－260kJ/mol。

（5）FeS2+4e－="Fe"+2S2－

（6）

。

【解析】

（1）Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O

（2）若Fe3+没有完全还原，则可以用KSCN检验。

（3）部分Fe2+被氧化为Fe3+。

（4）根据盖斯定律可得：

4FeCO3（s）+O2（g）=2Fe2O3（s）+4CO2（g）

=-260kJ/mol。

（5）正极得电子，化合价降低，可得正极方程式：

FeS2+4e-="Fe"+2S2-

（6）由于最终得到FeSO4，根据元素守恒，n（Fe）=n（S），Fe来自于Fe2O3、FeS2、FeCO3；S来自于FeS2、H2SO4则有：

则得答案：

。

【考点定位】化学工艺流程化学反应与能量元素及化合物化学计算