分析化学题库DOC.docx

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分析化学题库DOC

1

常量分析与半微量分析划分界限是:

被测物质量分数高于__1__%为常量分析;称取试样质量高于__0.1__g为常量分析。

2

试液体积在1mL~10mL的分析称为半微量_分析。

3

试样用量在0.1mg~10mg的分析称为_微量_分析。

4试样用量为0.1~10mg的分析称为--------（C）

（A）常量分析（B）半微量分析（C）微量分析（D）痕量分析

5试液体积在1~10mL的分析称为------------（B）

（A）常量分析（B）半微量分（C）微量分析（D）痕量分析

Chap1　定量分析化学概论

6若每1000g水中含有50mgPb2+,则可将Pb2+的质量浓度表示为__50_g/g。

7已知某溶液含71g/gCl-,其密度为1.0g/mL,则该溶液中Cl-的浓度为__2.0×10-3__mol/L。

[Ar（Cl）=35.5]（71/35.5）×1.0×10-3

8某水样中含有0.0025mol/LCa2+,其密度为1.002g/mL,则该水样中Ca为__100__g/g。

[Ar（Ca）=40.08]0.0025×40.08×1000/1.002

9准确移取1.0mg/mL铜的标准溶液2.50mL,于容量瓶中稀释至500mL,则稀释后的溶液含铜（g/mL）为----------------------------------（C）

（A）0.5（B）2.5（C）5.0（D）25

注意：

稀释至500mL，计算时必乘２，答案只能是A　C

10海水平均含1.08×103g/gNa+和270g/gSO42-,海水平均密度为1.02g/mL,则海水中Na+和SO42-浓度（mol/L）为--------------（D）已知Ar（Na）=23.0,Mr（SO42-）=96.1

（A）4.79×10-5,2.87×10-6（B）1.10×10-3,2.75×10-4（C）4.60×10-2,2.76×10-3（D）4.79×10-2,2.87×10-3

Na：

1.08×103/1000/23.0/1.02

11海水平均含1.08×103g/gNa+和270g/gSO42-,海水平均密度为1.02g/mL。

已知Ar（Na）=23.0,Mr（SO42-）=96.1,则海水中pNa和pSO4分别为--（A）

（A）1.32和2.54（B）2.96和3.56（C）1.34和2.56（D）4.32和5.54pNa：

pSO4：

负对数关系

12为标定HCl溶液可以选择的基准物是--------（B）（A）NaOH（B）Na2CO3（C）Na2SO3（D）Na2S2O3

13为标定EDTA溶液的浓度宜选择的基准物是---（B）

（A）分析纯的AgNO3（B）分析纯的CaCO3（C）分析纯的FeSO4·7H2O（D）光谱纯的CaOCaO：

易吸水　光谱纯的含义：

谱线不干扰

14为标定Na2S2O3溶液的浓度宜选择的基准物是--（D）

（A）分析纯的H2O2（B）分析纯的KMnO4（C）化学纯的K2Cr2O7（D）分析纯的K2Cr2O7

15为标定KMnO4溶液的浓度宜选择的基准物是---（D）

（A）Na2S2O3（B）Na2SO3（C）FeSO4·7H2O（D）Na2C2O4

16以下物质必须采用间接法配制标准溶液的是---（B）

（A）K2Cr2O7（B）Na2S2O3（C）Zn（D）H2C2O4·2H2O

17以下标准溶液可以用直接法配制的是-----------（C）（A）KMnO4（B）NaOH（C）K2Cr2O7（D）FeSO4

18配制以下标准溶液必须用间接法配制的是-----（C）（A）NaCl（B）Na2C2O4（C）NaOH（D）Na2CO3

19以下试剂能作为基准物的是--------------------（D）

（A）分析纯CaO（B）分析纯SnCl2·2H2O（C）光谱纯三氧化二铁（D）99.99%金属铜

20用邻苯二甲酸氢钾为基准物标定0.1mol/LNaOH溶液,每份基准物的称取量宜为[Mr（KHC8H8O4）=204.2]----（C）

（A）0.2g左右（B）0.2g~0.4g（C）0.4g~0.8g（D）0.8g~1.6g

计算NaOH体积在20～30mL

21用HCl标液测定硼砂（Na2B4O7·10H2O）试剂的纯度有时会出现含量超过100%的情况,其原因是----------（C）

（A）试剂不纯（B）试剂吸水（C）试剂失水（D）试剂不稳,吸收杂质

22在滴定分析中所用标准溶液浓度不宜过大,其原因是-----（C）

（A）过量半滴造成误差大（B）造成终点与化学计量点差值大,终点误差大

（C）造成试样与标液的浪费（D）（A）、（C）兼有之

23以EDTA滴定法测定石灰石中CaO[Mr（CaO）=56.08]含量,采用0.02mol/LEDTA滴定,设试样中含CaO约50%,试样溶解后定容至250mL,移取25mL进行滴定,则试样称取量宜为-------------------------（C）

（A）0.1g左右（B）0.2g~0.4g（C）0.4g~0.8g（D）1.2g~2.4g

计算EDTA体积在20～30mL

24用碘量法测定矿石中铜的含量,已知含铜约50%,若以0.10mol/LNa2S2O3溶液滴定至终点,消耗约25mL,则应称取矿石质量（g）为[Ar（Cu）=63.50]---------------------------------------（D）

（A）1.3（B）0.96（C）0.64（D）0.320.10×25/1000=mCu/63.50

25硼砂与水的反应是:

B4O72-+5H2O=2H3BO3+2H2BO3-

用硼砂标定HCl时,硼砂与HCl的化学计量比为-----------------（B）

（A）1:

1（B）1:

2（C）1:

4（D）1:

5

26欲配制As2O3标准溶液以标定0.02mol/LKMnO4溶液,如要使标定时两种溶液消耗的体积大致相等,则As2O3溶液的浓度约为------（B）

（A）0.016mol/L（B）0.025mol/L（C）0.032mol/L（D）0.050mol/LC（As2O3）∶C（KMnO4）=5∶4

27用同一KMnO4标准溶液分别滴定体积相等的FeSO4和H2C2O4溶液,耗用的标准溶液体积相等,对两溶液浓度关系正确表述是-------（C）

（A）c（FeSO4）=c（H2C2O4）（B）2c（FeSO4）=c（H2C2O4）（C）c（FeSO4）=2c（H2C2O4）（D）2n（FeSO4）=n（H2C2O4）

28为测定Pb2+,先将其沉淀为PbCrO4,然后用酸溶解,加入KI,再以Na2S2O3滴定,此时n（Pb2+）:

n（S2O32-）是------------------------------（C）

（A）1:

1（B）1:

2（C）1:

3（D）1:

6

29用KIO3标定Na2S2O3所涉及的反应是

IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2OI2+2S2O32-=2I-+S4O62-在此标定中n（KIO3）:

n（S2O32-）为--------------------（D）

（A）1:

1（B）1:

2（C）1:

5（D）1:

6

30移取KHC2O4·H2C2O4溶液25.00mL,以0.1500mol/LNaOH溶液滴定至终点时消耗25.00mL。

今移取上述KHC2O4·H2C2O4溶液20.00mL,酸化后用0.0400mol/LKMnO4溶液滴定至终点时消耗溶液体积（mL）是-------------------------------------------------------------（A）

（A）20.00（B）25.00（C）31.25（D）40.00C=0.05000mol/L5∶4

31

Ba2+可沉淀为Ba（IO3）2或BaCrO4,然后借间接碘量法测定,今取一定量含Ba2+试液,采用BaCrO4形式沉淀测定,耗去0.05000mol/LNa2S2O3标准溶液12.00mL。

若同量试液采用Ba（IO3）2形式沉淀测定,应当耗去0.2000mol/LNa2S2O3标准溶液体积（mL）为---------（D）

（A）5.00（B）6.00（C）10.00（D）12.00

CrO43e（IO3）212e４倍关系

32称取相同质量As2O3两份,分别处理为NaAsO2溶液。

其中一份溶液酸化后用0.02000mol/LKMnO4溶液滴定,另一份在弱碱性介质中以I2溶液滴定,滴定至终点时两种滴定液消耗体积恰好相等,则I2溶液的浓度（mol/L）是----------------------------------------------------（D）

（A）0.02500（B）0.2000（C）0.1000（D）0.0500

2.5倍

33将磷酸根沉淀为MgNH4PO4,沉淀经洗涤后溶于过量HCl标准溶液,而后用NaOH标准溶液滴定至甲基橙变黄,此时n（P）:

n（H+）是----（B）

（A）1:

1（B）1:

2（C）1:

3（D）2:

1PO4　→H2PO4

28.2分（2132）

34水中SO42-的测定可加入过量酸化的BaCrO4溶液,此时生成BaSO4沉淀,再用碱中和,此时过剩的BaCrO4沉淀析出,滤液中被置换出的CrO42-借间接碘量法用Na2S2O3滴定.此时SO42-与Na2S2O3的化学计量之比为---------------------------------------------------------------------（C）

（A）1:

1（B）1:

2（C）1:

3（D）1:

6

35以下各类滴定中,当滴定剂与被滴物浓度各增大10倍时,突跃范围增大最多的是--（D）

（A）HCl滴定弱碱A（B）EDTA滴定Ca2+（C）Ce4+滴定Fe2+（D）AgNO3滴定NaCl

36以下各类滴定中,当滴定剂与被滴物浓度各增加10倍时,突跃范围不变的是--------（B）

（A）强碱滴定弱酸（B）多元酸的分步滴定（C）EDTA滴定金属离子（D）AgNO3滴定NaCl

1用K2Cr2O7标定Na2S2O3不能用直接滴定法,而需采用间接碘量法,其原因是__K2Cr2O7与Na2S2O3直接反应,产物不仅有S4O62-,还有SO42-,这样就无确定的计量关系__。

2用酸碱滴定法测定CaCO3的含量,不能用直接滴定,而需采用加入过量的酸,而后用NaOH回滴,其原因是__CaCO3不溶于水,必须用过量HCl才溶解完全,因此必须采用返滴定方法____。

3以下测定和标定各应采用的滴定方式分别是:

（填A，B，C，D）

（1）用酸碱滴定法测定CaCO3试剂的纯度__B__

（2）以K2NaCo（NO2）6形式沉淀,再用KMnO4滴定以测定K+__D__

（3）用K2Cr2O7标定Na2S2O3__C_

（4）用H2C2O4标定KMnO4__A__

（A）直接法（B）回滴法（C）置换法（D）间接法

（1）加过量酸（3）置换出I2　

4以下滴定应采用的滴定方式分别是:

（填A，B，C，D）

（1）佛尔哈德法测定Cl-__B__

（2）甲醛法测定NH4+__C__

（3）KMnO4法测定Ca2+__D__

（4）莫尔法测定Cl-__A__

（A）直接法（B）回滴法（C）置换法（D）间接法

5用EDTA络合滴定法作如下测定所采用的滴定方式分别是:

（填A，B，C，D）

（1）测定水中Ca2+,Mg2+__A__

（2）通过MgNH4PO4测定PO43-__D__

（3）通过加入过量Ba2+测定SO42-__B__

（4）通过加入过量Ni（CN）42-测定Ag+__C__

（A）直接法（B）回滴法（C）置换法（D）间接法

6用以下不同方法测定CaCO3试剂纯度采用的滴定方式分别是:

（填A，B，C）

（1）用酸碱滴定法测定__B__

（2）用EDTA络合滴定法测定__A__

（3）用KMnO4法测定__C__

（A）直接法（B）回滴法（C）间接法

7滴定分析时对化学反应完全度的要求比重量分析高,其原因是___重量分析可借加入过量沉淀剂使反应完全,而容量分析只进行到化学计量点,不可多加试剂,故后者对反应完全度的要求高。

____。

8标定下列溶液的基准物是:

待标液

基准物

HCl

1

Na2CO3

2

Na2B4O7·10H2O

NaOH

1

H2C2O4·2H2O

2

邻苯二甲酸氢钾

9欲配制Na2S2O3、KMnO4、K2Cr2O7等标准溶液,必须用间接法配制的是__Na2S2O3、KMnO4___,标定时选用的基准物质分别是__K2Cr2O7、草酸钠（或草酸）__。

0133为标定下列溶液的浓度选一基准物:

待标液

NaOH

KMnO4

Na2S2O3

EDTA

基准物

H2C2O4·2H2O

或邻苯二甲酸氢钾

Na2C2O4

或草酸

K2Cr2O7

Zn

10为标定下列溶液的浓度,请选用适当的基准物:

溶液

NaOH

EDTA

AgNO3

Na2S2O3

基准物

H2C2O4·2H2O

Zn

NaCl

K2Cr2O7

11下列基准物常用于何种反应?

（填A，B，C，D）

（1）金属锌___B____（A）酸碱反应

（2）K2Cr2O7___C____（B）络合反应

（3）Na2B4O7·10H2O___A____（C）氧化还原反应

（4）NaCl___D____（D）沉淀反应

12容量分析中对基准物质的主要要求是

（1）__物质的组成与化学式相符__;

（2）__纯度要高__;（3）__稳定___。

13分析纯的SnCl2·H2O_不能___（能或不能）作滴定分析的基准物,其原因是__不稳定,易被氧化为Sn4+__。

14120℃干燥过的分析纯CaO__不可以____（可以或不可以）作滴定分析的基准物,其原因是___不稳定,易吸水及二氧化碳____。

15在滴定分析中标准溶液浓度一般应与被测物浓度相近。

两溶液浓度必需控制在一定范围。

若浓度过小,将使___突跃小,终点不明显,终点误差大___;若浓度过大则__造成浪费____。

16用邻苯二甲酸氢钾（Mr=204.2）标定约0.05mol/L的NaOH溶液时,可称__0.2~0.3__g试样___3__份,进行分别标定;若用草酸（Mr=126.07）标定此NaOH溶液,则标定的简要步骤是__称草酸约0.3g,定容于100mL容量瓶中,移取25.00mL3份进行标定。

______。

为什么不称３份？

称３份每份少于0.1g

17称取分析纯硼砂（Na2B4O7·10H2O）0.3000g,以甲基红为指示剂,用0.1025mol/LHCl溶液滴定,耗去16.80mL。

则硼砂的质量分数是_109.5%__。

导致此结果的原因是_____硼砂部分失去结晶水___。

[Mr（Na2B4O7·10H2O）=381.4]

18为测定下列物质,请选择滴定剂标准溶液:

K2CrO4__Na2S2O3__;KBr__AgNO3__;I2__Na2S2O3___;KSCN__AgNO3___。

19用间接法配制下列标准溶液,为标定其浓度,可选择何种基准物和指示剂:

标准溶液

基准物

指示剂

EDTA

锌片

二甲酚橙或铬黑T

KMnO4

Na2C2O4

自身指示剂

Na2S2O3

K2Cr2O7

淀粉

I2

As2O3

淀粉

20H2C2O4·2H2O基准物若长期保存于保干器中,标定的NaOH浓度将_偏低___（偏低或高）,其原因是__部分失去结晶水___。

正确的保存方法是___置于密闭容器中保存__。

导致NaOH体积增大

21以HCl为滴定剂测定试样中K2CO3含量,若其中含有少量Na2CO3,测定结果将___偏高___。

若以Na2CO3为基准物标定HCl浓度,而基准物中含少量K2CO3,HCl浓度将_偏高__。

（填偏高、偏低或无影响）

１．HCl体积增大　２．HCl体积减小

22将优级纯的Na2C2O4加热至适当温度,使之转变为Na2CO3以标定HCl,今准确称取一定量优级纯Na2C2O4,但加热温度过高,有部分变为Na2O,这样标定的HCl浓度将__无影响___（填偏高、偏低或无影响）,其原因是__因Na2CO3和Na2O与HCl反应的化学计量比均是1:

2。

___。

23标定HCl溶液浓度,可选Na2CO3或硼砂（Na2B4O7·10H2O）为基准物。

若Na2CO3中含有水,标定结果__偏高__,若硼砂部分失去结晶水,标定结果_偏低__。

若两者均处理妥当,没有以上问题,则选__硼砂___（两者之一）作为基准物更好,其原因是___HCl与两者均按化学计量比1:

2反应,但硼砂摩尔质量大,称量误差小___。

24标定HCl的Na2CO3常采用分析纯NaHCO3在低于300℃下焙烧成Na2CO3,然后称取一定量的Na2CO3.若温度过高会有部分分解为Na2O,用它标定的HCl的浓度__偏低____（偏高或偏低）,其原因是___因Mr（Na2O）

25现有浓度为0.1125mol/L的HCl溶液,用移液管移取此溶液100mL,须加入_12.50__mL蒸馏水,方能使其浓度为0.1000mol/L。

26为标定浓度约为0.1mol/L的溶液欲耗HCl约30mL,应称取Na2CO3__0.2__g,若用硼砂则应称取__0.6___g。

1.5mmol

[Mr（Na2CO3）=106.0,Mr（Na2B4O7·10H2O）=381.4]

27称取0.4210g硼砂以标定H2SO4溶液,计耗去H2SO4溶液20.43mL,则此H2SO4溶液浓度为___0.05043____mol/L。

[Mr（Na2B4O7·10H2O）=381.4]0.4210/381.4/20.43×1000

28用酸碱滴定法测定Na2B4O7·10H2O、B、B2O3和NaBO2·4H2O四种物质,它们均按反应式B4O72-+2H++5H2O=4H3BO3进行反应,被测物与H+的物质的量之比分别是___1:

2____、___2:

1____、___1:

1____、__2:

1____。

29一仅含Fe和Fe2O3的试样,今测得含铁总量为79.85%。

此试样中Fe2O3的质量分数为___67.04%__,Fe的质量分数为__32.96%___。

[Ar（Fe）=55.85,Ar（O）=16.00]w（Fe2O3）=（1-79.85%）×（159.7）/（16.00×3）×100%=67.04%

w（Fe）=（1-67.04%）×100%=32.96%

30一定量的Pb2+试液采用PbCrO4形式沉淀,沉淀经洗涤后溶解,用碘量法测定,耗去0.05000mol/LNa2S2O3标准溶液10.00mL,同量Pb2+试液若采用Pb（IO3）2形式沉淀应耗去此标准溶液__40.00___mL。

31用同体积的As2O3和H2C2O4标液分别标定同一KMnO4溶液,消耗相同体积的KMnO4溶液,则此As2O3标液的浓度为H2C2O4标液浓度的___1/2____（多少倍）。

32用KBrO3标定Na2S2O3所涉及的反应是

BrO3-+6I-+6H+=Br-+3I2+3H2OI2+2S2O32-=2I-+S4O62-此处KBrO3与Na2S2O3的化学计量之比是__1:

6____。

33在浓HCl中,IO3-氧化I-的产物为ICl,在此IO3-与I-的化学计量之比为__1:

2___。

34现称取等量的H2C2O4·KHC2O4·2H2O两份,溶解后,一份用0.1000mol/LNaOH溶液滴定,另一份用KMnO4溶液滴定,KMnO4与NaOH消耗的体积相等,则KMnO4的浓度为___0.02667___mol/L。

（CV）NaOH/3=（CV）KMnO4×5/4

35将含磷试液经处理后沉淀为MgNH4PO4,沉淀过滤洗涤后溶于30.00mL0.1000mol/LHCl溶液中,最后用0.1000mol/LNaOH回滴至甲基橙变黄,计用去10.00mL。

此试液中含磷_1.000___mmol。

（30.00×0.1000-10.00×0.1000）/2

36以下几类酸碱滴定中,当反应物浓度增大时,突跃变化最大的是__

（2）__,其次是__

（1）__,突跃基本上不变的是__（3）___。

[填

（1）,

（2）,（3）]

（1）HCl滴定弱碱A

（2）HCl滴定NaOH（3）HCl滴定CO32-至HCO3-

37以下各类滴定中浓度增大时,突跃基本不变的是__（4）__,改变最大的是__（3）__。

（1）EDTA滴定Ca2+

（2）NaOH滴定H2A至A2-（3）AgNO3滴定NaCl（4）Ce4+滴定Fe2-

38在以下各类滴定体系中,增大反应物浓度.突跃范围变大最显著的有___1,6___;完全不改变的有_____3,5_______。

（填1,2,3…）

（1）OH--H+

（2）OH--HA（3）OH--H2A（至HA-）（4）EDTA-Ca2+

（5）Fe3+-Sn2+（6）Ag+-Cl-

39若滴定剂与被滴物浓度增加10倍,以下滴定突跃范围变化情况是（指pH、pM、E变化多少单位）:

（1）强碱滴定强酸___突跃增加2pH单