河南省鄢陵县第一高级中学学年高二上学期第一次考试化学B试题 Word版含答案.docx
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河南省鄢陵县第一高级中学学年高二上学期第一次考试化学B试题Word版含答案
高二上学期第一次考试化学（B）试题
时间：
90分钟，满分：
100分
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
请将第Ⅰ卷的答案填涂在答题卡上，第Ⅱ卷作答在答题纸上，在试卷上作答无效。
一、选择题（本题共16小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分）
1．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。
下
列属于未来新能源标准的是
①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能
A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧C．③⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧
2．下列说法正确的是
A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B．非自发反应在任何情况下都不会发生
C．自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小
D．常温下，反应C（s）＋CO2（g）
2CO（g）不能自发进行，则该反应的ΔH＞0
3．下列叙述正确的是
A．热化学方程式中ΔH的值与反应物的用量有关
B．在稀溶液中所有酸和碱反应的中和热数值都相等
C．反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应必须加热才能发生
D．化学反应中旧键断裂吸收能量，新键形成释放能量，所以化学反应伴随能量变化，
但反应前后物质的总能量不变
4．在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别为v（A）、v（B）、v（C）表示。
已知
v（A）、v（B）、v（C）之间有以下关系2v（B）＝3v（A），3v（C）＝2v（B），则此反应可表示为
A．3A＋2B＝3CB．A＋3B＝2CC．2A＋3B＝2CD．3A＋B＝2C
5．已知在25℃，101kPa下，lgC8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ
热量。
表示上述反应的热化学方程式正确的是（）
A．C8H18（l）＋12.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（g）ΔH＝－48.40kJ·mol－1
B．C8H18（l）＋12.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（l）ΔH＝－5518kJ·mol－1
C．C8H18（l）＋12.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（l）ΔH＝＋5518kJ·mol－1
D．C8H18（l）＋12.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（l）ΔH＝－48.40kJ·mol－1
6．已知：
2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l） ΔH＝－571.6kJ·mol－1
2CH3OH（l）＋3O2（g）＝2CO2（g）＋4H2O（l）ΔH＝－1452kJ·mol－1
H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l） ΔH＝－57.3kJ·mol－1
下列说法正确的是
A．H2（g）的燃烧热为571.6kJ·mol－1
B．
H2SO4（aq）＋
Ba（OH）2（aq）＝
BaSO4（s）＋H2O（l） ΔH＝－57.3kJ·mol－1
C．同质量的H2（g）和CH3OH（l）完全燃烧，H2（g）放出的热量多
D．3H2（g）＋CO2（g）＝CH3OH（l）＋H2O（l） ΔH＝＋135.9kJ·mol－1
8．一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X（g）
Y（g）＋Z（s），以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是
A．2v正（X）＝v逆（Y）B．单位时间内生成1molY的同时生成2molX
C．混合气体的密度不再变化D．反应容器中Y的质量分数不变
9．反应A＋B→C（ΔH＜0）分两步进行：
①A＋B→X（ΔH＞0），②X→C（ΔH＜0）。
下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是
10．已知可逆反应X（g）＋2Y（g）
Z（g）ΔH＜0，一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4molY和一定量的X后，X的浓度随时间的变化情况如右图所示，则下列说法正确的是
A．a点正反应速率大于逆反应速率
B．增大X的浓度，X的转化率增大
C．容器中压强恒定时，不能说明反应已达平衡状态
D．保持温度和密闭容器的压强不变，再充入1molX和2molY，再次达到平衡时
n（Z）/n（X）的值会变小
11．已知下列各组反应的反应物及温度，则反应开始时，放出H2的速率最快的是（表中
的物质均为反应物）
编号
金属（大小、形状相同的粉末）物质的量
酸的浓度及体积
反应温度/℃
A
Mg0.1mol
3mol·L－1的硝酸10mL
60
B
Mg0.1mol
3mol·L－1的盐酸10mL
30
C
Fe0.1mol
3mol·L－1的盐酸10mL
60
D
Mg0.1mol
3mol·L－1的盐酸10mL
60
12．已知：
N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g）ΔH＝－92.4kJ·mol－1，下列说法正确的是A．反应中的能量变化如下图所示，则ΔH＝E1－E3
B．若加入催化剂，将改变反应历程，从而改变ΔH
C．温度一定的条件下，在一恒容密闭容器中通入1molN2和3molH2，反应后放出
的热量为Q1kJ，若通入2molN2和6molH2反应后放出的热量为Q2kJ，则
184.8>Q2>2Q1
D．若保持温度和容器体积不变，充入氦气，则压强增大，化学反应速率加快
13．右上图表示温度、压强对下列平衡的影响：
A（g）＋3B（g）
2C（g）△H＜0，图中
y轴表示的意义是
A．正反应速率B．平衡混合气体中C的含量
C．平衡混合气体中A的物质的量D．B的转化率
14．在相同温度下，有相同体积的甲、乙两容器中进行合成氨的反应，甲容器中充入1gN2和1gH2，乙容器中充入2gN2和2gH2。
下列叙述中，错误的是
A．化学反应速率：
乙＞甲B．平衡后N2的浓度：
乙＞甲
C．H2的转化率：
乙＞甲D．平衡混合气中H2的体积分数：
乙＞甲
15．在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应
X（g）＋Y（g）
2Z（g）△H＜0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如
表：
t/min
2
4
7
9
n（Y）/mol
0.12
0.11
0.10
0.10
下列说法正确的是
A．该温度下此反应的平衡常数K＝1.44
B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前ν（逆）＞ν（正）
C．反应前2min的平均速率ν（Z）＝2.0×10－3mol·L－1·min-1
D．其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大
16．一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO：
MgSO4（s）＋CO（g）
MgO（s）＋CO2（g）＋SO2（g） ΔH＞0
该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐
标x的值，纵坐标y随x变化趋势合理的是
选项
x
y
A
MgSO4的质量（忽略体积）
CO的转化率
B
CO的物质的量
CO2与CO的物质的量之比
C
SO2的浓度
平衡常数K
D
温度
容器内混合气体的密度
二、非选择题（本题包括6小题，共52分）
17．（13分）
（1）已知：
①Fe（s）＋
O2（g）＝FeO（s）ΔH1＝－272.0kJ·mol－1；
②2Al（s）＋
O2（g）===Al2O3（s）ΔH2＝－1675.7kJ·mol－1。
Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是。
某同学认为，铝热反应可用于工业炼铁，你的判断是（填“能”或“不能”），
你的理由是。
（2）反应物与生成物均为气态的某可逆反应在不同条件下的反应历程分别为A、B，
如图所示。
①据图判断该反应是___（填“吸”或“放”）热反应，当反应达到平衡后，其他
条件不变，升高温度，逆反应速率将____（填“增大”、“减小”或“不变”）。
②其中B历程表明此反应采用的条件为________（填字母）。
A．升高温度 B．增大反应物的浓度
C．降低温度D．使用催化剂
（3）已知热化学方程式：
H2（g）＋
O2（g）＝H2O（g） ΔH＝－241.8kJ·mol－1
该反应的活化能为167.2kJ·mol－1，则其逆反应的活化能为。
18．（10分）在体积为1L的密闭容器中，进行如下化学反应：
CO2（g）＋H2（g）
CO（g）＋H2O（g），化学平衡常数K与温度T的关系如下表：
T/℃
700
800
850
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
回答下列问题：
（1）该反应的平衡常数表达式K＝__________，升高温度，化学平衡向__________
（填“正反应”或“逆反应”）方向移动。
（2）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是________。
A．c（CO2）＝c（CO）B．K不变C．容器中的压强不变
D．v正（H2）＝v正（CO2）E．c（H2）保持不变
（3）若某温度下，平衡浓度符合下列关系：
c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），此时的温
度为_____；在此温度下，若向该容器中投入1molCO2、1.2molH2、0.75mol
CO、1.5molH2O，则此时反应朝______方向进行（填“正反应”、“逆反应”）。
19．（10分）某化学反应2A（g）
B（g）＋D（g）在四种不同条件下进行，反应器均为相同的恒容密闭容器，B、D起始浓度为0。
反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：
实验
序号
温度
浓度
时间
0
10
20
30
40
50
60
1
800℃
1.0
0.80
0.67
0.57
0.50
0.50
0.50
2
800℃
c2
0.60
0.50
0.50
0.50
0.50
0.50
3
800℃
c3
0.92
0.75
0.63
0.60
0.60
0.60
4
820℃
1.0
0.40
0.25
0.20
0.20
0.20
0.20
根据上述数据，完成下列填空：
（1）实验1，反应在10至20分钟时间内用A表示的平均速率为。
（2）实验2，A的初始浓度c2＝mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测
实验2中还隐含的条件是。
（3）设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3v1（填＞、＝、＜），
且c3＝mol/L。
20．（8分）工业上可利用煤的气化产物（CO和H2）合成二甲醚（CH3OCH3）同时生成
二氧化碳，其三步反应如下：
①2H2（g）＋CO（g）
CH3OH（g）ΔH＝－90.8kJ·mol-1
②2CH3OH（g）
CH3OCH3（g）＋H2O（g）ΔH＝－23.5kJ·mol-1
③CO（g）＋H2O（g）
CO2（g）＋H2（g）ΔH＝－41.3kJ·mol-1
（1）总合成反应的热化学方程式为。
（2）一定条件下的密闭容器中，上述总反应达到平衡时，要提高CO的转化率，可
以采取的措施是_____（填字母代号）。
A．高温高压B．加入催化剂C．减少CO2的浓度
D．增加CO的浓度E．分离出二甲醚
（3）已知反应②2CH3OH（g）
CH3OCH3（g）＋H2O（g）在某温度下的平衡常数K=
400。
此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度
如下：
物质
CH3OH
CH3OCH3
H2O
c/mol·L-1
0.44
0.60
0.60
此时，v（正）_____v（逆）（填“＞”、“＜”或“＝”）；达到平衡后，CH3OCH3
的物质的量浓度是__________。
21．（11分）降低大气中CO2的含量及有效利用CO2，目前已引起各国普遍重视。
（1）工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。
为探究反应原理，现进行如下实
验，在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，在500℃下发生
反应：
CO2（g）＋3H2（g）
CH3OH（g）＋H2O（g）。
实验测得CO2（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化如下图1所示。
①图2是改变温度时H2的化学反应速率随时间变化的示意图，则该反应的正反
应是（填“吸热”或“放热”）反应。
②500℃达平衡时，CH3OH的体积分数为。
（2）右图中P是可自由平行滑动的活塞，关闭K，在
相同温度时，向A容器中充入
1molCH3OH（g）和2molH2O（g），向B容器中充入
1.2molCH3OH（g）和2.4molH2O（g），两容器分别发生上述
（1）中反应的逆反应。
已知：
起始时容器A和B的体积均为aL，反应达到平衡时容器B的体积为1.5aL，
容器B中CH3OH转化率为 ；维持其他条件不变，若打开K一段时
间后重新达到平衡，容器B的体积为 L（连通管中气体体积忽略不计，
且不考虑温度的影响）。
17．（13分）
（1）3FeO（s）＋2Al（s）＝Al2O3（s）＋3Fe（s）ΔH＝－859.7kJ·mol-1（2分）
不能（1分）该反应为引发反应，需消耗大量能量，成本高（2分）
（2）吸（2分）增大（2分）D（2分）
（3）409kJ/mol（2分）
18．（10分）
（1）K＝
（2分）、正反应（2分）
（2）E（2分）
（3）850℃（2分）、正反应（2分）
（2）CE
（3）＞0.80mol·L-1
21．（11分）
（1）①放热（2分）②30%或0.30（3分）
（2）75%（3分），1.75a（3分）
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