最新人教版高中化学《化学与资源开发利用B卷》附答案 1.docx
《最新人教版高中化学《化学与资源开发利用B卷》附答案 1.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《最新人教版高中化学《化学与资源开发利用B卷》附答案 1.docx（25页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。
最新人教版高中化学《化学与资源开发利用B卷》附答案1
同步检测四
第二单元 化学与资源开发利用（B卷）
本试题分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，第Ⅰ卷为选择题，共45分；第Ⅱ卷为非选择题，共55分。
满分100分，考试时间为90分钟。
可能用到的相对原子质量：
H：
1 C：
12 O：
16 Na:
23 Cl:
35.5
第Ⅰ卷（选择题，共45分）
一、选择题（本题包括15小题，每题3分,共45分。
每小题只有一个选项符合题意）
1.水是非常重要的资源，下列关于水的说法错误的是
A.蒸馏法是海水淡化的方法之一
B.淡水的密度小于海水的密度
C.融化的雪水中矿物质含量比深井水中的少
D.0℃以上，温度越高，水的密度越小
答案:
D
解析:
4℃的水的密度最高，所以高于4℃密度降低，低于4℃密度也降低。
2.锅炉内结成的水垢成分主要是
A.Mg（OH）2、CaCO3B.MgSO3、CaCO3C.MgSO4、CaCO3D.MgO、CaCO3
答案:
A
3.某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是
A.a为正极，b为负极；NaClO和NaCl
B.a为负极，b为正极；NaClO和NaCl
C.a为阳极，b为阴极；HClO和NaCl
D.a为阴极，b为阳极；HClO和NaCl
答案:
B
解析:
电解饱和氯化钠溶液，产物是NaOH、H2和Cl2,Cl2和NaOH继续反应产生NaClO，而为了增大Cl2吸收量，应在下方生成Cl2，即下方是阳极，对应电源的b端为正极。
4.工业上大量获取乙烯、丙烯、丁二烯等采用的方法是
A.石油的热裂化B.石油的催化裂化C.石油的裂解D.石油的分馏
答案:
C
解析:
石油裂化是得到更多的汽油,碳原子数在5～11之间的烃;石油的裂解是深度裂化,得到低碳原子的烯烃和烷烃,例如甲烷、乙烯、丙烯、丁烯等。
5.下列液体中加入肥皂水后振荡，不产生沉淀并有较多泡沫的是
A.海水B.食盐水C.河水D.泉水
答案:
B
解析:
富含钙镁离子的硬水可使肥皂产生大量沉淀，只有食盐水中不含钙镁离子。
6.下列说法不正确的是
A.石油裂化是为了得到更多的汽油
B.石油裂解是为了获得短链不饱和烃
C.石油分馏可将各种烃分离开来
D.石油减压分馏是得到汽油、煤油等
答案:
C
解析:
石油分馏后的各馏分仍然是各种烃的混合物，而不是各种烃。
7.某些化学试剂可用于净水。
水处理中使用的一种无机高分子混凝剂的化学式可表示为［Al2（OH）nClm·yH2O］x，式中m等于
A.3－nB.6－nC.6+nD.3+n
答案:
B
解析:
化合物总的化合价是零，得到6＝n＋m。
8.二氧化氯、铁酸钠以及臭氧是饮用水的“三净客”，用铁酸钠（Na2FeO4）处理来自河流湖泊的水，以作为人们生活饮用水，是一项较新的技术。
以下叙述中正确的是
①二氧化氯对水具有消毒、净化双效功能 ②臭氧可消除水洗物中残留的农药残留，杀灭水中的细菌病毒 ③臭氧、明矾净水原理相同 ④用Na2FeO4净水具消毒和净化双效功能
A.②④B.③④C.①③D.①②
答案:
A
解析:
二氧化氯、臭氧只具有氧化消毒作用,无净化功能，Na2FeO4中Fe显＋6价具强氧化性,能杀菌消毒,反应后产生的Fe3＋水解后得到Fe（OH）3胶体,可吸附水中的悬浮物和土壤胶体颗粒,具净化功能。
9.工业上在电解食盐水之前，应先对食盐予以提纯，为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、
及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：
①过滤；②加过量NaOH；③加盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液。
正确的操作顺序是
A.⑤②④①③B.④①②⑤③C.④⑤②①③D.①④②⑤③
答案:
A
解析:
提纯不能带入新杂质，除去
后过量的Ba2＋必须再用过量的
除去，过滤后过量的
再用H＋除去。
10.从海水中提取镁，正确方法是
A.
B.
C.
D.
答案:
D
解析:
海水中Mg2＋浓度极低，成分很杂，不可能结晶析出，使用NaOH沉淀Mg2＋成本过高。
11.下列变化属于物理变化的是
A.煤的干馏B.石油的减压分馏C.重油的裂化D.煤的气化和液化
答案:
B
解析:
煤的干馏是隔绝空气加强热使煤分解，重油裂化是大分子的烃断裂为较小分子的烃，从而增加汽油的产量，煤的气化和液化也是使煤转化为其他产品，只有石油的分馏是物理变化。
12.关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是
A.电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠
B.若在阳极附近的溶液中滴入KI试液，溶液呈棕色
C.若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色
D.电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性
答案:
B
解析:
电解的两极是阴极与阳极，电解饱和食盐水时，阴极产生氢气和氢氧化钠，阳极产生氯气。
13.以下方法不属于污水处理方法的是
A.物理沉淀法B.微生物降解法C.酸碱中和法D.电渗析法
答案:
D
解析:
A项属于物理方法,B项属生物法,C项是化学方法的一种,D项是海水的淡化方法,故符合题意。
14.CCTV《科技博览》报道，2004年3月中科院首创用CO2合成可降解塑料聚二氧化碳。
下列相关说法不合理的是
A.二氧化碳塑料是通过加聚反应制得的
B.用工业废弃物二氧化碳生产塑料，有助于缓解温室效应
C.二氧化碳塑料不能在空气中燃烧
D.聚二氧化碳塑料的使用会产生白色污染
答案:
D
解析:
可降解塑料聚二氧化碳不会产生白色污染,白色污染是聚乙烯和聚氯乙烯塑料带来的污染。
15.丁烷裂解时，碳链按两种方式断裂生成两种烷烃和两种烯烃，如果丁烷的裂解率为90%，又知生成的两种烯烃的质量相等，那么裂解后所得到的混合气体中，相对分子质量最小的气体占有的体积百分数约为
A.50%B.40%C.36%D.19%
答案:
D
解析:
丁烷催化裂解时，生成甲烷与丙烯或乙烷与乙烯，由于丙烯与乙烯的质量相等，可通过计算得知两者的物质的量之比是2∶3，则甲烷与乙烷的物质的量之比也是2∶3，假定丁烷原有气体体积是100，裂解后气体总体积是190，甲烷的体积比就是（180×2/10）/190。
第Ⅱ卷（非选择题，共55分）
二、填空题（本大题4小题，共46分）
16.（8分）氢氧化钠是一种用途十分广泛的重要化工原料。
工业上主要通过电解氯化钠饱和溶液的方法获得氢氧化钠,我国的氯碱工业大多数采用离子交换膜电解槽。
（1）写出电解饱和氯化钠溶液时电极反应和总的离子反应方程式：
阳极：
__________；阴极：
__________；总反应：
__________。
（2）离子交换膜电解槽一般采用金属钛作阳极,其原因是__________。
阴极一般用碳钢网制成。
阳离子交换膜把电解槽隔成阴极室和阳极室,其作用是__________。
（3）为使电解氯化钠的速度加快,下列措施可行的是________。
A.增大阴极碳钢网的面积
B.提高饱和氯化钠溶液的温度
C.加大阴极与阳极间的距离
D.提高电解时电源电压
（4）如果将某离子交换膜电解槽的①电解时电压增大到原来的2倍；②电解时的电流强度增大到原来的2倍；③电解时温度从30℃提高到60℃,则电解速率一定会达到原来2倍的是__________。
答案:
（1）2Cl－－2e－→Cl2↑ 2H＋＋2e－→H2↑
（2）金属钛稳定,不易被Cl2腐蚀 防止阴阳两极产物发生反应,避免Cl2与NaOH溶液的反应,影响烧碱产量 （3）ABD（4）②
解析:
（1）阳极发生氧化反应,Cl－失电子被氧化,阴极发生还原反应,H＋得电子被还原,总反应式
可以表示为：
（2）阳极产生的Cl2不易腐蚀金属钛；既能防止阴极产生的H2和阳极产生的Cl2相混合而引起爆炸,又能避免氯气和氢氧化钠溶液作用而影响烧碱的质量。
（3）电解氯化钠的速率与单位时间通过的电量、离子迁移的速率有关。
由此很容易判断出A、B、D能使反应速度加快。
（4）电解速率取决于单位时间内流过电路的电量。
当电解时电压增大到原来的2倍,电解池的电阻可能发生变化,电解时的电流强度不一定增大到原来的2倍；电解时温度从30℃提高到60℃，电解池的内阻会有所降低,但并不一定恰好降低为原来的一半；当电解时的电流强度增大到原来的2倍，单位时间内流过电路的电量恰好为原来的2倍，发生反应的物质的量也恰好为原来的2倍，即反应速率为原来的2倍。
17.（12分）人类对氢气的研究更趋深入，“氢能”将是未来最理想的新能源。
（1）实验测得，1g氢气燃烧生成液态水时放出142.9kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为______________________________。
（2）利用核能把水分解制氢气，是目前正在研究的课题。
下图是其中的一种流程，其中用了过量的碘。
（提示：
反应②的产物是O2、SO2和H2O）
完成下列反应的化学方程式：
反应①__________；反应②____________________。
此法制取氢气的最大优点是____________________。
（3）目前有科学家在一定条件下利用水煤气（CO+H2）合成甲醇：
。
甲醇的物质的量与反应温度的关系如下图所示：
①合成甲醇反应，其反应热ΔH__________0。
（填“>”“<”或“=”）
②据研究，合成甲醇反应体系中通入少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，原因是（用化学方程式表示）____________________。
答案:
（1）2H2（g）＋O2（g）====2H2O（l） ΔH=－571.6kJ·mol－1
（2）①
②
SO2和I2可循环使用，无污染。
（3）①＜ ②
解析:
顺着工艺流程推断各反应。
进入反应①的物质有SO2、H2O和I2,反应①结束后导出的是H2SO4、HI、I2,由此可知反应①为
。
同理可知反应②
反应③为
（3）由曲线A与曲线B的比较可得:
温度升高,甲醇的物质的量降低,即温度升高平衡逆向移动,正反应放热,ΔH＜0。
18.（12分）海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如下图所示：
（1）若在空气中加热MgCl2·6H2O，生成的是Mg（OH）Cl或MgO，写出相应反应的化学方程式____________________________________________________________。
用电解法制取金属镁时，需要无水氯化镁。
在干燥的HCl气流中加热MgCl2·6H2O时，能得到无水MgCl2，其原因是__________________________________________________。
（2）Mg（OH）2沉淀中混有的Ca（OH）2应怎样除去？
写出实验步骤。
______________________________________________________________________________。
（3）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的:
溶解时：
______________________________________________________________________。
过滤时：
______________________________________________________________________。
蒸发时：
______________________________________________________________________。
答案:
（1）MgCl2·
或Mg
在干燥的HCl气流中，抑制了MgCl2水解，且带走MgCl2·6H2O受热产生的水汽，故能得到无水MgCl2
（2）加入MgCl2溶液，充分搅拌，过滤，沉淀用水洗涤
（3）搅拌，加速溶解 使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗，防止外洒 搅拌，防止因局部过热液滴或晶体飞溅
解析:
本题以海水制取金属镁为载体，较全面地考查了化学基本概念、基本原理、元素化合物和化学实验的基础知识，考查了我们的推理能力和实验基本操作能力。
第
（1）问根据提示的产物即可写出有关化学方程式：
、
或
。
从前面的反应方程式可知，空气中加热无法得到无水氯化镁。
要得到无水氯化镁，必须防止其水解。
根据氯化镁水解显酸性，干燥的HCl气流可以抑制MgCl2水解，同时能带走MgCl2·6H2O受热产生的水汽。
第
（2）问考查了除杂的基本操作：
粗略看都为碱，无法通过反应除去Ca（OH）2，仔细分析两种物质的性质差异，发现Mg（OH）2难溶而Ca（OH）2微溶。
利用这一性质差别，可以加入MgCl2溶液，充分搅拌后过滤，沉淀用水洗涤即可除杂。
第（3）问考查了玻璃棒在溶解、过滤、蒸发过程中的使用目的，属基本操作能力考查：
溶解时能加速溶解；过滤时能防止外洒；蒸发时能防止液滴或晶体飞溅。
19.（14分）南海某小岛上，解放军战士为了寻找合适的饮用水源，对岛上山泉水进行分析化验，结果显示水的硬度为28°（属于硬水），主要含钙离子、镁离子、氯离子和硫酸根离子。
请思考下列问题：
（1）该泉水属于__________硬水（填写“暂时”或“永久”）。
（2）若要除去Ca2+、Mg2+可以往水中加入石灰和纯碱，试剂填加时先加__________后加__________，原因是_____________________________________________________________。
（3）目前常用阴、阳离子交换树脂来进行水的软化，如水中的Ca2+、Mg2+与交换树脂的__________离子起交换作用。
当阴离子交换树脂失效后可放入__________溶液中再生。
（4）岛上还可以用海水淡化来获得淡水。
下面是海水利用电渗析法获得淡水的原理图，已知海水中含Na+、Cl－、Ca2+、Mg2+、
等离子，电极为惰性电极。
请分析下列问题：
①阳离子交换膜是指__________（填A或B）。
②写出通电后阳极区的电极反应式：
______________________________；
阴极区的现象是________________________________________。
答案:
（1）永久
（2）纯碱 石灰 过量的钙离子可通过纯碱使之沉淀下来 （3）H＋ 强碱
（4）①B②Cl－＋2e－====Cl2↑ 电极上产生无色气体，溶液中出现少量白色沉淀
三、计算题（本题包括1个小题，共9分）
20.（9分）人类的不恰当活动，常造成严重的水质污染，从而破坏了水体环境。
图1、图2及表格是黄河中游某支流一水文站的实测结果。
据此回答：
图1
图2
不同温度下DO（溶解氧）饱和值表
水温/℃
25
26
27
29
31
32
34
DO饱和值（毫克/升）
8.15
8.00
7.85
7.65
7.43
7.30
7.20
（1）河水月均流量最低值与最高值之比约为__________分之一。
（2）当地黄金生产及造纸、食品加工等乡镇企业的排污造成该河段枯水期富营养化严重，在凌晨5:
00，河水的DO（溶解氧）含量的饱和值仅为__________毫克/升，但在午后，DO出现过饱和，如在18:
00，DO饱和值高达8.00毫克/升。
其主要原因是：
①____________________________________________________________________________；
②____________________________________________________________________________。
（3）因地制宜控制该地水污染的措施有（答对1点即可）
答案:
（1）四
（2）5.50～6.00 ①水温增高，饱和值下降 ②光照增强，光合作用产氧量增加
（3）（答对一点即可）：
①污染较重的小工业停产；②对工农业及生活污水进行处理；③减少枯水期用水，使流量增加；④调整生产过程，适当在洪水期排污。
解析:
（1）由图1知,河水月均流量最高时为130m3/s,最低值为30m3/s,前者约为后者的四倍。
（2）由图2知,凌晨5:
00,水温和DO都处于较低位置,此时的水温约为26℃,对应的DO值介于5.50～6.00毫克/升之间。
由表格可知,26℃时DO的饱和值为8.00毫克/升,所以此温度下该河中的DO并未饱和。
而在18:
00时,由图2可知DO值为8.00毫克/升,此时的水温为34℃左右（由表格可知34℃时DO的饱和值为7.20毫克/升）,所以此温度下该河中的DO处于过饱和状态。
同步检测五
阶段检测1 第一、二单元阶段性检测题
本试题分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，第Ⅰ卷为选择题，共45分；第Ⅱ卷为非选择题，共55分。
满分100分，考试时间为90分钟。
可能用到的相对原子质量：
C：
12 H：
1 O：
16 N：
14 Na：
23 Mg：
24 Al：
27 Cl：
35.5
第Ⅰ卷（选择题，共45分）
一、选择题（本题包括15个小题，每题3分,共45分。
每小题只有一个选项符合题意）
1.引起下列环境污染的原因不正确的是
A.重金属、农药和难分解有机物等会造成水体污染
B.装饰材料中的甲醛、芳香烃及氡等会造成居室污染
C.SO2、NO2、CO2都会导致酸雨的形成
D.CO2和氟氯烃等物质的大量排放会造成温室效应的加剧
答案:
C
解析:
一般不认为CO2排放与酸雨有关，CO2主要危害是造成温室效应加剧。
2.下列反应起了氮的固定作用的是
A.合成氨反应
B.NO和O2反应生成NO2
C.NH3经催化氧化生成NO
D.由NH3制碳铵和硫铵
答案:
A
解析:
氮的固定必须是从游离态的氮（即氮气）生成氮的化合物。
3.世界卫生组织（WHO）将二氧化氯（ClO2）列为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛应用。
下列说法中正确的是
A.二氧化氯是强氧化剂
B.二氧化氯是强还原剂
C.二氧化氯是离子化合物
D.二氧化氯分子中氯为―1价
答案:
A
解析:
ClO2中氯为＋4价，有较强得电子能力，是强氧化剂。
氯氧之间形成的是共价键，ClO2为共价化合物。
4.某冶金厂废水的pH为4.5，含超标10倍的Pb2+。
该厂处理废水的下列设计中，比较合理的是
A.用离子交换法除去Pb2+
B.在废水中加硫酸，生成PbSO4沉淀
C.在废水中加石灰，调节pH到11.0，使Pb2+转化为氢氧化物沉淀
D.在废水中加NaOH，调节pH到11.0，使Pb2+转化为氢氧化物沉淀
答案:
C
解析:
废水量太大，不能用离子交换法；加硫酸虽能除去Pb2＋，但增加了溶液酸度，因石灰比NaOH廉价，故选用石灰。
5.已知299K时，合成氨反应
ΔH=―92.0kJ·mol－1，将此温度下的1molN2和3molH2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为（忽略能量损失）
A.一定大于92.0kJ
B.一定等于92.0kJ
C.一定小于92.0kJ
D.不能确定
答案:
C
解析:
对于可逆反应来说，1molN2和3molH2不可完全转变为2molNH3,所以放出的热量一定小于92.0kJ。
6.钠盐和钾盐性质相似，但在实际生产中多用钾盐而不用钠盐。
如在实验室制氧气是用KClO3而不是用NaClO3，制黑火药用KNO3而不用NaNO3，并且在KNO3中不能含有NaNO3，对此现象，以下各种理由合理的是
A.钠盐比钾盐更容易得到
B.钾盐的氧化性比钠盐弱
C.钾盐的熔点比钠盐高
D.钠盐的吸湿性比钾盐强
答案:
D
解析:
本题可用排除法，A、B、C均不符合反应要求。
7.下图是模拟煤的干馏的实验装置，下列有关叙述正确的是
A.如图示实验中没有化学反应
B.实验后水溶液的pH<7，溶液Y是黑色黏稠的煤焦油，上层X是粗苯等
C.气体Z中有些成分易燃，且可以还原氧化铜
D.液体Y是一种纯净物
答案:
C
解析:
本题以一个模拟实验装置题，对煤的干馏产物进行考查。
将煤隔绝空气加强热使其分解，可得到多种物质，属于化学变化，A错。
所得的产物有焦炉气（含有甲烷、氢气、乙烯、一氧化碳等）、煤焦油（不溶于水的一种多成分混合物）、粗氨水（溶于水）、焦炭等，焦炉气中的氢气等可以还原氧化铜，且易燃，C正确。
氨水的pH＞7，煤焦油层居于水层以下，苯及二甲苯等居于水层以上，故B错。
由于煤焦油中含多种物质成分，属于混合物，D错误。
8.下列有关化工生产的叙述正确的是
A.氯碱工业中，阳极发生的反应是：
2H++2e－→H2↑
B.粗铜精炼电解池中，粗铜作阳极
C.硫酸工业上，二氧化硫经接触氧化生成三氧化硫后，在吸收塔中用水吸收
D.氨碱法生产Na2CO3是我国化工专家侯德榜所提出与改进的，又称侯氏制碱法
答案:
B
解析:
氯碱工业，2H＋＋2e－→H2↑是阴极反应。
三氧化硫在吸收塔中用98.3%浓硫酸吸收。
氨碱法又称索尔维制碱法，联合制碱法是侯德榜所提出与改进的。
9.化学与科技、社会、生产密切结合，下列有关说法不正确的是
A.“乙醇汽油”的广泛使用能有效减少有害气体的排放
B.“无磷洗涤剂”的推广使用，能有效减少水体富营养化的发生
C.“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化
D.“无氟冰箱”取代“含氟冰箱”，对人类的保护伞——臭氧层起到保护作用
答案:
C
解析:
海水淡化是去掉水中过量的阴阳离子，而不是净水。
10.在接触法制硫酸的工业生产中，下列生产操作及其原因解释二者都正确的是
A.硫铁矿燃烧前需要粉碎，因为块状硫铁矿不能燃烧
B.SO2氧化为SO3时需要高压，这样可以提高SO2的转化率
C.SO2氧化为SO3时需要使用催化剂，这样可以提高SO2的转化率
D.用98.3%的浓H2SO4吸收SO3，可以防止形成酸雾阻碍SO3的吸收
答案:
D
解析:
硫铁矿粉碎是为了燃烧更充分，SO2的催化氧化一般在常压下进行，催化剂并不能提高转化率但可以大大缩短达到平衡的时间。
11.酸雨给人类带来了种种灾祸，严重地威胁着地球生命生存的生态环境，下列有关减少或者防止酸雨形成的措施中可行的是
①对燃煤进行脱硫 ②对含SO2、NO2等工业废气进行无害处理后，再排放到大气中 ③人工收集雷电作用所产生的氮的氧化物 ④飞机、汽车等交通工具采用清洁燃料，如天然气、甲醇等
A.①②④B.①②③C.①②③④D.①③④
答案:
A
12.城市环境污染是当前突出的环境问题。
如图A所示，X河流经某工业城市Y，其中a处在上游，附近有丰富的黄铁矿资源，d处在下游有多个企业以硫酸为原料。
根据某月Y市环保局监测站对X河水质检测的结果，绘制成简图如图B所示。
下列说法不正确的
A.造成X河污染的主要污染源最可能分布在bc段
B.工业污水、生活污水、固体废弃物等可能是造成X河污染的污染源
C.该城市建造硫酸厂时，综合考虑诸多因素选址在b处最合理
D.d处污染程度减小，可能是某些污染物的离子间发生反应生成沉淀所致
答案:
C
解析:
该城市建造硫酸厂时，选址在b处虽靠近矿区，但硫酸作为强腐蚀性化工
升级会员 