高二化学人教版选修2第二单元化学与资源开发利用练习题.docx

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高二化学人教版选修2第二单元化学与资源开发利用练习题

第二单元化学与资源开发利用练习题

一．选择题（共12小题，共48分）

1．垃圾资源化的方法是（　　）

A．填埋B．分类回收法C．堆肥法D．焚烧

2．下列对海水综合利用的说法正确的是（　　）

A．氯元素是海水中的微量元素

B．海水晒盐的过程发生了化学变化

C．海水提溴的一般步骤为浓缩、氧化和提取

D．海水提镁的过程涉及到置换反应

3．对煤干馏并检验其中部分产物，装置（夹持装置已略）如图所示。

下列说法不正确的是（　　）

A．煤的干馏过程发生复杂的物理、化学变化

B．向b装置的水层中滴人紫色石蕊溶液，溶液变蓝

C．c装置可检验产生的气体中一定含有H2S

D．e装置中产生的现象是固体由黑色变为红色

4．下列说法不正确的是（　　）

A．天然气的主要成分甲烷是高效、较洁净的燃料

B．石油的分馏、煤的气化和液化都是物理变化

C．石油的裂化主要是为了得到更多的轻质油

D．厨余垃圾中蕴藏着丰富的生物质能

5．海冰是海水冻结而成的咸水冰。

海水冻结时，部分来不及流走的盐分以卤汁的形式被包围在冰晶之间，形成“盐泡”（假设盐泡以NaCl计），其大致结构如图所示，若海冰的冰龄达到1年以上，融化后的水为淡水。

下列叙述正确的是（　　）

A．海冰内层“盐泡”越多，密度越小

B．海冰冰龄越长，内层的“盐泡”越多

C．海冰内层“盐泡”内的盐分主要以NaCl分子的形式存在

D．海冰内层NaCl的浓度约为10﹣4mol/L（设冰的密度为0.9g/cm3）

6．目前海水提溴的最主要方法之一是空气吹出法工艺，其流程图如图：

以下推断不合理的是（　　）

A．热空气能吹出溴是利用溴易挥发的性质

B．SO2吸收溴的离子方程式：

SO2+2H2O+Br2═4H++SO42﹣+2Br﹣

C．流程中循环利用的物质有SO2、Br2、Cl2

D．不采用直接蒸馏含澳海水得到单质溴的主要原因是为了节能

7．用H2消除酸性废水中的NO2﹣是一种常用的电化学方法，其反应原理如图所示，下列说法不正确的是（　　）

A．Fe3O4在该反应中作催化剂

B．Pd上发生的反应为H2﹣2e﹣═2H+

C．总反应为3H2+2NO2﹣═N2+2OH﹣+2H2O

D．Fe（Ⅱ）与Fe（Ⅲ）之间相互转化起到了传递电子的作用

8．废水中过量的氨氮（NH3和NH4+）会导致水体富营养化。

为研究不同pH下用NaClO氧化废水中的氨氮（用硝酸铵模拟），使其转化为无污染的气体，试剂用量如表。

已知：

HClO的氧化性比ClO﹣的氧化性更强。

下列说法错误的是（　　）

pH

0.100mol/L

NH4NO3（mL）

0.100mol/L

NaClO（mL）

0.200mol/L

H2SO4（mL）

蒸馏水

（mL）

氨氮去除

率（%）

1.0

10.00

10.00

10.00

10.00

89

2.0

10.00

10.00

V1

V2

75

6.0

……

……

……

……

85

A．V1＝2.00

B．pH＝1时发生反应：

3ClO﹣+2NH4+═3Cl﹣+N2↑+3H2O+2H+

C．pH从1升高到2，氨氮去除率降低的原因是更多的HClO转化为ClO﹣

D．pH控制在6时再进行处理更容易达到排放标准

9．下列说法不正确的是（　　）

A．海水是一个巨大的宝藏，对人类生活产生重要影响的元素，如：

氯、溴、碘、硫、钠、钾等元素主要来自于海水

B．同位素示踪法是研究化学反应历程的手段之一

C．浙江省首条氢氧燃料电池公交线在嘉善试运行，高容量储氢材料的研制是需解决的关键技术问题之一

D．乙醇与水互溶，这与乙醇和水分子之间能形成氢键有关

10．下列物质的转化在给定条件下能实现的是（　　）

①盐卤（含MgCl2）

Mg（OH）2

MgCl2溶液

无水MgCl2

②铝土矿

AlO2﹣

Al（OH）3

Al2O3

③NH3

NO

NO2

HNO3

④NaCl溶液

Cl2

无水FeCl2

⑤S

SO3

H2SO4

⑥SiO2

Na2SiO3溶液

SiO3

A．③⑥B．③⑤⑥C．①④⑤D．①③⑥

11．工业上60%的镁来自海水，从海水中提取镁工艺流程如图所示，下列说法正确的是（　　）

A．该工艺流程涉及的反应有分解反应、化合反应和置换反应

B．操作1为过滤，实验室里为加快过滤速度应用玻璃棒搅拌液体

C．操作2实验室可用该装置对MgCl2溶液进行蒸发浓缩，再冷却结晶获得无水MgCl2

D．该工艺的优点是原料来源广泛，同时获得重要的化工原料氯气

12．垃圾分类有利于资源回收利用。

下列垃圾的归类不合理的是（　　）

A

B

C

D

垃圾

归类

A．AB．BC．CD．D

二．填空题（共4小题，共52分）

13．有下列四种与环境有关的物质：

①SO2、②CO2、③HCHO（甲醛）、④氟氯代烷（如；氟利昂﹣12），请按要求填空（填序号）；

引起温室效应的是　　；造成酸雨的是　　；由某些装修材料造成居室污染的主要物质是　　；破坏臭氧层的主要物质是　　。

14．人们的生活与环境密切相关。

①天然水中含有细小悬浮颗粒或胶体颗粒，可以用　　（填一种物质的化学式）作为混凝剂净化处理。

②废旧电池处理不当易造成　　污染，治理废水中的该物质可用沉淀法。

例如：

往含铅（Pb2+）废水中加入Na2S使Pb2+转化为　　（填化学式）沉淀而除去。

③某些装修不久的居室中由装潢材料缓慢释放出来的污染物浓度过高，影响人体健康，这种污染物主要是　　（填化学式）；烟道气中含有浓度较高的SO2，可用石灰乳作吸收剂，SO2最终转化生成　　（填化学式）。

④用二氧化碳生产化工产品，有利于二氧化碳的大量回收。

CO2和H2在催化剂等条件下可以合成乙醇，该反应的化学方程式为　　。

15．从天然水获得饮用水一般须经过　　、　　等步骤。

明矾净水的原理是　　杀菌消毒的实质是　　，对少量水常使用　　法来消毒，对大量水多采用　　法杀菌，常用的水杀菌消毒剂有　　、　　、　　。

16．

（1）合理选择食物可以调节人体的酸碱平衡，如羊肉是成酸性食物，西红柿属于成碱性食物。

下面所列食品属于成酸性食物的是　　（填序号，下同）属于成碱性食物的是　　

①鸡肉②猪肉③柠檬④牛奶⑤苹果⑥橘子

（2）人类的不当行为会导致水体污染，如含磷洗衣粉的使用会造成水体富营养化，使水面呈现蓝色、红色或棕色，这种现象在江河，湖泊中出现称为　　在海湾中出现叫做　　

（3）冶金、电子和电镀等工业废水的不当排放会向水体引入汞（Hg）、镉（Cd）、铅（Pb）、铬（Cr）等金属，这些金属的密度较大，因而将这种污染成为　　污染。

向这种水体中加入一些化学物质使之形成沉淀以达到去污的目的，这方法叫　　。

参考答案与试题解析

一．选择题（共12小题）

1．【解答】解：

A．因填埋的垃圾并没有进行无害化处理，残留着大量的细菌、病毒；还潜伏着沼气重金属污染等隐患。

其垃圾渗漏液还会长久地污染地下水资源，故A错误；

B．分类回收法将不同的垃圾分开放，这样做的最终目的就是要把有危害的垃圾资源化利用和无害化处理，故B正确；

C．因堆肥法对垃圾分类要求高、有氧分解过程中产生的臭味会污染环境，容易造成二次污染，故C错误；

D．用焚化技术垃圾转化为灰烬、气体、微粒和热力，能够减少原来垃圾约八成的质量和九成五的体积。

由于焚烧过程中会产生如二噁英的强致癌物，故D错误；

故选：

B。

2．【解答】解：

A．海水中含大量NaCl，则海水中氯元素不属于微量元素，故A错误；

B．海水晒盐为蒸发原理，为物理变化，故B错误；

C．海水中溴以离子存在，且浓度较低，则提溴的一般步骤为浓缩、氧化和提取，故C正确；

D．海水中镁以离子存在，利用复分解反应得到氯化镁，最后电解熔融氯化镁生成Mg，则不涉及置换反应，故D错误；

故选：

C。

3．【解答】解：

A．煤的干馏是隔绝空气加强热发生复杂的物理、化学变化，主要产物焦炭、焦炉气、粗氨水、煤焦油等，故A正确；

B．煤干馏产物中有氨气生成，进入b装置氨气极易溶于水生成一水合氨为碱溶液，向b装置的水层中滴人紫色石蕊溶液，溶液变蓝，故B正确；

C．焦炉气中生成的乙烯气体等，也可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，不一定是硫化氢，故C错误；

D．焦炉气中含氢气、一氧化碳气体等还原性气体，可以还原氧化铜生成单质铜，e装置中产生的现象是固体由黑色变为红色，故D正确；

故选：

C。

4．【解答】解：

A、天然气的主要成分是甲烷，燃烧生成二氧化碳和水，故是教洁净的能源，故A正确；

B、煤的气化是用煤来生产水煤气，煤的液化是用煤来生产甲醇，故均为化学变化，而石油的分馏是物理变化，故B错误；

C、由于轻质油在生活中的需求量很高，故石油裂化的目的是为了提高轻质油的产量和质量，故C正确；

D、生物质能就是太阳能以化学能形式贮存在生物质中的能量形式，即以生物质为载体的能量，故厨余垃圾等物质中蕴藏着丰富的生物质能，故D正确。

故选：

B。

5．【解答】解：

A．“盐泡”中盐与水的比值不变，则内层“盐泡”越多时，密度不变，故A错误；

B．若海冰的冰龄达到1年以上，融化后的水为淡水，则海冰冰龄越长，内层的“盐泡”越少，故B错误；

C．“盐泡”内的盐分为NaCl，由离子构成，不存在NaCl分子，故C错误；

D．冰的密度为0.9g•cm﹣3，设海水1L时，水的质量为900g，由个数比为1：

500000，含NaCl为

＝10﹣4mol，可知海冰内层NaCl的浓度约为c＝

＝10﹣4mol•L﹣1，故D正确；

故选：

D。

6．【解答】解：

A．溴易挥发，所以热空气能吹出溴是利用溴易挥发的性质，故A正确；

B．二氧化硫具有还原性，溴具有强氧化性，发生氧化还原反应为SO2+2H2O+Br2＝H2SO4+2HBr，离子反应为SO2+2H2O+Br2═4H++SO42﹣+2Br﹣，故B正确；

C．该流程图中能循环利用的物质有二氧化硫和氯气，没有溴，故C错误；

D．海水中溴的含量很低，如果直接采用直接蒸馏含溴海水得到单质溴浪费能源，将溴还原的目的是富集溴，故D正确；

故选：

C。

7．【解答】解：

A、Fe3O4在第一个反应中作反应物、第二个反应中作生成物，所以Fe3O4是整个反应的催化剂，故A正确；

B、Pd电极上氢气失电子生成H+，电极反应式为H2﹣2e﹣═2H+，故B正确；

C、电解质溶液呈酸性，则不能生成OH﹣，负极上生成氢离子、正极上NO2﹣得电子和氢离子反应生成氮气和水，电极反应式为4H2+2NO2﹣═N2+4H2O，故C错误；

D、+3价Fe转化为+2价Fe得到电子、2+Fe转化为+3价Fe失去电子，所以Fe（Ⅱ）与Fe（Ⅲ）之间相互转化起到了传递电子的作用，故D正确；

故选：

C。

8．【解答】解：

A、pH＝1.0时，溶液总体积为40.00ml，其中c（H+）＝0.1mol/L；pH＝2.0时，由于是对比实验并且两次实验中NH4NO3和NaClO的量不变，所以溶液总体积均为40.00ml，但c（H+）＝0.01mol/L，所以V1＝

＝0.001L＝1.00mL，故A错误；

B、pH＝1.0时，为酸性条件，NaClO与NH4+反应生成N2和氯离子，离子方程式为3ClO﹣+2NH4+═3Cl﹣+N2↑+3H2O+2H+，故B正确；

C、pH＝2.0时，氨氮去除率降低，是因为溶液酸性减弱，c（HClO）降低，氧化剂的氧化性减弱，所以pH从1升高到2，氨氮去除率降低的原因是更多的HClO转化为ClO﹣，故C正确；

D、由表可知，pH＝6.0时，氨氮去除率较高，并且处理液的酸性减弱，接近于中性，不会导致溶液酸性较强，更符合排放标准，故D正确；

故选：

A。

9．【解答】解：

A．钾元素广泛存在于各种矿石和海水中，硫元素主要来源于火山单质硫、硫铁矿，各种硫酸盐等，故A错误；

B．同位素为不同原子，可体现反应实质，则同位素示踪法是研究化学反应历程的手段之一，故B正确；

C．氢气为新能源，储存氢气为需要解决的问题，则高容量储氢材料的研制是需解决的关键技术问题之一，故C正确；

D．氢键影响物理性质，如溶解性、熔沸点等，则乙醇与水互溶，这与乙醇和水分子之间能形成氢键有关，故D正确；

故选：

A。

10．【解答】解：

①盐卤（含MgCl2）与石灰乳反应生成氢氧化镁沉淀，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁溶液，由于Mg2+水解Mg2++2H2O⇌Mg（OH）2+2H+，加热蒸发时HCl挥发，平衡向右移动，所以得不到无水MgCl2，故①错误；

②氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液中加入足量的盐酸，生成氯化铝，得不到氢氧化铝，故②错误；

③氨催化氧化生成一氧化氮和水，一氧化氮氧化生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，符合各步转化，故③正确；

④电解氯化钠溶液生成氢气、氢氧化钠和氯气，氯气与铁反应只能生成氯化铁，得不到氯化亚铁，故④错误；

⑤硫在氧气中燃烧只能生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，故⑤错误；

⑥SiO2与氢氧化钠反应Na2SiO3，Na2SiO3中通二氧化碳发生反应生成H2SiO3，符合各步转化，故⑥正确；

故选：

A。

11．【解答】解：

A．该工艺流程涉及的反应有分解反应、化合反应、复分解反应，无置换反应，其中生石灰和水反应生成石灰乳是化合反应，向沉淀池中加入石灰乳生成Mg（OH）2、Mg（OH）2和试剂a反应生成MgCl2，这两个反应为复分解反应，电解无水MgCl2为分解反应，故A错误；

B．过滤时，不能使用玻璃棒搅拌，玻璃棒的作用是引流，应使水自然流下，故B错误；

C．先通过冷却结晶获得MgCl2晶体，再在HCl气流中加热晶体得到无水MgCl2，可抑制水解，故C错误；

D．该工业流程的原料生石灰、海水等来源广泛，电解氯化镁得到镁的同时，也能获得氯气，氯气为重要的化工原料，故D正确；

故选：

D。

12．【解答】解：

A．废玻璃可回收再利用，属于可回收利用的材料，属于可回收物，故A正确；

B．废电池中含有重金属等有害物质，所以废电池属于有害垃圾，不是其他垃圾，故B错误；

C．杀虫剂瓶中残留有杀虫剂药液等有害物，所以盛装杀虫剂的废瓶是有害垃圾，故C正确；

D．果皮易腐烂，是生活垃圾，不能回收利用，属于厨余垃圾，故D正确；

故选：

B。

二．填空题（共4小题）

13．【解答】解：

引起温室效应的气体为二氧化碳；

酸雨主要是人为地向大气中排放大量酸性物质造成的。

我国的酸雨主要是因为大量燃烧含硫量高的煤而形成的，此外各种机动车排放的尾气也是形成酸雨的重要原因。

研究表明，二氧化硫是形成酸雨的主要物质；

劣质胶合板释放的主要污染物是甲醛，释放后造成室内污染；氟氯代烷可导致水体污染，所以引起温室效应的是二氧化碳；造成酸雨的是二氧化硫；由某些装修材料造成居室污染的主要物质是甲醛；

破坏臭氧层的主要物质是氟氯代烷。

故答案为：

②、①、③、④。

14．【解答】解：

①明矾的化学式为KAl（SO4）2•12H2O，明矾中铝离子水解生成氢氧化铝胶体，具有吸附性可净化水，所以可以用KAl（SO4）2•12H2O作为混凝剂净化处理，净水工作原理的离子方程式为Al3++3H2O⇌Al（OH）3（胶体）+3H+，

故答案为：

KAl（SO4）2•12H2O；

②电池中含有重金属离子，处理不当造成重金属离子污染，PbS不溶于水，往含铅（Pb2+）废水中加入Na2S可生成PbS沉淀，发生S2﹣+Pb2+＝PbS↓，

故答案为：

重金属离子；PbS；

③装修材料中含有甲醛、苯等物质，其中甲醛常用于装修材料的防腐剂，苯常用于油漆、涂料的溶剂，二者对人体有害，甲醛化学式为CH2O，二氧化硫能与氢氧化钙反应生成亚硫酸钙，2Ca（OH）2+2SO2+O2＝2CaSO4+2H2O，亚硫酸钙被氧气氧化为硫酸钙，最终转化成CaSO4；

故答案为：

CH2O；CaSO4；

④CO2和H2在催化剂条件下可以合成乙醇，即CH3CH2OH，反应方程式为：

2CO2+6H2

CH3CH2OH+3H2O，

故答案为：

2CO2+6H2

CH3CH2OH+3H2O。

15．【解答】解：

从天然水获得饮用水一般须经过沉降悬浮物、杀菌消毒等步骤完成，明矾净水原理是利用溶解后的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有较大表面面积，能吸附悬浮在水中的杂质，起到净水的作用，水解离子方程式为Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+，杀菌消毒的实质是使蛋白质发生变性，对少量水常使用加热煮沸的方法消毒，对大量水多采用加入氧化剂的氧化法消毒，常用的水杀菌消毒剂有漂白粉、二氧化氯、高铁酸钾等，

故答案为：

沉降悬浮物；杀菌消毒；Al3+水解生成Al（OH）3、H+，Al（OH）3胶体具有吸附性而净水，水解离子方程式为Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+；蛋白质变性；加热；氧化；漂白粉、二氧化氯、高铁酸钾等。

16．【解答】解：

（1）在人体内产生酸性物质的称为酸性食品，如：

淀粉类、豆类、动物性食物、油炸食物或奶油类等；在人体内产生碱性物质的称为碱性食品，如：

蔬菜、水果，茶叶等，所以鸡肉、猪肉、牛奶属于酸性食物，柠檬、苹果、橘子属于碱性食物

故答案为：

124、356；

（2）“水华”是淡水中的一种自然生态现象，只是仅由藻类引起的，如蓝藻（严格意义上应称为蓝细菌）、绿藻、硅藻等，也就是水的富营养化。

“水华”发生时，水一股呈蓝色或绿色，这种在自然界就有的“水华”现象；

赤潮又称红潮或有害藻水华，通常是指海洋微藻、细菌和原生动物在海水中过度增殖或聚集致使海水变色的一种现象；

故答案为：

水化；赤潮；

（3）汞（Hg）、镉（Cd）、铅（Pb）、铬（Cr）等金属，这些金属的密度较大，因而将这种污染成为重金属离子污染。

向这种水体中加入一些化学物质使之形成沉淀以达到去污的目的，这方法叫沉淀法，故答案为：

重金属离子、沉淀法。