届高考化学考点71溶度积常数大小比较实验探究必刷题Word文档下载推荐.docx

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现象结论

向浓度均为 

0.1mol⋅L−1NaCl 

和 

Na2CrO4混合溶液中滴加0.1mol⋅L−1 

AgNO3 

溶液，先生成白色的AgCl沉淀

能证明Ksp（AgCl）<

Ksp（Ag2CrO4）

向植物油和矿物油中分别加入烧碱溶液，加热，冷却后观察是否分层

不能区别植物油和矿物油

其他条件相同，一只试管中加入5mL0.2mol/LH2C2O4 

（aq）和2.5L0.1mol/LKMnO4（aq）；

另一支试管中加入7.5ml0.2moI/LH2C2O4 

（aq）和2.5mL0.2mol/LKMnO4（aq）和5mlH2O

可验证相同条件下浓度对化学反应速率的影响

常温下，用pH计测定0.1moI/LNaA溶液的pH大于0.1moI/LNa2CO3溶液的pH

能证明酸性：

HA<

H2CO3

【答案】C

4．由下列实验及现象不能得出相应结论的是

向2mL0.01mol/L的FeCl3溶液中加入1滴KSCN溶液，再加入足量铁粉，充分振荡

溶液变为红色，加入铁粉后红色褪去，变为浅绿色

Fe3+比Fe2+的氧化性强

加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸

湿润的红色石蕊试纸逐渐变蓝

NH4HCO3分解产生氨气

将一小块金属钠放置在空气中，一段时间后，将其放置在坩埚中加热

钠表面变暗，加热时，钠燃烧，发出黄色火焰

钠易与氧气反应，加热时生成Na2O的速率加快

向2支盛有2mL相同浓度银氨溶液的试管中，分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液

一支无明显现象，另一支产生黄色沉淀

相同条件下，AgI比AgCl的溶解度小

5．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

实验操作和现象

将Fe（NO3）2样品溶于稀H2SO4，滴加KSCN溶液，溶液变红。

原Fe（NO3）2样品溶于酸前已氧化变质

T℃时，向等体积的饱和AgCl、AgI溶液中分别滴加足量AgNO3溶液，所得沉淀n（AgCl）>

n（AgI）

T℃时，Ksp（AgCl）>

Ksp（AgI）

向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸，出现白色胶状沉淀。

非金属性：

Cl＞Si

无水乙醇与浓硫酸共热至170℃，将产生的气体通入溴水，溴水褪色。

乙烯和溴水发生加成反应

【解析】A.酸性条件下，NO3-能将Fe2＋氧化为Fe3＋，所以将Fe（NO3）2样品溶于稀H2SO4，滴加KSCN溶液，溶液变红，不能说明原Fe（NO3）2样品溶于酸前已氧化变质，故A错误；

B.T℃时，向等体积的饱和AgCl、AgI溶液中分别滴加足量AgNO3溶液，所得沉淀n（AgCl）>

n（AgI），说明前者c（Ag+）大于后者c（Ag+），c（Cl-）＞c（I-），由此说明T℃时，Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），故B正确；

C.向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸，出现白色胶状沉淀，证明证明酸性HCl>

H2SiO3，由于HCl不是最高价含氧酸，无法判断Cl、S的非金属性，故C错误；

D.可能生成二氧化硫与溴水反应，不能确定乙烯与溴水是否发生了加成反应，故D错误。

6．由下列实验及现象不能推出相应结论的是

A．

向2mL0.1mol/LFeCl3溶液中加足量铁粉，震荡，加1滴KSCN溶液

黄色逐渐消失，加KSCN溶液颜色不变

还原性：

Fe＞Fe2+

B．

将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶

集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生

CO2具有氧化性

C．

加热盛有少量NH4NO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸

石蕊试纸变蓝

NH4NO3显碱性

D．

向2支盛有2mL相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液

一只试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象

Ksp（AgI）＜Ksp（AgCl）

7．下列实验操作、实验现象和实验结论不正确的是 

实验结论

将大小相同的金属钠分别投入水和乙醇中

钠与水反应比钠与乙醇反应剧烈

碱性：

乙醇钠＞氢氧化钠

向KNO3和KOH混合溶液中加入铝粉并加热，管口放置湿润的红色石蕊试纸

试纸变为蓝色

NO3-被还原为NH3

向KI溶液中加少量苯，然后加FeCl3溶液

有机层呈橙红色

Fe2+＞I-

向1mL0.1mo/LNa2S溶液中滴入1mL0.1mol/LZnSO4溶液再加入0.1mol/LCuSO4溶液

开始有白色沉淀生成，后有黑色沉淀生成

Ksp（CuS）<

Ksp（ZnS）

8．下列实验操作、现象和结论均正确的是

等体积pH=2的HX和HY两种酸分别与足量的铁反应，用排水法收集气体

HX放出的氢气多且反应速率快

酸的强弱：

HX＜HY

向2mL0.1mol/LNa2S溶液中滴2滴0.1mol/LZnSO4溶液；

再滴2滴0.1mol/LCuSO4

先生成白色沉淀，后生成黑色沉淀

溶度积（Ksp）：

ZnS>

CuS

向FeCl3和KSCN混合溶液中，加入少量KCl的固体

溶液颜色变浅

FeCl3+3KSCN

Fe（SCN）3+3KCl平衡向逆反应方向移动

常温下，用pH计分别测定饱和NaA溶液和饱和NaB溶液的pH

pH：

NaA＞NaB

常温下酸性：

HA﹤HB

9．下列实验中，对应的操作、现象以及所得出的结论都正确的是

把铝箔插入浓硝酸中

有大量红棕色气体产生

浓硝酸具有强氧化性

CO2通入CaCl2溶液中

无明显现象

Cl>

Cl2通入品红溶液中

品红褪色

Cl2具有漂白性

NaOH溶液中逐滴滴入0.1mol·

L−1MgSO4溶液至不再有沉淀产生，再滴0.1mol·

L-1CuSO4溶液

先有白色沉淀生成，后白色沉淀变为浅蓝色沉淀

Ksp[Cu（OH）2]<

Ksp[Mg（OH）2]

【答案】D

【解析】A．把铝箔插入浓硝酸中发生钝化，不会有大量红棕色气体产生，故A错误；

B．因HCl的酸性强于碳酸，所以CO2通入CaCl2溶液中不发生反应，且HCl不是Cl元素的最高价氧化物对应的水化物，所以不能比较Cl元素和C元素的非金属性强弱，故B错误；

C．氯气不具有漂白性，与水反应生成的HClO具有漂白性，所以结论不正确，故C错误；

D．向0.1mol·

L−1MgSO4溶液滴加NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol·

L−1CuSO4溶液，由现象可知，发生了沉淀的转化，则Cu（OH）2的Ksp小于Mg（OH）2的Ksp，故D正确。

10．下列实验及其结论都正确的是

氯气的水溶液可以导电

氯气是电解质

铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落

铝箔表面氧化铝熔点高于铝

将Na2S滴入AgNO3和AgCl的混合浊液中产生黑色沉淀

Ksp（AgCl）>

Ksp（Ag2S）

用分液漏斗分离苯和四氯化碳

四氯化碳密度比苯大

11．依据下列实验操作及现象能得出正确结论的是

操作

向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体

溶液红色变浅

溶液中存在CO32-的水解平衡

室温下，向20mL浓度为0.1mol/LNa2S溶液中先源加几滴0.1mol/LZnSO4溶液，再满加几滴0.1 

mol/LCuSO4溶液

Kg（ZnS）<

Kg（CuS）

取淀粉溶液于试管中，加入稀硫酸，水浴加热后取少量溶液，加入几滴新制Cu（OH）2悬浊液，加热

无砖红色沉淀产生

淀粉没有发生水解反应

将铜片和铁片用导线连接插入浓硝酸中

铁片表面产生气泡

金属铁比铜活泼

【解析】A.滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，红色变浅，是因碳酸钠溶液中存在水解平衡，加氯化钡，水解平衡逆向移动，氢氧根离子浓度减小，所以A选项是正确的；

B.向Na2S溶液中滴入ZnSO4溶液有白色沉淀生成，再加入几滴CuSO4溶液，沉淀由白色转化为黑色，硫化锌和硫化铜阴阳离子比相同，说明溶度积（Ksp）：

ZnS＞CuS，故B错误；

C.检验葡萄糖应在碱性溶液中,则在水浴加热后取少量溶液，加入几滴新制Cu（OH）2悬浊液，加热，没有加碱至中性，不能检验，故C错误；

D．将铜片和铁片导线连接插入浓硝酸中，由于铁发生钝化反应，则铁为正极，铜为负极，但金属活动性Fe大于Cu，故D错误。

12．根据下表中实验操作、现象得出的结论正确的是

向饱和Na2CO3溶液中加入BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加入稀盐酸

产生气泡

Ksp（BaCO3）<

Ksp（BaSO4）

向FeCl3溶液中滴加NaI溶液，然后滴加CCl4，振荡并静止

有机层出现紫

红色

氧化性：

Fe3+>

I2

向Na2CO3溶液中滴加盐酸，将产生的气体通入硅酸钠溶液

溶液中出现白色沉淀

C>

Si

将碳与浓硫酸共热产生的气体通入酸性KMnO4溶液

溶液紫红色褪去

SO2具有漂白性

13．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是

向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液，浊液变清

苯酚的酸性强于H2CO3的酸性

向碘水中加入等体积CCl4，振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色

I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度

向CuSO4溶液中加入铁粉，有红色固体析出

Fe2+的氧化性强于Cu2+的氧化性

向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黄色沉淀生成

Ksp（AgCl）>

14．下列实验操作、实验现象以及所得出的结论均正确的是

实验操作 

向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液 

有白色沉淀产生 

该溶液中可能含有SO42- 

向NH3·

H2O溶液中滴加少量AgNO3溶液

NH3·

H2O和AgNO3不反应

将木炭和浓硫酸共热生成的气体通入澄清石灰水中

澄清石灰水变浑浊 

该气体只含CO2

向1mL.2mol/LNaOH溶液中先滴加2滴0.1mol/LMgCl2溶液，再滴加2滴0.1mol/L 

FeCl3溶液

先生成白色沉淀，后生成红褐色沉淀

Ksp[Fe（OH）3] 

<

Ksp[ 

Mg（OH）2 

]

15．下列实验中根据现象得出的结论错误的是

相同条件下，用1mol·

L−1的CH3COOH和1mol·

L−1的HCl分别做导电性实验

CH3COOH溶液对应的灯泡较暗

CH3COOH是弱电解质

向某溶液中加铜和浓H2SO4

试管口有红棕色气体产生

原溶液可能含有NO3－

向某钠盐中滴加浓盐酸，将产生的气体通入品红溶液

品红溶液褪色

该钠盐为Na2SO3或NaHSO3

向浓度均为0.1mol·

L−1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水

先出现蓝色沉淀

Ksp[Mg（OH）2]>

Ksp[Cu（OH）2]

【解析】同浓度的两种一元酸做导电性实验，CH3COOH溶液对应的灯泡较暗，电离出的离子浓度小，所以醋酸为弱酸，A正确；

铜在酸性条件下，被硝酸根离氧化为铜离子，硝酸根离子被还原为一氧化氮，遇到空气变为红棕色气体二氧化氮，因此原溶液可能含有NO3－，B正确；

使品红溶液褪色的气体可能为氯气或二氧化硫，则盐可能为NaClO与浓盐酸反应生成氯气，可能Na2SO3或NaHSO3为浓盐酸反应生成二氧化硫，C错误；

难溶电解质的溶度积越小，加入氨水时越容易生成沉淀，可以得出sp[Mg（OH）2]>

Ksp[Cu（OH）2]结论，D正确；

正确选项C。

16．下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是

乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼

在适量淀粉溶液中加入几滴稀硫酸，水浴5min，加入NaOH溶液调溶液pH至碱性，再加入新制的Cu（OH）2，加热

有红色沉淀生成

淀粉完全水解

向Fe（NO3）2溶液中依次滴加少量稀H2SO4和KSCN溶液

溶液变红

稀硫酸能氧化Fe2+

向10mL0.1mo/LNa2S溶液中滴入2mL0.1mol/LZnSO4溶液再加入0.1mol/LCuSO4溶液

17．下表中各栏目的叙述对应都正确的一项是

叙述

解释

反萃取法提取碘的CCl4溶液中的碘

向富碘的CCl4溶液中加入足量水、振荡、静置、分液

碘在水中溶解度比在CCl4中大

在FeCl3溶液中加入适量Fe粉充分反应后，再滴加几滴铁氧化钾溶液

产生蓝色沉淀

2Fe3++Fe=3Fe2+3Fe2++2[Fe（CN）6]3-=

Fe3[Fe（CN）6]2↓

向0.1 

molL的Fe（NO3）2溶液中滴 

加盐酸

振荡试管颜色加深

H+抑制Fe2+水解

向5ml 

0.1mol/LNaOH溶液滴入5 

滴0.1mol/LMgSO4溶液，再滴加0.1 

mol/LCuSO4溶液

先有白色沉淀生成，后变为浅蓝色沉淀

Cu（OH）2的溶度积比Mg（OH）2的小

18．根据下列实验能得出相应结论的是

常温下,测得0.1 

mol/LNaA溶液的pH小于0.1 

mol/LNa2CO3溶液的pH

酸性:

HA>

向含有淀粉的FeI2溶液中加入足量溴水,溶液变蓝色

还原性:

I->

Fe2+

向饱和FeSO4溶液中加入CuS固体,测得溶液中c（Fe2+）不变

Ksp（FeS）

向氨水中滴加少量AgNO3溶液，无沉淀生成

Ag+与NH3·

H2O能大量共存

【解析】常温下,测得0.1 

mol/LNa2CO3溶液的pH，能证明酸性HA>

HCO3-，故A错误；

向含有淀粉的FeI2溶液中加入足量溴水,反应方程式是

，所以溶液变蓝色不能证明还原性:

Fe2+，故B错误；

一种难溶物容易转化为比它更难溶的沉淀，饱和FeSO4溶液中加入CuS固体,测得溶液中c（Fe2+）不变，说明没有生成FeS沉淀，所以Ksp（CuS）<

Ksp（FeS），故C正确；

向氨水中滴加少量AgNO3溶液，生成

，故D错误。

19．下列有关化学实验操作，现象和结论均为正确的是

Mg2+和Cu2+共存的溶液中滴入适量NaOH溶液

产生白色沉淀

相同温度下，溶度积常数:

Ksp[Mg（OH）2]<

直接给石蜡油加热，气体通过酸性高锰酸钾溶液中

溶液逐渐褪色

验证石蜡油裂解一定生成乙烯

常温下，向等浓度、等体积的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加等量的酚酞溶液

碳酸钠溶液中红色更深

阴离子水解常数Kh:

CO32->

HCO3-

向饱和硼酸溶液中滴加少量Na2CO3粉末

无气泡冒出

不能证明酸性:

碳酸>

硼酸

20．根据下列操作及现象，所得结论不正确的是

序号

操作及现象

将

的氨水稀释10倍，测得pH由11变成 

的电离程度增大

“

球”浸泡在热水中，颜色加深

向25mL冷水和沸水中分别滴入5滴

饱和溶液，前者为黄色，后者为红褐色

温度升高，

的水解程度增大

将固体

加入

饱和溶液中，一段时间后，检验固体成分为

同温下溶解度：

21．根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是

向BaSO4固体中加入浓Na2CO3溶液，充分揽拌后，取沉淀（洗净）放入盐酸中

有气泡产生

说明Ksp（BaCO3）<

将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中

溶液红色褪去

向尿液中加入新制Cu（OH）2悬蚀液

没有红色沉淀生成

说明尿液中不含有葡萄糖

向溶液X中滴加NeOH稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口

无法证明溶液X中是否存在NH4+

22．根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是

选项

向蔗糖中加入浓硫酸

蔗糖变成疏松多孔的海绵状炭，并放出有刺激性气味的气体

浓硫酸具有脱水性和强氧化性

向盛有浓氨水的锥形瓶中通入氧气，并将灼热铂丝置于液面上方

铂丝保持红热，且瓶内有白烟产生

氨的催化氧化反应为放热反应

向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的硫酸亚铁溶液

溶液变成棕黄色，一段时间后，溶液中出现气泡，随后有红褐色沉淀生成

Fe2+催化H2O2分解产生O2；

H2O2分解反应放热，促进Fe2+的水解平衡正向移动

向浓度均为0.1mol/L的MgCl2和CuC12的混合溶液中逐滴加入氨水

Ksp[Mg（OH）2]>

23．由下列实验及现象能推出相应结论的是

将SO2气体通入品红溶液中；

一段时间后加热溶液

品红溶液褪色；

加热后颜色恢复

SO2的氧化性可以漂白色素；

但该漂白是可逆的

向包有Na2O的棉花中滴加蒸馏水

棉花能燃烧

该反应放热，且生成了O2支持燃烧

向FeI2溶液中滴入少量氯水

溶液变黄色

分别向盛有少量ZnS和CuS的试管中加入3mL相同浓度盐酸

前者溶解，后者不溶

Ksp（ZnS）>

Ksp（CuS）

【解析】A.SO2的漂白原理是与有色物质结合生成不稳定的无色物质，不是氧化性，故A错误；

B.Na2O与水反应不生成氧气，应该换成Na2O2该实验才成立，故B错误；

C.向FeI2溶液中滴入少量氯水发生反应2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-+I2，Fe3+和I2都可以使溶液变黄，无法说明还原性：

Fe2+，故C错误；

D.分别向盛有少量ZnS和CuS的试管中加入3mL相同浓度盐酸，前者溶解，后者不溶，说明在盐酸中ZnS比CuS易溶，因此Ksp（ZnS）>

Ksp（CuS），故D正确；

本题选D。

24．下列实验方案能达到相应实验目的的是

实验目的

实验方案

分离Fe2O3、Al2O3

将混合物投入足量NaOH溶液中然后依次进行过滤、洗涤、蒸发、灼烧四项操作

验证淀粉溶液水解生成葡萄糖

向淀粉溶液中加入稀硫酸共热，冷却后再加入新制Cu（OH）2悬浊液，加热

证明：

Ksp（Ag2CrO4）<

向浓度均为0.1mol/L的KC1和K2CrO4的混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液

检验FeCl2晶体是否完全变质

取少量久置的FeCl2晶体于试管中，逐滴加入酸性高锰酸钾溶液

25．下列根据实验现象得出的实验结论正确的是（）

NO3-被还原为NH3-

将Fe（NO3）2样品置于稀硫酸后，滴加KSCN溶液

溶液变成红色

Fe（NO3）2样品中一定含有Fe3+

向浓度均为0.1mol/L的Na2CO3和Na2S混合溶液中滴入少量AgNO3溶液

产生黑色沉淀（Ag2S）

Ksp（Ag2S）＞Ksp（Ag2CO3）

向KI溶液中加入少量苯，然后加FeCl3溶液

26．下列化学实验中的操作、现象及结论都正确的是（）

向苯中滴入少量浓溴水，充分振荡，静置

下层接近无色

说明苯与溴发生了取代反应

向蛋白质溶液中加入适量CuSO4溶液并充分混合

溶液中有沉淀析出

CuSO4溶液使蛋白质发生变性

向AgI沉淀中滴入KCl溶液

有白色沉淀

Ksp（AgCl）<

向适量淀粉溶液中加入少量稀硫酸，加热约5min，冷却后再加入新制Cu（OH）2浊液并加热

混合液中无红色沉淀出现

说明淀粉没有发生水解反应生成葡萄糖

【解析】苯与溴水不反应，向苯中滴入少量浓溴水，充分振荡，静置，因苯萃取了溴水中的溴，所以下层接近无色，故A错误；

CuSO4是重金属盐，CuSO4溶液使蛋白质发生变性，所以向蛋白质溶液中加入适量CuSO4溶液，有沉