北京清华附中1112学年高一上学期期末考试化学试题.docx

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北京清华附中1112学年高一上学期期末考试化学试题

北京市清华附中11-12学年高一上学期期末考试化学试题

试卷说明

1．本试卷满分150分，考试时间120分钟

2.可能用到的相对原子质量:

H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24S_32Cl-35.5Al-27Fe-56K–39Cu-64

第Ⅰ卷选择题

本卷共30小题，每小题只有1个选项符合题意（1-15每小题2分；16-30每小题3分，共计75分）。

1．环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，酸雨是一种重要的环境污染，酸雨的形成主要是由于（）

A．森林遇到乱砍乱伐，破坏了生态平衡B．大量燃放烟花爆竹

C．大气中二氧化碳的含量增加D．大量燃烧含硫燃料

2．下列各组物质中，所含分子数相同的是

A．10gH2与10gO2B．2240mLCl2和0.1molN2

C．9gH2O和0.5molBr2D．常温常压下11.2LSO2与3.01×1023个CO2

3．下列气体既可以用浓硫酸干燥，又可以用碱石灰干燥的是

A．SO2B．NH3C．Cl2D．O2

4．下列化合物中，不能通过两种单质间化合直接制取的是

A．FeCl3　　B．CuCl2C．HClD．FeCl2

5．合金是一类用途广泛的金属材料，下列物质属于合金的是（）

A．钢B．铜C．金刚石D．磁性氧化铁

6．可以用向下排空气法收集的气体是

A．NOB．H2C．SO2D．NO2

7．当光束通过下列分散系时：

①氯化钠溶液②CuSO4溶液③淀粉溶液④Fe（OH）3胶体，能观察到丁达尔效应的是

A．①②B．②③C．②④D．③④

8．下列变化，需加入还原剂才能实现的是

A．H2SO4→SO2B．Al（OH）3→AlO2－

C．HCl→Cl2D．HSO3－→SO32－

9．下列物质的分类正确的是

混合物

电解质

碱

酸式盐

漂白粉

SO2

氨水

NaHCO3

玻璃

Cl2

KOH

明矾

胆矾

HNO3

纯碱

NH4Cl

食醋

BaSO4

苛性钠

NaHSO3

10．在实验室里，要想使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来，应该选用下列试剂中的（）

A．石灰水B．氢氧化钠溶液C．氨水D．硫酸

11．下列有关实验的叙述中，不正确的是（）

A．用酒精萃取碘水中的碘

B．少量金属钠保存在煤油中

C．不慎洒出的酒精在桌上着火时，立即用湿抹布盖灭

D．配制1.00mol/LNaCl溶液时，将称好的NaCl固体放入烧杯中溶解

12．下列说法错误的是（）

A．硅是制造太阳能电池的常用材料

B．二氧化硅是制造光导纤维的材料

C．水玻璃的主要成分是Na2SiO3，可用作木材防火剂

D．常温下硅的化学性质活泼，可以与氯气、强酸、强碱溶液等起反应

13．区别NaCl、FeCl3和NH4Cl三种溶液，可选用下列试剂中的

A．KSCN溶液B．BaCl2溶液C．NaOH溶液D．AgNO3溶液

14．能实现下列物质间直接转化的元素是

A．硫B．铁C．硅D．铜

15．在①Al2O3②Al（OH）3③Na2CO3④NH4HCO3四种物质中，与盐酸和氢氧化钠溶液均可反应的是

A．①②③B．①②④C．①③④D．②③

16．下列实验现象与氧化还原反应有关的是

A．氨水中滴加石蕊试液显蓝色

B．NO2通入水中，气体由红棕色逐渐转变为无色

C．向Fe2（SO4）3溶液中滴加NaOH溶液，生成红褐色沉淀

D．向硅酸钠溶液中滴加适量的稀盐酸，有透明的凝胶形成

17．将足量的新制氯水分别滴加到下列溶液或滤纸上，对所观察到的现象描述合理的一组是

AgNO3溶液

蓝色石蕊试纸

Na2CO3溶液

产生沉淀

变红后无现象

有气泡

无明显现象

变红后无现象

产生沉淀

先变红后褪色

有气泡

产生沉淀

先变红后褪色

产生沉淀

18．一定条件下，将等体积NO和O2充入一试管，并将试管倒立于水槽中，充分反应后剩余气体的体积约为原总体积的

A．1/8B．1/4C．3/8D．3/4

19．在甲、乙、丙三种溶液中各含一种卤素离子，往甲中加淀粉和氯水，则溶液变蓝色，再往丙中加淀粉和氯水，无明显现象。

则甲、乙、丙依次含有

A．Br－、I－、Cl－B．Cl－、I－、Br－

C．I－、Br－、Cl－D．Br－、Cl－、I－

20．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．pH=12的溶液：

K+、Na+、CO32－、SO42－

B．1.0mol/L的NaNO3溶液：

H+、Fe2+、Cl－、SO42－

C．使pH试纸显红色的溶液：

NH4+、Ba2+、HCO3－、Cl－

D．与铝反应产生大量氢气的溶液：

Na+、K+、Fe3+、NO3－

21．用以下三种途径制取相同质量的硝酸铜：

①铜与浓硝酸反应；②铜与稀硝酸反应；③铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜再与稀硝酸反应。

下列叙述不正确的是

A．对环境造成的危害：

③最小

B．所消耗的硝酸的物质的量：

①>②>③

C．三种途径所消耗的铜的质量相同

D．铜与浓硝酸反应速率最快，故制取硝酸铜最佳方案是①

22．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．0.1molNa2O2与足量的CO2充分反应转移的电子数为0.2NA

B．0.1mol铁在0.1molCl2中充分燃烧，有0.3NA个电子转移

C．等物质的量的钠分别在足量的氧气和氯气中燃烧，转移的电子数相等

D．1.5molNO2与足量H2O反应，转移的电子数为2NA

23．某课外实验小组设计的下列实验不合理的是

制备并观察证明过氧化钠制备并收集实验室制备

氢氧化亚铁与水反应放热少量NO2气体少量氨气

ABCD

24．在100mL某混合溶液中，

（HNO3）=0.4mol·L-1，

（H2SO4）=0.1mol·L-1，现向混合液中加入1.92g铜粉，微热，充分反应后溶液中Cu2+的物质的量浓度约为（假设反应前后溶液的体积保持不变）

A．0.15mol/LB．0.225mol/LC．0.3mol/LD．0.6mol/L

25．16.8gNaHCO3和7.8gNa2O2在密闭容器中灼烧，充分反应后，将密闭容器保持温度为500℃。

最后容器内的物质是（）

A．Na2CO3、Na2O2、O2B．NaHCO3、Na2CO3、O2

C．Na2CO3、NaOH、CO2、O2D．Na2CO3、O2、H2O（g）

26．新型净水剂高铁酸钾（K2FeO4）为暗紫色固体，可溶于水。

工业上制备K2FeO4的常用方法之一是次氯酸盐氧化法：

①2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O，

②Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH。

下列说法不正确的是

A．反应①为氧化还原反应，反应②为复分解反应

B．反应①中NaClO是氧化剂

C．反应②的产物K2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性，能杀菌消毒

D．若有2molFeCl3发生反应，转移电子的物质的量为6mol

27．一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL3.00mol·L－1的NaOH溶液恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.10mol，则反应的氢气和氯气的物质的量之比n（H2）∶n（Cl2）是

A．3:

2B．1:

3C．4:

1D．1:

28．下列反应的离子方程式正确的是（）

A．铜溶于浓硝酸：

Cu+4H++2NO3－=Cu2++2NO2↑+2H2O

B．氯化铝溶液与过量氨水反应：

Al3++4NH3·H2O=AlO2－+4NH4++2H2O

C．氯气与水反应：

Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－

D．少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中:

SO2+H2O+Ca2++2ClO－=CaSO3↓+2HClO

29．某同学用NaHCO3和KHCO3组成的混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等）。

下列分析推理不正确的是（）

50mL盐酸

m（混合物）

9.2g

15.7g

27.6g

V（CO2）（标准状况）

2.24L

3.36L

A．盐酸的物质的量浓度为3.0mol/L

B．加入混合物9.2g时盐酸过量

C．15.7g混合物未与盐酸完全反应

D．根据表中数据不能计算出混合物中NaHCO3的质量分数

30．将1.92g铜投入到一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，生成的气体颜色越来越浅，共收集到标况下672mL气体。

将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标准状况下一定体积的O2恰好使气体完全溶于水中，则通入的O2的体积是

A．504mLB．336mLC．224mLD．168mL

第Ⅱ卷非选择题

（本卷6小题，共计75分）

31．（16分）完成下面各题

（1）NaCl的摩尔质量是；0.1molCO2的质量是g，它在标准状况是的体积约为L；在0.5L0.2mol/L的Ba（NO3）2溶液中NO3－的物质的量浓度为。

（2）某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质:

N2O、FeSO4、Fe（NO3）3、HNO3和Fe2（SO4）3。

请将各物质填入下面对应的横线上，组成一个配平的化学方程式。

+→+++H2O

（3）氯元素是重要的“成盐元素”，工业上将氯气通入石灰乳中制取漂白粉，漂白粉的有效成分是；漂白粉在空气中放置易失效，原因是；在实验室中常用苛性钠溶液吸收多余的氯气，防止空气污染，写出反应的离子方程式。

（4）浓硫酸在实验室可用来干燥N2、HCl等气体，这是利用了浓硫酸的______性；蔗糖遇浓硫酸变黑，是由于浓硫酸具有________性；常温下，可用铁质容器盛装浓硫酸的原因是。

32．（15分）某化学实验小组同学利用以下装置制备氨气，并探究氨气的性质（部分仪器已略去）。

请回答：

（1）实验室制备氨气的化学方程式为；干燥氨气常用的干燥剂是。

（2）收集氨气时，请你选择氨气的进气口（填“a”或“b”），理由是。

（3）若观察到装置B中的烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是。

（4）为防止环境污染，以下装置（盛放的液体均为水）可用于吸收多余氨气的是（填序号）。

（5）氨气在催化剂并且加热时会被空气氧化，这是工业制硝酸的第一步反应，写出该反应的化学方程式。

33．（10分）A、B、C、D都是中学化学中常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如下（部分反应中的水已略去）。

（1）若A为强碱，其焰色反应显黄色，C为厨房中用品。

①D的化学式是。

②反应Ⅲ的离子方程式是。

（2）若A、D均为单质，且A为黄绿色气体，D元素的一种红棕色氧化物常用作颜料。

①反应Ⅲ的离子方程式是。

②B与明矾均可作净水剂，B可以净水的原理是。

（3）将NaI溶液与

（1）中A和

（2）中的A混合可以制得一种化工原料，若消耗0.1molNaI转移电子0.6mol，则三种物质间发生化学反应的离子方程式是。

34．（14分）某校化学小组的同学用如图装置对铜与浓硫酸在一定条件下的反应进行实验探究，请回答：

（1）写出A试管中发生反应的化学方程式；若有1摩铜完全反应，则被还原的H2SO4的物质的量为。

（2）请填写表中空白：

B中棉花的位置

①

②

③

所蘸试剂

滴有酚酞的NaOH试液

品红溶液

淀粉和碘水混合液

现象

体现SO2的性质

（3）写出③中反应的离子方程式：

。

（4）在C方框内画出吸收尾气的装置图，并标出试剂名称。

35．（10分）某难溶于水的混合粉末中除含有炭粉外，还可能含有铁、铝的单质和它们的某一种氧化物。

某校实验小组同学通过实验确定该混合物粉末的成分。

实验步骤：

①取mg固体粉末于一个烧杯中，加入足量NaOH稀溶液，有气体产生，过滤得到固体A和无色溶液B；

②将①中所得固体A洗涤后分成两份。

一份加入CuSO4溶液，无明显变化；另一份加入足量稀硫酸，过滤得到固体C和棕黄色溶液D。

请回答以下问题。

（1）写出①反应的离子方程式。

（2）固体C与浓硫酸受热后发生反应的化学方程式为。

（3）由上述实验可以获得结论，混合物粉末中一定含有碳和（填化学式，下同），含铁元素的物质可能是或。

若要确定含铁元素的物质，还需进行一步实验，该实验方法为。

36．（10分）将一定质量的镁、铝合金投入100mL一定物质的量浓度的HCl溶液中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5mol·L－1NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液的体积的关系如图，求：

（1）原合金中Mg、Al的质量各是多少？

（2）HCl溶液的物质的量浓度。

期末考试化学答题纸

31．

（1）；g，L；mol/L。

（2）+→+++H2O

（3）；

；

。

（4）性；性；

。

32．

（1）；

。

（2），。

（3）。

（4）。

（5）。

33．

（1）①。

②。

（2）①。

②。

（3）。

34．

（1）；

。

（2）①；。

②；。

③；。

（3）。

（4）在右边框内作图

35．

（1）。

（2）。

（3），或。

；

。

36．

（1）原合金中Mg、Al的质量各是多少？

（2）HCl溶液的物质的量浓度。

期末考试参考答案及评分标准

31．

（1）58.5g/mol；4.4g；2.24L；0.4mol/L

（2）30HNO3+24FeSO4=8Fe（NO3）3+8Fe2（SO4）3+3N2O+15H2O

（3分，只写对反应物但未配平得2分）

（3）Ca（ClO）2;Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO，HClO易分解（2分）；Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O（2分）

（4）吸水性；脱水性；常温下浓硫酸能使铁铝发生钝化（2分）

其余每空1分，共16分

32．

（1）2NH4Cl+Ca（OH）2

2NH3+CaCl2+2H2O；碱石灰

（2）a；因为氨气的密度比空气轻，a口进是向下排气

（3）极易溶于水，与水反应生成碱（4）②④⑤（3分）

（5）4NH3+5O2

4NO+6H2O

其余每空2分，共15分

33．

（1）①CO2②HCO3－＋OH－＝H2O＋CO32－

（2）①Cl2＋2Fe2+＝2Cl－＋2Fe3+②Fe3＋＋3H2O

Fe（OH）3＋3H+

（3）3Cl2+6OH－+I－＝6Cl－+IO3－+3H2O

每空2分，共10分

34．

（1）Cu+2H2SO4

CuSO4+SO2↑+2H2O;1mol

（2）①；酸性②漂白性③蓝色褪色；还原性④氧化性

（3）SO2+I2+2H2O=4H++2I－+SO42－

（4）图略

第

（2）题每空1分，其余每空2分，共14分

35．

（1）2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑（2分）

（2）C+2H2SO4（浓）

CO2↑+2SO2↑+2H2O（2分）

（3）Al（2分）

Fe2O3或Fe3O4（顺序可颠倒）（各1分）

方法1：

取少量酸性高锰酸钾溶液于试管中，加入少量棕黄色溶液D，若紫红色溶液褪色，则说明原混合物含有Fe3O4；若紫红色溶液不褪色，则说明原混合物含有Fe2O3。

方法2：

取少量棕黄色溶液D于试管中，滴入黄色K3[Fe（CN）6]（铁氰化钾）溶液，若有蓝色沉淀生成，则说明原混合物含有Fe3O4；若无蓝色沉淀生成，则说明原混合物含有Fe2O3。

注意：

用加入氧化剂，再加KSCN的方法不得分。

答对试剂、现象得1分。

36．

（1）m（Mg）＝4.8g，m（Al）＝2.7g

（2）8mol·L－1

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