13．在硫酸铝和硫酸铁的混合溶液中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液直至过量，下列表示NaOH加入量（x）与溶液中沉淀物量（y）的关系示意图，其中正确的是
A．
B．
C．
D．
14．下列离子方程式中，正确的是
A．Fe片投入浓硫酸中：
Fe+2H+→Fe2++H2↑
B．硫酸铝溶液滴入过量烧碱溶液中：
Al3++4OH－→AlO2－+2H2O
C．FeS放入稀盐酸溶液中：
S2－+2H+→H2S↑
D．在AlCl3溶液中加入过量氨水：
Al3++4NH3·H2O→AlO2－+4NH4++2H2O
15．将氯化铝溶液和硫酸铝溶液分别蒸干、灼烧，最后得到的固体是
A．都是Al2O3B．依次为AlCl3、Al2（SO4）3
C．都是Al（OH）3D．依次为Al2O3、Al2（SO4）3
16．用标准NaOH溶液滴定盐酸，若测得的盐酸浓度偏低，可能的原因是
A．初读数正确，但滴定结束后仰视读数
B．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，再用待测液润洗
C．盛放标准NaOH溶液的滴定管未用标准液润洗
D．滴定时，锥形瓶摇晃太剧烈，有少量液体溅出
17．根据下表中有关短周期元素性质的数据，下列说法不正确的是
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
原子半径（10-10m）
0.74
1.60
1.52
1.10
0.99
1.86
0.75
0.82
主要化合价
最高价
—
+2
+1
+5
+7
+1
+5
+3
最低价
-2
—
—
-3
-1
—
-3
—
A．元素原子序数④大于⑦B．②③号元素不可能处于同一周期
C．⑤号元素最高价氧化物对应水化物的酸性最强D．⑧号元素是金属元素
18．以下叙述中，无法验证铁和铝的活泼性强弱的是
A．将两种金属插入稀硫酸中，连接成原电池装置
B．将一种金属投入到另一种金属的硝酸盐溶液中
C．质量形状相同的两种金属分别投入同浓度稀硫酸中
D．将两种金属的氢氧化物分别投入烧碱溶液中
19．有A、B、C、D四种元素的离子A+、B2+、C－、D2－，它们具有相同的电子数，下列判断中，正确的是
A．A、B、C、D四种元素可能属于同一周期
B．A、B、C、D四种元素一定属于短周期元素
C．原子序数由大到小的顺序是：
B>A>C>D
D．离子半径由大到小的顺序是：
B2+>A+>C－>D2－
20．在硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合溶液中，硫酸根离子的浓度为0.4mol·L-1，当加入等体积0.4mol·L-1氢氧化钾溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解。
则反应后溶液中钾离子的浓度约为（）
A．0.225mol·L-1B．0.25mol·L-1C．0.45mol·L-1D．0.9mol·L-1
二、填空题
21．铜、铁、铝是应用最广泛的三种金属。
（1）它们在人类的金属使用历史中，由早到晚的顺序为__________________________。
（2）日常常用“铝壶”烧开水，是因为铝有良好的导热性、__________________________。
（3）野外铺设钢轨时，通常用铝和氧化铁混合粉末反应得到的液态铁来焊接钢轨。
写出反应的化学方程式________________________________________________，该反应是_______（填：
吸或放）热反应，其中铝发生________（填：
氧化或还原）反应。
（4）表面破损的铝制品，放久了破损处会有一层“白毛”产生，“白毛”既能溶于酸又能溶于碱溶液，写出形成“白毛”的化学方程式_____________________________。
22．人类生活离不开化学，如：
①硫酸亚铁片用于治疗贫血（下图是其说明书），②复方氢氧化铝用于治疗胃酸过多，③明矾用作净水剂，等等。
阅读上方“硫酸亚铁片”的标签说明，回答：
（1）“鉴别”中，“加稀盐酸1滴”的作用是_____________________________________；不是加稀硫酸的原因是_______________________________________。
（2）复方氢氧化铝治疗胃酸过多时，氢氧化铝作为_________中和过多胃酸；氢氧化铝也能跟烧碱溶液反应，反应的离子方程式为_________________________。
（3）明矾能净水是因为①Al3+能水解，②水解产物氢氧化铝具有____________能力。
设计一个简单实验验证明矾溶于水发生了水解__________________________________。
23．表为元素周期表的一部分，表中a～f代表六种短周期主族元素。
完成下列填空：
a
b
c
d
e
f
（1）六种元素中，原子半径最大的是_________（填元素编号）。
d、e、f三种元素的原子结构上的相同点是________________________________。
（2）若a的气态氢化物的水溶液呈碱性，则a的气态氢化物的电子式是___________；六种元素中，最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是_________（填元素符号）。
（3）若f元素的原子L层电子数比M层电子数多1个，则e元素的非金属性比f元素的非金属性_________（选填“强”、“弱’’），能说明这一事实的化学方程式是____________________（任写一个）。
（4）若b为非金属元素，则以下推断正确的是_________（选填编号）。
①a一定是金属元素②d一定是金属元素③f一定是非金属元素
三、实验题
24．利用镁和稀硫酸反应，不仅可以测定1mol氢气的体积，装置如下左图，也可以测定镁带中镁的质量分数（杂质与酸反应不产生气体），装置如图。
（1）用离子方程式表示测定实验的反应原理____________________________________。
（2）硫酸必须过量的目的是__________________________________________________。
（3）用“化学反应气体体积测定仪”测定1mol氢气的体积时，要三次用到注射器，其中两次是抽气调压，还有一次是___________________________________________。
（4）a（g）镁和足量稀硫酸反应，镁完全反应后，测得氢气在常温时的体积为V（L），则常温下lmol氢气的体积为_________________L。
（5）某学生在测定1molH2体积时，镁中混有少量铝，测定结果将_______________（填：
偏大、偏小或没有变化）。
（6）若用“化学反应气体体积测定仪”也可以测定1mol二氧化碳气体的体积，那么储液瓶中应盛放________________________溶液。
（7）在“镁带中镁的质量分数测定装置”中，导管a的作用是______________________。
（8）“镁带中镁的质量分数测定”中，读取量气管的读数时，要使装置内外压强保持一致，具体操作为_________________________________________________________。
（9）在“镁带中镁的质量分数测定”中，如果实验的测定结果偏高，可能的原因是____________（选填编号）。
a．装置漏气b．未冷却至室温即读数
c．镁带中含有氧化镁d．末读数时量气管的液面低于水准管
25．测定硫酸铜晶体（CuSO4∙XH2O）中X值的实验过程如下：
（1）下列是实验中用到的几种仪器，仪器与对应名称正确的是___________。
（2）“灼烧”时热源选用的是酒精灯而不是酒精喷灯，理由是_____________________；“冷却”放在_______________中（填仪器名称）。
（3）“恒重”操作的目的是_________________________________________________；
判断“恒重”的依据是_________________________________________________。
（4）下面是某学生实验的一次数据，请完成计算
坩埚质量
坩埚与晶体总质量
加热后坩埚与固体总质量
11.721g
22.692g
18.631g
X=__________________；（精确到0.01），实验相对误差是_________________。
（保留小数点后一位）
（5）这次实验中产生误差的原因可能是__________所造成的。
a．硫酸铜晶体中含有不挥发性杂质 b．在加热过程发现有黑色物质生成
c．加热时有晶体飞溅出来 d．加热失水后露置在空气中冷却
26．中和滴定不仅可以测定酸或碱的物质的量浓度，还可以测定某些混合物的含量。
烧碱是重要的化工原料，工业烧碱中可能含有少量NaCl。
为测定工业烧碱样品中NaOH的质量分数，进行如下实验：
①称取1.000g样品，配制成250mL待测液。
②量取20.00mL待测液，用0.1000mol/L标准盐酸溶液滴定。
（1）将1.000g样品配成250mL待测液，所用的玻璃仪器有：
烧杯、玻璃棒、胶头滴管_____________________________________；
（2）量取20.00mL待测液所用的仪器是_______________________；选用的指示剂为_____________________。
（3）滴定操作过程中，眼睛应注视____________________________________________；判断达到滴定终点的依据为_______________________________________________。
（4）第一组学生在测定时，标准盐酸滴过了头，该组学生又加了2.80mL待测液，继续做实验，这种操作__________（填：
合理或不合理）。
（5）第二组学生在滴定过程中，不小心将标准液滴在锥形瓶的内壁上，一学生提议用蒸馏水将液滴冲下去，你认为这样操作使结果_______（填：
偏高、偏低或没有影响）。
（6）第三组学生进行了两次滴定，消耗标准盐酸体积的数据如表，其中第2次滴定后滴定管的读数如图所示，将这一读数填入表中。
次数
滴定前（mL）
滴定后
1
0.40
20.10
2
0.10
____________
该组学生所测得的烧碱样品中NaOH的质量分数为__________________。
27．某实验小组利用如图装置，测定某种旧铝合金（含Al2O3和其它不溶于NaOH溶液的成分）中Al的质量分数，其中100mLNaOH溶液过量，每隔相同时间读得电子天平的数据如表：
称量对象
读数次数
质量（g）
样品
第1次
2.582
锥形瓶+100mLNaOH溶液
第2次
185.721
锥形瓶+NaOH溶液+样品
第3次
188.286
第4次
188.254
第5次
188.243
第6次
188.243
（1）反应的化学方程式为_____________________________________________________、__________________________________________________。
（2）反应中产生的H2质量为___________________g。
（3）样品中Al的质量分数为___________________（用小数表示，小数点后保留两位）。
该小组为了测定其中Al2O3的含量，从上面反应后的100mL溶液中，取出10mL溶液，逐滴加入1mol/L的盐酸，当滴到5.00mL时开始产生沉淀，继续滴加盐酸，至25.00mL时沉淀恰好全部溶解。
（4）取出的10mL溶液中，AlO2－的物质的量浓度为_____________________________；
（5）Al2O3的质量分数_____________________（用小数表示，小数点后保留两位）。
参考答案
1．A
【分析】
根据人体中铁元素的存在形式判断，铁在人体中是以化合态的形式存在的。
【详解】
由所学知识可知人体中的铁元素是以化合态形式存在的，这里的铁是指铁元素，而不是其他的，答案选A。
【点睛】
本题考查元素的概念，食品、药品、饮料中的某些成分大都是指的元素，它们以化合物的形式存在，常用其质量分数表示含量。
2．B
【详解】
BaCO3和BaSO4均难溶于水，但BaCO3易溶于胃酸，BaSO4难溶于胃酸，所以钡餐用BaSO4，不用BaCO3，答案选B。
3．A
【详解】
A、分子间作用力比化学键弱得多，不属于化学键，正确；
B、金属键是金属阳离子和自由电子通过电性作用形成的化学键，错误；
C、共价键是原子间通过共用电子对形成的化学键，错误；
D、离子键是阴、阳离子间通过静电作用形成的化学键，错误。
4．C
【详解】
A、容量瓶用于准确配制一定体积一定物质的量浓度的溶液，属于计量仪器，错误；
B、温度计用于测定反应体系的温度，属于计量仪器，错误；
C、烧杯不属于计量仪器，正确；
D、秒表用于测定时间，属于计量仪器，错误。
5．D
【详解】
该原子结构有4层电子，位于第四周期，最外层有6个电子，位于ⅥA族，选D。
6．C
【详解】
A、Al3+与OH－反应不能大量共存，错误；
B、K+在酸性、碱性溶液中均能大量共存，错误；
C、HCO3－与OH－反应生成CO32-和水，HCO3-与H＋反应生成CO2和水，所以HCO3-在酸性、碱性溶液中都不能大量共存，正确；
D、AlO2－与H＋反应生成Al（OH）3沉淀，错误；
答案选C。
7．C
【详解】
根据元素周期表的信息可知，18表示该元素的原子序数，质量数在元素周期表中不能体现，39.95表示的是该元素的相对原子质量，不是原子的相对原子质量，答案选C。
8．B
【详解】
A．铝是金属，导电性强，用铝丝作高压电缆，A正确；
B．铁能与酸反应，因此不能用不锈钢碗存放食醋，B错误；
C．常温下铝在浓硫酸中钝化，用铝槽车运输浓硫酸，C正确；
D．合金的性能优越，用硬铝作制航天器的材料，D正确，
答案选B。
9．A
【详解】
A．合金是两种金属或多种金属组成的混合物，没有固定的熔点，A项错误；
B．金属晶体是由金属阳离子和自由电子构成的，二者之间存在金属键。
当金属受到外力作用时，密堆积层的阳离子容易发生相对滑动，但不会破坏密堆积的排列方式，也不会破坏金属键，所以金属晶体具有延展性，B项正确；
C．在金属晶体中，自由电子与金属离子的碰撞中有能量传递，金属具有导热性，C项正确；
D．钢材属于合金，合金的硬度比纯铁的硬度大，D项正确；
答案选A。
10．D
【详解】
A.俄国化学家门捷列夫编制了第一个元素周期表，A项正确；
B.原子核外电子排布的周期性变化导致了原子半径，主要化合价，元素金属性、非金属性发生周期性变化，B项正确；
C.制催化剂的元素在元素周期表中的过渡元素区域中存在，C项正确；
D.元素周期表中最右上角的元素是零族元素，最外层是8个电子的稳定结构，化学性质稳定，D项错误；
答案选D。
11．D
【详解】
A、例如第ⅡA族，全部是金属元素，故A错误；
B、例如第ⅦA族，全部是非金属元素，故B错误；
C．例如Na、Mg、Al都位于短周期，故C错误；
D、周期表中的非金属元素都位于主族和0族，D正确，
答案选D。
12．B
【详解】
A、Na和Cl属于同周期元素，同周期元素由左向右原子半径逐渐减小，故原子半径：
Na>Cl，错误；
B、同主族元素由上到下元素的非金属性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性逐渐减弱，故热稳定性：
HCl＜HF，正确；
C、F－和Mg2＋具有相同的电子层结构，核电荷数越大，半径越小，故离子半径：
F一>Mg2+，错误；
D、同周期元素从左到右元素金属性逐渐减弱，最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱，故碱性：
NaOH>Mg（OH）2，错误。
答案选B。
13．C
【详解】
在硫酸铝和硫酸铁的混合溶液中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液直至过量，发生的反应依次为Al3＋+3OH－=Al（OH）3↓，Fe3＋+3OH－=Fe（OH）3↓，Al（OH）3+OH－=AlO2-+2H2O，答案选C。
14．B
【详解】
A．铁在浓硫酸中发生钝化，不生成氢气，A项错误；
B．铝盐在过量的NaOH溶液中生成偏铝酸盐，B项正确；
C．FeS难溶于水，写化学式，C项错误；
D．氨水属于弱碱，Al3＋在弱碱中只能生成Al（OH）3，D项错误；
答案选B。
15．D
【详解】
氯化铝溶液存在平衡AlCl3+3H2O
Al（OH）3+3HCl，该反应吸热，加热蒸干，温度升高平衡正向移动，HCl易挥发，最终生成Al（OH）3，灼烧后生成Al2O3；硫酸铝溶液存在平衡Al2（SO4）3+6H2O
2Al（OH）3+3H2SO4，该反应吸热，加热蒸干，温度升高加热蒸干，平衡正向移动，H2SO4是难挥发性的强酸，硫酸浓度增大，与氢氧化铝反应生成硫酸铝，故最终生成硫酸铝，选D。
16．D
【详解】
A．初读数正确，但滴定结束后仰视读数，导致末读数据增大，所测结果偏高，错误；
B．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，再用待测液润洗，导致溶质增大，消耗标准溶液体积增大，所测结果偏高，错误；
C．盛放标准液的滴定管未用标准液润洗，导致标准液浓度变稀，消耗酸液体积增大，所测结果偏高，错误；
D．滴定时，锥形瓶摇晃太剧烈，有少量液体溅出，导致待测液溶质减少，标准酸液消耗减少，所测结果浓度偏低，正确；
答案选D。
17．D
【分析】
①只有-2价，处于第ⅥA族，则①为O；⑤有+7、-1价，则为Cl；③⑥最高正价为+1，处于第ⅠA族，原子半径大于其它原子，且⑥的原子半径较大，故③为Li，⑥为Na；④⑦有+5、-3价，处于ⅤA族，④的原子半径较大，故④为P、⑦为N；②最高正价为+2，处于ⅡA族，原子半径大于Li，故②为Mg；⑧最高正价为+3，处于ⅢA族，原子半径比Cl小，故⑧为B；
【详解】
A．④⑦有+5、-3价，处于ⅤA族，④的原子半径较大，故④为P、⑦为N，元素原子序数④号的大于⑦号，故A正确；
B．②为Mg，③为Li，则②、③号元素不处于同一周期，故B错误；
C．⑤为Cl，最高价氧化物的水化物为HClO4，是含氧酸中酸性最强的酸，故C正确；
D．⑧为B元素，属于非金属性元素，故D错误；
答案选D。
18．D
【详解】
A．在原电池中，较活泼的金属作负极，失电子，不活泼的金属作正极，溶液中的H＋在正极得电子生成氢气，A项能验证；
B．活泼的金属能将不活泼的金属从其盐中置换出来，B项能验证；
C．金属越活泼，与酸反应越剧烈，C项能验证，
D．只有两性氢氧化物才能和烧碱反应，与金属活泼性无关，D项错误；
答案选D。
19．C
【分析】
A、B、C、D四种元素的离子A+、B2+、C－、D2－，它们具有相同的电子数，说明它们具有相同的电子层结构，A和B是金属，其中B位于A的右侧。
C和D是非金属，位于A和B的上一周期，其中C位于D的右侧，例如O2－、F－和Na＋、Mg2＋或者Cl－、S2－和K＋、Ca2＋。
【详解】
A、A、B、C、D四种元素不可能属于同一周期，错误；
B、A、B、C、D四种元素不一定都属于短周期元素，如Cl－、S2－和K＋、Ca2＋，错误；
C、原子序数由大到小的顺序是：
B>A>C>D，正确；
D、核外电子排布相同的微粒，其微粒半径随原子序数的增大而减小，则离子半径由大到小的顺序是：
D2－>C－>A+>B2+，错误；
答案选C。
20．C
【详解】
设溶液的体积都为为1L，则n（SO42-）=n（KOH）=0.4mol·L-1×1L=0.4mol，由于加入KOH溶液后，生成的沉淀恰好完全溶解，故根据反应Al3++4OH-=AlO2-+2H2O可以算出，n（Al3+）=0.1mol，则硫酸盐溶液中n（K+）=0.5mol，故混合后溶液中K+的浓度为
=0.45mol·L-1，故选C。
21．铜、铁、铝铝表面有一层不和热水反应的致密氧化膜2Al+Fe2O3
Al2O3+2Fe放氧化4Al+3O2═2Al2O3
【详解】
（1）活动性弱的金属不易发生化学反应，能以单质形式存在，并比较容易冶炼，故人类使用金属的顺序正好和金属的活动性相反，所以，人类开始使用这三种金属的先后排序为：
铜、铁、铝，故答案为：
铜、铁、铝；
（2）铝极易与空气中的氧气发生反应生成一层致密的氧化铝薄膜，氧化铝与热水不反应，故答案为：
铝表面有一层不和热水反应的致密氧化膜
（3）铝和氧化铁混合粉末反应得到液态铁，发生的是铝热反应，在引发剂作用下发生氧化还原反应，放出大量热，可以使生成的铁呈熔融状态，用来
升级会员 