北京大兴区届高三上学期期末化学试题Word版含答案.docx
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北京大兴区届高三上学期期末化学试题Word版含答案
大兴区2019~2020学年度第一学期期末检测
高三化学2020．1
可能用到的相对原子质量：
H1C12O16Na23
第Ⅰ卷（选择题共42分）
本部分共14小题，每小题只．有．一．个．选．项．符合题意，每小题3分
1．为庆祝新中国成立70周年，2019年国庆节，天安门广场举行盛大阅兵庆典和群众游行下列庆典活动中，不．涉．及．化学变化的是
2.已知2Na+2H2O==2NaOH+H2↑，该反应中相关物质的化学用语中正确的是
A．H2的结构式：
H-HB．中子数为12的钠原子
C．H2O的电子式
D．Na+的结构示意图：
3.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1mol-OH中含有电子数为9NA
B．22.4LCH4中含有共价键数为4NA
C．1L1mol▪L-1FeCl3溶液中含有Fe3+数为NA
D．常温常压下，32gO2中含有氧分子数为2NA
4.短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置关系如下图。
W原子的L层电子数是
K层的2倍，下列说法中不．正．确．的是
A.原子半径：
r（Y）>r（Z）>r（W）>r（X）
B.W和Y的最高价氧化物对应的水化物都是强酸
C．X和Z的最简单氢化物完全反应，产物的水溶液呈酸性
D.Z单质与WH4在光照下反应，生成难溶于水的有机混合物
5．下列解释事实的离子方程式书写正确的是
A．FeCl3溶液腐蚀铜线路板：
Fe3++Cu==Fe2++Cu2+
B．Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4：
Ca2++CO32−==CaCO3↓
C．稀HNO3洗涤附有银镜的试管：
Ag+2H++NO3−==Ag++NO2↑+H2O
D．向苯酚钠溶液中通入足量CO2变浑浊：
C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-
6.下列实验方案中，能达到相应实验目的的是
实验方案
目的
A.利用乙醇的消去反应制乙烯
B.验证铁的吸氧腐蚀
C.验证石蜡油分解的产物是乙烯
D.比较碳酸与苯酚酸性强弱
7.下列模拟工业生产中物质的转化合理的是
先通入CO2再通入NH3
电解
A．饱和NaCl溶液NaHCO3晶体
Ca（OH）2
B．海水（Mg2+）
Mg（OH）2沉淀
盐酸MgCl2溶液Mg
C．NH3
O2O2
NO
催化剂/Δ
NO2
H2O
HNO3
D．SO2
点燃
SO3
H2O
H2SO4
8.
有机化学在药物合成中发挥着重要的作用。
下列关于药物的说法不．正．确．的是
①阿司匹林②缓释阿司匹林③扑热息痛④贝诺酯
A.①与NaOH、NaHCO3溶液都能发生反应
B.②能够延长药效，1mol②完全水解能够产生1mol①
C.③中含有两种官能团，可发生水解反应和酯化反应
D.④可通过阿司匹林与扑热息痛两种药物拼合而成
9.《齐民要术》是世界上最早记录食品酿造的典籍。
某同学依据典籍中记载的步骤进行米酒酿制（图1），并收集监测的相关数据绘制下图（图2），下列说法不．正．确．的是：
A．粮食酿酒过程中主要物质变化为：
淀粉→葡萄糖等→乙醇
B．酿造米酒过程中发生了复杂的化学变化，需要控制好反应条件
C．图2中pH减小的主要原因是酿酒过程中生成少量酸性物质
D.用分液的方法可将乙醇含量较低的米酒制成高度酒
10.电化学装置能够实现化学能与电能的相互转化。
利用下列装置（电极均为惰性电极），实现电解饱和食盐水，下列说法正确的是
A.导线中电子的流动方向：
M→Q，N→P
B.N电极的电极反应：
O2+4e-+2H2O==4OH-
C.气体a能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝
D.溶液A为饱和食盐水，溶液C为稀食盐水
11.
中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，主要过程如下图所示。
下列说法不．正．确．的是
A.整个过程实现了光能向化学能的转化
B.过程Ⅱ有O-O单键生成并放出能量
C.过程Ⅲ发生的反应：
2H2O2==2H2O+O2
光
D.整个过程的总反应为：
2H2O====2H2+O2
催化剂
12.
某同学利用点滴板进行SO2的性质实验。
a、b、c、d处分别盛有不同的试剂，先向a中滴加数滴浓H2SO4，然后用培养皿盖上整个点滴板
一段时间后，观察到b、c、d溶液均褪色。
下列说法正确的是
A.a中制SO2发生了氧化还原反应
B.b、d中实验现象均表明SO2具有漂白性
C.
2-
c中可能发生反应：
SO2+2OH-==SO3+H2O
D.c中溶液存在下列关系：
c（Na+）+c（H+）==c（SO32-）+c（HSO3−）+c（OH−）
13.
可逆反应2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）△H，某小组研究该反应在相同时间内，不同温度下（压强、反应物起始浓度不变）NO转化率，结果如下图所示（虚线表示相同条件下NO的平衡转化率），下列说法错．误．的是
A.△H<0
B.K（200℃）>K（400℃）
C.X点的正反应速率大于逆反应速率
D.其它条件不变，增大压强，Y点对应的NO百分含量增大
14.H2O2氧化KI过程中，有如下反应：
①H2O2+2I-==I2+2OH-
②H2O2+I-==H2O+IO-③H2O2+IO-==H2O+O2↑+I-
2
已知I-与I
在溶液中存在如下反应I-+I
⇌I-。
某温度下，该反应的平衡常数
微粒
I-
I2
I-
3
浓度/（mol·L-1）
4.0×10-3
a
4.0×10-3
K=400，向20mL一定浓度的H2O2溶液中加入10mL0.1mol·L-1KI溶液，达到平衡后，相关微粒浓度如下：
下列说法错．误．的是
A．①中生成1molI2转移2mo电子
===
B．由②③可得：
2H2O2=KI
2H2O+O2↑
C．平衡时a=2.5×10-3
D．平衡后溶液中除了含有I2
3
、I-和I-外，不含其他含碘微粒
第II卷非选择题（共58分）
15.（14分）华法林是一种常用于治疗心脑血管疾病的药物，其合成路线如下（部分反应条件略去）
已知：
（1）A属于芳香烃，名称是；B→C反应的试剂和条件是。
（2）C→D的化学反应方程式是。
（3）X的分子式为C3H6O，核磁共振氢谱中只有一组峰，则E的结构简式是。
（4）F→K的化学方程式是。
（5）由E与N合成华法林的反应类型是。
（6）下列说法正确的是。
a．B可以发生消去反应b．可用FeCl3溶液检验L中是否混有F
c．M与N互为同分异构体d．1molL可与4molNaOH反应
（7）L→M转化中，会生成链状高分子副产物，写出生成该副产物的化学方程式。
16.（9分）醋是中国古代劳动人民发明的传统调味品。
老陈醋是中国四大名醋之一，至今已有3000余年的历史，其部分质量标准见资料卡片。
I.阅读资料卡片，回答下列问题
（1）老陈醋中醋酸的电离方程式为。
（2）老陈醋呈现酯香的主要物质的结构简式为
II.用电位滴定法模拟测定某醋酸溶液样品中醋酸的含量，操作如下：
已知：
该条件下，醋酸和NaOH以物质的量1:
1反应时得到的溶液pH为8.7。
i.准确量取10.00mL醋酸溶液样品，加入蒸馏水至总体积为100.00mL，取其中20.00mL
进行滴定实验，用酸度计检测Ph变化；
ii.逐滴滴入0.1000mol·L-1的NaOH溶液，酸度计显示pH=8.7停止滴定，记录消耗的NaOH
溶液的体积V（NaOH）；
iii.平行测定多次（数据见表1）；
iv.分析处理数据。
表1实验数据记录表格
编号
1
2
3
4
V（NaOH）/mL
23.99
25.00
24.01
24.00
（3）第1次滴定曲线如图所示，下列说法正确的是。
a.
a点溶液：
c（CH3COO-）b.b点溶液：
c（Na+）=c（CH3COO-）
c.c点溶液：
c（Na+）>c（OH-）>c（H+）>c（CH3COO-）
（4）滴定过程中，从a点到c点水电离出的c（OH-）逐渐增大，用平．衡．移．动．原．理．解释。
（5）根据表1中的有效数据，计算消耗的NaOH溶液的平均体积¯¯V（NaOH）=mL。
该醋酸溶液样品中醋酸的含量是g/100mL。
[M（CH3COOH）=60g·mol-1]
17.（11分）全钒液流电池可以作为新型的绿色环保储能系统。
钒（V）有多种价态，其中VOSO4、
V2（SO4）3可用作全钒液流电池的电解质。
已知：
钒在其酸性硫酸盐溶液中主要存在的微粒形式及颜色如下：
离子种类
+
VO2
VO2+
V3+
V2+
颜色
黄色
蓝色
绿色
紫色
（1）用V2O5制备VOSO4流程：
①VOSO4中V元素的化合价。
②补齐下列反应的离子方程式：
（2）用V2O5制备V2（SO4）3流程如下：
已知：
Zn（OH）2+4NH3.H2O⇌[Zn（NH3）4]2++4H2O+2OH-
加入过量氨水的作用是。
②由V（OH）2生成V（OH）3的化学方程式是。
（3）全钒液流蓄电池原理（电解液中含H2SO4）如右图:
①经过一时间放．电．，左侧溶液颜色变化为黄色变成蓝色，则a是（填“正极”或“负极”）。
右侧溶液颜色变化为。
②该蓄电池反应方程式为（标出“充电”“放电”方向）
18.（11分）CO2催化加氢制取甲醇的研究，对解决环境、能源问题都具有重要的意义。
（1）CO2与H2反应的热化学方程式表示如下：
反应ⅰ：
CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）∆H1=﹣58kJ·mol-1
反应ⅱ：
CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）∆H2=+42kJ·mol-1
写出CO（g）与H2（g）生成CH3OH（g）的热化学方程式。
（2）关于反应ⅰ的说法正确的是。
a.降低温度使平衡常数增大b.增大压强能加快反应速率，反应限度不变
c.加催化剂能减小反应的∆Hd.液化分离出CH3OH能提高CO2的转化率
（3）某同学研究温度、压强对反应平衡的影响，得到CO2平衡转化率、甲醇选择性与温度、压强的关系如下图：
甲醇选择性=⠰生成的甲醇）×100%
⠰转化的th）
结合上图，350℃、2MPa时，发生的主要反应是（填“反应ⅰ”或“反应ⅱ”）。
此条件下amol·L-1CO2和3amol·L-1H2在反应器中充分反应达到平衡，则所发生反应的化学平衡常数K=（用分数表示）。
从图1看，增大压强有利于提高CO2转化率，但不同温度的促进作用存在差异。
结合热化学方程式和图中信息解释可能的原因。
（4）结合以上研究和所学知识，为了提高甲醇的产率，除了控制温度和压强外还可以采取哪些措施（至少答出一条）。
19.（13分）某学习小组探究FeCl3溶液与Na2S溶液在某种条件下的反应。
实验Ⅰ
已知：
FeS、Fe2S3均为黑色固体，难溶于水。
（1）用化学用语解释Na2S溶液呈碱性的原因。
（2）小组同学们试管b中黑色沉淀的提出猜想
猜想1：
:
黑色沉淀是Fe2S3猜想1：
:
黑色沉淀是FeS
针对猜想1，甲同学根据Na2S溶液呈碱性，推测试管b中黑色沉淀除Fe2S3外，还可能存在Fe（OH）3，补充实验II如下：
编号
操作或过程
现象和结论
实验Ⅱ
向NaOH溶液中滴加3滴
pH=1的0.1mol•L-1的FeCl3溶液。
有红褐色溶液生成。
试管b中黑色的
Fe2S3可能影响Fe（OH）3红褐色的观察。
－88－36
甲同学继续查找数据：
Ksp[Fe2S3]=1.0×10Ksp[Fe（OH）3]=1.1×10设计
实验III：
向Fe（OH）3中加入过量pH=12.5的0.1mol·L-1Na2S溶液，观察到的现象是沉淀颜色由,该现象对应的离子方程式为。
针对猜想2，乙同学推测，若猜想2成立，应该还有S生成。
写出该同学推测所依据的离子方程式。
乙同学继续检验，确认黑色沉淀中无S单质，猜想2不成立。
（3）丙同学利用电化学原理继续进行探究
编号
装置
操作及现象
实验IV
1电流计指针有微弱偏转
22分钟后，取左侧烧杯溶液，滴加
K3[Fe（CN）6]溶液，有少量蓝色沉淀；
2小时后，右侧烧杯有黄色浑浊产生，再取左侧左侧烧杯溶液，滴加K3[Fe（CN）6]溶液，有大量蓝色沉淀。
丙同学依据实验IV得出结论：
pH=1的0.1mol·L-1FeCl3溶液与pH=12.5的
0.1mol·L-1Na2S溶液（填“能”或“不能”）发生氧化还原反应。
（4）综合以上研究，从反应原理角度分析试管b中黑色沉淀是Fe2S3而不是FeS的原因
。
大兴区2019~2020学年度第一学期期末检测
高三化学参考答案及评分标准
第Ⅰ卷选择题（共42分）
每题3分，共42分
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
A
A
B
D
B
C
B
D
C
题号
11
12
13
14
答案
C
C
D
D
第II卷非选择题（共58分）
说明：
（1）分值为2分的化学方程式或离子方程式，配平1分，各物质化学式1分；
除特殊要求外，反应条件、气体符号↑、沉淀符号↓不占分；要求写离子方程式写成化学方程式且正确得1分，化学方程写成离子方程式且正确得满分。
（2）答案合理酌情给分
15（14分）
（1）甲苯（或甲基苯）（1分）NaOH水溶液加热（2分）
（2）
（2分）
（3）（或）（2分）
（4）
（2分）
（5）加成反应（1分）
（6）bc（2分）
（7）（2分）
16.（9分）
（1）
CH3COOHCH3COO-+H+（2分）
（2）CH3COOCH2CH3（1分）
（3）ab（2分）
（4）溶液中存在水的电离平衡H2OOH-+H+，随着NaOH加入，CH3COOH浓度降低，醋酸对水电离的抑制程度减弱。
（2分）
（5）24.00（1分）7.2（1分）
17.（11分）
（1）①+4价（1分）②V2O5+SO2+2H+=2VO2++
SO4+H2O（2分）
（2）①沉淀V2+离子；除去Zn2+离子（2分）
②4V（OH）2+O2+2H2O=4V（OH）3（2分）
（3）①正极；（1分）紫色变成绿色（1分）
+2++2+3+
②VO2+V+2H
VO+V+H2O（2分）
[或（VO2）2SO4+2VSO4+2H2SO4
2VOSO4+V2（SO4）3+2H2O]
18.（11分）
（1）CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）∆H=-100kJ·mol-1（2分）
（2）a、d（2分）
（3）①反应ⅱ（2分）1/21（2分）
②低温下（或150℃），以反应ⅰ为主，加压促进平衡正向移动，CO2平衡转化率升高明显；高温下（或350℃），以反应ⅱ为主，加压对平衡影响不明显，CO2平衡转化率改变不明显。
（2分）
（4）采用催化活性更高，选择性更高的催化剂；及时移除产物甲醇；改变反应物投料比等
（答案合理即可得分）（1分）
19.（13分）
（1）S2-+H2OHS-+OH-（2分）
（2）①3mLpH=12.5（2分）
②红褐色完全转化为黑色（1分）
2Fe（OH）3+3S2-=Fe2S3+6OH-（2分）
③2Fe3++3S2-=2FeS↓+S↓（2分）
（3）能（2分）
（4）在该条件下，FeCl3与Na2S反应生成Fe2S3速率（发生沉淀反应速率）大于生成FeS速率
（氧化还原反应速率）（2分）
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