化学重庆专用二轮复习高考真题分类汇编 专.docx

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化学重庆专用二轮复习高考真题分类汇编专

2014年普通高等学校招生全国统一考试化学试题分类汇编

专题三离子反应（离子方程式、离子共存及离子检验）

1．（2014·四川理综化学卷，T3）能正确表示下列反应的离子方程式是：

A．Cl2通往NaOH溶液中：

Cl2＋OH－=Cl－＋ClO－＋H2O

B．NaHCO3溶液中加入HCl：

CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O

C．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：

Al3＋＋4NH3·H2O

AlO2－＋4NH4＋＋2H2O

D．Cu溶液于稀HNO3：

3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O

【答案】D

【解析】Cl2通往NaOH溶液中：

Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O，A错误；碳酸氢根不能拆，B错误；氢氧化铝不能和氨水反应，C错误；D选项正确。

2．（2014·上海单科化学卷，T17）用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得溶液中加入铁粉。

对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是

A．若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3＋

B．若有固体存在，则溶液中一定有Fe2＋

C．若溶液中有Cu2＋，则一定没有固体析出

D．若溶液中有Fe2＋，则一定有Cu析出

【答案】B

【解析】A、所得溶液中加入铁粉，发生的反应可能有Fe+2FeCl3=3FeCl2，Fe+CuCl2═FeCl2+Cu，Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，若无固体剩余，说明铁粉以及生产的Cu全部参加反应，此时溶液中的可能含有Fe3＋，也有可能不含有Fe3＋，A错误；B、若有固体存在，说明固体中一定含有Cu，还有可能含有Fe，因此溶液中一定含有Fe2＋，B正确；C、若溶液中有Cu2＋，那么可能会有部分Cu2＋和Fe置换出Cu，所以不一定没有固体析出，C错误；D、若溶液中有Fe2＋，如若溶液中Fe3＋过量，则不一定有Cu析出，D错误。

3．（2014·上海单科化学卷，T18）某未知溶液可能含Cl―、CO32―、Na＋、SO42―、Al3＋，将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红。

取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。

下列判断合理的是

A．一定有Cl―B．一定有SO42―C．一定没有Al3＋D．一定没有CO32―

【答案】BD

【解析】由题目所给信息“将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红”，说明溶液显酸性，则CO32―一定不存在（CO32―+2H+=H2O+CO2↑）；“滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成”，说明白色沉淀是BaSO4，则溶液中一定存在SO42―；“在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀”，说明白色沉淀是AgCl，由于在检验“SO42―”时加入BaCl2，带入了一部分Cl―，所以无法确认溶液中是否含有Cl―。

根据溶液电中性原则，所以该溶液中还有阳离子Na＋、Al3＋中的至少一种。

综上分析，BD正确。

4．（2014·上海单科化学卷，T20）向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸。

下列离子方程式与事实不相符的是

A．OH―＋CO32―＋2H＋→HCO3―＋H2OB．2OH―＋CO32―＋3H＋→HCO3―＋2H2O

C．2OH―＋CO32―＋4H＋→CO2↑＋3H2OD．OH―＋CO32―＋3H＋→CO2↑＋2H2O

【答案】C

【解析】根据题目提供的信息“向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸”，可知首先发生得到离子反应是OH―＋H＋→H2O，再次是CO32―＋H＋→HCO3―，最后是HCO3―＋H＋→CO2↑＋H2O。

如果只发生前两个反应，则总的离子方程式为OH―＋CO32―＋2H＋→HCO3―＋H2O或2OH―＋CO32―＋3H＋→HCO3―＋2H2O，AB正确；如果三个反应均发生，则总的离子方程式为OH―＋CO32―＋3H＋→CO2↑＋2H2O，D正确。

5．（2014·山东理综化学卷，T12）下列有关溶液组成的描述合理的是

A．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl‾、S2‾

B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO‾、SO42‾、I‾

C．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl‾、HCO3‾

D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl‾、SO42‾

【答案】C

【解析】A、Al3+和S2-能发生双水解反应（2Al3++3S2‾+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2S↑）而不能大量共存，A错误；B、在酸性条件下，ClO‾具有较强的氧化性，能把I‾氧化而不能大量共存，B错误；C项可以大量共存；D、中性溶液中，Fe3+能发生水解反应（Fe3++3H2O==Fe（OH）3↓+3H+）生成Fe（OH）3沉淀而不能大量共存，D错误。

6．（2014·全国大纲版理综化学卷，T11）下列离子方程式错误的是

A．向Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸：

Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42—=BaSO4↓＋2H2O

B．酸性介质中KMnO4氧化H2O2：

2MnO4－＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O

C．等物质的量的MgCl2、Ba（OH）2和HC1溶液混合：

Mg2＋＋2OH－=Mg（OH）2↓

D．铅酸蓄电池充电时的正极反应：

PbSO4＋2H2O－2e－=PbO2＋4H＋＋SO42—

【答案】C

【解析】A、向Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸反应的离子方程式为Ba2++2OH—+2H++

SO42—═BaSO4↓+2H2O，A正确；B、酸性介质中KMnO4氧化H2O2是H2O2被KMnO4氧化生成氧气以及锰离子的过程，即2MnO4—+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O，B正确；C、假设MgCl2、Ba（OH）2和HC1的物质的量都是1mol，则混合液中存在1molMg2+、2molOH—和1molH+，所以发生的离子反应有：

OH—+H+=H2O以及Mg2＋＋2OH－=Mg（OH）2↓，C错误；D、铅蓄电池总的化学方程式为：

Pb+PbO2+2H2SO4 

2H2O+2PbSO4；铅失电子生成硫酸铅，二氧化铅得到电子发生还原反应生成硫酸铅；负极电极反应为：

Pb+SO42—-2e—=PbSO4，正极电极反应为：

PbSO4+2H2O-2e—=PbO2+SO42—+4H+，D正确。

7．（2014·江苏单科化学卷，T7）下列指定反应的离子方程式正确的是

A．Cu溶于稀硝酸HNO3：

Cu＋2H＋＋NO3－=Cu2＋＋NO2↑＋H2O

B．（NH4）2Fe（SO4）2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe（OH）2：

Fe2＋＋2OH－=Fe（OH）2↓

C．用CH3COOH溶解CaCO3：

CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑

D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3：

CO2＋AlO2－＋2H2O=Al（OH）3↓＋HCO3－

【答案】D

【解析】铜和稀硝酸反应生成NO，A错误；硫酸亚铁铵与过量氢氧化钠反应除生成氢氧化亚铁沉淀外，还生成氨水，B错误；C选项中醋酸为弱电解质，应写成化学式，C错误；偏铝酸钠通入过量二氧化碳，生成氢氧化铝和碳酸氢根，D正确。

8．（2014·江苏单科化学卷，T3）25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．pH＝1的溶液中：

Na＋、K＋、MnO4－、CO32－

B．c（H＋）＝1×10－13mol/L的溶液中：

Mg2＋、Cu2＋、SO42－、NO3－

C．0.1mol/LNH4HCO3溶液中：

K＋、Na＋、NO3－、Cl－

D．0.1mol/LFeCl3溶液中：

Fe2＋、NH4＋、SCN－、SO42－

【答案】C

【解析】pH=1的溶液CO32－不能大量存在（CO32－+2H+=H2O+CO2↑），A错误；B选项中溶液的pH值可能为1或13，pH为13时，Cu2＋不能大量共存（Cu2＋+2OH—=Cu（OH）2↓），错误；C选项都能大量共存，正确；D中Fe3+与SCN－不能共存（Fe3++3SCN－=Fe（SCN）3），错误。

9．（2014·广东理综化学卷，T22）下列实验操作、现象和结论均正确的是

选项

实验操作

现象

结论

A

向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸

均冒气泡

两者均能与盐酸反应

B

向AgNO3溶液中滴加过量氨水

溶液澄清

Ag+与NH3∙H2O能大量共存

C

将可调高度的铜丝伸入到稀HNO3中

溶液变蓝

Cu与稀HNO3发生置换反应

D

将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置

下层溶液显紫红色

氧化性：

Fe3+>I2

【答案】AD

【解析】A项：

B项氨水可与Ag+发生络合反应，先生成沉淀Ag（OH）后溶解生成Ag（NH3）2OH溶液，故B项错误。

C项铜与稀酸发生的反应不是置换反应，故C明显错误。

10．（2014·浙江理综化学卷，T13）雾霾严重影响人们的生活与健康。

某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：

Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42－、NO3－、Cl－。

某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后得试样溶液，设计并完成了如下的实验：

已知：

3NO3－+8Al+5OH－+2H2O

3NH3+8AlO2－

根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是

A．试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42－和NO3－

B．试样中一定不含Al3+

C．试样中可能存在Na+、Cl－

D．该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4

【答案】B

【解析】加入过量氢氧化钡，生成气体遇湿润红色石蕊试纸变蓝，说明有铵根；沉淀1加入氢离子，沉淀部分溶解说明含有镁离子和硫酸根，通入二氧化碳生成沉淀2加入氢离子沉淀溶解并放出气体，说明沉淀有碳酸钡沉淀，也可能有氢氧化铝沉淀，根据3NO3－+8Al+5OH－+2H2O

3NH3+8AlO2－，说明溶液中一定含有硝酸根，A正确；溶液中可能含有铝离子，铝离子与过量氢氧化钡反应生成偏铝酸根，通二氧化碳生成氢氧化铝沉淀进入2中，加入氢离子溶解，B错误；试样中可能存在Na+、Cl－，C正确；该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4，D正确。

11．（2014·广东理综化学卷，T8）水溶液中能大量共存的一组离子是

A．Na+、Ca2+、Cl—、SO42—B．Fe2+、H+、SO32—、ClO—

C．Mg2+、NH4+、Cl—、SO42—D．K+、Fe3+、NO3—、SCN—

【答案】C

【解析】A项、Ca2+和SO42—结合生成CaSO4，CaSO4微溶不可大量共存；B项：

酸性条件下（H+），ClO—具有强氧化性，能把Fe2+、SO32-—具有还原性的微粒氧化，B不能大量共存；D项：

Fe3+和SCN—不可共存（结合生成Fe（SCN）3）。

12.（2014·广东理综化学卷，T9）下列叙述I和II均正确并有因果关系的是

选项

叙述I

叙述II

A

KNO3的溶解度大

用重结晶法除去KNO3中混有的NaCl

B

BaSO4难溶于酸

用盐酸和BaCl2溶液检验SO42-

C

NH3能使酚酞溶液变红

NH3可用于设计喷泉实验

D

Ca（OH）2能制成澄清石灰水

可配制2.0mol∙L-1的Ca（OH）2溶液

【答案】B

【解析】A项、重结晶分离物质的条件是：

溶解度随温度变化大与溶解度随温度变化小的可溶性物质，而NaCl的溶解度受温度影响变化不大，A错误；C项、NH3能使酚酞溶液变红说明氨气溶于水得到碱性溶液，而NH3可用于设计喷泉实验说明氨气极易溶于水，C错误；D项、Ca（OH）2微溶于水，常温下溶解度为0.02克左右。

不可能配制出2.0mol∙L-1的Ca（OH）2溶液。

13．（2014·安徽理综化学卷，T8）下列有关Fe2（SO4）3溶液的叙述正确的是（）

A．该溶液中，K+、Fe2+、C6H5OH、Br-可以大量共存

B．和KI溶液反应的离子方程式：

Fe3++2I-=Fe2++I2

C．和Ba（OH）2溶液反应的离子方程式：

Fe3++SO42-+Ba2++3OH-=Fe（OH）3↓+BaSO4↓

D．1L0.1mol·L-1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2gFe

【答案】D

【解析】A、C6H5OH是苯酚（

），具有还原性，Fe3+具有氧化性，二者能发生氧化还原反应，故不能大量共存；B、Fe3++2I-=Fe2++I2该离子反应不满足电荷守恒，B错误；C、Fe2（SO4）3溶液中，Fe3+和SO42-的个数比为2:

3，所以离子方程式的书写不满足配比关系，C错误；D、发生的离子反应2Fe3++3Zn=2Fe+3Zn2+，参加反应的

，故生成产的Fe的物质的量也是0.2mol，质量为11.2g，D正确。

14．（2014·北京理综化学卷，T9）下列解释事实的方程式不正确的是（）

A．测0.1mol/L氨水的pH为11：

NH3·H2O

NH4++OH-

B．将Na块放入水中，放出气体：

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

C．用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：

CuCl2

Cu2++2Cl-

D．Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：

2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

【答案】C

【解析】A、0.1mol/L氨水的pH为11，说明一水合氨属于弱电解质，存在电离平衡，A正确；B、Na的化学性质很活泼，能从水中置换出氢气，发生的反应为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，B正确；C、CuCl2溶液做导电实验的原因是：

CuCl2在水溶液中能电离出自由移动的Cu2+和Cl-，电离属于自发进行的过程，不需要外界条件，C错误；D、Al的性质很特殊，能和强碱溶液发生反应，反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，D正确。

15．（2014·安徽理综化学卷，T26）（14分）Na、Cu、O、Si、S、Cl是常见的六种元素。

（1）Na位于元素周期表第周期第族；S的基态原子核外有个未成对电子；Si的基态原子核外电子排布式为。

（2）用“>”或“<”填空：

第一电离能

离子半径

熔点

酸性

SiS

O2-Na+

NaClSi

H2SO4HClO4

（3）CuCl（s）与O2反应生成CuCl2（s）和一种黑色固体。

在25℃、101KPa下，已知该反应每消耗1molCuCl（s），放出44.4KJ，该反应的热化学方程式是。

（4）ClO2常用于水的净化，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取。

写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目。

【答案】（14分）

（1）三、IA21s2s22p63s23p2

（2）<><<

（3）4CuCl（s）+O2（g）=2CuCl2（s）+2CuO（s）△H=

177.6KJ/mol（合理答案均给分）

（4）

（合理答案均给分）

【解析】

（1）Na（

）元素位于元素周期表第三周期周期第IA族；Si原子核外电子数为14，核外电子基态排布式为1s22s22p63s23p2。

（2）同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，所以第一电离能：

S>Si；核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径：

O2->Na+；一般来说，原子晶体（Si）的熔点高于离子晶体（NaCl）的熔点，故熔点：

Si>NaCl；元素的非金属性越强，元素最高价氧化物的水化物的酸性越强，因为非金属性Cl>S，所以酸性：

HClO4>H2SO4；

（3）根据热化学方程式的书写方法，可以写出该反应的热化学方程式为4CuCl（s）+O2（g）=2CuCl2（s）+2CuO（s）△H=

177.6KJ/mol；

（4）在此氧化还原反应中（Cl2+2ClO2—=2ClO2+2Cl—），氧化剂是Cl2，还原剂是ClO2—，转移的电子数为2e—，所以用单线桥表示为

。

16．（2014·全国理综I化学卷，T27）（15分）次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品，具有较强的还原性。

回答下列问题：

（1）H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式_______________________。

（2）H3PO2和NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为Ag，从而可用于化学镀银。

①H3PO2中，P元素的化合价为__________。

②利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:

1，则氧化产物为___________（填化学式）。

③NaH2PO2为___________（填“正盐”或“酸式盐”），其溶液显_______（填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”）。

（3）H3PO2的工业制法是：

将白磷（P4）与Ba（OH）2溶液反应生成PH3气体和Ba（H2PO2）2，后者再与H2SO4反应，写出白磷与Ba（OH）2溶液反应的化学方程式_____

______________________________________。

（4）H3PO2也可用电渗析法制备。

“四室电渗析法”工作原理如图所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过）：

①写出阳极的电极反应____________________________________。

②分析产品室可得到H3PO2的原因___________________________________。

③早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2：

将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室。

其缺点是产品中混有杂质，该杂质产生的原因是。

【答案】

（1）H3PO2

H+＋H2PO2-

（2）①+1。

②H3PO4。

③正盐，碱性。

（3）2P4＋3Ba（OH）2＋6H2O＝2PH3↑＋3Ba（H2PO2）2

（4）①2H2O－4e-＝4H＋＋O2↑或4OH-－4e-＝2H2O＋O2.

②由于阳极室OH-放电，造成H+浓度增大，通过阳膜扩散进入产品室，而原料室中的H2PO2-可以通过阴膜进入产品室，二者反应生成H3PO2.

③H3PO4或PO43-。

由于H3PO2具有还原性，电解时就会有H3PO2在阳极放电而被氧化生成H3PO4。

【解析】

（1）一元酸，只发生一步电离，中强酸是弱电解质：

H3PO2

H+＋H2PO2-

（2）①利用元素化合价代数和为零，得出P元素为+1价。

②H3PO2做还原剂，Ag+是氧化剂，二者1︰4反应，则H3PO2失去4个电子，P元素变为+5价，生成H3PO4。

③由于H3PO2是一元酸，所以NaH2PO2是正盐，弱酸强碱盐水解显碱性。

（3）反应的反应物与产物都给出，是P元素的歧化反应，注意配平就可以：

2P4＋3Ba（OH）2＋6H2O＝2PH3↑＋3Ba（H2PO2）2

（4）①阳极室电极上发生氧化反应，失电子的是OH-。

2H2O－4e-＝4H＋＋O2↑或4OH-－4e-＝2H2O＋O2↑.

②由于阳极室OH-放电，造成H+浓度增大，H+通过阳膜进入产品室，而原料室中的H2PO2-可以通过阴膜进入产品室，生成H3PO2.

③由于H3PO2具有还原性，电解时就会有H3PO2在阳极放电而生成H3PO3。

17．（2014·广东理综化学卷，T32）（16分）石墨在材料领域有重要应用，某初级石墨中含SiO2（7.8%）、Al2O3（5.1%）、Fe2O3（3.1%）和MgO（0.5%）等杂质，设计的提纯与综合利用工艺如下：

（注：

SiCl4的沸点为57.6℃，金属氯化物的沸点均高于150℃）

（1）向反应器中通入Cl2前，需通一段时间N2，主要目的是_________________。

（2）高温反应后，石墨中氧化物杂质均转变为相应的氯化物，气体I中的碳氧化物主要为________________________，由气体II中某物质得到水玻璃的化学反应方程式为_________________。

（3）步骤①为：

搅拌、________、所得溶液IV中的阴离子有____________。

（4）由溶液IV生成沉淀V的总反应的离子方程式为_____________，100kg初级石墨最多可获得V的质量为___________kg。

（5）石墨可用于自然水体中铜件的电化学防腐，完成图19防腐示意图，并作相应标注。

【答案】（16分）

（1）排出空气，作为保护气，防止石墨被空气中的氧气氧化而损耗（1分）。

（2）CO（1分），SiCl4+6NaOH=Na2SiO3+4NaCl+3H2O（2分）

（3）过滤（1分）。

Cl—、AlO2—、OH—（3分）。

（4）AlO2—+CH3COOCH2CH3+2H2O

CH3COO—+Al（OH）3↓+CH3CH2OH（3分），7.8Kg（2分）

（5）

（3分）

【解析】

（1）开始前反应器中存在氧气，那么在加热的条件下，石墨与氧气发生反应，所以在反应前必须排净反应器中的氧气，故通入N2的目的就是排出空气，作为保护气，防止石墨被空气中的氧气氧化而损耗；

（2）只能是CO不可能是CO2，因为石墨与CO2高温下也会转化CO；根据题目中的信息“SiCl4的沸点为57.6℃，金属氯化物的沸点均高于150℃”，所以气体II的主要成分就是SiCl4，SiCl4再与NaOH反应制备水玻璃（Na2SiO3），故发生反应的化学方程式是SiCl4+6NaOH=Na2SiO3+4NaCl+3H2O；

（3）固体Ⅲ含AlCl3、FeCl3、MgCl2加过量NaOH溶液有沉淀Mg（OH）2、Fe（OH）3和溶液NaAlO2、NaCl。

要分离出沉淀的操作是过滤；因为NaOH过量，所以溶液中必存在的阴离子是AlO2—、OH—，反应由NaCl生成，则溶液中还存在阴离子Cl—，那么所得溶液IV中的阴离子有Cl—、AlO2—、OH—；

（4）溶液IV中的阴离子有Cl—、AlO2—、OH—。

加入了反应物CH3COOCH2CH3，能除去溶液中的OH—，且能促进偏铝酸根离子发生水解生成沉淀Al（OH）3，则V是Al（OH）3，所以反应的方程式是AlO2—+CH3COOCH2CH3+2H2O

CH3COO—+Al（OH）3↓+CH3CH2OH；由Al2O3～2Al（OH）3可以计算：

Al（OH）3的质量m=100Kg×5.1%÷102×156＝7.8Kg

（5）铜的化学性质比石墨活泼，所以应用外加电流的阴极保护法保护铜，所以石墨作阳极，铜作阴极。

防腐示意图如下：

18、（2014·海南单科化学卷，T17）（9分）硫代硫酸钠（Na2S2O3）可用做分析试剂及鞣革的还原剂，它受热、遇酸易分解。

工业上可用反应：

2Na2S+Na2CO3+4SO2==3Na2S2O3+CO2制得，实验室模拟该工业过程的装置如图所示，回答下列问题：

（1）b中反应的离子方程式为_______________________________________，c中试剂为__________。

（2）反应开始后，c中先有浑浊产生，后又变为澄清，此浑浊物是____________。

（3）d中的试剂为__________________。

（4）实验中要控制SO2生成速率，可采取的措施有__________________（写出两条）

（5）为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入SO2不能过量，原因是_______