版《创新设计》高考化学总复习浙江专用必考训练浙江省学考化学综合测试一.docx

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版《创新设计》高考化学总复习浙江专用必考训练浙江省学考化学综合测试一

2016年浙江省学考化学综合测试

（一）

（时间：

60分钟　分数：

70分）

可能用到的相对原子质量：

H—1　C—12　N—14　O—16　Na—23

一、选择题（本大题共25个小题，每小题2分，共50分。

每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）

1．下列物质中，属于电解质的是（　　）

A．SO2B．食盐水C．CuD．Ca（OH）2

解析　电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。

食盐水是混合物，Cu属于单质，B、C项错误；SO2的水溶液导电是由于SO2和H2O反应生成H2SO3发生电离的结果，故SO2不是电解质，属于非电解质，A项错误；Ca（OH）2属于化合物且在水溶液中发生电离从而能够导电，D项正确。

答案　D

2．（杭州联考）下列实验仪器常用于混合物分离提纯的是（　　）

解析　A项，长颈漏斗，常用于向简易制气装置的反应容器中滴加液体；B项，量筒，常用于量取一定体积的液体；C项，普通漏斗，常用于向细口瓶中滴加液体，过滤；容量瓶常用于配制一定物质的量浓度的溶液。

故C项正确。

答案　C

3．下列盐酸参与的反应中，HCl被氧化的是（　　）

A．NaOH＋HCl===NaCl＋H2O

B．Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑

C．CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O

D．MnO2＋4HCl（浓）

MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

解析　A项为中和反应，HCl显酸性；B项中HCl作氧化剂；C项中复分解反应，HCl显酸性；D项，HCl作还原剂和显酸性。

D项正确。

答案　D

4．下列化学用语表述正确的是（　　）

A．KOH的电子式：

B．S2－的离子结构示意图：

C．乙炔的分子式：

C2H4

D．质子数为6、中子数为8的碳原子：

C

解析　S2－的离子结构示意图：

，B项错误；乙炔的分子式：

C2H2，C项错误；质子数为6、中子数为8的碳原子：

C，D项错误。

答案　A

5．下列物质的水溶液呈碱性的是（　　）

A．K2SO4B．NH4Cl

C．CH3COONaD．H2SO3

解析　根据盐的水解规律和电离知识，K2SO4溶液呈中性、NH4Cl溶液水解呈酸性、CH3COONa溶液水解呈碱性、H2SO3电离呈酸性，故C项正确。

答案　C

6．下列物质含有离子键的是（　　）

A．N2B．NaOH

C．CO2D．HCl

解析　NaOH含有离子键，故B项正确。

答案　B

7．化学是以实验为基础的科学，下列有关实验现象描述不正确的是（　　）

A．钠块在氯气中燃烧，产生白烟

B．将氯水滴入紫色石蕊试液中，试液先变红后褪色

C．用pH试纸测得0.1mol·L－1硫酸铝溶液显中性

D．向新切土豆上滴加碘水，土豆片上显示蓝色

解析　钠在氯气中燃烧生成NaCl固体小颗粒，生成白烟，A项正确；氯水中含有HCl能使紫色石蕊变红，HClO能漂白，B项正确；硫酸铝溶液因Al3＋水解显酸性，C项错误；土豆中含有淀粉，淀粉遇碘水变蓝色，D项正确。

答案　C

8．在25℃，101kPa下，0.2molC2H2完全燃烧生成CO2和H2O（l）时放出259.92kJ热量。

表示上述反应的热化学方程式正确的是（　　）

A．2C2H2（g）＋5O2（g）===4CO2（g）＋2H2O（g）　ΔH＝＋259.92kJ·mol－1

B．2C2H2（g）＋5O2（g）===4CO2（g）＋2H2O（l）　ΔH＝－259.92kJ·mol－1

C．2C2H2（g）＋5O2（g）===4CO2（g）＋2H2O（l）　ΔH＝＋2599.2kJ·mol－1

D．2C2H2（g）＋5O2（g）===4CO2（g）＋2H2O（l）　ΔH＝－2599.2kJ·mol－1

解析　由题意“0.2molC2H2完全燃烧生成CO2和H2O（l）时放出259.92kJ热量”知，2molC2H2完全燃烧生成CO2和H2O（l）时放出2599.2kJ热量，D项正确。

答案　D

9．下列关于钠及其化合物的说法中，正确的是（　　）

A．钠是一种银白色金属，其密度比水大

B．钠的硬度很大，无法用小刀切开

C．钠在空气中燃烧得到白色固体Na2O

D．NaHCO3固体受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O

解析　钠的密度比水小，A错误；钠的硬度很软，可以用小刀切开，B错误；钠在空气中燃烧得到淡黄色固体Na2O2，C错误；NaHCO3固体受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O，D项正确。

答案　D

10．（绍兴期末）下列有关物质用途的说法中，不正确的是（　　）

A．硅可用作半导体材料

B．二氧化硅可用于制造光导纤维

C．煤是一种清洁能源，直接燃烧不会造成环境污染

D．Fe2O3俗称铁红，常用作红色油漆和涂料

解析　煤直接燃烧会产生SO2、CO、粉尘等环境污染，C项错误。

答案　C

11．某原电池反应原理示意图如右图。

下列有关该原电池的说法正确的是（　　）

A．将电能转化为化学能

B．电子从锌片经导线流向铜片

C．一段时间后，铜片质量减轻

D．锌片发生还原反应

解析　原电池是化学能转变成电能，A项错误；锌作负极，电子从锌片经导线流向铜片，B项正确；一段时间后，锌片质量减轻，C项错误；锌片发生氧化反应，D项错误。

答案　B

12．在某H2SO4和Fe2（SO4）3的混合溶液中，测得H＋的物质的量浓度为0.40mol·L－1,而SO

的物质的量浓度为0.65mol·L－1，则混合液中Fe3＋的物质的量浓度为（　　）

A．0.10mol·L－1B．0.20mol·L－1

C．0.30mol·L－1D．0.40mol·L－1

解析　根据溶液中正负电荷守恒，则3c（Fe3＋）＋c（H＋）＝2c（SO

），故c（Fe3＋）＝

＝0.30mol·L－1，故C项正确。

答案　C

13．设阿伏加德罗常数的值为NA，则下列说法正确的是（　　）

A．常温常压下，11.2LCH4中含有的氢原子数为2NA

B．标准状况下，0.3mol二氧化硫中含有氧原子数为0.3NA

C．2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA

D．0.1mol·L－1MgCl2溶液中含Mg2＋数为0.2NA

解析　常温常压不是标准状况，A项错误；标准状况下，0.3mol二氧化硫中含有氧原子数为0.6NA，B项错误；2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA，C项正确；0.1mol·L－1MgCl2溶液中的体积不清楚，D项错误。

答案　C

14．一定条件下，在体积一定的密闭容器中加入1molN2和3molH2发生反应：

N2＋3H2

2NH3（正反应是放热反应）。

下列有关说法正确的是（　　）

A．降低温度可以加快反应速率

B．达到化学反应限度时，生成2molNH3

C．向容器中再加入N2，可以加快反应速率

D．1molN2和3molH2的总能量低于2molNH3的总能量

解析　合成氨反应是放热反应，降低温度降低反应速率，A项错误；反应是可逆反应，B项错误；向容器中再加入N2，可以加快反应速率，C项正确；1molN2和3molH2的总能量高于2molNH3的总能量，D项错误。

答案　C

15．下列离子方程式书写正确的是（　　）

A．醋酸与氨水反应：

CH3COOH＋NH3·H2O===CH3COO－＋NH

＋H2O

B．氯气跟水反应：

Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－

C．钠跟水反应：

Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑

D．硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应：

Ba2＋＋SO

===BaSO4↓

解析　B项，HClO是弱酸，应写化学式；C项，电荷不守恒，应为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑；D项，漏掉了Cu2＋＋2OH－===Cu（OH）2↓。

故A项正确。

答案　A

16．下列说法中，不正确的是（　　）

A．干冰升华，克服的是CO2的分子间作用力

B．碳原子间连接方式的多样性，是含碳化合物种类繁多的原因之一

C．航空航天等技术所需要的许多高新材料有赖于化学合成

D．目前，科学家还无法实现对原子或分子的操纵

解析　干冰是分子晶体，干冰升华要克服CO2的分子间作用力，A项正确；碳原子间可以碳碳单键、碳碳双键、碳碳叁键连接，可连接成链状或环状，其连接方式不同，形成多种同分异构体，因此碳原子连接方式的多样性是含碳化合物种类繁多的原因之一，B项正确；航空航天等技术所需要的许多高新材料有赖于化学合成，如航空服等，C项正确；目前，科学家已实现对原子或分子的操纵，如分子马达等，D项错误。

答案　D

17．下列鉴别物质的方法能达到目的的是（　　）

A．用加热、称重的方法鉴别Na2CO3固体和NaHCO3固体

B．用焰色反应鉴别NaCl固体和NaOH固体

C．用水鉴别乙醇和乙酸

D．用丁达尔效应鉴别NaCl溶液和KCl溶液

解析　碳酸氢钠受热分解，故可以用加热、称重的方法鉴别Na2CO3固体和NaHCO3固体，A项正确；用焰色反应鉴别NaCl固体和NaOH固体均呈黄色，B项错误；乙醇和乙酸均与水以任意比互溶，C项错误；用丁达尔效应鉴别NaCl溶液和KCl溶液均无现象，D项错误。

答案　A

18．根据下图所示的过程中的能量变化情况，判断下列说法正确的是（　　）

A．H2（g）和Cl2（g）反应生成HCl（g）是吸热反应

B．2个H原子结合生成一个H2分子时放出436kJ能量

C．1molHCl（g）分子中的化学键断裂时需要吸收862kJ能量

D．H2（g）＋Cl2（g）===2HCl（g）的反应热ΔH＝－183kJ·mol－1

解析　反应物断键吸收的总能量为1molH—H键与1molCl—Cl键的能量之和，即436kJ＋243kJ＝679kJ，生成物放出的总能量为2×431kJ＝862kJ，由于吸收的总能量小于放出的总能量，所以该反应为放热反应，A项错误；热化学方程式中各物质的化学计量数是代表物质的量，不是分子数，B项错误；根据图示可知，1molHCl（g）分子中的化学键断裂时需要吸收431kJ，C项错误；能量根据ΔH＝反应物的总键能－生成物的总键能＝679kJ·mol－1－862kJ·mol－1＝－183kJ·mol－1，则热化学方程式为H2（g）＋Cl2（g）===2HCl（g）　ΔH＝－183kJ·mol－1，D项正确。

答案　D

19．某有机物的结构为

这种有机物不可能具有的性质是（　　）

A．能使酸性KMnO4溶液褪色

B．能发生酯化反应

C．能跟NaOH溶液反应

D．能发生水解反应

解析　有机物含有羧基和醇羟基能发生酯化反应，羧基能与氢氧化钠反应，含有碳碳双键能被酸性高锰酸钾溶液氧化。

故D项符合题意。

答案　D

20．下列叙述正确的是（　　）

A．淀粉和纤维素在一定条件下水解均可得到葡萄糖

B．煤的干馏属于物理变化

C．油脂在酸性或碱性条件下的水解反应叫做皂化反应

D．石油分馏得到的各馏分都是纯净物

解析　淀粉和纤维素属于多糖，在一定条件下水解的最终产物均是葡萄糖，A项正确；煤的干馏属于化学变化，B项错误；油脂只有在碱性条件下的水解反应叫做皂化反应，C项错误；石油分馏得到的各馏分都是混合物，D项错误。

答案　A

21．下列叙述不正确的是（　　）

A．大自然利用太阳能最成功的是植物的光合作用

B．H2是理想的清洁燃料，储存和运输方便，在现实生活和生产中已大量应用

C．海水淡化技术的进步有助于淡水资源紧缺问题的解决

D．利用工业废气中的CO2制造全降解塑料，符合绿色环保要求

解析　H2是理想的清洁燃料，储存和运输不方便，在现实生活和生产中应用较少，B项错误。

答案　B

22．如图所示，元素周期表中的金属和非金属元素的分界线处用虚线表示。

下列说法正确的是（　　）

A．虚线右上方的元素为金属元素

B．第6周期ⅤA族的元素为非金属元素

C．可在虚线附近寻找用于制造半导体材料的元素

D．可在虚线附近寻找稀土元素

解析　虚线右上方的元素为非金属元素，A项错误；第6周期ⅤA族的元素为铋（Bi），是金属元素，B项错误；虚线是非金属区和非金属区的分界线，在其附近可寻找用于制造半导体材料的元素，C项正确；稀土元素在过渡元素中寻找，D项错误。

答案　C

23．某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（　　）

A．所用NaOH已经潮解

B．向容量瓶中加水未到刻度线

C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里

D．用带游码的托盘天平称2.4gNaOH时误用了“左码右物”方法

解析　A、C、D都将造成溶质的物质的量偏小，故所配溶液的浓度偏低。

只有B会造成溶液体积偏小，故浓度偏高。

答案　B

24．有X、Y、Z三种元素，已知Y和X形成的化合物YX中，X的化合价为－1价，Y和Z可以形成化合物Y2Z，X、Y、Z离子的核外电子数目均为10。

下列说法不正确的是（　　）

A．X为非金属性最强的元素

B．Y的最高价氧化物对应水化物为强碱

C．Z与氢元素形成的化合物只有一种

D．Y2Z为离子化合物

解析　根据题意，X为－1价、10电子的阴离子，则X为F元素；Y为＋1价、10电子的阳离子，则Y是Na元素；Z为－2价、10电子的阴离子，则Z是O元素。

根据元素同周期、同主族性质递变可知，F是非金属性最强的非金属元素，Na的最高价氧化物对应水化物NaOH为强碱，A、B项正确；O与H元素可形成H2O、H2O2，C项错误；Na2O是离子化合物，D项正确。

答案　C

25．有一包铁粉和铜粉混合均匀的粉末样品，为确定其组成，某同学将不同质量的该样品分别与40mL1mol·L－1的FeCl3溶液反应，实验结果如下表所示（忽略反应前后溶液体积的微小变化）。

实验序号

①

②

③

④

m（粉末样品）/g

0.90

1.80

3.60

7.20

m（反应后剩余固体）/g

0

0.64

2.48

6.08

下列实验结论不正确的是（　　）

A．实验①反应后溶液中含有Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋

B．实验②③反应后剩余固体全部是Cu

C．实验④的滤液中c（Fe2＋）＝1.5mol·L－1

D．原粉末样品中m（Fe）∶m（Cu）＝7∶8

解析　铁的还原性强于铜，所以Fe3＋先和铁发生反应：

Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，反应后Fe3＋有剩余，再与铜发生反应：

Cu＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Cu2＋，所以剩余的固体是铜或铁和铜，从第②组数据，可以得出FeCl3溶液全部参与反应，40mL1mol·L－1FeCl3溶液能溶解金属质量1.80g－0.64g＝1.16g，大于第①组溶解的金属质量，故第①组金属完全反应、FeCl3有剩余，A项正确；第②组实验中FeCl3溶液全部参与反应，其物质的量为0.04L×1mol·L－1＝0.04mol，假设只发生Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，参加反应Fe的物质的量为0.02mol，则溶解的Fe的质量为0.02mol×56g·mol－1＝1.12g＜1.16g，所以同时也有一部分Cu溶解，所以剩余的固体全部为Cu；第③组实验中溶解金属为3.60g－2.48g＝1.12g，混合物中Fe恰好完全反应、Cu不反应，剩余的固体2.48g为Cu，B项正确；由上分析3.60g混合物中Cu的质量为2.48g，则混合物中m（Fe）∶m（Cu）＝1.12g∶2.48g＝14∶31，D项错误；第④组实验中，剩余固体为Fe、Cu，溶液中溶质为FeCl2，则溶液中存在c（Fe2＋）＝

×c（Cl－）＝

×c（FeCl3）＝

×1mol·L－1＝1.5mol·L－1，C项正确。

答案　D

二、非选择题（本大题共4小题，共20分）

26．（4分）现有下列三种有机化合物：

A.CH2===CH2　B．CH3CH2OH　C．CH3COOH

（1）化合物C中官能团的名称是________。

（2）三种化合物中能使紫色石蕊试液变红色的是______（填编号）。

（3）三种化合物中能发生加成反应的是________（填编号）。

（4）写出B与C发生反应的产物________________（填结构简式）。

解析　化合物C（CH3COOH）含有的官能团为羧基；根据乙烯、乙醇、乙酸的性质可知，能使紫色石蕊试液变红的是乙酸；能发生加成反应的是乙烯；乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，乙酸乙酯的结构简式为CH3COOC2H5。

答案　

（1）羧基（1分）　

（2）C（1分）　（3）A（1分）

（4）CH3COOC2H5和H2O（1分）

27．（6分）向2L密闭容器中通入amol气体A和bmol气体B，在一定条件下发生反应；xA（g）＋yB（g）===pC（g）＋qD（g）。

已知：

平均反应速率vC＝

vA；反应2min时，A的浓度减少了

，B的物质的量减少了

mol，有amolD生成。

回答下列问题：

（1）反应2min内，vA＝________________________。

（2）该反应的化学方程式为__________________________________________。

（3）如果其他条件不变，将容器的容积变为1L，进行同样的实验，则与上述反应比较：

反应速率________（填“增大”、“减小”或“不变”），理由是_______________________________________________________________。

解析　

（1）vA＝

＝

＝

mol·L－1·min－1；

（2）由

（1）可知，vA＝

mol·L－1·min－1，vB＝

＝

＝

mol·L－1·min－1，同样可得vD＝

mol·L－1·min－1，vC＝

vA＝

mol·L－1·min－1，由化学反应速率之比等于化学方程式中化学计量数之比可得x∶y∶p∶q＝vA∶vB∶vC∶vD＝

∶

∶

∶

＝2∶3∶1∶6，该反应的化学方程式为2A（g）＋3B（g）===C（g）＋6D（g）；（3）如果其他条件不变，将2L容器的容积变为1L，容器的体积减小，反应物的浓度增大，因而使反应速率增大。

答案　

（1）

mol·L－1·min－1（1分）

（2）2A（g）＋3B（g）===C（g）＋6D（g）（2分）

（3）增大（1分）　体积减小，反应物的浓度增大，因而使反应速率增大（2分）

28．（6分）已知X为FeO和CuO的混合物，取两份等质量的X样品进行下列实验：

（1）写出①、②和③步属于氧化还原反应的的方程式（是离子反应的写离子反应方程式）：

_______________________________________________________

________________________________________________________________

_______________________________________________________________。

（2）设从③步所得固体D的质量为32g，溶液E中只含有一种金属离子，气体F在标准状况下体积为5.6L，试计算：

取用的每份X的质量________________。

解析　

（1）A是CuCl2、FeCl2、HCl三种物质的混合液，B能与A反应，则应是铁和铜的混合物，C为CO2。

F应为H2，则D是铜，E为FeCl2和HCl的混合液；其中发生的化学反应是①CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O，FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O；②CuO＋CO

Cu＋CO2，FeO＋CO

Fe＋CO2；③Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋，Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。

（2）32gCu来源于两份混合物中的CuO，则每份混合物中CuO的质量为：

m（CuO）＝

×80g·mol－1＝20g，n（H2）＝

＝0.25mol，B中Fe一部分与Cu2＋反应，另一部分与H＋反应，则第份混合物中FeO的物质的量为：

n（FeO）＝0.25mol＋0.25mol＝0.5mol，m（FeO）＝0.5mol×72g·mol－1＝36g，故X质量为56g。

答案　

（1）CuO＋CO

Cu＋CO2（1分）　FeO＋CO

Fe＋CO2（1分）；Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋（1分）　Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑（1分）

（2）56g（2分）

29．（苍南质评）（4分）将露置于空气中的某氢氧化钠固体样品溶于水，向所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，生成的CO2（标准状况）与加入的盐酸体积有如图关系（不考虑CO2在水中的溶解）。

试计算：

（1）盐酸的物质的量浓度为________mol·L－1。

（2）该样品中NaOH与Na2CO3物质的量之比为________________。

解析　

（1）根据图像及反应过程可知，加入150mL～200mL盐酸，消耗盐酸体积V（盐酸）＝200mL－150mL＝50mL，生成0.448LCO2，其物质的量为0.02mol，则由反应方程式NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O知，n（HCl）＝n（CO2）＝0.02mol，则c（HCl）＝

＝0.4mol·L－1；

（2）当滴加200mL盐酸时溶液为NaCl溶液，根据溶液中Cl－守恒，n（NaCl）＝n（HCl）＝0.2L×0.4mol·L－1＝0.08mol，据碳原子守恒可知，n（Na2CO3）＝n（CO2）＝0.02mol，据钠离子守恒可知：

n（NaOH）＝n（NaCl）－2n（Na2CO3）＝0.08mol－2×0.02mol＝0.04mol，所以样品中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为0.04mol∶0.02mol＝2∶1。

答案　

（1）0.4（2分）　

（2）2∶1（2分）