高考化学核心考点完全剖析阿伏加德罗常数常见陷阱历年真题与名校模拟题详解.docx

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高考化学核心考点完全剖析阿伏加德罗常数常见陷阱历年真题与名校模拟题详解

高考化学核心考点完全剖析：

阿伏加德罗常数（常见陷阱、历年真题与名校模拟题详解）

阿伏加德罗常数一、NA的“六个”陷阱★陷阱之一：

利用22.4L·mol-1计算时忽略物质状态和使用条件。

【指点迷津】

“两看”：

（1）“气体”是否处在“标准状况”（0℃、101Kp）；

（2）“标准状况”下，物质是否为“气体”[如CCl4、CHCl3、CH2Cl2（注：

CH3Cl为气体）、H2O、溴、SO3、己烷、苯、HF、NO2等在标准状况下均不为气体]。

（3）注意常温常压下，22.4L气体中所含有的分子数﹤NA。

（温度升高，气体分子间平均距离增大）

★陷阱之二：

计算电解质溶液中微粒数目。

【指点迷津】

“四看”：

（1）是否存在弱电解质的电离或盐类水解。

（2）已知浓度，是否指明体积，是否能用公式“n＝cV

”计算。

（3）判断溶液中微粒总数时，是否忽视溶剂水。

（4）胶粒是大量难溶分子、离子的聚集体。

★陷阱之三：

常在电子转移数目上设陷【指点迷津】

“三注意”：

（1）是否发生歧化反应。

如Cl2与H2O或NaOH发生歧化反应时，消耗1molCl2转移NA个电子。

特别提醒：

①1molCl2通入水中充分反应（1molCl2未反应完）与Cl2通入水中充分反应，消耗1molCl2（Cl2已反应完）的区别；②类似的反应还有：

Na2O2+H2O，Na2O2+CO2、NO2+H2O、H2O2分解等。

（2）注意变价元素。

如1molFe与足量硝酸反应转移3NA个电子，而与适量HNO3反应可能2NA或3NA个电子（3）注意氧化还原反应的竞争及用量问题。

如向FeBr2溶液中通入Cl2，Cl2的量不同，转移的电子数不同。

★陷阱之四：

忽视“可逆反应”或“隐含反应”或量（浓度）不同的反应或酸性强弱或氧化还原反应。

【指点迷津】

（1）在密闭容器中，任何反应（尤其是气相反应）都是可逆反应，反应物都不可能完全转化为产物；

（2）“隐含反应”如2NO2N2O4，2HF（HF）2；（3）反应过程中，当酸的浓度减小时，产物发生变化（如Cu与HNO3的反应）或不能再反应（如Cu与浓H2SO4、MnO2与浓盐酸的反应）；（4）反应物的相对用量不一样（某一反应物少量、足量、过量）时，反应就不一样。

①竞争反应：

如（2021年全国III）NH4HSO4溶液中加入少量NaOH溶液，离子方程式为H++OH-=H2O；若加入足量NaOH溶液，则为NH4++H++2OH-=H2O+NH3·H2O。

②少量和足量时的反应：

如将盐酸滴入Na2CO3溶液中：

③后续（过量）反应：

（5）微粒结合H+能力决定了反应的不同。

如CO2通入苯酚钠溶液中或NaClO溶液中，无论CO2少量、足量或过量，反应均为：

CO2+C6H5O-

→C6H5OH+HCO3-

CO2+H2O+ClO-

=HClO+HCO3-

（6）注意ClO-、H++NO3-、MnO4-、Fe3+与SO2、SO32-（+4价S）、S2-、I-等之间的氧化反应；（7）注意FeCl3溶液、CuSO4溶液、MnO2加入H2O2溶液中时，只起催化剂作用。

★陷阱之五：

物质的结构特点【指点迷津】

（1）掌握原子符号AZX中A、Z的含义。

尤其要记住H的三种同位素H、D、T分别表示为11H、21H、31H，它们的质子数、电子数相同但质量数、中子数不同，并记住H2O、D2O、T2O的相对分子质量分别为18、20和22。

（2）记稀有气体中所含微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）的数目，如He代表元素符号、原子符号和分子式，其分子数目等于原子数目（单原子分数），因此稀气体分子中电子、质子、中子均与原子中的相等。

（3）最简式相同的混合物，如NO2与N2O4、O2与O3、石墨烯与石墨、有机物等）等，当总质量或总物质的量不变时，只需计算其中一个物质符合答案即正确。

（4）记物质中所含化学键的数目，如一分子H2O2、CnH2n＋2中化学键的数目分别为3、3n＋1，SiO2中Si—O键的数目为4，苯环中不含双键等。

（5）记Na2O2中O2－2为一个阴离子。

（6）HCl等共价化合物分子中无H+、Cl-离子存在，固体NaCl等离子化合物中中无NaCl分子（只有Na+、Cl-离子）

★陷阱之六：

题干设置与计算无关的一些干扰条件[指点迷津]

题目常给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰正确的判断。

注意物质的质量、摩尔质量、微粒个数不受“温度、压强”外界条件的影响。

【反馈练习】

一、判断题1．用NA表示阿伏加德罗常数，判断下列说法是否正确。

（1）2.24LCO2中含有的原子数为0.3NA（×）

（2）常温下，11.2L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5NA（×）（3）标准状况下，含NA个Cl2分子的气体体积约为22.4L（√）（4）标准状况下，22.4LSO3中含有SO3分子数为NA（×）（5）标准状况下，22.4L氧气、氮气和CO的混合气体中含有2NA个原子（√）（6）用惰性电极电解饱和食盐水，若线路中通过NA个电子，则阴极产生11.2L气体（×）2．用NA表示阿伏加德罗常数，判断下列说法是否正确。

（1）标准状况下，18gH2O所含的原子数目为3NA（√）

（2）常温常压下，1molCO2与SO2的混合气体中含氧原子数为2NA（√）（3）常温常压下，14g由N2与CO组成的混合物气体含有的原子数目为NA（√）3．用NA表示阿伏加德罗常数，判断下列说法是否正确。

（1）在常温常压下，18gH2O与18gD2O所含电子数均为10NA（×）

（2）17g—OH与17gOH－所含电子数均为10NA（×）（3）30gSiO2中含有硅氧键个数为NA（×）（4）32

g甲醇中所含共价键数目为5NA（√）（5）常温常压下，32gO2和O3的混合气体中含有的原子数为2NA（√）（6）56g乙烯中所含共用电子对数目为12NA（√）（7）78g苯中含有3NA碳碳双键（×）（8）60℃时，92gNO2与N2O4的混合气体中含有的原子总数为6NA（√）解析（3）每个硅原子都以单键与周围的四个氧原子直接相连。

（5）直接计算氧原子的物质的量。

（6）乙烯中碳碳双键是两对共用电子对。

（7）苯分子中不含碳碳双键。

（8）混合气体抽出特定组合“NO2”，其摩尔质量为46g·mol－1。

4．用NA表示阿伏加德罗常数，判断下列说法是否正确。

（1）5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA（

）

（2）0.1molZn与含0.1molHCl的盐酸充分反应，转移的电子数目为0.2NA（

）（3）1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为NA（

）（4）1molNa2O2与足量CO2充分反应转移的电子数为2NA（

）（5）向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1molFe2＋被氧化时，共转移电子的数目不小于3NA（

）（6）1molCl2参加反应转移电子数一定为2NA（

）（7）常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数小于2NA（

）

（8）0.3molNO2与足量的水反应转移电子数目为0.2NA（

）答案

（1）×

（2）×（3）√（4）×（5）√（6）×（7）√（8）√解析

（1）当铁粉过量时生成Fe2＋。

（2）盐酸不足，Zn不能完全反应。

（3）不论是哪种氧化物，钠均是从0价变为＋1价。

（4）该反应为Na2O2中－1价氧元素的歧化反应，1molNa2O2反应转移1mol电子。

（5）I－的还原性比Fe2＋强，Cl2首先氧化I－。

（6）1mol氯气与水、碱发生歧化反应时转移电子数为NA。

（7）1molCl2与足量镁反应得到2mol电子，常温常压下，22.4LCl2的物质的量小于1mol，故正确。

（8）由3NO2＋H2O===2HNO3＋NO知，3molNO2转移2mole－，故0.3molNO2转移0.2mole－。

5．用NA表示阿伏加德罗常数，判断下列说法是否正确。

（1）0.1L3.0mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的N原子数目为0.6NA（

）

（2）等体积、等物质的量浓度的NaCl和KCl溶液中，阴、阳离子数目之和均为2NA（

）（3）0.1mol·L－1的NaHSO4溶液中，阳离子的数目之和为0.2NA（

）（4）25℃时，pH＝13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的OH－数目为0.1NA（

）（5）1L0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中H2CO3、HCO－3和CO2－3的粒子数之和为0.1NA（

）（6）0.1molFeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体，生成0.1NA个胶粒（

）（7）2L0.5mol·L－1硫酸溶液中含有的氧原子数为4NA（

）答案

（1）√

（2）×（3）×（4）√（5）√（6）×（7）×解析

（2）等体积不是1L、等浓度不是1mol·L－1，无法计算。

（3）没有体积无法计算。

（5）根据电解质溶液中物料守恒可知，1L0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO－3、CO2－3和H2CO3粒子数之和为0.1NA，正确。

（6）氢氧化铁胶粒是很多Fe（OH）3的集合体。

（7）忽视溶液水分子中含6．用NA表示阿伏加德罗常数，判断下列说法是否正确。

（1）50mL12mol·L－1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA（

）

（2）常温下，密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA（

）（3）常温下，56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子（

）（4）一定条件下，用1.5molH2和0.5molN2，充分反应后可得到NH3分子数为NA（

）（5）标准状况下，将22.4LCl2通入足量水中充分反应，转移电子数小于NA（

）答案

（1）×

（2）×（3）×（4）×（5）√解析

（1）随着反应的进行浓盐酸变为稀盐酸，反应停止。

（2）隐含NO2与N2O4的转化平衡。

（3）常温下铁遇浓硫酸钝化。

（4）合成氨反应为可逆反应，不可能完全反应。

（5）Cl2与水的反应为可逆反应，1molCl2不能完全反应，因而转移电子数小于NA。

二、最新高考真题1．（2021·全国卷Ⅲ，10）NA为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（

）A．0.1mol的11B中，含有0.6NA个中子B．pH＝1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H＋

C．2.24L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子D．密闭容器中1molPCl3与1molCl2反应制备PCl5（g），增加2NA个P—Cl键答案A解析A项，硼原子的质子数为5,11B的中子数为6，故0.1mol的11B中含有中子数为0.6NA，正确；B项，未指明溶液体积，无法计算H＋

的物质的量，错误；C项，标准状况下苯为液体，不能用气体摩尔体积计算苯燃烧生成的CO2分子数，错误；D项，PCl3

＋Cl2PCl5

，这是一个可逆反应，1molPCl3与1molCl2不可能完全反应生成1molPCl5，故增加的P—Cl键数目小于2NA，错误。

2．（2021·全国卷Ⅱ，8）已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（

）A．3g3He含有的中子数为1NA

B．1L0.1mol·L－1磷酸钠溶液含有的PO3－4数目为0.1NA

C．1molK2Cr2O7被还原为Cr3＋转移的电子数为6NA

D．48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA

答案B解析3g3He的物质的量为1mol，每个3He含1个中子，则1mol3He含1mol中子，A项正确；该溶液中含0.1molNa3PO4，由于部分PO3－4水解，故溶液中PO3－4的数目小于0.1NA，B项错误；K2Cr2O7中Cr元素为＋6价，1molK2Cr2O7被还原成Cr3＋时，得到6mol电子，C项正确；正丁烷和异丁烷互为同分异构体，每个分子中均含10个C—H键和3个C—C键，即每个分子中含13个共价键，则48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中含13mol共价键，D项正确。

3．（2021·全国卷Ⅰ，10）NA是阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（

）A．16.25gFeCl3水解形成的Fe（OH）3胶体粒子数为0.1NA

B．22.4L（标准状况）氩气含有的质子数为18NA

C．92.0g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0NA

D．1.0molCH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA

答案B解析氩气是单原子分子，标准状况下，22.4L氩气的物质的量为1mol，含有的质子数为18NA，B项正确；Fe（OH）3胶体粒子是若干个Fe（OH）3分子的集合体，A项错误；92.0g甘油的物质的量为1mol，每个甘油分子含有3个羟基，所以1mol甘油含有的羟基数为3.0NA，C项错误；CH4与Cl2发生取代反应生成的有机物除了CH3Cl以外，还有CH2Cl2、CHCl3和CCl4，生成的CH3Cl分子数小于1.0NA，D项错误。

4．（2021·浙江4月选考，19）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（

）A．1molCH2==CH2分子中含有的共价键数为6NA

B．500mL0.5mol·L－1的NaCl溶液中微粒数大于0.5NA

C．30gHCHO与CH3COOH混合物中含C原子数为NA

D．2.3gNa与O2完全反应，反应中转移的电子数介于0.1NA和0.2NA之间答案D解析1个乙烯分子中含两个碳碳共价键，4个碳氢共价键，总共6个共价键，因而1molCH2==CH2分子中含有的共价键数为6NA，A项正确；n（Na＋）＝n（Cl－）＝0.5L×0.5mol·L－1＝0.25mol，n（Na＋）＋n（Cl－）＝0.5mol，因而钠离子和氯离子总数为0.5NA，但水会电离出极少量的H＋和OH－，因而NaCl溶液中微粒数大于0.5NA，B项正确；HCHO与CH3COOH的最简式均为CH2O，原混合物相当于30gCH2O，n（CH2O）＝1mol，因而C原子数为NA，C项正确；不管钠和氧气生成氧化钠还是过氧化钠，钠元素的化合价都是由0变为＋1，因而2.3gNa为0.1mol，转移的电子数为0.1NA，D项错误。

5．（2021·全国卷Ⅱ，11）NA代表阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（

）A．常温常压下，124gP4中所含P—P键数目为4NA

B．100mL1mol·L－1FeCl3溶液中所含Fe3＋的数目为0.1NA

C．标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA

D．密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2NA

答案C解析标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物的物质的量为0.5mol，每个甲烷和乙烯分子都含有4个氢原子，所以含有氢原子数目为2NA，C项正确；124gP4的物质的量为1mol，每个P4分子中含有6个P—P键，所以含有P—P键数目为6NA，A项错误；Fe3＋在水溶液中能发生水解，100mL1mol·L－1FeCl3溶液中所含Fe3＋的数目小于0.1NA，B项错误；SO2和O2的化合反应为可逆反应，2molSO2和1molO2催化反应后，混合气体的物质的量大于2mol，即分子总数大于2NA，D项错误。

6．【2021新课标Ⅲ】NA是阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A．22.4L（标准状况）氮气中含有7NA个中子B．1mol重水比1mol水多NA个质子C．12g石墨烯和12g金刚石均含有NA个碳原子D．1L1mol·L−1NaCl溶液含有28NA个电子【答案】C【解析】A．标准状况下22.4L氮气的物质的量为1mol，若该氮气分子中的氮原子全部为14N，则每个N2分子含有（14-7）×2=14个中子，1mol该氮气含有14NA个中子，不是7NA，且构成该氮气的氮原子种类并不确定，故A错误；B．重水分子和水分子都是两个氢原子和一个氧原子构成的，所含质子数相同，故B错误；

C．石墨烯和金刚石均为碳单质，12g石墨烯和12g金刚石均相当于12g碳原子，即12g12g/mol=1molC原子，所含碳原子数目为NA个，故C正确；D．1molNaCl中含有28NA个电子，但该溶液中除NaCl外，水分子中也含有电子，故D错误；故答案为C。

7．【2021年7月浙江选考】NA为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（

）A．4MnO4−+5HCHO+12H+=4Mn2++5CO2↑+11H2O，1mol[4MnO4−+5HCHO]完全反应转移的电子数为20NA

B．用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为NA时，阳极应有32gCu转化为Cu2+

C．常温下，pH=9的CH3COONa溶液中，水电离出的H+数为10-5NA

D．1L浓度为0.100mol·L-1的Na2CO3溶液中，阴离子数为0.100NA

【答案】A【解析】A．Mn元素的化合价由+7价降至+2价，则4molMnO4-完全反应转移电子物质的量为4mol×[（+7）-（+2）]=20mol，即转移电子数为20NA，A正确；B．电解精炼铜时，阳极为粗铜，阳极发生的电极反应有：

比铜活泼的杂质金属失电子发生氧化反应以及Cu失电子的氧化反应：

Cu-2e-=Cu2+，当电路中通过的电子数为NA时，即电路中通过1mol电子，Cu失去的电子应小于1mol，阳极反应的Cu的物质的量小于0.5mol，则阳极反应的Cu的质量小于0.5mol×64g/mol=32g，B错误；C．溶液的体积未知，不能求出溶液中水电离出的H+数，C错误；D．n（Na2CO3）=0.100mol/L×1L=0.100mol，由于CO32-发生水解：

CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-、HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-，故阴离子物质的量大于0.100mol，阴离子数大于0.100NA，D错误；答案选A。

三、各地最新模拟试题1．（2021·广西南宁理综）设阿伏加德罗常数的值为NA，下列叙述正确的是（

）A．等质量的N2O和CO2中，分子数均为NA

B．3.1gP与3.2gS中，中子数均为1.6NA

C．0.4molBaCl2与0.4molNa2O2中，阴离子数均为0.8NA

D．1mol正丁烷与1mol异丁烷中，化学键数均为14NA

答案B

解析题目中没有给出质量，故无法算出一氧化二氮与二氧化碳的物质的量，故无法求出分子数，故A错误；3.1gP的物质的量为0.1mol，中子数为（31－15）×0.1NA＝1.6NA，3.2g硫的物质的量为0.1mol，中子数为（32－16）×0.1NA＝1.6NA，故B正确；0.4molBaCl2中，阴离子为Cl－，故阴离子数为0.8NA,0.4molNa2O2中，阴离子为过氧根（O2－2），故阴离子数为0.4NA，故C错误；1mol正丁烷与1mol异丁烷中化学键数均为13NA，故D错误。

2．（2021·四川省双流中学月考）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（

）A．16gO2和O3的混合物含有的氧原子数为NA

B．标准状况下，11.2LCCl4含有分子数为0.5NA

C．56gFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA

D．1L0.1mol·L－1CuSO4溶液中含有Cu2＋数为0.1NA

答案A解析标准状况下CCl4不是气体，Fe溶于过量硝酸，转化成Fe3＋，CuSO4溶液中Cu2＋会水解。

3．（2021·遵义理科综合试题）设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（

）A．标况下，11.2L氟化氢中含有的电子数5NA

B．6.0g甲醛（HCHO）和醋酸的混合物中含有的原子总数为0.8NA

C．100mL0.1mol·L－1的KAl（SO4）2溶液中含有的阳离子总数为0.02NA

D．分别由H2O2和KMnO4制备等量的氧气转移的电子数目相等答案B解析标况下，氟化氢为液体，不能利用气体摩尔体积计算，故A不正确；甲醛（HCHO）和醋酸的最简式相同，均为CH2O，所以先计算最简式的物质的量，再计算混合物中含有的原子总数即可，原子数为6.0g×4×NA

mol－130g·mol－1＝0.8NA，故B正确；因为Al3＋＋3H2OAl（OH）3＋3H＋，会让阳离子数目略有增加，所以100mL0.1mol·L－1

的KAl（SO4）2溶液中含有的阳离子总数略大于0.02NA，故C不正确；2H2O2=====催化剂2H2O＋O2↑，双氧水中氧元素是从－1价升高到0价，所以每生成1mol氧气转移2mol电子；2KMnO4=====△K2MnO4＋MnO2＋O2↑，高锰酸钾中氧元素是从－2价升高到0价，所以每生成1mol氧气转移4mol电子，故D不正确。

4．（2021·成都化学试题）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（

）A．0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA

B．标准状况下，11.2LCH3OH中含有分子的数目为0.5NA

C．1molFe粉与1mol水蒸气充分反应转移的电子数为3NA

D．某温度下10LpH＝11的NaOH溶液中含OH－的数目为NA，该温度下纯水的pH＝6答案D解析0.1molCl2溶于水为可逆反应，转移电子数小于0.1NA，故A错误；CH3OH在标准状态下为非气态，标准状况下11.2LCH3OH的物质的量并不是0.5mol，故B错误；铁与水蒸气可发生反应：

3Fe＋4H2O（g）===Fe3O4＋4H2，铁过量水蒸气不足，所以1mol水蒸气充分反应转移的电子数为2NA，故C错误；10LpH＝11的NaOH溶液中含OH－的数目为NA，说明该溶液中c（OH－）＝0.1mol·L－1，水的离子积常数Kw＝10－12，在该温度下的纯水中c（H＋）＝c（OH－）＝10－6mol·L－1，pH＝6，故D正确。

5．阿伏加德罗常数的值为NA，实验室制备联氨（N2H4）的化学方程式为2NH3＋NaClO===N2H4＋NaCl＋H2O。

下列说法正确的是（

）A．0.1molN2H4中所含质子数为1.6NA

B．0.1mol·L－1的NaClO溶液中，ClO－的数量为0.1NA

C．消耗4.48LNH3时，转移电子数为0.2NA

D．1.6gN2H4中存在共价键总数为0.25NA

答案D解析1个N2H4分子中含有18个质子，A项错误；未指明NaClO溶液的体积，无法计算，B项错误；气体所处的状况未知，无法计算，C项错误；1个N2H4分子中存在1个N—N键和4个N—H键，1.6gN2H4的物质的量为1.6g32g·mol－1＝0.05mol，存在共价键0.05mol×5＝0.25mol，D项正确。

6．（2021届安徽省江淮十校联考）设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A．52g苯乙烯含碳碳双键数目为2NA

B．1L0.5mol·L-1醋酸钠溶液中阴阳离子总数目小于NA

C．标准状况下，22.4L一氯甲烷含共用电子对数为4NA

D．有铁粉参加的反应若生成3molFe2+，则转移电子数一定为6NA

【答案】C【解析】A.一个苯乙烯分子中只含有一个碳碳双键，苯乙烯的分子式为C8H8，52g苯乙烯的物质的量为0.5mol，则含碳碳双键数目为0.5NA，A错误；B.溶液中存在水电离出的氢离子和氢氧根离子，故1L0.5mol·L-1醋酸钠溶液中阴阳离子总数目大于NA，B错误；

C.标况下一氯甲烷为气态，一个一氯甲烷中含有四个共用电子对，则标准状况下，22.4L一氯甲烷含共用电子对数