D．X的最高价氧化物的水化物是强碱
5．以工业级氧化锌（含Fe2+、Mn2+、Cu2+、Ni2+等）为原料制备氧化锌的流程如下：
其中“氧化”加入KMnO4是为了除去浸出液中的Fe2+和Mn2+。
下列有关说法错误的是
A．浸出时通过粉碎氧化锌提高了浸出率
B．“氧化”生成的固体是MnO2和Fe（OH）3
C．“置换”加入锌粉是为了除去溶液中的Cu2+、Ni2+等
D．“煅烧”操作用到的仪器：
玻璃棒、蒸发皿、泥三角
6．说法中正确的是（ ）
A．32gO2占有的体积约为22.4L
B．22.4LN2含阿伏加德罗常数个氮分子
C．在标准状况下，22.4L水的质量约为18g
D．22g二氧化碳与标准状况下11.2LHCl含有相同的分子数
7．下列反应可用离子方程式“H++OH-→H2O”表示的是
A．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合B．HCl溶液与Ca（OH）2溶液混合
C．HCl溶液与NH3∙H2O溶液混合D．NaHCO3溶液与NaOH溶液混合
8．CuCO3和Cu2（OH）2CO3的混合物34.6g，可恰好完全溶解于300mL2mol/L的盐酸中，若加热分解等量的这种混合物可得CuO固体质量为
A．16.0gB．19.2gC．24.0gD．30.6g
9．某实验小组用下列装置制备溴苯，下列说法错误的是
A．装置A中长玻璃导管仅起冷凝回流作用，装置B中的实验现象是CCl4由无色变橙色
B．若装置B后连接装置C，装置C中生成淡黄色沉淀，可证明装置A中发生取代反应
C．若装置B后连接装置D，则装置D的作用是吸收尾气
D．向反应后的装置A中加入NaOH溶液，振荡静置，下层为无色油状液体
10．“神舟十号”的运载火箭所用燃料是偏二甲肼（C2H8N2）（其中N的化合价为-3）和四氧化二氮（N2O4）。
在火箭升空过程中，燃料发生反应:
C2H8N2+2N2O4→2CO2+3N2+4H2O提供能量。
下列有关叙述正确的是
A．该燃料无毒，在燃烧过程中不会造成任何环境污染
B．每有0.6molN2生成，转移电子数目为2.4NA
C．该反应中N2O4是氧化剂，偏二甲肼是还原剂
D．N2既是氧化产物又是还原产物，CO2既不是氧化产物也不是还原产物
11．分子式为
的有机物含有一个六元环结构，在酸性条件下发生水解，产物只有一种，又知该有机物的分子中含有两个甲基，则该有机物的可能结构有
A．6种B．8种C．10种D．14种
12．下列各组离子一定能大量共存的是（ ）
A．在强碱溶液中：
Na+、K+、AlO2﹣、CO32﹣
B．在pH=0的溶液中：
K+、Fe2+、Cl﹣、NO3﹣
C．在含大量Fe3+的溶液中：
NH4+、Na+、Cl﹣、SCN﹣
D．在c（H+）=10﹣13mol/L的溶液中：
NH4+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣
13．某化学兴趣小组设置了如图所示的实验装置，即可用于制取气体，又可用于验证物质的性质，下列说法不正确的是
A．利用I、II装置制取气体（K2关闭、K1打开），可以收集H2等气体，但不能收集O2、NO气体
B．利用II装置作简单改进（但不改变瓶口朝向）后，可以收集O2、NO等气体，但不能收集NO2气体
C．利用I、Ⅲ装置可以比较H2SO4、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱
D．利用I、Ⅲ装置既能验证氧化性：
Ca（ClO）2>Cl2>Br2，又能保护环境
14．光化学烟雾是汽车尾气在紫外线作用下生成的有害浅蓝色烟雾，由氮的氧化物和烃类等一次污染物，与它们发生一系列光化学反应生成的臭氧、醛类、过氧乙酰硝酸酯（PAN）等二次污染物组成。
光化学烟雾导致眼睛及粘膜受刺激，引发呼吸道疾病，严重时使人头痛、呕吐，甚至死亡。
下列叙述中错误的是（）
A．光化学烟雾的分散剂为空气
B．NO2为酸性氧化物
C．O2转化成O3的反应为非氧化还原反应
D．汽车节能减排措施可以缓解光化学烟雾带来的污染
15．下列混合物可用过滤的方法分离的是
A．汽油和植物油B．碳酸钙和水
C．酒精和水D．氯化钠和水
16．五种短周期主族元素X、Y、Z、W、M，它们的原子序数依次增大；其中X、W同主族，Y和M同主族；Y、M质子数之和是X、W质子数之和的2倍。
下列说法中正确的是（ ）
A．电解Z与W形成的化合物的水溶液以制取Z的单质
B．与X形成化合物的稳定性Z＞Y＞M
C．单质Y和W化合生成的化合物只含有离子键
D．M、W、Y所形成的化合物水溶液呈中性
17．分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气的有机化合物有（）
A．2种B．3种C．4种D．8种
18．对于下列性质的比较正确的是
A．离子半径：
B．元素的电负性：
C．稳定性：
D．晶格能：
19．（6分）下列生产、生活、实验中的行为，符合安全要求的是（ ）
A．进入煤矿井下作业，戴上安全帽，用帽上的矿灯照明
B．节日期间，可以在热闹繁华的商场里燃放烟花爆竹，欢庆节日
C．点燃打火机，可以检验液化气钢瓶口是否漏气
D．实验室里，可以将水倒入浓硫酸中及时用玻璃棒搅拌，配制稀硫酸
20．（6分）下列有关物质性质、结构特点的表述均正确，且存在因果关系的是
表述1
表述2
A
向盛有硫酸铜溶液的试管里滴加氨水至过量，先形成难溶物，继而难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液
反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的数目不变
B
邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点高
邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，对羟基苯甲醛形成分子间氢键
C
SO32-空间结构是三角锥形结构
SO32-的中心原子S原子为sp3杂化
D
P4O10、C6H12O6溶于水后均不导电
P4O10、C6H12O6均属于共价化合物
A．AB．BC．CD．D
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
21．（6分）某研究性学习小组欲探究原电池的形成条件，按下图所示装置进行实验
序号
A
B
烧杯中的液体
指针是否偏转
1
Zn
Cu
稀硫酸
有
2
Zn
Zn
稀硫酸
无
3
Cu
C
氯化钠溶液
有
4
Mg
Al
氢氧化钠溶液
有
分析上述数据，回答下列问题：
（1）实验1中电流由________极流向_______极（填“A”或“B”）
（2）实验4中电子由B极流向A极，表明负极是_________电极（填“镁”或“铝”）
（3）实验3表明______
A．铜在潮湿空气中不会被腐蚀B．铜的腐蚀是自发进行的
（4）分析上表有关信息，下列说法不正确的是____________
A．相对活泼的金属一定做负极
B．失去电子的电极是负极
C．烧杯中的液体，必须是电解质溶液
D．浸入同一电解质溶液中的两个电极，是活泼性不同的两种金属（或其中一种非金属）
三、推断题（本题包括1个小题，共10分）
22．（8分）1，4－环己二醇可通过下列路线合成（某些反应的反应物和反应条件未列出）：
（1）写出反应④、⑦的化学方程式：
④__________________________________；
⑦__________________________________。
（2）上述七个反应中属于加成反应的有____________（填反应序号），A中所含有的官能团名称为____________。
（3）反应⑤中可能产生一定量的副产物，其可能的结构简式为_____________________。
四、综合题（本题包括2个小题，共20分）
23．（8分）毒奶粉中发现的化工原料三聚氰胺可以由下列反应合成：
CaO＋3C
CaC2＋CO↑，CaC2＋N2
CaCN2＋C，CaCN2＋2H2O=NH2CN＋Ca（OH）2，NH2CN与水反应生成尿素[CO（NH2）2]，尿素合成三聚氰胺。
（1）写出与Ca在同一周期且未成对电子数最多的基态原子的电子排布式：
___________；CaCN2中阴离子为CN22-，与CN22-互为等电子体的分子有N2O，由此可以推知CN22-的空间构型为________。
（2）1mol 尿素分子[CO（NH2）2]中含有的π键与σ键的数目之比为_______；
（3）三聚氰胺俗称“蛋白精”，其结构为
。
其中氮原子的杂化方式有_____________。
（4）CaO晶胞如图所示，CaO晶体中Ca2＋的配位数为______，Ca2＋采取的堆积方式为____________，其中O2-处于Ca2＋堆积形成的八面体空隙中；已知CaO晶体的密度为ρ，求晶胞中距离最近的两个钙离子之间的距离_____________（列出计算式）；
（5）配位化合物K3[Fe（CN）n]遇亚铁离子会产生蓝色沉淀，因此可用于检验亚铁离子，已知铁原子的最外层电子数和配体提供电子数之和为14，求n=_____。
24．（10分）具有抗HIV、抗肿瘤、抗真菌和延缓心血管老化的活性苯并呋喃衍生物（R）的合成路线如下：
已知：
（1）苯并呋喃衍生物（R）的分子式为__________，含有的含氧官能团有________。
（2）E的结构简式为_________________，其核磁共振氢谱峰面积之比为________________。
（3）M→G中反应①的化学方程式为__________________，反应类型是________________。
（4）F与足量氢氧化钠溶液共热反应的化学方程式为_____________________。
（5）化合物G含有苯环的同分异构体有________种，其中苯环上只有一个侧链且能发生银镜反应的结构简式为____________________。
（6）参照上述合成路线，设计以甲苯和乙醛为原料制备苯丙烯酸（
）的合成路线____________。
参考答案
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．D
【解析】
【详解】
A．乙醇可作味剂，能作食品添加剂，故A正确；
B．乙酸又名醋酸，是食醋的成分，能作食品添加剂，故B正确；
C．乙酸乙酯是特殊的香味，可用作香料，能作食品添加剂，故C正确；
D．乙醛有毒，能致癌，不能作食品添加剂，故D错误；
故答案为D。
2．C
【解析】反应进行到M点时消耗的X的物质的量小于W点，由于正反应是放热反应，所以反应进行到M点放出的热量比W点少，A错误；T2温度下，在0～t1时间内，X的浓度变化为Δc（X）＝（a－b）mol·L－1，则Y的浓度变化为Δc（Y）＝
Δc（X）＝
mol·L－1，所以T2温度下，在0～t1时间内v（Y）＝
mol·L－1·min－1，B错误；温度越高反应速率越快，T1＞T2，则M点的正反应速率v正大于N点的逆反应速率v逆，C正确；如果在M点时再加入一定量Y，容器内气体的总物质的量增大，相当于增大了压强，平衡正向移动，则X的物质的量减小，则X体积分数减小，即：
平衡后X体积分数与原平衡相比减小，D错误。
3．C
【解析】
【详解】
增大压强，体积减小，正逆反应速率均增大；反应体系中，可逆号左边气体计量数的和大于右边，则增大压强，减小体积，平衡正向移动，则正反应速率大于逆反应速率，答案为C。
【点睛】
反应体系中，可逆号左边气体计量数的和大于右边，增大压强，减小体积，正逆反应速率均增大，平衡正向移动。
4．D
【解析】
【分析】
W、X、Y和Z为短周期主族元素，依据位置关系可以看出，W的族序数比X多2，因主族元素族序数在数值上等于该元素的最高价（除F与O以外），可设X的族序数为a，则W的族序数为a+2，W与X的最高化合价之和为8，则有a+（a+2）=8，解得a=3，故X位于第IIIA族，为Al元素；Y为Si元素，Z为P元素；W为N元素，据此分析作答。
【详解】
根据上述分析可知W、X、Y和Z为N、Al、Si和P，则
A.同一周期从左到右元素原子半径依次减小，同一主族从上到下元素原子半径依次增大，则原子半径比较：
N＜Al，A项正确；
B.常温常压下，Si为固体，B项正确；
C.同一主族元素从上到下，元素非金属性依次减弱，气体氢化物的稳定性依次减弱，则气体氢化物的稳定性：
PH3＜NH3，C项正确；
D.X的最高价氧化物的水化物为氢氧化铝，即可以和强酸反应，又可以与强碱反应，属于两性氢氧化物，D项错误；
答案选D。
【点睛】
非金属性越强的原子形成氢化物越稳定，与氢气化合越容易，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，对应阴离子的还原性越弱，要识记并理解。
5．D
【解析】
【详解】
A.浸出时通过粉碎固体氧化锌，使物质颗粒变小，扩大了与硫酸的接触面积，反应速率加快，因而也可以提高了浸出率，A正确；
B.向硫酸浸取工业级ZnO后的溶液中存在Fe2+、Mn2+、Zn2+和Ni2+，加入KMnO4溶液，Ni2+不能被氧化，Fe2+、Mn2+被氧化而形成MnO2和Fe（OH）3除去，KMnO4被还原形成MnO2，B正确；
C.由于金属活动性Zn>Ni>Cu，所以“置换”加入锌粉可以与溶液中的是为了与溶液中Ni2+、Cu2+发生主反应，除去溶液中的Cu2+、Ni2+等，C正确；
D.“煅烧”操作用到的仪器：
玻璃棒、坩埚、泥三角，D错误；
故合理选项是D。
6．D
【解析】
【详解】
A、因为气体的状态不能确定，无法计算氧气的体积，A错误；
B、22.4L氮气的物质的量不一定是1mol，不能计算其分子数，B错误；
C、标准状况下，水不是气体，不能适用于气体摩尔体积，C错误；
D、22g二氧化碳与标准状况下11.2LHCl的物质的物质的量都是0.5mol，分子数是相同的，D正确；
答案选D。
7．B
【解析】
【详解】
A.NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合有硫酸钡沉淀生成，不能用H++OH-＝H2O表示，A错误；
B.HCl溶液与Ca（OH）2溶液混合生成氯化钙、水，能用H++OH-＝H2O表示，B正确；
C.HCl溶液与NH3∙H2O溶液混合生成氯化铵和水，但一水合氨是弱电解质，不能用H++OH-＝H2O表示，C错误；
D.NaHCO3溶液与NaOH溶液混合生成碳酸钠和水，不能用H++OH-＝H2O表示，D错误；
答案选B。
【点睛】
离子反应不仅可以表示某一具体的反应，还可以表示某一类反应。
例如强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的反应可以用H++OH-＝H2O表示，但需要注意的是该离子反应还可以表示其他类型的反应，例如NaHSO4+NaOH＝Na2SO4+H2O，答题时注意灵活应用。
8．C
【解析】
试题分析：
CuCO3和Cu2（OH）2CO3的混合物溶于300mL2mol·L－l的盐酸恰好完全反应后所得的产物为CuCl2，则其物质的量为0.3mol。
设加热分解等量的这种混合物可得CuO固体质量为xg，则可得关系式：
0.3×64=x×64/80，解得x=24g。
答案选C。
考点：
元素守恒
9．A
【解析】
【详解】
A.苯和液溴在铁的作用下反应剧烈，可以达到沸腾，使苯和液溴挥发为蒸汽，在经过长导管时，可以将其冷凝并回流；产物中还有HBr气体，经过长导管最终被NaOH吸收，故长导管的作用是导气和冷凝回流。
装置B中的CCl4吸收挥发出的溴和苯，CCl4由无色变橙色，A错误；
B.苯和溴在催化剂条件下反应取代反应生成溴苯和HBr，若苯和溴发生加成反应，则没有HBr生成。
装置B中已除去苯和溴的蒸汽，若装置C中产生淡黄色沉淀AgBr，则可证明气体中含有HBr，即可证明装置A中发生取代反应，B正确；
C.装置B中除去苯和溴的蒸汽，可用NaOH溶液除去HBr气体，C正确；
D.装置A中生成溴苯，溴苯中因为溶有溴而呈色，用NaOH溶液洗涤后，除去溴，溴苯为无色、密度比水大的油状液体，静置后在分液漏斗的下层，D正确；
故合理选项为A。
10．C
【解析】
【分析】
【详解】
A、偏二甲肼和四氧化二氮都有毒，故A错误；
B、根据方程式C2H8N2 +2N2O4→2CO2+3N2+4H2O，每有0.6molN2生成，转移电子数目为3.2NA，故B错误；
C、该反应N2O4中氮元素化合价降低是氧化剂，偏二甲肼中C、N元素化合价升高是还原剂，故C正确；
D、N2既是氧化产物又是还原产物，CO2是氧化产物，故D错误。
【点睛】
氧化还原反应中，所含元素化合价升高的反应物是还原剂、所含元素化合价降低的反应物是氧化剂；通过氧化反应得到的产物是氧化产物、通过还原反应得到的产物是还原产物。
11．C
【解析】
【详解】
由题目水解产物只有一种知C7H12O2为环酯，所以分子式为C7H12O2为饱和环酯，可推测该有机物环上含有一个“-COO-”的六元环，环上其余为4个碳原子，在环外有两个碳，两个甲基在不同碳原子上，有
，有6种；两个甲基在同一碳上，在苯环上有四个碳原子，有四种，共10种，故选C。
12．A
【解析】强碱溶液中含有大量的OH—，OH—与Na+、K+、AlO2﹣、CO32﹣能大量共存，A项正确；pH=0的溶液中含有大量的H+，H+与Fe2+、NO3﹣因发生氧化还原反应而不能大量共存，B项错误；Fe3+与SCN﹣因发生络合反应而不能大量共存，C项错误；c（H+）=10﹣13mol/L的溶液中含有大量的OH—，NH4+、Al3+与OH—发生反应而不能大量共存，D项错误。
点睛：
离子共存题干中常见的限制条件
题干
分析
溶液无色
有色离子不能大量存在，如Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、MnO
等
溶液pH＝1
或pH＝13
溶液pH＝1，说明溶液中含大量H＋，则与H＋反应的离子不能存在；
溶液pH＝13，说明溶液中含大量OH－，则与OH－反应的离子不能存在
溶液透明
“透明”并不代表溶液无色
与Al反应放出H2
溶液可能显酸性也可能显碱性
由水电离出的c（H＋）＝1×10－12mol·L－1
溶液可能显酸性也可能显碱性
13．D
【解析】
试题分析：
A．利用Ⅱ装置可以收集H2等气体，但不能收集O2、NO气体，其理由是O2密度比空气大，不能用向下排空气的方法；NO与空气密度相差不大且与空气中的氧气反应，正确；B．利用II装置作简单改进（但不改变瓶口朝向），改进方法是向广口瓶中加入水，可以收集难溶于水的O2、NO等气体，但不能收集NO2气体，正确；C．实验时，K1关闭、K2打开，在分液漏斗中加入稀硫酸，在锥形瓶内装Na2CO3固体，装置C（试管）中所盛的试剂是Na2SiO3溶液,会看到；装置Ⅰ中产生气泡、装置C中产生白色沉淀装置Ⅰ中产生气泡、装置C中产生白色沉淀，从而可确认H2SO4、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱，正确；D．实验时，K1关闭、K2打开，则在A中加浓盐酸；B中加Ca（ClO）2，C中加NaBr溶液，观察到C中的现象是溶液由无色变为橙色或黄色或橙红色；但是此装置在完成这个实验时尚存不足，其不足是氯气易逸出污染环境，不能保护环境，错误。
考点：
考查化学实验装置正误判断的知识。
14．B
【解析】分析：
A.根据光化学烟雾的组成分析判断；B.根据NO2与水反应生成硝酸和一氧化氮分析判断；C.根据O2转化成O3的反应中是否存在元素化合价的变化判断；D.根据汽车节能减排措施可以减少空气污染物的排放判断。
详解：
A.光化学烟雾的分散剂为空气，分散质为各种污染物，故A正确；B.NO2与水反应生成硝酸和一氧化氮，不属于酸性氧化物，故B错误；C.O2转化成O3的反应中没有元素化合价的变化，属于非氧化还原反应，故C正确；D.汽车节能减排措施可以减少空气污染物的排放，起到缓解光化学烟雾带来的污染，故D正确；故选B。
15．B
【解析】
【分析】
过滤适用于不溶性固体和液体之间的一种分离方法，据此解答。
【详解】
A、汽油和植物油是互溶的液体，用蒸馏的方法分离，A错误；
B、碳酸钙难溶于水，用过滤法分离，B正确；
C、酒精和水互溶，用蒸馏的方法分离，C错误；
D、氯化钠难溶于水，用蒸发的方法得到氯化钠固体，D错误；
答案选B。
16．B
【解析】
【分析】
X、Y、M、N是短周期且原子序数依次增大的主族元素，其中X、W同主族，Y和M同主族；Y、M质子数之和是X、W质子数之和的2倍，则X为H元素；W为Na元素；Y、M同主族,则Y为O元素，M为S元素；故Z为F元素，据此解答。
【详解】
A．Z与W形成的化合物为NaF，电解其水溶液，相当于电解水，生成氧气、氢气，不能得到Z单质，故A错误；
B．非金属性Z>Y>M，故氢化物稳定性：
Z＞Y＞M，故B正确；
C．Y和W形成的化合物有氧化钠、过氧化钠，但过氧化钠中含有共价键，故C错误；
D．M、W、Y所形成化合物有Na2SO4、Na2SO3等，Na2SO3溶液呈碱性，而Na2SO4溶液呈中性，所以D选项是错误的。
所以B选项是正确的。
17．C
【解析】
【详解】
有机物能与金属钠反应生成氢气，则该有机物含有羟基，则C4H9-的同分异构体由2种，正丁基上羟基可能的位置有2种；异丁基上羟基可能的位置有2种，合计4种，
答案为C。
18．B
【解析】
【详解】
A．电子层结构相同的离子核电荷数越大离子半径越小，电子层数越多离子半径越大，故离子半径：
r（S2-）＞r（Cl-）＞r（Na+），故A错误；
B．同主族自上而下电负性呈现减小的趋势，同周期自左而右电负性增大，故电负性：
Si＜P＜N，故B正确；
C．非金属性S＜Cl，故氢化物稳定性H2S＜HCl，故C错误；
D．离子半径：
r（Mg2+）＜r（Na+），r（O2-）＜r（Cl-）＜r（Br-），且Mg2+、O2-电荷多，故晶格能MgO＞NaCl＞NaBr，故D错误。
故选B。
【点睛】
比较半径，首先看电子层数，电子层数越多，半径越大；电子层数相同时，核内质子数越多，半径越小；电子层数和质子数都相同时，核外电子数越多，半径越大。
19．A
【解析】A、进入矿井下作业，不能用明火照明，可以用矿灯照明，故A正确；B、在繁华热闹的商场里燃放烟花爆竹容易引发火灾，故B错误；C、若液化气
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