山东枣庄第九中学届高三上学期化学期中复习模拟题一Word版含答案.docx
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山东枣庄第九中学届高三上学期化学期中复习模拟题一Word版含答案
2016-2017学年山东枣庄第九中学第一学期高三化学期中复习模拟题
（一）
1.化学在生产和生活中有着重要的应用，下列说法正确的是（ ）
A．“雾霾天气”、“温室效应”、“光化学烟雾”的形成都与氮氧化物有关
B．“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料
C．白酒中混有少量塑化剂，少量饮用对人体无害，可通过过滤方法除去
D．能够改善食品的色、香、味，并有防腐、保鲜作用的食品添加剂，须限量使用
2.Se是人体必需微量元素，下列关于7834Se和8034Se的说法正确的是
A．7834Se和8034Se是Se元素的两种核素
B．7834Se和8034Se都含有34个中子
C．7834Se和8034Se分别含有44和46个质子
D．7834Se和8034Se含有不同的电子数
3.用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．标准状况下，33.6LHF中含有氟原子的数目为1.5NA
B．12g石墨和C60的混合物中质子总数为6NA
C．在0.1mol•L﹣1的碳酸钠溶液中，阴离子总数一定大于0．lNA
D．标准状况下，0.1mol己烷中共价键数目为19NA
4.下列各组粒子在指定溶液中一定能大量共存的一组是（ ）
A．在KMnO4溶液中：
SO42﹣、Mg2+、CH3CH2OH、NO3﹣
B．在由水电离氢离子浓度为1×10﹣12mol/L的溶液中：
Fe2+、Na+、NO3﹣、Cl﹣
C．离子浓度相同的溶液中：
NH4+、CH3COO﹣、SO42﹣、Cu2+
D．无色溶液中：
Fe3+、NO3﹣、Na+、Cl﹣
5.下列实验及现象所对应的离子方程式正确的是（ ）
选项
实验
现象
离子方程式
A
向氯化铝溶液中滴加过量氨水
有白色沉淀产生
Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓
B
向FeBr2溶液中通入少量氯气
溶液由浅绿色变成黄色
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣
C
向稀硝酸中加入单质Fe粉
有气泡生成
Fe+6H+=3Fe3++3H2↑
D
向Na2CO3溶液中滴加酚酞试剂
溶液由无色变为红色
CO32﹣+H2O=H2CO3+2OH﹣
6.氮氧化铝（AlON）是一种透明高硬度防弹材料，可以由反应Al2O3+C+N2=2AlON+CO（高温）合成，下列有关说法正确的是
A．氮氧化铝中氮的化合价是-3
B．反应中氮气作氧化剂
C．反应中每生成5.7gAlON同时生成1.12LCO
D．反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比是2:
1
7.水热法制备直径为1~100nm的颗粒Y（化合物），反应原理为：
3Fe2++2S2O32-+O2+
aOH－=Y+S4O62-+2H2O，下列说法中不正确的是
A．a＝4
B．将Y均匀分散到水中形成的体系具有丁达尔效应
C．每有3molFe2+参加反应，反应中转移的电子总数为5mol
D．S2O32-是还原剂
8.常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+下列说法错误的是（ ）
A．H2O2的氧化性比Fe3+强，其还原性比Fe2+弱
B．在H2O2分解过程中，溶液的pH无明显变化
C．在H2O2分解过程中，Fe2+和Fe3+的总量保持不变
D．H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+
9.向含S2﹣、Fe2+、Br﹣、I﹣各0.1mol的溶液中通入标准状况下的Cl2，通入Cl2的体积和溶液中相关离子的物质的量关系图正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
10.“摇摇冰”是一种即用即饮的饮料．吸食时，将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷．该化学物质是（）
A．氯化钠B．固体硝酸铵
C．生石灰D．蔗糖
11.下列有关说法正确的是（）
A．25℃101kPa时，CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣QkJ/mol，则甲烷的燃烧热为QkJ/mol
B．CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0
C．反应N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）△H＜0达到平衡后，升高温度，反应速率v（H2）和H2的平衡转化率均增大
D．已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下（Q1、Q2的值均大于零）：
H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H1=﹣Q1kJ/molH2（g）+Br2（g）=2HBr（g）△H2=﹣Q2kJ/mol则△H1＜△H2
12.如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22，下列说法正确的是（）
X
Y
W
Z
T
A．T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4
B．X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高
C．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键
D．物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性
13.PASS是新一代高效净水剂，它由X、Y、Z、W、R五种短周期元素组成，五种元素原子序数依次增大．X原子是所有原子中半径最小的，Y、R同主族，Z、W、R同周期，Y原子的最外层电子数是次外层的3倍，Z是常见的金属，电子层数等于主族序数，W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料．下列说法正确的是（ ）
A．Y与R形成的化合物对应的水化物一定是强酸
B．如W与Y形成化合物的化学式为WY2，则WY2能与碱反应，但不能与任何酸反应
C．原子半径按X、Y、W、R、Z的顺序依次增大
D．R的气态氢化物一定比W的气态氢化物稳定
14.下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．pH=12的Ba（OH）2溶液和pH=12的Na2CO3溶液中，水电离的c（OH－）相等
B．常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后溶液中：
c（Na+）>c（Cl－）>c（CH3COOH）
C．常温下物质的量浓度相等的①NH4HCO3、②NH4HSO4、③NH4Fe（SO4）2：
三种溶液中NH4＋的浓度：
②>③>①
D.等体积等物质的量浓度的NaClO（aq）与NaCl（aq）中离子总数：
N前>N后
15.用酸性甲醛燃料电池为电源进行电解的实验装置如图所示，下列说法中正确的是（ ）
A．当a、b都是铜做电极时，电解的总反应方程式为：
2CuSO4+2H2O
2H2SO4+2Cu+O2↑
B．燃料电池工作时，正极反应为：
O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣
C．当燃料电池消耗2.24L甲醛气体时，电路中理论上转移2mole﹣
D．燃料电池工作时，负极反应为：
HCHO+H2O﹣2e﹣═HCOOH+2H+
16.下列叙述不正确的是（）
A.10mL质量分数为98％的H2SO4用10mL水稀释后；H2SO4的质量分数大于49％
B．配制0.1mol·L-1的Na2CO3溶液480mL，需用500ml容量瓶
C.在标准状况下，将22.
4L氨气溶于1L水中，得到1mol·L-1的氨水
D．向2等份不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的Na2O2和Na2O，使溶液均恰好饱和，则加入的Na2O2与Na2O的物质的量之比等于1：
1（保持温度不变）
17.某地的酸雨中，含c（Na＋）＝7.0×10－6mol/L，c（Cl－）＝3.5×10－5mol/L，c（NH4＋）＝2.3×10－5mol/L，c（SO42－）＝2.5×10－6mol/L，则该地酸雨的pH约为（ ）
A．3 B．4 C．5 D．6
18.一定条件下，对于可逆反应X（g）+3Y（g）
2Z（g）,若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为零），达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol·L-1、0.3mol·L-1、0.08mol·L-1，则下列判断正确的是（）
A．c1：
c2=3:
1B.平衡时，Y和Z的生成速率之比为2:
3
C．X、Y的转化率不相等D.C1的取值范围为0mol·L-119.25℃和101kPa时，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃32mL,与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了72mL，原混合径中乙炔的体积分数为
A．12．5%B．25%C．50%D．75%
20.常温常压下，将盛有20mLNO2和O2的混合气体的大试管倒立在水槽中，水面上升至一定位置后不再变化，此时还有3mL气体，则原混合气体中的NO2的体积可能是（ ）
A．17.8mLB．14.8mLC．12.6mLD．12.4mL
21.科学家研制出了一种新型的贮氢材料﹣．这种镁铝合金的成分可表示为Mg17Al12．其贮氢和释氢的原理可表示为：
Mg17Al12+17H2
17MgH2+12Al，下列有关说法正确的是（ ）
A．Mg17Al12是离子化合物
B．为防止金属氧化，熔炼制备Mg17Al12时通氮气做保护气
C．732g的合金能吸收380.8L氢气
D．该合金的熔点比镁和铝的熔点低
22.向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344LNO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现．若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为（ ）
A．0.24molB．0.21molC．0.16molD．0.14mol
23.下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（ ）
选项
叙述Ⅰ
叙述Ⅱ
A
Cl2具有漂白性
Cl2能使干燥的有色布条褪色
B
F元素非金属性很强
HF是一种强酸
C
浓H2SO4有强氧化性，SO2具有较强的还原性
但浓H2SO4却能干燥SO2
D
乙醇能杀菌消毒
医药上选用纯酒精进行消毒
24.SO2有毒，但葡萄酒里都含有SO2，起保鲜、杀菌和抗氧化作用．下列说法不正确的是（ ）
A．葡萄酒中的SO2对人体无害，是因为它的含量很少
B．葡萄酒中的SO2具有抗氧化作用，是因为它具有较强的还原性
C．从红葡萄酒的颜色判断，其中的SO2没有漂白性
D．葡萄酒倒入酒杯摇一摇，可以减少其中SO2的含量
25.向29.6gFe2O3、FeO和Cu的混合物中，加入1mol．L-1硫酸溶液400mL时，固体恰好完全溶解，所得溶液中不含Fe3+。
若用足量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，得到的固体质量为
A.16.8gB.21.6gC.23.2gD.26.4g
26.二氧化氯（ClO2）气体是一种常用高效的自来水消毒剂．
（1）KC1O3和浓盐酸在一定温度下反应会生成ClO2，反应方程为2KClO3十4HCl（浓）═2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O，浓盐酸在该反应中表现出的性质是 ．
（2）实验室常用KClO3．草酸（H2C2O4）和稀硫酸制备C1O2．该反应中氧化产物与还原产物物质的量之比为
（3）将ClO2通入到硫化氢溶液中，然后加入少量的稀盐酸酸化的氯化钡溶液，发现有白色沉淀生成．写出二氧化氯与硫化氢溶液反应的离子方程式
（4）C1O2和Cl2在消毒时自身均被还原为Cl﹣，则常温常压下，等体积的C1O2的消毒能力是Cl2的 倍．
（5）自来水厂用ClO2处理后的水中，要求ClO2的浓度在0.1﹣0.8mg．L﹣1之间．碘量法可以检测水中ClO2的浓度（不同pH环境中粒子种类如图所示），步骤如下：
Ⅰ．取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再将反应后溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝．
Ⅱ．加入一定量的Na2S2O3溶液．（己知：
2S2O32﹣+I2═SO+2I﹣）
Ⅲ．加硫酸调节水样pH至1﹣﹣3．
请问答：
①操作I中反应的离子方程式是
②在操作III过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式是
③若水样的体积为1.0L，在操作II时消耗了1.0×10﹣3mol•L一1，的Na2S2O3溶液10mL．则水样中ClO2的浓度是 mg•L一1．
27.高分子化合物PTT是一种性能优异的新型纤维，是当前国际上最新开发的热门高分子新材料，PTT的一种合成路线如图．
已知：
①R2CHO+R2CH2CHO
②芳香烃E的相对分子质量为106，E一氯代物只有2种．
（1）已知A→B是加成反应，B的结构简式为 ，C分子中含有的官能团是 ．
（2）用系统命名法给有机物D进行命名 ．
（3）H与银氨溶液反应的化学方程式为 ．
（4）E→F的反应类型为 ，合成PTT的化学方程式为 ．
（5）有机物1的同分异构体有很多种，其中同时符合下列条件的同分异构体共有 种（不考虑立体异构），写出其中一种同分异构体的结构简式 ．
①除苯环外不含其它环境结构；②核磁共振氢谱有三组峰；③能发生银镜反应．
28.我国的能源主要来源于燃煤，煤燃烧产生的烟气直接排放会引起严重的环境问题．将烟气通过石灰石浆液的脱硫装置可以除去85%～90%的SO2，且最终会生成硫酸钙，将硫酸钙与甲烷通过循环燃烧装置的燃料反应器进行反应，生产出几乎不含杂质的二氧化碳，减少碳排放，其装置如图所示．
（1）煤燃烧产生的烟气直接排放到空气中，引发的主要环境问题有 ．（填写字母编号）
A．光化学烟雾B．酸雨C．粉尘污染D．水体富营养化
（2）石灰石浆液在进入脱硫装置前，需通入一段时间二氧化碳，其目的是 ；脱硫时控制浆液的pH值，此时浆液含有的亚硫酸氢钙可以被足量氧气快速氧化生成硫酸钙的化学方程式为 ．
（3）下列措施中，有利于降低大气中CO2浓度的是 （填字母）．
A．增加化石燃料的使用B．植树造林，增大植被面积
C．采用节能技术D．大力发展火力发电
（4）将上述回收的CO2转化成有机物可有效实现碳循环．等物质的量的CO2和CH4在催化剂和加热的条件下恰好发生化合反应生成一种常见有机物，写出该反应的化学方程式：
，上述反应的优点是 ．
（5）已知某烟气中SO2的浓度为3.2×10﹣2g•L﹣1，若将处理1m3该烟气得到的CaSO4加入燃料反应器中与甲烷充分反应，消耗甲烷7g，则该烟气中SO2的去除率为 （假设脱硫得到的含硫化合物为CaSO4）．
29.焦亚硫酸钠（Na2S2O5）在食品加工中常用作防腐剂、漂白剂和疏松剂．焦亚硫酸钠为黄色结晶粉末，150℃时开始分解，在水溶液或含有结晶水时更易被空气氧化．实验室制备焦亚硫酸钠过程中依次包含以下几步反应：
2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O…（a）
Na2SO3+H2O+SO2═2NaHSO3…（b）
2NaHSO3
Na2S2O5+H2O…（c）
实验装置如下：
图1图2
图3
（1）实验室可用废铝丝与NaOH溶液反应制取H2，制取H2的离子方程式为 ．
（2）如图1装置中，导管X的作用是 ．
（3）通氢气一段时间后，以恒定速率通入SO2，开始的一段时间溶液温度迅速升高，随后温度缓慢变化，溶液开始逐渐变黄．“温度迅速升高”的原因为 ；实验后期须保持温度在约80℃，可采用的加热方式为 ．
（4）反应后的体系中有少量白色亚硫酸钠析出，参照题如图2溶解度曲线，除去其中亚硫酸钠固体的方法是 ；然后获得较纯的无水Na2S2O5应将溶液冷却到30℃左右抽滤，控制“30℃左右”的理由是 ．
（5）用如图3装置干燥Na2S2O5晶体时，通入H2的目的是 ；真空干燥的优点是 ．
（6）测定产品中焦亚硫酸钠的质量分数常用剩余碘量法．已知：
S2O52﹣+2I2+3H2O═2SO42﹣+4I﹣+6H+；2S2O32﹣+I2═S4O62﹣+2I﹣
请补充实验步骤（可提供的试剂有：
焦亚硫酸钠样品、标准碘溶液、淀粉溶液、酚酞溶液、标准Na2S2O3溶液及蒸馏水）．
①精确称取产品0.2000g放入碘量瓶（带磨口塞的锥形瓶）中．
②准确移取一定体积和已知浓度的标准碘溶液（过量）并记录数据，在暗处放置5min，然后加入5mL冰醋酸及适量的蒸馏水．
③用标准Na2S2O3溶液滴定至接近终点．
④ ．
⑤ ．
⑥重复步骤①～⑤；根据相关记录数据计算出平均值．
30.聚合氯化铝是新型、高效絮凝剂和净水剂，其单体是液态碱式氯化铝[Al2（OH）nCl6﹣n]．工业上常采用铝盐溶液部分水解制备碱式氯化铝，其工艺流程如下：
已知：
高岭土：
Al2O3（25%～34%）、SiO2（40%～50%）、Fe2O3（0.5%～3.0%）及少量杂质和水．Al3+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH为5.2．根据流程图回答下列问题：
（1）写出溶解过程中反应的离子方程式 ； ．
（2）加适量铝粉的主要目的是 ．
（3）溶液的pH需控制在4.2～4.5的原因是 ， ．
（4）“蒸发浓缩”需保持温度在90～100℃，控制该温度的操作名称是 ，写出该过程反应的化学方程式 ．
试卷答案
1.D
2.A
3.B
4.C
5.B
6.B
7.C
8.A
9.C
10.B
12.A
13.D
14.C
15.D
16.C
17.C
18.D
19.B
20.A
21.D
22.B
23.C
24.C
25.C
26.
（1）还原性和酸性；
（2）1：
1；
（3）5H2S+8ClO2+4H2O=18H++5SO42﹣+8Cl﹣；
（4）2.5；
（5）①2ClO2+2I﹣=2ClO2﹣+I2；
②ClO2﹣+4I﹣+4H+=Cl﹣+2I2+2H2O；
③0.675．
27.
（1）CH3CHO；醛基和羟基；
（2）1，3﹣丙二醇；
（3）
+4Ag（NH3）2OH
+4Ag↓+6NH3+2H2O；
（4）取代；
；
（5）5；
（任写一种）．
28.
（1）BC；
（2）增大溶液中钙离子浓度，提高脱硫效率；Ca（HSO3）2+O2=CaSO4+H2SO4；
（3）BC；
（4）CO2+CH4
CH3COOH；原子利用率高，无副产物产生；
（5）87.5%．
29.
（1）2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑；
（2）排出H2、未反应的SO2及水蒸气等；
（3）SO2与NaOH溶液的反应是放热反应；80℃水浴加热；
（4）趁热过滤；此时溶液中Na2SO3不饱和，不析出；
（5）排出空气，防止焦亚硫酸钠被氧化；干燥室内部的压力低，水分在低温下就能气化，减少产品氧化；
（6）④加入1～2mL淀粉溶液；
⑤继续用标准Na2S2O3溶液滴定至蓝色刚好褪去且半分钟内颜色不复现，记录滴定所消耗的体积．
30.
（1）Al2O3+6H+=2Al3++3H2O、Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；
（2）除去溶液中的铁元素；
（3）pH超过4.5，Al3+会形成Al（OH）3沉淀；pH低于4.2，Al3+水解程度很小，很难形成液态碱式氯化铝[Al2（OH）nCl6﹣n]；
（4）水浴加热；2AlCl3+nH2O═Al2（OH）nCl6﹣n+nHCl．
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