苏教版化学必修1知识点总结专题12.docx
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苏教版化学必修1知识点总结专题12
苏教版化学必修1知识点总结
专题一化学家眼中的物质世界
第一单元丰富多彩的化学物质
1.物质的分类及转化
1.1物质的分类(可按组成、状态、性能等来分类)
(碱性氧化物)
(酸性氧化物)
练习题:
1.Na2CO3俗名纯碱,下面是对纯碱采用不同分类法的分类,不正确的是( )
A.Na2CO3是碱B.Na2CO3是盐C.Na2CO3是钠盐D.Na2CO3是碳酸盐
2.下列物质中既不属于碱性氧化物,与酸反应又能够生成盐和水的是()
A.Na2OB.Na2O2C.NaD.CuO
3.下列物质:
(1)烧碱
(2)纯碱(3)盐酸(4)硫酸(5)冰水混合物(6)干冰(7)熔融的NaCl(8)CuSO4.5H2O(9)K2O(10)石墨(11)氨水(12)C60(13)硫酸钡(14)冰醋酸(15)淀粉(16)水煤气
(17)食盐水(18)空气(19)液氮(20)NO(21)Na2O2
其中属于混合物的是属于单质的是
属于盐的是属于碱性氧化物的是
属于酸性氧化物的是属于电解质的是
属于非电解质的是能导电的是
1.2物质的转化(反应)类型
四种基本反应类型化合反应,分解反应,置换反应,复分解反应
氧化还原反应和四种基本反应类型的关系
练习题:
1.下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是()
A.化合反应一定是氧化还原反应B.分解反应一定不是氧化还原反应
C.置换反应一定是氧化还原反应D.复分解反应不一定是氧化还原反应
氧化还原反应
1.氧化还原反应:
有电子转移的反应-------失升氧还
练习题:
1.一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为:
5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O,在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为()
A.5∶3B.5∶4C.1∶1D.3∶5
2.11P+15CuSO4+24H2O
5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4反应中,被氧化的P原子与被还原的P原子个数比是()
A.6:
5B.5:
6C.11:
5D.11:
6
氧化还原反应中电子转移的表示方法
双线桥法表示电子转移的方向和数目
练习题:
1.M2O7X-与S2-在酸性溶液中反应如下:
M2O7X-+3S2-+14H+=2M3++3S↓+7H2O,则M2O7X-中M的化合价是()
A.+2B.+3C.+4D.+6
2.3个SO32-恰好将2个XO4-离子还原,则X元素在还原产物中的化合价是()
A.+1 B.+2C.+3D.+4
3.某元素在化学反应中由化合态变为游离态,则该元素()
A、一定被氧化B、一定被还原
C、既可能被氧化,也可能被还原D、以上都不是
4.对于反应CaH2+2H2O
Ca(OH)2+2H2↑有下列判断:
①H2只是氧化产物,②H2只是还原产物,③H2O是氧化剂,④CaH2中的H元素被还原,⑤此反应中的氧化产物和还原产物的分子个数之比为1:
1。
上述判断正确的是()
A.①④⑤B.②④C.①D.③⑤
5.在K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反应中,是氧化剂;
是还原剂;元素被氧化;元素被还原;电子转移的总数是.
6.盐酸能发生下列反应:
1Zn+2HCl
ZnCl2+H2↑
22HCl+CuO
CuCl2+H2O
3MnO2+4HCl
MnCl2+Cl2↑+H2O
因此盐酸应当具有的性质是()
A.只有酸性B.只有氧化性
C.只有还原性D.有酸性、有氧化性和还原性
7.下列各组物质中,每种物质都既能被氧化又能被还原的是()
A、FeCl2、Cl2、CuSO4B、H3PO4、HNO2、H2SO4
C、H2S、HCl、H2SO3D、Na2S、NaClO、NH4HCO3
氧化性、还原性强弱的判断
(1)通过氧化还原反应比较:
氧化剂+还原剂→氧化产物 + 还原产物
氧化性:
氧化剂>氧化产物
还原性:
还原剂>还原产物
(2)从元素化合价考虑:
最高价态——只有氧化性,如Fe3+、H2SO4、KMnO4等;
中间价态——既具有氧化性又有还原性,如Fe2+、S、Cl2等;
最低价态——只有还原性,如金属单质、Cl-、S2-等。
(3)根据其活泼性判断:
①根据金属活泼性:
对应单质的还原性逐渐减弱
KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu
对应的阳离子氧化性逐渐增强
②根据非金属活泼性:
对应单质的氧化性逐渐减弱
Cl2Br2I2S
对应的阴离子还原性逐渐增强
(4)根据反应条件进行判断:
不同氧化剂氧化同一还原剂,所需反应条件越低,表明氧化剂的氧化剂越强;不同还原剂还原同一氧化剂,所需反应条件越低,表明还原剂的还原性越强。
如:
2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
MnO2+4HCl(浓)=△=MnCl2+Cl2↑+2H2O
前者常温下反应,后者微热条件下反应,故物质氧化性:
KMnO4>MnO2
(5)通过与同一物质反应的产物比较:
如:
2Fe+3Cl2=2FeCl3Fe+S=FeS可得氧化性Cl2>S
练习题:
1.根据下列反应的化学方程式,判断有关物质的还原性强弱顺序是()
I2+SO2+2H2O
H2SO4+2HI
2FeCl2+Cl2
2FeCl3
2FeCl3+2HI
2FeCl2+2HCl+I2
A.I->Fe2+>Cl->SO2B.Cl->Fe2+>SO2>I-
C.Fe2+>I->Cl->SO2D.SO2>I->Fe2+>Cl-
2.下面三个方法都可以用来制氯气:
4HCl(浓)+MnO2
MnCl2+Cl2↑+2H2O
2KMnO4+16HCl(浓)
2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
4HCl(g)+O2
2Cl2+2H2O(g)2
则三种氧化剂由强到弱的顺序是()
A.O2MnO2KMnO4B.KMnO4MnO2O2
C.MnO2KMnO4O2D.O2KMnO4MnO2
3.从硫元素的化合价态上判断,下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是()
A.Na2SB.SC.SO2D.H2SO4
4.在H+、Mg2+、Fe2+、Fe3+、S2-、I-、S中,只有氧化性的是______,
只有还原性的是________,既有氧化性又有还原性的是___________。
5.X、Y、Z为三种单质。
已知:
Y能将Z从其化合物的水溶液中置换出来,而Z又能将X从其化合物中置换出来。
由此可以推断下列说法中可能正确的是()
①单质的氧化性:
Y>Z>X;②单质的还原性:
Y>Z>X;
③对应离子的氧化性:
X>Z>Y;④对应离子的还原性:
X>Z>Y
A、只有①B、只有②③C、只有①④D、①②③④
6.化合物A、B、C都只含有两种元素,且A、B均含X元素。
已知一定条件下可发生反应:
A+B——X+C,X是一种单质,由此可知X元素()
A、一定是金属元素B、一定是非金属元素
C、可能是金属元素,也可能是非金属元素D、无法确定
离子反应
(1)电解质:
在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。
酸、碱、盐都是电解质。
在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物,叫非电解质。
练习题1、.在下列叙述中,正确的是()。
(A)溶于水能电离出H+离子的化合物都是酸
(B)硫酸钡难溶于水,硫酸钡属于弱电解质
(C)二氧化碳溶于水能部分电离,所以二氧化碳是弱电解质
(D)氯气溶于水后能导电,但是氯气并不属于电解质
2.等体积的下列溶液中,阴离子的总浓度最大的是()。
(A)0.2mol/LK2S(B)0.1mol/LBa(OH)2
(B)(C)0.2mol/LNaCl(D)0.2mol/L(NH4)2SO4
3.下列能发生离子反应的是()
A、KCl溶液与NaOH溶液混合
B、AgNO3溶液与NaCl溶液混合
C、Na2CO3溶液与Ca(OH)2溶液混合
D、NaCl溶液与Ca(NO3)2溶液混合
(2)离子方程式:
用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
它不仅表示一个具体的化学反应,而且表示同一类型的离子反应。
练习题:
1.不能用H++OH-=H2O表示的反应是()
A.盐酸与氢氧化钾溶液反应B.稀硫酸与氢氧化钡溶液反应
C.稀硝酸与氢氧化钠溶液反应D.硅酸与氢氧化钠溶液反应
2.下列各组中两个溶液间的反应,均可用同一离子方程式表示的是()
A.CH3COOH和Na2CO3与CH3COOH和NaHCO3B.AgNO3和HCl与Ag2SO3和HCl
C.BaCl2和Na2SO4与Ba(OH)2与H2SO4D.KOH和CH3COONH4与Ba(OH)2与NH4Cl
3.只能表示一个化学反应的离子方程式的是()
A.Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2OCu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O
B.FeSO4+Ba(OH)2=Fe(OH)2↓+BaSO4↓Fe2++SO42-+Ba2++2OH-=Fe(OH)2↓+BaSO4↓
C.Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2OBa2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
D.2HCl+FeS=Fe2++H2S↑2H+FeS=Fe2++H2S↑
4.离子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↑它表示①可溶性钡盐溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应②氢氧化钡溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应③稀硫酸与可溶性钡盐溶液之间的反应④氢氧化钡溶液与稀硫酸反应()
A.①②B.①②④C.②③D.①②③
5.将BaCl2溶液分别滴入到K2SO4、稀H2SO4溶液中,均有产生,它们的离子方程式是,说明离子方程式不仅表示一定物质间的,而且表示了离子反应。
.
6.写出符合以下离子方程式的化学方程式各1个
(1)CO2+2OH-=CO32-+H2O___________________________________________________________________
(2)HCO3-+H+=CO2↑+H2O___________________________________________________________________
(3)CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H20______________________________________________________________
(4)Zn+Cu2+=Zn2++Cu__________________________________________________________
复分解反应这类离子反应发生的条件是:
生成沉淀、气体或水。
练习题:
1.下列反应既是离子反应,又是氧化还原反应的是()
A.二氧化硫与硫化氢作用生成硫和水B.二氧化硫与氢氧化钠溶液作用生成亚硫酸钠
C.硫化氢通入氯化铁溶液中生成硫、氯化亚铁和盐酸D.Zn粒与稀硫酸反应制取氢气
2..写出下列反应的化学方程式,属于离子反应的,写出离子方程式,属于氧化还原反应的标出电子转移方向和数目
(1)氢氧化钡与稀硫酸反应
(2)碳酸钠溶液与盐酸反应
(3)铁片插到硝酸汞溶液中
(4)实验室制取氧气
(5)实验室制取二氧化碳
3.向CuSO4溶液中滴加NaOH溶液,溶液中离子的量减少,离子的量增加,离子的量没有变化,反应的离子方程式是。
(3)离子方程式书写方法:
写:
写出反应的化学方程式
拆:
把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式
删:
将不参加反应的离子从方程式两端删去
查:
查方程式两端原子个数和电荷数是否相等
(4)离子共存问题
所谓离子在同一溶液中能大量共存,就是指离子之间不发生任何反应;若离子之间能发生反应,则不能大量共存。
溶液的颜色如无色溶液应排除有色离子:
Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-
2、结合生成难溶物质的离子不能大量共存:
如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等
3、结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存:
如H+和CO32-,HCO3-,SO32-,
OH-和NH4+等
4、结合生成难电离物质(水)的离子不能大量共存:
如H+和OH-,OH-和HCO3-等。
5、发生氧化还原反应:
如Fe3+与S2-、I-,Fe2+与NO3-(H+)等
6、发生络合反应:
如Fe3+与SCN-
练习题:
1.下列各组离子中,在碱性溶液中共存,且加入盐酸过程中会产生气体和沉淀的是()。
(A)Na+、NO3―、AlO2―、SO42―(B)Na+、NO3―、SiO32-、K+
(C)K+、Cl―、SiO32-、CO32―(D)Na+、Cl―、HCO3―、Ba2+
2.若溶液中由水电离产生的c(OH-)=1×10-14mol·L-1,满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是()
A.Al3+Na+NO3-Cl-B.K+Na+Cl-NO3-
C.K+Na+Cl-AlO2-D.K+NH4+SO42-NO3-
3.下列各组中的离子,能在溶液中大量共存的是( )
A.Mg2+、H+、C1-、OH- B.Na+、Ba2+、CO32-、NO3-
C.Na+、H+、Cl-、CO32- D.K+、Cu2+、NO3-、SO42-
4.下列各组离子不能同时大量共存的是()。
A.K+、Mg2+、OH-、SO42-B.Cu2+、Fe3+、Cl-、NO3-
C.Ca2+、Na+、CO32-、NO3-D.K+、Na+、HCO3-、Cl-
5.欲配制含有大量下列各离子的溶液,能够实现的是()
A.Na+、CO32-、OH-、H+B.Cu2+、K+、SO42-、NO3-
C.Cu2+、K+、OH-、NO3-D.Mg2+、Na+、HCO3-、Cl-
6.在无色透明溶液中,能大量共存的离子组是()。
A、K+、Cu2+、NO3-、SO42-B、K+、Na+、Cl-、CO32-
C、Mg2+、OH-、NO3-、Cl-D、K+、Na+、MnO4-、SO42-
7.在pH=1的无色透明溶液中能大量共存的离子组是()。
A.K+、Ag+、NO3-、Cl-B.Cu2+、Na+、NO3-、SO42-
C.K+、Na+、S2-、Cl-D.Mg2+、Na+、NO3-、SO42-
8.在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是()。
A.K+、MnO4-、Na+、Cl-B.K+、Na+、NO3-、CO32-
C.Na+、H+、NO3-、SO42-D.Fe3+、Na+、Cl-、SO42-
(5)离子方程式正误判断(六看)
一、看反应是否符合事实:
主要看反应能否进行或反应产物是否正确
二、看能否写出离子方程式:
纯固体之间的反应不能写离子方程式
三、看化学用语是否正确:
化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等书写是否符合事实
四、看离子配比是否正确
五、看原子个数、电荷数是否守恒
六、看与量有关的反应表达式是否正确(过量、适量)
练习题:
1.下列离子方程式书写正确的是()。
(A)氢氧化铁溶于氢碘酸中:
Fe(OH)3+3H+→Fe3++3H2O
(B)次氯酸钙溶液中通入二氧化硫:
Ca2++2ClO―+SO2+H2O→CaSO3↓+HClO
(C)向100mL0.1mol/LFeBr2溶液中通入0.02molCl2:
2Fe2++4Br―+3Cl2→2Fe3++2Br2+6Cl―
(D)用氨水吸收少量SO2:
NH3.H2O+SO2→NH4++HSO3―
2.下列电离子方程式错误的是()
A.NaHCO3=Na++H++CO32-B.NaHSO4=Na++H++SO42-
C.H2SO4=2H++SO42-D.KClO3=K++Cl-+3O2-
3.下列离子方程式书写正确的是()
A.碳酸钙与盐酸反应CO32-+2H+=CO2↑+H2O
B.硫酸和氯化钡溶液反应Ba2++SO42-=BaSO4↓
C.氢氧化钠和少量氢硫酸反应2OH-+H2S=S2-+H2O
D.铁钉放入硫酸铜溶液中Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu
4.下列电离方程式错误的是()
A、NaHCO3====Na++H++CO32―B、NaHSO4====Na++H++SO42―
C、MgCl2====Mg2++2Cl―D、Ba(OH)2=====Ba2++2OH―
5、下列离子方程式,书写正确的是()
A、盐酸与碳酸钡反应CO32-+2H+==CO2↑+H2O
B、硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液Ba2++2OH-+Cu2++SO42-==BaSO4↓+Cu(OH)2↓
C、硝酸银溶液中加入铜粉Ag++Cu==Cu2++Ag↓
D、铁与稀盐酸反应2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑
6、下列离子方程式书写正确的是()
A、氧化铜与盐酸反应O2―+2H+====H2O
B、碳酸氢钠溶于盐酸:
HCO3-+H+=H2O+CO2↑
C、硫酸氢钠溶液与NaOH溶液混合:
HSO4-+OH-=H2O+SO42-
D、石灰石溶于硝酸:
CO32-+2H+=H2O+CO2↑
7.下列反应的离子方程式中,正确的是( )
A.向硝酸银溶液中加盐酸Ag++C1-
AgCl↓
B.碳酸氢钙溶液跟盐酸反应:
Ca(HCO3)2+2H+
Ca2++2H2O+2CO2↑
C.盐酸跟氢氧化镁反应:
H++OH-
H2O
D.碳酸镁跟硫酸反应:
MgCO3+2H+
Mg2++H2O+CO2↑
8.下列离子方程式中,正确的是
A.碳酸氢钙溶液与盐酸反应Ca(HCO3)2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑
B稀盐酸和碳酸钙反应CO32-+2H+=CO2↑+H2O
C碳酸钠溶液与醋酸反应CO32-+2H+=CO2↑+H2O
D大理石溶于醋酸的反应CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
9.下列反应的离子方程式中,正确的是( )
A、氢氧化钡溶液和稀硫酸Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
B、氯化铁溶液中加铁粉2Fe3++Fe=3Fe2+
C、过量CO2通入NaOH溶液中 CO2+2OH-=CO32-+H2O
D、少量CO2通入NaOH溶液中 CO2+OH-=HCO3-+H2O
10.下列离子方程式中,正确的是
A、氨气通入醋酸 CH3COOH+NH3=CH3COO-+NH4+
B.碳酸氢镁溶液中加过量石灰水Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓C、澄清石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O
D、稀硫酸滴在铜片上:
Cu+2H+==Cu2++H2↑
1.3物质的量
1、物质的量是一个物理量,符号为n,单位为摩尔(mol)
2、1mol粒子的数目是0.012kg12C中所含的碳原子数目,约为6.02×1023个。
3、1mol粒子的数目又叫阿伏加德罗常数,符号为NA,单位mol-1。
4、使用摩尔时,必须指明粒子的种类,可以是分子、原子、离子、电子等。
5.、数学表达式:
n
摩尔质量
1、数值:
当物质的质量以g为单位时,其在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量.
练习题:
1、2.16gX2O5中含有0.1molO,则X的相对原子质量为()
A.21.6B.28C.14D.31
2.某气体物质质量为6.4g,含有6.02×1022个分子,则该气体的相对分子质量为()
A.64B.32C.96D.32
3、4.5g水与g硫酸所含的分子数相等,它们所含氧原子数之比是,其中氢原子数之比是。
4下列叙述正确的是
A.同质量的H2和Cl2相比,H2的分子数多
B.Na2O2的摩尔质量为78g
C.0.1molH2SO4含有氢原子数的精确值为1.204×1023
D.1molKClO3含有阿伏加德罗常数个KClO3分子
5.同温同压下某瓶充满O2时重116g,充满CO2时重122g,充满某气体时重132g,则该未知气体的分子量为()
A28B64C32D44
6、下列说法正确的是()
A三氧化硫的摩尔质量是80gB氧原子的质量就是氧的相对原子质量
C氖的摩尔质量在数值上等于它的原子量D1mol氩气和1mol氟气具有相同的质子数
物质的聚集状态
1、影响物质体积的因素:
微粒的数目、微粒的大小和微粒间的距离。
固、液体影响体积因素主要为微粒的数目和微粒的大小;气体主要是微粒的数目和微粒间的距离。
2、气体摩尔体积
单位物质的量的气体所占的体积。
符号:
Vm表达式:
Vm=;单位:
L·mol-1
在标准状况(0oC,101KPa)下,1mol任何气体的体积都约是22.4L,即标准状况下,气体摩尔体积为22.4L/mol。
练习题:
1.在标准状况下,1升某气体的质量为1.25g,则该气体可能是()
AH2BN2CCODCO2
2.12.8g氧气与L(标况)的CO气体所含氧原子数相同,与molSO2所含的分子数相同.
3.在含有Na2CO3和Na2SO4的溶液里加入足量的BaCl2溶液,生成43g沉淀。
把沉淀用足量的盐酸处理,在标准状况下放出2.24升CO2气体,则原溶液中所含Na2CO3和Na2SO4的物质的量的比值是多少?
4.下列说法正确的是()
A.1mol任何气体的体积都是22.4升B.1mol氢气的质量是2克,体积是22.4L
C.标准状况下,1mol任何物质所占的体积都约是22.4升
D.标准状况下,1mol任何气体所占的体积都约是22.4升
5.标准状况下,3.01×1023个O2所占体积约为L。
6.标准状况下,1molH2和1molO2混合后的体积是L。
补充:
①ρ标=M/22.4→ρ1/ρ2=M1/M2
②阿佛加德罗定律:
V1/V2=n1/n2=N1/N2
物质的量在化学实验中的应用
1.物质的量浓度.,单位:
mol/L
(1)物质的量浓度=溶质的物质的量/溶液的体积CB=nB/V液
(2)溶液稀释:
C1V1