B．增加B的物质的量，B的转化率一定增大
C．若a＝2，则A为固态或液态物质
D．该反应的正反应为吸热反应
【答案】C
【解析】
【分析】
利用先拐先平衡，化学反应速率快，说明温度高，压强大，即T2>T1，P2>P1，然后利用勒夏特列原理进行分析；
【详解】
A、利用先拐先平衡，化学反应速率快，说明温度高，压强大，即T2>T1，P2>P1，故A错误；
B、由于无法确定A的状态及a值，增加B的物质的量，B的转化率是增大还是减小，无法确定，故B错误；
C、若a=2，根据压强与C%的关系，增大压强，C%减小，平衡向逆反应方向进行，根据勒夏特列原理，则A为液态或固态，故C正确；
D、根据温度与C%的关系，温度越高，C%减小，平衡向逆反应方向进行，根据勒夏特列原理，该反应的正反应为放热反应，故D错误；
答案选C。
9．反应：
2A（g）+3B（g）
C（g）+4D（g），速率最快的是（）
A．v（C）=0.1mol·L-1·s-1
B．v（B）=4.0mol·L-1·min-1
C．v（A）=2.0mol·L-1·min-1
D．v（D）=0.3mol·L-1·s-1
【答案】A
【解析】
【分析】
不同物质表示化学反应速率之比等于其化学计量数之比，则反应速率与化学计量数的比值越大，表示反应速率越快，注意单位保持一致。
【详解】
A.
=0.1mol·L-1·s-1=6.0mol·L-1·min-1；
B.
=
mol·L-1·min-1；
C.
=
mol·L-1·min-1=1.0mol·L-1·min-1；
D.
=
mol/（L•s）=0.075mol/（L•s）=4.5mol·L-1·min-1；
所以反应速率快慢为：
v（C）＞v（D）＞v（B）＞v（A）。
答案选A。
【点睛】
本题考查化学反应速率与化学计量数的关系，题目难度不大，注意理解把握化学反应速率与化学计量数的关系，注意比值法应用及单位统一，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力。
10．工业上从海水中提取溴的主要反应是：
C12+2Br-=2Cl-+Br2下列说法错误的是
A．海水中溴元素主要以形式Br-存在B．上述反应属于离子反应
C．溴单质比氯单质活泼D．上述反应属于氧化还原反应
【答案】C
【解析】
试题分析：
A、海水中溴元素主要以形式Br-存在，A正确；B、上述反应有离子的参与，属于离子反应，B正确；C、由反应可知，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，氯单质比溴单质活泼，C错误；D、上述反应存在化合价的变化，属于氧化还原反应，D正确。
答案选C。
考点：
氧化还原反应，离子反应
11．甲苯（
）与浓硫酸、浓硝酸在一定条件下反应，生成邻硝基甲苯（
）：
+HO-NO2
+H2O。
下列有关说法不正确的是
A．
与
互为同分异构体
B．该反应的类型是加成反应
C．邻硝基甲苯分子式是C7H7NO2
D．该反应的催化剂是浓硫酸
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A项、
与
的分子式是C7H7NO2，结构不同，互为同分异构体，故A正确；
B项、由方程式可知甲苯与浓硝酸在浓硫酸做催化剂作用下，共热发生取代反应生成邻硝基甲苯和水，故B错误；
C项、由邻硝基甲苯的结构简式
可知分子式是C7H7NO2，故C正确；
D项、由方程式可知甲苯与浓硝酸在浓硫酸做催化剂作用下，共热发生取代反应生成邻硝基甲苯和水，故D正确。
故选B。
【点睛】
本题考查有机物结构和性质，注意注意有机物的性质及反应类型的分析，明确同分异构体的判断方法是解答关键。
12．可用于电动汽车的铝—空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解质溶液，铝合金为负极，空气电极为正极。
下列说法正确的是（ ）
A．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：
O2＋2H2O＋4e－===4OH－
B．以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：
Al＋3OH－－3e－===Al（OH）3↓
C．以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解质溶液的碱性保持不变
D．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极
【答案】A
【解析】
【详解】
A.以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极上氧气得电子生成氢氧根离子，电极反应为：
O2＋2H2O＋4e－===4OH－，故A正确；
B.以NaOH溶液为电解液时，Al易失去电子作负极，电极反应为：
Al＋4OH－－3e－=AlO2-+2H2O，故B错误；
C.以NaOH溶液为电解液时，总反应为：
4Al＋4OH－+3O2=4AlO2-+2H2O，氢氧根离子参加反应，所以溶液的碱性降低，故C错误；
D.放电时，电子从负极沿导线流向正极，故D错误；
故选A。
13．已知反应：
3A（g）+B（g）
C（s）+4D（g）△H<0。
图中a、b曲线表示在一定条件下，D的体积分数随时间的变化情况，下列分析正确的是
A．b曲线t2后，v正（B）=4v逆（D）
B．a曲线t1时，4v正（A）>3v逆（D）
C．升高温度，可使曲线b变为曲线a
D．缩小反应容器的体积，可使曲线a变为曲线b
【答案】B
【解析】
【详解】
A.b曲线t2后D的体积分数不再发生变化，反应达到平衡状态，4v正（B）＝v逆（D），A项错误；
B.a曲线t1时D的体积分数仍然再发生变化，反应向正反应方向进行，正反应速率大于逆反应速率，4v正（A）>3v逆（D），B项正确；
C.正反应放热，升高温度平衡向逆反应方向进行，D的体积分数减小，不能使曲线b变为曲线a，C项错误；
D.反应前后体积不变，缩小反应容器的体积平衡不移动，但反应速率增大，达到平衡的时间减少，不能使曲线a变为曲线b，D项错误；
答案选B。
14．下列热化学方程式或说法正确的是（ ）
A．甲烷的燃烧热为ΔH＝－890kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：
CH4（g）＋2O2（g）=CO2（g）＋2H2O（g） ΔH＝－890kJ·mol－1
B．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：
N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g） ΔH＝－38.6kJ·mol－1
C．已知：
H2（g）＋F2（g）=2HF（g） ΔH＝－270kJ·mol－1，则1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJ
D．在C中相同条件下，2molHF气体的能量小于1mol氢气与1mol氟气的能量总和
【答案】D
【解析】
【详解】
A、燃烧热：
在25℃、101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，稳定的氧化物是指完全燃烧的最终产物，水指液态水，A错误；
B、合成氨是可逆反应，不可能进行到底，0.5molN2和1.5molH2，不知消耗反应物或生成物生成量，因此无法计算，B错误；
C、气体变成液体是放热反应，生成2mol液态氟化氢时放出热量大于270kJ，C错误；
D、放热反应是反应物的总能量大于生成物的总能量，D正确。
答案选D。
15．某小组为研究电化学原理，设计如图装置。
下列叙述正确的是
A．a和b不连接时，铁片上不会有金属铜析出
B．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色
C．a和b用导线连接时，电流方向从b到a
D．a和b用导线连接时，Fe片上发生氧化反应，溶液中SO42-向铜电极移动
【答案】B
【解析】
【详解】
A.由于金属活动性Fe>Cu，所以a和b不连接时，铁片上发生反应：
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，所以Fe片上会有金属铜析出，A错误；
B.若a、b不连接，在Fe片上会发生反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色；若a、b连接，构成原电池，在Fe片上发生反应：
Fe-2e-=Fe2+，在Cu片上发生反应：
Cu2++2e-=Cu，总反应方程式Fe+Cu2+=Fe2++Cu，看到的仍然是铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色，B正确；
C.若a和b用导线连接时，构成原电池，由于金属活动性：
Fe>Cu，所以Fe为负极，失去电子，因此电子从b到a，而电流方向从a到b，C错误；
D.a和b用导线连接时，Fe片为负极，失去电子发生氧化反应，溶液中SO42-向正电荷较多的负极铁电极移动，D错误；
故合理选项是B。
16．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是
A．苯分子的比例模型：
B．CO2的电子式：
C．Cl－离子的结构示意图：
D．乙烯的结构式：
C2H4
【答案】A
【解析】
【详解】
A．苯分子中存在6个C和6个H，其分子中所有原子共平面，苯的碳碳键为一种完全相同的独特键，苯的比例模型为：
，A正确；
B．二氧化碳为共价化合物，分子中存在两个碳氧双键，氧原子和碳原子的最外层都达到8电子稳定结构，二氧化碳正确的电子式为：
，B错误；
C．氯离子核电荷数为17，最外层电子数为8，氯离子的结构示意图为：
，C错误；
D．乙烯分子中存在1个碳碳双键和4个碳氢键，乙烯的电子式为：
，其结构式中需要用短线表示出所有的共价键，乙烯正确的结构式为：
，故D错误。
答案选A。
【点睛】
注意比例模型和球棍模型区别，球棍模型：
用来表现化学分子的三维空间分布。
棍代表共价键，球表示构成有机物分子的原子。
比例模型：
是一种与球棍模型类似，用来表现分子三维空间分布的分子模型。
球代表原子，球的大小代表原子直径的大小，球和球紧靠在一起。
尤其要注意原子半径的相对大小。
17．下列化学用语表示不正确的是（）
A．35Cl—和37Cl—离子结构示意图均可以表示为：
B．﹣CH3（甲基）的电子式为：
C．HCl的形成过程：
D．HClO的结构式：
H—O—Cl
【答案】B
【解析】
【详解】
A.35Cl—和37Cl—离子核外均含有18个电子，则离子结构示意图均可以表示为：
，A正确；
B.﹣CH3（甲基）的电子式为：
，B错误；
C.HCl的形成过程：
，C正确；
D.HClO的结构为氢原子、氯原子与氧原子相连，结构式：
H—O—Cl，D正确；
答案为B
18．对铁及其化合物的叙述不正确的是（）
A．可用KSCN溶液检验Fe3+B．Fe（OH）2能在空气中稳定存在
C．Fe能从CuSO4溶液中置换出CuD．Fe2O3与Al可发生铝热反应
【答案】B
【解析】
【详解】
A．加入KSCN溶液，溶液呈血红色，证明有铁离子，故A正确；
B．氢氧化亚铁为白色固体，不稳定，易被空气中氧气氧化生成红褐色氢氧化铁，不能稳定存在，故B错误；
C．铁的活动性大于铜，所以铁可以从CuSO4溶液中置换出铜，故C正确；
D．在金属活动顺序表中，铝排在铁的前面，铝比铁的活泼性强，铁的氧化物能在高温下与Al发生铝热反应，故D正确；
故选B。
【点睛】
本题的易错点为B，要注意氢氧化亚铁具有还原性，而空气中的氧气具有氧化性，二者能够发生氧化还原反应，这就是为什么氯化亚铁和氢氧化钠溶液反应过程中固体颜色会发生白色→灰绿色→红褐色的原因。
19．在一密闭容器中，等物质的量的A和B发生反应：
A（g）+2B（g）
2C（g）,反应达平衡时，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为（）
A．40%
B．50%C．60%
D．70%
【答案】A
【解析】
【详解】
令A和B的起始投入量都为1mol，A的变化量为x
A（g）+2B（g）
2C（g）
起始量1mol1mol0
变化量x2x2x
平衡量1-x1-2x2x
则（1-x）+（1-2x）=2x
X=0.4mol
故选A。
20．把a、b、c三块金属片浸在稀硫酸中，用导线两两连接可以组成原电池，若a、b相连时b为负极；a、c相连时a极上产生大量气泡；b、c相连时，电流由b到c。
则这三种金属的活动性顺序由大到小为
A．a>c>bB．c>b>aC．a>b>cD．b>c>a
【答案】B
【解析】分析：
形成原电池时，活泼金属做负极，根据电极反应现象首先判断电池的正负极，再判断金属的活泼性强弱。
详解：
形成原电池时，活泼金属做负极，若a、b相连时，b为负极，则金属活动性b＞a；a、c相连时，a极上产生大量气泡，说明在a极上产生氢气，a极上发生还原反应，a极为正极，则活动性c＞a；b、c相连时，电流由b到c，则c为负极，活动性c＞b，所以三种金属的活动性顺序为c＞b＞a。
答案选B。
二、计算题（本题包括1个小题，共10分）
21．在一固定体积的密闭容器中加入反应物A、B，发生如下反应：
A+2B=3C。
反应经2min后，A的浓度从开始时的1.0mol/L降至0.8mol/L。
已知反应开始时B的浓度是1.2mol/L。
求：
（1）用A来表示2min内该反应的平均速率______；
（2）2min末C的浓度_______；
（3）2min末B的转化率_______。
【答案】0.1mol/（L·min）0.6mol/L33.3%
【解析】
【分析】
依据化学方程式结合三段式列式计算。
【详解】
A+2B=3C
起始量（mo/L） 1.0 1.2 0
变化量（mol/L） 0.2 0.4 0.6
2min后（mol/L） 0.8 0.8 0.6
（1）以单位时间内A的浓度的减小来表示2min内该反应的平均速率=
=0.1mol/（L•min），故答案为：
0.1mol/（L•min）；
（2）2min末C的浓度为0.6mol/L，故答案为：
0.6mol/L；
（ 3 ）2min末时物质B的转化率为
×100%=33.3%，故答案为：
33.3%。
三、实验题（本题包括1个小题，共10分）
22．实验室用图所示装置制备乙酸乙酯。
（1）实验前，向试管a中加入3mL_____________，然后边振荡试管边慢慢加入2mL____________和2mL乙酸。
（2）试管a中生成乙酸乙酯的化学方程式是____________________。
（3）试管b中盛放的试剂是饱和__________________溶液。
试管b中的导管不能伸入液面下的原因是_________________________。
（4）反应结束后，从试管b中分离出乙酸乙酯的方法是_________________。
【答案】乙醇浓硫酸CH3COOH+C2H5OH
CH3COOC2H5+H2ONa2CO3防止b中溶液倒吸入a中分液
【解析】
（1）制取乙酸乙酯时，先加人乙酸和乙醇，再加入浓硫酸，或者先加入乙醇，再加入浓硫酸和乙酸，防止混合液体溅出，发生危险，故答案为乙醇浓硫酸。
（2）乙酸和乙醇在浓硫酸催化作用下发生可逆反应生成乙酸乙酯和水，故化学方程式为CH3COOH+C2H5OH
CH3COOC2H5+H2O。
（3）除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙酸杂质，选用的是饱和碳酸钠溶液，试管b中的导管不能伸入液面下，防止发生倒吸。
（4）乙酸乙酯及挥发出的乙醇和乙酸进入试管b中，乙醇和乙酸被除去，而乙酸乙酯密度小于水且难溶于水，故用分液法分离出乙酸乙酯。
点睛：
本题考查了乙酸乙酯的制备实验操作、混合物的分离和提纯等，重在对基础知识的考查，注意掌握乙酸乙酯的制备原理、产物分离和提纯的实验方法等。
四、推断题（本题包括1个小题，共10分）
23．已知X、Y均为有刺激性气味的气体，且几种物质间有以下转化关系，部分产物未标出。
回答下列问题：
（1）写出下列各物质的化学式：
X____、Y_____、A_____、B_____、C____。
（2）反应①的的化学方程式为_____，反应②的离子方程式为____。
【答案】Cl2SO2HClH2SO4FeCl3Cl2＋SO2＋2H2O=2HCl＋H2SO42Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2
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