高中化学重庆高三高考真卷测试试题6含答案考点及解析Word格式文档下载.docx
《高中化学重庆高三高考真卷测试试题6含答案考点及解析Word格式文档下载.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学重庆高三高考真卷测试试题6含答案考点及解析Word格式文档下载.docx（25页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。
C．由于在A点时溶液显中性，在A之前，溶液呈酸性，在A之后溶液显碱性，所以OA段溶液中是CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，由于酸的电离作用大于盐的水解作用，所以c（H+）>
c（OH-），但是不能比较c（CH3COO－）和c（CH3COOH）大小，因此不能确定c（CH3COO－）>
c（CH3COOH），错误；
D．若B点时加入NaOH溶液40mL，则所得溶液是CH3COOH和CH3COONa的等物质的量的混合溶液。
根据物料守恒可得c（Na+）="
2"
c（CH3COO－）+2c（CH3COOH）；
根据电荷守恒可得：
c（H+）+c（Na+）=c（CH3COO－）+c（OH－），第二个式子减去第一个式子，整理可得：
c（CH3COO－）+2c（CH3COOH）=c（OH－）-c（H+），正确。
考点：
考查溶液的酸碱性和离子浓度的大小比较的知识。
2.食品保鲜膜按材质分为聚乙烯（PE）、聚氯乙烯（PVC）等种类。
PE保鲜膜可直接接触食品，PVC保鲜膜则不能直接接触食品，它对人体有潜在危害。
下列有关叙述不正确的是
A．PE、PVC的单体都是不饱和烃，能使溴水褪色
B．PE、PVC都属于链状高分子化合物，受热易熔化
C．焚烧PVC保鲜膜会放出有毒气体如HCl
D．废弃的PE和PVC均可回收利用以减少白色污染
【答案】A
A、PVC的单体是CH2═CHCl，不属于烃类，错误；
B、PE、PVC都属于链状高分子化合物，加热熔化、冷却后变成固体，可以反复进行，正确；
C、PVC中含有氯元素，在燃烧过程中会产生HCl，对人体有害，正确；
D、废弃塑料可造成白色污染，回收利用可减少对环境的污染，正确。
本题考查有机物的结构与性质。
3.下列说法正确的是
A．煤的干馏、石油的分馏都是物理变化
B．工业上常用澄清石灰水和氯气反应制漂白粉
C．蛋白质溶液中加入硫酸铵溶液和硫酸铜溶液均能产生白色沉淀，都属于“盐析”
D．二氧化硅可以用于制造光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”
【答案】D
A．煤的干馏属于化学变化；
B．工业上常用石灰乳（不是澄清石灰水）和氯气反应制漂白粉；
C．蛋白质溶液中加入硫酸铵溶液和硫酸铜溶液均能产生白色沉淀，前者是盐析，后者是变性；
D．SiO2能够与强碱反应生成硅酸盐，因此，光导纤维二氧化硅遇强碱会“断路”。
物质变化的原理。
4.对于化学反应方向的确定,下列说法正确的是（
）
A．在温度、压强一定的条件下，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向
B．温度、压强一定时，吸热的熵增反应一定能够自发进行
C．反应焓变是决定反应能否自发进行的唯一因素
D．固体的溶解过程与熵变无关
A．在温度、压强一定的条件下，若体系的自由能ΔG=ΔH-T·
ΔS＜0，则反应能自发进行；
若ΔG=ΔH-T·
ΔS＞0则反应一定不能自发进行；
ΔS=0，则反应处于平衡状态。
因此焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向。
正确。
B．温度、压强一定时，放热的熵增反应一定能够自发进行。
吸热的熵增反应不一定能够自发进行。
错误。
C．决定反应能否自发进行的判据除了焓判据外还有熵判据，因此熵变不是的唯一因素。
D．固体的溶解过程是体系的混乱程度增大的过程。
因此与熵变有关。
考查化学反应方向的确定的影响因素的知识。
5.下列说法中正确的是（ ）
A．肢体中分散质粒于直径小于1×
10－9m
B．区别胶体与溶液的最简单的方法是丁达尔效应
C．往NaOH溶液中滴入FeCl3溶液立即可制得胶体
D．清晨的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象（美丽的光线）是由于胶体粒子对光线反射形成的
【答案】B
（1）
分散质粒子大小
（2）丁达尔效应
散射作用
6.对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上贴以下危险警告标签。
下面所列物质中，贴错了标签的是（
A
B
C
D
物质的
化学式
HNO3（浓）
CCl4
KCN
KClO3
危险警告标签
腐蚀品
易燃品
剧毒品
爆炸品
【解析】CCl4常用作灭火材料，它不燃烧。
7.下列关于常见有机物的说法正确的是
A．乙炔的化学性质与乙烯相似，也能形成高分子化合物
B．甲烷是水煤气的主要成分
C．不粘锅的原料
为烃类化合物
D．葡萄糖、鸡蛋清均能与NaOH溶液反应
乙炔和乙烯都具有不饱和键，所以都可以通过加聚反应形成高分子化合物，A正确；
水煤气的主要成分是CO和H2，B错误；
仅含C、H两种元素的有机物为烃类，不粘锅原料不属于烃，C错误；
葡萄糖不能与氢氧化钠单独反应，D错误；
故选A。
本题考查的是有机化合物的分类和性质。
8.“天宫一号”飞行器白天靠太阳能帆板产生电流向镍氢电池充电，夜间镍氢电池向飞行器供电。
镍氢电池的结构示意图如图所示。
若电池总反应为：
Ni（OH）2
NiOOH＋1/2H2，充电时阴极反应为：
H2O＋e－===1/2H2↑＋OH－。
则下列说法正确的是（双选）
（ ）。
A．充电时a极为正极
B．放电时NiOOH发生氧化反应
C．充电时，K＋移向a极，OH－移向b极
D．放电时正极反应为：
NiOOH＋H2O＋e－===Ni（OH）2＋OH－
【答案】 CD
【解析】 充电的实质是电解，电解池只有阴极和阳极，a极得电子发生还原反应，为阴极，故A错误；
充电时阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动，故C正确；
放电时NiOOH得到电子发生还原反应，故B错误；
放电时总反应减去负极反应可得正极反应，故D正确。
9.下列鉴别方法不可行的是
A．用水鉴别乙醇、甲苯和溴苯
B．用KMnO4（H+）溶液鉴别苯、环已烯和环已烷
C．用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳
D．用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯
A．用水和乙醇互溶不分层，水和甲苯分层，甲苯在上层，水和溴苯分层，溴苯在下层，可行；
B．用KMnO4（H+）溶液与苯和环已烷都不褪色，不可行；
C．用燃烧法虽然能鉴别，乙醇能燃烧有蓝色火焰，苯燃烧，火焰明亮有浓的黑烟，四氯化碳不能燃烧，可行。
D．用碳酸钠溶液与乙醇互溶，与乙酸反应有气泡生成，与乙酸乙酯不反应，分层，酯在上层，可行；
本题主要考查物质的鉴别方法。
10.四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中只有M为金属元素。
下列说法不正确的是
A．原子半径Z<
M
B．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱
C．X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小
D．Z位于元索周期表中第2周期、第ⅥA族
根据题意知，图示为四种短周期元素在周期表中的位置，结合元素周期表的结构知，Y、Z位于第二周期，M、X位于第三周期，只有M为金属元素，则M为铝元素，结合常见元素在元素周期表中的位置知，X为硅元素，Y为氮元素，Z为氧元素；
A、原子半径O＜Al，即Z<
M，正确；
B、Y的最高价氧化物对应水化物HNO3的酸性比H2SiO3强，错误；
C、X的最简单气态氢化物SiH4的热稳定性比H2O的小,正确；
D、Z为氧元素，位于元索周期表中第2周期、第ⅥA族，正确。
考查位置、结构与性质之间的关系。
二、实验题
11.漂白粉、漂白液在工业上有着重要的应用，某同学在实验室对漂白粉的性质进行探究。
请回答下列问题：
（1）氯气的制备
①用高锰酸钾做氧化剂制备氯气的发生装置可以选择上图中的________，反应方程式为_________________。
②欲收集到一瓶干燥的氯气，选择上图中的装置，其连接顺序为：
发生装置
________________（按气流方向，用小写字母表示）
③装置C的名称______________，装置F的作用__________________。
（2）漂白粉的制备
①将氯气通入石灰乳中可制得漂白粉。
已知：
氯气和碱的反应放热，当温度较高时会生成Ca（ClO3）2。
为了制得产率较高、纯度较高的Ca（ClO）2，在不改变石灰乳浓度和体积的条件下，实验中可采取的措施有________________、_________________。
②若用100mL12.0mol/L的盐酸与8.7gMnO2制备氯气。
并将氯气全部通入过量的石灰乳中，理论上最多可制得Ca（ClO）2______g。
（3）漂白粉中有效氯含量的测定
漂白粉与酸作用放出的Cl2称有效氯，有效氯含量指有效氯与漂白粉质量的比值。
工业上，常用有效氯含量衡量漂白粉的优劣。
相关反应如下：
I2+2S2O32-=S4O62-+2I-
具体实验操作如下：
?
准确称取5.00g漂白粉配成250mL溶液；
‚准确移取25.00mL漂白粉溶液于碘量瓶中，加6.00-8.00mL浓度为3.0000mol/L的H2SO4溶液将溶液调至弱酸性，加10.00mL20%的（过量的）KI溶液，加盖水封，于暗处放置5min，加20.00mL水，立即用0.0100mol/LNa2S2O3溶液滴定至淡黄色，加1.00mL淀粉指示剂，继续滴定至______________现象），平行操作三次，平均消耗Na2S2O3溶液VmL。
经计算，该漂白粉有效氯含量为______________。
【答案】
A
2KMnO4+16HCl（浓）=5Cl2+2KCl+2MnCl2+8H2O
ij
g
h
e
f
k（dc）
干燥管
除去Cl2中的HCl
缓慢通入氯气
将装置冷却
7.15
蓝色褪去,且半分钟不恢复原色
7.1V×
10-4
（1）①用高锰酸钾做氧化剂制备氯气不需要加热，故发生装置可以选择上图中的A；
反应方程式为：
2KMnO4+16HCl（浓）=5Cl2+2KCl+2MnCl2+8H2O；
②欲收集到一瓶干燥的氯气，必须制备后将气体通过饱和食盐水以除去氯化氢，通过浓硫酸干燥，再收集，最后尾气处理用氢氧化钠溶液吸收，其连接顺序为：
发生装置ij
k（dc）；
③装置C是干燥管，装置F的作用是：
除去Cl2中的HCl；
（2）①为了制得产率较高、纯度较高的Ca（ClO）2，在不改变石灰乳浓度和体积的条件下，实验中可采取的措施有缓慢通入氯气、将装置冷却，避免发生3Cl2+6OH-=5Cl-+ClO3-+3H2O；
②足量的浓盐酸与8.7gMnO2制备氯气，并将所得氯气与过量的石灰乳反应，则理论上最多可制得Ca（ClO）2；
可以依据反应MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O；
2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，得到定量关系：
8.7gMnO2物质的量为0.1mol；
2MnO2～Ca（ClO）2
2
1
0.1mol0.05mol
所以理论上最多可制得Ca（ClO）2质量=0.05mol×
143g/mol=7.15g；
（3）碘离子被氧化为碘单质，碘遇淀粉变蓝，滴定终点蓝色变无色，故滴定至蓝色褪去,且半分钟不恢复原色；
根据反应：
Cl2+2I-=I2+2Cl-、I2+2S2O32-=S4O62-+2I-,有：
Cl2～I2～2S2O32-,有效氯的含量为：
=7.1V×
10-4。
三、填空题
12.（14分）运用化学反应原理研究NH3的性质具有重要意义。
（1）科学家一直致力于“人工固氮”的新方法研究。
据报道，在光照条件下，N2在催化剂表面与水发生反应生成NH3和另一种单质。
在使用催化剂b和不使用催化剂a时，该反应过程和能量的变化关系如图所示。
①写出该反应的化学方程式
。
②a和b相比，二者的平衡常数关系是Ka
Kb（填“>
”、“=”或“<
”）
③升高温度，平衡时NH3的含量
（填“增大”、“不变”或“减小”）
（2）在0.5L的密闭容器中，一定量的N2和H2发生反应：
N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）ΔH<
0。
400℃时，K=0.5，某一时刻测得N2、H2和NH3三种物质物质的量分别为2mol、1mol和3mol，则该反应的v正（N2）
v逆（N2）（填“>
”、“="
”"
或“<
（3）NH3的催化氧化反应是工业制HNO3的关键步骤，测得某温度下固定容积的容器中的数据为：
浓度mol.L-1
时间
c（NH3）
c（O2）
c（NO）
0min
1.000
1.600
0.000
2min
0.600
a
0.400
4min
0.500
0.975
6min
8min
0.700
1.225
0.750
①则2～4min内，v（O2）=
②在第8min时改变条件，你认为改变的条件可能是
（4）常温下，向0.001mol·
L-1的AlCl3溶液中通入NH3直至过量，现象
，当PH=
时，开始生成沉淀（已知：
Ksp[Al（OH）3]=1.0×
10-33）。
【答案】
（1）①2N2+6H2O
4NH3+3O2
（2分）
②
=
（1分）
③增大
（1分）
（2）
<
（2分）
（3）①0.0625mol/（L·
min）
②增大NO的浓度（或增加NO的物质的量）
（4）生成白色沉淀
4
（1）①根据反应前后原子守恒可知，单质是氧气，所以反应式为2N2+6H2O
4NH3+3O2。
②催化剂能降低反应的活化能，但不能改变平衡常数，所以平衡常数是不变的。
③根据图像可知，反应物的总能量低于生成物的总能量，反应是吸热反应。
升高温度平衡向正反应方向移动，氨气的含量增大。
（2）某一时刻测得N2、H2和NH3三种物质物质的量分别为2mol、1mol和3mol，则其浓度分别为4.0mol/L、2.0mol/L、6.0mol/L。
所以此时
＞0.5,所以反应逆反应方向移动，即正反应速率小于逆反应速率。
（3）①氨气发生催化氧化的方程式为4NH3＋5O2
4NO＋6H2O,在2～4min内，氨气浓度的变化量是0.600mol/L－0.500mol/L＝0.100mol/L，所以氧气的浓度变化量是0.125mol/L，则反应速率为
②4min时反应达到平衡状态，而在第8min时，氨气、氧气和NO的浓度均增大，所以只能是增大了生成物NO的浓度，平衡向逆反应方向移动。
（4）根据氢氧化铝的溶度积常数可知当铝离子浓度是0.001mol/L时，溶液中OH－的浓度为
，则氢离子浓度为10－4，所以pH等于4.
13.（14分）某强碱性溶液中可能含有的离子是K+、NH4+、Al3+、AlO2－、SO42－、SiO32－、CO32－、Cl－中的某几种离子
，现进行如下实
验：
①取少量的溶液用硝酸酸化后，加Ba（NO3）2溶液，无沉淀生成。
②另取少量溶液逐滴加入盐酸，其现象是：
一段时间保持原样后，开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失。
（1）原溶
液中肯定存在的离子是__________
_______，肯定不存在的离子是________
_____。
（2）已知一定量的原溶液中加入5mL0.2mol/L盐酸时，沉淀会完全消失，加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.187g，则原溶液中是否含有Cl－？
______________。
（3）按照反应顺序
逐步书写出②中发生反应的离子反应方程式
①
H++OH－＝H2O
②_____________
_____
③________
__________
④HCO3－+H+＝H2O+CO2↑
⑤___________
_______
（1）OH－、AlO2－、CO32－、K+
Al3+、NH4+、SO42－、SiO32－
（2）含有Cl－
（3）②
CO32－+H+＝HCO3－
③AlO2－+H++H2O＝Al（OH）3↓
⑤
Al（OH）3+3H+＝Al3++3H2O
【解析】略
14.（4分）向含有amolFeBr3的溶液中，加入xmolNa2S。
A．当2x＝a时，离子方程式为____________。
B．当x＝a时，离子方程式为____________。
（4分）A．2Fe3＋+S2-===2Fe2＋＋S
B．2Fe3＋+2S2-===Fe2＋＋S+FeS
15.（8分）（1998年上海）氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下
依据上图，完成下列填空：
（1）在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生反应的化学方程式为
，与电源负极相连的电极附近，溶液pH
（选填“不变”“升高”或“下降”）。
（2）工业食盐含Ca2+、Mg2+等杂质。
精制过程发生反应的离子方程式为
、
（3）如果粗盐中SO42-含量较高，必须添加钡试剂除去SO42-，该钡试剂可以
是
（选填a，b，c多选扣分）。
a．Ba（OH）2
b．Ba（NO3）2
c．BaCl2
（4）为有效除去Ca2+、Mg2+、SO42—，加入试剂的合理顺序为
（选填a、b、c多选扣分）
a．先加NaOH,后加Na2CO3，再加钡试剂
b．先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3
c．先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3
（5）脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过
、冷却、
（填写操作名称）除去NaCl
（6）在隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl2与NaOH反应；
采用无隔膜电解冷的食盐水时，Cl2与NaOH充分接触，产物仅是NaClO和H2，相应的化学方程式为
（1）2Cl-－2e＿====Cl2；
升高
（2）Ca2++CO32—=====CaCO3↓Mg2++2OH-====Mg（OH）2↓
（3）a、c
（4）b、c
（5）蒸发；
过滤
（6）NaCl+H2O=====NaClO+H2↑或2NaCl+2H2O=======H2↑+Cl2↑+2NaOH
Cl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2O
16.（10分）下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价：
元素代号
W
R
X
Y
Z
Q
原子半径/nm
0.037
0.186
0.074
0.075
0.077
0.110
主要化合价
+1
-2
-3,+5
+2、+4
-3、+5
试回答下列问题：
（1）五种元素中原子半径最大的元素在周期表中位置是
（2）Y的氢化物比Q的氢化物沸点高的原因是
（3）X或与R按1∶1的原子个数比形成化合物甲，甲中存在的化学键有
；
X可与W组成含18e-的化合物乙，则乙的电子式为
X可与Z组成一种有恶臭味的气体丙，丙分子中各原子最外层均满足8e-结构，且含有非极性键。
1mol
丙气体可与2mol氧气完全反应，生成一种气体，且反应前后气体的总体积不变，该生成物能使澄清石灰水变浑浊，请写出丙分子的结构式
（1）第三周期IA族
（2）NH3的分子间存在氢键
（3）离子，非极性键（或离子键，共价键）；
H∶O∶O∶H；
O=C=C=C=0
四、计算题
17.（6分）硫酸亚铁可与等物质的量的硫酸铵生成硫酸亚铁铵：
（NH4）2SO4·
FeSO4·
6H2O，商品名称为莫尔盐，是一种复盐。
一般亚铁盐在空气中易被氧气氧化，形成复盐后就比较稳定。
与其他复盐一样，硫酸亚铁铵在水中的溶解度比组成它的每一种盐的溶解度都小，且几乎不溶于乙醇，利用这一性质可以制取硫酸亚铁铵晶体。
三种盐的溶解度（单位为g/l00gH2O）见下表：
实验用品：
10%Na2CO3溶液、Fe屑、3mol/LH2SO
4、（NH4）2SO4、蒸馏水、无水乙醇。
实验步骤流程图：
请完成以下实验记录：
（1）步骤I中处理铁屑所用试剂为________________，经处理后的干燥铁屑质量记为m1；
（2）将称量好的Fe屑放入锥形瓶中，加入适量3mol/LH2SO4溶液，
升级会员 