高中化学重庆高三高考真卷测试试题4含答案考点及解析.docx

高中化学重庆高三高考真卷测试试题4含答案考点及解析.docx

《高中化学重庆高三高考真卷测试试题4含答案考点及解析.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学重庆高三高考真卷测试试题4含答案考点及解析.docx（29页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。

高中化学重庆高三高考真卷测试试题4含答案考点及解析

2018-2019年高中化学重庆高三高考真卷测试试题【4】含答案考点及解析

班级:

___________姓名：

___________分数：

___________

题号

一

二

三

四

五

六

总分

得分

注意事项：

1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息

2．请将答案正确填写在答题卡上

评卷人

得  分

一、选择题

1.amolFeS与bmolFe3O4投入到VLcmol/L的硝酸溶液中恰好完全反应，假设只产生NO气体。

所得澄清溶液的成分是Fe（NO3）3和H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸为（     ）

A．

B．（a+3b）mol

C．

D．（cV－3a－9b）mol

【答案】A

【解析】

试题分析：

根据得失电子守恒，S元素化合价升高8价，Fe元素化合价升高1价，可知失去电子的总物质的量是a×8+a+b=（9a+b）mol，设被还原的硝酸的物质的量是xmol，则3x=9a+b,x=（9a+b）/3，所以未被还原的硝酸的物质的量是Vc-（9a+b）/3=（3cV-9a-b）/3mol；或根据Fe元素守恒，未被还原的硝酸的物质的量是（a+3b）×3=（3a+9b）mol，答案选A。

考点：

考查氧化还原反应的计算

2.所谓“绿色汽车”是指使用液化石油气作能源的汽车。

绿色汽车可避免有毒的铅、苯的同系物以及稠环芳烃的排放。

燃烧等质量的液化石油气（主要成分是含C3—C4的烷烃）与汽油（主要成分是含C5—C11的烷烃）相比较

A．液化石油气生成的水少

B．液化石油气消耗氧气量少

C．液化石油气燃烧产生的热量少

D．液化石油气产生的含碳化合物少

【答案】D

【解析】

试题分析：

对于烷烃来说，分子中C原子个数越多，其含C量就越高，当物质的质量相等时，含有的C元素的质量越多，H元素的质量就越小。

等质量时消耗的氧气的关系是：

H元素的含量越高，消耗氧气的质量就越多，H越多，产生的热量就越多。

因此燃烧等质量的液化石油气与汽油相比较，液化石油气生成的水多，选项A错误；B.液化石油气消耗氧气量多，选项B错误；由于液化石油气含H量高，所以燃烧产生的热量多，选项C错误；D.液化石油气含C量少，所以产生的含碳化合物少，正确。

考点：

考查燃烧等质量的液化石油气与汽油在消耗的氧气、产生的能量、水及含C物质的多少比较的知识。

3.设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是

A．1L1mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为NA

B．78g苯含有C＝C双键的数目为3NA

C．常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA

D．标准状况下，6.72LNO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA

【答案】C

【解析】

试题分析：

NaClO是强碱弱酸盐，其溶液能够水解导致含有的ClO－的数目小于NA,A错误；苯的结构为一种介于碳碳单键和碳碳双键之间独特的化学键，没有C＝C双键，B错误；N2和CO的相对分子质量相同，均为28，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA，C正确；标准状况下，6.72LNO2的物质的量为0.3mol，与水充分反应的化学方程式为：

3NO2+H2O=2HNO3+NO，该方程式转移的电子为2moL，则实际转移的电子数目为0.2NA，D错误。

考点：

考查阿伏伽德罗常数，盐的水解，苯的结构，氮的化合物的性质等知识。

4.工业上焙烧明矾[（SO4）2·12H2O]的化学方程式为：

4Al（SO4）2·12H2O+3S

2K2SO4+2Al2O3+9SO2+48H2O，下列判断正确的是

A．在焙烧明矾的反应中，还原剂与氧化剂的物质的量之比是3：

4

B．最后得到的K2SO4溶液呈中性，所以c（K+）=c（SO42-）

C．焙烧产生的SO2可用于制硫酸,焙烧948t明矾（M="474"g/mol），若SO2的利用率为96%，可生产质量分数为98%的硫酸432t

D．工业上冶炼Al2O3制得Al，以Al和NiO（OH）为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO（OH）转化为Ni（OH）2，该电池反应的化学方程式是Al＋3NiO（OH）＋NaOH

NaAlO2＋3Ni（OH）2

【答案】C

【解析】

试题分析：

A．由反应的方程式可以看出：

在焙烧明矾的反应中，S作还原剂，明矾作氧化剂，每3mol的S单质参加反应。

就有6molSO42-得到电子，所以作氧化剂的明矾的物质的量为3mol，因此还原剂与氧化剂的物质的量之比是1:

1.错误。

B．最后得到的K2SO4和SO2水溶液的混合物。

K2SO4是强酸强碱盐，SO2水溶液H2SO3电离产生H+时溶液显酸性。

错误。

C．n（Al（SO4）2·12H2O）="948"×106g×474g/mol=4.49×1011mol.根据方程式可知每有4mol的明矾发生反应得到的SO2完全转化为硫酸可得9mol的硫酸，若SO2的利用率为96%，硫酸的质量分数为98%则4.49×1011mol明矾反应可得硫酸的质量是4.49×1011mol×9÷4×96%×98g/mol÷98%="432"t.正确。

D．Al是原电池的负极，NiO（OH）为正极，根据电子守恒可得：

该电池反应的化学方程式是Al＋3NiO（OH）＋NaOH+H2O

NaAlO2＋3Ni（OH）2。

错误。

考点：

考查焙烧明矾得到产物的应用的知识。

5.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是

A．Na+、Fe3+、I—、CO32—

B．K+、Fe2+、Cl—、NO3—

C．H+、Na+、SiO32—、CH3COO—

D．Ag+、K+、Br—、NO3—

【答案】B

【解析】

试题分析：

离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。

A、铁离子与碘离子发生氧化还原反应，与碳酸根离子水解相互促进，不能大量共存，A不正确；B、四种离子之间不发生反应，可以大量共存，B正确；C、H+与SiO32—和CH3COO—均不能大量共存，C不正确；D、Ag+与Br—不能大量共存，D不正确，答案选B。

考点：

考查离子共存的正误判断

6.下列化学方程式书写错误的是（　　）

A．乙醇催化氧化制取乙醛：

2CH3CH2OH＋O2

2CH3CHO＋2H2O

B．苯与浓硫酸、浓硝酸的混合液共热制硝基苯：

C．乙酸和乙醇发生反应生成乙酸乙酯：

CH3CH2OH＋CH3COOH

CH3COOC2H5＋H2O

D．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色：

kncj

CH2—CH2＋Br2―→CH2Br—CH2Br

【答案】B

【解析】苯的硝化反应中—NO2取代苯环上的氢原子，没有发生加成反应。

7.炭雕（如图所示）是一种集观赏与空气净化为一体的产品，这种产品可对车内及室内空气中的一氧化碳、苯、甲醛、烟雾等有害气体进行有效吸附。

取一块制作炭雕的下脚料，进行下面的实验。

下列有关叙述不正确的是（ ）

A．将炭雕下脚料在空气中点燃，可以得到使澄清石灰水变浑浊的气体

B．将炭雕下脚料研成粉末，加入到稀的红墨水中，红墨水褪色

C．将炭雕下脚料研成粉末，与氧化铜粉末混合加热，可以得到红色固体

D．将炭雕下脚料加入到盛有氯气的集气瓶中，静置一段时间，黄绿色变浅，其原因是炭雕下脚料中的物质与氯气发生氧化还原反应

【答案】D

【解析】炭雕具有活性炭的性质，在空气中能够燃烧产生CO2，具有吸附性，既能吸附有害气体，也能吸附有色物质，加热条件下还具有碳的还原性，故选项A、B、C正确，选项D错误。

8.化学平衡常数（K）、电离常数（Ka）、溶度积常数（Ksp）是判断物质性质或变化的重要的常数。

下列关于这些常数的说法中，正确的是（　　）

A．化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂有关

B．CH3COONH4溶液几乎呈中性，说明Ka（CH3COOH）与Kb（NH3·H2O）近似相等

C．Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），由此可以判断AgCl（s）＋I－=AgI（s）＋Cl－能够发生

D．Ka（HCN）＜Ka（CH3COOH），说明相同浓度时，氢氰酸的酸性比醋酸强

【答案】BC

【解析】化学平衡常数是一个温度常数，与浓度、压强、催化剂无关，A错；CH3COONH4溶液呈中性，说明NH4+和CH3COO－在相同情况下的水解程度相同，从而说明在相同温度时Ka（CH3COOH）和Kb（NH3·H2O）近似相等，B正确；沉淀转化的实质是相对难溶解的转化为更难溶解的，由Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）可知，AgI更难溶于水，C正确；Ka越大，说明该酸越易电离，酸性越强，D错。

9.下列有关物质的性质与其应用不相对应的是（　　）

A．Al具有良好延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品

B．NaHCO3能与碱反应，食品工业用作焙制糕点的膨松剂

C．NH3能与Cl2生成NH4Cl，可用浓氨水检验输送氯气的管道是否有泄漏

D．K2FeO4能与水作用生成Fe（OH）3胶体和O2，可用于自来水的净化和杀菌消毒

【答案】　B

【解析】　B项，NaHCO3作为膨松剂的原因是其与酸反应生成二氧化碳气体，而不是与碱反应，故不对应。

10.电解装置如图所示，电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。

在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。

已知：

3I2＋6OH－=IO3—＋5I－＋3H2O

下列说法不正确的是                 （　　）。

A．右侧发生的电极反应式：

2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－

B．电解结束时，右侧溶液中含IO3—

C．电解槽内发生反应的总化学方程式：

KI＋3H2O

KIO3＋3H2↑

D．如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学反应不变

【答案】　D

【解析】　左侧变蓝，说明左侧是阳极，I－在阳极放电，被氧化生成I2，因而右侧是阴极，只能是水电离的H＋放电被还原生成H2，其电极反应为2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，A项正确；阴离子交换膜允许阴离子通过，B项正确；电解KI的过程发生如下两个反应：

①2I－＋2H2O

I2＋2OH－＋H2↑

②3I2＋6OH－=IO3—＋5I－＋3H2O

①×3＋②即得总方程式，C项正确；如果将阴离子交换膜换成阳离子交换膜，阴极产生的OH－将不能到达阳极区，I2与OH－无法反应生成IO3—，错。

评卷人

得  分

二、实验题

11.草酸亚铁晶体是一种淡黄色粉末，常用于照相显影剂及制药工业，也是电池材料的制备原料。

某化学兴趣小组对草酸亚铁晶体的一些性质进行探究。

（1）甲组同学用如图所示装置测定草酸亚铁晶体（FeC2O4·xH2O）中结晶水含量，将石英玻璃管（带两端开关K1和K2）（设为装置A）称重，记为ag。

将样品装入石英玻璃管中，再次将装置称重，记为bg。

按图连接好装置进行实验。

a.打开K1和K2，缓缓通入N2； b.点燃酒精灯加热;  c.熄灭酒精灯；d.冷却至室温；e.关闭K1和K2;f.称重A；g.重复上述操作，直至A恒重，记为cg。

①仪器B的名称是__________,通入N2的目的是___________。

②根据实验记录，计算草酸亚铁晶体化学式中的x=____________（列式表示）；若实验时a、b次序对调，会使x值______________（填“偏大”“无影响”或“偏小”）。

（2）乙组同学为探究草酸亚铁的分解产物，将

（1）中已恒重的装置A接入图14所示的装置中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加热。

实验后装置A中残留固体为黑色粉末。

①装置C、G中的澄清石灰水均变浑浊，说明分解产物中有____________（填化学式）。

②装置F中盛放的物质是___________（填化学式）。

③将装置A中的残留固体溶于稀盐酸，无气泡，滴入KSCN溶液无血红色，说明分解产物中A的化学式为________。

④写出草酸亚铁（FeC2O4）分解的化学方程式：

______________________。

【答案】 球形干燥管 排除装置中的空气 

  偏小 CO2和CO CuO FeO FeC2O4

FeO+CO↑+CO2↑

【解析】考查实验方案设计与评价，

（1）①根据仪器的特点，仪器B的名称为干燥管或球形干燥管；②加热后固体是Fe（C2O）4，其质量为（c－a）g，失去结晶水的质量为（b－c）g，因此有：

，即x=

；通入氮气的目的排除装置中空气，防止加热时空气中氧气把FeC2O4氧化，造成反应后固体质量增加，即结晶水的质量减小，x偏小；

（2）①C和G中的澄清石灰水变浑浊，根据草酸亚铁的化学式，加热A和F时说明产生CO2，然后根据设计方案，推出A分解时产生CO2和CO；②装置F发生CO还原金属氧化物得到CO2，装置F盛放CuO或Fe2O3等；③加入盐酸无气泡，说明不含铁单质，滴入KSCN溶液无血红色，说明溶液中含有Fe2＋，不含Fe3＋，即分解产生的黑色粉末是FeO；③根据上述分析，分解的化学方程式为：

FeC2O4

FeO+CO↑+CO2↑。

评卷人

得  分

三、填空题

12.铬铁矿的主要成分的化学式为FeO·Cr2O3，还含有SiO2、Al2O3等杂质。

工业上常采用固体碱熔氧化法用铬铁矿粉制备重铬酸钾，流程为：

已知：

①NaFeO2遇水强烈水解；

②重铬酸钾为橙红色针状晶体，溶于水，不溶于乙醇，有强氧化性；

③2CrO42－+2H+

Cr2O72－+H2O

（1）灼烧操作一般在坩埚中进行，下列物质适合用来制作此实验坩埚材料的是      

A．铁

B．氧化铝

C．石英

D．陶瓷

（2）①铬铁矿经粉碎处理的目的是                                            。

②写出Cr2O3和纯碱、氧气反应生成Na2CrO4的化学方程式为                ；

③NaFeO2水浸时强烈水解生成氢氧化铁沉淀，离子方程式为___           ___。

（3）滤液1的成分除Na2CrO4、NaOH外，还含有（填化学式）            ，

（4）通过途径Ⅰ从Na2CrO4溶液获得K2Cr2O7晶体，操作步骤有：

“酸化”→加KCl固体→蒸发浓缩→操作a→过滤→洗涤→干燥。

①“酸化”步骤用醋酸调节溶液pH＜5，其目的是                 ；

②操作a的名称                            。

【答案】

（1）A（3分）

（2）①增大反应物的表面积，加快反应速率（2分）

②2Cr2O3+3O2+4Na2CO3

4Na2CrO4+4CO2↑（3分，未配平扣1分）

③ FeO2－+2H2O=Fe（OH）3↓+OH－（3分，未配平扣1分）

（3）NaAlO2、Na2SiO3（2分）

（4）①使2CrO42－+2H+

Cr2O72－+H2O的平衡向正反应方向移动，尽量将CrO42-转化为Cr2O72-（2分）

②冷却结晶（1分，只写冷却或只写结晶不得分）

【解析】

试题分析：

（1）陶瓷中含二氧化硅，石英的作用成分是二氧化硅，氢氧化钠与氧化铝、二氧化硅反应，所以适合用来制作此实验坩埚材料的是铁，答案选A；

（2）①粉碎固体使其与反应物的接触面积增大，加快反应速率；

②根据元素守恒判断Cr2O3和纯碱、氧气反应生成Na2CrO4和二氧化碳，化学方程式为

2Cr2O3+3O2+4Na2CO3

4Na2CrO4+4CO2↑；

③NaFeO2水浸时强烈水解生成氢氧化铁沉淀，书写离子方程式时可逆符号变为“=”，离子方程式为

FeO2－+2H2O=Fe（OH）3↓+OH－

（3）SiO2、Al2O3等杂质与氢氧化钠反应生成硅酸钠、偏铝酸钠，所以滤液1的成分除Na2CrO4、NaOH外，还含有NaAlO2、Na2SiO3

（4）①根据已知③Na2CrO4溶液中存在2CrO42－+2H+

Cr2O72－+H2O平衡，加入醋酸调节pH<5，使平衡正向移动，尽量将CrO42-转化为Cr2O72-

②由溶液得到晶体的一般步骤是加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，所以本实验中加热浓缩后应冷却结晶。

考点：

考查仪器的选择、实验步骤的判断，根据题目信息书写化学方程式、离子方程式、物质成分的判断

13.（13分）有关物质存在如图所示的转化关系（部分产物已省略）。

通常C为气体单质，G为紫黑色固体单质。

实验室中常用固体E在B的催化下加热制取气体单质H。

请回答下列问题：

（1）反应①的化学方程式为____________________

（2）反应②的离子方程式为____________________

（3）写出另外一种实验室制取H的化学方程式_______________________

（4）D溶液与Pb（NO3）2溶液混合可形成沉淀，此沉淀的KSP=7.0×10-9。

将等体积的D溶液与Pb（NO3）2溶液混合。

若D的浓度为1×10-2mol/L，则生成沉淀所需Pb（NO3）2溶液的最小浓度为_______

【答案】

（1）MnO2＋4HCl（浓）

MnCl2＋Cl2↑＋2H2O（4分）

（2）6I－＋ClO3－＋6H＋=3I2＋Cl－＋3H2O（4分）

（3）2H2O2

2H2O＋O2↑（4分）或2KMnO4

K2MnO4＋MnO2＋O2↑

（4）5.6×10-4mol/L（3分）

【解析】本题是无机框图题，关键是找准突破点。

G为紫黑色固体单质，则G是碘单质。

所以C应该是氯气，A是浓盐酸，B是二氧化锰，则E是氯酸钾，H是氧气，F是氯化钾，因此D是碘化钾。

（1）、

（2）见答案。

（3）实验室制取氧气，还可以用双氧水或高锰酸钾分解。

（4）D溶液与Pb（NO3）2溶液混合生成的沉淀是PbI2，等体积混合后碘离子浓度是0.01mol/L÷2＝0.005mol/L，根据溶度积常数的表达式可知，成沉淀所需Pb（NO3）2溶液的最小浓度为

，则原硝酸铅的浓度是5.6×10-4mol/L。

14.（14分）A、B、C、D均为短周期的非金属元素，且原子序数依次增大。

A、B可形成一种极易溶于水的碱性气体X，A、B、C元素可组成离子晶体，该晶体的化学式为A4B2C3；A和D可形成极易溶于水的酸性气体Y，X分子比Y分子少8个电子

（1）请写出四种元素的元素符号：

A          B    

    C           D       

（2）用离子方程式表示A4B2C3的水溶液显酸性的原因                       

（3）用电子式表示B2                   用电子式表示ADC        

【答案】

（1）A   H      B  N     C    O      D  Cl    

（2）NH4++ H2O

 NH3.H2O+H+

（3）用电子式表示B2                   用电子式表示ADC        

【解析】略

15.（8分）A～G各物质间的关系如下图，其中B、D为气态单质。

请回答下列问题：

（1）物质C和E的名称分别为________________、__________________；

（2）可选用不同的A进行反应①，若能在常温下进行，其化学方程式为_____________；

若只能在加热情况下进行，则反应物A应为_____________；

（3）反应②的化学方程式为_______________________________________；

（4）新配制的F溶液应加入_____________以防止其转化为G。

检验G溶液中阳离子的常用试剂是_____________，实验现象为______________________________________。

【答案】

（1）浓盐酸、四氧化三铁

（2）2H2O2MnO22H2O+O2↑、KClO3

（3）4HCl＋MnO2

MnCl2＋2H2O＋Cl2↑

（4）铁粉、KSCN溶液；溶液变红

【解析】略

16.（14分）

物质A～G有下图所示转化关系（部分反应物、生成物没有列出）。

其中A为某金属矿的主要成分，经过一系列反应可得到B和C。

单质C可与E的浓溶液发生反应，G为砖红色沉淀。

请回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：

B          、E          、G          ；

（2）利用电解可提纯C物质，在该电解反应中阳极物质是            ，阴极物质是          ，电解质溶液是          ；

（3）反应②的化学方程式是          。

（4）将0.23molB和0.11mol氧气放入容积为1L的密闭容器中，发生反应①，在一定温度下，反应达到平衡，得到0.12molD，则反应的平衡常数K=           。

若温度不变，再加入0.50mol氧气后重新达到平衡，则B的平衡浓度           （填“增大”、“不变”或“减小”），氧气的转化率           （填“升高”、“不变”或“降低”），D的体积分数           （填“增大”、“不变”或“减小”）。

【答案】

（1）SO2  H2SO4   Cu2O

（2）粗铜  精铜   CuSO4溶液

（3）

（4）23.8mil·L-1     减小  降低    减小

【解析】略

评卷人

得  分

四、计算题

17.胆矾晶体是硫酸铜的结晶水合物，其化学式为CuSO4•5H2O。

在加热情况下，按温度不同，胆矾晶体会历经一系列的变化，得到不同组成的固体。

（1）称取0.1000g含有杂质的胆矾试样于锥形瓶中，加入0.1000mol/L氢氧化钠溶液28.00mL，反应完全后，过量的氢氧化钠用0.1000mol/L硫酸滴定到终点，消耗硫酸10.08mL，则试样中胆矾的质量分数为___________。

（已知：

CuSO4+2NaOH→Cu（OH）2+Na2SO4；试样中的杂质不与酸、碱反应）

（2）将1.250g纯净的胆矾晶体置于坩埚中加热一段时间，测得剩余固体质量为0.960g。

剩余固体中结晶水的质量分数为__________（保留三位小数）。

（3）将无水硫酸铜加热至650℃以上，可得到黑色的氧化铜与三氧化硫、二氧化硫和氧气的混合气体。

现将9.600g无水硫酸铜充分加热分解为氧化铜，将生成的气体通过足量的吸收剂（碱石灰），吸收剂增重4.416g。

计算最终吸收剂中硫酸盐与亚硫酸盐的物质的量之比。

（4）无水硫酸铜受热分解成氧化铜之前，有一种黄色中间产物X出现，其化学式可以表示为CuaOb（SO4）c（a、b、c为整数）。

将X放入水中，有不溶的蓝色沉淀Y生成（化学式为CuSO4·nCu（OH）2），同时还有2/3的硫酸根溶于水。

若对Y进行加热脱水，将失去11.9%的质量。

已知X和Y均可溶于稀硫酸。

通过计算确定X和Y的化学式。

【答案】

（1）0.98（3分）；

（2）0.167（3分）；

（3）3:

2（4分）；            

（4）X：

Cu2OSO4（2分）