化学物质及其变化高一专题复习1.docx

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化学物质及其变化高一专题复习1

专题1物质的分类及转化

一、物质分类

纯净物和混合物

【思考】如何区分纯净物和混合物？

【练习】请指出下列物质是纯净物还是混合物：

纯净的空气、氧化铁胶体、浓硫酸、漂白粉、液氯、氯水、王水、水煤气、硬水、玻璃、水玻璃、生石灰、熟石灰、碱石灰、钢、干冰、冰醋酸、重水、水银、氨水、一水合氨、明矾、冰水混合物

二、单质、氧化物、酸、碱、盐相互转化关系图作用

两条纵向关系：

1.金属

【思考】

（1）金属元素的原子结构上有什么特点？

（2）金属有哪些共同的物理性质？

金属活动性顺序表：

（试默写）

金属的主要通性：

（1）金属+O2→金属氧化物

（2）活泼金属+酸→盐+H2↑

（3）金属+盐→新金属+新盐（溶液）

注意：

只有排在氢的金属才能置换酸中的氢，排在氢的金属不能置换酸中的氢。

酸不包括和

通常在溶液中，铁生成盐。

钾、钙、钠既能跟反应，又能跟反应。

【练习】试写出下列反应方程式：

常温下钠与氧气反应：

钠在氧气中燃烧：

钠与水反应：

铁在空气中燃烧：

铁与硫酸铜溶液反应：

（湿法炼铜）

※铁与水蒸气反应：

铝与氧气反应：

铝与稀盐酸反应：

★铝与氢氧化钠溶液反应：

（铝的特殊性质）

【回顾】碱金属有哪些？

它们在结构和性质上有哪些相似性和递变性?

2.非金属

【思考】非金属元素的原子结构上有什么特点？

非金属的主要通性：

（1）非金属+O2→非金属氧化物

（2）除O2外的非金属+金属→无氧酸盐

【回顾】硫、氯气有哪些性质？

【练习】试写出下列反应方程式：

硫在氧气中燃烧：

钠在氯气中燃烧：

铜在氯气中燃烧：

铁在氯气中燃烧：

氯气在氢气中燃烧：

氯气与水反应：

氯气与氢氧化钠溶液反应：

（制漂泊液）

氯气与氢氧化钙溶液反应：

（制漂泊粉）

【回顾】卤族元素有哪些？

它们在结构和性质上有哪些相似性和递变性?

3.氧化物

（1）按组成元素分类

①金属氧化物（如：

Na2O、CaO、MgO、ZnO、MnO2、CuO、Fe2O3、Al2O3）

②非金属氧化物

（2）按性质分类

酸性氧化物：

CO2SO2SO3SiO2Mn2O7

碱性氧化物：

Na2OCaOCuOFeOFe2O3

成盐氧化物

两性氧化物：

Al2O3

复杂氧化物：

过氧化物、超氧化物、Fe3O4、

不成盐氧化物：

CO、NO等

碱性氧化物

酸性氧化物

定

义

凡能与______反应生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物。

凡能与______反应生成盐和水的氧化物叫

酸性氧化物。

性

质

1碱性氧化物+水=可溶碱

K2O+H2O=

Na2O+H2O=

BaO+H2O=

CaO+H2O=

2碱性氧化物+酸=盐+水

Fe2O3+HCl=

CuO+H2SO4=

3碱性氧化物+酸性氧化物=盐

Na2O+CO2=

1酸性氧化物（SiO2除外）+水=含氧酸CO2+H2O=

SO2+H2O=

SO3+H2O=

P2O5+H2O=

2酸性氧化物+碱=盐+水

CO2+NaOH=

CO2+Ca（OH）2=

3酸性氧化物+碱性氧化物=盐

SO3+CaO=

制

法

1金属+氧气

碱性氧化物

2难溶碱

碱性氧化物+水

3难溶碳酸盐=碱性氧化物+酸性氧化物

1非金属+氧气

酸性氧化物

2含氧酸=酸性氧化物+水

3含氧酸盐=碱性氧化物+酸性氧化物

两性氧化物：

是指既能与酸反应生成盐和水、也能和碱反应生成盐和水的氧化物（如氧化铝）。

如：

Al2O3+HCl=

Al2O3+NaOH=

【概念辨析】

非金属氧化物不一定是酸性氧化物：

如CO、NO、NO2

酸性氧化物不一定是非金属氧化物：

如Mn2O7

金属氧化物不一定是碱性氧化物：

如Al2O3（两性）、Mn2O7（酸性）

碱性氧化物一定是金属氧化物

【补充】试写出下列反应方程式：

Na2O2+H2O

Na2O2+CO2

SiO2+NaOH

SiO2+CaO

SiO2+HF

NO2+H2O

4.酸

酸==+酸根离子

酸有相似的化学性质的原因是________________________________;

酸的通性：

　与酸碱指示剂的反应。

能使紫色石蕊试液变色，无色酚酞试液色

酸（盐酸、稀硫酸）＋活泼金属＝盐＋_______

酸＋金属氧化物＝盐＋_______

酸＋碱＝_______＋_______

中和反应实质_______＋_______＝_______

酸＋盐＝新酸＋新盐

浓硫酸的特性：

吸水性----作干燥剂

脱水性

强氧化性------加热时，可以和铜、木炭反应

Cu+H2SO4

C+H2SO4

硝酸的特性----强氧化性

Cu+HNO3（浓）

Cu+HNO3（稀）

★常温下，浓硫酸或浓硝酸能使铁、铝钝化。

【练习】指出下列实验事实或实验现象中，硫酸所表现的性质（将对应字母填在横线上）：

A．脱水性B．酸性C．吸水性D．强氧化性

（1）工业上用铁槽车或铝槽车运输浓硫酸：

________

（2）浓硫酸用于干燥氯气：

________

（3）浓硫酸与铜反应制取硫酸铜：

________

（4）浓硫酸使蔗糖炭化变黑：

________

（5）用稀硫酸清洗金属表面的氧化物：

________

酸的分类：

——按酸性强弱

强酸：

弱酸：

6.碱

碱==金属离子+

碱有相似的化学性质的原因是________________________________.

碱的通性：

　与酸碱指示剂的反应。

能使紫色石蕊试液变色，无色酚酞试液色。

注意：

这里的碱必须

碱＋酸性氧化物＝盐＋_______

注意：

这里的碱必须

这一类反应不属于

碱＋酸＝盐＋_______

碱＋盐＝_______＋_______

注意：

碱的分类：

（1）按碱性强弱分

强碱：

弱碱：

（2）按溶解性分

★难溶性的碱

碱性氧化物+H2O

如：

Fe（OH）3

7.盐

盐==或+酸根离子）

盐（可溶）+金属1→金属2+新盐（金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除外）。

如：

_________________

（2）盐+酸→新盐+新酸如：

_______________________________

（3）盐+碱→新盐+新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）。

如：

_________________

（4）盐+盐→两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）。

如：

_________________

盐的分类：

——按组成

正盐：

Na2SO4

酸式盐：

NaHCO3NaHSO4

碱式盐：

Cu2（OH）2CO3

复盐：

KAl（SO4）2

——按酸和碱的强弱

强酸强碱盐：

Na2SO4

强酸弱碱盐：

CuSO4

弱酸强碱盐：

NaHCO3

弱酸弱碱盐：

CH3COONH4

二．常见混合物的分类-----分散系

分散剂是液体，按分散质粒子的大小分为溶液、胶体和浊液。

分散系

溶液

胶体

浊液

分散粒子直径

＜1nm

1～100nm

＞100nm

分散质粒子

小分子或离子

大分子或分子集合体

许多分子的集合体

外观

均一、透明、稳定

均一、透明、

介稳体系

不均一、不透明、不稳定

丁达尔效应

无

有

无

能否透过滤纸

能

能

不能

能否透过半透膜

能

不能

不能

实例

食盐水

Fe（OH）3胶体

泥浆水

★常见的胶体:

①Fe（OH）3胶体、Al（OH）3胶体、H2SiO3胶体

②淀粉溶液、鸡蛋清的水溶液、云、烟、雾、有色玻璃

③血浆、果冻、豆浆、牛奶、土壤等与胶体有关

【练习】1、下列叙述正确的是（）

A、直径介于1～100nm之间的微粒称为胶体

B、电泳现象可以证明胶体带电荷

C、利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体

D、氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是胶粒直径很小

2、下列事实与胶体性质无关的是（）

A、在豆浆里加入盐卤做豆腐

B、在河流入海处易形成沙洲

C、一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一束光亮的通路

D、三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀

专题2离子反应

1、电解质、非电解质、强电解质、弱电解质概念

【例1】

（1）什么是电离？

电离需要通电吗?

（2）什么是电解质？

非电解质？

（试举例）

（3）物质导电的条件是什么?

哪些物质能够导电?

电解质一定能导电吗?

【练习】1.现有以下物质:

①NaCl晶体②液态HCl③CaCO3固体④熔融KCl

⑤蔗糖⑥铜⑦CO2⑧NaOH溶液⑨KOH固体⑩酒精

（1）能导电的是__________。

（2）属于电解质的是，

属于非电解质的是________，

既不是电解质也是不非电解质是的________。

2．下列物质中含有自由移动Cl－的是

A．KClO3固体B．Cl2

C．HCl气体D．KCl溶液

【例2】什么是强电解质？

弱电解质?

（试举例）

【练习】下列物质属于强解质的有：

弱电解质的有：

1.HBr2.CH3COONH43.SO34.Ba（OH）25.H2O6.Al（OH）37.石灰水8.醋酸

9.浓硫酸10.BaSO411.H3PO412.石墨13.NaHCO314.HClO15.Ca（OH）216蔗糖

二、电离方程式的书写：

　①强电解质：

完全电离，用等号“＝”，如：

H2SO4＝2H++SO42-

Ba（OH）2=Ba2++2OH-

CH3COONH4=CH3COO-+NH4+

②弱电解质：

部分电离，用可逆号“

”，如：

　多元弱酸分步电离：

H2CO3

　多元弱碱也是分步电离，但通常只写一步：

如Cu（OH）2

Fe（OH）3

【练习】写出下列物质的电离方程式

HNO3

HClO

Ca（OH）2

NH3·H2O

NaHSO4水溶液中

NaHCO3

三、离子方程式的书写：

1.书写方法

“一写”：

首先以客观事实为依据写出反应的化学方程式；

“二改”：

把易溶于水、易电离物质改写成离子形式（最关键的一步）：

沉淀、气体、单质、氧化物（含水）、非（弱）电解质均保留化学式于方程式中。

“三删”：

删去方程式两边未参加反应的离子；

“四查”：

检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。

2.溶解性口诀：

钾、钠、铵、硝（酸盐）溶水快；

硫酸盐不溶钡铅银钙；

氯化物不溶AgCl，

碳硅磷盐溶水多下沉。

注：

BaSO4、、AgCl不溶于水，也不溶于酸

（碳酸盐、亚硫酸盐、硅酸盐、磷酸盐除钾钠铵盐溶于水外，其余难溶—为沉淀）

【练习】判断下列反应是否为离子反应，是离子反应的写出离子方程式

①稀硫酸与Ba（OH）2溶液反应:

_________________________________________________

②澄清石灰水中通入CO2气体:

________________________________________________

③铁跟稀硫酸反应:

__________________________________________________________

④石灰石与稀盐酸反应:

______________________________________________________

⑤硝酸钾与氢氧化钠在水溶液中混合:

__________________________________________

⑥氧化铜溶于稀硝酸:

________________________________________________________

3、离子方程式的意义:

不仅表示一个具体的化学反应，还表示同一类型的离子反应。

【例1】下列化学反应中，能用离子方程式OH-+H+==H2O表示的是

①HCl+NaOH②H2SO4+KOH

③CH3COOH+NaOH④HCl+NH3·H2O

⑤H2SO4+Ba（OH）2⑥澄清石灰水+HCl

〖思考交流〗下列离子方程式表示哪些物质间的反应？

试将它们一一改写成化学方程式

①Ca2++CO32-==CaCO3↓:

_________________________________

②Cu2++2OH-==Cu（OH）2↓:

_________________________________

③CO2+2OH-==CO32-+H2O:

___________________________________________

④BaCO3+2H+==Ba2++CO2↑:

________________________________________

4、离子反应发生的条件（复分解反应类型）:

生成沉淀、气体或者生成水。

四、离子方程式正误的判断

①看是否以化学反应的客观事实为依据.

例：

2Ag+Cu2+=Cu+2Ag+错误原因是。

②看物质的拆分是否正确。

例：

碳酸氢钙溶液与盐酸反应：

Ca（HCO3）2+2H+＝Ca2++2H2O+2CO2↑（×）

正确的写法是。

③看是否遵循质量守恒和电荷守恒。

例：

Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-错误的原因是。

④是否符合物质的固定组成。

例：

Ba（OH）2溶液与H2SO4溶液：

Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O（×）

正确的写法是。

【练习】

1、下列离子方程式的书写正确的是

A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：

2H++CO32-＝CO2↑+H2O

B．醋酸和氢氧化钠溶液反应：

CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O

C．H2SO3和NaOH溶液混合：

H++OH－=H2O

D．将氯气溶于水制备次氯酸：

Cl2+H2O＝2H++Cl－+ClO－

2、下列反应的离子方程式中，正确的是

A．稀硫酸滴在银片上：

2Ag+2H+=2Ag++H2↑

B．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：

SO42-+Ba2+=BaSO4↓

C．将少量铜屑放入浓硝酸中：

3Cu+8H+＋2NO3－=3Cu2++2NO↑+4H2O

D．氧化铁与稀盐酸混合：

Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

3、下列反应的离子方程式书写正确的是

A．钠和水反应：

Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑

B．铁跟稀硝酸反应：

Fe+2H+=Fe2++H2↑

C．三氯化铁腐蚀印刷线路板：

Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋

D．氯气与烧碱溶液反应：

Cl2＋2OH－＝Cl-+ClO-＋H2O

4、下列反应的离子方程式书写错误的是

A．AlCl3溶液中加入过量氨水：

Al3++3NH3·H2O＝Al（OH）3↓+3NH4＋

B．Fe（OH）3溶于氢碘酸：

Fe（OH）3+3H＋＝＝Fe3＋+3H2O

C．将1～2mL氯化铁饱和溶液加入到20mL沸水中：

Fe3++3H2O

Fe（OH）3（胶体）+3H+

D．金属铝溶于氢氧化钠溶液

5、下列离子方程式改写成化学方程式正确的是

　　　　A．Cu2＋＋2OH－

Cu（OH）2↓CuCO3＋2NaOH

Cu（OH）2↓＋Na2CO3

　　　　B．CO

十2H＋

CO2↑十H2OBaCO3＋2HCl

BaCl2＋CO2↑十H2O

　　　　C．Ca2＋＋CO

CaCO3↓Ca（NO3）2＋Na2CO3

CaCO3↓＋2NaNO3

　　　　D．H＋＋OH－

H2O2KOH＋H2SO4＝K2SO4十2H2O

五、离子共存

离子间若反应（出现下列情况）则不能大量共存：

1生成沉淀、气体和水。

2生成微溶物、弱酸、弱碱。

3发生氧化还原反应：

如Fe2+、H+、NO3-；I-、H+、NO3-。

4发生络合反应：

如Fe3+、SCN-。

【注意前提条件设置】

无色溶液不存在有色离子：

Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-

酸性溶液不存在与H+反应的离子：

HCO3-、HSO3-、OH-、AlO2-、CO32-、CH3COO-、S-等。

碱性溶液不存在与OH-反应的离子：

HCO3-、HSO3-、H+、Cu2+、Mg2+、Fe3+等。

【练习】

1、pH=13的某溶液中，不能大量存在的离子为

A.Ba2+B.Fe3+C.Cl－D.OH－

2、在无色强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是

A.Cl-、Na+、NO3-、Ca2+B.NH4+、HCO3-、Cl-、K+

C.K+、Ba2+、Cl-、SO42-D.Cu2+、NH4+、I-、Cl-

3、在某无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是

A、K+、H+、I-、NO3-B、Mg2+、Cu2+、Cl-、SO42-

C、Na+、Al3+、Cl-、CO32-D、K+、OH-、S2-、NO3-

4、下列各组离子，在碱性溶液中大量共存，且溶液为无色透明的是：

A、K+、Ag+、Cl-、NO3-B、Na+、AlO2-、CO32-、NO3-

C、Na+、H+、SO4-、NO3-D、Cu2+SO42-、S2-、Cl-

5、某无色溶液能与Al反应生成H2，不可能大量共存的是

A、Na+、Fe3+、Cl-、NO3-B、K+、Na+、Cl-、SO42-

C、K+、Ba2+、Br-、Cl-D、NH4+、Na+、CO32-、PO43-

6、下列各组离子，可以在溶液中大量共存的是

A.Ag+、Ca2+、Br-、S2-B.H+、SO32-、SO42-、Ba2+

C.Na+、Cl-、SO42-、SO32-D.H+、Na+、Cu2+、S2-

7、下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是

A．H＋、NO3－、Fe2＋、Na＋B．Ag＋、NO3－、Cl－、K＋

C．K＋、Ba2＋、OH－、SO42－D．Cu2＋、NH4＋、Br－、OH-

8、某溶液中含有Ba2+、HCO3-、Cl-、NO3-四种离子，先向溶液中加入足量NaOH，再加入足量稀盐酸溶液中大量减少的离子是

A.Ba2+B.Cl-C.HCO3-D.NO3-

六、离子检验与推断

离子

检验试剂

实验现象

涉及的反应方程式

H+

OH-

CO32-

SO42-

Cl-

NH4＋

Cu2+

Al3+

Fe2＋

Fe3+

NO3－

铜片、浓硫酸（加热）

放出红棕色气体

【练习】

1．不用其它试剂鉴别：

①NaOH，②KCl，③Mg（NO3）2，④CuSO4等四种溶液，先直接鉴别出一种，再逐一鉴别其余物质，则正确操作顺序是（）

A.④①③②B.①④③②C.①③④②D.④②①③

2．有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等物质组成，

为鉴定成分，做了如下实验：

（1）将混合物溶于水，得无色澄清溶液；

（2）向此溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生

（3）过滤后，在白色沉淀中加足量稀HNO3，沉淀完全溶解。

由此推断：

混合物中肯定有__________________，肯定没有__________________，

可能有________________________。

若想进一步确定可能有的物质是否存在，

可在

（1）溶液中加_______________________溶液的方法来检验。