学年九年级化学下册 131 食物中的营养物质同步测试 北京课改版.docx

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学年九年级化学下册131食物中的营养物质同步测试北京课改版

13.1食物中的营养物质

一、单选题（共10题；共20分）

1.在含有H2SO4和CuSO4的混合溶液中，逐滴加人NaOH溶液至过量，下列图像能正确反映生成沉淀的质量（ml）与加人NaOH溶液的质量（m2）的关系是（   ）

A. 

B. 

C. 

D. 

2.碳酸钠俗称“纯碱”．有关它的表述不正确的是（　　）

A. “纯碱”其实不是碱，它属于盐类              

B. 可用纯碱代替洗涤灵洗涤餐具表面的油污

C. 用纯碱可除去面团发酵产生的酸                  D. “冬天捞碱”可说明纯碱的溶解度随温度的变化不大

3.如表中各物质名称、化学式和所属分类都正确的选项是（　　）

​

A. A                                           

B. B                                           

C. C                                           

D. D

4.酸碱盐与生产生活密切相关，下列有关物质用途的叙述中，不正确的是

A. 小苏打用于焙制糕点                                           

B. 碳酸钙可用作补钙剂

C. 烧碱用于改良酸性土壤                                       

D. 盐酸可用于清除铁锈

5.“一带一路”赋予古丝绸之路崭新的时代内涵，古代染坊常用下列物质中的一种盐来处理丝绸，这种盐是（  ）

A. 熟石灰                                 

B. 生石灰                                 

C. 烧碱                                 

D. 碳酸钾

6.下列有关物质的用途，错误的是（   ）

A.用食盐做调味剂   

B.服用氢氧化钠治疗胃酸过多

C.热的纯碱溶液能去污   

D.用碳酸氢钠做焙制糕点的发酵粉的主要成分

7.下列关于酸、碱、盐的说法中错误的是（  ）

A. 熟石灰可用于改良酸性土壤                                

B. 所有的盐都可用于烹调

C. 硝酸应盛放在棕色试剂瓶中                                

D. 用稀盐酸除去铁器表面的锈渍

8.生活离不开化学，下列做法中正确的是（  ）

A. 农业上用适量的氢氧化钠加入土壤以中和其酸性         

B. 在铁桶中加入硫酸铜溶液和石灰水配制杀菌剂

C. 常用白醋除去铁锈                                              

D. 铝合金门窗变旧变暗后用砂纸或钢丝球打磨

9.食盐、食醋、纯碱均是家庭厨房中常用的物质，利用这些物质，我能够完成的实验是（  ）①检验自来水中是否含有氯离子；②除去热水瓶中的水垢；③区分食盐和纯碱；④检验鸡蛋壳中是否含有碳酸钙．

A. ①②                                    B. ①③                                    C. ①④                                    D. ②③④

10.（2016•怀化）下列叙述不正确的是（ ）

A. 可用食醋除去热水瓶中的水垢                             

B. 在铁桶中较长时间配制硫酸铜溶液

C. 可用稀硫酸除去铁锈                                           

D. 可用消石灰改良酸性土壤

二、填空题（共4题；共18分）

11.请按要求将下列各组物质的序号填写到横线上（每空填一个）：

A．熟石灰   B．氯化钠     C．氢氧化钠    D．醋酸    E．碳酸钠   F．氢氧化铝

①改良酸性土壤，配制波尔多液的是________；

②生活中可用做调味品的盐是________；

③候氏制碱法中的“碱”是________；

④用于生产肥皂、制作叶脉书签的碱是________．

⑤可用来治疗胃酸过多症的是________．

⑥可用来除去热水瓶中水垢的是________．

12.牙膏中的填充剂一般为碳酸钙、二氧气硅、氢氧化铝，其中“黑妹”牙膏用的填充剂是碳酸钙，请你设计实验验证其填充剂是碳酸钙，完成下列实验报告：

实验操作步骤

实验现象和结论

________

________

13. 氢氧化钠放置在空气中容易变质。

（1）请用化学方程式表示氢氧化钠变质的原因________ 。

（2）判断某一氢氧化钠样品是否变质的方法是________ 。

（3）已知碳酸钠可以与氯化钙发生复分解反应，且氯化钙溶液呈中性。

请问判断某一氢氧化钠部分变质的方法是________ 。

除去某一部分变质的氢氧化钠中的杂质，可以选用的试剂是________ （填序号）。

A．氯化钙溶液     B．氢氧化钙溶液      C．盐酸       

（4）现有氢氧化钠与熟石灰的混合物，小明欲探究该混合物是否变质，他首先向样品中加入足量的水，充分搅拌后静置，有白色沉淀，过滤，向滤渣和滤液中分别加入适量盐酸，均有气泡产生，请写出反应的化学方程式________ 、________ 。

由此可以判断该混合物发生了变质。

14.化学物质及其变化与人类生产、生活密切相关，请填写下列空格：

现有下列四种物质：

①氢氧化钙、②碳酸氢钠、③盐酸、④生石灰．请填写相应物质的名称：

（1）可用做食品干燥剂________ ；    

（2）可用做焙制糕点所用发酵粉的是________ ；

（3）可改良酸性土壤的物质是________ ；（4）少量存在于人体胃液中帮助消化的物质是________ ．

三、综合题（共2题；共9分）

15.有六种物质：

a．食盐，b．熟石灰，c．稀盐酸，d．硝酸钾，e．明矾，f．碳酸氢钠。

请据此回答（填字母）：

（1）常用于改良酸性土壤的是________；

（2）可用于金属除锈的是________，

（3）属于复合肥料的是________；

（4）可用于治疗胃酸过多的是________，

（5）常用作净水剂的是________。

16.用编号填空：

①熟石灰②硫酸铜③稀硫酸④生石灰

（1）清除金属表面铁锈________

（2）改良酸性土壤________

（3）配制波尔多液的盐________

（4）可用作干燥剂的是________．

四、实验探究题（共1题；共3分）

17.某实验小组的同学要探究酸碱盐中碳酸钠的化学性质，设计了如下实验装置及方案：

实验装置

实验步骤及操作

实验现象

①将注射器2中的溶液推入盛有稀盐酸的瓶中，至不再有气泡产生。

气球变瘪

②将注射器3稍稍向外拉

澄清石灰水变浑浊

③将注射器1中的溶液推入瓶中

气球鼓起

④将注射器4中的溶液推入瓶中

溶液变浑浊

（1）步骤①中气球变瘪的原因________。

（2）步骤③中气球鼓起的原因________。

（3）步骤④中发生反应的化学方程式________。

答案解析部分

一、单选题

1.【答案】B

【解析】【解答】解：

向含有H2SO4和CuSO4的混合溶液中，逐渐加入NaOH溶液，NaOH会首先与H2SO4反应生成水和硫酸钠，此段过程中，消耗NaOH，但是没有沉淀产生，待H2SO4反应完全，NaOH会与CuSO4反应，生成氢氧化铜沉淀，直至CuSO4反应完全，再滴加NaOH，不会产生沉淀，故选B项。

【分析】氢氧化钠既能与硫酸反应，也能与硫酸铜溶液反应，但是氢氧化钠会优先与硫酸发生中和反应，生成硫酸钠和水，没有沉淀产生；当硫酸反应完后，氢氧化钠才会与硫酸铜溶液反应，产生氢氧化铜沉淀和硫酸钠。

2.【答案】D

【解析】【解答】解：

A、纯碱就是碳酸钠，因其水溶液显碱性俗称纯碱，从组成上分析碳酸钠属于盐类物质，故A正确；

B、碳酸钠水溶液显碱性，能用于洗涤油污，故B正确；

C、碳酸钠能与酸反应生成盐、水和二氧化碳，因此可以除去面团发酵产生的酸，故C正确；

D、冬天捞碱说明碳酸钠在温度低时溶解度不大，不能说明其溶解度随温度的变化不大，故D错误；

故选D．

【分析】根据纯碱的性质和用途进行分析，纯碱就是碳酸钠，因其水溶液显碱性俗称纯碱，能用于清洗油污，能与酸发生化学反应，冬天捞碱说明碳酸钠在温度低时溶解度不大．

3.【答案】B

【解析】【解答】A、烧碱是氢氧化钠的俗名，化学式为NaOH，所属的物质类别为碱，故A错误；

B、氧化铁是三氧化二铁，化学式为Fe2O3，物质分类为氧化物，故B正确；

C、煤炭属于混合物，故C错误；

D、熟石灰是氢氧化钙的俗称，化学式为Ca（OH）2，所属的物质类别为碱，故D错误．

【分析】难度不大，基础知识考查题，熟记常见物质的名称、化学式和俗称。

4.【答案】C

【解析】【分析】根据物质的性质进行分析，小苏打碳酸氢钠受热易分解，是发酵粉的主要成分，碳酸钙含有钙元素，能与盐酸反应生成易溶于水的氯化钙，可做补钙剂，烧碱具有极强的腐蚀性，不能用于改良土壤，盐酸能与铁锈的成分氧化铁反应，可用于除铁锈．

【解答】A、小苏打碳酸氢钠受热易分解，是发酵粉的主要成分，可用于焙制糕点，故A正确；

B、碳酸钙含有钙元素，能与盐酸反应生成易溶于水的氯化钙，可做补钙剂，故B正确；

C、烧碱具有极强的腐蚀性，不能用于改良土壤，故C错误；

D、盐酸能与铁锈的成分氧化铁反应，生成易溶于水的氯化铁，可用于除铁锈，故D正确，

故选C．

5.【答案】D

【解析】【解答】A、熟石灰属于碱，A不符合题意；

B、生石灰属于氧化物，B不符合题意；

C、烧碱属于碱，C不符合题意；

D、碳酸钾属于盐，D符合题意。

故答案为：

D。

【分析】本题主要考察物质的区分，需要掌握常见物质的俗称以及类别。

6.【答案】B

【解析】【解答】A、食盐有咸味，可用作调味剂，Ａ不符合题意；

B、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不可用于治疗胃酸过多，Ｂ符合题意；

C、碳酸钠广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等，热的纯碱溶液能去污，Ｃ不符合题意；

D、碳酸氢钠是发酵粉的主要成分，Ｄ不符合题意。

故答案为：

B

【分析】Ａ根据氯化钠的用途解答

Ｂ根据氢氧化钠具有腐蚀性分析解答

Ｃ格局纯碱和油脂在加热情况下能反应解答

Ｄ根据碳酸氢钠受热分解产生气体解答

7.【答案】B

【解析】【解答】解：

A、熟石灰具有碱性，能用于改良酸性土壤，正确；B、不是所有的盐都可以用于烹调，比如亚硝酸钠，错误；

C、硝酸见光易分解，故需要盛放在棕色试剂瓶中，正确；

D、稀盐酸能与铁器表面的铁锈反应生成氯化铁和水，可以用盐酸除铁锈，正确；

故选B．

【分析】物质的性质决定物质的用途，根据已有的物质的性质进行分析解答即可．

8.【答案】C

【解析】【解答】A、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，故农业上用适量的氢氧化钙加入土壤以中和其酸性，而不用氢氧化钠，Ａ不符合题意；

B、因为铁的活动性比铜强，故不可在铁桶中加入硫酸铜溶液和石灰水配制杀菌剂，否则铁会将硫酸铜溶液中的铜置换出来，使农药失效，Ｂ不符合题意；

C、白醋的主要成分是醋酸，能与金属氧化物反应，故常用白醋除去铁锈，Ｃ符合题意；

D、用砂纸或钢丝球打磨变旧变暗铝合金门窗，很容易将表面致密的氧化膜打磨掉，这样会加快铝的锈蚀，Ｄ不符合题意；

故答案为：

C【分析】根据氢氧化钠有腐蚀性分析；根据铁与硫酸铜能发生化学变化分析；根据酸能与金属氧化物反应分析；根据铝表面的氧化膜可以保护铝分析。

9.【答案】D

【解析】【解答】解：

①检验自来水中的氯离子，需要硝酸银溶液，因此本小实验不能成功；②除热水瓶中的水垢，水垢的主要成分是碳酸钙，碳酸钙不溶于水，但是可以用食醋除去；③鉴别食盐和纯碱，可以用厨房中的食醋，一个有气泡冒出，一个无变化．④探究鸡蛋壳是否含碳酸盐，也可以用厨房中的食醋，观察是否有气泡冒出．因此②③④能成功，

故选D．

【分析】本题考查了食盐、食醋、纯碱等家庭厨房中的常用物质，食盐和纯碱属于盐；食醋属于有机酸，也具有酸的通性．检验自来水中的氯离子需要有银离子的溶液；鉴别食盐和纯碱用厨房中的食醋即可；探究鸡蛋壳是否含碳酸盐也可以用厨房中的食醋；除热水瓶中的水垢，水垢的主要成分是碳酸钙，也可以用食醋除去．

10.【答案】B

【解析】【解答】解：

A、食醋的成分醋酸能与碳酸钙反应，生成易溶于水的醋酸钙而将水垢除去，故正确；

B、配制波尔多液使用硫酸铜，硫酸铜能与铁反应生成硫酸亚铁和铜，而使药效降低，故不正确；

C、稀硫酸能与铁锈反应而将铁锈除去，故正确；

D、消石灰是氢氧化钙，氢氧化钙具有碱性，能用于改良酸性土壤，故正确．

故选B．

【分析】根据物质的性质进行分析，稀硫酸能与铁锈反应而将铁锈除去，食醋的成分醋酸能与碳酸钙反应，氢氧化钙具有碱性，能用于改良酸性土壤；硫酸铜能与铁反应生成硫酸亚铁和铜．本题考查了常见物质的用途，完成此题，可以依据物质的性质进行．

二、填空题

11.【答案】B；A；E；C；F；D

【解析】【解答】解：

①熟石灰氢氧化钙能用于改良酸性土壤，配制波尔多液；②食盐是在生活中可用做调味品的盐；③候氏制碱法中的“碱”是纯碱碳酸钠；④用于生产肥皂、制作叶脉书签的碱是氢氧化钠．⑤氢氧化铝是可用来治疗胃酸过多症的碱．⑥可用来除去热水瓶中水垢的是醋酸；故答案为：

B；A；E；C；F；D．

【分析】物质的性质决定物质的用途，根据已有的物质的性质进行分析解答即可．

12.【答案】取少量样品，加入少量稀盐酸；有气泡产生，证明“黑妹”牙膏用的填充剂是碳酸钙

【解析】【解答】解：

由题意可知，为了验证碳酸钙，则利用碳酸钙的性质：

与稀盐酸反应生成气体；则利用稀盐酸来进行实验．

故答为：

实验步骤

实验现象和结论

取少量样品，加入少量稀盐酸

有气泡产生，证明“黑妹”牙膏用的填充剂是碳酸钙

（用稀硫酸、稀硝酸也可，多答“把气体通入澄清石灰水”不扣分）

【分析】由题目中的信息可知：

“牙膏中的填充剂一般为碳酸钙、二氧气硅、氢氧化铝，其中“黑妹”牙膏用的填充剂是碳酸钙”，利用碳酸钙的性质：

与稀盐酸反应生成气体，此气体时澄清石灰水变浑浊．

13.【答案】CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；取少量样品于试管中，加入适量稀盐酸，若有气泡产生，证明氢氧化钠变质，若无气泡，证明没有变质；取少量样品于试管中，加水充分溶解后，再加入足量CaCl2溶液，过滤，向滤液中滴加酚酞，若溶液变红，证明该氢氧化钠是部分变质；B；CaCO3+2HCl= CaCl2+H2O+CO2↑；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

【解析】【解答】

（1）氢氧化钠变质是因为氢氧化钠会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠的原因，故二氧化碳与氢氧化钠反应的方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。

（2）由于氢氧化钠变质生成了碳酸钠，故判断某一氢氧化钠样品是否变质，就是判断其中是否含有碳酸钠，而碳酸钠能与酸反应生成二氧化碳气体，故可取少量样品于试管中，加入适量稀盐酸，若有气泡产生，证明氢氧化钠变质，若无气泡，证明没有变质。

（3）由于氢氧化钠变质生成了碳酸钠，若氢氧化钠样品部分变质，则其中含有氢氧化钠和碳酸钠；可取少量样品于试管中，加水充分溶解后，再加入足量CaCl2溶液（使碳酸钠完全反应转化成沉淀），过滤，再向滤液中滴加酚酞，若溶液变红，证明该氢氧化钠是部分变质；要除去某一部分变质的氢氧化钠中的杂质，若用A，氯化钙溶液与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀的同时，会生成氯化钠，引进了新杂质；而B氢氧化钙溶液与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，不会带来新杂质；C盐酸会与主要物质氢氧化钠反应，故选B。

（4）根据题意可知，现有的氢氧化钠与熟石灰的混合物已变质，即变质生成了碳酸钠和碳酸钙；则向样品中加入足量的水，充分搅拌后静置，有白色沉淀，说明相互反应生成了碳酸钙，而过滤后向滤渣和滤液中分别加入适量盐酸，均有气泡产生，说明滤液中仍含有碳酸钠，故盐酸与滤渣、滤液的反应的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑、Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑。

【分析】解答本题的关键是要充分理解物质的性质，只有这样才能对问题做出正确的判断；除杂的时候要注意，所选的除杂试剂只能与杂质反应，不能与原有物质发生反应，反应后不能引人新的杂质。

14.【答案】④；②；①；③

【解析】【解答】

（1）生石灰氧化钙能与水反应，可用做食品干燥剂，故填：

④；

（2）碳酸氢钠是焙制糕点所用发酵粉的主要成分，故填：

②；

（3）氢氧化钙具有碱性，可改良酸性土壤，故填：

①；

（4）少量存在于人体胃液中帮助消化的物质是盐酸，故填：

③．

【分析】物质的性质决定物质的用途，根据已有的物质的性质进行分析解答即可．

三、综合题

15.【答案】

（1）b

（2）c

（3）d

（4）f

（5）e

【解析】【解答】

（1）熟石灰显碱性，用于改良酸性土壤；

（2）铁锈的主要成分是氧化铁，不溶于水，一般需要用酸来反应后才能除去．所以选择盐酸；（3）复合肥是指含有“N、P、K”三种元素中的两种或三种的肥料，而硝酸钾中就含有“N、K”两种营养素，所以为复合肥；（4）碳酸氢钠显碱性，可以和酸反应，可用于治疗胃酸过多症；（5）明矾能吸附水中悬浮颗粒，常用作净水剂。

故答案为：

b；c；d；f；e。

【分析】本题主要考察物质的用途，物质的用途由性质决定。

因此需要掌握常见物质的性质。

16.【答案】

（1）③

（2）①

（3）②

（4）④

【解析】【解答】解：

（1）硫酸能与金属氧化物反应，可以用于清除铁锈，故填：

③；

（2）熟石灰氢氧化钙具有碱性，可以用于改良酸性土壤，故填：

①；（3）硫酸铜是可以配制波尔多液的盐，故填：

②；（4）生石灰能吸水，可以用作干燥剂，故填：

④．【分析】物质的性质决定物质的用途，根据已有的物质的性质进行分析解答即可．

四、实验探究题

17.【答案】

（1）碳酸钠与稀盐酸反应生成CO2，内部压强大于大气压

（2）氢氧化钠溶液吸收了CO2，内部压强小于大气压

（3）Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH

【解析】【解答】

（1）步骤①中气球变瘪的原因：

将注射器2中的溶液推入盛有稀盐酸的瓶中，碳酸钠与稀盐酸反应生成CO2，内部压强大于大气压，把瓶中的气球压扁

（2）③将注射器1中的NaOH溶液推入瓶中，NaOH溶液能与二氧化碳发生反应：

2NaOH+CO2 =Na2CO3 +H2O，这样二氧化碳被消耗，瓶内压强减小，气球鼓起，（3）步骤④将注射器4中的澄清石灰水推入瓶中，与步骤④生成的Na2CO3反应，所以步骤④中发生反应的化学方程式Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。

故答案为：

碳酸钠与稀盐酸反应生成CO2，内部压强大于大气压；Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH。

【分析】本题主要考察酸碱盐的性质，碱能和酸性氧化物反应，生成盐和水。