粤教版化学九年级上册《24 辨别物质的元素组成》同步练习.docx
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粤教版化学九年级上册《24辨别物质的元素组成》同步练习
《2.4辨别物质的元素组成》同步练习
1．下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是（）
2．下列微观模拟图中的○和●分别表示氢原子和氧原子，则有关说法正确的是（）
A．①和②均为混合物B．只有③是单质
C．①②④是氧化物D．④在一定条件下可分解成②和⑤
3．如图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程．下列说法不正确的是（）
A．图中所示单质的化学式为N2B．图中所示有三种氧化物的分子
C．反应后分子个数变少了D．生成单质与化合物的质量比为7：
11
4．某反应的微观示意图如下，有关说法正确的是（）
A．该反应属于置换反应B．氧原子的结构示意图为
C．b，d两种物质均由分子构成D．a物质中氮元素的化合价为+3价
5．有关三种粒子结构示意图的说法正确的是（）
A．它们都是原子B．它们都达到稳定结构
C．它们都是离子D．它们都属于同一种元素
6．如图是表示气体微粒的示意图，图中
和
分别表示两种不同元素的原子，那么其中表示混合物（）
A．
B．
C．
D．
7．朝核问题引发了国际关注，核问题的关键是核能的如何利用．已知某种核原料的原子核中含有1个质子和2个中子，那么（）
A．该原子是一种氢原子B．该元素是金属元素
C．该原子核外有3个电子D．该原子核带3个单位的正电荷
8．根据下列四种粒子的结构示意图，所获取的信息正确的是（）
A．它们表示四种元素
B．②表示的元素在化合物中通常显+2价
C．④表示的元素是非金属元素
D．①③④表示的是阳离子
9．同学们从课本和资料中发现，许多元素有多种单质，如H2、H3；C60、C90、C240；N5、N60。
根据这种现象他们做出了推测：
①同种元素可以形成多种单质②单质可能存在着复杂的分子结构③单质的研究前景广阔④同种元素的单质之间可能会相互转化．你认为以上推测正确的是（）
A．只有①②B．只有②③C．只有③④D．①②③④
10．根据如图的信息判断，下列说法正确的是（）
A．硫属于金属元素B．硫离子的核外电子数为16
C．硫原子的相对原子质量为32.07D．在化学反应中，硫原子容易失去电子
11．如图是元素周期表的一部分，根据图表回答下列问题：
（1）氟元素的相对原子质量是。
（2）写出原子序数为11、16二种元素所组成的化合物的化学式。
（3）从原子结构角度看，同一周期元素的原子具有相同的数，某粒子结构示意图为
，该粒子所属元素位于周期表的第周期。
（4）表中与P元素化学性质相似的元素是。
（5）氟原子在化学反应中容易（填得到或失去）电子形成离子（填阳或阴）
12．
元素名称
钠
钙
铝
氢
氯
氧
硫
（1）如表元素中，在地壳内含量最多的金属元素符号是；在人体内含量最多的元素符号是；水中含有的+1价的元素符号是。
（2）氯化钙的化学式；Na2SO3中S元素的化合价为。
（3）水是生命的源泉，也是不可缺少的资源．
①下列物质中属于纯净物的是（填字母）。
A．汽水B．蒸馏水C．矿泉水D．冰水
②如图为活性炭净水器示意图．活性炭的作用是。
③自来水厂净水过程中需加消毒剂．二氧化氯（ClO2）是新一代饮用水的消毒剂，其中氯元素的化合价为。
13．微粒观是化学学科基本观念．下图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。
请回答下列问题：
（1）图中A、B、C、D属于种元素的粒子；
（2）D原子中x=；
（3）A、B、C、D四种粒子中，不具备稳定结构的是（填序号）；
（4）A与C形成化合物的化学式是。
14．原子序数11﹣17元素的符号和原子结构示意图如图，请结合图回答：
（1）原子序数为15的原子质子数为最外层有电子；
（2）结合上图用符号表示下列内容：
①原子序数为13的原子形成的离子符号，
②一个分子中含有两个原子的物质的化学式，
③原子序数为12、17的元素组成化合物的化学式。
（3）从11﹣17，随着原子序数的增加，其原子结构（或元素的性质）呈现出的变化规律是：
。
（任写一条）
15．核电荷数为1～18的元素的原子结构示意图等信息如图，回答下列问题：
（1）锂原子的核电荷数为。
（2）16号元素的原子在化学反应中比较容易（填“得”或“失”）电子，该元素属于（填“金属”或“非金属”）元素。
（3）写出表中关于8号元素的一条信息：
。
（4）在第三周期中，各原子核外电子排布的变化规律是。
（5）写出核外电子排布与氖原子相同的阳离子和阴离子符号各一个：
阳离子，阴离子。
16．核电荷数为1～18的元素的原子结构示意图等信息如图，回答下列问题：
（1）硅原子的核电荷数为；
（2）16号元素的原子在化学反应中比较容易（选“得”或“失”）电子．该元素属于（选“金属”或“非金属”）元素．
（3）写出表中关于8号元素的一条信息；
（4）在第三周期中，各原子结构的共同之处是，该周期中，各原子核外电子排布的变化规律是。
（5）写出核外电子排布与氖原子相同的阳离子和阴离子符号各一个：
阳离子，阴离子
（6）第11号元素与第17号元素组成的化合物是，构成该物质的微粒是（选填“分子”“原子”或“离子”）。
17．元素周期表是学习和研究化学的重要工具，试根据图示回答相应问题。
（1）图甲是硒元素在元素周期表中的信息，则硒元素属于（填金属或非金属）．硒元素的相对原子质量是。
（2）图乙是某原子结构示意图，其中X的值是，该元素的化学性质与图丙（填序号）微粒的化学性质相似。
18．下图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图，E是钙元素在元素周期表中的信息。
请回答下列问题：
（填序号）
（1）A、B、C、D四种粒子结构示意图中，属于同种元素的粒子是；
（2）A粒子的化学性质与B、C、D中哪一种粒子的化学性质相似；
（3）D中X=；从E图中你获得的信息有。
（答一条）
19．水是生命之源，也是人类最宝贵的资源。
（1）自然界中，水的存在形式多姿多彩，水孕育了万物生灵，水通过三态变化实现天然循环，这个循环过程是由提供的能量（填序号）。
A．地球自转B．太阳照射C．海洋潮汐D．植物生长
（2）下列各种水中，属于纯净物的是（填字母）；
A．汽水B．矿泉水C．蒸馏水D．经过净化处理的自来水
（3）饮用硬度过大的水不利于人体健康，因此人们常采用的方法将硬水软化；
（4）某化学小组的同学取一山泉水进行探究实验，先将水样进行过滤操作如图1，操作中的一处错误是；再用滴管取2滴过滤后的滤液滴在洁净的玻璃片上，置于酒精灯上小心加热，水分消失后，观察到玻璃片上有少许残留物，产生该现象的原因是。
（5）小刚为了净化收集到的雨水，自制了一个如图2所示的简易净水器，其中小卵石、石英砂和彭松棉的作用是。
（6）自来水消毒过程发生的化学反应中有如图3所示的微观过程，该反应中化合价发生变化的元素为。
（7）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种性能优良的新型净水剂，其中铁元素和氧元素的质量之比为（填最整数比）。
（8）如图4是给水通电的简易实验装置．则A中试管中产生的气体是，检验B试管内气体的方法是，装置中发生反应的化学方程式是。
20．臭氧消毒机主要用于食品药品等行业的加工场所的空气和物体表面灭菌．应用的消毒剂主要是臭氧．臭氧的化学式是O3，在常温下，它是一种有特殊臭味的淡蓝色气体．在常温常压下，稳定性较差，可自行分解为氧气．高压放电式臭氧消毒机是使用高压电场使氧气转变为臭氧．臭氧在地面附近的大气层中含量较少，在离地面25km处有一个厚度极薄的臭氧层．臭氧层能吸收太阳辐射中的大量紫外线，使地球上的生物免遭紫外线的伤害．它是一切生命的保护层．超音速飞机排出的废气、家用电冰箱中使用的制冷剂“氟里昂”等对臭氧层有很大的破坏作用，会使臭氧层形成空洞。
根据上述科普短文，回答下列问题：
（1）试总结臭氧的有关知识：
物理性质；用途。
（2）请从分子构成的角度指出氧气和臭氧的不同点：
；它们的组成和结构的不同决定着它们的不同．“有人认为，只含一种元素的物质是单质”，请你判断这种说法是否正确？
。
（3）相同质量的氧气和臭氧，所含的分子数之比为。
（4）将带火星的木条伸入一瓶久置的臭氧中，观察到的现象是。
（5）请谈谈如何保护臭氧层（写一条即可）。
参考答案
1．C
【解析】A、质子数=核外电子数=8，为原子；
B、质子数=8＜核外电子数=10，为阴离子；
C、质子数=11＞核外电子数=10，为阳离子；
D、质子数=核外电子数=16，为原子；
故选：
C．
【点评】本题考查学生对原子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是解题的关键．
2．D
【解析】①由图示可知由两种分子构成，所以由两种物质组成，属于混合物；
②由一种分子构成，属于纯净物，由氢元素和氧元素组成，属于氧化物；
③由一种分子构成，属于纯净物，由一种元素组成，属于单质；
④由一种分子构成属于纯净物，由氢元素和氧元素组成，属于氧化物；
⑤由一种分子构成，属于纯净物，由一种元素组成，属于单质．
④是过氧化氢分解能生成水和氧气，②是水，⑤是氧气．故选D．
【点评】解答本题关键是要知道由一种分子构成属于纯净物，由不同分子构成属于混合物．
3．D
【解析】A、图中四种物质中，只有由2个N原子构成的N2分子属于单质的分子，属于单质；故A不可选；
B、该反应的生成物与反应物中一氧化碳、二氧化碳、一氧化氮为三种氧化物；故B不可选；
C、反应前后分子数由4变成3，说法正确，不可选．
D、根据该反应的化学方程式2CO+2NO═N2+2CO2可知，单质N2与化合物CO2的质量比=28：
（2×44）=7：
22；故D不正确．故选D．
【点评】分子由原子构成，同种原子构成的分子为单质分子，不同种原子构成的分子为化合物分子．
4．C
【解析】A、由反应的微观示意图可知，该反应的生成物是两种化合物，不属于置换反应，故A错误；
B、在原子中核内质子数等于核外电子数，从选项知核电荷数和核外电子数不相等，故B错误；
C、由物质的微观构成可知，b，d两种物质均由分子构成，故C正确；
D、由物质a的微观构成可知，a物质的化学式是NH3，由于氢元素的化合价为+1价，可推出氮元素的化合价为﹣3价，故D错误．
故选C．
【点评】本题较简单，主要考查考生对化学反应原理的本质的理解，即化学反应的本质就是旧键的断裂和新键的生成，整个过程之中符合质量守恒、原子守恒．此题型也为历年中考易考题型，需要考生基础知识扎实
5．B
【解析】A、由于原子中质子数等于核外电子数，分析图示可知只有第二个原子结构示意图符合该特征是原子，其它均属离子；
B、观察图示可知它们最外层电子数都为8，都具有相对稳定结构；
C、由于质子数不等于核外电子数为离子，分析图示可知第二个原子结构示意图不符合该特征是原子，其它两种是离子；
D、元素的种类取决于原子核内的质子数，三者核内质子数不同，所以不属于同种元素；
故选B
【点评】本题考查粒子结构示意图的有关知识，明确相对稳定结构、质子数与元素种类的关系以及原子与离子的判断方法是解题的关键；
6．C
【解析】气体的微粒示意图相同就是相同的分子．
A、A中的分子都是由一种分子构成的，属于纯净物，故错误；
B、B中的分子都是由一种分子构成的，属于纯净物，故错误；
C、C中的分子是由两种分子构成的，属于混合物，故正确；
D、D中的分子也是由一种分子构成的，属于纯净物，故错误．故选：
C．
【点评】解答本题的关键是要充分理解物质是由几种分子构成的，如果由多种分子构成就属于混合物．
7．A
【解析】A、由于质子数决定元素的种类，所以质子数为1的原子是氢原子；
B、由于质子数决定元素的种类，所以质子数为1的原子是氢原子，故属于金属元素；
C、原子中质子数等于核外电子数，所以原子核中含有1个质子的原子核外电子数为1；
D、原子中质子数等于核电荷数，所以原子核中含有1个质子的原子核电荷数为1；
故选A．
【点评】此题是对原子结构的考查，解题的关键是对原子中质子、电子和核电荷数等关系的掌握．
8．B
【解析】A、元素的种类由质子数决定，由结构示意图可知有3种质子数，即有3种元素．故A说法错误；
B、由②的结构示意图可知，最外层电子数是2，在化学反应中易失去2个电子，②表示的元素在化合物中通常显+2价；故B说法正确；
C、由④核内质子数是12可知，④表示的元素是镁元素，属于金属元素．故C说法错误；
D、①核电荷数=质子数=8＜核外电子数=10，为阴离子，故D说法错误．
故选B．
【点评】本题考查学生根据微粒结构示意图的含义及有关知识的理解与掌握，并能在解题中灵活应用的能力．
9．D
【解析】①从元素组成和单质的概念分析，H2、H3都是H元素组成的不同单质，C60、C90、C240都是C元素组成的不同单质，所以正确．②根据分子的概念，可知这些单质都是有不同结构的物质，对组成复杂的如C240肯定是复杂的分子．所以正确．③从我们课本熟悉的C60可知这些新物质都有着特殊的性质，所以研究这些物质前景广阔．正确．④从我们课本熟悉的氧气和臭氧之间可以相互转换可知，同素异形体之间可以相互转换．正确．故选D
【点评】当然本题是组合型选择题，可根据我们熟悉的课本知识来解答，可知①④是正确的，就可以选出正确的答案．所以组合型选择题，一般要从自己熟悉的知识点出发进行选择．
10．C
【解析】A、硫的名称中含有“石”字旁且最外层电子数大于4个，所以是非金属元素，故错误；
B、由硫原子的原子结构示意图可知硫原子的核外电子数为16，而硫离子则是带两个单位负电荷的阴离子，所以其核外电子数是18，故错误；
C、由图示中硫在元素周期表中的信息可知硫原子的相对原子质量为32.07，故正确．
D、由硫元素的原子结构示意图，可知其最外层电子数为6，容易得到两个电子变成阴离子，故错误．
故选：
C．
【点评】掌握元素周期表的特点及其应用；了解原子和离子的相互转化；会识别和应用原子结构示意图与离子结构示意图；掌握元素的简单分类是解题的关键．
11．
（1）19.00
（2）Na2S；（3）电子层；三；（4）N或氮；（5）得到；阴．
【解析】
（1）根据元素周期表中的信息可知氟元素的相对原子质量为19.00；故答案为：
19.00；
（2）11号元素是钠元素，16号元素是硫元素，二者组成的化合物的化学式为：
Na2S；故填：
Na2S；
（3）根据元素周期律：
同一周期元素的原子具有相同的电子层数；由周期表可知其在第三周期；故答案为：
电子层；三；
（4）根据元素周期律：
同一纵行，原子最外层电子数相同，最外层电子数相同的元素化学性质相似，由此可得：
与磷元素化学性质相似的元素是氮元素；故答案为：
N或氮；
（5）氟原子最外层有7个电子，在化学反应中易得到一个电子而形成带着一个单位负电荷的阴离子；故填：
得到；阴．
【点评】此题是对原子结构示意图意义的考查，解题的关键是了解原子结构示意图中各部分的含义，并能据最外层电子数特点分析得失电子数情况．
12．
（1）Al；O；H；
（2）CaCl2；+4（3）①BD②吸附③+4．
【解析】
（1）根据地壳里各元素的含量由多到少的顺序排列依次是氧，硅，铝，铁，因此在地壳内含量最多的金属元素符号是：
Al；在人体内含量最多的元素是氧元素，元素符号为：
O；水中含有的+1价的元素是氢元素，元素符号为：
H；
（2）氯化钙的化学式为：
CaCl2；根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得Na2SO3中S元素的化合价为：
（+1）×2+x+（﹣2）×3=0，x=+4，故填：
．
（3）①汽水中含有水等多种物质，属于混合物；蒸馏水中只有水，是纯净物；矿泉水中含有水和对人体有益的矿物质，属于混合物；冰水混合物中含有水，是纯净物，②活性炭净水器中活性炭的作用是吸附，③设二氧化氯中氯元素化合价为x，氧元素化合价是﹣2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，x+（﹣2）×2=0，x=+4，
【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写、所学化学知识的理解及在解题中应用的能力．
13．
（1）三；
（2）8；（3）B；（4）MgCl2．
【解析】
（1）由四种粒子的结构示意图可知，核内的质子数有三种，共表示三种元素；
（2）在原子中，核内质子数等于核外电子数．所以，X=18﹣2﹣8=8．
（3）由四种粒子的结构示意图可知，B的最外层电子数是2，不具稳定和结构；
（4）由四种粒子的结构示意图可知，在A中，核内质子数是12，核外电子数是10，是镁离子；在C中，核内质子数是17，核外电子数是18，是氯离子；形成的化合物的化学式是：
MgCl2．
【点评】本题考查学生微粒的结构示意图知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．
14．
（1）15；5
（2）Al3+;Cl2;MgCl2（3）随着原子序数的增加，元素原子的最外层电子数逐渐增加
【解析】
（1）原子的原子序数=核内质子数，故原子序数为15的原子质子数为15；从原子结构示意图可看出原子序数为15的原子，最外层有5个电子．
（2）①原子序数为13的原子是Al，最外层有3个电子，在形成离子时易失去最外层的3个电子，那么铝离子质子数比核外电子数大3个，即带3个单位的正电荷，电荷写在右上角，先写数字，后写“+”、“﹣”号，故铝离子Al3+
②11﹣17号元素中，Na、Mg、Al是金属元素，Si、P、S是固态非金属元素，它们的单质可用其元素符号直接表示，17号氯元素形成的单质是双原子分子，所以一个分子中含有两个原子的物质的化学式为Cl2
③原子序数是12的元素是镁元素，镁原子的最外层电子数是2，易失去最外层的2个电子而形成+2价的阳离子，原子序数是17的元素是氯元素，氯原子最外层电子数是7，易得到1个电子而形成﹣1价的阴离子，所以镁元素和氯元素形成化合物为MgCl2．
（3）从题目中给出的11﹣17号元素的原子结构示意图可看出，随原子序数的递增，原子结构呈现的变化规律是：
随着原子序数的增加，元素原子的最外层电子数逐渐增加．
【点评】此题主要考查原子结构示意图的意义，原子和离子的转化，化学式的书写以及随原子序数的递增原子结构的变化规律，属于中等难度的题型．
15．
（1）3；
（2）得；非金属；（3）原子序数为8等（合理即可）；（4）原子核外电子层数相同（或从左到右，各原子核外电子排布的变化规律是最外层电子数依次增加等，合理即可）；（5）Na+（或Mg2+或Al3+）；O2﹣（或F﹣）
【解析】
（1）由锂元素周期表中的一格可知，左上角的数字为3，表示原子序数为3；根据原子序数=核电荷数，则锂原子的核电荷数为3；或由锂原子的结构示意图，圆圈内的数字是3，锂原子的核电荷数为3．
（2）16号元素的原子，其最外层电子数为6，在化学反应中易得到2个电子而形成阴离子．该元素为硫元素，属于非金属元素．
（3）8号元素左上角的数字为8，表示原子序数为8；字母表示该元素的元素符号，其元素符号为O．由8号元素原子的结构示意图，其核内质子数为8，核外由2个电子层，最外层电子数为6等（合理即可）．
（4）在第三周期中，各原子结构的共同之处是原子核外电子层数相同；该周期中，从左到右，各原子核外电子排布的变化规律是最外层电子数依次增加．
（5）氖原子核外有2个电子层，第一层上有2个电子，第二层上有8个电子，钠离子、镁离子、铝离子属于阳离子，氧离子、氟离子属于阴离子，核外电子排布均与
氖原子相同；离子符号分别是Na+（或Mg2+或Al3+）、O2﹣（或F﹣）．
【点评】本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键．
16．
（1）14
（2）得非金属
（3）8号元素是氧元素
（4）原子核外电子层数相同最外层电子数依次增加
（5）Na+；F﹣（6）NaCl离子
【解析】
（1）硅是14号元素，硅原子的核电荷数为14
（2）根据16号元素原子结构示意图可知，最外层电子数是6，在化学反应中其原子比较容易得到2个电子变成离子；16号元素是硫，属于非金属元素；
（3）根据图标信息可知，8号元素是氧元素，氧原子最外层6个电子，在化学变化中易得到电子等；
（4）在第三周期中，各原子结构的共同之处是原子核外电子层数相同；该周期中，从左到右，各原子核外电子排布的变化规律是最外层电子数依次增加；故填：
原子核外电子层数相同；最外层电子数依次增加；
（5）核外电子排布与与氖原子相同的阳离子可能是钠离子或镁离子以及铝离子，阴离子可能是氧离子、氟离子；故填：
Na+；F﹣；
（6）11号元素与17号元素分别是钠元素和氯元素，钠元素和氯元素分别显+2价、﹣1价，其化合物的化学式为：
NaCl，构成该物质的微粒是离子；
【点评】本题难度不大，考查学生对原子结构示意图及其意义的理解，了解原子结构示意图的意义是正确解题的关键．
17．
（1）非金属；78.96；
（2）34；AD．
【解析】
（1）根据硒元素的偏旁“石”可知，属于非金属元素；由元素周期表的信息可知，硒元素的相对原子质量是78.96；故填：
非金属；78.96；
（2）X=2+8+18+6=34；该元素的原子结构示意图中最外层有6个电子，最外层电子数相同的化学性质相似，故AD与乙的化学性质相似；故答案为：
34；AD．
【点评】解答本题关键是要知道原子结构示意图中核内质子数等于核外电子数，知道元素种类的判断方法，知道最外层电子数决定元素的化学性质．
18．
（1）A、B；
（2）C；（3）8；钙元素的原子序数为20（质子数为20、相对原子质量为40、为金属元素等）
【解析】
根据图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图，E是钙元素在元素周期表中的信息可知：
（1）根据元素元素的概念：
具有相同核电荷数（核内质子数）的一类原子的总称．则可知A、B、C、D四种粒子结构示意图中，属于同种元素的粒子是A、B；
（2）化学性质与粒子的最外层电子数有关，故可知A粒子的化学性质与C粒子的化学性质相似；
（3）D中X=8；从E图中你获得的信息有：
钙元素的原子序数为20．（答一条）
【点评】了解原子的定义和构成：
原子由原子核和核外电子构成，其中原子核由质子和中子构成的；了解核外电子在化学反应中的作用；了解原子结构示意图与离子结构示意图的特点．
19．
（1）B；
（2）C；（3）煮沸；（4）漏斗末端没有紧靠烧杯内壁；水中含有可溶性杂质；（5）过滤；（6）氯元素；（7）7：
8；（8）氢气，将带火星的木条伸入试管；2H2O
2H2↑+O2↑．
【解析】
（1）水通过三态变化实现天然循环，这个循环过程是由太阳照射提供的能量；
（2）A、汽水中含有碳酸等物质，属于混合物；B、矿泉水中含有可溶性物质，属于混合物；
C、蒸馏水只含有水这一种物质，属于纯净物；D、经过净化处理的自来水中含有可溶性固体，属于混合物．
（3）人们常采用加热煮沸的方法将硬水软化；
（4）过滤操操作中的一处错误是漏斗末端没有紧靠烧杯内壁，故填：
漏斗末端没有紧靠烧杯内壁．水中溶有可溶性杂质，当加热的时候，水分蒸发，可溶性杂质则留在玻璃片上，故填：
水中含有可溶性杂质．
（5）小卵石、石英砂和彭松棉的作用是过滤；
（6）由微观粒子变化的过程可知
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