北京市人大附中届高三内部特供卷 化学二.docx

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北京市人大附中届高三内部特供卷化学二

2017-2018学年2月份内部特供卷

高三化学

（二）

注意事项：

1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．选择题的作答：

每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3．非选择题的作答：

用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

可能用到的相对原子质量:

H-1C-12O-16Mg-24Co-59

第Ⅰ卷（选择题42分）

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分）

1．下列实验操作、现象、解释和所得到的结论都正确的是

选项

实验操作和现象

实验解释或结论

A

向苯酚溶液中滴加少量浓溴水、振荡，无白色沉淀

苯酚的浓度小

B

向Na2SO3溶液中加入足量的Ba（NO3）2溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，沉淀溶解

BaSO3溶于稀盐酸

C

向10%NaOH溶液中滴加1mL某卤代烃，微热，然后向其中滴加几滴AgNO3溶液，产生浅黄色沉淀

该卤代烃中含有溴元素

D

向某溶液中滴加几滴黄色K3[Fe（CN）6]（铁氰化钾）溶液，产生蓝色沉淀

该溶液中含有Fe2+

A．AB．BC．CD．D

2．我国有着悠久的“玉文化”，古代精美绝伦的玉器，其工艺之精湛，至今为人们所叹服。

据研究，古代是以精选的河砂作为磨料对玉石进行加工的。

唐代诗人白居易留下了“试玉要烧三日满，辨材须待七年期”的名句。

下列有关“玉”的说法正确的是

A．玉的主要成分是氧化铝B．玉的硬度比河砂的大

C．玉的熔点较高D．玉是金刚砂

3．对下列化学用语的理解和描述均正确的是

A．离子方程式H++OH-===H2O可表示所有强酸与强碱溶液的反应

B．原子结构示意图

可以表示12C，也可以表示l4C

C．比例模型

可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子

D．电子式

可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子

4．下列关于反应4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2↑的叙述中，正确的是

A．SOCl2既是氧化剂又是还原剂，Li是还原剂

B．若2molSOCl2参加反应，则转移的电子数为8NA（NA表示阿伏加德罗常数的值）

C．若将该反应设计成电池，则SOCl2在正极发生反应

D．若将该反应设计成电池，则可用稀硫酸作电解质溶液

5．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。

下列说法不正确的是

A．将“地沟油”制成“生物柴油”作为内燃机燃料的做法符合“绿色化学”的理念

B．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该过程属于化学变化

C．酸雨以及光化学烟雾的形成通常都与氮的含氧化合物有关

D．“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程有利于减少雾霾天气

6．萜类化合物广泛存在于动植物体内，下列关于萜类化合物的说法中正确的是

A．a和b都属于芳香族化合物B．a和c分子中所有碳原子均处于同一平面上

C．b能与NaOH溶液反应D．a、b、c均能发生加成反应

7．常温下，向10mL0.1mol/L的某酸（HA）溶液中逐滴加入0.1mol/L的氨水，所得溶液的pH及导电能力与加入氨水的体积关系如图所示。

下列说法中不正确的是

A．HA为弱酸

B．b点对应溶液pH=7，此时HA溶液与氨水恰好完全反应

C．c点对应的溶液存在c（OH-）=c（H+）+c（HA）

D．a、b、c三点中，b点对应的溶液中水的电离程度最大

8．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．c（H+）/c（OH-）=l010的溶液中:

K+、Fe2+、Cl-、SO42-

B．含有大量Al3+的溶液中:

Na+、NH4+、CO32-、Cl-

C．某无色溶液中:

Na+、HCO3-、Cu2+、SO42-

D．水电离出来的c（H+）=10-13mol/L的溶液中:

NH4+、K+、NO3-、SiO32-

9．菲斯科（FiskerInc.）公司宣布正在开发的固态锂电池能量密度是现有电池的2.5倍，续航里程可达500英里（约804公里），最快充电时间可以分钟计，钴酸锂（LiCoO2）电池的工作原理如图所示，M极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作金属锂的载体），电解质为一种能传导Li+的高分子材料。

隔膜只允许特定的离子通过。

下列说法正确的是

A．电池的总反应式为:

LixC6+Li1-xCoO2==C6+LiCoO2

B．M为电池的正极

C．放电时，N为负极，电极发生氧化反应

D．充电时，M为阳极，电极发生氧化反应

10．下列说法不正确的是

A．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因

B．已知常温下Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，则Mg（OH）2在pH=12NaOH溶液中的溶解度约为1.044×10-6g

C．水能，风能、生物质能是可再生能源，煤、石油、天然气是不可再生能源

D．用酚醛树脂制成的塑料可反复加热熔融加工

11．已知反应:

2SO3（g）

2SO2（g）+O2（g）△H>0，某温度下，将2molSO3置于10L密闭容器中，反应达平衡后，SO3的平衡转化率（a）与体系总压强（p）的关系如图甲所示。

则下列说法正确的是

①由图甲推断，B点SO2的平衡浓度为03mol/L

②由图甲推断，A点对应温度下的平衡常数为1.25×10-3

③达平衡后，压缩容器容积，则反应速率变化图像可以用图乙表示

④相同压强、不同温度下SO3的转化率与温度关系如丙图所示

A．①②B．②③C．③④D．①④

12．四种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。

下列说法正确的是

A．W的氢化物分子之间都能形成氢键

B．气态氢化物的稳定性Y>Z

C．W、X、Y三种元素组成的化合物的水溶液一定呈中性

D．W与X形成的化合物中只存在离子键

13．室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7（通入气体对溶液体积的影响可忽略），溶液中部分微粒的物质的量浓度关系确的是

A．向0.10mol/LNH4HCO3溶液中通入CO2：

c（NH4+）=c（HCO3-）+c（CO32-）

B．向0.10mol/LNaHSO3溶液中通入NH3：

c（Na+）>c（SO32-）>c（NH4+）

C．向0.10mol/LNa2SO3溶液通入SO2：

c（Na+）=2[c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）]

D．向0.10mol/LCH3COONa溶液中通入HCl：

c（Na+）>c（CH3COOH）>c（Cl-）

14．常温下，用0.1mol/L的NaOH溶液滴定相同浓度的一元弱酸HA20mL，滴定过程中溶液的pH随滴定分数（滴定分数=

）的变化曲线如图所示（忽略中和热效应），下列说法不正确的是

A．HA溶液加水稀释后，溶液中c（HA）/c（A-）的值减少

B．当滴定分数为1时，溶液中水的电离程度最大

C．当滴定分数大于1时，溶液中离子浓度关系一定是c（Na+）>c（A-）>c（OH-）>c（H+）

D．当滴定分数为x时，HA的电离常数为KHA=（10-7x）/（1-x）

第Ⅱ卷  （非选择题共58 分）

二、非选择题（本大题含5小题，共58分）

15．“钢是虎，钒是翼，钢含钒犹如虎添翼”，钒是“现代工业的味精”。

钒对稀酸是稳定的，但室温下能溶解于浓硝酸中生成VO2+。

（1）请写出金属钒与浓硝酸反应的离子方程式:

__________________________________，

（2）灼烧NH4VO3时可生成钒的氧化物V2O5，请写出该反应的化学方程式:

___________。

（3）V2O5是较强的氧化剂。

它能与沸腾的浓盐酸作用产生氯气，其中钒元素被还原为蓝色的VO2+，请写出该反应的离子方程式:

______________________________________。

（4）V2O5是两性氧化物，与强碱反应生成钒酸盐（阴离子为VO43-），溶于强酸生成含钒氧离子（VO2+）的盐。

请写出V2O5分别与烧碱溶液和稀硫酸反应生成的盐的化学式:

______、______。

（5）工业上用接触法制硫酸时要用到V2O5。

在氧化SO2的过程中，450℃时发生V2O5与VO2之间的转化:

V2O5+SO2=2VO2+SO3、4VO2+O2=2V2O5，说明V2O5在接触法制硫酸过程中所起的作用是_________。

16．四氯化锡常温下是无色液体，在空气中极易水解，熔点-36℃，沸点114℃，金属锡的熔点为231℃。

分液漏斗中放浓盐酸，仪器a中放MnO2，二者用于制氯气，用熔融的金属锡跟干燥的氯气直接作用制取无水四氯化锡（此反应过程放出大量的热）。

请回答下列各问题。

（1）仪器a、b的名称分别是______、________，仪器b的作用是__________________。

（2）图中装置F与装置G之间连接干燥管的目的是______________________________。

（3）装置D中Sn发生反应的化学方程式为___________；装置G的作用是____________。

（4）装置B中的试剂是______________________；装置C的作用是_________________。

（5）实验过程中。

当观察到________时，即可熄灭装置D处的酒精灯。

（6）已知四氯化锡遇水强烈水解，产物之一是固态二氧化锡，请写出四氯化锡水解的化学方程式______________________________________。

17．以含钴废催化剂（主要成分为Co、Fe、SiO2）为原料，制取氧化钴的流程如下。

（1）溶解:

溶解后过滤，将滤渣洗涤2~3次，洗液与滤液合并，其目的是__________________。

（2）氧化:

加热搅拌条件下加入NaC1O3，其作用是_______________________________。

（3）除铁:

加入适量的Na2CO3调节酸度，生成黄钠铁矾Na2[Fe6（SO4）4（OH）12]沉淀。

写出该反应的化学方程式:

__________________________________________________。

（4）沉淀:

生成沉淀碱式碳酸钴[（CoCO3）2·3Co（OH）2]，沉淀需洗涤，检验沉淀是否洗涤干净的操作是_________________________________________________________。

（5）溶解:

CoCl2的溶解度曲线如图所示。

向碱式碳酸钴中加入足量稀盐酸，边加热边搅拌至完全溶解后，需趁热过滤，其原因是__________________________________。

（6）灼烧:

准确称取所得CoC2O4固体2.205g，在空气中灼烧得到钴的一种氧化物1.205g，写出该氧化物的化学式_________________________。

18．碳和氮的化合物在生产生活中广泛存在。

回答下列问题:

（1）三氯化氮（NCl3）是一种黄色、油状、具有刺激性气味的挥发性有毒液体，其原子均满足8e-结构。

写出其电子式_____________________。

氯碱工业生产时，由于食盐水中通常含有少量NH4Cl，而在阴极区与生成的氯气反应产生少量三氯化氮，该反应的化学力程式为______________。

（2）一定条件下，不同物质的量的CO2与不同体积的1.0mol/LNaOH溶液充分反应放出的热量如下表所示:

反应序号

CO2的物质的量/mol

NaOH溶液的体积/L

放出的热量/kJ

1

0.5

0.75

a

2

1.0

2.00

b

该条件下CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学反应方程式为:

____________。

（3）利用CO可以将NO转化为无害的N2，其反应为：

2NO（g）+2CO（g）

N2（g）+2CO2（g），向容积均为IL的甲、乙、丙三个恒温（反应温度分别为300℃、T℃、300℃）容器中分别加入相同量NO和CO，测得各容器中n（CO）随反应时间t的变化情况如下表所示:

t/min

0

40

80

120

160

n（CO）（甲容器）/mol

2.00

1.50

1.10

0.80

0.80

n（CO）（乙容器）/mol

2.00

1.45

1.00

1.00

1.00

n（CO）（丙容器）/mol

1.00

0.80

0.65

0.53

0.45

①甲容器中，0～40min内用NO的浓度变化表示的平均反应速率v（NO）=_______。

②该反应的△H______0（填“>”或“<”）。

③丙容器达到平衡时，CO的转化率为____________________________。

（4）常温下，在（NH4）2C2O4溶液中，反应NH4++C2O42-+H2O

NH3·2H2O+HC2O4-的平衡常数K=___。

（已知常温下，NH3·H2O的电离平衡常数Kb≈2×10-5，H2C2O4的电离平衡常数Ka1≈5×10-2，Ka2≈5×10-5）

（5）如图是在酸性电解质溶液中，以情性材料作电极，将CO2转化为丙烯的原理模型。

①太阳能电池的负极是_________。

（填“a”或“b”）

②生成丙烯的电极反应式是____________________________。

19．酮洛芬是一种良好的抗炎镇痛药，可以通过以下方法合成:

（1）化合物D中所含官能团的名称为__________________和_____________________。

（2）化合物E的结构简式为__________________；由B→C的反应类型是____________。

（3）写出C→D的反应方程式____________________________________。

（4）B的同分异构体有多种，其中同时满足下列条件的有_____种。

I．属于芳香族化合物

II．能发生银镜反应

III．其核磁共振氢谱有5组波峰，且面积比为1:

1:

1:

1:

3

（5）请写出以甲苯为原料制备化合物

的合成路线流程图____（无机试剂可任选）。

合成路线流程图示例如图:

。

2017-2018学年2月份内部特供卷

高三化学

（二）答案

一、选择题

1．【答案】D

【解析】苯酚与三溴苯酚相似相溶，故向苯酚溶液中滴加少量浓溴水、振荡，无白色沉淀，不能说明苯酚的浓度小，A项错误；加入硫酸电离出的氢离子与前面硝酸钡电离出的硝酸根离子结合形成组合硝酸，将亚硫酸根离子氧化为硫酸根，B项错误；加入硝酸根离子之前应该将溶液调节至酸性，否则氢氧化钠会与硝酸银反应生成白色沉淀，C项错误；溶液中滴加几滴黄色K3[Fe（CN）6]（铁氰化钾）溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液中含有Fe2+，D项正确。

2．【答案】C

【解析】玉有软玉和硬玉两种，软玉和硬玉的成分都是硅酸盐，石灰石成分为碳酸钙，不属于硅酸盐，A项错误；河砂的成分是石英，石英成分为二氧化硅，为原子晶体，具有较大的硬度，玉的成分是硅酸盐，玉石可以用河砂作磨料进行琢磨，河砂的硬度比玉大，B项错误；“试玉要烧三日满”的意思是检验“玉”的真假要烧满三日，说明“玉”的熔点较高，C项正确；金刚砂是人工制成的碳化硅，玉的成分是硅酸盐，D项错误。

3．【答案】B

【解析】离子方程式H++OH-═H2O可表示强酸和强碱生成可溶性盐这一类中和反应，A项错误；12C、l4C原子质子数均等于核外电子数，均为6，其原子结构示意图为：

，B项正确；根据原子半径大小可知，比例模型

可以表示二氧化碳分子，但不能表示水分子，C项错误；羟基的电子式为

，氢氧根离子的电子式为

，D项错误。

4．【答案】C

【解析】Li+的化合价升高，作还原剂，SOCl2中S元素的化合价降低，作氧化剂，A项错误；观察反应4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2↑可知：

Li由0价升高到+1价，2molSOCl2参加反应，需要消耗4molLi，共转移4mol电子，B项错误；将该反应设计成电池，正极电极反应式为2SOCl2+4e-=4Cl-+S+SO2↑，则SOCl2在正极发生反应，C项正确；由于Li和SOCl2都易与水反应，电解池应为非水电解质，D项错误。

5．【答案】B

【解析】将地沟油经反应改性制成“生物柴油”，代替柴油作为内燃机燃料，实现变废为宝，符合“绿色化学”的理念，A项正确；青蒿素的提取用的是低温萃取，属于物理方法，B项错误；氮氧化合物会导致“光化学烟雾”“硝酸型酸雨”的形成，C项正确；“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程减少了二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物，故有利于减少雾霆天气，D项正确。

6．【答案】D

【解析】a分子中没有苯环，所以a不属于芳香族化合物，A项错误；a、c分子中分别有6、9碳原子采取sp3杂化，所以a和c分子中所有碳原子不可能处于同一平面上，B项错误；b分子中的羟基为醇羟基，不能与NaOH溶液反应，C项错误；a、b、c分别含有碳碳双键、苯环、醛基，故均能发生加成反应，D项正确。

7．【答案】C

【解析】a～b点导电能力增强，说明反应后溶液中离子浓度增大，也证明HA在溶液中部分电离，为弱酸，A项正确；b点加入0.1mol/L氨水10mL，HA溶液与氨水恰好完全反应，NH4A为弱酸弱碱盐，b点对应溶液pH=7，说明铵根离子和R—的水解程度相等，B项正确；c点为等量的NH4A和NH3•H2O的混合物，其电荷守恒为：

c（OH-）+c（A-）=c（NH4+）+c（H+）以及物料守恒为：

c（NH4+）+c（NH3•H2O）=2c（A-）+2c（HA），两式相加得：

c（OH-）+c（NH3•H2O）=c（A-）+2c（HA）+c（H+），C项错误；b点加入0.1mol/L氨水10mL，HA溶液与氨水恰好完全反应，NH4A为弱酸弱碱盐，促进水的电离，a点HA为反应完全，抑制水的电离，c点氨水过量，也将抑制水的电离，D项正确。

8．【答案】A

【解析】c（H+）/c（OH-）=l010的溶液呈酸性，K+、Fe2+、Cl-、SO42-能大量共存，A项正确；Al3+、CO32-因能发生双水解而不能大量共存，B项错误；Cu2+为蓝色，无色溶液不能存在有色离子，C项错误；水电离出来的c（H+） =10-13mol/L的溶液，说明溶液可能是酸性，也可能为碱性，NH4+在碱性条件下不能共存，SiO32-在酸性条件下不能共存，D项错误。

9．【答案】A

【解析】M极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作金属锂的载体），故M为负极，LixC6-xe—=xLi++C6，发生氧化反应，N极为正极，电极反应为：

Li1-xCoO2+xe—+xLi+=LiCoO2，B、C项错误；正、负极反应式之和等于其总反应方程式：

LixC6+Li1-xCoO2==C6+LiCoO2，A项正确；充电时，M为阴极，电极发生还原反应，D项错误。

10．【答案】D

【解析】化学键的断裂需要吸收能量，化学键的形成需要放出能量，故化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因，A项正确；pH=12的NaOH溶液中即c（OH—）=1×10-2mol/L，c（Mg2+）=

=1.8×10-7mol/L，溶解的Mg（OH）2质量为1.8×10-7mol/L×58g/mol=1.044×10-5g/L，将此稀溶液的密度按水的密度计算，1L就是1000g溶液，故溶解度为3.24×10-7g，B项正确；水能，风能、生物质能是可再生能源，而煤、石油、天然气是不可再生能源，C项正确；酚醛树脂因选用催化剂的不同，可分为热固性和热塑性两类，热固性酚醛树脂等制成的塑料不能加热熔融，只能一次成型，D项错误。

11．【答案】B

【解析】三氧化硫起始浓度为

=0.2mol/L，由甲图可知B点SO3的转化率为0.15，根据浓度变化量之比等于化学计量数之比，所以△c（SO2）=△c（SO3）=0.15×0.2mol/L=0.03mol/L，故二氧化硫的平衡浓度为0.03mol/L，①错误；A点时，SO3的转化率为0.20，△c（SO3）=0.20×0.2mol/L=0.04mol/L，平衡时，SO3、SO2、O2的浓度分别为0.16mol/L、0.04mol/L、0.02mol/L，K=

=1.25×10-3，②正确；因此反应为不等体反应，压缩体积，相当于增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，即逆向移动，因体积减小，各物质的浓度增大，故化学反应速率加快，③正确；升高温度平衡向吸热的方向移动，即正向移动，SO3的转化率将增大，与图像（图像上根据先拐先平的原则，T1大于T2，升高温度，SO3的转化率减小）不符合，④错误。

综上所述，答案选择B。

12．【答案】A

【解析】X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，X为Na，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性，Z为Cl，W、X的简单离子具有相同电子层结构且W与Y同族，故W、X可能是O、S。

O的氢化物分子之间都能形成氢键，A项正确；非金属性越强，气态氢化物的稳定性，故Y

13．【答案】B

【解析】pH=7，则c（H+）=c（OH-），结合电荷守恒可知，c（NH4+）=c（HCO3-）+2c（CO32-），故A项错误；溶液中Na+与S原子物质的量之比为1：

1，而铵根离子与部分亚硫酸根结合，故c（Na+）>c（NH4+），由物料守恒可知，c（Na+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3），溶液呈中性，由电荷守恒可得：

c（Na+）+c（NH4+）=2c（SO32-）+c（HSO3-），联立可得：

c（NH4+）+c（H2SO3）=c（SO32-），c（NH4+）c（CH3COOH）=c（Cl-），D项错误。

14．【答案】C

【解析】在弱酸HA溶液中存在电离平衡：

HA

H++A—，加水稀释，平衡正向移动，c（HA）减小的倍数大于c（A—），稀释后，溶液中

的值减小，A项正确；当滴定分数为1时，二者恰好完全反应，溶液中的溶质为NaA，属于强碱弱碱盐，促进水的电离，故当滴定分数为1时，溶液中水的电离程度最大，B项正确；当滴定分数大于1时，溶液中离子浓度关系一定是c（Na+）>c（A-）>c（OH-）>c（H+），也可能c（Na+）>c（OH-）>c（A-）>c（H