九年级化学下册期末测试题4.docx
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九年级化学下册期末测试题4
九年级调研测试
（一）
化学试卷
提示：
本次考试化学试卷共8页，分选择题（共25分）和非选择题（共55分）两部分。
全卷满分80分。
考试时间100分钟。
选择题在答题卡上填涂，非选择题在答题卷上作答。
可能用到的相对原子质量：
H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Cl-35.5Cu-64
第Ⅰ卷（选择题，共25分）
一、选择题（本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意。
每小题1分，共15分。
）
1．下图所示的变化中，属于化学变化的是
2．正确的化学实验操作对实验结果、人身安全都非常重要。
下图所示实验操作中正确的是
A．闻气体气味B．移走蒸发皿C．倾倒液体D．稀释浓硫酸
3．下列有关环境问题的叙述中正确的是
A．“白色污染”主要是指白色粉尘对环境造成的污染
B．“酸雨”是由于化石燃料燃烧生成的大量二氧化碳溶于水导致的
C．产生“温室效应”的气体主要是二氧化碳、甲烷等
D．废旧电池可以直接丢弃在河流中
4．垃圾是放错位置的资源。
下列图标中属于物品回收标志的是
5．测定生活中一些物质的pH，结果如下图。
下列说法错误的是
A．食醋可以用于去除水垢B．胃酸过多的人不宜多吃柠檬
C．肥皂水可以区别硬水和软水D．草木灰水能使紫色石蕊试液变红
6．市场上有一种加酶洗衣粉，衣服上的汗渍、血迹及人体内排放的蛋白质遇到这种加酶洗衣粉都能被分解而去除。
下列衣料：
①羊毛织品②棉织品③化纤织品④蚕丝织品。
其中不宜用加酶洗衣粉洗涤的是
A．①②B．①④C．③④D．②③
7．下列各组物质中，按单质、化合物、混合物顺序排列的是
A．氩气、浓硫酸、煤 B．臭氧、冰水混合物、乙醇汽油
C．天然气、烧碱、不锈钢 D．金刚石、碘酒、铁矿石
8．食用加碘食盐防治碘缺乏病是目前世界上公认的一种好方法，目前我国在食盐中主要添加的是碘酸钾KIO3，其中碘元素的化合价是
A．+1B．+3C．+5D．+7
9．森林初发火灾时，可以使用爆炸灭火的方法，将灭火弹抛到火场爆炸将火扑灭。
关于爆炸灭火原因的分析不合理的是
A．爆炸使燃烧处暂时缺氧B．爆炸气浪降低了可燃物的温度
C．炸起的沙土覆盖可燃物，隔绝空气D．爆炸气浪降低了可燃物的着火点
10．物质X可发生下列所示的两个化学反应，则X是
①X+酸→盐+水②X+水→碱
A．CaOB．Fe2O3C．CO2D．NaOH
11．观察以下化学反应的微观示意图，下列说法不正确的是
A．图1的反应，微观上是H+和OH-生成水分子以及Na+和SO42-生成Na2SO4分子的过程
B．图2中的反应，微观上是锌原子和铜离子生成锌离子和铜原子的过程
C．图3中的反应，微观上是分子破裂成原子，然后原子重新组合生成新分子的过程
D．上述所涉及的化学反应基本类型有复分解反应、置换反应、分解反应
12．科学家已研究出高能微粒N5+，关于它的说法正确的是
A．N5+是由氮元素组成的单质
B．N5+中只有质子，没有中子和电子
C．每个N5+中含有35个质子和34个电子
D．每个N5+中含有35个质子和36个电子
13．在pH为3的无色水溶液中可能大量存在的离子组是
A．MnO4-、Cl-、Na+、K+B．K+、SO42-、Ba2+、NO3-
C．Cl-、K+、SO42-、Na+D．K+、Cl-、CO32-、Na+
14．金属钛（Ti）是一种具有许多优良性能的较为昂贵的金属，钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。
某化学兴趣小组在实验室探究Ti、Mg、Cu的活泼性顺序，他们在相同温度下，取大小相同的三种金属薄片，分别投入等体积等浓度足量稀盐酸中，观察现象如下：
金属
Ti
Mg
Cu
金属表面现象
放出气泡速度缓慢
放出气泡速度快
无变化
下列有关三种金属的说法正确的是
A．三种金属的活泼性由强到弱的顺序是：
Ti、Mg、Cu
B．若Ti粉中混有Mg，提纯Ti时可用稀盐酸除去Mg
C．用Ti从CuSO4溶液中置换出Cu是工业制取Cu的很好途径
D．温度、金属表面积、盐酸浓度等因素都会影响反应速率
15．一定量铜粉和镁粉的混合物与足量稀硫酸完全反应，过滤，所得固体不溶物在加热条件下与足量氧气充分反应后，所得产物的质量是原混合物质量的一半，则原混合物中铜粉和镁粉的质量比为
A．1︰1B．2︰3D．3︰2D．4︰3
二、选择题（本题共5小题，每小题有一个或两个选项符合题意。
错选、多选不给分；有两个答案的，只选一个且正确给1分。
每小题2分，共10分。
）
16．欲除去氯化钙溶液中的少量盐酸，在没有指示剂的条件下可选用的试剂是
A．碳酸钙粉末B．生石灰粉末C．熟石灰粉末D．氢氧化钠溶液
17．下列各组物质能按照关系图（“→”表示反应一步完成）相互转化的是
X
Y
Z
A
NaOH
NaNO3
Na2SO4
B
Ca（OH）2
CaCl2
CaCO3
C
Fe2O3
Fe
FeCl2
D
Cu
CuO
Cu（OH）2
18．4.6g某物质在空气中完全燃烧生成8.8g二氧化碳和5.4g水（只有这两种产物），则关于这种物质的组成描述正确的是
A．该物质一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素
B．该物质一定含有碳元素、氢元素和氧元素
C．该物质中碳元素与氢元素的质量比为6︰1
D．该物质的分子中碳原子与氢原子的个数比为1︰3
19．如右图表示M、N两种固体物质的溶解度曲线，有关图示信息的描述正确的是
A．30℃时M的溶解度小于N的溶解度
B．M、N都不是易溶物质
C．P点表示t℃时M、N的溶解度相等
D．阴影处（不包含曲线上的点）M为不饱和溶液，N为饱和溶液
20．向只溶解有硝酸银和硝酸铜的溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后溶液中仍有金属固体。
过滤后往滤渣中加入盐酸，若没有无色气体放出，则滤液中溶质的组成可能是
A．硝酸亚铁和硝酸铜B．硝酸亚铁和硝酸银
C．硝酸亚铁、硝酸铜和硝酸银D．硝酸铜和硝酸银
第Ⅱ卷（非选择题，共55分）
三、（本题共3小题，共10分。
）
21．（2分）化学就在我们的身边，它能改变我们的生活。
有下列四种物质：
①明矾②氮气③聚乙烯④石油，请用它们的序号填空。
（1）▲可用于充填食品包装袋防止食品变质。
（2）▲是可用于生产食品包装袋的有机高分子材料。
（3）▲属于不可再生的化石燃料。
（4）▲可用于净水。
22．（4分）请用化学方程式解释以下事实。
（1）红磷燃烧产生大量白烟。
▲
（2）若用铁桶配制和盛装农药波尔多液（含有硫酸铜），铁桶会被腐蚀。
▲
（3）“钡餐”透视检查胃病时，病人需服用硫酸钡，若误服碳酸钡会引起中毒，此时必须立即服用泻盐（硫酸镁）解毒。
（要求：
书写解毒过程的化学方程式）
▲
（4）在人体组织里，葡萄糖（C6H12O6）在酶的作用下缓慢氧化，同时放出能量，供机体活动和维持恒定体温的需要。
▲
23．（4分）元素周期律和周期表是研究化学的重要工具。
下表是元素周期表的部分信息。
请认真分析表中信息，回答下列问题。
（1）地壳中含量第二的非金属元素的原子序数是▲。
（2）表示的是▲（写粒子符号）。
（3）由9、20号两种元素组成的化合物是▲（写化学式）。
（4）从原子结构角度看，同一周期元素的原子具有相同的▲数。
四、（本题共2小题，共9分。
）
24．（4分）小强设计了一个有趣的实验（如右图所示），经过很长一段时间后，他观察到小试管内有晶体析出。
（1）下述是小强对这种现象解释的部分内容，请你帮他把其余的解释内容续写完整：
浓硫酸具有吸水性，▲。
（2）若实验前后温度不变，则实验后的硝酸钾溶液的溶质质量分数▲（选填“大于”、“小于”或“等于”）原饱和硝酸钾溶液的溶质质量分数。
（3）硝酸钾溶液中存在的溶质粒子是▲（写粒子符号）。
（4）硝酸钾常用作化肥，其所属化肥种类是▲。
25．（5分）自然界中存在着氧循环和碳循环。
请回答下列问题。
（1）氟里昂在高空中受紫外线辐射产生Cl原子，Cl原子对臭氧层有破坏作用，其过程可表示为：
①Cl+O3→ClO+O2；②ClO+O→Cl+O2。
则Cl原子在臭氧反复消耗的过程中充当
▲（填“反应物”、“生成物”或“催化剂”）。
（2）大气中CO2含量的增加会加剧温室效应。
下列反应都能吸收二氧化碳气体，试判断，对维持大气中二氧化碳气体总量平衡至关重要的是▲（填序号）。
（3）科学家采取“组分转化”技术，将CO2和H2以一定比例混合，在一定条件下反应生成一种重要的化工原料和水，请完成该反应的化学方程式：
2CO2+6H2===1▲+4H2O。
（4）有一种将CO2转化的实验流程（如右图所示），该实验流程中CO2转化的最终产物为
▲（写化学式，下同），有一种可循环利用的物质是▲。
五、（本题共2小题，共15分。
）
26．（7分）请根据下列实验装置图回答有关问题：
（1）常用实验室制取二氧化碳的化学方程式为▲，可选用的发生装置和收集装置是▲（填字母），验满方法是▲ 。
（2）实验室若用A作为氧气的发生装置，请写出一个对应的化学方程式▲。
（3）右图所示装置有很多用途。
①若用于排空气法收集氢气，氢气应从▲端（填字母，下同）通入；
②若用于排水法收集氧气时，瓶中先装满水，氧气应从▲端通入；
③若瓶中储满氮气，用水将氮气排出时，水应从▲端通入。
27．（8分）Ⅰ．小明设计了右图1所示的实验装置，进行一氧化碳还原
氧化铜的实验。
试回答：
-blogid=5da549260100c86k&url=
（1）该装置的不足之处是▲。
（2）实验开始时，先要进行的操作是▲（选填序号：
①加热
②通一氧化碳）。
（3）实验过程中，B处反应的化学方程式是▲。
Ⅱ．为分离A装置中反应排出的一氧化碳和二氧化碳，小明又设计了右图2所示的装置（铁架台、铁夹等固定用装置已略去，a、b为活塞）。
（1）当关闭活塞b，打开活塞a时，可分离得到▲
（写化学式，下同）。
（2）然后关闭活塞a，再打开活塞b，又可分离得到▲。
Ⅲ．对于A装置中反应后得到的红色固体（此时氧化铜已全部反应完），
小明进行了以下探究。
【查阅资料】①氧化铜经一氧化碳还原不仅能生成铜，还可能生成中间产物氧化亚铜（化学式为Cu2O）。
②Cu2O是不溶于水的红色固体，在酸性溶液中，可发生反应生成Cu2+和Cu。
【提出猜想】氧化铜经一氧化碳还原所得到的红色固体中除Cu外还可能含有Cu2O。
【进行实验】小明设计了一个最简单的实验方案。
实验步骤
▲
实验现象与结论
▲
化学方程式
▲
六、（本题共2小题，共9分。
）
28．（6分）某研究性学习小组的同学为了解某地区的地质情况，从实地取回两块样品A和B，进行如下图所示的实验（图中部分反应产物被略去）。
（1）请你根据上图实验现象推断下列物质的化学式。
A：
▲；B：
▲。
（2）写出下列转化的化学方程式。
E→G：
▲；
C→D：
▲；
A＋G→I：
▲。
（3）所加试剂X可能是氧化物、酸、碱、盐中的 ▲ 。
29.（3分）某无色气体中可能含有甲烷、一氧化碳、二氧化碳、氮气中的一种或几种。
现将该气体依次缓缓通过下图所示装置，观察到：
①A装置内一直未见有浑浊出现；②D装置内无水硫酸铜变蓝（无水硫酸铜遇水变蓝）。
最终收集到一定量干燥气体（假设每步反应以及对气体的吸收都是完全的）。
请回答下列问题：
（1）由①可知原混合气体中肯定不含▲（写化学式，下同）。
（2）由②可知原混合气体中一定含有▲。
D装置总质量
E、F装置总质量
反应前
156.6g
356.8g
反应后
158.4g
361.2g
（3）实验过程中记录的实验数据如右表，
则原混合气体的成分为▲。
七、（本题共1小题，共12分。
）
30.（12分）Ⅰ．纯碱的产量是衡量一个国家化学工业发展水平的重要指标。
下面是实验室摸拟侯氏制碱法生产原理的主要过程：
20℃时，向浓氨水中通入足量的二氧化碳得到NH4HCO3饱和溶液；
②向NH4HCO3饱和溶液中加入食盐细粒，并不断搅拌，直到NaHCO3结晶析出完毕；
③将析出的晶体过滤，得到晶体和滤液，洗涤晶体，然后将晶体充分加热，得到Na2CO3；
④向③的滤液中加入食盐细粒，析出NH4Cl晶体，过滤，得到NH4Cl。
（1）请写出步骤②和③的化学方程式。
②：
▲；
③：
▲。
（2）侯氏制碱法的优点之一是所得的副产品氯化铵是一种氮肥。
该化合物遇碱会生成有刺激性气味的气体▲（写化学式，下同），此气体可使紫色石蕊试液变蓝，以上反应现象可用于检验氯化铵中的阳离子。
若要通过实验区分氯化铵和另一种氮肥硝酸铵，常用的试剂是▲溶液，请比较这两种氮肥中氮元素的质量分数：
氯化铵▲硝酸铵（选填“>”、“<”或“=”）。
Ⅱ．侯氏制碱法所得的纯碱中常含有少量氯化钠，现用下图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数（铁架台、铁夹等固定用装置已略去）。
实验步骤如下：
①按图连接装置，并检查气密性；
②准确称得盛有碱石灰（固体氢氧化钠和生石灰的混合物）的干燥管D的质量为83.4g；
③准确称得6.0g纯碱样品放入装置B的广口瓶中；
④打开装置B的分液漏斗旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；
⑤打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为85.6g。
试回答：
（1）鼓入空气的目的是▲，装置A中试剂X最适宜选用▲。
（2）若没有C装置，则会导致测定结果▲（填“偏大”或“偏小”）。
（3）E装置的作用是▲。
（4）请根据实验中测得的有关数据，计算纯碱样品中碳酸钠的质量分数。
（要求：
写出计算过程，结果保留一位小数）
白下区2018年九年级调研测试
（一）
化学参考答案及评分标准
一、选择题（每小题1分，本题共15分。
每小题只有1个选项符合题意。
）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
D
C
C
A
D
B
B
C
D
A
A
C
C
D
B
二、选择题（每小题2分，本题共10分。
每小题有1～2个选项符合题意。
按题意选对给2分，错选、多选不给分，有两个答案的，只选一个且正确给1分。
）
题号
16
17
18
19
20
答案
A
B
BD
C
AC
三、（21题每空0.5分，其余每空1分，共10分。
）
点燃
21．（2分）
（1）②
（2）③（3）④（4）①
酶
22．（4分）
（1）4P+5O2===2P2O5
（2）Fe+CuSO4===FeSO4+Cu
（3）BaCl2+MgSO4===BaSO4↓+MgCl2（4）C6H12O6+6O2→6CO2+6H2O
23．（4分）
（1）14
（2）S2-（3）CaF2（4）电子层
四、（每空1分，共9分。
）
24．（4分）
（1）可以吸收硝酸钾溶液中挥发出的水分，使饱和溶液中的溶剂减少，溶质析出
（2）等于（3）K+、NO3-（4）复合肥料
25．（5分）
（1）催化剂
（2）②（3）C2H4（4）C和O2HCl
五、（每空1分，共15分。
）
26．（7分）
（1）CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑BC将燃着的木条放在集气瓶口，观察到木条熄灭
（2）2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2↑（3）①b②b③a
27．（8分）Ⅰ．
（1）缺少尾气处理装置
（2）②（3）CO2+Ca（OH）2===CaCO3↓+H2OⅡ．
（1）CO
（2）CO2
Ⅲ．实验步骤：
取少量该红色固体放入盛有稀硫酸（或稀盐酸）的试管中，振荡。
实验现象与结论：
若溶液变蓝色，说明产物中有Cu2O；若溶液仍为无色，说明产物中无Cu2O。
化学方程式：
Cu2O+H2SO4===CuSO4+Cu+H2O（或Cu2O+2HCl===CuCl2+Cu+H2O）
高温
六、（每空1分，共9分。
）
高温
28．（6分）
（1）Fe2O3CaCO3
（2）CO2+C====2CO
2FeCl3+3Ca（OH）2====2Fe（OH）3↓+3CaCl23CO+Fe2O3====2Fe+3CO2（3）酸或盐
29．（3分）
（1）CO2
（2）CH4（3）N2、CH4、CO
七、（每空1分，共12分。
）
30．（12分）Ⅰ．
（1）NH4HCO3+NaCl====NH4Cl+NaHCO3↓
2NaHCO3====Na2CO3+H2O+CO2↑
（2）NH3AgNO3<
Ⅱ．
（1）驱赶装置中的气体，使反应生成的二氧化碳气体被D中碱石灰完全吸收氢氧化钠溶液
（2）偏大（3）防止空气中的二氧化碳与水蒸气被D中碱石灰吸收使测定结果偏大
（4）解：
反应生成二氧化碳的质量为：
85.6g-83.4g=2.2g（1分）
设纯碱样品中Na2CO3的质量为x。
Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑
10644
x2.2g
106︰44=x︰2.2g
x=5.3g（1分）
（1分）
∴纯碱样品中碳酸钠的质量分数为：
答：
纯碱样品中碳酸钠的质量分数为88.3%。
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