四川省成都市学年高二化学上学期期末调研考试试题Word格式文档下载.docx

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C.洗涤时加热可增强去油污能力D.草木灰做肥料时可与铵态氮肥混合施用

2.下列仪器在中和热测定实验中不会用到的是

A.温度计B.量筒C.分液漏斗D.环形玻璃搅拌棒

3.配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在较浓的盐酸中，再加水稀释。

下列说法正确的是

A.较浓盐酸可有效抑制Fe3＋水解

B.稀释过程中FeCl3水解程度增大，c（H＋）增大

C.FeCl3溶液中存在Fe3＋＋3H2O＝Fe（OH）3↓＋3H＋

D.FeCl3溶液显黄色，没有Fe（OH）3存在

4.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A常温下将pH＝4的醋酸溶液稀释10倍，pH<

5

B.H2、I2（g）、HI平衡体系加压后颜色变深

C.利用TiCl4水解制备TiO2时，需加入大量水并加热

D.向Mg（OH）2悬浊液中滴加FeCl3溶液，有红褐色沉淀生成

5.水煤气变换反应的能量变化如右图。

下列叙述错误的是

A.反应为：

CO（g）＋H2O（g）＝CO2（g）＋H2（g）B.反应物总能量高于生成物总能量

C.H2的燃烧热为41kJ·

mol－1D.使用催化剂可以降低反应所需活化能

6.在容积不变的绝热密闭容器中发生反应：

N2（g）＋3H2（g）

2NH3（g）△H<

0。

下列不能说明该反应达到化学平衡状态的是

A混合气体的密度不变B.体系温度不变

C.3v逆（NH3）＝2v正（H2）D.N2和NH3的浓度的比值不变

7.一定温度下，HF分子容易双聚或多聚：

nHF（g）

（HF）n（g）△H<

欲测定HF的相对分子质量，最适合的条件是

A.低温高压B.高温低压C.低温低压D.高温高压

8.室温下，pH＝4的CH3COOH溶液中加入下列物质，水电离出的c（H＋）减小的是

A.NaHSO4固体B.NaCl固体C.CH3COONa固体D.H2O

9.“水氢发动机”的本质是车载制氢系统，利用物质与水反应制取H2。

某机构宣称用一种特殊的催化剂可以将水转换成氢气，不加油不充电只加水可续航500公里以上。

下列分析错误的是

A.该机构宣传与车载制氢系统制氢原理不相符

B.任何方法制取H2都需要从外界吸收能量

C.催化剂并不能使2H2O＝2H2↑＋O2↑自发进行

D.H2热值高，燃烧产物只有水，是清洁能源

10.欲证明Ba（OH）2·

8H2O和NH4Cl晶体的反应是吸热反应，设计实验如图所示。

A.实验中观察玻璃片上的水是否会结冰并和烧杯粘在－起

B.实验过程中可闻到刺激性的氨味

C.该反应不能自发进行

D玻璃棒搅拌可以加快反应

11.SOCl2是－种低沸点液态化合物，遇水剧烈水解生成两种气体，常用作脱水剂。

某同学向盛有10mL水的锥形瓶中滴加8～10滴SOCl2，下列说法错误的是

A.锥形瓶中有白雾产生，并有刺激性气味

B.将产生气体通入紫色石蕊溶液，石蕊溶液迅速褪色

C.向反应后的溶液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀

D.将AlCl3·

6H2O与SOCl2混合加热可以得到无水AlCl3

12.某小组设计如图实验，欲使甲中试管先出现浑浊，下列操作一定达不到目的的是

A向甲烧杯中加、定量CaOB.向甲中试管内滴加适量浓硫酸

C.向乙烧杯中加入适量冰块D.增大甲装置所在环境的压强

13.某小组进行如图实验。

欲使溶液红色加深，下列操作或分析正确的是

A.加入少量KCl固体

B.再滴加5～6滴1mol/LKSCN溶液

C.再滴加3～5滴0.01mol/LNaOH溶液：

D.对溶液降温，也可观察到溶液红色加深，说明反应为：

FeCl3＋3KSCN

Fe（SCN）3＋3KCl△H>

14.德国化学家哈伯在合成氨方面的研究促进了人类的发展。

合成氨的工业流程如右图，下列说法错误的是

A.增大压强既可以加快反应速率，又可以提高原料转化率

B.升高温度可提高平衡转化率

C.冷却过程中采用热交换有助于节约能源

D.原料循环可提高其利用率

15.水垢的主要成分包括CaCO3、CaSO4等，下列说法错误的是

A.容易产生水垢的水－般是硬水

B.盐酸去除水垢的能力比醋酸更好

C.可用小苏打去除电水壶中的水垢，因为小苏打溶液显酸性

D.水垢中的CaSO4可先用Na2CO3溶液浸泡，再用酸去除

16.已知Ksp（AgCl）＝1.8×

10－10。

向盛有0.1mol/LAgNO3溶液的试管中滴加等体积0.1mol/LNaCl溶液，静置沉降，取上层清液和下层悬浊液分别进行实验。

下列判断正确的是

A.上层清液为AgCl的饱和溶液

B.向清液中滴加0.1mol/LAgNO3溶液，c（Cl－）不变

C.向悬浊液中滴加0.1mol/LKI溶液，不会有明显变化

D.向悬浊液中加入适量浓氨水，混合液变澄清，说明AgCl可溶于强碱

17.酶是具有催化活性的生物催化剂。

H2O2在某种酶催化作用下的分解速率随温度变化的关系如图所示。

A.a－b段温度升高，反应速率增大B.T1温度时，酶的催化效果最好

C.温度过高，酶失去活性，速率降低D.b－c段速率下降是因为H2O2浓度减小

18.已知，常温下CH3COOH和NH3·

H2O的电离常数均为1.8×

10－5。

某小组进行如图三组实验且实验II、III中Mg（OH）2固体均溶解。

A.I中现象说明NH3·

H2O碱性强于Mg（OH）2

B.II中总反应为2H＋＋Mg（OH）2＝Mg2＋＋2H2O

C.实验II、III研究NH4＋对Mg（OH）2溶解的作用原理

D.III中CH3COONH4浓度越小，越有利于沉淀的溶解

19.生命过程与化学平衡移动密切相关。

血红蛋白（Hb）与O2结合成氧合血红蛋白（Hb（O2））的过程可表示为：

Hb＋O2（g）

Hb（O2）。

A.体温升高，O2与Hb结合更快，反应的平衡常数不变

B.吸入新鲜空气，平衡逆向移动

C.CO达到一定浓度易使人中毒，是因为结合Hb使Hb（O2）分解速率增大

D.高压氧舱治疗CO中毒的原理是使平衡Hb（CO）＋O2（g）

Hb（O2）＋CO（g）右移

20.用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LHCl溶液过程中的pH变化如图所示。

Ab点时，加入极少量NaOH溶液都会引起pH的突变

B.选指示剂时，其变色范围应在4.30～9.70之间

C.若将HCl换成同浓度的CH3COOH，曲线ab段将会上移

D.都使用酚酞做指示剂，若将NaOH换成同浓度的氨水，所消耗氨水的体积较NaOH小

第II卷（非选择题，共60分）

21.（14分）一定温度下，在1L的烧瓶中充入一定量N2O4气体。

（1）体系中气体颜色由浅变深，写出对应的化学方程式。

（2）保持温度和容积不变，向达到平衡的容器中再充入一定量N2O4气体，平衡移动（填“正向”、“逆向”或“不”），N2O4的转化率（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），反应的平衡常数。

（3）某小组为研究温度对化学平衡移动的影响，设计如图实验。

右图方案还需补充的是（用文字表达）；

实验现象为。

（4）在一定条件下，N2O4和NO2的消耗速率与压强关系为：

v（N2O4）＝k1·

c（N2O4），v（NO2）＝k2·

c（NO2），设达到平衡时c（N2O4）＝1mol/L，则

（1）中反应的平衡常数为（用k1、k2表示）。

22.（10分）溶洞的形成主要源于石灰岩受地下水的长期溶蚀，发生反应：

CaCO3＋CO2＋H2O＝Ca（HCO3）2。

当受热或压强突然减小时溶解的Ca（HCO3）2会分解，从而形成钟乳石、石笋等奇妙景观。

（1）写出Ca（HCO3）2受热分解的离子方程式；

从平衡移动的角度解释压强减小时Ca（HCO3）2分解的原因。

（2）向Ca（HCO3）2饱和溶液中滴加酚酞，溶液呈很浅的红色。

由此可得到的结论是：

饱和溶液中Ca（HCO3）2水解程度且。

（3）常温下，H2CO3的电离常数Ka2＝4.7×

10－11。

若测得5.0×

10－3mol/LCa（HCO3）2溶液的pH为8.0，则溶液中c（CO32－）与c（OH－）的比值为（简要写出计算过程）。

23.（15分）某兴趣小组在实验室进行如下实验探究活动。

（1）设计如下实验研究2Fe3＋＋2I－

2Fe2＋＋I2的反应。

①振荡静置后C中观察到的现象是；

为证明该反应存在一定限度，还应补做实验为：

取C中分液后的上层溶液，然后（写出实验操作和现象）。

②测定上述KI溶液的浓度，进行以下操作：

I用移液管移取20.00mLKI溶液至锥形瓶中，加入适量稀硫酸酸化，再加入足量H2O2溶液，充分反应。

II小心加热除去过量的H2O2。

III用淀粉做指示剂，用cmol/LNa2S2O3标准溶液滴定，反应原理为：

2Na2S2O3＋I2＝2NaI＋Na2S4O6。

步骤II是否可省略?

（答“可以”或“不可以”）

步骤III达到滴定终点的现象是。

巳知I2浓度很高时，会与淀粉形成稳定的包合物不易解离，为避免引起实验误差，加指示剂的最佳时机是。

（2）探究Mn2＋对KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应速率的影响。

反应原理（化学方程式）为；

仪器及药品：

试管（两支）、0.01mol/LKMnO4酸性溶液、0.1mol/LH2C2O4溶液、一粒黄豆大的MnSO4固体；

实验方案：

请仿照教材（或同教材）设计一个实验用表格，在行标题或列标题中注明试剂及观察或记录要点。

24.（10分）烟气中含有大量氮氧化物NOx，工业脱硝技术成为研究热点。

（1）汽车尾气中NO和CO可利用车载催化剂转化为无毒物质排放。

已知：

N2（g）＋O2（g）＝2NO（g）△H1＝＋183kJ·

mol－1

2CO（g）＋O2（g）＝2CO2（g）△H2＝－565kJ·

写出催化转化的热化学方程式。

（2）臭氧氧化－碱吸收法可有效脱除NO，氧化原理为：

NO（g）＋O3（g）

NO2（g）＋O2（g）△H＝－200.9kJ·

mol－1。

在容积为2L的密闭容器中充入含1.0molNO的模拟烟气和2.0molO3，在不同温度，经过相同时间（10min）NO的转化率如图所示。

①100℃时，从开始反应到P点的平均反应速率v（NO）＝。

②反应时同时发生副反应：

2O3

3O2，共有15%的O3自身分解为O2。

则P点时O3的物质的量为mol。

（3）选择性催化还原技术（NCR）可在较低温度下脱硝，原理如图I，天然锰矿可作催化剂。

以NO代表氮氧化物，写出反应方程式；

实验测得脱硝率随温度的变化如图II所示，请分析温度高于250℃时脱硝率下降的原因可能是。

25.（11分）含铬（＋6价）废水严重危害人体健康，工业上常用还原法进行处理。

其部分工艺流程如下：

（1）废水中，六价铬以CrO42－；

或者Cr2O72－的形式存在，写出其相互转化的离子方程式。

我国常用NaHSO3做还原剂，写出还原池中反应的离子方程式。

（2）废水中残留六价铬的浓度随溶液pH变化如图所示。

实际生产中需控制pH＝2.5～3.0，原因可能是。

（3）沉淀池中生成Cr（OH）3的颗粒太细，为促使其更好地沉淀，可采取的措施是。

（4）我国规定，工业废水中含Cr（VI）量的排放标准为0.1mg/L。

Cr的相对原子质量为52，Kap（BaCrO4）＝1.2×

若用Ba2＋除去废水中的CrO42－，达到废水排放标准时，废水中Ba2＋浓度最低为mol/L（保留小数点后2位）。

用Ba2＋除去废水中的CrO42－是否可行，为什么?

请简要回答。