连云港中考化学试题解析.docx
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连云港中考化学试题解析
2012年江苏省连云港市中考化学真题解析
一、选择题（本题包括12小题，每小题2分，共24分．每小题只有一个选项符合题意）
1．（2012•连云港）以下列举的连云港特产中，主要成分（水除外）属于无机化合物的是（）
【答案】C
【解析】有机化合物，简称有机物---含有碳元素．碳的氧化物、碳酸盐、碳酸虽含碳，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物。
A、醋酸中含有碳元素，且不属于碳的氧化物、碳酸盐、碳酸中的一种，故属于有机物，故A错；
B、乙醇中含有碳元素，且不属于碳的氧化物、碳酸盐、碳酸中的一种，故属于有机物，故B错；
C、碳酸钙中虽然含有碳元素，但碳酸钙属于碳酸盐，属于无机化合物，故C正确；
D、淀粉中含有碳元素，且不属于碳的氧化物、碳酸盐、碳酸中的一种，故属于有机物，故D错，故选C。
2．（2012•连云港）下列化学用语表达正确的是（）
A．钠原子结构示意图：
B．硫离子：
S﹣2
C．两个氮分子：
2ND．氧化铝：
Al2O3
3．（2012•连云港）下列日常生活中所见的现象属于化学变化的是（）
A．铁锅生锈B．冰雪消融C．玻璃破碎D．车轮爆胎
【答案】A
【解析】本题考查化学变化和物理变化的判别，化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成。
4．（2012•连云港）实验室用高锰酸钾制氧气的产物之一是锰酸钾．锰酸钾（K2MnO4）中锰元素的化合价是（）
A．+7B．+6C．+5D．+4
【答案】B
【解析】本题考查化学式中有关元素化合价的计算，根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合锰酸钾（K2MnO4）的化学式进行解答本题。
钾元素显+1，氧元素显﹣2，设锰元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，（+1）×2+x+（﹣2）×4=0，则x=+6，故选B。
5．（2012•连云港）下列图示实验操作正确的是（）
【答案】B
【解析】本题考查了常见仪器及化学实验基本操作和测定空气里氧气含量的探究实验。
A、该实验的实验原理是通过燃烧消耗密闭容器内的氧气，测量容器内气体体积的减少量确定氧气的含量．过量红磷能在空气中燃烧消耗掉密闭容器中的氧气，且生成物是固体，可以形成气压差，图中所示操作正确；B、氢气的密度比空气小，故收集满氢气的集气瓶应倒放在桌面上，图中所示操作错误；C、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中所示操作错误；D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作错误，故选A。
6．（2012•连云港）下列判断正确的是（）
A．纯碱属于碱B．不锈钢属于纯净物
C．干冰属于氧化物D．C60属于化合物
【答案】C
7．（2012•连云港）下列物质在水溶液中能大量共存的是（）
A．HCl、Ca（OH）2、NaNO3
B．NaCl、K2CO3、H2SO4
C．HCl、BaCl2、CuSO4
D．KNO3、NaOH、Na2CO3
【答案】D
8．（2012•连云港）下列做法或说法中不合理的是（）
A．硬水易生水垢，日常生活中可以用肥皂水区分硬水和软水
B．人体缺少必需微量元素会得病，因此应尽可能多吃含有这些元素的营养补剂
C．废旧报纸、废弃铝制品易拉罐和塑料饮料瓶应该放入可回收垃圾箱，以利于资源再利用
D．将10g98%的浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有90g水的烧杯中，用玻璃棒不断搅拌，即可配得9.8%的稀硫酸
D、10g98%的浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有90g水的烧杯中，溶质的质量分数：
×100%=9.8%，故选B。
9．（2012•连云港）现有X、Y、Z三种金属，已知：
①X和稀硫酸不反应；②Z+HSO4（稀）=ZSO4+H2↑；③X+2YNO3=2Y+X（NO3）2，这三种金属的活动性顺序正确的是（）
A．X＞Y＞ZB．Z＞X＞YC．Y＞Z＞XD．Z＞Y＞X
10．（2012•连云港）下列由事实得出的结论正确的是（）
编
事实
结论
A
某气体不能使带火星木条复燃
该气体一定不含氧气
B
某物质可以导电
该物质一定是金属单质
C
某元素原子的质子数为6
该原子核外电子数也一定为6
D
某物质完全燃烧，生成物只有CO2和H2O
该物质一定由C、H、O三种元素组成
【答案】C
【解析】A、空气中含有氧气，空气不能使带火星的木条复燃，故选项错误；B、某些溶液也具有良好的导电性，例如氯化钠溶液具有良好的导电性，故选项错误；C、某元素原子的质子数为6，该原子核外电子数也一定为6，故选项正确；D、某物质完全燃烧，生成物只有CO2和H2O，由质量守恒定律可知，该物质一定含有C、H元素，可能含有O元素，故选项错误，故选C。
11．（2012•连云港）下列图象与对应的叙述相符合的是（）
A．等质量的铁片、铝片分别与足量且质量分数相同的稀硫酸反应
B．向H2SO4和MgSO4的混合溶液中滴加NaOH溶液
C．向pH=13的氢氧化钠溶液中不断加水稀释
D．化学反应中，原子总数随时间的变化
【答案】D
【解析】A、等质量的铁片、铝片分别与足量且质量分数相同的稀硫酸反应金属完全反应等质量的情况下铝生成的氢气比铁要多；铝的金属性比铁强，反应速度快；而图象中铁反应速度快，故错；
B、氢氧化钠与两者都能反应的情况下因反应生成的沉淀物氢氧化镁溶解于酸，故开始时应无沉淀物生成，故错B；
C、加水稀释水为中性，碱性减弱PH值减小，无限制接进7但不能等于或小于7，而图象小于7，故C错；
D、根据质量守恒定律反应前后原子的总数不变，应是水平线，故选
12．初中化学中几种常见物质之间的相互转化关系如图所示．已知常温下B、C为气体，且B是植物进行光合作用的一种重要原料；D、F均为无色液体，都由两种相同的元素组成，且分子中原子个数比依次为2：
1和1：
1；E为黑色固体，与稀硫酸反应得到蓝色溶液（部分反应物和生成物及反应条件已略去）．下列有关判断正确的是（）
E转变为B一定是置换反应
B．A不一定是含CO32﹣或HCO3﹣的盐C．D、F中相同元素的化合价一定相同
D．除去B中混有的少量C，可以将混合气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶
【答案】D
【解析】此题是一道推断判断题，解题的关键是利用物质的特征判断物质，并通过相互的转化关系对整个过程进行进行分析，从而得到正确的结论。
据常温下B、C为气体，且B是植物进行光合作用的一种重要原料，可推知B是二氧化碳，D、F均为无色液体，都由两种相同的元素组成，且分子中原子个数比依次为2：
1和1：
1，可推知D是H2O，F是H2O2，E为黑色固体，与稀硫酸反应得到蓝色溶液，可推知E是CuO。
A、E转变为B即氧化铜转化为二氧化碳，采用一氧化碳对氧化铜进行还原可完成转化，但该反应不是置换反应，故说法正确；B、由图示可知A与B的转化中A可以通过含有CO32﹣或HCO3﹣的盐加酸完成，A也可以是碳酸，因为碳酸分解可生成二氧化碳，二氧化碳溶于水可生成碳酸，故说法错误；C、由于D是H2O，F是H2O2，两物质中氢的化合价相同都是+1价，而氧的化合价分别是﹣2和﹣1，故说法错误；D、由F、D、C及E的转化可知C是氧气，所以除掉二氧化碳中的氧气时可以将其通过灼热的通网，通过盛有NaOH溶液的洗气瓶是不但不能除掉氧气，而且会使二氧化碳与氢氧化钠反应，故说法错误，故选B。
六、非选择题（本题包括4小题，共36分）
13．（2012•连云港）生产、生活、科技、环保等都离不开化学．
Ⅰ．食品、药物安全一直是人们关注的话题．
（1）2012年4月17日经央视新闻频道曝光的用工业明胶制成的医用“毒胶囊”震惊全国．据悉，其中混有的重金属铬对人体有害．这里的铬是指（填“元素”或“单质”或“元素”）．
（2）我市盛产的海产品鱼虾中富含基本营养素（糖类、油脂、蛋白质）中的．海产品容易腐烂变质，用甲醛溶液浸泡海产品防腐保鲜（填“能”或“不能”）．
Ⅱ．材料的应用与发展，大大方便了人们的生活．请用下列三种材料的对应字母填空．
A．有机合成材料B．金属材料C．天然有机高分子材料
（1）塑料制品属于．
（2）棉花、羊毛属于．
（3）可用于制造人造骨、航天飞机等的钛合金属于．
Ⅲ．节能、减排、低碳、环保是当今世界的主旋律．
（1）开发等新能源（举一例），不仅可以部分解决化石能源紧缺问题，还可以减少对环境的污染．
（2）煤燃烧时加入适当的物质，可以减少气体（写化学式）和氮的氧化物等有害气体排放、有效减少酸雨的形成。
【答案】I、
（1）元素
（2）蛋白质，不能Ⅱ、
（1）A
（2）C（3）BⅢ、太阳能（任填一项即可）SO2．
14．（2012•连云港）如图为NaCl、KNO3的溶解度曲线（水的密度约为1g/cm3）．
（1）20℃时，KNO3的溶解度是g，以下实验中：
10mL水
x
y
z
x、y、z中为饱和溶液的是．
（2）若使NaCl溶液由不饱和变为饱和溶液，一般采用的方法是或．
（3）除去KNO3固体中混有的少量NaCl，提纯的步骤是：
加水溶解、、，然后过滤、洗涤、干燥．
【答案】
（1）31.6；y；
（2）蒸发溶剂至饱和；加氯化钠固体至不再溶解；
（3）蒸发浓缩；降温结晶。
【解析】
（2）使NaCl溶液由不饱和变为饱和溶液可以是蒸发溶剂，也可以增加溶质；
（3）如果溶解度受温度影响较大的物质从溶液中结晶析出的方法是冷却热饱和溶液，如果溶解度受温度影响不大的物质从溶液中结晶析出的方法是蒸发溶剂，因为硝酸钾溶解度随温度变化比较大，所以要用冷却热饱和溶液，即先加水溶解，加热制成热的饱和溶液，再进行降温结晶，然后过滤、洗涤、干燥，就可以得到硝酸钾了。
15．（2012•连云港）我国制碱工业的先驱侯德榜将制碱与制氨结合起来的联合制碱法，为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献．其生产工艺流程示意图如下：
部分物质溶解性（室温）
OH﹣
SO42﹣
CO32﹣
Mg2+
不
溶
微
Ca2+
微
微
不
Ba2+
溶
不
不
（1）粗盐水中主要含有Ca2+、Mg2+、SO42﹣等杂质离子，工业上常用加入稍过量的NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液及适量的盐酸等除杂、精制．则加入试剂合理的顺序为、盐酸（只写一种）．加盐酸的作用是（用化学方程式表示）、。
（2）制碱原理为：
NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，该反应原理可看作是由：
①CO2+NH3+H2O=NH4HCO3和
②NaCl+NH4HCO3=NaHCO3↓+NH4Cl两个反应加合而成，则的反应类型为．
（3）X的化学式为．
（4）Y是滤液中最主要成分，Y与Ca（OH）2反应的产物之一可用于循环使用，该产物的名称为，Y的化学式为，写出Y的一种用途。
【答案】
（1）NaOH、BaCl2、Na2CO3；NaOH+HCl═NaCl+H2O；Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；
（2）复分解反应；（3）CO2；（4）氨气；NH4Cl；制取氮肥
【解析】
（1）加入碳酸钠的作用有两个：
一个是除去溶液中的Ca2+、另一个是除去过量的氯化钡，所以加入的碳酸钠必须排在氯化钡的后面，所以顺序是NaOH、BaCl2、Na2CO3；加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和过量的碳酸钠，盐酸与氢氧化钠反应的反应物是盐酸和氢氧化钠，生成物是氯化钠和水；盐酸与碳酸钠反应的反应物是盐酸和碳酸钠，生成物是氯化钠、水、二氧化碳；用观察法配平即可；
（2）根据CO2+NH3+H2O=NH4HCO3可以将NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl这一反应物中的CO2、NH3、H2O用NH4HCO3代替，所以产物是通过相互交换成分得到的，属于复分解反应；（3）碳酸氢钠煅烧生成碳酸钠、水、二氧化碳，所以X是二氧化碳；（4）根据NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，由图示可知过滤后的产物是碳酸氢钠和滤液，所以结合前面的方程式可知滤液是氯化铵溶液，所以Y是氯化铵；Y与Ca（OH）2反应的产物之一可用于循环使用，又因为氢氧化钙与氯化铵反应生成氯化钙、氨气和水，且氨气在前面已经用过，所以循环使用的物质是氨气；氯化铵可以用来做氮肥。
16．（2012•连云港）一化学兴趣小组对某月饼包装盒中的“脱氧剂”很好奇，他们观察到“脱氧剂”外包装标注的成分为铁粉、活性炭和氯化钠，打开发现灰黑色的固体中还夹杂着少量红棕色粉末．
【资料获悉】铁系“脱氧剂”的作用原理是利用铁能被氧气氧化，从而达到除氧保鲜的目的．
【教师指导】铁被氧气氧化最终产物为红棕色的Fe2O3（其他产物忽略不计）．
【探究目的】小组同学欲探究该“脱氧剂”是否已经失效（即单质铁是否已经完全被氧化），并测定各成分的质量分数，设计了以下探究实验．
【实验探究】
步骤1：
小刚用磁铁接近样品，发现磁铁吸引了部分黑色固体．
步骤2：
称取10.00g样品与一烧杯中，加足量水充分搅拌溶解后，过滤，将滤渣洗涤、干燥、称得其质量为7.28g．
步骤3：
按如下装置，将得到的7.28g固体与足量稀硫酸反应，用电子秤称得反应前后总质量差为0.15g．
步骤4：
将锥形瓶中反应后的液体过滤，并将滤渣洗涤、干燥后，称得其质量为1.20g．
【交流讨论】
（1）由步骤1得出的结论是．
（2）步骤2目的是 溶解样品中氯化钠 ，检验该滤液中溶质的方法是．
（3）步骤3中仪器A的名称为．
小明认为0.15g差值即为H2的质量，并由此计算出样品中单质铁的质量为4.20g．
小华提出在装置的a导管处应该再连接一个盛有碱石灰的干燥管，他这样做的理由是．
（4）如果步骤4中滤渣没有经过洗涤，则称得的质量1.20g（填“＞”或“=”或“＜”）
【教师指导】样品在稀硫酸中除了Fe、Fe2O3分别能与稀硫酸反应外，还存在反应：
Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4．因此，小明用产生H2的质量计算样品中铁的质量不合理．实际上，样品中单质铁的质量应该是与酸反应消耗的铁和与Fe2（SO4）3反应消耗铁的质量总和．
【学生实验】小红将步骤3的装置进行了改进，重新称取10.00g样品进行实验，并准确测得固体与足量稀硫酸反应前后总质量差为0.14g．
【数据处理】由于反应过程较复杂，小组同学在老师的帮助下，推算出与Fe2（SO4）3反应消耗铁的质量为0.56g．
【请你参与】
（1）写出Fe2O3与稀硫酸反应的化学方程式．
（2）请根据以上数据，计算该样品中各成分的质量分数．
【答案】【交流讨论】
（1）样品中含有单质的铁；
（2）溶解样品中氯化钠，取少量滤液于试管中，滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明溶质为氯化钠；（3）分液漏斗，减少对氢气质量的测定产生的误差；（4）＞；
【请你参与】
（1）Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O；
（2）氯化钠的质量分数为27.2%，活性炭的质量分数为12%，铁的质量分数为44.8%，氧化铁的质量分数为16%
【解析】【交流讨论】
（1）由用磁铁接近样品，发现磁铁吸引了部分黑色固体，说明了样品中含有单质的铁；
（4）由于滤渣表面粘附少量溶质，所以，称得的质量大于1.20g；
【请你参与】
（1）Fe2O3与稀硫酸反应的化学方程式是：
Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O；
（2）由步骤2可知：
氯化钠的质量为：
10.00g﹣7.28g=2.72g，氯化钠的质量分数为：
×100%=27.2%；
由步骤4可知：
滤渣为活性炭，质量为：
1.2g，活性炭的质量分数为：
×100%=12%；
设生成0.14g氢气需要贴的质量为x
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
562
x0.14g
x=3.92g
样品中铁的质量分数为：
×100%=44.8%；
所以，氧化铁的质量分数为：
1﹣27.2%﹣12%﹣44.8%=16%
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