精编版初中化学复分解反应的基础练习和知识点总结.docx

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精编版初中化学复分解反应的基础练习和知识点总结

复分解反应练习

1、区分酸碱盐和可溶物质

基本概念：

1.酸：

离子+离子形成的化合物

2.碱：

离子+离子形成的化合物

3.盐：

离子+离子形成的化合物

【练习】1.现有H、O、C、S、Na、Cu等元素，按要求写化学式：

（各举二例）

（1）非金属氧化物；

（2）金属氧化物；

（3）酸；（4）碱；

（5）盐。

2.写出下列物质的化学式，并注明物质的类别

纯碱（）苛性钠（）盐酸（）

消石灰（）硫酸铜（）高锰酸钾（）

氨水（）硫酸（）碳酸（）

食盐（）小苏打（）硫酸钠（）

初中常见难溶物：

难溶于酸：

BaSO4（白）、AgCl（白）

难溶于水：

CaCO3（白）、BaCO3（白）、Mg（OH）2（白）、Cu（OH）2（蓝）、Fe（OH）3（红褐）

【练习】3.熟悉物质的溶解性，说出下列物质是否溶于水，并说出物质的颜色。

氢氧化钠（）氢氧化铜（）氢氧化铁（）

氢氧化镁（）氢氧化钡（）氢氧化钾（）

硫酸钡（）硫酸铜（）氯化银（）

碳酸钡（）硝酸镁（）硝酸铜（）

2、复分解反应特征

定义：

两种化合物互相，生成另外两种化合物的反应

表达式：

AB+CD→

【练习】4.写出下列反应的化学方程式：

1．氢氧化钠与硫酸铜反应：

2．氢氧化钠与氯化铁反应：

3．氢氧化钠与氯化镁：

4．氢氧化钙与碳酸钠反应：

5． 氯化钠溶液和硝酸银溶液反应：

6．硫酸钠和氯化钡反应：

7．硫酸和氯化钡溶液反应

8．盐酸和硝酸银溶液反应

9．碳酸钠与稀盐酸反应

10．硫酸和碳酸钠反应：

11．盐酸和氢氧化铁反应：

12．氢氧化铝药物治疗胃酸过多：

13．硫酸和烧碱反应：

14．氧化铁和稀硫酸反应：

15．氧化铜和稀盐酸反应：

16.二氧化碳使石灰水变浑浊

17.用盐酸除铁锈

18.实验室制取二氧化碳

19.碳酸钠与石灰水反应

20.氢氧化铜与稀硫酸反应

21.食盐水与硝酸银溶液反应

其中的复分解反应有

判断下列复分解反应能够发生，能发生反应的写出化学方程式，不能反应的说明理由！

Ca（OH）2+HNO3——BaCl2+H2SO4——

Na2CO3+HCl——NaCl+Cu（OH）2——

FeCl3+NaOH——Ca（OH）2+Na2CO3——

K2SO4+NaNO3——CaCO3+NaCl——

NaCl+AgNO3——Fe2O3+H2SO4——

3、复分解反应发生条件

条件：

生成物中有、或。

说出酸、碱、盐之间哪些是复分解反应，还要注意什么？

【练习】5.判断下列反应能否进行，能的话写出完整的方程式。

H2SO4+BaCl2HCl+AgNO3

Na2CO3+Ca（OH）2HCl+NaNO3

MgCl2+KNO3HCl+NaOH

NaOH+CuSO4HCl+Na2CO3

HCl+Na2SO4NaOH+CaCO3

Fe（OH）3+CuSO4Fe（OH）3+HCl

6.现有氧化铁、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液和碳酸钾溶液五种物质，在常温下它们两两相互发生的化学反应有（　　）

A.4个B.5个C.6个D.7个

4、复分解反应的应用

物质或离子共存：

凡是能结合生成、或的都不能在溶液中共存。

注意，有时题目中隐含“无色”条件时，需要排除有色离子：

题目中隐含pH＜7时，有离子；pH＞7时，有离子。

【练习】7.下列物质能共存的是（）

A．NaClAgNO3B．HClNa2CO3C．CaCl2Na2CO3D．KClMgSO4

8.列各组离子在水溶液中可以大量共存的是（）

A.Ag+、NO3-、Na+、ClB.Ba2+、H+、CO32-、SO42-

C.Cl-、NO3-、Ca2+、Mg2+D.Cu2+、Fe3+、OH-、SO42-

9.下列各组物质间可以共存的是（）。

A.NaOHCuSO4HClB.NaClHClKOH

C.AgNO3KClNaNO3D.KNO3NaClHCl

10.在pH=11的溶液中，能共存的是（）

A.BaCl2NaNO3HClB.BaCl2Na2SO4HNO3

C.CuSO4NaClKNO3D.Ba（NO3）2Na2CO3K2SO4

11.下列各组物质能共存于无色溶液中的是（）

A.Na2CO3、KCl、H2SO4B.CuSO4、NaCl、KNO3

C.NaOH、KNO3、NaClD.Ba（OH）2、（NH4）2SO4、NaNO3

溶液除杂问题：

原则1）在除去杂质的时候不能引入新的杂质。

2）应考虑其中的杂质离子，想办法将其转化为气体、沉淀或水。

如：

KNO3中的KOH，需要把杂质反应掉，选择适量试剂，发生方程式：

。

既除掉了KOH，又生成了KNO3，没有引入新杂质。

问：

可以选择适量HCl吗？

为什么？

【练习】12.使用相关试剂除去下列括号中的物质，并写出相关方程式

（1）KNO3（KCl）

（2）NaCl（Na2SO4）

（3）NaNO3（Na2CO3）（4）NaOH[Ca（OH）2]

13.盐酸中混有少量稀硫酸，为了除去硫酸杂质，可加入适量的（）

A．铁屑B．AgNO3溶液C．BaCl2溶液D．KCl溶液

物质鉴别：

主要考虑物质的性质不同，选择的试剂与之反应出现不同的现象

1）特征颜色：

Cu（OH）2；Fe（OH）3。

2）特征现象：

①加酸有气泡

②能使澄清石灰水变浑浊

③加酸不溶解的沉淀

【练习】14.下列能一次性将AgNO3、Na2CO3、H2SO4三种无色溶液区别开的是（）

A．稀盐酸B．无色酚酞试液C．稀硝酸D．硝酸钡

15.一次性就能将澄清石灰水、稀硫酸、食盐水三种溶液区分开的试剂是（）

A.二氧化碳气体B.无色酚酞试液C.碳酸钠溶液D.氯化钡溶液

16.今有失去标签的碳酸钠溶液、氯化钡溶液和盐酸，现拟用一种试剂一次鉴别它们。

学生甲选用一种酸溶液，学生乙选用一种钾的正盐溶液，学生丙选用了一种有色溶液，结果三人都成功了。

而甲、乙、丙三个学生选用的试剂名称分别为：

甲，乙，丙。

课后练习

1．下列各组物质在溶液中能共存的是（）

A．Na2SO4、HCl、NaNO3、Na2CO3

B．HNO3、BaCl2、NaCl、H2SO4

C．KNO3、NaSO4、Na2CO3、NaCl

D．Na2SO4、NaOH、KCl、FeCl3

2.下列各组物质能形成无色溶液的是（）

A.FeCl3H2SO4KNO3B.CuSO4NaOHHCl

C.K2CO3BaCl2NaNO3D.NaClK2CO3Na2SO4

3.下列各组物质间不能反应的是（）。

A.HCl+AgNO3B.H2SO4+NaOHC.Ca（OH）2+Na2CO3D.NaCl+KNO3

4.下列各组物质间，不能发生复分解反应的是（）

A.碳酸钙和稀盐酸B.氯化铜和稀硫酸

C.硝酸钾和氯化钠D.硝酸银和稀盐酸

5.下列能共存于水溶液中的是（）。

A.KClAgNO3B.H2SO4BaCl2C.HClCa（OH）2D.KOHNaNO3

6.下列各组离子在溶液中能大量共存的是（　）。

A.Ca2+Cl-Na+CO32-B.H+K+NO3-OH-

C.H+Na+SO42-CO32-D.K+Na+NO3-SO42-

7.下列各组离子在水中能大量共存的是（）

A.Cu2+NO3-Na+OH-B.OH-Na+CO32-H+

C.Na+K+CO32-Cl-D.SO42-OH-K+NH4+

8.下列各组物质混合后能反应但不产生气体和沉淀的是（）。

A.纯碱和稀盐酸B.氯化铁和苛性钠

C.生石灰和稀盐酸D.硫酸锌和氯化钡

9.下列物质发生反应时能生成两种沉淀的是（）。

A.Ba（OH）2+CuSO4B.Ca（OH）2+Na2CO3C.AgNO3+NaClD.NaOH+FeCl3

10.除去下列物质中的杂质，药品（括号中的物质）选择不正确的是（）

A.NaOH溶液中含有少量的Na2CO3（石灰水）

B.CO2中含有少量的水蒸气（浓硫酸）

C.NaCl溶液中含有少量的Na2SO4（硝酸钡溶液）

D.铜粉中含有少量的氧化铜（稀盐酸）

11.下列各组物质发生反应，生成物同时有“沉淀,气体,水”中的两种的是（　　）

A.Na2CO3溶液和CaCl2溶液B.Ba（OH）2溶液和CuSO4溶液

C.稀硫酸和Ba（OH）2溶液D.Fe2O3粉末和盐酸

12.判断下列物质能否发生反应，能反应的写出化学方程式，不能反应的说明原因。

①Na2CO3+BaCl2②MgSO4+KOH

③FeCl3+Cu（OH）2④NaCl+KNO3

⑤HCl+CaCO3⑥Cu（OH）2+HNO3

⑦AgCl+NaNO3⑧NaCl+Cu（OH）2

⑨HCl+Mg（OH）2⑩Na2SO4+K2CO3

13.A、B两溶液中共含有七种离子：

Na+、Cu2+、Ba2+、Mg2+、NO3-、OH-、SO42-。

已知两溶液中所含离子各不相同，A溶液中含有四种离子，且能使紫色石蕊试液变蓝，则B溶液中含有的离子是_______________________.

14.有下列两组物质：

甲组：

稀H2SO4、Na2CO3溶液、FeCl3溶液；乙组：

CaCl2溶液、稀盐酸、Ba（OH）2溶液．其中甲组中的___________能够与乙组中的所有物质发生反应；乙组中的___________能够与甲组中的所有物质发生反应．

复分解反应基础知识

常见的十对离子反应和两类反应：

（使复分解反应具备了生成条件）

生成沉淀：

（1）Ag++Cl-→AgCl↓白色

如：

AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3；AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3

（2）Ba2++SO42-→BaSO4↓白色

如：

H2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2HNO3；Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl

（3）Mg2++OH-→Mg（OH）2↓白色

如：

MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl；Mg（NO3）2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaNO3

（3）Ca2++CO32-→CaCO3↓白色

如：

Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；CaCl2+K2CO3=CaCO3↓+2KCl

（4）Ba2++CO32-→BaCO3↓白色

如：

BaCl2+K2CO3=BaCO3↓+2KCl；Ba（NO3）2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaNO3

（5）Cu2++OH-→Cu（OH）2↓蓝色

如：

CuCl2+2KOH=Cu（OH）2↓+2KCl；CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4

（6）Fe3++OH-→Fe（OH）3↓红褐色

如：

Fe（NO3）3+3KOH=Fe（OH）3↓+3KNO3；FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl

生成气体：

（7）H++CO32-→H2O+CO2↑

如：

2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑；H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑

（8）NH4++OH-→H2O+NH3↑

如：

NH4Cl+NaOH=NaCl+H2O+NH3↑；NH4NO3+KOH=KNO3+H2O+NH3↑

生成水：

（9）H++OH-→H2O

如：

HCl+NaOH=NaCl+H2OH2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O

（10）非金属氧化物+碱→盐+水

CO2+Ca（OH）2==CaCO3↓+H2O、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

（11）金属氧化物+酸→盐+水

Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O、CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

常见离子鉴别：

①Cl－检验：

用试剂硝酸银溶液、稀硝酸）：

加入硝酸银溶液（AgNO3），产生白色沉淀，再滴加稀HNO3，白色沉淀不溶解，则证明含有Cl－。

例HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3

②CO32－检验：

试剂（稀盐酸、澄清灰水）：

加入稀盐酸（HCl），产生气泡，把气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，则证明含有CO32－。

例Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

③SO42－检验：

试剂（硝酸钡溶液、稀硝酸）：

先加入Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，再滴加稀HNO3，沉淀不溶解，则证明含有SO42－。

例Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl，也可用一种碱氢氧化钡或一种盐氯化钡代替硝酸钡溶液。

（最好用Ba（NO3）2溶液）。

④NH4+检验：

试剂（熟石灰、红色石蕊试纸）：

加入碱（如NaOH），微热，有刺激性气味，此气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则证明含有NH4+。

例NH4Cl+NaOH==NaCl+H2O+NH3↑

⑤其他离子鉴别

酸液（H+）：

滴入紫色石蕊试液变红（可用多种方法：

指示剂、pH试纸、活泼金属、金属氧化物、碱、某些盐：

CO32-盐）；

碱液（OH－）：

滴入紫色石蕊试液变蓝或滴入无色酚酞变红。

（可用多种方法：

指示剂、pH试纸、酸、某些盐如Fe3+盐、Cu2+盐）

Fe3+：

用可碱（可溶性碱：

如NaOH溶液）看是否生成红褐色沉淀

Cu2+：

用可碱（可溶性碱：

如NaOH溶液）看是否生成蓝色沉淀

Mg2+：

用可碱（可溶性碱：

如NaOH溶液）看是否生成白色沉淀

Ca2+：

用碳酸盐（可溶性碳酸盐，如Na2CO3溶液）看是否生成白色沉淀

注意：

同时区别Cl-和SO42-：

只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液（因为AgNO3也会与SO42-反应生成微溶的Ag2SO4）。

1物质的检验

酸液（H+）：

只能用紫色石蕊试液碱液（OH-）：

紫色石蕊试液和无色酚酞均可。

盐酸和Cl-：

用AgNO3溶液和稀HNO3硫酸和SO42-：

用BaCl2溶液和稀HNO3

区别Cl-和SO42-：

只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液CO32-：

用盐酸和石灰水

铵盐（NH4+）：

用浓NaOH溶液（微热）产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。

2物质的俗名或主要成分、化学式：

氢氯酸（俗名为盐酸）HCl；氯酸HClO3；氢硫酸H2S；硫酸H2SO4；硝酸HNO3；磷酸H3PO4；氧化钙CaO（生石灰）；氢氧化钙Ca（OH）2（熟石灰消石灰）；Ca（OH）2水溶液俗名石灰水；石灰石的主要成分是：

CaCO3；氢氧化钠NaOH（火碱、烧碱、苛性钠）；氯化钠NaCl（食盐）；尿素CO（NH2）2；工业盐中含有亚硝酸钠NaNO2；亚硫酸钠Na2SO3；碳酸钠Na2CO3（苏打，纯碱）（水溶液呈碱性，但不是碱）；纯碱晶体Na2CO3·10H2O；波尔多液CuSO4和Ca（OH）2；硫酸铜晶体CuSO4·5H2O（蓝矾、胆矾）；磷酸二氢钙Ca（H2PO4）2；碳酸氢钠NaHCO3（小苏打）；硫酸氢钠NaHSO4；氨水NH3·H2O（属于碱类）；

3有关物质的颜色：

Fe（OH）3红褐色沉淀，Fe2O3红（棕）色，Fe块状是白色的，粉末状是黑色，不纯的是黑色

Fe2（SO4）3、FeCl3、Fe（NO3）3溶液（即Fe3+的溶液）黄色，

FeSO4、FeCl2、Fe（NO3）2溶液（即Fe2+）浅绿色，

Cu（OH）2蓝色沉淀，CuO黑色，CuCl2、Cu（NO3）2、CuSO4溶液（即Cu2+的溶液）蓝色，

无水CuSO4是白色，CuSO4·5H2O是蓝色，Cu（紫）红色

BaSO4、AgCl是不溶于HNO3的白色沉淀

CaCO3BaCO3是溶于HNO3的白色沉淀

KClO3白色KCl白色KMnO4紫黑色MnO2黑色Cu2（OH）2CO3绿色

4物质的用途、性质

⑴浓HCl、浓HNO3具有挥发性，放在空气中质量减轻。

⑵浓H2SO4：

吸水性，放在空气中质量增重。

使纸张或皮肤变黑是硫酸的脱水性。

⑶粗盐（因含有CaCl2、MgCl2杂质而潮解），放在空气中质量增重。

⑷NaOH固体（白色）能吸水而潮解，又能与空气中的CO2反应而变质，所以NaOH必须密封保存。

放在空气中质量增加且变质。

NaOH中含有的杂质是Na2CO3。

⑸碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O，由于在常温下失去结晶水（叫风化），放在空气中质量减轻且变质。

⑹无水CuSO4：

能吸水（检验水的存在）。

⑺铁、白磷放在空气中质量增加。

⑻生石灰放在空气中变质：

CaO+H2O=Ca（OH）2；Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O

⑼需密封保存:

浓HCl、浓HNO3、浓H2SO4、NaOH、CaO、Ca（OH）2、铁、白磷、纯碱晶体。

⑽稀HCl、H2SO4用于除锈。

⑾NaOH不能用于治疗胃酸（HCl）过多，应用Al（OH）3

⑿熟石灰用于改良酸性土壤，农业上农药波尔多液[CuSO4和Ca（OH）2]

⒀粗盐中含有杂质是CaCl2、MgCl2工业用盐中含有杂质是NaNO2（亚硝酸钠）

工业酒精中含有杂质是CH3OHNaOH中含有杂质是Na2CO3

CaO中含有杂质是CaCO3

⒁检验Cl-：

AgNO3、HNO3溶液检验SO42-：

BaCl2、HNO3溶液

区别HCl、H2SO4：

用BaCl2溶液

不发生复分解反应的是：

KNO3、NaNO3

制碱

（1）可溶性碱　①碱性氧化物溶于水CaO+H2O=Ca（OH）2

②碱和盐反应Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

（2）不溶性碱碱和盐反应2Cu+O2△2CuO，CuO+2HCl=CuCl2+H2O，

CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl

不溶性碱可受热分解：

Cu（OH）2△CuO+H2O

制金属铜：

两种方法①还原剂还原CuO②金属与盐反应如：

CuSO4+Fe

制盐例如MgCl2：

①Mg+HCl②MgO+HCl③Mg（OH）2+HCl

气体的净化（除杂）

CO（O2）用灼热铜网；

CO（HCl）用NaOH溶液；

CO（CO2）用澄清石灰水

CO2（HCl）用NaHCO3溶液；

CO2（H2、CO）用CuO；

H2（HCl）用NaOH溶液；

O2（CO2、HCl、H2O）用碱石灰（CaO和NaOH的混合物）

气体的干燥（除去水）

酸性干燥剂：

浓硫酸（酸性）、五氧化二磷（酸性）；

碱性干燥剂：

碱石灰（碱性）、固体氢氧化钠（碱性）、氧化钙（碱性）；

中性干燥剂：

无水氯化钙（中性）、无水硫酸铜（中性）

酸性干燥剂不能干燥碱性气体如氨气；

碱性干燥剂不能干燥酸性气体如二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫、氯化氢等。

注意：

证明时，一定要先证明水再证明其它物质，证明水一定要用无水硫酸铜；

除去水时，先除去杂质，再除去水。

证明二氧化碳一定要用澄清石灰水。