精编版初中化学复分解反应的基础练习和知识点总结.docx
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精编版初中化学复分解反应的基础练习和知识点总结
复分解反应练习
1、区分酸碱盐和可溶物质
基本概念:
1.酸:
离子+离子形成的化合物
2.碱:
离子+离子形成的化合物
3.盐:
离子+离子形成的化合物
【练习】1.现有H、O、C、S、Na、Cu等元素,按要求写化学式:
(各举二例)
(1)非金属氧化物;
(2)金属氧化物;
(3)酸;(4)碱;
(5)盐。
2.写出下列物质的化学式,并注明物质的类别
纯碱()苛性钠()盐酸()
消石灰()硫酸铜()高锰酸钾()
氨水()硫酸()碳酸()
食盐()小苏打()硫酸钠()
初中常见难溶物:
难溶于酸:
BaSO4(白)、AgCl(白)
难溶于水:
CaCO3(白)、BaCO3(白)、Mg(OH)2(白)、Cu(OH)2(蓝)、Fe(OH)3(红褐)
【练习】3.熟悉物质的溶解性,说出下列物质是否溶于水,并说出物质的颜色。
氢氧化钠()氢氧化铜()氢氧化铁()
氢氧化镁()氢氧化钡()氢氧化钾()
硫酸钡()硫酸铜()氯化银()
碳酸钡()硝酸镁()硝酸铜()
2、复分解反应特征
定义:
两种化合物互相,生成另外两种化合物的反应
表达式:
AB+CD→
【练习】4.写出下列反应的化学方程式:
1.氢氧化钠与硫酸铜反应:
2.氢氧化钠与氯化铁反应:
3.氢氧化钠与氯化镁:
4.氢氧化钙与碳酸钠反应:
5. 氯化钠溶液和硝酸银溶液反应:
6.硫酸钠和氯化钡反应:
7.硫酸和氯化钡溶液反应
8.盐酸和硝酸银溶液反应
9.碳酸钠与稀盐酸反应
10.硫酸和碳酸钠反应:
11.盐酸和氢氧化铁反应:
12.氢氧化铝药物治疗胃酸过多:
13.硫酸和烧碱反应:
14.氧化铁和稀硫酸反应:
15.氧化铜和稀盐酸反应:
16.二氧化碳使石灰水变浑浊
17.用盐酸除铁锈
18.实验室制取二氧化碳
19.碳酸钠与石灰水反应
20.氢氧化铜与稀硫酸反应
21.食盐水与硝酸银溶液反应
其中的复分解反应有
判断下列复分解反应能够发生,能发生反应的写出化学方程式,不能反应的说明理由!
Ca(OH)2+HNO3——BaCl2+H2SO4——
Na2CO3+HCl——NaCl+Cu(OH)2——
FeCl3+NaOH——Ca(OH)2+Na2CO3——
K2SO4+NaNO3——CaCO3+NaCl——
NaCl+AgNO3——Fe2O3+H2SO4——
3、复分解反应发生条件
条件:
生成物中有、或。
说出酸、碱、盐之间哪些是复分解反应,还要注意什么?
【练习】5.判断下列反应能否进行,能的话写出完整的方程式。
H2SO4+BaCl2HCl+AgNO3
Na2CO3+Ca(OH)2HCl+NaNO3
MgCl2+KNO3HCl+NaOH
NaOH+CuSO4HCl+Na2CO3
HCl+Na2SO4NaOH+CaCO3
Fe(OH)3+CuSO4Fe(OH)3+HCl
6.现有氧化铁、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液和碳酸钾溶液五种物质,在常温下它们两两相互发生的化学反应有( )
A.4个B.5个C.6个D.7个
4、复分解反应的应用
物质或离子共存:
凡是能结合生成、或的都不能在溶液中共存。
注意,有时题目中隐含“无色”条件时,需要排除有色离子:
题目中隐含pH<7时,有离子;pH>7时,有离子。
【练习】7.下列物质能共存的是()
A.NaClAgNO3B.HClNa2CO3C.CaCl2Na2CO3D.KClMgSO4
8.列各组离子在水溶液中可以大量共存的是()
A.Ag+、NO3-、Na+、ClB.Ba2+、H+、CO32-、SO42-
C.Cl-、NO3-、Ca2+、Mg2+D.Cu2+、Fe3+、OH-、SO42-
9.下列各组物质间可以共存的是()。
A.NaOHCuSO4HClB.NaClHClKOH
C.AgNO3KClNaNO3D.KNO3NaClHCl
10.在pH=11的溶液中,能共存的是()
A.BaCl2NaNO3HClB.BaCl2Na2SO4HNO3
C.CuSO4NaClKNO3D.Ba(NO3)2Na2CO3K2SO4
11.下列各组物质能共存于无色溶液中的是()
A.Na2CO3、KCl、H2SO4B.CuSO4、NaCl、KNO3
C.NaOH、KNO3、NaClD.Ba(OH)2、(NH4)2SO4、NaNO3
溶液除杂问题:
原则1)在除去杂质的时候不能引入新的杂质。
2)应考虑其中的杂质离子,想办法将其转化为气体、沉淀或水。
如:
KNO3中的KOH,需要把杂质反应掉,选择适量试剂,发生方程式:
。
既除掉了KOH,又生成了KNO3,没有引入新杂质。
问:
可以选择适量HCl吗?
为什么?
【练习】12.使用相关试剂除去下列括号中的物质,并写出相关方程式
(1)KNO3(KCl)
(2)NaCl(Na2SO4)
(3)NaNO3(Na2CO3)(4)NaOH[Ca(OH)2]
13.盐酸中混有少量稀硫酸,为了除去硫酸杂质,可加入适量的()
A.铁屑B.AgNO3溶液C.BaCl2溶液D.KCl溶液
物质鉴别:
主要考虑物质的性质不同,选择的试剂与之反应出现不同的现象
1)特征颜色:
Cu(OH)2;Fe(OH)3。
2)特征现象:
①加酸有气泡
②能使澄清石灰水变浑浊
③加酸不溶解的沉淀
【练习】14.下列能一次性将AgNO3、Na2CO3、H2SO4三种无色溶液区别开的是()
A.稀盐酸B.无色酚酞试液C.稀硝酸D.硝酸钡
15.一次性就能将澄清石灰水、稀硫酸、食盐水三种溶液区分开的试剂是()
A.二氧化碳气体B.无色酚酞试液C.碳酸钠溶液D.氯化钡溶液
16.今有失去标签的碳酸钠溶液、氯化钡溶液和盐酸,现拟用一种试剂一次鉴别它们。
学生甲选用一种酸溶液,学生乙选用一种钾的正盐溶液,学生丙选用了一种有色溶液,结果三人都成功了。
而甲、乙、丙三个学生选用的试剂名称分别为:
甲,乙,丙。
课后练习
1.下列各组物质在溶液中能共存的是()
A.Na2SO4、HCl、NaNO3、Na2CO3
B.HNO3、BaCl2、NaCl、H2SO4
C.KNO3、NaSO4、Na2CO3、NaCl
D.Na2SO4、NaOH、KCl、FeCl3
2.下列各组物质能形成无色溶液的是()
A.FeCl3H2SO4KNO3B.CuSO4NaOHHCl
C.K2CO3BaCl2NaNO3D.NaClK2CO3Na2SO4
3.下列各组物质间不能反应的是()。
A.HCl+AgNO3B.H2SO4+NaOHC.Ca(OH)2+Na2CO3D.NaCl+KNO3
4.下列各组物质间,不能发生复分解反应的是()
A.碳酸钙和稀盐酸B.氯化铜和稀硫酸
C.硝酸钾和氯化钠D.硝酸银和稀盐酸
5.下列能共存于水溶液中的是()。
A.KClAgNO3B.H2SO4BaCl2C.HClCa(OH)2D.KOHNaNO3
6.下列各组离子在溶液中能大量共存的是( )。
A.Ca2+Cl-Na+CO32-B.H+K+NO3-OH-
C.H+Na+SO42-CO32-D.K+Na+NO3-SO42-
7.下列各组离子在水中能大量共存的是()
A.Cu2+NO3-Na+OH-B.OH-Na+CO32-H+
C.Na+K+CO32-Cl-D.SO42-OH-K+NH4+
8.下列各组物质混合后能反应但不产生气体和沉淀的是()。
A.纯碱和稀盐酸B.氯化铁和苛性钠
C.生石灰和稀盐酸D.硫酸锌和氯化钡
9.下列物质发生反应时能生成两种沉淀的是()。
A.Ba(OH)2+CuSO4B.Ca(OH)2+Na2CO3C.AgNO3+NaClD.NaOH+FeCl3
10.除去下列物质中的杂质,药品(括号中的物质)选择不正确的是()
A.NaOH溶液中含有少量的Na2CO3(石灰水)
B.CO2中含有少量的水蒸气(浓硫酸)
C.NaCl溶液中含有少量的Na2SO4(硝酸钡溶液)
D.铜粉中含有少量的氧化铜(稀盐酸)
11.下列各组物质发生反应,生成物同时有“沉淀,气体,水”中的两种的是( )
A.Na2CO3溶液和CaCl2溶液B.Ba(OH)2溶液和CuSO4溶液
C.稀硫酸和Ba(OH)2溶液D.Fe2O3粉末和盐酸
12.判断下列物质能否发生反应,能反应的写出化学方程式,不能反应的说明原因。
①Na2CO3+BaCl2②MgSO4+KOH
③FeCl3+Cu(OH)2④NaCl+KNO3
⑤HCl+CaCO3⑥Cu(OH)2+HNO3
⑦AgCl+NaNO3⑧NaCl+Cu(OH)2
⑨HCl+Mg(OH)2⑩Na2SO4+K2CO3
13.A、B两溶液中共含有七种离子:
Na+、Cu2+、Ba2+、Mg2+、NO3-、OH-、SO42-。
已知两溶液中所含离子各不相同,A溶液中含有四种离子,且能使紫色石蕊试液变蓝,则B溶液中含有的离子是_______________________.
14.有下列两组物质:
甲组:
稀H2SO4、Na2CO3溶液、FeCl3溶液;乙组:
CaCl2溶液、稀盐酸、Ba(OH)2溶液.其中甲组中的___________能够与乙组中的所有物质发生反应;乙组中的___________能够与甲组中的所有物质发生反应.
复分解反应基础知识
常见的十对离子反应和两类反应:
(使复分解反应具备了生成条件)
生成沉淀:
(1)Ag++Cl-→AgCl↓白色
如:
AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3;AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
(2)Ba2++SO42-→BaSO4↓白色
如:
H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3;Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
(3)Mg2++OH-→Mg(OH)2↓白色
如:
MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl;Mg(NO3)2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaNO3
(3)Ca2++CO32-→CaCO3↓白色
如:
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH;CaCl2+K2CO3=CaCO3↓+2KCl
(4)Ba2++CO32-→BaCO3↓白色
如:
BaCl2+K2CO3=BaCO3↓+2KCl;Ba(NO3)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaNO3
(5)Cu2++OH-→Cu(OH)2↓蓝色
如:
CuCl2+2KOH=Cu(OH)2↓+2KCl;CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
(6)Fe3++OH-→Fe(OH)3↓红褐色
如:
Fe(NO3)3+3KOH=Fe(OH)3↓+3KNO3;FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl
生成气体:
(7)H++CO32-→H2O+CO2↑
如:
2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑;H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑
(8)NH4++OH-→H2O+NH3↑
如:
NH4Cl+NaOH=NaCl+H2O+NH3↑;NH4NO3+KOH=KNO3+H2O+NH3↑
生成水:
(9)H++OH-→H2O
如:
HCl+NaOH=NaCl+H2OH2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O
(10)非金属氧化物+碱→盐+水
CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
(11)金属氧化物+酸→盐+水
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O、CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
常见离子鉴别:
①Cl-检验:
用试剂硝酸银溶液、稀硝酸):
加入硝酸银溶液(AgNO3),产生白色沉淀,再滴加稀HNO3,白色沉淀不溶解,则证明含有Cl-。
例HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
②CO32-检验:
试剂(稀盐酸、澄清灰水):
加入稀盐酸(HCl),产生气泡,把气体通入澄清石灰水,石灰水变浑浊,则证明含有CO32-。
例Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
③SO42-检验:
试剂(硝酸钡溶液、稀硝酸):
先加入Ba(NO3)2溶液,产生白色沉淀,再滴加稀HNO3,沉淀不溶解,则证明含有SO42-。
例Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl,也可用一种碱氢氧化钡或一种盐氯化钡代替硝酸钡溶液。
(最好用Ba(NO3)2溶液)。
④NH4+检验:
试剂(熟石灰、红色石蕊试纸):
加入碱(如NaOH),微热,有刺激性气味,此气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,则证明含有NH4+。
例NH4Cl+NaOH==NaCl+H2O+NH3↑
⑤其他离子鉴别
酸液(H+):
滴入紫色石蕊试液变红(可用多种方法:
指示剂、pH试纸、活泼金属、金属氧化物、碱、某些盐:
CO32-盐);
碱液(OH-):
滴入紫色石蕊试液变蓝或滴入无色酚酞变红。
(可用多种方法:
指示剂、pH试纸、酸、某些盐如Fe3+盐、Cu2+盐)
Fe3+:
用可碱(可溶性碱:
如NaOH溶液)看是否生成红褐色沉淀
Cu2+:
用可碱(可溶性碱:
如NaOH溶液)看是否生成蓝色沉淀
Mg2+:
用可碱(可溶性碱:
如NaOH溶液)看是否生成白色沉淀
Ca2+:
用碳酸盐(可溶性碳酸盐,如Na2CO3溶液)看是否生成白色沉淀
注意:
同时区别Cl-和SO42-:
只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液(因为AgNO3也会与SO42-反应生成微溶的Ag2SO4)。
1物质的检验
酸液(H+):
只能用紫色石蕊试液碱液(OH-):
紫色石蕊试液和无色酚酞均可。
盐酸和Cl-:
用AgNO3溶液和稀HNO3硫酸和SO42-:
用BaCl2溶液和稀HNO3
区别Cl-和SO42-:
只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液CO32-:
用盐酸和石灰水
铵盐(NH4+):
用浓NaOH溶液(微热)产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。
2物质的俗名或主要成分、化学式:
氢氯酸(俗名为盐酸)HCl;氯酸HClO3;氢硫酸H2S;硫酸H2SO4;硝酸HNO3;磷酸H3PO4;氧化钙CaO(生石灰);氢氧化钙Ca(OH)2(熟石灰消石灰);Ca(OH)2水溶液俗名石灰水;石灰石的主要成分是:
CaCO3;氢氧化钠NaOH(火碱、烧碱、苛性钠);氯化钠NaCl(食盐);尿素CO(NH2)2;工业盐中含有亚硝酸钠NaNO2;亚硫酸钠Na2SO3;碳酸钠Na2CO3(苏打,纯碱)(水溶液呈碱性,但不是碱);纯碱晶体Na2CO3·10H2O;波尔多液CuSO4和Ca(OH)2;硫酸铜晶体CuSO4·5H2O(蓝矾、胆矾);磷酸二氢钙Ca(H2PO4)2;碳酸氢钠NaHCO3(小苏打);硫酸氢钠NaHSO4;氨水NH3·H2O(属于碱类);
3有关物质的颜色:
Fe(OH)3红褐色沉淀,Fe2O3红(棕)色,Fe块状是白色的,粉末状是黑色,不纯的是黑色
Fe2(SO4)3、FeCl3、Fe(NO3)3溶液(即Fe3+的溶液)黄色,
FeSO4、FeCl2、Fe(NO3)2溶液(即Fe2+)浅绿色,
Cu(OH)2蓝色沉淀,CuO黑色,CuCl2、Cu(NO3)2、CuSO4溶液(即Cu2+的溶液)蓝色,
无水CuSO4是白色,CuSO4·5H2O是蓝色,Cu(紫)红色
BaSO4、AgCl是不溶于HNO3的白色沉淀
CaCO3BaCO3是溶于HNO3的白色沉淀
KClO3白色KCl白色KMnO4紫黑色MnO2黑色Cu2(OH)2CO3绿色
4物质的用途、性质
⑴浓HCl、浓HNO3具有挥发性,放在空气中质量减轻。
⑵浓H2SO4:
吸水性,放在空气中质量增重。
使纸张或皮肤变黑是硫酸的脱水性。
⑶粗盐(因含有CaCl2、MgCl2杂质而潮解),放在空气中质量增重。
⑷NaOH固体(白色)能吸水而潮解,又能与空气中的CO2反应而变质,所以NaOH必须密封保存。
放在空气中质量增加且变质。
NaOH中含有的杂质是Na2CO3。
⑸碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O,由于在常温下失去结晶水(叫风化),放在空气中质量减轻且变质。
⑹无水CuSO4:
能吸水(检验水的存在)。
⑺铁、白磷放在空气中质量增加。
⑻生石灰放在空气中变质:
CaO+H2O=Ca(OH)2;Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
⑼需密封保存:
浓HCl、浓HNO3、浓H2SO4、NaOH、CaO、Ca(OH)2、铁、白磷、纯碱晶体。
⑽稀HCl、H2SO4用于除锈。
⑾NaOH不能用于治疗胃酸(HCl)过多,应用Al(OH)3
⑿熟石灰用于改良酸性土壤,农业上农药波尔多液[CuSO4和Ca(OH)2]
⒀粗盐中含有杂质是CaCl2、MgCl2工业用盐中含有杂质是NaNO2(亚硝酸钠)
工业酒精中含有杂质是CH3OHNaOH中含有杂质是Na2CO3
CaO中含有杂质是CaCO3
⒁检验Cl-:
AgNO3、HNO3溶液检验SO42-:
BaCl2、HNO3溶液
区别HCl、H2SO4:
用BaCl2溶液
不发生复分解反应的是:
KNO3、NaNO3
制碱
(1)可溶性碱 ①碱性氧化物溶于水CaO+H2O=Ca(OH)2
②碱和盐反应Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
(2)不溶性碱碱和盐反应2Cu+O2△2CuO,CuO+2HCl=CuCl2+H2O,
CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl
不溶性碱可受热分解:
Cu(OH)2△CuO+H2O
制金属铜:
两种方法①还原剂还原CuO②金属与盐反应如:
CuSO4+Fe
制盐例如MgCl2:
①Mg+HCl②MgO+HCl③Mg(OH)2+HCl
气体的净化(除杂)
CO(O2)用灼热铜网;
CO(HCl)用NaOH溶液;
CO(CO2)用澄清石灰水
CO2(HCl)用NaHCO3溶液;
CO2(H2、CO)用CuO;
H2(HCl)用NaOH溶液;
O2(CO2、HCl、H2O)用碱石灰(CaO和NaOH的混合物)
气体的干燥(除去水)
酸性干燥剂:
浓硫酸(酸性)、五氧化二磷(酸性);
碱性干燥剂:
碱石灰(碱性)、固体氢氧化钠(碱性)、氧化钙(碱性);
中性干燥剂:
无水氯化钙(中性)、无水硫酸铜(中性)
酸性干燥剂不能干燥碱性气体如氨气;
碱性干燥剂不能干燥酸性气体如二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫、氯化氢等。
注意:
证明时,一定要先证明水再证明其它物质,证明水一定要用无水硫酸铜;
除去水时,先除去杂质,再除去水。
证明二氧化碳一定要用澄清石灰水。