m>p，故B正确；水是共价化合物，不含有离子键，故C错误；r为Na2O2既含离子键又含共价键，故D错误。
二、非选择题（本题包括5小题，共52分）
17．（12分）（2018·青岛高一检测）Ⅰ.根据下列6种符号回答问题：
①1H ②2H ③3H ④14C ⑤14N ⑥16O
（1）共有__6__种核素，属于__4__种元素。
（2）互为同位素的是__①②③__（填序号，下同）。
（3）质量数相等的是__④⑤__，中子数相等的是__④⑥__。
Ⅱ.现有6种物质：
①MgCl2 ②HCl ③SO2 ④K2CO3 ⑤CaO ⑥NaOH
请根据下列标准，对上述物质进行分类（填序号）：
（1）属于共价化合物的是__②③__。
（2）只含离子键的化合物是__①⑤__。
（3）含共价键的离子化合物是__④⑥__。
解析：
Ⅰ.
（1）核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子，共有6种核素，其中有4种元素。
（2）具有相同质子数，不同中子数的同一元素的不同核素互为同位素，故①1H ②2H ③3H互为同位素。
（3）
X中A表示质量数，Z表示质子数，A－Z＝N，N表示中子数，④14C和⑤14N质量数相等，④14C和⑥16O中子数都为8，相等。
Ⅱ.
（1）共价化合物中只含有共价键，故属于共价化合物的是②HCl和③SO2。
（2）只含有离子键的是①MgCl2和⑤CaO。
（3）含有共价键的离子化合物中既含有离子键又含有共价键：
④K2CO3和⑥NaOH符合题意。
18．（10分）
（1）下列是我们熟悉的物质：
①O2 ②SO2 ③CaCl2 ④HNO3 ⑤NaOH ⑥NH4Cl
这些物质中，属于共价化合物的是__②④__；属于离子化合物的是__③⑤⑥__；只含离子键的是__③__。
（2）下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（Z为核电荷数，Y为元素的有关性质）。
把与下面的元素有关性质相符的曲线的标号填入相应横线上：
①第ⅡA族元素的最外层电子数__B__。
②第3周期离子Na＋、Mg2＋、Al3＋、P3－、S2－、Cl－的离子半径__E__。
③第2、3周期主族元素随原子序数递增原子半径的变化为__G__。
（3）已知某单核粒子的结构示意图为
。
①当x－y＝10时，该粒子为__原子__（填“原子”“阳离子”或“阴离子”）。
②当y＝8时，若该微粒的氧化性很弱，得一个电子后变为原子，该微粒的符号是__K＋__。
解析：
（1）共价化合物一般指非金属氧化物、酸等，因此②、④属于共价化合物；离子化合物一般包括活泼金属氧化物、碱、盐等，属于离子化合物的是③⑤⑥；离子化合物含有离子键，只含离子键的是③。
（2）①同主族最外层电子数相等，即B正确；②一般电子层数越多，半径越大，电子层数相等，半径随着原子序数的递增而减小，P3－>S2－>Cl－>Na＋>Mg2＋>Al3＋，故E正确；③同周期，从左向右半径减小，故G正确。
（3）①x＝2＋8＋y，即x－y＝10，因此属于原子；②得到一个电子变为原子，核外有4个电子层，最外层1个电子，因此是K＋。
19．（10分）（2018·山东学考真题）下表是元素周期表中的一部分，回答下列问题：
（1）元素⑥的氢化物的化学式是__HCl__；该元素与水发生反应的离子方程式__Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO__。
（2）原子半径：
②__>__③（填“>”“<”或“＝”）。
（3）元素④的名称是__硅__。
（4）元素的非金属性：
⑤__<__⑥（填“>”“<”或“＝”）。
解析：
根据元素周期表的结构，可以判断①为N，②为Na，③为Mg，④为Si，⑤为S，⑥为Cl。
（1）Cl的气态氢化物为HCl，氮元素的红棕色氧化物是二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，反应的化学方程式为Cl2与水反应的离子方程式为Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO。
（2）同一周期的元素的原子序数越大，原子半径越大，所以原子半径Na>Mg。
（3）元素④为Si，其名称为硅。
（4）同一周期的元素，随着原子序数的递增，元素的非金属性增强，所以氯的非金属性比硫的强。
20．（10分）A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素。
A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，A与C、B与D分别为同主族，B和C的最外层电子数之和与E的最外层电子数相同，A与E形成的化合物化学式为AE，其分子中含18个电子。
请回答下列问题：
（1）A元素单质的化学式为__H2__，D元素的离子结构示意图为__
__。
（2）写出C、D、E最高价氧化物对应水化物的化学式__NaOH__、__H2SO4__、__HClO4__（用化学式表示）。
（3）由B元素形成的单质的结构式可表示为__O==O__。
（4）由A、B、C三种元素形成的化合物的电子式为__Na＋[
H]－__，这种化合物中所含的化学键类型有__离子键、共价键__。
（5）H2D、HE、HF的稳定性由强到弱的顺序为__HF>HCl>H2S__（用化学式表示）。
解析：
A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素。
A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，则A是氢元素。
A与E形成的化合物化学式为AE，其分子中含18个电子，则E是氯元素。
A与C、B与D分别为同主族，则C应该是钠元素。
B和C的最外层电子数之和与E的最外层电子数相同，所以B的最外层电子数是6，则B是氧元素，因此D是硫元素。
（1）氢元素单质的化学式为H2，硫元素的离子结构示意图为
。
（2）Na、S、Cl最高价氧化物对应水化物的化学式分别为NaOH、H2SO4、HClO4。
（3）由氧元素形成的单质为氧气，其结构式可表示为OO。
（4）由H、O、Na三种元素形成的化合物是氢氧化钠，含有离子键和共价键，电子式为Na＋[
H]－。
（5）非金属性越强，氢化物的稳定性越强。
非金属性是F>Cl>S，则稳定性由强到弱的顺序为HF>HCl>H2S。
21．（10分）（2018·郑州高一检测）如图为元素周期表的一部分，请根据元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：
（1）在上述元素的最高价氧化物对应的水化物中，属于强酸的是__H2SO4、HNO3__（用化学式表示，下同）；碱性最强的是__NaOH__。
（2）④、⑤、⑥的简单离子半径由大到小的顺序是__O2－>Na＋>Mg2＋__（用离子符号表示）。
（3）有两种离子化合物，均由①、④、⑤、⑧四种元素组成，这两种物质可在水溶液中发生反应。
写出该反应的离子方程式：
__H＋＋HSO
===SO2↑＋H2O__。
（4）由表中元素形成的常见无机化合物B、C、X有以下转化关系：
若A、B、C含同一金属元素__Fe__，X为强电解质，且反应都在溶液中进行。
B的化学式为__Fe（NO3）2__，X的化学式可能为（写出不同类物质）__HNO3__。
解析：
根据元素在元素周期表中的位置可知，①是H，②是C，③是N，④是O，⑤是Na，⑥是Mg，⑦是Al，⑧是S。
（1）最高价氧化物对应的水化物中，属于强酸的是HNO3、H2SO4；碱性最强的是NaOH。
（2）④、⑤、⑥的简单离子分别是O2－、Na＋、Mg2＋，当核外电子排布相同时，核电荷数越小，半径越大，故O2－>Na＋>Mg2＋。
（3）由H、O、S、Na四种元素组成的离子化合物是NaHSO4和NaHSO3，故离子方程式为H＋＋HSO
===SO2↑＋H2O。
（4）由于A、B、C都含有同一种金属元素，铁是变价金属，当铁过量时，与HNO3反应先生成Fe3＋，Fe3＋与Fe又生成Fe2＋，再加入HNO3，Fe2＋又被氧化成Fe3＋，则A为铁，B为Fe（NO3）2，C为Fe（NO3）3，X为HNO3。
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