沈阳中考化学二轮 pH的变化图像 专项培优.docx
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沈阳中考化学二轮pH的变化图像专项培优
一、中考初中化学pH的变化图像
1．以下文字叙述与图像不相符的是
A．
等质量的Zn、Fe分别与足量等质量分数的稀硫酸反应
B．
向盐酸和CuCl2混合溶液中加入足量的NaOH
C．
在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量
D．
向某氢氧化钠溶液中逐滴滴入稀硫酸
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A、铁的相对原子质量比锌小，金属活动性比锌弱，因此反应速率比锌小，产生的氢气比锌多，该图能正确反映对应操作，故不符合题意；
B、氢氧化钠溶液先和盐酸反应生成氯化钠和水，当盐酸反应完毕后，氢氧化钠溶液再和氯化铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，所以开始没有沉淀生成，该图能正确反映对应操作，故不符合题意；
C、由于红磷燃烧消耗容器中空气的氧气，生成固体五氧化二磷，当反应停止，冷却至室温，此时，容器中压强应小于反应前容器中压强，即起点纵坐标大于终点纵坐标，该图不能正确反映对应操作，故符合题意；
D、氢氧化钠溶液呈碱性，其pH值大于7，能与稀硫酸反应生成显中性的硫酸钠溶液，所以当向氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸至过量时，溶液的pH值要变小，当它们恰好完全反应时，pH值等于7，如果继续滴加则会使溶液变为酸性溶液，即溶液的pH小于7，该图能正确反映对应操作，故不符合题意，故选C。
【点睛】
该题为图象题，这样的题型往往每个选项考查不同的知识点，或化学反应或溶液组成等，多数考查物质质量、质量分数的变化，在解题时对每个选项认真分析，找准考查的知识点，结合对应的知识迁移解答。
2．下列图象能正确反应对应变化关系的是（ ）
A．
表示水通电分解产生的气体质量m与反应时间t的关系
B．
表示两份完全相同的双氧水在有无MnO2的情况下，产生O2的质量m与反应时间t的关系
C．
表示等质量的Fe、Mg与足量稀盐酸的反应
D．
向稀盐酸中逐渐滴加NaOH溶液至过量
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A、水通电时，产生氢气和氧气的体积比是2：
1，不是质量比，不符合题意；
B、在该反应中，加入的二氧化锰属于催化剂，只能改变反应速率，产生氧气的质量相等，不符合题意；
C、铁与稀盐酸反应：
，镁与稀盐酸反应：
，铁的相对分子质量大于镁，故等质量的Fe、Mg与足量稀盐酸的反应，镁产生的氢气多，而且镁反应速率快，不符合题意；
D、向稀盐酸中逐渐滴加NaOH溶液至过量，一开始，pH<7，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠与水，随着反应的进行，pH逐渐增大，待氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应时，pH=7，氢氧化钠过量后，pH>7，符合题意。
故选D。
3．向一定量的Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀H2SO4下列图象中V表示加入稀H2SO4的体积,其中正确的是
A．
B．
C．
D．
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】
A、硫酸与氢氧化钡反应会生成水与硫酸钡沉淀，随着反应的进行沉淀量不断增大，直至恰好反应，沉淀量不再改变，图象正确，故此选项正确；
B、硫酸与氢氧化钡反应会生成水与硫酸钡沉淀，一开始就有沉淀生成，图象错误，故此选项错误；
C、氢氧化钡显碱性，随着酸量的增加溶液的碱不断减少，pH值变小，直至恰好反应pH=7，再加入稀硫酸酸性不断增强，pH小于7，图象错误，故此选项错误；
D、氢氧化钡显碱性，随着酸量的增加溶液的碱不断减少，pH值变小，直至恰好反应pH=7，再加入稀硫酸酸性不断增强，pH小于7，图象错误，故此选项错误。
故选A。
4．某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图像，如图所示。
下列说正确的是（ ）
A．由a点到c点溶液温度下降
B．图中a点所示溶液中，含有的溶质是Na2SO4和NaOH
C．该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中
D．c点对应溶液中硫酸钠的质量大于b点
【答案】B
【解析】
【分析】
根据图像分析可知，溶液的起始pH＞7，呈碱性，所以是氢氧化钠溶液，向氢氧化钠溶液中加入硫酸，氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，溶液pH不断减小，当恰好反应时，溶液pH=7，继续加入硫酸，溶液呈酸性，pH＜7。
【详解】
A、b点氢氧化钠和硫酸恰好完全反应，所以由a点到b点，反应继续发生，因为中和反应是放热反应，所以温度升高，由b点到c点，反应已经停止，温度下降，不符合题意；
B、a点溶液的pH＞7，所以仍有未反应的氢氧化钠，故溶液的溶质为硫酸钠和氢氧化钠，符合题意；
C、根据分析可知，该实验是将硫酸逐渐滴到氢氧化钠溶液中，不符合题意；
D、b点时，氢氧化钠和硫酸恰好完全反应，溶液的溶质是硫酸钠，c点时，因氢氧化钠已经消耗完，不再反应，所以硫酸钠的质量不变，c点对应溶液中硫酸钠的质量等于b点，不符合题意。
故选B。
5．下列四个图象的变化趋势，能正确反映取对应操作的是（ ）
A．
足量的锌片和镁片分别与等质量、等溶质质量分数的稀盐酸反应
B．
将浓硫酸敞口放置在空气中
C．
将水通电一段时间
D．
向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入pH＝2的稀盐酸至过量
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】
A、过量镁和锌分别与等质量、等质量分数的盐酸反应时，生成的氢气质量相等，并且因为镁比锌活泼，所以反应速率快，符合题意；
B、浓硫酸具有吸水性，所以将浓硫酸敞口放置在空气中，溶剂质量增加，溶液质量增加，溶质质量分数会逐渐减小，不符合题意；
C、将水通电一段时间，生成氢气与氧气的体积比为2：
1，而不是质量比，不符合题意；
D、向盛有一定量的氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴加入pH＝2的稀盐酸至过量，氢氧化钠显碱性，一开始pH＞7，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，pH逐渐减小。
反应后，盐酸过量，溶液显酸性，但是pH=2的稀盐酸加入氢氧化钠溶液中，溶液质量增加，溶液的pH不会小于2，不符合题意。
故选A。
6．实验小组用传感器探究稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化。
测定结果如图所示，下列说法不正确的是（）
A．反应过程中有热量放出
B．30s时，溶液中溶质为HCl和NaCl
C．该实验是将NaOH溶液滴入稀盐酸
D．溶液混合，钠离子与氯离子结合生成了氯化钠分子
【答案】D
【解析】
【详解】
A、由图可知，反应过程中，温度升高，说明有热量放出，不符合题意；
B、氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，30s时，pH<7，说明溶液中溶质为：
NaCl、HCl，不符合题意；
C、由图可知，一开始，pH<7，随着反应的进行，pH逐渐增大，说明该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸，不符合题意；
D、溶液混合后，钠离子和氯离子以离子的形式分散到水分子中，符合题意。
故选D。
7．下列图像能正确反映相关量的变化关系的是（）
A．
碳和氧化铜粉末高温加热恰好完全反应
B．
向水中不断滴加NaOH溶液
C．
分别向等质量等浓度的稀盐酸中加入足量的镁和铝
D．
两份完全相同的过氧化氢溶液分别在有无MnO2的情况下产生O2
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A.碳和氧化铜粉末高温加热恰好完全反应生成二氧化碳和铜，最终剩余的固体是铜，固体质量不能为0，不符合题意；
B.向水中不断滴加NaOH溶液，起始时只有水，水的pH=7，不符合题意；
C.分别向等质量等浓度的稀盐酸中加入足量的镁和铝，镁和盐酸反应生成氯化镁和氢气，铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气，化学方程式为：
，
，根据方程式可知，每24份质量的镁产生2份质量的氢气，每54份质量的铝产生6份质量的氢气，所以相同质量的镁和铝，铝产生的氢气多，当镁和铝过量时，因为稀盐酸的质量和浓度均相等，所以产生的氢气的质量也相等，图像正确，符合题意；
D.两份完全相同的过氧化氢溶液分别在有无MnO2的情况下产生O2，有MnO2的反应速率较快，但过氧化氢溶液完全相同，产生的氧气的质量也相同，不符合题意。
故选C。
8．下列图像关系合理的（）
A．
取4g氧化铜和1g木炭粉放入试管中,做木炭还原氧化铜的实验
B．
将水通电电解一段时间
C．
在久置的NaOH溶液中滴加盐酸
D．
向pH=9的NaOH溶液中不断加水
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A、取4g氧化铜和1g木炭粉放入试管中，做木炭还原氧化铜的实验，由方程式2CuO+C
2Cu+CO2↑可知，第160份质量的氧化铜，与12份质量的碳反应，氧化铜完全反应，木炭有剩余，设：
完全反应后固体减少的质量是x，
解得x=1.1g，剩余的固体的质量是5g-1.1g=3.9g，故A错误。
B、水通电生成氢气和氧气的体积比为2:
1，不是质量比，故B错误；
C、久置空气中的氢氧化钠会变质，加入稀盐酸后，稀盐酸先与氢氧化钠反应，没有生成二氧化碳气体，当氢氧化钠反应完后，碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，当碳酸钠反应完后，生成气体的质量不再增加，故C正确；
D、向pH=9的NaOH溶液中不断加水，溶液的pH不断降低，无限接近7，但是不会低于7，故D错误。
故选C。
9．如图所示的图象不能正确反映其对应变化关系的是（）
A．
向一定质量的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液
B．
高温煅烧一定量的石灰石
C．
用等质量等浓度的过氧化氢溶液在有无催化剂条件下制氧气
D．
向一定质量稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A、氢氧化钠和硫酸先反应，没有沉淀生成，硫酸反应完全后，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，当硫酸铜反应完全时，沉淀质量达到最大，图像表达一致，A正确。
B、碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，固体质量逐渐减小，分解完后为氧化钙的质量，图像表达一致，故B正确。
C、催化剂只改变化学反应速率，不能改变反应产物的量，图像表达一致，C正确;
D、一定质量稀盐酸中，逐滴加入氢氧化钠溶液，溶液的pH在一定范围中增大，但不能无限增大，D错误。
故选：
D。
10．下列曲线示意图不正确的是（）
A．
向稀盐酸中加蒸馏水（图中q曲线未与虚线相交，只无限接近）
B．
等体积、等质量分数的过氧化氢分解
C．
HCl和FeCl3的混合液中加入NaOH溶液
D．
等质量、等颗粒大小的金属加入足量稀盐酸
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A、酸溶液的pH小于7，加水稀释酸性减弱，其pH会增大，但是不会大于或等于7，故A正确；
B、过氧化氢溶液中加入二氧化锰能加快反应速度，但生成氧气的质量相同，故B正确；
C、盐酸与氯化铁的混合物中加入氢氧化钠，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀，生成的氢氧化铁能与盐酸反应生成氯化铁，故在盐酸与氯化铁的混合物中加入氢氧化钠，得等一段时间才能生成氢氧化铁沉淀，故C正确；
D、等质量的镁、铝、铁与足量盐酸反应生成的氢气质量铝最多，不是镁，故D错误。
故选：
D。
11．图像能有效地把抽象的知识直观化。
下列关于图像的叙述合理的是（ ）
A．
向pH=9的NaOH溶液中不断加水
B．
向部分变质的NaOH溶液中加入盐酸
C．
分别向足量的稀盐酸中加入等质量的Fe和Mg
D．
向饱和KNO3溶液中加入KNO3晶体
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A、原点代表没有加水，溶液的pH应为9，加水过程中溶液的pH不断减小无限趋近于7，故A错误；
B、部分变质的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，加盐酸，盐酸先与氢氧化钠反应没有气泡，后与碳酸钠反应，且有气体产生，当碳酸钠反应完全，气体质量不再增加，故B正确；
C、镁的活动性大于铁，相对原子质量小于铁，想稀盐酸加等量的金属，镁先反应完且产生气体多，故C错误；
D、向饱和KNO3溶液中加入KNO3晶体，不能继续溶解，则溶质的质量分数不变，故D错误。
故选B
12．下列四个图像的变化趋势，能正确描述对应操作的是（ ）
A．
一定温度下，向一定量的饱和石灰水中加入生石灰
B．
将一定量的浓盐酸敝口放置在空气中
C．
足量的铁片和铝片分别与等质量、等浓度的稀盐酸反应
D．
向pH=13的氢氧化钠溶液中不断加入水
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A、氧化钙能与饱和溶液中的溶剂水反应生成氢氧化钙，导致溶剂减少，则会有氢氧化钙析出，溶液质量会减小，故错误；
B、浓盐酸具有挥发性，易挥发出溶质氯化氢，导致溶质质量分数降低，而图象显示其质量分数增大，故错误；
C、铝的金属活动性比铁强，故反应时铝反应的速度比铁快，而该图象反映铁的反应速度比铝快；由于氢气来自酸中的氢元素，反应的酸相同，生成氢气质量相等，故正确；
D、氢氧化钠溶液中加水稀释，碱性减弱，溶液的pH会变小，但不会小于或等于7，故错误；
故选C。
二、中考初中化学综合题
13．某工厂产生的废渣主要成分是含钙的化合物（杂质为Fe2O3）。
用该废渣制取CaCl2晶体（CaCl2·xH2O）并进行组成测定，其制取的流程如下图所示：
已知：
NH4Cl溶液显酸性，且浓度越高酸性越强
（1）XRD图谱可用于判断某固态物质是否存在。
右图为煅烧前后废渣的XRD图谱。
写出煅烧时发生的化学反应方程式________________________________。
（2）浸取时需连续搅拌，其目的是_________________；生成的NH3能使湿润的红色石蕊试纸变____________色。
（3）在其它条件相同的情况下，CaCl2的产率随浸取温度的变化如下图所示。
则宜选择的浸取温度为____________℃左右。
（4）若使用过量浓度较高的NH4Cl溶液，则所得CaCl2溶液中会含有NH4Cl、_______（填化学式）等杂质。
（5）过滤得到的Fe2O3在高温下可与CO反应，写出该反应的化学方程式____________。
（6）测定晶体（CaCl2·xH2O）的组成：
a.称取14.7000gCaCl2晶体于锥形瓶内，加入适量蒸馏水.使其全部溶解。
b.再向其中加入足量的Na2CO3溶液，静置。
C．过滤、洗涤、干燥、称量，得到10.0000g固体。
①通过计算，确定x的值（写出计算过程）。
______________________。
②判断步骤b中沉淀完全的方法是：
静置，向上层清液中滴加__________，则说明已沉淀完全；若沉淀不完全，则测得的x值比实际值______（填“偏大”、“偏小”或“不变”。
【答案】Ca（OH）2
CaO+H2O使氧化钙与水充分反应生成氢氧化钙，再与氯化铵反应蓝85.5FeCl3Fe2O3+3CO
2Fe+3CO22滴加碳酸钠，没有沉淀产生偏大
【解析】
本题通过制取CaCl2晶体流程，考查了获取信息并利用信息的能力，炼铁的原理，盐的性质，根据化学方程式计算等，难度较大，综合性较强，仔细审题，找出的用的信息结合已有知识进行分析解答。
（1）根据煅烧前后废渣的XRD图谱可知，煅烧时发生的化学反应是氢氧化钙分解生成氧化钙和水，化学方程式是Ca（OH）2
CaO+H2O；
（2）浸取时需连续搅拌，其目的是使氧化钙与水充分反应生成氢氧化钙，再与氯化铵反应；氨气溶于水形成氨水显碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色；
（3）由图示可知85.5℃左右CaCl2的产率最高，宜选择的浸取温度为85.5℃左右；
（4）若使用过量浓度较高的NH4Cl溶液，溶液的酸性较强，可能与氧化铁反应，生成氯化铁，所得CaCl2溶液中会含有NH4Cl、FeCl3等杂质；
（5）一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式是：
Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2；
（6）①设生成10.00g沉淀需要氯化钙的质量为y则：
CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl
111100
y10g
解得y=11.1g，所以结晶水的质量=14.7000g﹣11.1g=3.6g，14.7g×
×100%=3.6g，解得x=2；
②沉淀完全说明溶液中不含有氯化钙，可用碳酸钠溶液检验。
如果向上层清液中滴加碳酸钠，没有沉淀产生，说明已沉淀完全，若沉淀不完全，计算的氯化钙质量小，水的质量多，x值偏大。
14．在实验室中，小敏同学发现了一瓶敞口放置的Ca（OH）2粉末状试剂．他们对该试剂进行定量实验分析：
称取试剂19.8g放入锥形瓶中，加入30.2g的水，充分振荡，再向锥形瓶中依次滴加25g盐酸充分反应．测得部分数据与图象如下．请根据有关信息回答问题：
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
第6次
加入盐酸的质量（g）
25
25
25
25
25
25
锥形瓶中物质的质量（g）
75
100
a
150
172.8
197.8
（1）a的数值为_____，小敏同学通过实验，得出该试剂已部分变质的结论，其依据是（通过实验数据和图象做出你的分析）_____．
（2）b的数值为_____．
（3）该试剂中氢氧化钙的质量分数为_____．（写出计算过程，结果保留一位小数）
【答案】125滴加盐酸至100g时，开始时有二氧化碳生成，证明有碳酸钙存在，之前滴加的盐酸无现象，说明了盐酸与氢氧化钙反应，从而证明氢氧化钙存在2.274.4%
【解析】
【分析】
氢氧化钙易与空气的中二氧化碳反应生成了碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳气体，据此可判断氢氧化钙是否变质，由表中的数据可知，第6次加入盐酸的质量就等于锥形瓶增加的质量，说明了第5次加入的盐酸已将碳酸钙完全反应，则生成的二氧化碳的质量：
150g+25g﹣172.8g＝2.2g；根据碳酸钙与盐酸的反应，由二氧化碳的求出碳酸钙的质量，即可求出氢氧化钙的质量分数。
【详解】
（1）由表中的数据可知，第1、2、4次加入盐酸的质量就等于锥形瓶中增加的质量，所以第3次加入盐酸后物质的质量就是第2次锥形瓶中物质的质量再加上盐酸的质量，故a的值为：
100g+25g＝125g。
（2）由实验数据和图象可知，滴加盐酸至100g时，开始时有二氧化碳生成，证明有碳酸钙存在，之前滴加的盐酸无现象，说明了盐酸与氢氧化钙反应，从而证明氢氧化钙存在，据此得出该试剂已部分变质的结论。
（3）由表中的数据可知，第6次加入盐酸的质量就等于锥形瓶增加的质量，说明了第5次加入的盐酸已将碳酸钙完全反应，则生成的二氧化碳的质量：
150g+25g﹣172.8g＝2.2g
（4）设试剂中碳酸钙的质量为x
x＝5g
试剂中氢氧化钙的质量分数为：
答：
氢氧化钙的质量分数为74.7%。
【点睛】
氢氧化钙易与空气的中二氧化碳反应生成了碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳气体。
15．水是一种重要的自然资源，是生活、生产必不可少的物质．
（1）如图所示，实验I是制备蒸馏水的装置，实验II是电解水的装置．
①实验Ⅰ中水从A转移到B中，体现分子的性质是_______．
②实验Ⅱ中反应的化学方程式是_______．试管D中产生的气体可以使带火星的木条复燃，当试管D中气体的体积为n时，试管C中气体体积约为___．
（2）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．
①t2℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液所含溶质的质量相同，则溶液质量的大小关系为甲____乙（填“＞”、“＜”或“=”）．
②将甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，下列有关说法正确的是_____（填字母序号）．
A溶剂的质量一定变小B溶质的质量可能不变C溶质的质量分数一定变大D溶液的质量一定变大E该饱和溶液还可以溶解其它物质
（3）下图是硝酸钾的溶解度曲线．某同学进行了如下实验，得到相应的溶液①～⑤．下列说法正确的是___（填字母序号）．
A④→⑤可析出53.9gKNO3晶体
B②③⑤中溶质的质量分数相等
C①③④均为不饱和溶液
D保持温度不变，若在④中加入6gKNO3固体可得到饱和溶液．
【答案】分子在不断运动2H2O
2H2↑+O2↑2n＜BECD
【解析】
【分析】
【详解】
（1）①分子在不断运动，所以水从A转移到B中．②2H2O
2H2↑+O2↑、电解水时正极产生氧气、负极产生氢气二者的体积比是1：
2，故答案：
2H2O
2H2↑+O2↑、2n．
（2）①t2℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，t2℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液所含溶质的质量相同，所以溶液质量的大小关系为甲小于乙，故答案：
＜．②甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液方法包括加入溶质、蒸发溶剂或降低温度，加入溶质后溶剂的质量不变，A不正确；降低温度，甲的溶解度减小能变成饱和溶液，溶质、溶剂、溶液的质量都不变，溶质质量分数也不变，所以B说法正确，C和D说法不正确；该饱和溶液还可以溶解其它物质，E说法正确，故答案：
BE．
（3）A、50℃硝酸钾的溶解度为85.5g，可只加如了80g硝酸钾20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，所以只能析出48.4g，A不正确．
B、20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g到操作②，只能溶解31.6g硝酸钾，剩余18.4g②中溶质质量分数为
；50℃时硝酸钾的溶解度为85.5g，③所得溶液中溶质质量分数为
；从③加入50g，共加入80g硝酸钾，到④溶液中只溶解了80g硝酸钾，降温到20℃时只能溶解31.6g，溶液所得溶液中溶质质量分数为
．故B说法不正确．
C、20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，20℃①100g水中只溶解了20g硝酸钾所以①不饱和，②这一温度下100g水中加入了50g硝酸钾溶解31.6g，所得溶液为饱和溶液；加热到50℃时硝酸钾的溶解度为85.5g，加入的硝酸钾只有50g，所得溶液③为不饱和溶液；再加入30g硝酸钾共80g，50℃时100g水中要溶解85.5g才饱和，④中溶液不饱和；然后将④中溶液降温到20℃析出晶体，所得溶液⑤为饱和溶液，故C正确．
D、50℃时硝酸钾的溶解度为85.5g，④中已经溶解了80g硝酸钾，所以再加入5.5g即可得到饱和溶液，所以加入6g硝酸钾能得到硝酸钾的饱和溶液，D说法正确
16．氯化钠的生活、生产中有广泛的用途。
（1）除去粗盐中难溶性杂质的实验中，主要有四步实验，如图：
①下列关于步骤Ⅱ操作的叙述不正确的是_____（填字母）。
A 滤纸的边缘要低于漏斗口B 液面不要低于滤纸的边缘
C 玻璃棒要靠在三层滤纸的一边D 漏斗下端的管口要紧靠烧杯的内壁
②操作Ⅲ中，用到的仪器有酒精灯、铁架台、蒸发皿和_____；当观察到蒸发皿内_____时，停止加热，让余热蒸干剩余液体。
（2）用氯化钠固体配制
质量分数为
的氯化钠溶液。
①配制时，涉及以下实验步骤A称量及量取B计算C溶解D装瓶贴标签。
其正确的实验步骤顺序是_____（填字母）
②用托盘天平称量所需的氯化钠，托盘天平调节平衡后，接下来的操作应该是_____（填字母）。
A 先在左盘纸片上加氯化钠，后在右盘纸片上加砝码
B 先在右盘纸片上加砝码，后在左盘纸片上加氯化钠
③下列操作会导致配制的氯化钠溶液的溶质质量分数偏大的是_____。
A 氯化钠固体中含有杂质
B 烧杯未干燥直接用于配制溶液
C 用量筒量取水时采用俯视方法读数
D 称量药品时
砝码放在左盘并移动了
游码
④若用质量分数为
的氯化钠溶液配制上述溶液，需要加水_____
。
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