初中化学酸和碱易错题精选经典.docx

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初中化学酸和碱易错题精选经典

初中化学酸和碱易错题精选经典

一、酸和碱选择题

1．下列离子组能在PH=1的无色溶液中大量共存的是（　　）

A．NO3-Fe3+Na+OH-B．K+SO42-Na+NO3-

C．Cl-K+SO42-Ba2+D．Ca2+Cl-CO32-Na+

【答案】B

【解析】

试题分析：

Fe3+和OH-会反应产生沉淀，SO42-和Ba2+会反应产生沉淀；Ca2+和CO32-会反应生成沉淀。

故选Ｂ．

考点：

离子的共存

2．下列关于溶液的说法中，正确的是（　　）

A．硝酸铵固体溶于水放出热量，使溶液温度明显升高

B．蔗糖溶液上半部分的甜度比下半部分的甜度低

C．稀硫酸能导电，因为溶液中有较多自由移动的离子

D．硝酸钾饱和溶液在任何条件下都不能再溶解硝酸钾

【答案】C

【解析】

【详解】

A、硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，故选项说法错误；

B、溶液具有均一性，蔗糖溶液上半部分溶液的甜度等于下半部分溶液的甜度，故选项说法错误；

C、稀硫酸能导电，因为溶液中有较多自由移动的硫酸根离子和氢离子，故选项说法正确；

D、一种物质的饱和溶液只是在条件不变时不能再溶解该物质，在升高温度时硝酸钾饱和溶液能再溶解少量硝酸钾，故选项说法错误。

故选C。

3．等质量、等质量分数的烧碱溶液与盐酸混合后，滴入紫色石蕊溶液，溶液呈现的颜色是（）

A．红色

B．蓝色

C．无色

D．紫色

【答案】A

【解析】

氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式为：

NaOH+HCl=NaCl+H2O，NaOH的相对分子质量为40，HCl的相对分子质量为36.5，在反应中，参与反应的NaOH质量＞HCl质量，故等质量、等质量分数的烧碱溶液与盐酸完全反应后，盐酸有剩余，溶液显酸性，故溶液呈现红色。

故选A。

4．下列关于pH的说法正确的是（　　）

A．酸溶液的pH越大酸性越强

B．碱溶液的pH大于7，盐溶液的pH等于7

C．测定溶液的pH时，需先将pH试纸湿润

D．测定人体内液体的pH，可以了解人体的健康状况

【答案】D

【解析】

【分析】

【详解】

A、酸溶液的pH越小酸性越强，不符合题意；

B、碱溶液的pH大于7，盐溶液的pH不一定等于7，不符合题意；

C、测定溶液的pH时，不能将pH试纸湿润，不符合题意；

D、人体内液体的pH需要在一个正常范围，测定人体内液体pH，可以了解人体健康状况，符合题意。

故选D。

【点睛】

酸性溶液的pH值＜7；中性溶液的pH值=7；碱性溶液的pH值＞7；pH值＜7，pH值越小，溶液的酸性越强；pH值＞7，pH值越大，溶液的碱性越强。

5．下图表示化学反应中溶液的颜色变化。

下列叙述错误的是（）

A．若X是酚酞试液，a可能是碳酸钠

B．若X是稀硫酸，b可能是氧化物

C．若X是稀盐酸，c可能是单质

D．若X是稀盐酸，d可能是单质

【答案】D

【解析】

【分析】

【详解】

A、碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞变红色，故A正确；

B、硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，故B正确；

C、盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气，故C正确；

D、铜的金属活动性排在氢的后面，不会与酸反应生成盐和氢气，故D错误。

故选D。

【点睛】

给定物质存在明显的颜色的变化，要抓住颜色特征进行突破，黄色溶液是含有三价铁离子的溶液，蓝色溶液是含有二价铜离子的溶液，而浅绿色的溶液中一定含有二价的亚铁离子。

6．小华将一张滤纸在某示剂中浸泡后晾干，用蘸有氢氧化钠溶液的玻璃棒在上面写“化学”两字，立刻显红色。

再将其悬挂于铁架台上，并在滤纸的下方（如图）放置一个盛有某溶液的烧杯，过一会儿，发现红色的字消失，则滤纸上的指示剂和烧杯中的溶液分别是（）

A

B

C

D

滤纸上的指示剂

酚酞溶液

酚酞溶液

石蕊溶液

石蕊溶液

烧杯中的溶液

浓氨水

浓盐酸

浓氨水

浓盐酸

A．A

B．B

C．C

D．D

【答案】B

【解析】

【详解】

A．由题意可知滤纸上的指示剂是酚酞，而烧杯中的溶液是浓氨水，浓氨水挥发出的氨气气体显碱性，酚酞遇碱显红色，不符合题意；

B．氢氧化钠使滤纸变红色，说明滤纸上的是酚酞。

烧杯挥发的物质使红色消失，说明是酸性物质，浓盐酸有挥发性，可挥发出氯化氢气体与氢氧化钠反应，使红色褪去，选项正确，故符合题意；

C．氢氧化钠遇石蕊会使其变蓝，选项错误，故不符合题意；

D．滤纸上的指示剂不可能是石蕊，因为碱不能使它变红，选项错误，故不符合题意。

故选B。

7．下列没有运用中和反应原理的是

A．服用含氢氧化镁的药物，可以治疗胃酸过多症

B．用熟石灰改良酸性土壤

C．蚊虫叮咬处涂上肥皂水，可减轻痛痒

D．用生石灰作干燥剂

【答案】D

【解析】

【分析】

中和反应是酸与碱反应生成盐和水。

【详解】

A、服用含氢氧化镁的药物，可以治疗胃酸过多症，氢氧化镁是碱，盐酸是酸，属于中和反应原理，不符合题意；

B、熟石灰是碱，用熟石灰改良酸性土壤，是熟石灰和其中的酸反应，属于中和反应原理，不符合题意；

C、蚊虫叮咬处有蚁酸，涂上碱性肥皂水，可减轻痛痒，属于中和反应原理，不符合题意；

D中生石灰是氧化钙，氧化钙做干燥剂是与水反应生成氢氧化钙，不属中和反应，符合题意。

故选D。

8．向稀盐酸中逐渐加入试剂X后，溶液的pH变化情况如图所示。

试剂X是下列物质中的

A．MgB．H2OC．NaOHD．CaCO3

【答案】C

【解析】

：

A、镁与盐酸反应能生成氯化镁和氢气，氯化镁溶液呈中性，所以随着反应的进行，溶液酸性不断减弱，直至盐酸完全反应溶液呈中性，反应后溶液的性质不可能呈碱性（pH＞7），故错误；B、水能稀释盐酸使其酸性不断减弱，但溶液不可能变为中性，更不可能变为碱性，故错误；C、氢氧化钠能中和盐酸使其酸性减弱，直至盐酸全部消耗溶液呈中性，继续加入氢氧化钠，溶液中会因氢氧化钠的存在而显碱性，故C正确；D、碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙和水、二氧化碳，得氯化钙溶液呈中性，所以随着反应的进行溶液酸性不断减弱，直至盐酸完全反应溶液呈中性，反应后溶液的性质不可能呈碱性（pH＞7），故错误。

故选C。

9．在使用pH试纸测定某溶液的pH时，若事先用蒸馏水把试纸润湿后再测pH，则实际测得值与真实值比较（　　）

A．变大B．变小

C．不变D．可能变大、变小、不变

【答案】D

【解析】

【详解】

用水湿润pH试纸，稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，若测定的是酸性溶液，则会使测定值变大，若测定的是碱性溶液，则会使测定值变小，若是中性溶液则测定值不变，由于不知溶液的酸碱性，故无法确定测定结果，故选D。

【点睛】

使用pH试纸测溶液的pH只能精确到1。

10．莲藕最适宜在弱碱性的土壤中生长。

某池塘土壤的pH＝6，莲藕长势较差，在施用某农家肥后生长很好。

这说明该农家肥的pH

A．大于7B．小于7C．等于7D．无法判断

【答案】A

【解析】

试题分析：

莲藕最适宜在弱碱性即pH稍大于7的土壤中生长，池塘土壤的pH=6呈酸性，而施用某农家肥后生长很好，根据酸碱相互中和的性质，说明所施农家肥的为碱性。

A．pH＞7呈碱性，符合分析的要求，故可选；B．pH＜7呈酸性，不能把酸性的土壤改变为碱性，故不选；C．pH=7呈中性，不能改变土壤的酸性，只是降低土壤的酸度．故不选：

D．根据酸碱中和规律可以确定，故不选；故选A

考点：

酸碱性对生命活动和农作物生长的影响；溶液的酸碱性与pH值的关系

11．小华将一张滤纸在某示剂中浸泡后晾干，用蘸有氢氧化钠溶液的玻璃棒在上面写“化学”两字，立刻显红色。

再将其悬挂于铁架台上，并在滤纸的下方（如图）放置一个盛有某溶液的烧杯，过一会儿，发现红色的字消失，则滤纸上的指示剂和烧杯中的溶液分别是（）

A

B

C

D

滤纸上的指示剂

酚酞溶液

酚酞溶液

石蕊溶液

石蕊溶液

烧杯中的溶液

浓氨水

浓盐酸

浓氨水

浓盐酸

A．A

B．B

C．C

D．D

【答案】B

【解析】

【详解】

A．由题意可知滤纸上的指示剂是酚酞，而烧杯中的溶液是浓氨水，浓氨水挥发出的氨气气体显碱性，酚酞遇碱显红色，不符合题意；

B．氢氧化钠使滤纸变红色，说明滤纸上的是酚酞。

烧杯挥发的物质使红色消失，说明是酸性物质，浓盐酸有挥发性，可挥发出氯化氢气体与氢氧化钠反应，使红色褪去，选项正确，故符合题意；

C．氢氧化钠遇石蕊会使其变蓝，选项错误，故不符合题意；

D．滤纸上的指示剂不可能是石蕊，因为碱不能使它变红，选项错误，故不符合题意。

故选B。

12．托盘天平两边放两个等质量的烧杯、内装浓度和质量都相同的稀盐酸，若左杯中投入一块生石灰，向右边杯中投入一块石灰石，且两块固体质量相等，则反应后天平的指针将（）

A．偏向左边

B．偏向右边

C．仍指零处

D．无法确定

【答案】A

【解析】

【详解】

生石灰即氧化钙，虽与盐酸反应，但无气体生成；石灰石主要成分是碳酸钙，与盐酸反应会产生二氧化碳气体，两固体质量相等，由于石灰石一侧产生气体，故质量减小，天平指针偏向另一侧。

选A。

13．下列关于溶液的说法中，正确的是（　　）

A．硝酸铵固体溶于水放出热量，使溶液温度明显升高

B．蔗糖溶液上半部分的甜度比下半部分的甜度低

C．稀硫酸能导电，因为溶液中有较多自由移动的离子

D．硝酸钾饱和溶液在任何条件下都不能再溶解硝酸钾

【答案】C

【解析】

【详解】

A、硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，故选项说法错误；

B、溶液具有均一性，蔗糖溶液上半部分溶液的甜度等于下半部分溶液的甜度，故选项说法错误；

C、稀硫酸能导电，因为溶液中有较多自由移动的硫酸根离子和氢离子，故选项说法正确；

D、一种物质的饱和溶液只是在条件不变时不能再溶解该物质，在升高温度时硝酸钾饱和溶液能再溶解少量硝酸钾，故选项说法错误。

故选C。

14．化学上常对物质进行分类和研究，以下物质中属于酸的是（）

A．HNO3B．MgOC．O2D．NaCl

【答案】A

【解析】

试题分析：

A．HNO3因为阳离子全部是氢离子，属于酸；B．MgO有两种元素组成且一种元素为氧元素，为金属氧化物；C．O2有一种元素组成的纯净物，属于单质；D．NaCl是由金属阳离子和酸根阴离子组成的化合物，属于盐类；故答案选择A

考点：

物质的分类

15．向agK2CO3溶液中滴入bgBa（OH）2溶液至恰好完全反应,如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子。

下列说法不正确的是（）

A．O表示K+

B．反应后溶液的质量小于（a+b）g

C．将Ba（OH）2换成BaCl2也能观察到相同的现象

D．恰好完全反应时,滴入无色酚酞,溶液不变色

【答案】D

【解析】

【详解】

A、已知是向agK2CO3溶液中滴入bgBa（OH）2溶液至恰好完全反应,故下方烧杯中盛装的物质应为K2CO3,根据K+和CO32-的个数比为2:

1,可知O表示K+，故正确；

B、K2CO3+Ba（OH）2═BaCO3↓+2KOH,有沉淀生成,则溶液的质量小于（a+b）g，故正确；

C、K2CO3+BaCl2═BaCO3+2KCl,也有沉淀生成,实质为CO32-与Ba2+的反应，故正确；

D、根据化学反应方程式,结束时,溶液中含有KOH,呈碱性,故滴入无色酚酞,溶液呈红色，故错误。

故选D。

【点睛】

恰好完全反应的理解：

反应物都消耗，并且没有剩余。

16．下列有关氢氧化钠性质探究实验的叙述中，错误的是（）。

A．甲向接近沸腾的水中加入一定量NaOH固体，液体迅速沸腾

B．乙将少量头发加入到热的浓NaOH溶液中，头发逐渐溶解消失

C．丙向久置空气里的氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞试液，检验其是否变质

D．丁向盛满CO2气体的集气瓶中加入适量浓烧碱溶液，鸡蛋被“吞”入瓶中

【答案】C

【解析】

A、氢氧化钠溶于水放出热量，故向接近沸腾的水中加入一定量NaOH固体，液体迅速沸腾，正确；

B、头发是蛋白质，与热的氢氧化钠溶于反应，故头发逐渐溶解消失，正确；

C、氢氧化钠变质后生成的碳酸钠溶液仍然显碱性，故不能用无色酚酞试液，检验其是否变质，错误；

D、向盛满CO2气体的集气瓶中加入适量浓烧碱溶液，氢氧化钠与二氧化碳反应，瓶内压强降低，在大气压的作用下，鸡蛋被压入瓶中，正确。

故选C。

17．下列说法中正确的是

A．pH＜7的雨水叫酸雨

B．pH＜7的溶液，pH越小，酸性越弱

C．pH＞7的溶液，pH越大，碱性越强

D．用蒸馏水润湿的pH试纸测定某酸溶液的pH时，则测得值与真实值比较偏小

【答案】C

【解析】

试题分析：

酸雨是pH＜5.6的雨水；当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强．根据pH试纸的使用方法进行分析判断即可。

A、pH＜5.6的雨水叫酸雨，故选项说法错误；B、pH＜7的溶液，显酸性，pH越小，酸性越强，故选项说法错误；C、pH＞7的溶液，显碱性，pH越大，碱性越强，故选项说法正确；D、用蒸馏水润湿的pH试纸测定某酸溶液的pH时，稀释了待测酸溶液，使溶液的酸性减弱，pH偏大，故选项说法错误，答案选C。

考点：

考查酸雨的产生、危害及防治；溶液的酸碱性与pH值的关系

18．2007年4月，陕西汉中市区，一辆运输浓盐酸的车辆发生事故，导致酸液泄漏闹市，经喷水和撒石灰处理后，排除了险情，对喷水和撒石灰做法的叙述错误的是（）。

A．喷水可以减少浓盐酸挥发B．喷水可以降低盐酸酸性

C．撒石灰为了消除盐酸污染D．喷水是为了尽快把盐酸冲进下水道

【答案】D

【解析】

【分析】

【详解】

A、用水把浓盐酸稀释，挥发性会降低，故A正确；

B、加水可以降低盐酸的酸性，降低破坏性，故B正确；

C、石灰是碱性物质可以中和酸，降低破坏性，故C正确；

D、如果用水把酸冲进下水道，酸会腐蚀管道，故D错误。

故选D。

19．如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论正确的是

A．反应后溶液的pH大于7

B．反应前的溶液均可导电，反应后的溶液不导电

C．反应后溶液中存在的粒子只有Na+和Cl-

D．反应前后所有元素的化合价均无变化

【答案】D

【解析】

【分析】

【详解】

A、根据反应后的容器中的离子可以看出，反应后的溶液中没有氢氧根离子，只有氯离子、钠离子、水分子，所以pH等于7，选项A错误；

B、如果溶液中存在自由移动的离子溶液就能导电，反应后的溶液中存在带正电的钠离子和带负电的氯离子，所以反应后的溶液能导电，选项B错误；

C、图中可知，反应后的溶液中除了钠离子和氯离子外，还有水分子，选项C错误；

D、钠元素、氢元素反应前后的化合价都是+1，氯元素反应前后的化合价是-1，氧元素的化合价都是-2，选项D正确。

故选D。

20．在Ca（OH）2的饱和溶液中加入下列物质，冷却至室温，溶液的pH没有改变的是（）

A．CO2B．CaOC．Cu（NO3）2D．HCl

【答案】B

【解析】

【分析】

【详解】

A、二氧化碳能够消耗石灰水中的氢氧化钙，从而使氢氧化钙的质量分数变小，溶液的pH减小．故选项错误；

B、氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，冷却至室温后石灰水仍然是饱和溶液，氢氧化钙的质量分数不变，溶液的pH不变．故选项正确；

C、硝酸铜能够消耗石灰水中的氢氧化钙，从而使氢氧化钙的质量分数变小，溶液的pH减小．故选项错误；

D、氢氧化钙能和盐酸反应生成氯化钙和水，从而使氢氧化钙的质量分数变小，溶液的pH减小．故选项错误。

故选B。