八年级科学下册第二章微粒的模型与符号二教案新版浙教版.docx
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八年级科学下册第二章微粒的模型与符号二教案新版浙教版
第二章微粒的模型与符号
主题
组成物质的元素,表示元素的符号
教学内容
1、目标：
2知道自然界的物质由100多种元素组成，从组成物质的元素角度出发理解物质初步分类思想。
②认识常见元素符号，熟记1－18号元素名称及符号，会查阅元素符号；
3初步认识元素周期表，知道金属元素和非金属元素在元素周期表中的分布。
2、重点：
1元素的概念、种类；②区别单质、化合物、混合物；③元素符号的认识、书写及意义，认识元素周期表及其包含的信息；
3、难点：
1概念区分：
元素，区别单质、化合物、混合物；②元素符号的认识、书写及意义，
1、上次课后作业习题讲评。
2、问题：
我们已经学习了物质的微观粒子模型，请同学们想想由金属钠在氯气中燃烧抽取食盐（氯化钠）的电子得失过程是怎么样的？
如果是氢气在氯气中燃烧呢，又可以怎样表示？
答案：
知识点一：
组成物质的元素
1、元素概念：
具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子总称为元素。
判断是否为同种元素，关键看质子数。
2、元素的种类和分类：
人类已知的化学元素有110多种，其中有些是人造元素。
根据性质的类似，初步把元素分类为金属元素和非金属元素（含有稀有元素）
3、对元素概念的理解：
1元素是以核电荷数（即核内质子数）为标准对原子进行分类。
只讲种类，不讲个数。
②质子数是划分元素种类的标准。
质子数相同的原子和单核离子都属于同一种元素。
如Na+与Na都属于钠元素，但Na+与NH4+不属于同一种元素。
③同种元素可以有不同的存在状态。
如游离态和化合态。
④同种元素的离子因带电荷数不同，性质也不同。
如Fe2+与Fe3+。
⑤同种元素的原子可以是不同种原子。
如碳元素有三种不同中子数的碳原子:
612C、613C、614C.
【典型例题】
例1、下列关于元素的叙述中，正确的是（）
A．质子数相同的两种粒子属于同种元素B．同种元素的原子结构和质量完全相同
C．元素的种类取决于该元素原子的核外电子数D．不同种元素的根本区别是核内质子数不同
解析：
A、质子数相同的两种粒子不一定属于同种元素，粒子可以是原子、分子等，如水分子和氖原子的质子数相同，但不属于同种元素，故选项说法错误．B、由于同种元素的原子中，中子数可以不同，所以同种元素原子的质量也不完全相同，故选项说法错误．C、元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（即核电荷数），故选项说法错误．D、元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（即核电荷数），不同种元素的根本区别是核内质子数不同，故正确．
答案：
D
点评：
根据元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（即核电荷数）。
例2、下列关于物质组成的说法正确的是（双选）（）
A.二氧化碳是由一个碳原子、两个氧原子组成的
B.每一个二氧化碳分子是由一个碳原子、两个氧原子构成的
C.二氧化碳是由一个碳元素、两个氧元素构成的
D.二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的
解析：
“二氧化碳”指二氧化碳这种物质，既可从宏观角度来认识，也可从微观角度来认识，从宏观角度来看我们可以说“二氧化碳是由氧元素和碳元素组成”，而从微观角度来看我们可以说“二氧化碳是由大量的二氧化碳分子构成”。
“二氧化碳分子”是指二氧化碳这一种分子，而分子是由原子构成的，所以我们可以说“二氧化碳分子由碳原子和氧原子构成”、或“一个二氧化碳分子由一个碳原子和两个氧原子构成”。
至于C，我们说元素只讲种类，不讲个数。
故C也是错的。
答案：
BD
例3、下列元素属于非金属元素的是（）
A.氧B.铜C.钡 D.汞
解析：
非金属元素是元素的一大类，在所有的一百多种化学元素中，非金属占了22种。
在周期表中，除氢以外，其它非金属元素都排在表的右侧和上侧，属于p区。
包括氢、硼、碳、氮、氧、氟、硅、磷、硫、氯、砷、硒、溴、碲、碘、砹、氦、氖、氩、氪、氙、氡。
答案：
A
【变式训练】
1、一种元素与另一种元素的最本质的区别是其原子的（）
A.质子数不同B.中子数不同
C.核外电子数不同D.原子质量不同
解析：
元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，不同种元素之间的本质区别是质子数不同，故选A。
答案：
A
2、下列关于元素的叙述中，正确的是（）
A.同种原子的统称为元素B. 同种元素的原子结构和质量完全相同
C.元素的种类取决于该元素原子的核外电子数D. 不同元素的根本区别是核内质子数不同
解析：
本题考查的是对元素概念的理解。
同类原子与同种原子不同，核内质子数相同的原子为同类原子，但中子数不一定相同，所以同类原子可以包括几种不同的原子，不能把同种原子的统称叫元素，A错；由于同种元素的原子中子数可以不同，所以同种元素的原子质量也不完全相同，B错；又由于原子核外电子数在化学变化中是可变的，（可以得、失），而质子数不变，所以核内质子数决定了元素的种类，C错。
答案：
D
3、国家大剧院安装了近2万块钛（Ti）金属板。
被称作“太空金属”的钛具有许多非常独特的优点，钛的密度只有钢的60%。
钛和铁属于不同种元素是由于它们具有不同的（）
A．中子数B．质子数C．最外层电子数D．相对原子质量
解析：
不同种元素之间的本质区别是质子数不同。
答案：
B
4、下列元素属于金属元素的是（）
A.氧B.硅C.碳 D.汞
解析：
汞是唯一一种常温下呈液态的金属。
答案：
D
知识点二：
元素在自然界中的分布
1、元素在自然界中的分布是不均匀的。
下列是地壳、空气、人体、海水中主要元素按
质量分数排列顺序：
（1）地壳中：
O%>Si%>Al%>Fe%>Ca%
（2）空气中：
N%>O%
（3）人体中：
O%>C%>H%
（4）海水中：
O%>H%>Cl%
2、同位素：
具有相同质子数，不同中子数的同一元素的不同核素互为同位素。
如氢有3种同位素，分别称为氕（H）、氘（D）、氚T），即原子核内质子数均为1，但中子数分别为0，1，2的氢原子。
同位素有天然存在的，也有人工合成的。
同一元素的同位素虽然中子数不同，但它们的化学性质基本相同。
【典型例题】
例1、据有关资料介绍，儿童缺钙会得佝偻病，成年人缺钙会得软骨病。
血液中也有少量钙，它对皮肤伤口处血液的凝固也起到重要作用，这里的“钙”是指（）
A.钙单质B.钙元素C.钙原子D.钙离子
答案：
B
例2、氕、氘、氚三种原子在元素周期表中（）
A.同占一个位置B.占三个位置C.不占位置D.只有氕占位置
答案：
A
例3、人体内含量最多的金属元素是 ；地壳中含量最多的金属元素是 ；目前人类使用最广泛的金属元素是 。
解析：
地壳是由沙、黏土、岩石等组成的，其中含量最多的是氧元素，含量排在第二位至第五位的元素依次是硅、铝、铁、钙等。
地壳中含量最高的非金属元素是氧元素；地壳中含量最高的金属元素是铝元素。
（关键记清地壳中含量最高的前四位元素）
答案：
钙；铝；铁
【变式训练】
1、某奶粉的部分营养成分含量如下所示，表中的“钙、磷、铁、锌”是指（ ）
营养成分
钙
磷
铁
锌
含量/（mg/100g）
600
520
6～11
3～7
A．金属
B．非金属
C．元素
D．分子
解析：
奶粉部分营养成分含量表中的“钙、磷、铁、锌”等不能以金属、非金属、分子、原子等形式存在，这里所指的“钙、磷、铁、锌”是强调存在的元素，与具体形态无关．
答案：
C
2、下列说法中，错误的是（ ）
A．“纯碱”不是碱B．“食盐”不是盐C．“水银”不是银D．“干冰”不是冰
解析：
A、根据碱指电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物；“纯碱”是碳酸钠，阴离子是碳酸根，不是氢氧根，因此“纯碱”不是碱．故A说法正确；B、根据盐指电离时生成金属阳离子（或NH4）和酸根离子的化合物，“食盐”指NaCl，电离时生成金属阳离子，因此“食盐”不是盐．故B说法错误；C、根据水银是汞，不是银．故C说法正确；D、根据固体二氧化碳叫做干冰；因此“干冰”不是冰．故D说法正确；
答案：
B
3、下列与金属有关的说法正确的是（ ）
A．生铁和钢都是铁的合金B．废旧电池可以随意丢弃，不会对环境造成污染
C．银的导电性比铜强，所以一般用银作电线D．铁矿石在地壳中含量最丰富，可以随意开采
解析：
A、生铁和钢都是铁的合金．生铁的含碳量为2%～4.3%；钢的含碳量为0.03%～2%．故A正确；B、一块废旧的电池可以污染600t的水，可见废电池对环境的污染很大，不能随意丢弃；故B不正确；C、在金属的导电性方面，银的导电性能最好，但价格昂贵一般不会用银作电线；故C不正确；D、铁矿石的含量在地壳中分布不均匀，资源有限，应按计划开采．故D不正确；答案：
A
4、从20世纪中叶开始，硅成了信息技术的关键材料，是目前应用最多的半导体材料．请回答下列问题：
（1）地壳里各种元素的含量（质量分数）如图所示，其中表示硅元素的是______（填字母）．
（2）根据元素周期表可知，硅的原子序数为14，则其原子最外层电子数为______．
解析：
（1）因为硅元素在地壳里含量是第二位．所以，表示硅元素的是故选B；
（2）硅的原子序数为14，原子结构示意图：
最外层电子数为4．答案：
（1）B．
（2）4．
知识点三：
物质、元素、分子、原子间的关系
1、物质的组成可以从宏观和微观两个方面进行描述，其中元素是从宏观上对物质组成的描述，分子、原子是从微观上对物质构成的描述。
其关系如下图：
由分子构成的物质：
物质是由粒子构成的，构成物质的粒子有多种，分子是其中的一种。
世界上许多物质是由分子构成的，分子可以构成单质，也可以构成化合物。
如:
氧气、氢气、C60等单质是由分子构成的；水、二氧化碳等化合物也是由分子构成的。
概念的理解：
①分子是保持物质化学性质的“最小粒子”、不是“唯一粒子”。
②“保持”的含义是指构成该物质的每一个分子与该物质的化学性质是一致的。
③分子只能保持物质的化学物质，而物质的物理性质（如:
颜色、状态等）需要大量的集合体一起来共同体现，单个分子无法体现物质的物理性质。
④“最小”不是绝对意义上的最小，而是“保持物质化学性质的最小”。
如果不是在“保持物质化学性质”这层含义上，分子还可以分成更小的粒子。
2、在讨论物质的组成和结构时，应注意规范地运用这些概念，现举例如下:
（1）由分子构成的物质，有三种说法（以二氧化碳为例）:
①二氧化碳是由氧元素和碳元素组成的。
②二氧化碳是由二氧化碳分子构成的。
③每个二氧化碳分子是由2个氧原子和I个碳原子构成的。
（2）由原子（或离子）直接构成的物质（如汞、食盐），有两种说法:
①汞是由汞元素组成的；食盐是由钠元素和氯元素组成的。
②汞是由汞原子构成的；食盐是由钠离子和氯离子构成的。
表1：
元素与原子的区别与联系表
元素
原子
概念
具有相同核电荷数〔即核内质子数）的一类原子的总称
化学变化中的最小粒子
区分
只讲种类，不讲个数
既讲种类，又讲个数
使用范围
用于描述物质的宏观组成
用于描述物质的微观构成
举例
水由氢元素和氧元素组成，或说水中含有氢元素和氧元素
每个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成
联系
元素和原子是总体和个体的关系，原子是元素的个体，是构成并体现元素性质的最小微粒；元素是一类原子的总称一种元素可以包含几种原子
【典型例题】
例1：
以下符号所表示的微粒：
①N；②NO；③CO2；④NH4+；⑤N2；⑥Ne；⑦Na；⑧H2O；⑨O2-；⑩Na+．
（1）属于同种元素的微粒是．
（2）能表示一个原子的是．
（3）能表示一个分子的是．
（4）能表示一个离子的是．
（5）能表示一种物质的是．
（6）既能表示一种元素，又能表示这种元素的一个原子，还能表示这种物质的是．
解析：
①N，表示氮元素；表示1个氮原子；②NO；既表示一氧化氮气体，又可表示1个一氧化氮分子；③CO2；既表示二氧化碳气体，又可表示1个二氧化碳分子；④NH4+；表示铵根离子⑤N2；既表示氮气，又可表示1个氮分子；⑥Ne；既表示氖气，又可表示1个氖原子，还可表示氖元素；⑦Na；既表示金属钠，又可表示1个钠原子，还可表示钠元素；⑧H2O；既表示水，又可表示1个水分子；⑨O2-；表示氧离子；⑩Na+；表示钠离子．其中Na和Na+；是由同种元素钠形成的不同微粒；能表示一个原子的是：
①N；⑥Ne；⑦Na；能表示一个分子的是；②NO；③CO2；⑤N2；⑧H2O；表示一个离子的是：
④NH4+；⑨O2-；⑩Na+；表示一种物质的是：
②NO；③CO2；⑤N2；⑥Ne；⑦Na；⑧H2O；既能表示一种元素，又能表示这种元素的一个原子，还能表示这种物质的是：
；⑥Ne；⑦Na．
答案：
（1）⑦⑩；
（2）①⑥⑦；（3）②③⑤⑥⑧（⑥可不写）；（4）④⑨⑩；（5）②③⑤⑥⑦⑧；（6）⑥⑦．
例2、现有下列粒子①水分子 ②氢分子 ③氧分子 ④氢原子 ⑤氧原子，请选适当序号填空：
在电解水的反应中，保持氧气化学性质的粒子是______在反应过程中，______是可分的，分成______．
解析：
保持氧气的化学性质的微粒是氧分子；在反应过程中，水分子是可分的，被分解成氢原子、氧原子；在此反应中，氢原子、氧原子是不可再分的，只是重新结合成新的氢分子、氧分子．答案：
氧分子；水分子；氢原子、氧原子．
例3、能保持物质性质不变的最小微粒是（ ）
A．中子
B．原子
C．分子
D．电子
解析：
分子是保持物质化学性质的最小微粒；而分子再细分后的原子，及组成原子的质子、中子、电子等都不再保持化学性质；
答案：
C
例4、例下列关于分子的说法正确的是（ ）
A．分子是微观世界中的最小微粒
B．将一块糖进行若干次对分，但要保持其甜味，可分为的最小微粒是分子
C．蛋白质是一种大分子，它的大小大约有几十微米
D．以上二说法都不对
解析：
分子是人们认识物质微观世界的一道大门，它是保持物质化学性质的最小微粒，而分子则由更小的微粒——原子组成，原子还可以再分。
因此选项A错，B对：
一般分子的数量级是纳米，蛋白质的分子比较大，可以达到几十纳米，lμm=103nm，用微米形容分子显然不合理，因此C选项错。
答案：
B
【变式训练】
1、下列说法不正确的是（ ）
A．氧气是由氧元素组成的B．保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子
C．Na和Na+属于同种元素D．S和S2-的化学性质相同
解析：
A、氧气是由氧元素组成的，说法正确；B、保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子；说法正确；C、Na和Na+因为质子数相同，则属于同种元素；D、因为最外层电子数决定化学性质，故S和S2-的化学性质不相同．
答案：
D
2、下列说法正确的是（ ）
A．原子核是由质子、中子、电子组成的B．分子是保持物质原来性质的最小微粒
C．固体和液体都有一定的体积和形状D．物质从固态变成液态体积一定变大
解析：
A、原子核是由质子和中子组成的，故该选项说法不正确；B、分子是保持物质原来性质的最小微粒，故该选项说法正确；C、固体和液体都有一定的体积，但是液体没有一定的形状，故该选项说法不正确；D、大部分物质从固态变成液态体积变大，但是冰熔化成水时体积变小，故该选项说法不正确。
答案：
B
3、宇宙中的所有天体都由______组成．物质是由极其微小的粒子组成的，这些粒子保持了物质原来的性质，我们把它们叫______．
解析：
宇宙中的所有天体都由物质组成．物质是由极其微小的粒子组成的，这些粒子保持了物质原来的性质，我们把它们叫分子．它们又由更小的微粒组成，这些微粒叫原子．
答案：
物质；分子．
知识点四：
元素符号
1、元素符号：
国际上统一用来表示元素的一种特定的化学符号。
通常用某元素的拉丁文名称。
2、元素符号写法：
若只有一个字母的元素则该字母必须用大写，若有两个字母则“一大二小”第一个字母大写，第二个字母小写，如Cu，Mg等。
3、元素符号所表示的意义：
（1）表示一种元素（宏观）。
（2）表示这种元素的1个原子（微观）。
（3）若由原子直接构成物质，该元素符号还表示该种物质（宏观）。
如“Fe”可以表示铁。
（4）若元素符号前有系数，则只表示这种元素的原子个数。
如“2H”表示：
2个氢原子，不能说表示2个氢元素。
4、前20号元素及符号
氢H，氦He，锂Li，铍Be，硼B，碳C，氮N，氧O，氟F，氖Ne，钠Na，镁Mg，铝Al，硅Si，磷P，硫S，氯Cl，氩Ar，钾K，钙Ca.
另外常见的元素还有：
铁Fe，锰Mn，汞Hg，铜Cu，钡Ba，锌Zn，银Ag，金Au，溴Br，碘I等。
【典型例题】
例1、根据元素符号排列的规律，在下列空白处填上适当的元素符号：
（1）Be、B、C、、O、F
（2）He、、Ar、Kr、Xe
答案：
NNe
例2、下列元素名称或符号书写上有错误，请改正：
（1）猛MN；
（2）钙CA；（3）氯CL；（4）镁Ma；
（5）钠Ne；（6）汞HG。
答案：
（1）锰Mn
（2）Ca（3）氯Cl（4）Mg（5）Na（6）Hg
例3、说出下列符号各表示什么意义？
（1）2N；
（2）Fe；
（3）K；（4）3Ca。
答案：
（1）2个氮原子
（2）铁元素、1个铁原子、铁金属
（3）钾元素、1个钾原子、钾金属（4）3个钙原子
例4、下列符号中既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种单质的是（）
A.N2B.O C.H D.Fe
答案：
D
例5、硫酸H2SO4中含有（ ）
A．1个氢分子B．2个氢元素C．3种元素D．4个氧原子
解析：
根据硫酸化学式H2SO4 由H，S，O3种元素组成，由硫酸分子构成，每个硫酸分子由2个氢原子，1个硫原子和4个氧原子构成，可判断A、硫酸H2SO4中含有1个氢分子，故A说法错误；B、元素只讲种类，不讲个数，因此硫酸H2SO4中含有2个氢元素，故B说法错误；C、硫酸H2SO4中含有3种元素，故C说法正确；D、根据标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数；每个硫酸H2SO4分子中含有4个氧原子，故D说法错误。
答案：
C
【变式训练】
1、将下表内错误的元素符号或名称加以改正：
元素名称
元素符号
改正
元素名称
元素符号
改正
炭
C
钙
CA
钠
NA
铝
aL
镁
mg
锰
MN
贡
Hg
铁
FE
答案：
元素名称
元素符号
改正
元素名称
元素符号
改正
炭
C
碳
钙
CA
Ca
钠
NA
Na
铝
aL
Al
镁
mg
Mg
锰
MN
Mn
贡
Hg
汞
铁
FE
Fe
2、写出下列元素符号：
（1）锌______；
（2）镁______；（3）锰______； （4）铁______；（5）铜______．
答案：
（1）Zn；
（2）Mg；（3）Mn；（4）Fe；（5）Cu．
3、下列各组物质中，元素符号中的大写相同的是（ ）
A．氮 钠 锰B．钙 铜 碳
C．汞 镁 铁D．氯 银 氢
解析：
A、氮N、钠Na、锰Mn；B、钙Ca、铜Cu、碳C；C、汞Hg、镁Mg、铁Fe；D、氯Cl、银Ag、氢H；
答案：
B
4、下图是钠元素在元素周期表中的信息．
（1）上图方框的横线上填的是______．
（2）用化学符号和数字表示：
3个氟原子______．
（3）钠元素属于______（填“金属”或“非金属”'）元素．
答案
（1）Na；
（2）3F；（3）金属
知识点五：
元素周期表
1、元素周期表中元素的重要信息：
8——原子序数（质子数）O——元素符号氧——元素名称16——相对原子质量
注：
元素原子核内的质子数即原子序数
2、元素周期表的排序规律：
（1）元素周期表是按原子序数（即质子数或核电荷数）从小到大有序排列的。
（2）元素周期表中共有7个横行，代表7个周期。
“行”（周期）：
a、从左到右，元素原子的质子数在增加
b、从左到右，元素按金属元素——非金属元素——稀有气体排列
（3）元素周期表共有18个纵行，划分为16个族，其中8、9、10三个纵行共同组成一个族，其余15个纵行各成一族。
“列”（族）：
同族的元素的化学性质相似
【典型例题】
例1、科学家计划用质子数为20的钙离子，轰击核电荷数为98的元素靶，使两元素的原子核合并在一起，合成核电荷数为118的新元素。
对此理解正确的是（）
A．新元素的原子核外电子数为116B．新元素的原子序数为118
C．新元素的相对原子质量为118 D．变化过程中元素种类没有发生改变
答案：
B
例2、下列不能作为元素周期表中元素排列的顺序的依据是（ ）
A．原子的核电荷数B．原子的中子数
C．原子的质子数D．原子的核外电子数
解析：
因元素周期表的排列顺序的依据是原子序数，而原子序数=原子的核电荷数=原子的核外电子数=原子的质子数。
答案：
B．
例3、学习了元素周期表后，小军同学提出了以下四个观点：
（1）元素周期表是根据元素的相对原子质量的大小顺序排列的。
（2）元素的种类是有限的，只有元素周期表中的一百多种。
（3）元素周期表能更方便地为我们寻找新物质提供依据。
（4）元素周期表中每个纵行叫一族，共有18个族。
以上观点中，你认为不正确的是，理由是。
解析：
本题是考查对元素周期表的认识。
元素周期表是按原子序数排列的。
原子序数和核电荷数相等。
尽管目前只发现一百多种元素，但并不意味着元素只有这一百余种，还有很多种元素有待人们去发现；元素周期表中的每个纵行叫做一族，但第8、9、10三个纵行合为一族，所以尽管表中共有18个纵行，但只有16个族。
所以以上观点中，第
（1）
（2）（4）是不准确的。
答案：
（1）
（2）（4），理由见解析。
【变式训练】
1、由我国著名科学家、中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟、铱、锑、铕等几种元素的相对原子质量新值，其中他测定核电荷数为63的铕元素的相对原子质量的新值为152。
则下列说法正确的是（）
A.铕元素原子的质子数为63B.铕元素原子的中子数为63
C.铕元素原子的核外电子数为152D.铕元素的原子质量为152
答案：
A
2、分析下列元素周期表，总结规律
3
Li
6.94
4
Be
9.01
5
B
10.81
6
C
12.01
7
N
14.01
8
O
16.00
9
F
19.00
10
Ne
20.18
11
Na
22.99
12
Mg
24.31
13
Al
26.98
14
Si
28.09
15
P
30.96
16
S
32.06
17
Cl
35.45
18
Ar
39.95
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