A＝E
C.A、B、C同周期D.D、E同族
【解析】 A、B、C在元素周期表中位于同一行，属于同周期元素。
18.地震过后，防疫部门用一种高效安全灭菌消毒剂给饮用水消毒，该消毒剂可表示为RO2。
实验测得该氧化物中R与O的质量比为71∶64，则RO2的化学式为（D）
A.CO2B.NO2
C.SO2D.ClO2
【解析】 设R的相对原子质量为x，根据已知RO2中R与O的质量的比为71∶64，可得
＝
，解得x＝35.5，所以R为Cl。
19.下列符号中，表示两个氢分子的是（A）
A.2H2 B.2H
C.H2 D.2H＋
【解析】 2H可表示2个氢原子，H2可表示1个氢分子，2H＋可表示2个氢离子。
20.下列物质的化学式，书写正确的是（C）
A.银Hg B.氖气Ne2
C.氧化铝Al2O3 D.氯化铁FeCl2
【解析】 银的化学式为Ag，故A错误；氖气是一种稀有气体单质，由原子直接构成，因此其化学式为Ne，故B错误；因氧化铝中氧元素的化合价为－2价，铝元素的化合价为＋3价，由化合物中所有元素化合价的代数和为0，可得化学式为Al2O3，故C正确；氯化铁中铁元素的化合价为＋3价，氯元素的化合价为－1价，化学式为FeCl3，FeCl2为氯化亚铁，故D错误。
二、填空题（每空1分，共42分）
21.“大数据是钻石矿”让小明了解大数据的重要，体会了科学的价值，钻石即金刚石，属于碳的单质，写出另一种你熟悉的碳的单质：
石墨。
【解析】 由同种元素组成的纯净物叫单质，金刚石、石墨、C60等都属于碳的单质。
22.用化学用语表示：
（1）空气中含量最多的气体：
N2。
（2）地壳中含量最高的金属元素：
Al。
（3）硫酸亚铁是由Fe2＋和SO42－构成的。
（4）标注出次氯酸（HClO）中氯元素的化合价：
H
O。
【解析】
（1）空气中含量最多的气体是氮气，其化学式为：
N2。
（2）地壳中含量最高的金属元素是铝元素，其符号为：
Al。
（3）硫酸亚铁是由亚铁离子和SO42－构成的，亚铁离子的符号为：
Fe2＋。
（4）根据化合物中所有元素的化合价代数和为零，氢为＋1价，氧为－2价，所以氯的化合价为＋1价，故可表示为：
H
O。
23.
（1）判断下列化学符号中数值“2”所代表的意义，并将其序号填在相应的横线上。
①Mg2＋ ②H2O ③2CO ④
⑤2H＋
表示分子个数的是③，表示离子所带电荷数的是①。
（2）写出相应的化学符号或名称：
2个四氧化三铁：
2Fe3O4。
Na2CO3：
碳酸钠。
【解析】 化学式前面的数字表示分子个数，元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数。
24.如图是电解水（水
氢气＋氧气）的模型图，请根据图填空。
（第24题）
（1）在这个过程中，水分子最终变成了氧分子和氢分子，这说明发生了化学（填“物理”或“化学”）变化。
（2）在这一过程中，分子的种类发生了变化，水分子已经变成了其他分子，其他分子已经不能再保持水的化学（填“物理”或“化学”）性质。
（3）在这个模型图中，可以看到一种比分子更小的微粒，这种微粒的名称是原子。
【解析】 化学变化中分子可分，分成原子，原子不可分，是化学变化中的最小粒子。
保持水的化学性质的微粒是水分子。
25.有水（H2O）、双氧水（H2O2）、重水（D2O，“D”表示原子核中有一个质子和一个中子的氢原子）三种物质，从物质组成的角度看，这三种物质所含的元素共有2种，从化学性质的角度看，H2O2与水的化学性质有较大的差异。
【解析】 “H”和“D”是同种元素；都属于氢元素，H2O和D2O都表示水，而H2O2是过氧化氢，分子种类不同，化学性质差异性最大。
26.家中常备的“84消毒液”的有效成分是次氯酸钠（NaClO），试计算：
（1）次氯酸钠中钠、氯、氧元素的质量比为46∶71∶32。
（2）次氯酸钠中氯元素的化合价为＋1。
【解析】
（1）次氯酸钠中钠、氯、氧元素的质量比为23∶35.5∶16＝46∶71∶32。
（2）钠元素显＋1价，氧元素显－2价，设氯元素的化合价是x，根据在化合物中所有元素化合价代数和为零，可得：
（＋1）＋x＋（－2）＝0，则x＝＋1。
27.考古学上常用碳－14原子测定文物年代，碳－14原子和碳－12原子在原子结构上的不同之处是中子数不同，它们的原子质量之比是7∶6。
【解析】 碳－14原子和碳－12原子是同位素原子，质子数相同而中子数不同。
“14”“12”都表示质子数与中子数之和，原子的质量主要集中在原子核，电子质量可以忽略不计，所以质量比为14∶12＝7∶6。
28.构建知识网络是一种重要的学习方法。
小李同学对物质组成和结构方面的知识进行了归纳，请你将其补充完整。
（1）概念间的相互关系（如图所示）。
（第28题）
（2）概念的辨析和应用。
A.在①2N、②Mg2＋、③
、④H、⑤Cu、⑥SO2中，表示分子的是⑥；表示离子的是②；既能表示一种物质，也能表示组成这种物质的元素，还能表示该元素的一个原子的是⑤。
（填序号）
B.科学研究证实，物质是由微粒构成的，例如铁是由铁原子构成的。
请你填写构成下列物质的具体微粒的名称。
体温计中的汞是由汞原子构成的；用于人工降雨的干冰是由二氧化碳分子构成的；用于配制生理盐水的氯化钠晶体是由钠离子和氯离子构成的。
【解析】
（1）分子由原子构成，原子得失电子可形成离子，分子、原子、离子都可构成物质。
（2）“2N”表示两个氮原子；“Mg2＋”表示带两个单位正电荷的镁离子；“
”表示钙元素的化合价为＋2价；“H”表示氢元素或一个氢原子；“Cu”表示铜元素或一个铜原子或铜这种物质；“SO2”表示二氧化硫这种物质或一个二氧化硫分子等。
体温计中的汞是金属，由汞原子构成；干冰由二氧化碳分子构成；氯化钠晶体由钠离子和氯离子构成。
29.2016年5月31日是第29个世界无烟日，世卫组织确定的主题是“为平装做好准备”，我国的活动主题是“拒绝烟草的危害”。
香烟的烟气中含有几百种有毒物质，其中的一氧化碳能与血红蛋白结合，可能导致人体缺氧窒息。
血红素是血红蛋白分子上的主要稳定结构，为血红蛋白、肌红蛋白等的辅基，其分子式是C34H32N4FeO4。
请回答下列问题：
（1）血红素中C、H、O、N、Fe五种元素的原子个数比是34∶32∶4∶4∶1。
（2）经测定血红蛋白中铁的质量分数为0.335%，每个血红蛋白分子中含有n个铁原子，则血红蛋白的相对分子质量可用含n的代数式表示为
（不必化简）。
【解析】
（1）根据血红素的化学式可得血红素中C、H、O、N、Fe五种元素的原子个数比是34∶32∶4∶4∶1。
（2）经测定每个血红蛋白分子中含有n个铁原子，且该物质中铁元素的质量分数为0.335%，则血红蛋白的相对分子质量是56×n÷0.335%＝
。
30.下列分别盛有不同物质的容器中，所盛物质属于单质的是A，属于混合物的是BCE，属于化合物的是D。
（填字母）
（第30题）
【解析】 氧气和液氧、冰和水是同种物质，只是状态不同。
氧气和臭氧、二氧化碳和一氧化碳、过氧化氢和水都分别属于不同种物质。
氧气是单质，水是化合物。
31.“神舟”六号飞船一飞冲天，圆了中华民族的千年飞天梦，也在国际上大涨了我们中国人的志气。
请你从科学的视角对“神舟”六号飞船的有关信息进行思考并作答。
（1）人类探索太空，还有一个目的是开发新的核聚变能源，已知某种核原料的原子核中含有1个质子和2个中子，那么（A）
A.该原子是一种氢原子
B.该元素是金属元素
C.该原子核外有3个电子
D.该原子核带2个单位的正电荷
该核原料原子的相对原子质量为3；若该原子形成的离子带一个单位的正电荷，请写出其离子符号：
13H＋（或H＋）。
（2）为了处理人体排出的CO2，飞船上采用了与氢氧化钾化学性质相似的氢氧化锂（LiOH）作为吸收剂。
LiOH中锂元素的化合价是＋1价。
（第31题）
（3）为了进一步认识锂元素，某同学查阅元素周期表后得到右图，你能从中获得的信息有（写出两点即可）：
①锂的元素符号为Li；
②锂的原子序数为3（合理即可）。
【解析】
（1）由于该原子核中含有1个质子，所以肯定是氢原子，因此该元素是非金属元素；1个质子带1个单位的正电荷，所以该原子核也带1个单位的正电荷；在原子中质子数＝核外电子数，所以该原子核外有1个电子；由于相对原子质量≈质子数＋中子数，所以该原子的相对原子质量为3。
（2）依据化合物中所有元素化合价的代数和为零，O为－2价，H为＋1价，可求得锂元素的化合价为＋1价。
（3）图中的“锂”字说明该元素为锂元素，元素符号为Li；原子序数（或核电荷数、核内质子数）为3；核外电子数为3；相对原子质量为6.941。
32.2015年，我国科学家屠呦呦因为发现疟疾药物青蒿素而获得诺贝尔奖，请根据青蒿素的化学式C15H22O5计算：
（1）一个青蒿素分子由42个原子构成。
（2）青蒿素中碳元素和氧元素的质量比为9∶4（填最简整数比）。
【解析】
（1）一个青蒿素分子由15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子构成，则一个青蒿素分子中含有42个原子。
（2）青蒿素中碳元素与氧元素的质量比为（12×15）∶（16×5）＝9∶4。
33.亚铁离子具有防治缺铁性贫血的功效，而三价铁离子会使人感到胃部不适，还会对肝脏产生危害。
维生素C可以防止亚铁离子氧化成三价铁离子。
如图是某种补铁药物说明书的部分信息。
某成人按此说明书服药期间，每天能从该药物中补充铁元素168毫克。
（第33题）
【解析】 服药期间每天从该药物中补充铁元素的质量为456毫克×
＝168毫克。
三、分析计算题（第34题6分，第35题12分，共18分）
34.一瓶未贴标签的粉末状常见金属R。
为了测定R的相对原子质量，准确称取一定量金属粉末，在坩埚内加强热使其完全氧化，冷却后再称重。
重复实验，获得如表数据。
请回答：
（1）表格中m＝85。
（2）该金属氧化物（R元素和氧元素两种）中，R元素和氧元素的质量比为9∶8。
（3）已知R的化合价为＋3价，则R的相对原子质量为27。
实验次数
金属质量/克
金属氧化物质量/克
1
45.0
84.9
2
45.0
85.1
3
45.0
85.0
平均值
45.0
m
【解析】
（1）通过计算可知，平均值为：
（84.9克＋85.1克＋85.0克）÷3＝85克。
（2）金属元素质量是45克，所以氧元素质量是85克－45克＝40克，所以R元素和氧元素的质量比为9∶8。
（3）设R的相对原子质量为x，所以（2x）∶（3×16）＝9∶8所以x＝27。
35.现代生活中，人们越来越注重对微量元素的摄入。
血红蛋白中的铁是人体内氧的输送者，缺铁易患贫血。
请回答：
（1）一种添加了营养剂的“铁强化”酱油已上市，根据卫生部制定的铁强化剂添加标准，每100毫升酱油中铁营养剂的添加量是200毫克，该铁营养剂中铁的质量分数为12.5%，由实验测知，酱油中的铁只有10%能被人体吸收，以某人一天食用16毫升该酱油计算，他一天从酱油中吸收的铁元素有多少毫克？
（2）小明的妈妈最近身体虚弱，脸色苍白且厌食，医生诊断说她患缺铁性贫血，除正常饮食吸收的铁元素外，建议服用硫酸亚铁（FeSO4）口服液。
若小明的妈妈共需要补充1.4克铁元素，需要服用多少克硫酸亚铁？
（3）152克硫酸亚铁中铁的含量相当于多少克氧化铁中铁的含量？
【解】
（1）mFe＝16毫升×
×12.5%×10%＝0.4毫克。
（2）FeSO4中Fe%＝
，mFeSO4＝
＝1.4克×
＝3.8克。
（3）设152克硫酸亚铁中铁的含量相当于质量为x的氧化铁中铁的含量。
Fe2O3中Fe%＝
＝70%，152克×
＝x×70%，x＝80克。
升级会员 