D．Q与Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱：
Q>Z
6．下列实验现象与对应结论均正确的是
选项
实验操作
实验现象
结论
A
向某溶液中加入CCl4，振荡后静置
分层，下层呈紫红色
该溶液中存在I－
B
向BaCl2溶液中通入SO2气体
有白色沉淀生成
沉淀是BaSO3
C
向品红溶液中滴加氯水
溶液红色褪去
氯水具有漂白性
D
常温下将Cu片放入浓H2SO4中
生成刺激性气味的气体
反应生成SO2
7．在恒温恒容的密闭容器中，某储氢反应：
MHx（s）＋yH2（g）
MHx+2y（s）ΔH<0
达到化学平衡。
下列有关叙述正确的是
A．平衡时容器内气体压强保持不变
B．吸收ymolH2只需投入1molMHx
C．若降温，该反应的平衡常数减小
D．若向容器内通入少量氢气，则υ（放氢）>υ（吸氢）
8．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是
A．用图①所示装置制取纯净的CO2气体
B．用图②所示装置验证镁和盐酸反应的热效应
C．用图③所示装置制取并收集干燥纯净的NH3
D．用图④装置制备Fe（OH）2并能保证较长时间观察到白色沉淀
9．对于可逆反应2AB3（g）
A2（g）＋3B2（g）ΔH＞0，下列图像正确的是
（注：
AB3%是混合气体中AB3的体积分数）
10．在2L密闭容器中进行反应C（s）+H2O（g）
CO（g）+H2（g）△H>0，测得c（H2O）随反应时间（t）的变化如图。
下列判断正确的是
A．其他条件不变，适当增加C（s）质量会使
平衡正向移动
B．10min时，改变的外界条件可能是减小
H2的浓度
C．恒温下，缩小容器体积，平衡后CO浓度增大
D．10~12min时段反应的平衡常数逐渐增大
第Ⅱ卷（非选择题，共60分）
11．（12分）A～H各物质之间的转化关系如下图。
已知A分解得到等物质的量的B、C、D；常温下B、D、G、H均为无色气体，反应③④⑤中只标出了常温下的气体产物。
请回答：
（1）A中含有的化学键有：
。
（2）写出反应②的化学方程式：
。
（3）写出反应④的离子方程式：
。
（4）写出气体D的电子式：
。
（5）实验室中检验气体D的方法是：
（6）H是一种大气污染物，在一定条件下可用H与D反应消除其污染，则反应时，
在同温同压下，H与D的气体体积比V（H）:
V（D）＝。
12．（12分）Cu2S有多种用途。
以硫酸铜为原料合成Cu2S的工艺流程如下：
已知：
①Cu2S＋2O2
2CuO＋SO2②4CuO
2Cu2O＋O2↑
③Cu2O＋2H+
Cu2+＋Cu＋H2O
回答下列问题：
（1）Cu2S中铜元素的化合价为__________。
（2）“加热合成”时产物中Cu2S与S的物质的量之比为1：
1，则该反应的化学方程式为_______________________________________________________________________。
（3）“加热除硫”时发生反应的离子方程式为_____________________________________；Cu2S中混有的单质硫，还可用与上述反应不同的原理除去，则选用的试剂可以是
_______________（填化学式）
（4）实验室中，过滤后洗涤沉淀的操作方法为_______________________________。
（5）若将所得Cu2S产品置于空气中充分灼烧，冷却后得黑色固体A，再将固体A在电炉中高温强热片刻，得到固体混合物B。
请设计实验证明固体混合物B中含有Cu2O。
________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________
13．（12分）
（1）肼（N2H4，无色液体）既是化工原料，又可用作火箭燃料。
已知：
①N2（g）＋2O2（g）===2NO2（g）ΔH1＝＋67.7kJ/ml
②2NO2（g）
N2O4（g）△H2＝－57.2kJ/mol
③N2H4（g）＋O2（g）===N2（g）＋2H2O（g）ΔH3＝－534.0kJ/mol
肼N2H4（g）与N2O4（g）混合反应，会立即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热，反
应的热化学方程式为：
。
（2）若在一定温度下，将1molN2O4气体充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应N2O4（g）
2NO2（g）达到平衡状态的是________。
（3）若在相同温度下，上述反应N2O4（g）
2NO2（g），改在体积为1L的恒容密闭容器中进行并达到平衡。
①该反应的化学平衡常数将________（填“增大”“不变”或“减小”）。
②若再向容器内通入一定量的NO2（g），重新达到平衡后，与原平衡相比，NO2的
体积分数将（填“增大”“不变”或“减小”）。
（4）在另一个恒容密闭容器中通入NO2气体并发生可逆
反应2NO2（g）
N2O4（g），温度T1、T2下NO2的物
质的量浓度c（NO2）随时间t变化的曲线如图所示。
T2下，在0～t1时间内，用N2O4表示的反应速率
为：
mol·L－1·min－1；M点的正反应速率
υ（正）N点的逆反应速率υ（逆）
（填“大于”“小于”或“等于”，下同）；该反应进行
到M点放出的热量进行到W点放出的热量。
14．（12分）在一定条件下，将5.0molSO2和4.0molO2充入容积为2L的密闭容器中，
发生反应2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g）△H<0，测得部分数据如下表。
t/min
0
1
2
3
4
5
n（SO2）/mol
5.0
3.0
2.0
1.4
1.0
1.0
n（SO3）/mol
0.0
2.0
3.0
3.6
4.0
4.0
（1）工业生产中此反应O2需过量，目的是：
。
SO2的平衡转化率为。
（2）实验条件下该反应的平衡常数K1＝（填数值）。
若在同样条件下，把
方程式改写为SO3（g）
SO2（g）＋
O2（g），则该反应的平衡常数K2＝
（用含K1的式子表示）。
（3）其他条件不变，若平衡后移走一半平衡混合气，再次达平衡时SO3的物质的量
浓度是
a．1.0mol/Lb．2.0mol/L
c.小于1.0mol/Ld.大于1.0mol/L，小于2.0mol/L
（4）在同样条件下，若将5molSO3充入2L密闭容器中，还需同时充入molO2，
才能达到上述表格所示的相同的平衡状态。
（5）若该反应的逆反应速率与时间的关系如下图所示，请据图回答下列问题：
①反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，而t2、t8时都改变了一种条件，试判断改变的条件是：
t2时______________；t8时______________。
②若t4时增大容器的容积，t5时达到平衡，t6时增大反应物的浓度，请在答题纸中相应的图上画出t4～t6时逆反应速率与时间的关系线。
15．（12分）工业上制得的氮化铝（AlN）产品中常含有少量Al4C3、Al2O3、C等杂质。
某同学设计了如下图所示实验分别测定氮化铝（AlN）样品中AlN和Al4C3的质量分数（忽略NH3在强碱性溶液中的溶解）。
（1）实验原理：
①Al4C3与硫酸反应可生成CH4。
②AlN溶于强酸生成铵盐，溶于氢氧化钠溶液生成氨气。
请写出AlN与盐酸反应的化学方程式 。
（2）实验过程：
①连接实验装置，检验气密性，称得D装置的质量为mg，记录酸式滴定管初始读数。
写出检验装置B气密性的方法。
②测定Al4C3：
称取ngAlN样品置于锥形瓶中，塞好橡胶塞，打开活塞K1，关闭
活塞K2、K3，通过分液漏斗加入过量 （填化学式）并充分反应。
③继续测定AlN：
待上述反应进行完全后，打开活塞K3，关闭活塞K1，再通过分液漏斗加入过量的浓 溶液（填化学式），充分反应后，再打开K2，通入空气将氨气完全吹出。
④最后称得D装置的质量为wg，记录酸式滴定管最终读数并得出收集到气体体积为
VmL（标准状况）。
（3）数据分析 ：
①AlN的质量分数为（请化为最简式） ×100％。
②若读取酸式滴定管中气体的体积时，液面左高右低，则所测气体的体积
（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
③Al4C3的质量分数为（请化为最简式） ×100％。
高三检测化学试题
答案及评分标准
一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题4分，共40分）
1．B2．C3．D4．A5．D6．C7．A8．B9．D10．C
附：
第10题D选项说明：
由热化学方程式知，该反应为气体总体积增大的吸热反应，因而在减压和升温时化学平衡正向移动。
D选项中10~12min时段浓度曲线下降，并且斜率大于开始时、浓度最大时的0~5min时段，故一定是改变了外界条件――或是升高了温度、或是使用了催化剂。
结合12min后达到平衡时水蒸气的浓度降低，则说明只有升高温度符合题意。
再由曲线知，反应到12min时才达到平衡，则在10~12min时段是平衡的移动过程，移动过程只有Qc，没有达到平衡就没有平衡常数K，所以D选项错误。
纵观本题，既使不考虑温度，只要想到这是浓度变化曲线，不是平衡曲线，不到平行线就没有达到平衡，就不要谈平衡常数，仅由此也应该能够得到D错误。
二、非选择题（共60分）
说明：
凡元素符号有错、化学式有错、方程式不配平者皆不得分。
11．（每空皆2分，共12分）
（1）离子键极性共价键（或共价键）（2分，多答无错不扣分，有错不得分）
（2）2Mg＋CO2
C＋2MgO（2分，缺条件扣1分）
（3）NH4＋＋HCO3－＋2OH－
CO32－＋NH3↑＋2H2O（2分，缺条件扣1分）
（4）
（2分）
（5）将湿润的红色石蕊试纸靠近气体，若试纸变蓝，证明为氨气（湿润的红色石蕊试纸，变蓝，整体得分，有错无分；蘸取浓盐酸靠近有白烟，蘸字写错无分，写成烟雾无分）（2分）
（6）3:
2（2分）
12．（每空皆2分，共12分）
（1）＋1（2分）
（2）2Na2S2O3＋2CuSO4＋2H2O
Cu2S↓＋2H2SO4＋S↓＋2Na2SO4（2分，写离子方程式给分）
（3）3S＋6OH－
2S2－＋SO32－＋3H2O（2分，缺条件扣1分）CS2（或CCl4、C6H6
%）（2分）
（4）沿玻璃棒向过滤器中加适量蒸馏水，使其浸没沉淀，静置待水流出后，重复此操作2~3次。
（2分，加蒸馏水至浸没沉淀1分，静置待水流出后，重复此操作2~3次1分，分步得分）
（5）取少量固体混合物B于试管中，滴加足量的稀硫酸，若有不溶性红色固体存在，则证明有Cu2O。
（2分，滴加足量的稀硫酸1分，不溶性红色固体1分，漏掉足量扣1分，分步得分）
13．（除最后两空各1分外，其余每空皆2分，共12分）
（1）2N2H4（g）＋N2O4（g）＝3N2（g）＋4H2O（g）△H＝－1078.5kJ/mol（2分，倍数得分）
（2）ad（2分。
1个1分，有错无分）（3）不变（2分）减小（2分）
（4）
（2分）大于（1分）小于（1分）不写汉字写符号不得分。
14．（前三空每空2分，其余每空1分，共12分）
（1）增加廉价原料O2的浓度，提高SO2的转化率（2分）80%（2分）
（2）16（2分）
（或
）（1分）
（3）c（1分）（4）1.5（1分，写成分数不得分）
（5）①升高温度（或加入SO3）（1分）使用催化剂（1分）
评分要点：
t4起点比原来低，t6终点相平
15．[除
（2）的②③每空1分外，其余每空皆2分，共12分]
（1）AlN＋4HCl==AlCl3＋NH4Cl（2分）
（2）①将装置B中K1、K2、K3及分液漏斗的旋塞关闭，打开分液漏斗上口的活塞，加入适量水，再打开
分液漏斗的旋塞，若液面高度一段时间保持不变，证明装置B气密性良好。
（2分，操作关闭K1K2K3，加水1分，现象液体不能继续滴下或者液面高度保持一段时间不变1分）
②H2SO4 （1分）
③NaOH （1分）
（3）①
（2分）②偏小 （2分）③
（2分）
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