6.将适量的铜粉和铁粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中,充分反应后过滤,得到固体物质和滤液,则下列判断正确的是（ ）
A.滤出的固体中一定含有银和铜,一定不含铁
B.滤出的固体中一定含有银,一定不含有铜和铁
C.滤液中一定含有硝酸银和硝酸亚铁,可能含有硝酸铜
D.滤液中一定含有硝酸亚铁,可能含有硝酸银和硝酸铜
7.向盛有100g稀硫酸的小烧杯中,缓慢滴加氢氧化钡溶液至过量。
发生中和反应为H2SO4+Ba（OH）2
BaSO4↓+2H2O。
烧杯中物质的某些量随着氢氧化钡溶液的滴加,其变化趋势中正确的是（ ）
8.中华民族的发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献。
下列不涉及化学变化的是（ ）
A.侯氏制碱
B.蚕丝纺织
C.火药应用
D.粮食酿酒
9.下列有关说法正确的是（ ）
A.温度高的物体含有的热量一定多
B.为了增加粮食产量,可大量施用化肥
C.电解水时正极产生氢气,负极产生氧气
D.废弃塑料引起的环境污染属于白色污染
10.分类是学习和研究化学的常用方法,下列分类不正确的是（ ）
A.晶体:
玻璃、松香、沥青
B.导体:
石墨、金属、食盐水
C.复合肥料:
KNO3、NH4H2PO4
D.化石燃料:
煤、石油、天然气
11.用分子、原子的观点解释下列现象,其中不合理的是（ ）
A.闻到花香——分子不断运动
B.水结成冰——分子停止运动
C.气体可以压缩储存在钢瓶中——分子间有间隔
D.1滴水中大约有1.67×1021个水分子——分子很小
12.燃着的火柴在空气中用力甩一下能熄灭,其原因是（ ）
A.供给的氧气减少
B.火柴棍的着火点降低
C.火柴棍受到的阻力增大
D.温度降到火柴棍的着火点以下
13.教材中的图表资料可为我们提供许多信息,下列说法正确的是（ ）
A.利用元素周期表,可查阅元素符号及相对原子质量
B.利用金属活动性顺序表,可判断金属材料的物理性质
C.利用酸、碱、盐的溶解性表,可推知金属与酸、盐能否反应
D.利用相对原子质量表,可直接查出某种元素一个原子的实际质量
14.下图中实验所得出的结论不正确的是（ ）
A.实验①:
证明空气中氧气的质量分数约为五分之一
B.实验②:
证明铁生锈必须有氧气参与
C.实验③:
向下压缩活塞时,空气的内能增大
D.实验④:
在同一液体内部深度越深,压强越大
第Ⅱ卷 （非选择题 共72分）
二、填空简答题（每空2分,共44分）
15.风能是 能源（选填“可再生”或“不可再生”）,风力发电不会对环境造成污染。
风力发电机的工作原理是 。
核电站是将 能转化为电能。
16.用右图所示的装置进行如下实验:
（1）若小烧杯中盛有白磷,集气瓶底部放有固体X,将分液漏斗中适量水滴入,会观察到白磷燃烧,固体X是 。
（2）若分液漏斗中盛有5%的过氧化氢溶液,集气瓶内盛有二氧化锰,小烧杯内盛有白磷。
将适量过氧化氢溶液放入集气瓶中,发生反应的化学方程式为 （提示:
已知该反应放热）。
将本实验与实验
（1）对比,你得出的结论是 。
17.生活、生产中处处有化学。
（1）幼儿及青少年缺 元素会患佝偻病和发育不良。
（2）净水时除去不溶性固体杂质的操作名称为 ,实验室中常用的硬水软化方法为 。
（3）古代用墨书写的字画能流传至今的原因是 。
（4）下列物质中,属于溶液的是 。
A.自来水 B.冰水 C.蒸馏水 D.水银
18.根据下图所示的基本实验操作回答问题:
实验一:
去除粗盐中的泥沙:
（1）溶解时,用玻璃棒搅拌的目的是 。
（2）实验的主要步骤是:
③→ → （填序号）。
实验二:
配制180g10%的氯化钠溶液:
（3）实验的主要步骤是:
⑤→ → （填序号）。
（4）天平平衡后的状态如图⑤所示,游码的位置应在刻度线 处。
（5）若将配制好的180g10%的氯化钠溶液稀释成5%的氯化钠溶液,需要加水 g。
19.已知A~F是初中化学常见的物质,他们之间的转化关系如图所示。
已知F是人体主要的供能物质,部分反应条件已省略。
请回答下列问题:
（1）C物质的化学式:
。
（2）D物质的用途（写一条即可）:
。
（3）属于化合反应的序号为:
。
（4）写出反应③的化学方程式:
。
三、实验探究题（每空3分,共21分）
20.某兴趣小组的同学发现放置在潮湿空气中的铁片和铜片均会被锈蚀。
根据所学知识,稀盐酸能除去铁锈,请写出该反应的化学方程式:
,同学们联想到能否用稀盐酸除去铜锈呢?
于是,他们取少量铜锈放在试管内,滴加足量的稀盐酸,发现:
铜锈溶解,得到蓝色溶液的同时产生一种无色无味的气体。
这一现象引起大家的兴趣,进行了如下探究。
【提出问题】产生的气体的成分是什么?
【作出猜想】结合空气中的气体成分及反应前后元素种类守恒,同学们做出了如下猜想:
①可能是氢气;②可能是氧气;③可能是二氧化碳;④可能是氮气;⑤可能是氨气。
【交流讨论】大家讨论后一致认为,该气体肯定不是氨气,理由是 。
【进行实验】
实验操作及现象
实验分析
（1）
收集一试管产生的气体,
说明该气体肯定不是氢气或氧气
（2）
再将产生的气体
说明该气体肯定不是氮气,而是二氧化碳
【得出结论】稀盐酸去除铜锈时产生的无色无味的气体是CO2。
【反思拓展】
（1）根据上述实验过程,你认为铜锈的成分是下列选项中的 。
A.铜盐 B.铵盐 C.碳酸盐 D.氧化铜 E.氢氧化铜
（2）根据铁生锈的条件类比推出:
铜生锈是铜与空气中的 共同作用的结果。
（3）铁片和铜片在外界条件相同时,哪一种金属更易锈蚀?
并说明理由 。
四、计算题（共7分）
21.某校化学小组的同学取石灰石样品12g加入烧杯中,再把80g稀盐酸分四次加入,实验过程所得数据如下表所示（已知石灰石样品中含有的杂质既不溶于水,也不与稀盐酸反应）:
实验次数
第1次
第2次
第3次
第4次
加入稀盐酸的质量/g
20
20
20
20
剩余固体的质量/g
8
4
2
2
分析表中数据,完成下列问题:
（1）该石灰石样品中碳酸钙的质量为 g;
（2）计算第一次实验结束后所得的溶液中溶质质量分数。
答案精解精析
1.C 人体需要的六大营养物质:
蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水。
尼古丁有剧毒,不是人体所需营养素,故C正确。
2.B 镁条在空气中剧烈燃烧,发出耀眼的白光,放出热量,生成白色粉末状固体。
3.D 加热液体时,试管内液体不可超过试管容积的1/3,过多会使液体飞溅,故A错误;胶头滴管伸入试管内或接触试管,都会造成药品的污染,故B错误;取用液体时:
①试剂瓶瓶口要紧挨试管口,防止液体流出;②标签向着手心,以防液体流出腐蚀标签;③瓶塞倒放在桌面上,防止污染瓶塞,从而污染药品,故C错误;酒精灯的点燃方法是用火柴点燃,故D正确。
4.D 乙酸是由C、H、O三种元素组成的化合物,属于有机化合物,故A正确;由乙酸分子的模型图可知,一个乙酸分子中有两个碳原子、四个氢原子、两个氧原子,乙酸的化学式为C2H4O2,故B正确;乙酸中碳元素的质量分数为
×100%=40%,故C正确;乙酸中的碳、氢、氧元素的质量比为:
（12×2）∶（1×4）∶（16×2）=6∶1∶8,故D错误。
5.C 溶液中溶质可以是固体、液体、气体,A错误;t℃时,X、Y的溶解度未知,故不能确定两种溶液是否是饱和溶液,B错误;X溶液的浓度为10g/（10g+30g）×100%=25%,Y溶液的浓度为15g/（15g+25g）×100%=37.5%,溶液的浓度:
X故选C。
6.D 将适量的铜粉和铁粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中,铁先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银,然后才是铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银。
故充分反应后过滤,滤出的固体中一定含有银,可能含有铜和铁,滤液中一定含有硝酸亚铁,可能含有硝酸银和硝酸铜。
7.C 向盛有100g稀硫酸的小烧杯中,缓慢滴加氢氧化钡溶液至过量。
水的质量会不断增加,但反应过程中有水生成,反应后增加的水不只是Ba（OH）2溶液中的水,故水的质量增加速率应先快后慢,A错误。
烧杯中总质量会不断增加,B错误。
当滴加Ba（OH）2溶液过量时,溶液的pH会大于7,D错误。
8.B 侯氏制碱过程中有新物质生成,属于化学变化,故A错误;蚕丝纺织无新物质生成,属于物理变化,故B正确;火药应用过程中有新物质生成,属于化学变化,故C错误;粮食酿酒过程中有新物质生成,属于化学变化,故D错误。
9.D 热量是一个过程量,“含有热量”的说法是错误的,故A错误;大量使用化肥、农药会造成环境的污染,所以不能大量使用化肥、农药,要合理施用,故B错误;电解水时正极所产生气体是氧气,负极所产生气体是氢气,故C错误;废弃塑料引起的环境污染属于白色污染,故D正确。
10.A 玻璃、松香、沥青属于非晶体,故选A。
11.B 分子总是不断运动的,故B错误。
12.D 火柴置于空气中,供给的氧气不变,A错误;物质的着火点一般不会改变,故B错误;燃着的火柴在空气中用力甩一下,火柴棍受到的阻力增大,但这不是火柴熄灭的原因,故C错误;燃着的火柴在空气中用力甩一下,使温度降到火柴棍的着火点以下,破坏了火柴燃烧的条件,火柴熄灭,故D正确。
13.A 根据元素周期表中的一个小格所提供的信息,可知元素符号及相对原子质量,故A正确;金属活动性顺序表是对常见的金属的活动性大小进行排序得到的表,利用金属活动性顺序表,不能判断金属材料的物理性质,故B错误;利用酸、碱、盐的溶解性表,可判断某些复分解反应能否发生,不能推知金属与酸、盐能否反应,故C错误;根据相对原子质量表所提供的信息,可知元素的相对原子质量,不能查出实际质量,故D错误。
14.A 空气中氧气的体积分数约为五分之一,不是质量分数,故A错误;第二只试管使用植物油密封,隔绝氧气,故B正确;向下压缩活塞时,分子间的间隔减小,空气的内能增大,故C正确;根据水流的落点,可以验证在同一液体内部深度越深,压强越大,故D正确。
故选A。
15.答案 可再生 电磁感应 核
16.答案
（1）氢氧化钠或生石灰
（2）2H2O2
2H2O+O2↑ 氧气浓度越大,燃烧越剧烈
解析
（1）氢氧化钠溶于水放热或生石灰与水反应放热,使温度达到白磷的着火点,小烧杯中白磷燃烧。
（2）过氧化氢溶液与二氧化锰混合产生大量氧气,并放出热量,使小烧杯中白磷剧烈燃烧。
与实验
（1）对比,得出的结论是:
氧气浓度越大,燃烧越剧烈。
17.答案
（1）钙（Ca）
（2）过滤 蒸馏 （3）常温下碳的化学性质不活泼 （4）A
解析 （4）自来水中含有水和一些溶于水的物质,是均一、稳定的混合物,属于溶液,故A正确;冰水属于纯净物,不属于溶液,故B错误;蒸馏水由一种物质组成,属于纯净物,溶液一定是混合物,故C错误;水银是汞单质,不属于溶液,故D错误。
18.答案
（1）加速溶解
（2）① ② （3）④ ③ （4）3 （5）180
解析 实验一:
（1）用玻璃棒搅拌的目的是加速溶解。
（2）实验的主要步骤是:
溶解、过滤、蒸发。
实验二:
（3）实验的主要步骤为:
称量、量取、溶解。
（4）配制180g10%的氯化钠溶
液需要氯化钠18g,右盘砝码为15g,故游码的位置应在刻度线3处。
（5）设需要加水的质量为x。
180g×10%=（180g+x）×5%,x=180g。
19.答案
（1）H2O
（2）灭火（或光合作用） （3）①② （4）H2CO3
H2O+CO2↑
解析 已知F是人体主要的供能物质,则F为葡萄糖;C通电分解生成A和B,推知C为水;由C和D反应生成F和B,推知B为氧气,D为二氧化碳,A为氢气;由C和D反应生成E,推知E为碳酸。
（1）C物质的化学式为H2O。
（2）二氧化碳可以用于灭火（或光合作用）。
（3）A和B反应生成C,C和D反应生成E,均属于化合反应。
（4）碳酸分解生成水和二氧化碳,化学方程式为H2CO3
H2O+CO2↑。
20.答案 6HCl+Fe2O3
2FeCl3+3H2O
【交流讨论】铜锈与稀盐酸反应产生一种无色无味的气体,而氨气具有刺激性气味
【进行实验】
（1）将燃着木条伸入试管内,燃着木条熄灭
（2）通入澄清的石灰水,石灰水变浑浊
【反思拓展】
（1）A、C
（2）水、氧气、二氧化碳 （3）铁,铁的活动性比铜强（或铜生锈的条件比铁多,不容易实现）
解析 铁锈主要成分为氧化铁,盐酸与铁锈反应生成氯化铁和水,该反应的化学方程式为6HCl+Fe2O3
2FeCl3+3H2O。
【交流讨论】氨气具有刺激性气味,故稀盐酸与铜锈产生的气体肯定不是氨气。
【进行实验】
（1）氢气具有可燃性,氧气支持燃烧,故将燃着木条伸入试管内,燃着木条熄灭,说明该气体肯定不是氢气或氧气;
（2）将产生的气体通入澄清的石灰水,石灰水变浑浊,说明气体肯定不是氮气,而是二氧化碳。
【反思拓展】
（1）铜锈与稀盐酸反应得到蓝色溶液,同时生成CO2,说明铜锈的成分是铜盐、碳酸盐;
（2）铁生锈的条件是铁与水、氧气共同作用,可类比推出铜生锈是铜与空气中的水、氧气、二氧化碳共同作用的结果;（3）铁的活动性比铜强,铁片和铜片在外界条件相同时,铁更易锈蚀。
21.答案
（1）10
（2）第一次实验结束后,参加反应的碳酸钙的质量为:
12g-8g=4g。
解:
设生成氯化钙的质量为x,生成二氧化碳的质量为y。
CaCO3+2HCl
CaCl2+H2O+CO2↑
10011144
4gxy
=
=
y=1.76g x=4.44g
所以第一次实验结束后,所得溶液中的溶质质量分数为
×100%≈20%。
答:
第一次实验结束后,所得溶液的溶质质量分数约为20%。
解析
（1）由表格中数据可知,12g石灰石样品与80g稀盐酸充分反应后,剩余固体的质量为2g,该石灰石样品中碳酸钙的质量为12g-2g=10g。
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