6.等质量的甲、乙、丙三种金属，分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸完全反应后，都生成
+2价的硫酸盐，其产生氢气的体积与反应时间的关系如右图所示，则下列说法正确的是（）
A.三种金属的活动性大小为甲＞乙＞丙
B.反应时消耗硫酸的质量一定相同
C•三种金属的相对原子质量是甲＞乙＞丙D.反应速率最快的是甲，最慢的是乙
7.等质量的A、B两种金属，分别与溶质质量分数相同的足量稀盐酸反应（已知：
A、B在生成物中均为+2价），生成”的质量和反应时间的关系如图所示，则下列判断正确的是（）
A.金属A比金属B活泼
B.相对原子质量：
A＞B
C.
A、B均消耗完时，所得溶液的质量均比反应前各自酸溶液的质量大
D.
AB均消耗完时，产生”质量：
AvB
8.室温下，等质量的镁片和铝片分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量
（m）与时间（t）的关系图
正确的是（）
9.用质量相等的锌和铁分别跟质量相等、溶质的质量分数也相等的稀盐酸反应，反应情况如右图所示。
则下列情况不可能的是（）
A.曲线a、b分别表示锌、铁的反应情况
B.盐酸均反应完，锌、铁均有剩余
C.锌、铁都反应完，盐酸有剩余
D.反应完成后，两种金属产生氢气的质量相等
10•将铁、镁、铝三种金属分别放入稀盐酸中，充分反应后，放出的气体质量相同，其原因可能（）
A.放入铁、镁、铝的质量相同，跟足量的盐酸反应
B.放入铁、镁、铝的质量比是28:
12:
9，跟足量的盐酸反应
C.放入铁、镁、铝的质量比是56:
24:
27，跟足量的盐酸反应
D.放入铁、镁、铝均为过量，跟三种金属反应的盐酸的质量相同，质量分数也相同
（四）对于多种物质间的置换反应，反应后生成物的推断：
1.在AgNO、Cu（NQ）2,、Zn（NQ）2的混合溶液中加入一些铁粉，待反应完全后过滤，不可能存在
的情况是：
）A.滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Zn2+、Fe2+
B.滤纸上有Ag、Cu,滤液中有Zn2+、Fe2+
C.滤纸上有Ag、Cu,滤液中有Cf、Zn2+、Fe2+
D.滤纸上有Ag、Cu、Fe、Zn，滤液中有Zn2+、Fe2+
2.往ZnSO和CuSO的混合溶液中加入过量的铁粉，充分反应过滤，滤纸上剩余物质是：
（）
A.Fe和CuB.CuC.ZnD.Fe
3.废旧手机的某些部件中含有MgAl、CuAg等金属，为了回收重金属，将旧手机的部件粉碎并浸入足量稀硫酸中充分反应过滤，所得固体中含有的金属是：
（）
A.MgAlB.Cu、AgC.Al、CuD.Mg、Ag
4.向硝酸银、硝酸铜、硝酸镁的混合溶液中加入一些铁粉，待完全反应后，再过滤。
下列情况不可
能存在的是.
A•.滤纸上有Ag,滤液中有Ag+、Cif+、FeT、Mg+
B.滤纸上有AgCu,滤液中有Ag+、Fe2+、M（g+
C.滤纸上有Ag>Cu,滤液中有Fe2+>M（g+
D.滤纸上有Ag>CuFe,滤液中有F$、M&+
5.将洁净的铁丝浸入含有Ag（NGh和Zn（NQ）2和电镀废水中，一段时间后取出，铁丝表面覆盖了一
层物质，这层物质是（）
A.Ag、ZnB.AgC.ZnD.Ag、Fe
6.向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，分反应后过滤。
以下判断错误的（）
A.滤纸上可能含有铜B.滤液中可能含有硫酸亚铁
C.滤液中可能含有硫酸铜D.滤纸上可能含有氧化铜
7.印刷铜制电路板的“腐蚀液”为FeCla溶液。
已知铜、铁均能与FeCla溶液反应，反应方程式分别为：
Cu+2FeC3=2FeCb+CuCb,Fe+2FeC3=3FeCb。
现将一包铜、铁的混合粉末加入到盛有FeCla溶液的烧杯中，充分反应后烧杯中仍有少量固体，关于烧杯中物质组成的说法正确的是:
（）
A.溶液中一定含FeCla,固体一定是铁和铜B.溶液中一定含FeCb，固体一定含铜
C.溶液中一定含FeCb、CuCb，固体一定含铜D.溶液中一定含FeCb，固体一定是铁和铜
8.向含AgNOCu（NO）2、Mg（N（3h混合溶液中，加入一定量的锌粒，充分反应后过滤，向滤出的
固体中滴加稀硫酸，有气体生成，则滤出的固体中一定有：
（）
A.Ag、CuMgB.CuMgZnC.Ag>CuZnD.Ag>MgZn
9.
氯化铁能腐蚀铜，工业上常用此原理生产印刷线路板。
以下是印刷线路板的生产及废液的处理过程：
请回答下列问题：
⑴步骤②中发生了两个反应：
2FeCla+Fe=3FeC2
和
（2）滤渣的成份有，步骤③中发生反应的化学方程式是:
⑶该流程中可以循环、回收利用的物质是：
。
10.在硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，加入一定量的锌粉，充分反应后有少量金属析出，过滤后往
滤液里滴加盐酸，有白色沉淀生成，则析出的少量金属是（）
A.AgB.Zn和AgC.Cu和AgD.Zn和Cu
11.某金属加工厂生产过程中的废液含有少量硝酸银和硝酸铜，为回收利用资源和防止污染，该厂向废液中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤出的固体中加入少量稀盐酸，
无气体产生。
则下列有关说法中，正确的是（）
A.滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含铁
B.滤出的固体中一定含有银，可能含有铜和铁
C.滤液中一定有硝酸亚铁，可能有硝酸银和硝酸铜
D.滤液中一定有硝酸亚铁，一定没有硝酸银和硝酸铜
12.将锌片和铁片同时放入硫酸铜溶液中，充分反应后，锌仍有剩余，则此时溶液中大量存在的阳
离子是，将溶液过滤后，滤纸上除锌外还有。
13.把锌片、铜片同时放入盛硝酸银溶液的试管中，待反应停止后，锌有剩余，则此溶液中大量存
在的离子是和。
14.在硝酸银、硝酸铜和硝酸钠的混合溶液中,加入一定量的铁粉，充分反应后，有少量金属析出<
过滤后往滤液里滴加盐酸，有白色沉淀生成，则析出的少量金属是。
15.向CuSO溶液中加入Zn、Fe混合物，充分搅拌后过滤，得浅绿色溶液A,将滤渣放入稀盐酸中,
产生无色气体，由以上事实可推知滤液A中含有金属离子，滤渣E中含有的物质
16.在硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，加入一定量锌粉，使之充分反应后：
1若反应后锌有剩余，则此时溶液中含溶质为。
2若反应后，将溶液过滤，所得固体加盐酸没有气体产生，则固体物质中一定有，可能
有。
滤液中含有的金属离子一定有。
17.某溶液中仅含有AgNO和Cu（NO）2两种溶质，某校初三学生课外活动小组的同学将其分为A、B、C三份，各加入一定量的铁粉，充分反应后过滤、洗涤，得到滤液和滤渣。
1若将A得到的滤渣加入到稀盐酸中有气泡产生，则滤液中一定有。
2若将B得到的滤渣加入到稀盐酸中没有气泡产生，则滤渣中一定有。
3若向C得到的滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀生成，则滤液中含有的溶质是
，滤渣中含有的物质是。
（五）判断反应后溶液的质量变化
1.把铁片分别放入下列物质的溶液中，过一段时间取出，溶液质量增加的是：
（）
A、ZnSQB、CuSOC、H2SQD、AgNO
2.将锌片投入到下列溶液中，溶液质量会减小的是：
（）
A.稀盐酸B.食盐水C.硫酸亚铁D.硝酸银
3.把铁片分别放入下列物质的溶液中，过一段时间取出，溶液质量增加的是（）
A.Al2（SO）3B.CuSOC.HSOD.AgNO
4.质量相等的金属镁和铝分别加入质量相等、含H2SO质量相等的两份稀硫酸中，反应完毕后，金
属均有剩余。
则反应后两种溶液质量关系是：
（）
A.相等B.镁反应后的溶液质量大C.铝反应后的溶液质量大D.无法比较
（六）方案设计类（验证金属活动性）
1.用实验验证Zn、CuAg三种金属的活动性顺序，请写出两种可行方案所需的物质。
2.为探究Al、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，有甲、乙、丙三位同学设计了如下方案：
（1）甲同学将金属分别放入盛有盐酸的3支试管中。
根据铜加入盐酸中无变化，及现象，判断出AI>Fe>Cs
（2）乙同学只用一支试管，只取一次盐酸也能证明AI>Fe>Cu,他在盐酸中插入金属的顺序是
Fe。
（3）丙同学只调整了乙同学插入盐酸中金属的顺序，也能得到正确结论。
丙同学调整金属的顺序
为。
3.某学生为了验证铁、锌、铜三种金属的活动性顺序，设计了四种方案：
①将Zn、Cu分别加入到FeSO溶液中②将Zn、Cu分别加入到ZnSO溶液中
3将Zn分别加入到FeSQCuSO容液中④将Fe分别加入到ZnSQCuSO容液中：
（）
A.①或④B.①或②C.②或③D.③或④
4.为验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性是依次减弱的，某化学兴趣小组设计了图2所示的四个实
验。
其中不必进行的是：
（）
5.通过置换反应可判断金属活动性顺序，某同学通过实验来比较铜、铝、汞的金属活动性顺序，现
有铜、铝、汞的三种单质，如果另外只用一种试剂达到实验目的，则应选用下列试剂中的：
（）A.稀硫酸B.氯化铝溶液C.硝酸汞溶液D.硫酸铜溶液
（七）关于金属的组成判断
1.由两种金属组成的混合物共20g,与足量盐酸完全反应，共放出1gH2，试判断原混合物的组成不
可能是（）
A.Zn和Mg；B.Fe和Mg；C.Zn和Fe;D.Fe和Cu
2.由金属镁和另一种金属组成的混合物6g,与足量稀盐酸反应，反应完全后共产生0.2g氢气。
则
另一种金属可能是：
（）
A.铝
B.
铁
C.
锌D.钙
3.某不纯铁块
5.6g与足量盐酸完全反应放出
0.18
g"，则铁块中含有的杂质不可能是
（
）
A.铝
B
.锌
C
.铜D.银
4.某样品锌6.5g与足量稀硫酸完全反应后产生氢气0.195g。
则其所含杂质可能是：
（
）
A.Fe
B
.Mg
C
.AlD.Cu
（八）关于天平平衡问题:
1.在托盘天平的两边各放一只盛有足量相同质量、相同质量分数稀盐酸的烧杯，调至平衡，然后向左边烧杯中加5.6g铁，欲使天平再次保持平衡，应向右边烧杯中加入：
（）
A.6g镁B.5.6g铜C.5.4g氧化钙D.10g碳酸钙
2.在已调平的托盘天平两边各放一个等质量的烧杯，向烧杯中各加入质量相等、质量分数也相等的稀硫酸，然后在左右两盘的烧杯中分别放入等质量的锌粒和铁粉。
下列现象不可能观察（）
A.天平指针最终偏向放锌粒的烧杯一边B.只有锌粒有剩余
C•天平指针开始偏向放铁粉的烧杯一边D.只有铁粉有剩余
3.在托盘天平两盘的烧杯内，分别盛有质量和溶质质量分数都相等的足量的稀硫酸，调节天平至平衡。
现向左边烧杯中加入6.5g铁钉，同时向右边烧杯中加入6.5g锌粒。
在反应过程中，观察到天平指针偏转的情况是（1
A.始终向左偏转B.始终向右偏转
C.起初向右偏转，最终向左偏转D.起初向左偏转，最终向右偏转
（九）其他
1、人类的生产生活离不开金属，下列三种金属被发现、使用的先后顺序依次为：
铜、铁、铝。
（1）金属大规模被使用的先后顺序跟（填序号）选项关系最大。
①地壳中金属元素的含量；②金属的导电性；③金属的活动性。
与铁的金属活动性，在相同温度同、表面光亮的两种金属薄片，分体积、等溶质质量分数的足量稀盐Mn显+2价），请回答：
金属
铁
锰
与盐酸反应现象
放出气泡速率缓慢「
放出气泡速率较快
结论
活动性铁（填“〉”“V”）锰
除了比较与酸反应产生气体速率的快慢，请你再举出一种可比较这二种金属活动性强弱的方法（写出所需药品即可）：
和。
（3）将盛有等质量、等溶质质量分数的稀盐酸的两只烧杯，放在托盘天平左右两盘上，调节至平衡，再向两只烧杯中分别放入质量相等的镁和铁，待反应停止后，请判断：
1若天平仍保持平衡，烧杯中一定没有剩余的物质是；
2若天平失去平衡，则指针一定偏向放的一边。
4、有一种工业废水，其中含有大量的硫酸亚铁，少量的银离子以及污泥。
某同学设计了一个既经济又合理的方法回收银和硫酸亚铁晶体。
方案流程如下：
回答下列问题：
（1）步骤②中：
需加入的物质是，分离所得混合物的方法是。
（2）步骤③中：
需加入的物质是，发生反应的化学方程式是。
（3）某同学认为经过步骤②后所得固体就是纯净的银，不需要进行步骤③，你认为是否合理?
，理由是。
（4）步骤④的操作是，溶液2和溶液3为什么要混合？
.
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