安徽省滁州市民办高中学年高二下学期第一次联考化学试题.docx

安徽省滁州市民办高中学年高二下学期第一次联考化学试题.docx

《安徽省滁州市民办高中学年高二下学期第一次联考化学试题.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《安徽省滁州市民办高中学年高二下学期第一次联考化学试题.docx（26页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。

安徽省滁州市民办高中学年高二下学期第一次联考化学试题

安徽省滁州市民办高中2017-2018学年高二下学期第一次联考

化学试题

注意事项：

1、本卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题），满分100分，考试时间90分钟。

2、答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卷上。

3、请将答案正确填写在答题卷上，写在其它地方无效。

4、本次考题主要范围：

人教版选修4等章节

第I卷（选择题）

一、选择题

1.白铁皮在发生析氢腐蚀时有0.2mol电子转移，下列说法正确的是（　　）

A.有5.6g金属被腐蚀

B.有6.5g金属被氧化

C.有0.15mol金属失去电子

D.标准状况下有4.48LH2逸出

【答案】B

【解析】白铁皮是镀锌铁皮，A、因为锌比铁活泼，锌作负极，发生吸氢腐蚀，负极反应式为Zn－2e－=Zn2＋，当通过0.2mol电子时，消耗Zn的质量为0.2×65/2g=6.5g，故A错误；B、根据A选项分析，故B正确；C、根据A选项分析，有0.2/2mol=0.1mol金属失去电子，故C错误；D、正极反应式为2H＋＋2e－=H2↑，析出氢气的体积为0.2×22.4/2L=2.24L，故D错误。

点睛：

本题的关键是知道白铁皮的成分，白铁皮是镀锌铁皮，因为锌比铁锅破，因此锌作负极，然后具体分析。

2.水是生命之源，2014年我国科学家首次拍摄到水分子团簇的空间取向图象，模型如图所示，下列关于水的说法正确的是（  ）

A.水是弱电解质

B.可燃冰是可以燃烧的水

C.氢氧两种元素只能组成水

D.0℃时冰的密度比液态水的密度大

【答案】A

【解析】试题分析：

A、水部分电离属于弱电解质，A正确；B、可燃冰不是水，是甲烷和水组成的水合物，B不正确；C、氢氧两种元素既能组成水，也能组成双氧水，C不正确；D、0℃时冰的密度比液态水的密度小，D不正确，答案选A。

考点：

考查水的有关判断。

视频

3.化合物A在一定条件下发生分解反应，反应物浓度随反应时间的变化如图所示．则化合物A在4～8min间的平均反应速率为（　　）

A.0.20mol•L﹣1•min﹣1

B.0.25mol•L﹣1•min﹣1

C.0.30mol•L﹣1•min﹣1

D.0.50mol•L﹣1•min﹣1

【答案】B

【解析】试题分析：

由图可知，4～8min期间，反应物浓度变化为△c（A）=（2-1）mol/L=1mol/L，所以4～8min期间，反应速率为v（A）=△c（A）÷△t=1mol/L÷（8min−4min）="0.25"mol/（L•min）；选项B正确。

考点：

考查图像方法在化学反应速率和化学平衡的应用的知识。

4.下列说法正确的是（　　）

A.已知：

H2（g）+

O2（g）═H2O（l）；△H=﹣285.8kJ•mol﹣1，则H2的燃烧热为﹣285.8kJ•mol﹣1

B.已知：

S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1=﹣Q1；S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2=﹣Q2，则Q1＜Q2

C.已知：

H2SO4（浓）+NaOH（aq）═

Na2SO4（aq）+H2O（l）△H1；CH3COOH（aq）+NH3•H2O（aq）═CH3COONH4（aq）+H2O（l）△H2，则有|△H1|＜|△H2|

D.已知：

Fe2O3（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H=+489.0kJ•mol﹣1

CO（g）+

O2（g）═CO2（g）△H=﹣283.0kJ•mol﹣1

C（石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ•mol﹣1

则4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H=﹣1641.0kJ•mol﹣1

【答案】D

【解析】A、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，其中H2O为液态，因此氢气的燃烧热是285.8kJ·mol－1，故A错误；B、S（g）=S（s）放出热量，S的燃烧是放热反应，即△H<0，因此有Q1>Q2，故B错误；C、浓硫酸与水放出热量，CH3COOH属于弱电解质，电离是吸热过程，即|△H1|>|△H2|，故C错误；D、①Fe2O3（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g），②CO（g）+1/2O2（g）═CO2（g），③C（石墨）+O2（g）═CO2（g），根据目标反应方程式，（③×3－②×3－①）×2，得出：

4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H=﹣1641.0kJ·mol－1，故D正确。

5.等体积、等物质的量浓度的NaCl和NaF溶液中，阴阳离子总数相比（）

A.前者多B.后者多C.一样多D.无法判断

【答案】A

【解析】正确答案：

B

NaF是强碱弱酸盐，F＋＋H2O

HF＋OH―,促进水电离。

后者生成的OH―多，阴阳离子总数相比后者多。

6.下列各组材料中不能组成原电池的是（）

A.锌片、石墨、硫酸溶液B.铜片、银片、氯化铁溶液

C.锌片、铜片、乙醇溶液D.铁片、铜片、稀盐酸

【答案】C

【解析】试题分析：

A、锌是活泼金属，石墨能导电，锌和硫酸能自发的发生氧化还原反应，所以能形成原电池，A错误；B、两金属的活泼性不同，且铜片能自发的与氯化铁发生氧化还原反应，所以能形成原电池，B错误；C、两金属的活泼性不同，但是乙醇是非电解质，所以不能形成原电池，C正确；D、铁是活泼金属，铜能导电，铁和硫酸能自发的发生氧化还原反应，所以能形成原电池，D错误，答案选C。

【考点定位】本题主要是考查了原电池的形成条件

【名师点晴】掌握原电池的形成条件是解答的关键。

原电池的形成条件：

1、有两种活泼性不同的金属（或其中一种为非金属导体）作电极；3、电极均插入电解质溶液中；3、两极相互连接（或接触）；4、能自发的发生氧化还原反应。

7.已知：

下表为25℃时某些弱酸的电离平衡常数．

CH3COOH

HClO

H2CO3

Ka=1.8×10﹣5

Ka=3.0×10﹣8

Ka1=4.4×10﹣7Ka2=4.7×10﹣11

下图表示常温下，稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化．下列说法正确的是（  ）

A.相同浓度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中，各离子浓度的大小关系是：

c（Na+）＞c（ClO﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）

B.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：

ClO﹣+CO2+H2O=HClO+CO

C.图象中a、c两点处的溶液中

相等（HR代表CH3COOH或HClO）

D.图象中a点酸的总浓度大于b点酸的总浓度

【答案】C

【解析】A、CH3COOH的电离平衡常数大于HClO的电离平衡常数，说明醋酸的酸性强于HClO，依据盐类水解的规律，越弱越水解，即ClO－的水解程度大于CH3COO－的水解程度，因此离子浓度大小顺序是c（Na＋）>c（CH3COO－）>c（ClO－）>c（OH－）>c（H＋），故A错误；B、电离出H＋能力强弱顺序是H2CO3>HClO>HCO3－，因此通入少量CO2发生反应：

ClO－＋CO2＋H2O=HClO＋HCO3－，故B错误；C、根据电离平衡常数，c（R－）/[c（HR）×c（OH－）]=[c（R－）×c（H＋）]/[v（HR）×c（OH－）×c（H＋）]=Ka·K－1w，Ka和Kw只受温度影响，因此a和c两处的

相等，故C正确；D、pH越大，c（H＋）越小，因此b点酸度大于a点，故D错误。

8.已知合成氨反应的浓度数据如下，当用氨气浓度的增加来表示该化学反应速率时，其速率为（  ）

N2+3H2⇌2NH3

起始浓度mol/L

1.0

3.0

0

2秒末浓度mol/L

0.6

1.8

a

A.0.2mol/（L•s）B.0.4mol/（L•s）C.0.6mol/（L•s）D.0.8mol/（L•s）

【答案】B

9.铅蓄电池的总反应式为：

PbO2+Pb+2H2SO4

2PbSO4+2H2O据此判断下列叙述正确的是（  ）

A.放电时，H2SO4浓度增加

B.放电时，负极的电极反应式为：

Pb+SO42﹣﹣2e﹣═PbSO4

C.在充电时，电池中每转移1mol电子，理论上生成2mol硫酸

D.在充电时，阴极发生的反应是PbSO4﹣2e﹣+2H2O═PbO2+SO42﹣+4H+

【答案】B

【解析】A、根据反应方程式，硫酸被消耗，因此硫酸浓度降低，故A错误；B、放电时，属于电池，负极上失去电子，即Pb作负极，负极电极反应式为Pb＋SO42－－2e－=PbSO4，故B正确；C、充电属于电解池装置，阴极反应式为PbSO4＋2e－=Pb＋SO42－，转移电子物质的量为1mol，生成Pb的物质的量为1/2mol=0.5mol，根据电池总反应方程式，充电时，生成硫酸物质的量为0.5×2mol=1mol，故C错误；D、充电时，电池的负极接电源的负极，电池的正极接电源的正极，阴极反应式应是电池负极的逆过程，即阴极反应式为PbSO4＋2e－=Pb＋SO42－，故D错误。

点睛：

充电电池，放电时属于电池，充电时属于电解池，充电时电池的正极接电源的正极，电池的负极接电源的负极，充电时电极反应式应是放电时正负极电极反应式的逆过程。

10.在0.1mol·L-1NaHCO3与0.1mol·L-1NaOH等体积混合所得的溶液中，粒子的物质的量浓度关系不正确的是（）

A.c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-

）＞c（H2CO3）

B.c（Na+）＝2［c（CO32-）＋c（HCO3-

）＋c（H2CO3）］

C.c（OH-）＝c（HCO3-）＋c（H+）＋2c（H2CO3）

D.c（Na+）＋c（H+）＝c（CO32-）＋c（HCO3-

）＋c（OH-）

【答案】D

【解析】试题分析：

等体积等浓度两者发生的反应是NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O，溶质为Na2CO3，属于强碱弱酸盐，A、水解程度非常微弱，溶液显碱性，CO32－＋H2O

HCO3－＋OH－，HCO3－＋H2O

H2CO3＋OH－，因此离子浓度大小顺序是c（Na＋）＞c（CO32－）＞c（HCO3－）＞c（H2CO3），故说法正确；B、根据物料守恒，c（Na+）＝2［c（CO32-）＋c（HCO3-）＋c（H2CO3）］，故说法正确；C、根据质子守恒，c（OH-）＝c（HCO3-）＋c（H+）＋2c（H2CO3），故说法正确；D、根据电荷守恒，c（Na+）＋c（H+）＝2c（CO32-）＋c（HCO3-）＋c（OH-），故说法错误。

考点：

考查离子浓度大小比较、三个守恒等知识。

11.2SO2（g）＋O2（g）

2SO3（g）是工业制硫酸的主要反应之一。

一定温度下，在甲、乙、丙三个容积均为2L的恒容密闭容器中投入SO2（g）和O2（g），其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示：

甲

乙

丙

起始物质的量

n（SO2）/mol

0.4

0.8

0.8

n（O2）/mol

0.24

0.24

0.48

SO2的平衡转化率/%

80

α1

α2

下列判断中，正确的是（）

A.甲中反应的平衡常数小于乙

B.该温度下，平衡常数值为400

C.平衡时，丙中c（SO3）是甲中的2倍

D.平衡时，甲中O2的转化率大于乙中O2的转化率

【答案】B

【解析】试题分析：

A．温度相同时，该反应的平衡常数不变，则甲、乙中反应的平衡常数相等，故A错误；

B．根据

所以该温度下，平衡常数值为

=400，故B正确；

C．体积相同，丙中的起始浓度为甲的2倍，压强增大，平衡正向移动，则丙中转化率增大，即丙中c（SO3）大于甲中c（SO3）的2倍，故C错误；

D．由甲、乙可知，氧气的浓度相同，二氧化硫的浓度增大会促进氧气的转化，则乙中O2的转化率大于甲中O2的转化率，故D错误。

考点：

本题考查化学平衡转化率。

12.某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H＋，其基本结构见如图，电池总反应可表示为2H2＋O2===2H2O，下列有关说法正确的是（）

A.电子通过外电路从b极流向a极

B.b极上的电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－

C.每转移0.1mol电子，便消耗1.12L的O2

D.H＋由a极通过固体酸电解质传递到b极

【答案】D

【解析】A、根据原电池的工作原理，电子从负极经外电路流向正极，通氢气一极为负极，通氧气一极为正极，即a极为负极，b极为正极，电子从a极经外电路流向b极，故A错误；B、电解质传递H＋，因此正极反应式O2＋4H＋＋4e－=2H2O，故B错误；C、题目中没有指明状态，无法计算O2的体积，故C错误；D、根据原电池的工作原理，阳离子向正极移动，即H＋向b极移动，故D正确。

13.700℃时，H2（g）＋CO2（g）

H2O（g）＋CO（g）。

该温度下，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2和CO2，起始浓度如下表所示。

其中甲经2min达平衡时，v（H2O）为0.025mol/（L·min），下列判断不正确的是（）

起始浓度

甲

乙

丙

C（H2）/mol/L

0.1

0.2

0.2

C（CO2）/mol/L

0.1

0.1

0.2

A.平衡时，乙中CO2的转化率大于50％

B.当反应平衡时，丙中c（CO2）是甲中的2倍

C.温度升至800℃，上述反应平衡常数为25/16，则正反应为吸热反应

D.其他条件不变，若起始时向容器乙中充入0.10mol/LH2和0.20mol/LCO2，到达平衡时c（CO）与乙不同

【答案】D

【解析】A、甲装置中生成H2O的物质的量浓度为0.025×2mol·L－1=0.05mol·L－1，因此消耗CO2物质的量浓度为0.05mol·L－1，则CO2的转化率为0.05/0.1×100%=50%，乙装置相当于在甲的基础上增加0.1mol·L－1的H2，平衡向正反应方向移动，CO2的转化率增大，即乙中CO2的转化率大于50%，故A说法正确；B、根据化学反应方程式，反应前后气体系数之和相等，因此甲和丙为等效平衡，丙装置中c（CO2）是甲中2倍，故B说法正确；C、

H2（g）＋CO2（g）

H2O（g）＋CO（g）

起始：

0.10.100

变化：

0.050.050.050.05

平衡：

0.050.050.050.05根据化学平衡常数的表达式，700℃时的化学平衡常数为0.05×0.05/（0.05×0.05）=1<25/16，说明升高温度，平衡向正反应方向移动，根据勒夏特列原理，正反应方向为吸热反应，故C说法正确；D、因为反应前后气体系数之和相等，因此两个平衡中c（CO）相同，故D说法错误。

14.2015年11月30日第21届联合国气候大会在巴黎召开，会议的一项主题是温室气体减排。

如图是科学家正在研发的实现CO2和H2合成甲醇的燃烧电池。

下列叙述正确的是

A.乙槽中反应生成水

B.甲槽中的电极反应式为：

CO2+6e-+5H2O=CH3OH+6OH-

C.质子从乙槽通过质子交换膜进入甲槽

D.放电过程中，乙槽的电极附近溶液的pH升高

【答案】C

【解析】试题分析：

A、氢气失去电子，转化为氢离子，乙槽中不会产生水，A错误；B、CO2在正极通入，进而氢离子转化为甲醇，电极反应式为CO2+6e-+6H＋=CH3OH+H2O，B错误；C、原电池中阳离子向正极移动，则质子从乙槽通过质子交换膜进入甲槽，C正确；D、放电过程中甲槽产生氢离子，乙槽的电极附近溶液的pH降低，D错误，答案选C。

考点：

考查燃料电池的应用

15.室温时，CaCO3在水中的溶解平街曲线如图所示。

已知25℃其浓度积为2.8×10-9mol2/L2，下列说法不正确的是（）

A.x数值为2×10-5B.c点时有碳酸钙沉淀生成

C.加入蒸馏水可使溶液由d点变到a点D.b点与d对应的溶度积相等

【答案】C

【解析】A．在d点c（CO32-）=1.4×10-4 mol•L-1，因室温时，CaCO3的溶度积Ksp=2.8×10-9，所以c（Ca2+）=2×10-5 mol•L-1，故x的数值为2×10-5，故A正确；B．在c点c（Ca2+）＞×10-5 mol•L-1，即相当于增大c（Ca2+），平衡左移，有CaCO3生成，故B正确；C．d点为饱和溶液，加入蒸馏水后如仍为饱和溶液，则c（Ca2+）、c（CO32-）都不变，如为不饱和溶液，则二者浓度都减小，故不可能使溶液由d点变成a点，故C错误；D．b点与d点在相同的温度下，溶度积相等，故D正确；故选C。

点睛：

考查难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化等问题，CaCO3在水中的沉淀溶解平衡为CaCO3（s）

Ca2+（aq）+CO32-（aq），图象中位于曲线上的b、d点为饱和溶液，处于溶解平衡状态，a点处离子浓度小于饱和溶液浓度为不饱和溶液，c点为过饱和溶液，以此解答该题。

16.如图是模拟电化学反应装置图。

下列说法正确的是（）

A.开关K置于N处，则铁电极的电极反应式为：

Fe－2e－=Fe2＋

B.开关K置于N处，可以减缓铁的腐蚀

C.开关K置于M处，则铁电极的电极反应式为：

2Cl－－2e－=Cl2↑

D.开关K置于M处，电子从碳棒经开关K流向铁棒

【答案】B

【解析】试题分析：

A、开关K置于N处，构成电解池，铁电极为阴极，电极反应为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，A错误；B、开关K置于N处，构成电解池，铁电极为阴极，铁的腐蚀减缓，B正确；C、开关K置于M处，构成原电池，铁电极为负极，电极反应式为：

Fe－2e-=Fe2＋，C错误；D、开关K置于M处，构成原电池，铁电极为负极，电子从铁棒经开关K流向碳棒，D错误，答案选B。

【考点定位】考查电化学原理的应用

【名师点晴】明确原电池和电解池的工作原理是解答的关键，关于金属腐蚀与防护需要注意以下几点：

牺牲阳极的阴极保护法：

在被保护的钢铁设备（如海水中的闸门、地下的天然气管道等）上连接或直接安装若干锌块，使锌、铁形成原电池，锌作阳极，从而保护了钢铁免受腐蚀；外加电流的阴极保护法：

外加电流的阴极保护法是使被保护的钢铁设备作为阴极（接电源负极），用惰性电极作为阳极（接电源正极），在两者之间连接直流电源。

通电后，电子被强制流向被保护的钢铁设备，从而使钢铁表面产生电子积累，抑制钢铁设备失去电子，起到保护的作用。

17.已知某化学反应的平衡常数表达式为K＝

，在不同的温度下该反应的

平衡常数如表所示

t℃

700

800

830

1000

1200

K

1.67

1.11

1.00

0.60

0.38

下列有关叙述正确的是（）

A.该反应的化学方程式是：

H2（g）＋CO2（g）

CO（g）＋H2O（g）

B.上述反应的正反应是吸热反应

C.如果在一定体积的密闭容器中加入CO2和H2各1mol，5min后温度升高到830℃，如果此时测得CO2为0.5mol，则该反应达到平衡状态

D.某温度下，如果平衡常数符合下列关系式：

＝

，则此时温度700℃

【答案】C

【解析】A、根据化学平衡常数的表达式，此反应是CO（g）＋H2O（g）

CO2（g）＋H2（g），故A错误；B、化学平衡常数只受温度的影响，根据表格数据，随着温度的升高，化学平衡常数减小，即上述反应的正反应是放热反应，故B错误；C、CO（g）＋H2O（g）

CO2（g）＋H2（g）

起始：

1100

变化：

0.50.50.50.5

平衡：

0.50.50.50.5此时的浓度商为1，而830℃时的化学平衡常数为1，故当CO2物质的量为0.5mol时，说明反应达到平衡，故C正确；D、根据关系式，c（CO2）×c（H2）/[c（CO）×c（H2O）]=3/5=0.6，此时的温度应为1000℃，故D错误。

18.[Fe（CN）6]3−可将气态废弃物中的硫化氢转化为可利用的硫，自身还原为[Fe（CN）6]4−。

工业上常采用如图所示的电解装置，通电电解，然后通入H2S加以处理。

下列说法不正确的是

A.电解时阳极反应式为[Fe（CN）6]4−−e−

[Fe（CN）6]3−

B.电解时阴极反应式为2HCO3-+2e−

H2↑+2CO32－

C.当电解过程中有22.4L标准状况下的H2生成时，溶液中有32gS析出（溶解忽略不计）

D.整个过程中需要不断补充K4[Fe（CN）6]与KHCO3

【答案】D

【解析】A、电解的目的是[Fe（CN）6]4－转化成[Fe（CN）6]3－，阳极是失电子，化合价升高，[Fe（CN）6]4－－e－=Fe（CN）6]3－，故说法正确；B、阴极上得到电子，发生还原反应，HCO3－电离产生H＋放电，即电极反应式为HCO3－＋2e－=H2↑＋2CO32－，故说法正确；C、电解后通入H2S，发生的离子反应方程式为：

2[Fe（CN）6]3－＋H2S＋2CO32－=2[Fe（CN）6]4－＋S↓＋2HCO3－，因此有H2～2CO32－～S，产生1molH2，有1molS的产生，因此产生22.4LH2时，溶液中有22.4/22.4molS，即32gS，故说法正确；D、根据选项C，2[Fe（CN）6]3－＋H2S＋2CO32－=2[Fe（CN）6]4－＋S↓＋2HCO3－，K4[Fe（CN）6]与KHCO3不需要补充，故说法错误。

19.可逆反应：

2NO2

2NO+O2在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：

（）

①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2

②单位时间内生成nmolO2的同时，生成2nmolNO

③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:

2:

1的状态

④混合气体的颜色不再改变的状态

⑤混合气体的密度不再改变的状态

⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A.①④⑥B.②③⑤C.①③④D.①②③④⑤⑥

【答案】A

【解析】可逆反应2NO2

2NO+O2在恒容密闭容器中反应，①单位时间内生成nmolO2的同时，生成2nmolNO2，说明正反应速率和逆反应速率相等，达到平衡；②单位时间内生成nmolO2的同时，生成2nmolNO，只有正反应速率，不能说明正反应速率和逆反应速率相等；③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:

2:

1的状态，不能说明正反应速率和逆反应速率相等；④混合气体的颜色不再改变的状态，说明反应混合物中各组分的浓度保持不变，达到平衡；⑤混合气体的密度一直保持不变，所以密度不变不能说明达到平衡状态；⑥该反应的正反应方向是气体分子数增大的方向，反应过程中气体的平衡相对对分子质量减小，所以当混合气体的平均相对分子质量不再改变时达到平衡。

综上所述，达到平衡状态的标志是①④⑥，选A。

点睛：

一个可逆反应是否处于化学平衡状态可从两方面判断；一是看正反应速率是否等于逆反应速率，两个速率必须能代表正、逆两个方向，然后它们的数值之比还得等于化学计量数之比，具备这两点才能确定正反应速率等于逆反应速率；二是判断物理量是