九年级化学下册导学案.docx
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九年级化学下册导学案
汪集中学九年级人教版化学学科导学案
第八单元 金属和金属材料
课题1 金属材料
一、教学目标
知识与技能
1、知道金属的发展历史及金属的使用情况。
2、能总结出金属的物理性质并会判断金属材料，并认识金属的性质与用途间的关系。
3、知道常见合金在日常生活和工农业生产中的用途。
情感态度与价值观
通过情景设置，使学生具有较强的问题意识，能够发现和提出有探究价值的化学问题。
通过学
二、教学重点金属材料的物理性质及物质性质与用途的关系
三、教学难点
1、培养学生运用探究方法得出相关结论的能力
2、提高学生综合分析问题的能力
四、自主学习
（一）金属的发展与使用
◆金属材料一直以来都是人们广泛使用着的一种材料，让我们认识一下人类使用金属材料的发展过程吧。
阅读课本并回答下列问题：
1．人类利用生产工具的历史，以生产工具为标准把人类历史划分为、_________、______时代等。
2．人类最早利用的金属是______，其次是______和______。
世界上年产量最高的金属是，其次是。
3．地壳中含最高的的金属元素是，其次是。
其单质的化学式分别为、。
金属单质的名称都有“钅”字旁（除外）。
（二）金属的物理性质及用途
◆在我们的身边，金属制品处处可见，你能从中说出一些金属具有的性质和用途吗？
阅读课本并完成下列内容：
4．金属具有共同的物理性质有：
常温下，它们都是固体（但______除外），都具有金属光泽，大多呈______色，（铜为色，金为色等例外），具有良好性（如铜可制成导线）、______性（如铁制成炊具）和性（如铝制成易拉罐）。
大多数金属密度、熔点较。
（三）合金
◆在我们日常生产和生活中大量使用的常常不是纯金属，而是它们的合金，这是为什么呢？
阅读课本并完成下列内容：
5．金属材料包括以及。
合金是在金属中加热熔合某些或制得的具有金属特征的______。
合金在日常生活和生产中有着更广泛的用途，如铁的两种合金是______和______，它们的主要区别是。
6．______被认为是21世纪的重要金属材料。
其能用来制造船舶的原因是________________。
还用来制造人造骨的原因是与人体有很好的_____________。
五、自主探究
7．结合课本讨论并归纳决定物质用途的因素有哪些？
8．金属的用途很广泛。
①日常生活中香烟盒上的金属多是；②保温瓶胆壁上的金属是，能够避免热辐射，防止热能散失；③温度计中填充的金属是，利用其热胀冷缩性质；④油罐车的尾部经常有一条铁链拖到地面上，这是利用了铁的性。
9．课本中黄铜能在铜上能划出痕迹说明。
用焊锡来焊接电线线头而不用纯锡的原因是。
合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属_____，熔点______，抗性能也更好。
【中考链接】
10．（2012•河南）为节约资源和保护环境，提倡垃圾分类回收。
下列生活垃圾可与铝制易拉罐归为同一类加以回收的是（）
A．废旧电池B．空玻璃酒瓶C．废弃铁锅D．一次性塑料饭盒
11．（2012•广东）下列说法正确的是（）
A．铝是人类最早利用的金属材料
B．铜是目前世界年产量最高的金属
C．大多数金属元素在自然界中以单质形式存在
D．日常使用的金属材料大多数是合金
【反思与小结】
金属在生产和生活中运用非常广泛，决定它们用途的主要因素是______，另外还需要考虑金属的、、是否美观、使用是否便利、废料是否、对的影响等因素。
六、自我测评
1．人类的生产和生活中离不开金属材料。
通常所说的“金属材料”，既包括纯金属，也包括各种合金。
下列金属材料不属于合金的是（）
A.青铜 B.生铁 C.紫铜 D.焊锡
2．“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。
生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于（）
A.氧化物B.非金属C.金属材料 D.化合物
3．下列对钛的说法不正确的是（）
A.钛具有银白色金属光泽，21世纪与人类生产、生活关系仅次于铁和铝
B.钛具有熔点高、密度大、耐高温等特性
C.钛具有耐腐蚀性，不易受大气和海水的影响
D.我国的钛资源比较丰富，但因冶炼困难，价格较贵，它的推广使用目前还存在着一定的限制
4.我们看到过高大的铁架支撑着一根根高压电缆，这些电缆主要由铝制成。
资料：
地壳中的含量（质量分数）
导电性（以银的导电性为100为标准）
密度（g/㎝3）
铜
0.007‰
99
8.92
铝
7.73‰
61
2.70
通过对上述资料的分析，说明高压电缆用铝制而不用铜制的原因。
5．将10g含碳的铁合金放在氧气流里充分灼烧，得到0.22g二氧化碳，问此合金中碳的质量分数是多少？
它是生铁还是钢？
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课题2 金属的化学性质
（1）
一、教学目标
知识与技能
1、能说出Al、Fe、Cu等常见金属与O2的反应，并运用相关知识解释实际问题。
2、知道常见金属与盐酸、硫酸的反应，并能书写相应的化学方程式。
3、熟记金属活动性顺序表。
4、能说出置换反应的特点。
情感态度与价值观
（1）通过对五彩纷呈的化学现象的观察，激发学生的好奇心和求知欲，发展学习化学的兴趣。
（2）培养学生的合作意识以及勤于思考、勇于创新实践、严谨求实的科学精神。
二、教学重点金属活动性顺序。
三、教学难点对金属活动性顺序的初步探究利用金属活动性顺序对置换反应的判断。
四、自主学习
（一）金属与氧气的反应
氧气是一种化学性质比较活泼的物质，那么是不是所有的金属都能与氧气发生反应呢？
阅读课本“金属与氧气的反应”部分，完成下列内容：
1．常温下Mg、Al都能与空气中的O2发生反应，如镁带在空气中表面逐渐变暗，反应的方程式为。
Fe在点燃时能与O2反应，而Cu在持续加热过程中才能与O2反应，其反应方程式为。
“真金不怕火炼”则又说明金的化学性质非常，即使在高温下也不与氧气反应。
由上述实验事实可看出，镁、铝，比较活泼，铁、铜次之，金最不活泼。
（二）金属与盐酸、稀硫酸的反应
2．完成以下【金属与酸】反应的实验后填写：
分别在放有少量镁条、锌粒、铁片和铜片的试管中加入稀盐酸、稀硫酸，观察现象，比较反应的剧烈程度，并记录在下表中。
金属
稀盐酸
稀硫酸
实验现象
有关化学方程式
实验现象
有关化学方程式
镁
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
锌
铁
铜
在上述反应中，反应最剧烈的是，最缓慢的是，不反应的是。
由此推知Mg、Zn、Fe、Cu这四种金属活动性由强到弱依次为。
（三）置换反应
3．由金属与酸溶液反应的化学方程式中反应物与生成物的种类来看，此类反应的特点是什么？
它们属于哪种反应类型？
若用字母A、B、C表示，请写出该反应类型的表达式？
五、自主探究
4．铝比铁活泼，为什么铝有很好的抗腐蚀性能？
5．写出镁、铜、氧气、盐酸两两间能发生反应的化学方程式，并注明反应类型。
【中考链接】
6．（2012•贵州）请写出下列反应的化学方程式，并注明反应的类型（化合、分解、置换、复分解）。
（1）铝和氧气的反应 ，反应类型 。
（2）实验室用锌和稀硫酸制取氢气 ，反应类型 。
7．（2012•甘肃）某化学兴趣小组为了测定某黄铜（铜、锌合金）样品中锌的质量分数，取10g样品放入烧杯中，再取60g稀硫酸分六次加入烧杯中，均充分反应，实验数据如下：
第一次
第二次
第三次
第四次
第五次
第六次
加入稀硫酸的质量（g）
10
10
10
10
10
10
剩余固体的质量（g）
9.35
8.7
8.05
7.4
6.75
6.75
黄铜样品中锌的质量分数为多少？
（写出计算步骤）
【反思与小结】
（1）铁和酸发生置换反应时，生成的铁的化合物中，铁元素都显价。
（2）在金属活动顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的。
六、自我测评
1．下列物质中，不能用金属跟稀酸反应直接制得的是（）
A．硫酸锌B．氯化镁C．氯化铁D．硫酸铝
2．下列反应中不属于置换反应的是（）
A．一氧化碳和氧化铁反应得到铁B．铁与稀硫酸反应得到氢气
C．氢气与氧化铜反应得到铜和水D．镁与稀盐酸反应得到氢气
3．一般情况下，金属越活泼，与酸反应的速度越快。
为了探究金属Mg、Zn、Fe与酸反应的快慢，某研究性学习小组设计了如下的实验。
【实验步骤】
①取A、B、C、三支试管，各加入2mL浓度相同的盐酸溶液；
②分别加入足量的、大小相等的Mg、Zn、Fe，立即把三个相同的气球分别套在各试管口上。
【实验预测与分析】
①气球膨胀速度由慢到快的是_________（填试管编号）
②写出铁与盐酸反应的化学方程式______________
③该实验表明，实验室一般选用锌而不选用镁、铁制取氢气的主要原因是_______________。
4．铝是我们生活中常用的一种金属，其化学性质很活泼。
为什么不宜用钢刷来擦洗铝制品？
5．镁、锌、铁三种金属各30克，分别与足量的稀硫酸反应，各生成氢气多少克？
计算后我发现：
化合价相同的金属与酸反应，若金属的质量相等，则相对原子质量越大，产生的氢气越。
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课题2 金属的化学性质
（2）
一、教学目标
知识与技能
1、能说出常见金属与金属化合物反应的规律，并能书写相应的化学方程式。
2、会运用金属活动性规律解决相关问题。
情感态度与价值观
（1）通过对五彩纷呈的化学现象的观察，激发学生的好奇心和求知欲，发展学习化学的兴趣。
（2）培养学生的合作意识以及勤于思考、勇于创新实践、严谨求实的科学精神。
二、教学重、难点利用金属活动性顺序对置换反应的判断。
三、自主学习：
（一）金属与金属化合物溶液发生的置换反应
◆我们已经知道，把铁钉放入硫酸铜溶液中，铁钉上会有红色的铜生成。
其他的金属是否也能发生类似的反应呢？
1．完成以下【金属与金属化合物溶液】反应的实验后填写表格：
活动内容及步骤
实验现象
结论或解释（有关化学方程式）
铁钉浸入硫酸铜溶液中
铝丝浸入硫酸铜溶液中
铜丝浸入硝酸银溶液中
铜丝浸入硫酸铝溶液中
铁钉浸入硫酸铝溶液中
通过上述实验，你得出Fe、Cu、Ag、Al的金属活动性顺序是。
（二）金属活动顺序表及其应用
阅读课本后，完成下列问题：
2．经过实验探究过程，人们归纳总结出了常见金属的活动性顺序。
请按顺序将它们的名称写出来。
（）（）（）（）（）（）（）（）（）（）（）（）（）（）（）
我知道：
1.在金属活动顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就。
2.在金属活动性顺序里，位于的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。
3.在金属活动性顺序里，位于的金属能把位于的金属从它们化合物的溶液里置换出来。
四、自主探究
3．现有甲、乙、丙、丁四种金属，将它们分别投入硫酸中，只有丙、丁发生反应并产生气泡；将丁投入丙的硝酸盐溶液中，有金属丙析出，将甲投入乙的硝酸盐溶液中，有金属乙析出。
这四种金属的活动性顺序是（）
A．丁>丙>甲>乙B．乙>甲>丙>丁C．丙>丁>甲>乙D．丁>丙>乙>甲
4．若金属锰（Mn）在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不正确的是（）
A．Mn+H2SO4=MnSO4+H2↑B．Mg+MnSO4=MgSO4+Mn
C．Fe+MnSO4=FeSO4+MnD．Mn+CuSO4=MnSO4+Cu
5．怎样证明Fe、Cu、Ag的金属活动顺序？
你能用几种方法来证明。
6．现有铜与另一种金属R（可能是银、镁、铁中的一种）的混合粉末。
欲确定R的成分，请你一起完成：
（1）请将银、镁、铁三种金属的元素符号填写在下列金属活动性顺序表中的相应位置。
（2）取少量的金属粉末于试管中，逐滴加入稀硫酸，有气泡产生，则R不可能是。
（3）待不再产生气泡时，再进行（填写一种实验操作方法），得到溶液和铜。
然后往溶液中加入洁净的锌片，锌片表面有金属析出，则R是。
（4）写出金属R与稀硫酸反应的化学方程式。
该反应的基本类型属于反应。
【中考链接】
7．（2012•湖北）锡（Sn）是五金之一，它的金属活动性顺序位于铁和铜之间，则下列反应不会发生的是（）
A.Zn+Sn（NO）＝Zn（NO）+SnB.Sn+2HCl==SnCl+H↑
C.Sn+2AgNO＝Sn（NO）+2AgD.Sn+MgSO＝SnSO+Mg
8．（2012•福建）下列金属能与硫酸亚铁溶液反应的是（）
A．锌B．银C．铜D．铅
【反思与小结】
1、在金属活动顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从其里置换出来。
2、金属和金属化合物发生置换反应时，金属化合物必须（填“溶”或“不溶”）
五、自我测评：
1．不法分子用金光闪闪的金元宝（铜锌合金）蒙骗消费者，下列鉴别的方法中错误的是（ ）
A.加盐酸 B.用火烧 C.加硝酸银溶液 D.看颜色
2．有A、B、C三种金属，如果把A和B分别放入稀硫酸中，A溶解并产生氢气，B不反应；如果把B和C分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在B的表面有银析出，而C没有变化。
根据以上实验事实，判断A、B、C之间的活动性顺序。
3．宋朝初期，人们发现江西上饶有一苦泉，蒸发这种苦泉水会得到胆矾（CuSO4·5H2O），熬苦泉水的铁锅用久了会成铜锅，这也是湿法炼铜的起源。
写出这个反应的化学方程式，这个反应属于反应。
4．为什么在做铝与硫酸铜溶液反应的实验时，要用砂纸来打磨铝丝表面？
5．在Cu（NO3）2、AgNO3的混合溶液中，加入过量的铁粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是。
汪集中学九年级人教版化学学科导学案
课题3 金属资源的利用和保护
（1）
一、教学目标
知识与技能
1、知道工业炼铁的原料、设备及原理。
会书写炼铁的化学方程式。
2、会根据化学方程式进行有关含杂质物质的计算。
情感态度价值观：
增强热爱祖国的情感，树立为民族振兴、社会进步学习化学的志向，使学生体会学习化学的价值；
二、教学重点了解从常见铁矿石中提炼铁的原理。
三、教学难点：
冶炼铁的原理和含杂质等不纯量的化学方程式的计算。
四、自主学习
（一）铁的冶炼
◆铁是目前人们使用最多的一种金属，而由于其化学性质比较活泼，在自然界中都是以化合物的形式存在的。
那么人们是怎样从自然界中提取出金属铁的呢？
阅读课本，完成下列问题：
1．在Fe、Cu、Au、Ag金属中，在自然界中以单质形式存在的是，其他则以化合物形成存在，它们不能以单质形式存在的原因是_________________。
2．从时期我国就开始生产和使用铁器。
工业上炼铁的原料是、、。
设备是，原理是。
（二）有关含杂质物质的计算
3．用2000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是多少？
（用两种方法求解）
五、自主探究
3．“沙里淘金”得到金子的过程是（填“物理”或“化学”）变化，原因是自然界中的金是以（填“单质”或“化合物”）形式存在。
炼铁过程是（填“物理”或“化学”）变化，原因是自然界中的铁都是以化合物形式存在，这说明铁的化学性质比较。
4．如图所示：
CO还原Fe2O3的现象是，该反应方程式为。
反应中处理尾气的方法是___________，处理尾气的原因是。
5．炼铁的铁矿不仅要选“含铁量”高的，还要选“有害元素”少的。
常见的铁矿石有：
磁铁矿（主要成分Fe3O4）、赤铁矿（主要成分Fe2O3）、黄铁矿（主要成分FeS2），你认为最不适宜炼铁的一种矿石是，理由是。
6．12.8克某铁矿石中含氧化铁6.4克（假设该铁矿石中不含其它铁的化合物），则该矿石中铁元素的质量分数为（）
A.35%B.40%C.50%D.80%
【中考链接】
7．（2012•湖南）早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器．工业上炼铁的原理是利用一氧化碳和氧化铁的反应．某化学兴趣小组利用下图装置进行实验探究，请按要求填空：
（1）写出CO还原Fe2O3的化学方程式 ；
（2）实验中盛澄清石灰水的试管中可观察到的现象是 ；
（3）右边导气管口放置点燃的酒精灯的目的是 ；
（4）实验开始时要先通入CO，把装置中的空气排尽后再加热，以防发生爆炸。
检验装置中的空气已排尽的方法是 。
【反思与小结】
1．方程式所表达的物质间的质量关系是参加反应的___________（填“纯净物”或“混合物”，下同）之间的质量关系；
2．当参与反应或生成的是含有杂质的物质时,要换算成_________的质量,再进行计算；
3．纯净物的质量=混合物的质量×___________
六、自我测评
1．下列金属在自然界中主要以单质的形式存在的是（）
A.FeB.AlC.ZnD.Ag
2．下列物质中不是炼铁高炉中投放的基本原料的是（）
A.铁矿石B.石灰石C.焦炭D.生铁
3．铝土矿主要成分的化学式是。
工业生产中，通过电解氧化铝得到铝和氧气，该反应的化学方程式是。
4．我国古代将炉甘石（ZnCO3）、赤铜（Cu2O）和木炭混合后加热到约800度，得到一种外观似金子的锌和铜的合金，试写反应的化学方程式（炉甘石受热分解类似与石灰石的分解）
5．某钢铁厂每天需消耗5000吨含氧化铁76%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含铁98%的生铁的质量是多少？
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课题3 金属资源的利用和保护
（2）
一、教学目标
知识与技能
1、通过实验探究认识铁生锈的原因，能说出金属防锈的方法。
2、知道金属资源的利用和保护措施。
情感态度价值观：
保持和增强对生活中化学现象的好奇心和探究欲，培养学习化学的兴趣，树立珍惜资源、爱护环境、合理使用化学物质的观念。
二、教学重点了解金属锈蚀的条件和金属资源的保护方法，激发学生的探究欲。
三、教学难点：
如何使学生解决生活中金属锈蚀的问题。
四、自主学习
（一）铁的锈蚀及防锈
◆铁制品生锈是我们日常生活中常见的一种现象，铁制品为什么会生锈呢？
我们应当采取哪些方法来防止其生锈呢？
阅读课本，完成下列问题：
1．铁制品锈蚀实际上是铁与、等发生反应生成铁锈（主要成分是）的过程。
铁锈很疏松，若不及时清理会。
世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的。
（二）金属资源的保护
◆金属资源在自然界中储量有限，而且不可再生，那我们应该怎样保护现有的金属资源呢？
阅读课本，完成下列问题：
2．防止铁生锈的方法：
①保持铁制品表面的和干燥；②，如刷油漆、涂油、凡士林、搪瓷或在表面镀上较不活泼的金属。
③，制成合金钢，如不锈钢等。
3．保护金属资源的四条途径：
（1）；
（2）；（3）有计划、合理地开采矿物；（4）寻找金属的替代品。
五、自主探究
4．在【铁生锈的条件】的探究过程中，设计了如右图所示的实验
方案：
图A中装的是铁钉和蒸馏水；图B中铁钉全部浸没在蒸馏水
中，上面用植物油封住；图C中放有用棉花包的干燥剂。
试分析回答以下问题：
①上面三支试管中的铁钉，最容易生锈的是_______，原因是__________。
②图B中用植物油封住其作用是。
③图B中不能用自来水代替蒸馏水的原因是。
④图C中放干燥剂的目的是。
【结论】由以上探究实验可知，铁生锈的条件是。
5．芜湖贴花是中国工艺美术百花园中的一朵奇葩，它以钢材为主料，经锻打、焊接、酸洗、上漆等多道工艺制成。
下列关于铁画的叙述不正确的是（）
A.铁画应悬挂在干燥的环境中B.给打制成型的铁画喷漆既美观又可以防锈
C.所用材料上的铁锈可用稀盐酸洗掉D.所用的主要材料是低碳钢，不属于铁的合金
6．观察生活，说出下列物质常用的防锈方法：
（1）菜刀_________
（2）防盗门________（3）自行车链条________（4）水龙头__________
【中考链接】
7．（2012•甘肃）世界每年因锈蚀而损失的金属数量巨大，防止金属锈蚀已成为科学研究中的重大问题。
下列有关金属锈蚀与保护措施中不正确的是（）
A．铁锈蚀的实质是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生了化学变化
B．同样的铁制品在海南比在兰州更易锈蚀C．在铁制品表面刷油漆可以防止铁锈蚀
D．铝的抗腐蚀性能比铁强，生活中用钢丝球洗刷铝锅
8．（2012•山东）化学是一门实验
科学，关注物质变化过程，探究物质变化的条件很有必要。
某化学兴趣小组做了如下图所示的实验。
根据上述实验，回答下列问题：
（1）上图实验中，中间试管的实验目的是什么？
（2）请总结出铁制品发生锈蚀的主要条件并写出防止铁制品锈蚀的一种方法。
【反思与小结】
铁和铜都能生锈，但生锈的条件不同。
铁生锈需要和。
铜生锈需要、、。
六、自我测评
1．铁钉在下列哪些情况下最容易生锈 （ ）
A.干燥的空气中 B.在水中 C.部分浸入食盐水中 D.在植物油中
2．下列关于金属资源的说法中，你不赞成的是（）
A.地球上除极少数不活泼的金属如金、银等有单质形式存在外，其余都以化合物形式存在
B.地球上的金属资源是取之不尽的
C.防止金属腐蚀、回收利用废旧金属可以保护金属资源和环境
D.合理开采矿物，寻找金属代用品都是保护金属资源的有效途径
3．随着人民生活水平的不断提高，废旧电池回收处理的问题被提到议事日程，其首要原因是（）
A.利用电池的金属外壳B.不使电池的泄露物质腐蚀其他物品
C.防止电池中汞、镉、铅等金属离子对土壤和水的污染D.回收其中的石墨电极
4．收藏家收藏的清末铝制艺术品，至今保存完好，该艺术品未被锈蚀的主要原因是（）
A.铝不易被氧化 B.铝的氧化物容易发生还原反应
C.铝不易发生化学反应 D.铝易氧化，但铝表面的氧化铝具有保护作用
5.金属在生产生活中应用广泛。
⑴最初输水管材用铸铁，目前多用塑料管和塑料金属复合管，输送热水一般用铜管。
下列管材中，使用金属材料的是______（填字母序号，下同）。
A．铸铁管B．铜管C．塑料管
⑵铁生锈的条件是。
⑶金属的回收和利用是保护金属资源的一种有效途径。
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第九单元溶液
课题1溶液的形成
一、教学目标
知识与技能
1、认识溶液的特征，能辨别出溶液中的溶质和溶剂。
2、认识溶解现象，探究几种物质在水中溶解时溶液的温度变化。
3、认识常见的乳化现象，能说出乳化与溶解的区别。
情感态度价值观学习科学探究和科学实验的方法，练习观察、记录、分析实验现象。
二、教学重点：
建立溶液的概念并认识溶液、溶质、溶剂三者的关系。
三、教学难点：
对溶解过程的理解。
四、自主学习
（一）溶液
◆溶液与我们的生活关系密切，我们平时喝
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