九年级化学上册复习资料.docx
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九年级化学上册复习资料
九年级化学上册复习资料
第一章走进化学世界
化学研究的是物质的组成，结构及性质：
开发新能源，研制和合成新材料，解决环境问题都属化学研究范畴（而克隆技术，电脑程序编写，物质运动，能量的变化则属物理学研究范畴）
化学变化：
有新物质生成的变化（如燃烧，食物腐败，冶炼金属，金属生锈，酿酒，发酵，合成新药品或材料，两物质间相互反应都属化学变化）
化学变化的实质：
分子的破裂，原子的重新组合（即化学变化过程中原子种类，数目，质量，元素种类一定不变，只是原子重新进行了组合）
化学性质：
化学变化时表现出来的性质【从是否具有稳定性（或活泼性），可燃性，氧化性，还原性，有无毒性，能与哪些物质反应进行描述】
物理变化的过程：
只是微粒（或分子）间间隔增大或减少的过程，而微粒的大小，种类却不改变（汽化，液化，熔化，形状的改变，雨后彩虹,热胀冷缩等都属物理变化）
物理性质（从物质颜色，气味，状态，熔沸点，密度硬度有无挥发性，溶解能力等方面进行描述）
第二章走进化学实验室
使用药品“三不”：
不触摸药品，不尝味道，不闻气味
剩余药品处理：
“三不一指定”不放回原瓶，不随意丢，不拿出实验室，放到指定容器
常见仪器：
（直接加热的有：
试管，坩埚，蒸发皿，燃烧匙）
10ml:
精确0·1位
100ml:
0·01位位u
固体药品取用：
正确操作
液体药品取用正确操作：
瓶塞要倒放
标签要朝向手心处
液体的量取：
所选量筒大小要与所量取液体体积大小相当
量筒必须放平稳。
.读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最底处保持水平。
正确读法
俯视，仰视都属错误读法：
俯视：
实际值<读数
仰视：
实际值>读数
胶头滴管的正确使用：
滴管不能伸入容器内
试管内加热液体：
称量NaOH等易潮解有腐蚀性药品时，应在两个托盘上各放两张质量相等的纸张物
试管内液体体积不超过试管容积的1／3
左物
右码
托盘天平的使用：
精确度;0.1g
当物体与砝码顺序颠倒时：
物体实际质量=错误称的质量—游码质量的2倍
例：
某学生欲称取5.3g氯化钠，他在左盘上放了砝码，右盘上放了物体。
则托盘上氯化钠的实际质量
=5.3g—0.3×2=4.7g
过滤：
过滤用到的玻璃仪器：
烧杯，漏斗，玻璃棒（引流作用）
三低一靠
过滤主要用来分离不溶于水的固体和液体
正确点燃
错误点燃
酒精灯的使用：
灯冒盖灭
不能用嘴吹灭
浓硫酸的稀释：
注意：
稀释浓硫酸时
应将浓硫酸倒入水中
水
浓硫酸
第三章我们周围的空气
一，拉瓦锡研究空气成分所用的装置：
△
2Hg（汞）+O2==2HgO（红色）
△
2HgO==2Hg+O2↑
二，测定空气中氧气的含量的装置：
点燃
4P+5O2===2P2O5
实验步骤；1，检查装置气密性。
2，点燃燃烧匙内红磷,迅速放入集气瓶中。
3，等瓶内红磷完全燃烧,冷却后,打开止水夹
实验现象：
红磷燃烧，产生大量白烟；瓶内水面约上升了集气瓶总体积的1/5
实验结论：
氧气约占空气总体积的1/5
本实验成功的关键：
⑴装置气密性要好⑵燃烧产物不能是气体（所以不能用C,S代替红磷）
⑶可燃物（如:
红磷）要足量
等红磷燃烧完后往集气瓶内放入燃着的木条,木条熄灭说明剩余气体（即氮气）不支持燃烧,也不助燃
三，空气中各气体所占体积分数
氮气（Ｎ２）７８％氧气（Ｏ２）２１％稀有气体０.９４％
二氧化碳（ＣＯ２）０.０３％其他气体及杂质０.０３％
四、氮气的性质和用途
物理性质:
无色、无味的气体。
难溶于水,沸点为-196。
化学性质:
比较稳定
用途：
制氮肥保护气冷冻剂
五、稀有气体（稀有气体是氦氖氩氪氙等气体的总称是混合物）
用途:
保护气、填充灯泡,激光技术、低温麻醉
酸雨（SO2）
二氧化硫（SO2）
二氧化氮（N02）
一氧化碳（CO有毒）
1.空气中有害物质：
六、空气污染的来源
2，烟尘（可吸入颗粒物）
二氧化硫（SO2）引起
1.酸雨
CO2含量增加引起
2，温室效应
三大环境问题
氟利昂等引起
3，臭氧空洞
1、进行燃煤脱硫,2,减少化石燃料燃烧3，开发新能源（太阳能、氢能、风能、地热等）
防治酸雨措施：
1、植树造林,2，减少化石燃料燃烧.3开发新能源（太阳能、氢能、风能、地热等）
防治温室效应措施：
七、实验室制取氧气的方法
1,加热高锰酸钾KMnO4（暗紫色）制取
2，加热氯酸钾KClO3（白）和二氧化锰MnO2（黑）混合物制取
3，用双氧水（无色）和二氧化锰MnO2（黑）混合制取
1，高锰酸钾或（氯酸钾和二氧化锰）制氧气的装置
排水法
（因为氧气不易溶于水）
作用:
防止药品堵住试管口
棉花
收集装置
向上排空气法（因为氧气密度比空气大）
发生装置
高锰酸钾或（氯酸钾和二氧化锰）制氧气的方程式
△
高锰酸钾制氧气:
2KMnO4=====K2MnO4+MnO2+O2
都属分解反应
△
氯酸钾和二氧化锰制氧气:
2KClO3=====2KCl+3O2
2，过氧化氢制取氧气的发生装置
长颈漏斗下端浸入液面
以防止气体跑出
MnO2
2H2O2=======2H2O+O2（分解反应）
方程式：
1.质量不变
2.化学性质不变
催化剂的特点：
二不变
实验步骤：
（针对高锰酸钾或（氯酸钾和二氧化锰）制氧气）
1检,2装,3点,4收,5移导管,6灭（酒精灯）实验完毕先移导管后熄灭酒精灯的原因：
防止导管内的水到吸入试管中从而使试管炸裂
工业制氧气（物理变化）氮气（沸点-196℃先蒸发）
空气【降温，加压】液态空气蒸发
氧气（沸点-183℃后蒸发）
★氧气的化学性质：
比较活泼，能与许多非金属和金属物质反应
实验名称
空气或氧气中燃烧现象
方程式
与铁的反应
空气中不燃烧，氧气中剧烈燃烧火星四射，生成一种黑色固体
点燃
3Fe+2O2==Fe3O4（黑色固体）
与铜的反应
铜受热表面由红色变为黑色
△
2Cu+O2==2CuO（黑色固体）
与镁的反应
剧烈燃烧,发出耀眼白光，生成一种白色固体
点燃
2Mg+O2===2MgO（白色固体）
与铝的反应
剧烈燃烧,发出耀眼白光，生成一种白色固体
4Al+3O2===2Al2O3（白色固体）
与磷的反应
红磷燃烧，产生大量白烟
点燃
4P+5O2===2P2O5
与硫的反应
空气中燃烧发出淡蓝色火焰，氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，都生成具有刺激性气味的气体
点燃
S+O2===SO2（刺激性）
注意：
做铁。
镁，铝，等金属在氧气中的实验时集气瓶底应铺细沙或装水，以防止反应后产生的高温物体使瓶底炸裂
NaOH溶液
△做硫在氧气中的实验时在瓶底装少量NaOH溶液目的是吸收二氧化硫防止空气污染
氧气的用途：
1，供给呼吸2，潜水3，电焊，4飞船发射等
八、实验室制二氧化碳【实验室常用大理石或石灰石（属混合物且主成分是CaCO3）和稀盐酸反应来制取二氧化碳】
1，实验原理
实验现象;石灰石或大理石逐渐溶解,表面有大量气泡产生
实验室制二氧化碳
①，不用浓盐酸，因为浓盐酸具有挥发性会挥发出氯化氢气体从而使制的二氧化碳中含有HCl气体
②，不用硫酸，因为硫酸与碳酸钙反应后的产物硫酸钙是微溶物，会覆盖在碳酸钙表面从而阻止反应进一步发生
③，不用碳酸钠，因为碳酸钠与盐酸反应太快很难收集到气体
2，反应装置3，收集装置
漏斗下端浸入液面
向上排空气法收集因为二氧化碳密度比空气大，不用排水法因为它易溶于水
稀盐酸
碳酸钙稀盐酸
4，某些装置气密性的检查及气密性好的现象：
气密性好右推则有气泡
气密性好左推时液住上升
高温
CaCO3==CaO（生石灰）+CO2↑
CaO+H2O==Ca（OH）2（生石灰可做干燥剂）
Ca（OH）2+CO2==CaCO3+H2O
气密性好
则有气泡
二氧化碳的工业制法：
工业上通常采用煅烧石灰石来制取二氧化碳
方程式：
★检验氧气的方法;将带火新的木条放入集气瓶中，带火星木条复燃则证明该气体是氧气
☆检验二氧化碳的方法：
将气体通入澄清石灰水中澄清石灰水变浑浊则证明该气体是二氧化碳（检验的化学方程式为
▲检验氧气收集满的方法：
将带火星的木条放到装有氧气的瓶口，带火星木条复燃则证明氧气收集满
△检验二氧化碳收集满的方法：
将燃着的木条放到装有二氧化碳的瓶口，燃着的木条熄灭燃则证明该气体收集满
二氧化碳物理性质：
无色无味，密度比空气大，易溶于水，固态二氧化碳叫干冰【干冰升华（物理变化）易吸热可用于人工降雨】
二氧化碳的化学性质：
又变为紫色，原因：
H2CO3==CO2↑+H2O
1，二氧化碳与水的反应：
CO2+H2O==H2CO3（碳酸）
变红的石蕊试液加热
现象：
紫色石蕊试液变红（原因：
CO2与石蕊里的水反应生成的H2CO3使石蕊变红
紫色石蕊试液
CO2
2，与碱的反应：
①CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O②Ca（OH）2+CO2==CaCO3+H2O[石灰水露置于空气中表面的白膜是Ca（OH）2与CO2反应生成的CaCO3可用酸除]鸡蛋壳和水垢里的成分也是CaCO3可与酸反应，即水垢可用酸（如食醋，盐酸除去）
3，不支持燃烧也不助燃：
★二氧化碳的用途：
1，作气体肥料（用于光合作用）2，人工降雨，制冷剂3，灭火4制饮料
探究二氧化碳性质的一些实验：
现象：
塑料瓶被压扁
结论：
二氧化碳易溶于水（物理性质）
现象：
右边纸袋下沉
结论：
CO2密度比空气大（物理性质）
CO2
现象：
蜡烛从低到高依次也熄灭
结论：
①CO2不支持燃烧也不能燃烧（化学性质），
②密度比空气大（物理性质）
几种物质的转化
CO
转化关系
填写结论
1．CO转化CO2
2．CO2转化CO
3．CO2转化H2CO3
4.CO2转化CaCO3
5.CaCO3转化CO2
1.
2.
3．
4.
5.
第三章水
现象
结论
1．电极上有气泡，负极上的气体能燃烧产生淡蓝色火焰，正极上的气体能使带火星木条复燃
2．负极气体体积：
正极气体体积==2；1（父亲正氧）
1.水由氢元素氧元素构成
2.化学反应中分子可再分，原子不可再分
3化学反应前后原子种类数目不变
4.原子是化学变化中的最小微粒……等
水
电池
+极
—极
甲
乙
通电
水电解方程式：
2H2O===O2+2H2
水电解的微观过程可用下图表示：
（表示氧原子，表示氢原子）
+
通电
通过微观示意图得到的结论与水电解结论一样;
■做水电解实验时有时会出现：
H2体积:
o2体积＞2：
1的现象（理论值应为2：
1）现象原因可能如下：
1.部分氧气溶于水，2。
部分氧气与电极上金属反应
▲水的净化：
1，静止沉淀2。
吸附（常用活性炭）3。
过滤（除不溶于水的物质）4。
蒸馏（净化程度最高）5。
加漂白粉（化学变化）
★硬水（含钙镁化合物）与软水（不含含钙镁化合物）的区别;加肥皂水。
泡沫多的为软水，泡沫少，有白色垢状物的为硬水
生活中硬水转化软水的方法：
煮沸或蒸馏（注：
过滤不能使硬水装化为软水）
长期使用硬水有坏处：
1、节约用水举例：
①生活中提倡一水多用，使用节水型器具；
②农业中改大水漫灌为喷灌、滴灌；
③工业中提倡对水重复利用，循环使用
2、水污染
A、水污染物的因素：
工业“三废”（废渣、废液、废气）；农药、化肥的不合理施用
生活垃圾、生活污水的任意排放
B、防止水污染：
工业三废，生活污水经处理达标后再排放、；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；
拓展性课题氢气（H2）
1、物理性质：
密度最小的气体（向下排空气法），（难溶于水（排水法）、
2、化学性质：
（1）可燃性（用途：
高能燃料；切割金属）
化学方程式：
2H2+O2
2H2O点燃前，要验纯。
现象：
发出淡蓝色火焰，量有水珠产生
注意：
任何可燃性气体或可燃性的物质点燃前，都要验纯（收集气体点燃，能听到爆鸣声的不纯，轻微声则纯）
（2）
还原性（用途：
冶炼金属）
化学方程式：
H2＋CuOCu+H2O 氢气“早出晚归”现象：
黑色粉末变红色，试管口有水珠生成
（小结：
既有可燃性，又有还原性的物质 H2、C、CO）
（3）、氢气（最清洁、最理想的燃料）：
三大优点：
产物无污染、放热量高、以水制取氢气来源广
目前H2不广泛使用的原因:
①制取氢气成本太高②且贮存困难
4，制取装置
发生装置
向下排空气法
第四章物质构成的奥秘
考点一、构成物质的微粒有：
分子，原子，离子
1，由分子直接构成的物质有：
H2OCOH2Ｎ2CO2等（包括非金属单质及非金属元素构成的化合物）
2，由原子直接构成的化合物：
金属（Al、FeMgCu）及稀有气体（混合物），金刚石、石墨等
3，由离子直接构成的化合物：
NaCl（食盐）KCl，碱、盐等
考点二微粒的特点：
1，微粒都极其微小，肉眼看不见
2，微粒都在不断运动，（例如：
墙内开花墙外香，酒香不怕巷子深，湿衣服凉干，走近花园会闻到花香都说明微粒在不断运动，微粒运动速度与温度有关，温度越高运动速度越快）
实验举例：
现象;滴有酚酞试液的蒸馏水变红
结论：
微粒都在不断运动
滴有酚酞试液的蒸馏水
浓氨水
A
3，微粒间有间隔【如：
100毫升水和100毫升酒精混合体积＜200毫升热涨或汽化（间隔增大），冷缩或液化（间隔减小），一般情况：
气体微粒间隔＞液体微粒间隔＞微粒固体间隔
考点三分子
分子由原子构成，分子在化学变化中可以再分，但原子在化学变化中不可再分
考点四原子
原子的构成
原子核
质子（一个质子带一个正电）
（1）
（带正电）
中子（不带电）注：
并不是所有原子都有中子
原子（不带电）
电子（一个电子带一个负电）
原子的质量主要集中在原子核上
（2）原子不显电性的原因：
原子核带的正电荷数（即核电荷数）与核外电子带的负电荷数相等,电性相反，
结论：
核内质子数=核外电子数=核电荷数
某原子一个原子的实际质量
一个碳12原子的实际质量的1/12
相对原子质量（无单位）=
（3）
相对原子质量=质子数+中子数
考点五元素
1，元素的含义：
具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称。
2，元素的种类只与质子数有关，与核外电子数，中子数无关。
3，元素只讲种类不讲个数，不能说几个元素
4、元素的分类：
元素分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素三种
①地壳中含量前四位的元素：
O、Si、Al、Fe
②生物细胞中含量前四位的元素：
O、C、H、N③空气中前二位的元素：
N、O
注意：
在化学反应前后元素种类不变
考点六：
元素符号表示的意义
1，元素符号表示的意义①表示某种元素、②表示某种元素的一个原子。
例如H：
①表示氢元素；②表示一个氢原子。
（金属，稀有气体的元素符号有三层意义：
例Mg表示①镁元素②表示一个镁原子③表示镁这种物质
2，元素符号前面的系数＞1时。
只能表示几个原子的个数。
例如：
2H只表示2个氢原子
考点七：
元素周期表（发现者：
俄国科学家门捷列夫）
1，7个周期，16个族
原子序数＝质子数＝核电荷数
元素周期表中每一方格提供的信息：
1H
氢
1.008
表示元素符号
表示元素名称
表示元素的相对原子质量
表示元素的原子序数
2
8
7
+17
电子层
质子数
电子层上的电子数
考点八原子结构图：
1—20号原子结构示意图：
元素周期表中得到的信息：
①同一周期（横行）元素原子的电子层数相同，电子层数＝周期数
②同一族（纵行）元素原子的最外层电子数相同，
考点九元素的化学性质由原子的最外层电子数决定
当两种原子的最外层电子数相同，则这两种元素的化学性质相似
考点十离子（概念：
带电的原子或原子团）
阳离子（质子数>电子数）
失去电子
原子
阳离子
离子
得到电子
原子
阴离子（质子数<电子数）
阴离子
考点十离子符号表示方法：
在元素符号右上角，数字在前，“±”号在后。
若数字为1时，省略不写。
如：
钠离子：
Na＋。
离子符号表示的意义：
例如：
Mg2+表示镁离子，（2表示一个镁离子带2个单位的正电荷）
例如：
铁离子Fe3+，亚铁离子Fe2+，铝离子Al3+,碳酸根离子C032-,氢氧根离子OH-
考点十一化学式和化合价
一、化学式（概念：
用元素符号和数字表示物质组成的式子）
化学式的书写：
⑴单质：
A：
氢气（H2）、氮气（N2）、氧气（O2）、氟气（F2）、氯气（Cl2）、溴（Br2）、碘（I2）
金属单质和稀有气体通常用元素符号表示。
例如：
铁：
Fe；红磷：
P
⑵化合物化学式：
金属元素和铵根（NH4）写在左，非金属元素和原子团写在右
│—a│
│+b│
书写步骤：
在元素符号上方标出化合价，然后将化合价绝对值交叉到元素符号右下角
例：
化合价为+b的A与化合价为-a的B化合。
ABAaBb
含原子团的物质的化学式当原子团右下角数值大于1时要加括号在将数值表在外面
-2
+3
-1
-1
+2
+2
Mg（OH）2,Ca（OH）2Al2（SO4）3
容易出错的一些物质的化学式：
例如：
：
Fe3O4（四氧化三铁）Fe2O3（氧化铁或三氧化二铁）FeO（氧化亚铁）FeCl2（氯化亚铁）
氯化镁（MgCl2），氯化钙（CaCl2），Al2（SO4）3（硫酸铝），AlCl3（氯化铝），（NH4）2SO4（硫酸铵）
化合物式的读法：
①从右至左读作“某化某”；在氧化物中一般要读出原子个数
②含有酸根（NO3、SO4、CO3、PO4）的化合物：
从右至左读作“某酸某”
③含有氢氧根（OH）的化合物：
从右至左读作“氢氧化某”
化学式表示的含义
化学式含义
例如：
H2O
原子构成的只有三层含义如：
Cu
1表示这种物质
表示水这种物质
表示铜这种物质
2表示这种物质的组成
表示水由氢元素和氧元素组成
表示铜由铜元素成
3表示这种物质的一个分子
表示一个水分子
表示一个铜原子
4表示这种物质一个分子的构成
表示一个水分子由一个氧原子和二个氢原子构成
但：
当化学式前面的系数＞1时，就只能表示几个分子。
例如：
3CO2只表示3个二氧化碳分子：
4H2O：
表示4个水分子。
H2O中的：
2表示一个水分子中含有2个氢原子。
二：
化合价（元素在形成化合物时的原子个数比，有正价与负价之分）
-2
-1
+2
化合价的表示方法：
在元素符号正上方标出化合价。
符号在前，数字在后。
若数字为1时，不能省略。
例如：
Mg。
OH
元素符号正上方的数字的含义：
例如：
MgO。
：
2表示在氯化镁中镁元素显-2价。
三、化合价与离子的关系：
化合价显正几价离子就带几个正电，化合价显负几价离子就带几个负电
化合价
离子
KNaHAg钾钠氢银正一价，
K＋Na＋H＋Ag＋
CaMgBaZn钙镁钡锌正二价
Ca2＋Mg2＋Ba2＋Zn2＋
AlSiP三铝四硅五价磷
Al3＋Si4＋P5＋
ClOCu氯负一氧负二通常铜是正二价
Cl－O2－Cu2+
FeFe铁有正二和正三，莫忘单质价为零．
Fe2＋e3＋
NO3OHClO3MnO4负一硝酸氢氧，氯酸，高锰酸根．
OH－氢氧根离子NO3－硝酸根离子MnO4－高锰酸根离子
SO4CO3MnO4负二硫酸碳酸根锰酸根
SO42－硫酸根离子CO32－碳酸根离子MnO42－
NH4铵根正一价
NH4＋铵根离子
+b
-a
某些元素的化合价并不唯一，如H2O中O显价-2价，H2O2中O显价-1价
四、化合价的规则：
1，在化合物中正负化合价的代数和为零。
以AmBn为例,
即（+a）×m＋（-b）×n＝0
2，单质中元素的化合价为零．例H2、N2、O2、F2、Cl2、Br2、I2中元素都显0价
原子团的化合价＝原子团中各元素的化合价的代数和
第五章质量守恒定律
一、质量守恒定律（含义:
参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和）。
说明：
只要发生化学变化都遵守质量守恒定律
质量守恒原因的微观解释：
化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。
化学反应前后
（1）一定不变原子的种类、数目、质量：
元素种类、质量不变
（2）一定改变物质的种类一定变
分子种类一定变
（3）可能改变：
分子总数可能变
二、化学方程式（含义：
用化学式表示化学反应的式子）
1、化学方程式表示的意义：
例如：
以2H2＋O22H2O为例
①表示反应物（H2，O2）、生成物（H2O）和反应条件（点燃）
②表示H2：
O2：
H2O的质量比为4：
32：
36【质量比＝各物质的相对分子质量×化学式前面系数的积的比】
③表示H2分子、O2分子与H2O分子的个数比为2：
1：
2【微粒个数比==各化学式前面的系数比】
3、化学方程式的读法以2H2＋O22H2O为例
①从反应物、生成物和反应条件角度：
氢气与氧气在点燃条件下生成水
②从各物质的质量比角度：
每4份质量的氢气与32份质量的氧气在点燃条件下生成36份质量的水
③从各物质的微粒个数比角度：
每2个氢分子与1个氧分子在点燃条件下生成2个水分子。
能证明质量守恒的实验;
镁带燃烧为什么质量增加
第六章碳和碳的氧化物
一、碳的几种单质（金刚石、石墨、C60）
物理性质
用途（由物理性质决定）
金刚石（C）
自然界中最硬的物质无色透明，正八面体
制钻石；硬度大可刻划玻璃、作钻头
石墨（C）
最软的矿物之一，优良的导电性，细鳞片状
有导电性可做电极，质软可做润滑剂和铅笔芯
C60
形状似足球，也称足球烯一个C60分子由60个碳原子构成的分子
金刚石
石墨
C60
碳纳米管
金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：
碳原子的排列方式不同。
无定形碳：
主要有:
焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.
活性炭、木炭具有吸附性【物理性质】因为具有疏松多孔的结构，可除去色素、异味等，活性炭可用于防毒面具中除去毒气、焦炭用于炼铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。
二、.单质碳（金刚石、石墨、C60，碳纳米管）的化学性质完全相同!
1、常温下比较稳定。
因此古代用墨书写、绘画的字画保存时间很久,仍不变色。
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