九年级化学总复习资料.docx
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九年级化学总复习资料
2010年九年级化学总复习资料
基本概念
1、化学变化：
生成了其它物质的变化
2、物理变化：
没有生成其它物质的变化
3、物理性质：
不需要发生化学变化就表现出来的性质
（如:
颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等）
4、化学性质：
物质在化学变化中表现出来的性质
（如:
可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等）
5、纯净物：
由一种物质组成
6、混合物：
由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质
7、元素：
具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称
8、原子：
是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分
9、分子：
是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分
（分子原子的区别：
在化学变化中,是否可以再分）
10、单质：
由同种元素组成的纯净物
11、化合物：
由不同种元素组成的纯净物
12、氧化物：
由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素
13、化学式：
用元素符号来表示物质组成的式子
14、相对原子质量：
以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值
某原子的相对原子质量=（单位为“1”,省略不写）
相对原子质量≈质子数+中子数（因为原子的质量主要集中在原子核）
15、相对分子质量：
化学式中各原子的相对原子质量的总和
16、离子：
带有电荷的原子或原子团
17、原子的结构：
原子、离子的关系：
（注：
在离子里，核电荷数=质子数≠核外电子数）
18、四种化学反应基本类型：
①化合反应：
由两种或两种以上物质生成一种物质的反应
即：
A+B=AB
②分解反应：
由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应
即：
AB=A+B
③置换反应：
由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应
即：
A+BC=AC+B
④复分解反应：
定义：
由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应
公式：
AB+CD=AD+CB；
特点：
反应前后元素的化合价不变；
实质：
酸碱盐在溶液中交换离子；
条件：
生成物中要有沉淀、水、或者气体之一，
.碱和盐、盐和盐的反应中反应物还必须溶于水；
类型：
酸+金属氧化物、酸+碱、酸+盐、碱+盐、盐+盐五种。
19、还原反应：
在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应（不属于化学的基本反应类型）
氧化反应：
物质跟氧发生的化学反应（不属于化学的基本反应类型）
缓慢氧化：
进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应
自燃：
由缓慢氧化而引起的自发燃烧
（三者的关系：
缓慢氧化会引起自燃，两者都是氧化反应）
20、催化剂：
在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质
MnO
（注：
2H2O2====2H2O+O2↑此反应MnO2是催化剂）
21、质量守恒定律：
参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。
（反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变）
22、溶液：
一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物
溶液的组成：
溶剂和溶质。
（溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。
）
23、固体溶解度：
在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度
24、酸：
电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物
（酸=nH++酸根离子）
如：
HCl==H++Cl–
HNO3==H++NO3-
碱：
电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物
（碱=nOH-+金属离子或铵根离子）
如：
KOH==K++OH–
NaOH==Na++OH–
Ba（OH）2==Ba2++2OH
盐：
电离时生成金属离子和酸根离子的化合物
（盐=金属离子或铵根离子+酸根离子）
如：
KNO3==K++NO3-;
Na2SO4==2Na++SO42;
BaCl2==Ba2++2Cl
25.酸性氧化物（属于非金属氧化物）：
凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物
碱性氧化物（属于金属氧化物）：
凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物
26、结晶水合物：
含有结晶水的物质（如：
Na2CO3.10H2O、CuSO4.5H2O）
27、潮解：
某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象
风化：
结晶水合物在常温下放在干燥的空气里，
能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象
28、燃烧：
可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应
燃烧的条件：
①可燃物；②氧气（或空气）；③可燃物的温度要达到着火点。
基本知识、理论：
1、空气的成分：
氮气占78%,氧气占21%,稀有气体占0.94%,二氧化碳占0.03%,其它气体与杂质占0.03%
（口诀：
空气本是混合气，体积分数要牢记。
氮七八氧二一，零点九四是稀气，还有两个点零三，二氧化碳和杂气。
）
2、主要的空气污染物：
NO2、CO、SO2、H2S、NO等物质
3、其它常见气体的化学式：
NH3（氨气）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、
SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氢）、HCl（氯化氢）
4、常见的酸根或离子：
SO42-（硫酸根）、NO3-（硝酸根）、CO32-（碳酸根）、ClO3-（氯酸）、
MnO4-（高锰酸根）、MnO42-（锰酸根）、PO43-（磷酸根）、Cl-（氯离子）、HCO3-（碳酸氢根）、HSO4-（硫酸氢根）、HPO42-（磷酸氢根）、H2PO4-（磷酸二氢根）、OH-（氢氧根）、HS-（硫氢根）、S2-（硫离子）、
NH4+（铵根或铵离子）、K+（钾离子）、Ca2+（钙离子）、Na+（钠离子）、Mg2+（镁离子）、Al3+（铝离子）、Zn2+（锌离子）、Fe2+（亚铁离子）、Fe3+（铁离子）、Cu2+（铜离子）、Ag+（银离子）、Ba2+（钡离子）（应注意各酸根或离子所带的电荷数）
各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应：
（口诀）
一价氢锂钾钠银，二价铍镁钙钡锌；
一二铜汞二三铁，三铝四硅五氮磷（氧-2，氯化物中的氯为-1，氟-1，溴为-1）
碳四砷五硒为六；氧硫负二用得勤。
二四六七锰变价，莫忘单质价为零（单质中，元素的化合价为0；在化合物里，各元素的化合价的代数和为0）
5、化学式和化合价：
（1）化学式的意义：
①宏观意义：
a.表示一种物质；
b.表示该物质的元素组成；
②微观意义：
a.表示该物质的一个分子；
b.表示该物质的分子构成；
③量的意义：
a.表示物质的一个分子中各原子个数比；
b.表示组成物质的各元素质量比。
（2）单质化学式的读写
①直接用元素符号表示的：
a.金属单质。
由原子构成的单质（如：
钾K铜Cu银Ag）
b.固态非金属。
（如：
碳C硫S磷P）
c.稀有气体。
（氦（气）He氖（气）Ne氩（气）Ar）：
（直接读其元素名称，有气体的可加多个直接“气”字或不加也可）
②多原子构成分子的单质：
其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。
（如：
每个氧气分子是由2个氧原子构成，则氧气的化学式为O2）
双原子分子单质化学式：
O2（氧气）、N2（氮气）、H2（氢气）F2（氟气）、Cl2（氯气）、Br2（液态溴）
多原子分子单质化学式：
臭氧O3等
（3）化合物化学式的读写：
先读的后写，后写的先读
①两种元素组成的化合物：
读成“某化某”，如：
MgO（氧化镁）、NaCl（氯化钠）
②酸根与金属元素组成的化合物：
读成“某酸某”，如：
KMnO4（高锰酸钾）、K2MnO4（锰酸钾）MgSO4（硫酸镁）、CaCO3（碳酸钙）
（4）根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式：
①判断元素化合价的依据是：
化合物中正负化合价代数和为零。
②根据元素化合价写化学式的步骤：
a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价；
b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比；
c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。
6、要记住这27种元素及符号和名称。
核外电子排布：
1-20号元素（要记住元素的名称及原子结构示意图）
排布规律：
①每层最多排2n2个电子（n表示层数）
②最外层电子数不超过8个（最外层为第一层不超过2个）
③先排满内层再排外层
（注：
元素的化学性质取决于最外层电子数）
稳定结构：
①最外层8电子
②第一层为最外层2电子
金属元素
原子的最外层电子数<4，易失电子，化学性质活泼。
非金属元素
原子的最外层电子数≥4，易得电子，化学性质活泼。
稀有气体元素
原子的最外层有8个电子（He有2个），结构稳定，性质稳定。
7、书写化学方程式的原则：
①以客观事实为依据；②遵循质量守恒定律
书写化学方程式的步骤：
“写”、“配”、“注”“等”。
8、酸碱度的表示方法——PH值
说明：
（1）PH值=7，溶液呈中性；PH值<7，溶液呈酸性；PH值>7，溶液呈碱性。
（2）PH值越接近0，酸性越强；PH值越接近14，碱性越强；PH值越接近7，溶液的酸、碱性就越弱，越接近中性。
9、金属活动性顺序表：
（钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金）
说明：
（1）越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来
（2）排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气；排在氢右边的则不能。
（3）钾、钙、钠三种金属比较活泼，它们直接跟溶液中的水发生反应置换出氢气
10、物质的结构：
11、化学符号的意义及书写:
（1）化学符号的意义:
a.元素符号
①表示一种元素；
②表示该元素的一个原子。
b．化学式：
本知识点的第5点第
（1）小点
c．离子符号：
表示离子及离子所带的电荷数。
d．化合价符号：
表示元素或原子团的化合价。
当符号前面有数字（化合价符号没有数字）时，此时组成符号的意义只表示该种粒子的个数。
（2）化学符号的书写:
a.原子的表示方法:
用元素符号表示.如：
氢原子：
H
b．分子的表示方法：
用化学式表示.如:
二氧化碳分子：
CO2
c．离子的表示方法：
用离子符号表示.如：
钙离子：
Ca2+
d．化合价的表示方法：
用化合价符号表示.如正二价的镁元素：
Mg
注：
两个氧原子：
2O（而不是O2，O2是分子）；
7个二氧化碳分子：
7CO2；
两个钙离子：
2Ca2+
原子、分子、离子三种粒子个数不只“1”时，只能在符号的前面加，不能在其它地方加。
先写出粒子的符号，再在符号前面标出粒子的个数！
12、原子、分子、离子、元素和物质（纯净物和混合物）间的关系：
13
14、制取气体常用的发生装置和收集装置：
发生装置
收集装置
[固（+固）]
[固+液]
简易装置
[固+液]
排水法
向上
排空气法
向下
排空气法
15、三种气体的实验室制法以及它们的区别：
气体
氧气（O2）
氢气（H2）
二氧化碳（CO2）
药品
高锰酸钾（KMnO4）或双氧水（H2O2）和二氧化锰（MnO2）
[固（+固）]或[固+液]
锌粒（Zn）和盐酸（HCl）或稀硫酸（H2SO4）
[固+液]
石灰石（大理石）（CaCO3）和稀盐酸（HCl）
[固+液]
反应原理
MnO2
2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑
2H2O2====2H2O+O2↑
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
或
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
仪器装置
P36图2-17（如14的A）
或P111.图6-10（14的B或C）
P111.图6-10
（如14的B或C）
P111.图6-10
（如14的B或C）
用带火星的木条,伸进集气瓶,若木条复燃,是氧气；否则不是氧气
点燃木条，伸入瓶内，木条上的火焰熄灭，瓶口火焰呈淡蓝色，则该气体是氢气
通入澄清的石灰水，看是否变浑浊，若浑浊则是CO2。
收集方法
①排水法（不易溶于水）②瓶口向上排空气法（密度比空气大）
①排水法（难溶于水）②瓶口向下排空气法（密度比空气小）
①瓶口向上排空气法
（密度比空气大）
（不能用排水法收集）
验满
（验纯）
用带火星的木条,平放在集气瓶口,若木条复燃,氧气已满,否则没满
<1>用拇指堵住集满氢气的试管口；<2>靠近火焰,移开拇指点火
若“噗”的一声，氢气已纯；若有尖锐的爆鸣声，则氢气不纯
用燃着的木条,平放在集气瓶口,若火焰熄灭,则已满；否则没满
放置
正放
倒放
正放
注意事项
①检查装置的气密性
（当用第一种药品制取时以下要注意）
②试管口要略向下倾斜（防止凝结在试管口的小水珠倒流入试管底部使试管破裂）
③加热时应先使试管均匀受热，再集中在药品部位加热。
④排水法收集完氧气后,先撤导管后撤酒精灯（防止水槽中的水倒流,使试管破裂）
①检查装置的气密性
②长颈漏斗的管口要插入液面下；
③点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度（空气中，氢气的体积达到总体积的4%—74.2%点燃会爆炸。
）
①检查装置的气密性
②长颈漏斗的管口要插入液面下；
③不能用排水法收集
16、一些重要常见气体的性质（物理性质和化学性质）
物质
物理性质
（通常状况下）
化学性质
用途
氧气
（O2）
无色无味的气体,不易溶于水,密度比空气略大
点燃
①C+O2====CO2（发出白光，放出热量）
1、供呼吸
2、炼钢
3、气焊
（注：
O2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃烧。
）
点燃
②S+O2====SO2（空气中—淡蓝色火
点燃
焰；氧气中—紫蓝色火焰）
点燃
③4P+5O2==2P2O5（产生白烟，生成白色固体P2O5
④3Fe+2O2====Fe3O4（剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体）
⑤蜡烛在氧气中燃烧，发出白光，放出热量
氢气
（H2）
无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小，是最轻的气体。
点燃
1可燃性：
2H2+O2=====2H2O
点燃
H2+Cl2======2HCl
1、填充气、飞舰（密度比空气小）
2、合成氨、制盐酸
3、气焊、气割（可燃性）4、提炼金属（还原性）
2
还原性：
H2+CuO===Cu+H2O
3H2+WO3===W+3H2O
3H2+Fe2O3===2Fe+3H2O
二氧化碳（CO2）
无色无味的气体，密度大于空气，能溶于水，固体的CO2叫“干冰”。
CO2+H2O==H2CO3（酸性）
（H2CO3====H2O+CO2↑）（不稳定）
1、用于灭火（应用其不可燃烧，也不支持燃烧的性质）
2、制饮料、化肥和纯碱
CO2+Ca（OH）2==CaCO3↓+H2O（鉴别CO2）
高温
CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O
氧化性：
CO2+C=====2CO
高温
CaCO3====CaO+CO2↑（工业制CO2）
一氧化碳（CO）
无色无味气体，密度比空气略小，难溶于水，有毒气体
①可燃性：
2CO+O2==2CO2
（火焰呈蓝色，放出大量的热，可作气体燃料）
1、作燃料
2、冶炼金属
②还原性：
CO+CuO====Cu+CO2
3CO+Fe2O3====2Fe+3CO2
（跟血液中血红蛋白结合，破坏血液输氧的能力）
解题技巧和说明：
一、推断题解题技巧：
看其颜色，观其状态，察其变化，初代验之，验而得之。
1.常见物质的颜色：
多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。
2.一些特殊物质的颜色：
黑色固体：
MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亚铁）、Fe粉
蓝色固体：
CuSO4•5H2O、Cu（OH）2、CuCO3、含Cu2+溶液、液态固态O2（淡蓝色）
红色固体：
Cu（亮红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷（暗红色）
黄色固体：
硫磺（单质S）、兰色溶液）
绿色固体：
FeSO4•7H2O、含Fe2+的溶液（浅绿色）、碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]
紫黑色固体：
KMnO4
红褐色固体：
Fe（OH）3
蓝色溶液：
含Cu2+溶液
黄色溶液：
含Fe3+溶液
浅绿色溶液：
含Fe2+的溶液
无色气体：
N2、CO2、CO、O2、H2、CH4
有色气体：
Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）
有刺激性气味的气体：
NH3（此气体可使湿润pH试纸变蓝色）、SO2有臭鸡蛋气味：
H2S
3、常见一些变化的判断：
白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：
BaSO4、AgCl（就这两种物质）
蓝色沉淀：
Cu（OH）2、CuCO3
红褐色沉淀：
Fe（OH）3Fe（OH）2为白色絮状沉淀，但在空气中很快变成灰绿色沉淀，再变成Fe（OH）3红褐色沉淀
④沉淀能溶于酸并且有气体（CO2）放出的：
不溶的碳酸盐
⑤沉淀能溶于酸但没气体放出的：
不溶的碱
4.物质俗称：
Hg:
水银;CaO:
生石灰;Ca（OH）2:
熟石灰、硝石灰，石灰水、石灰浆、石灰乳的主要成分;
CaCO3:
大理石、石灰石、水垢、珍珠、贝壳、鸡蛋壳的主要成分
干冰：
固体CO2;食盐的主要成分是NaCl;NaOH:
火碱、烧碱、苛性钠
Na2CO3:
纯碱（不是碱，但其水溶液显碱性）;硫酸铜晶体
胆矾、蓝矾
盐酸：
HCl气体的水溶液;双氧水：
H2O2溶液;酒精：
C2H5OH
5.物质的用途：
CO2:
气体——灭火、汽水、温室化肥;干冰——人工降雨、致冷剂
Ca（OH）2:
建筑材料（如石灰浆）、改良酸性土壤、波尔多液、漂白粉
CaCO3:
建筑材料（大理石、石灰石）、补钙剂
CaO:
食品干燥剂、建筑材料
NaCl:
调味、防腐剂、腌渍食品、生理水（0.9%）
CuSO4:
农业杀菌剂、波尔多液（不能盛放于铁制或铝制容器中）、泳池消毒
Na2CO3:
洗涤剂、做馒头去酸性物质并使其松软
NaHCO3：
做馒头去酸性物质并使其松软、治疗胃酸过多
NaOH:
肥皂、石油、造纸、（固体可做干燥剂，但溶液不行）、炉具清洁剂
O2:
支持燃烧（不可燃，不能作燃料）、供给呼吸（航天、登山、潜水、救病人，富氧炼钢）
CO:
气体燃料、冶炼金属、煤气中毒
醋酸CH3COOH:
调味、（厨房中可用其区别食盐和纯碱、除水垢、制无壳鸡蛋）
6.常见的除杂和物质检验的试剂：
NaOH固体：
除水和酸性气体（如CO2、SO2、SO3、HCl）
NaOH溶液：
除酸性气体;
浓硫酸：
除水和碱性气体（如NH3）
无水CuSO4粉末：
验水或除水
澄清石灰水：
除少量CO2
SO42-:
检验和除Ba2+
CO32-：
检验和除H+、Ca2+、Ba2+
OH-:
检验和除NH4+、Mg2+
Cu2+、Fe3+:
验OH_
相对分子最小的氧化物，同时既能与酸性氧化物反应又能与碱性氧化物反应的是水，
如CO2+H2O=H2CO3,CaO+H2O=Ca（OH）2
7.相同质量的锌、镁、铁、铝加入等质量、等浓度的盐酸（或硫酸）中，
（1）.若酸完全反应，则产生氢气一样多
（2）.若金属完全反应，则铝产生氢气最多（氢气质量＝化合价／相对原子质量）
（3）.反应速度最快的是镁，最慢的是铁（可据此判断金属活动性）
（4）.若酸完全反应，消耗金属最多的是锌（金属质量＝相对原子质量／化合价）
8.环境问题。
a.酸雨：
由于氮的氧化物和硫的氧化物（如 SO2、NO2）的大量排放引起，酸雨的危害有：
腐蚀建筑物，影响作物生长，污染河流，影响人体健康，造成土地酸化。
减少酸雨的措施：
开发新能源，少用煤作燃料，煤进行脱硫技术。
b.汽车尾气：
含有CO,NO,SO2等，治理方法是：
改变发动机结构，使燃料充分燃烧；在排气管上装上一个催化转化装置，使CO、NO转化为无毒的N2和二氧化碳。
控制城市汽车尾气对空气污染的方法：
（１）开发新能源，（２）使用电动车
c.防止水污染的方法：
（１）加强对水质的监测（２）工业三废要经过处理后排放（３）合理使用农药和化肥（４）禁止使用含磷洗衣分（５）加强水土保护，植树造林。
节约用水的方法；水的二次利用（洗米水去浇花），随手关水龙头，低灌技术，工业水的二次利用。
d.温室效应：
由于煤、石油燃料的使用，空气中的CO2含量不断增加。
不利影响是：
全球气候变暖，土地沙漠化，两极冰川融化；采取措施是：
植树造林，禁止乱砍滥伐；减少化石燃料的燃烧，更多的利用太阳能，核能，水能。
e.白色污染：
大量难以降解的废弃塑料堆积，破坏土壤，污染地下水，危害海洋生物的生存，其措施有：
（１）减少使用，（２）重复使用，（３）使用新型可降解的塑料，（４）回收
8.酸和对应的酸性氧化物的联系：
酸性氧化物和酸都可跟碱反应生成盐和水：
CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O（H2CO3+2NaOH==Na2CO3+2H2O）
SO2+2KOH==K2SO3+H2O
H2SO3+2KOH==K2SO3+2H2O
SO3+2NaOH==Na2SO4+H2O
H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O
酸性氧化物跟水反应生成对应的酸：
（各元素的化合价不变）
CO2+H20==H2CO3SO2+H2O==H2SO3
SO3+H2O==H2SO4N205+H2O==2HNO3
（说明这些酸性氧化物气体都能使湿润pH试纸变红色）
9.碱和对应的碱性氧化物的联系：
碱性氧化物和碱都可跟酸反应生成盐和水：
CuO+2HCl==CuCl2+H2OCu（OH）2+2HCl==CuCl2+2H2O
CaO+2HCl==CaCl2+H2OCa（OH）2+2HCl==CaCl2+2H2O
②碱性氧化物跟水反应生成对应的碱：
（生成的碱一定是可溶于水，否则不能发生此反应）
K2O+H2O==2KOHNa2O+H2O==2NaOH
BaO+H2O==Ba（OH）2CaO+H2O==Ca（OH）2
③不溶性碱加热会分解出对应的氧化物和水：
Mg（OH）2==MgO+H2OCu（OH）2===CuO+H2O
2Fe（OH）3==Fe2O3+3H2O2Al（OH）3==Al2O3+3H2O
10..部分碱和盐的溶解性规律（口诀）
钾钠铵盐水中溶，硝酸盐入水无影踪。
盐酸盐除去银亚汞。
硫酸钡铅水不溶，碳酸盐类多沉淀
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